人教版高二化學(xué)（上）月考測(cè)試題(含答案）

1、.絕密啟用前2019-2019人教版高二化學(xué)上月考測(cè)試題 高二 科目：化學(xué) 考試時(shí)間：90分鐘 總 分：100分 命題人：馮藝明 一 二 三 四 五 六總分本卷須知：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考號(hào)填寫在答題卡上。2. 將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3. 考試完畢后，將答題卡交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量H-1   O-16  C-12  N-14 第I卷 選擇題：60分 1、 選擇題本大題20小題。每題3分，總分值60分。在每題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有1項(xiàng)是符合題意的。1在以下事故處理方法正確的是    A汽油失火

2、時(shí)，立即用水滅火      B電路短路失火時(shí)，要用泡沫滅火器滅火      C濃NaOH溶液濺到皮膚上，立即用水沖洗，然后涂上稀硼酸溶液D濃硫酸濺到皮膚上，立即用稀NaOH洗滌2. 實(shí)驗(yàn)中的以下操作正確的選項(xiàng)是  A. 用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)取量過多，為了不浪費(fèi)，又把過量的試劑倒入試劑瓶中    B.BaNO32溶于水，可將含有BaNO3的廢液導(dǎo)入水池中，再用水沖入下水道C. 用蒸發(fā)的方法使NaCl從溶液中析出時(shí)，應(yīng)

3、將蒸發(fā)皿中NaCl溶液全部蒸干才停頓加熱    D. 用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時(shí)，濃硫酸溶于水后，應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中3以下實(shí)驗(yàn)操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的一樣的是   過濾 蒸發(fā) 溶解 向容量瓶轉(zhuǎn)移液體A    B     C     D4. 萃取碘水中的碘，可用的萃取劑是  四氯化碳 汽油 酒精A. 只有    B. C.  &

4、#160;      D.  5以下各組混合物中，能用分液漏斗進(jìn)展別離的是    A碘和四氯化碳     B酒精和水      C汽油和植物油     D水和四氯化碳6. 在蒸發(fā)實(shí)驗(yàn)中，以下表達(dá)不正確的是  A. 在蒸餾燒瓶中盛約1/3體積的自來水，并放入幾粒沸石   B. 搜集蒸餾水時(shí)，應(yīng)棄去開場(chǎng)餾出的部分C. 冷水從冷凝管下

5、口入，上口出    D. 將溫度計(jì)水銀球插入自來水中7以下離子方程式書寫正確的選項(xiàng)是A過量的SO2通入NaOH溶液中：SO22OH=SOH2OBFeNO33溶液中參加過量的HI溶液：2Fe32I=2Fe2I2CNaNO2溶液中參加酸性KMnO4溶液：2MnO5NO6H=2Mn25NO3H2ODNaHCO3溶液中參加過量的BaOH2溶液：2HCOBa22OH=BaCO32H2OCO8. 25 時(shí)，水的電離到達(dá)平衡：H2OH+OH；H0，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是  A. 向水中參加稀氨水，平衡逆向挪動(dòng)，cOH降低B. 向水中參加少量固體硫酸氫鈉，cH+

6、增大，KW不變C. 向水中參加少量固體CH3COONa，平衡逆向挪動(dòng)，cH+降低D. 將水加熱，KW增大，pH不變9將30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀釋到500mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為A0.3mol/L     B0.03 mol/L    C0.05 mol/L    D0.04 mol/L10. 以下能大量共存的離子組是  A. NH4+、Mg2+、OH、Cl   

