科粵版九年級(jí)下冊(cè)化學(xué)方程式

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上九年級(jí)下冊(cè)化學(xué)方程式金屬的化學(xué)性質(zhì)：1. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 2.鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 3.鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 4.鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 5.鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 6.鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H27.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu8.碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)（滅火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl

2、+ H2O + CO2 酸、堿、鹽 1、酸的化學(xué)性質(zhì) （1）酸 + 金屬 - 鹽 + 氫氣（見上） （2）酸 + 金屬氧化物- 鹽 + 水 氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O （除銹化學(xué)方程式）氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O （除銹化學(xué)方程式）（3）酸 + 堿 - 鹽 + 水（中和反應(yīng)） 鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl + NaOH = NaCl +H2O 鹽酸和

3、氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O 氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O 硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O （4）酸 + 鹽 - 新酸 + 新鹽 碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2 硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl 硝酸銀和稀鹽酸反應(yīng)： AgNO3+ HCl= AgCl + HNO32、

4、堿的化學(xué)性質(zhì) （1） 堿 + 非金屬氧化物 - 鹽 + 水 苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 消石灰放在空氣中變質(zhì)： Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O （檢驗(yàn)二氧化碳的方程式）（2）堿 + 酸- 鹽 + 水（中和反應(yīng)，方程式見上） （3）堿 + 鹽 - 另一種堿 + 另一種鹽 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH 氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4氫氧化鈉和氯化鎂：2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2 + 2NaCl氫氧化鈉和氯化鐵：3NaOH + FeCl3 =Fe(OH)3+ 3NaCl3、鹽的化學(xué)性質(zhì) （1）鹽（溶液） + 金屬單質(zhì)- 新金屬 + 新鹽 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 銅和硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu+ 2AgNO3= 2Ag + Cu(NO3)2（2）鹽 + 酸- 新酸 + 新鹽 (方程式見上)（3）鹽 + 堿 -新堿 + 新鹽 (方程式見上)（4）鹽 + 鹽 - 兩種新鹽 氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3 硫酸鈉和氯