7、 B. Ba2+、K+、SO42、NO3C. Al3+、Cu2+、SO42、Cl    D. Na+、Al3+、Cl、AlO211以下有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A過濾操作中，漏斗的尖端應(yīng)接觸燒杯內(nèi)壁B從滴瓶中取用試劑時(shí)，滴管的尖嘴可以接觸試管內(nèi)壁C滴定接近終點(diǎn)時(shí)，滴定管的尖嘴可以接觸錐形瓶?jī)?nèi)壁D向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時(shí)，導(dǎo)流用玻璃棒可以接觸容量瓶?jī)?nèi)壁12. 以下過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是  A. 純堿溶液去油污    B. 鐵在潮濕的環(huán)境下生銹C. 加熱氯化鐵溶液顏色變深  

8、  D. 泡沫滅火器滅火13以下指定反響的離子方程式正確的選項(xiàng)是A用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+B用惰性電極電解氯化鈉溶液：4Cl2H2O2Cl22H2O2C用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡： 3Ag4H+NO3-=3Ag+NO2H2ODNaHCO3溶液中與滴加少量CaOH2溶液：CO32-Ca2+=CaCO314. 在蒸發(fā)皿中加熱蒸干再灼燒以下物質(zhì)的溶液，可以得到該物質(zhì)固體的是  A. 氯化鋁    B. 碳酸氫鈉    C. 氯化亞鐵  

9、;  D. 硫酸銅15有15 g Na2O2、Na2O、NaOH的混合物與400 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為365%的鹽酸恰好反響，蒸干溶液，最終得固體質(zhì)量為A234 gB255 gC31 gD無法計(jì)算16. 要使工業(yè)廢水中的重金屬離子Pb2沉淀，可用硫酸鹽、碳酸鹽、硫化物等做沉淀劑，Pb2與這些離子形成的化合物的溶解度如下：化合物PbSO4PbCO3PbS溶解度/g1.03×1041.81×1071.84×1014由上述數(shù)據(jù)可知，選用的沉淀劑最好為  A. 硫化物    B. 硫酸鹽  

10、  C. 碳酸鹽    D. 以上沉淀劑均可17以下溶液中Cl濃度由大到小的順序是 300mL 2mol/L CaCl2溶液800mL 2.5mol/L NaCl溶液 1000mL 5mol/L KClO3溶液 200mL 1mol/L AlCl3溶液   A      B      C        D18. 常溫下

11、pH=2的兩種酸溶液A和B，分別加水稀釋1000倍，其pH值與所加水的體積變化如下圖。以下結(jié)論正確的選項(xiàng)是  A. 酸B比酸A的電離度大    B. A為弱酸，B為強(qiáng)酸C. 酸B的物質(zhì)的量濃度比A的小    D. A酸比B酸易電離19在Cu2S2Cu2O=6CuSO2反響中，說法正確的選項(xiàng)是A生成1 mol Cu，轉(zhuǎn)移2 mol電子BCu是氧化產(chǎn)物C氧化劑只有Cu2ODCu2S既是氧化劑，又是復(fù)原劑20. 以下關(guān)于電離平衡常數(shù)K的說法中正確的選項(xiàng)是  A. 在一定溫度，一樣濃度時(shí)，電離平衡常數(shù)K越大可以表示弱電解質(zhì)

12、電離程度越大B. 電離平衡常數(shù)K與溫度無關(guān)C. 不同濃度的同一弱電解質(zhì)，其電離平衡常數(shù)K不同D. 多元弱酸各步電離平衡常數(shù)互相關(guān)系為K1<K2<K3 第II卷非選擇題：40分 214分在500mL 0.1 mol·L-1 的FeCl2溶液中通入一定量Cl2，待反響完畢后，將溶液稀釋到1 L，再取出稀溶液參加足量的AgNO3溶液，得到2.009g沉淀。1原溶液中被氧化的Fe2+的物質(zhì)的量為_mol。2假設(shè)將剩余的Fe2+全部氧化，還需參加0.5 mol·L-1 的稀硝酸_ mL。22. 9分判斷以下鹽溶液的酸堿性，

13、能發(fā)生水解的用離子方程式表示，不能發(fā)生水解的請(qǐng)寫上“不發(fā)生水解字樣。K2CO3溶液呈_性，_；K2SO4溶液呈_性，_；FeCl3溶液呈_性，_。2315分某廢水中可能含有以下離子中的假設(shè)干種：Fe3+、Al3+、Fe2+、Cu2+、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32-?，F(xiàn)進(jìn)展如下實(shí)驗(yàn)：a取少量溶液，參加KSCN溶液，無明顯變化b另取溶液參加少量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色c向b中所得溶液中參加BaCl2溶液，有白色沉淀生成d向b中所得溶液中參加過量濃氨水，僅有紅褪色沉淀生成，過濾，在所得溶液中參加鹽酸至酸性時(shí)，再參加氫氧化鈉溶液，有藍(lán)色沉淀生成Cu2+與

14、過量濃氨水反響生成四氨合銅離子請(qǐng)答復(fù)以下問題：1該廢水一定含有的離子是_；2實(shí)驗(yàn)b中參加鹽酸生成無色氣體的離子方程式是_；3過濾除去d中的藍(lán)色沉淀，調(diào)整溶液的pH為10.7左右時(shí)，參加鋁粉，反響產(chǎn)生氨氣和氮?dú)獾捏w積比為1:4，其離子方程式為Al+NO3+OHAlO2+NH3+N2+H2O未配平。假設(shè)除去0.2molNO3-，消耗鋁_g。某混合液中，可能大量含有的離子如下表：陽離子H+、K+、Al3+、NH4+、Mg2+陰離子Cl-、Br-、OH-、CO32-、AlO2-為探究其成分，某同學(xué)將Na2O2逐漸參加到上述混合溶液中并微熱，產(chǎn)生沉淀和氣體的物質(zhì)的量與參加Na2O2的物質(zhì)的量的關(guān)系分別如

15、下圖:1該溶液中一定含有的陽離子是_，溶液中一定不存在的陰離子是_。2請(qǐng)寫出沉淀減少的離子方程式_。24.12分 現(xiàn)有CH3COOH、HCl兩種溶液，選擇填空：A     B     C1當(dāng)它們pH一樣時(shí)，其物質(zhì)的量濃度_。2當(dāng)它們的物質(zhì)的量濃度一樣時(shí)，其pH的關(guān)系是_。3中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的燒堿溶液，需同物質(zhì)的量濃度的兩種酸溶液的體積關(guān)系為_。4體積和物質(zhì)的量濃度一樣的、兩溶液，分別與同濃度的燒堿溶液反響，要使反響后的溶液呈中性，所需燒堿溶液的體積關(guān)系為_。5當(dāng)它們pH一樣、體積一樣時(shí)，分別參加足量鋅，一

16、樣狀況下產(chǎn)生氣體體積關(guān)系為_。6將pH一樣的兩種酸均稀釋10倍后，pH關(guān)系為_。附：答案1、 選擇題1234567891011121314151617181920DACDCDCBBCBBCDAABDDA2、 非選擇題21. 4 分10.04   226.722.   1. 堿    2.     3. 中    4. 不發(fā)生水解    5. 酸    6.2

17、3. I1Fe2+、Cu2+、NO3-、SO42-23Fe2+NO3-+4H+=3Fe3+NO+2H2O       39.61H+、Al3+、NH4+、Mg2+         OH-、CO32-、AlO2-2AlOH3+OH-AlO2-+2H2O24.     1. A    2. A    3. C    4. B    5. A    6. B解析：1當(dāng)它們pH一樣時(shí)，溶液中氫離子濃度一樣，假設(shè)提供1mol/L的氫離子，需要醋酸濃度應(yīng)大于1mol/L，需要HCl溶液濃度為1mol/L，故其物質(zhì)的量濃度是；2當(dāng)它們的物質(zhì)的量濃度一樣時(shí)，假設(shè)濃度都是1mol/L；CH3COOH溶液電離出氫離子濃度小于1mol/L，HCl電離