酸堿鹽復(fù)習(xí)課

1、酸堿鹽復(fù)習(xí)課教學(xué)設(shè)計天河中學(xué) 李俊一、 教學(xué)設(shè)計思路酸堿鹽部分的知識因其知識點多，知識點之間的聯(lián)系緊密而成為初中化學(xué)教學(xué)中的重難點，而和酸堿鹽有關(guān)的考題又在中考中占了很重要的地位。中考題中有不少題型是利用酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)并結(jié)合酸堿鹽中的特殊沉淀來解題的。學(xué)生在做酸堿鹽的題目時，不懂得自覺利用酸堿鹽的性質(zhì)規(guī)律分析題目，或者做出來也不清楚自己思考的過程。所以這節(jié)酸堿鹽的復(fù)習(xí)課首先讓學(xué)生從物質(zhì)類別的角度出發(fā)總結(jié)酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)，旨在幫助學(xué)生梳理酸堿鹽部分的知識點，加強知識點之間的聯(lián)系；然后通過練習(xí)卷幾種中考題常見題型的例題分析，引導(dǎo)學(xué)生在解題時能從物質(zhì)類別的角度考慮，將酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)應(yīng)用在解題中，

2、讓學(xué)生學(xué)會將知識點和具體題目結(jié)合在一起，在解題時有一個較為清晰的思維過程，培養(yǎng)學(xué)生的思維能力和解題能力。二、教案教學(xué)目標(biāo)（一）知識與技能：1.酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)；2.基本反應(yīng)類型；3.一些特殊沉淀； 4.復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。（二）過程與方法：通過總結(jié)酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生歸納總結(jié)的能力和學(xué)習(xí)方法，學(xué)會從個別到一般，從一般到個別的歸納推理能力。（三）情感態(tài)度和價值觀：體會將理論知識和實踐結(jié)合的過程和樂趣。重點酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)及其在解題中的應(yīng)用難點引導(dǎo)學(xué)生能積極主動的利用酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)教學(xué)過程教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖發(fā)給學(xué)生復(fù)習(xí)課的練習(xí)卷，讓學(xué)生完成卷上第一部分內(nèi)容：將能發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)類別進

3、行連線?；貞浰鶎W(xué)的酸堿鹽知識，將各物質(zhì)類別中能發(fā)生反應(yīng)的進行連線。復(fù)習(xí)酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)，培養(yǎng)從個別到一般的歸納能力組織學(xué)生討論連線結(jié)果，然后完成練習(xí)卷第二部分：填寫酸堿鹽化學(xué)性質(zhì)的表格。完成表格，復(fù)習(xí)基本反應(yīng)類型、反應(yīng)發(fā)生的條件復(fù)習(xí)酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)、基本反應(yīng)類型、反應(yīng)發(fā)生的條件，培養(yǎng)從一般到個別的演繹能力組織學(xué)生討論表格完成結(jié)果，報告表格完成的結(jié)果并評價他人的結(jié)果提高學(xué)生的自我評價能力和評價能力【過渡】在中考題中有不少題型是利用酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)并結(jié)合酸堿鹽中的特殊沉淀來解題的。下面我們來看幾道例題。聆聽，理解讓學(xué)生體會學(xué)習(xí)基本知識點是為了應(yīng)用，培養(yǎng)學(xué)生自覺應(yīng)用知識點解題的意識組織學(xué)生完成例題，

4、每完成一道例題，引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)出解題時的思路思考并完成例題，然后討論總結(jié)出解題過程中的思路，小結(jié)解題方法培養(yǎng)學(xué)生自覺利用酸堿鹽的性質(zhì)規(guī)律分析題目， 【提問】在做完幾道例題后，大家總結(jié)一下在做酸堿鹽的題目時，我們應(yīng)該如何去思考？思考并討論，小結(jié)：在做和酸堿鹽有關(guān)的題目時，要善于從物質(zhì)類別去分析，結(jié)合酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)，將學(xué)過的知識應(yīng)用在解題中。使學(xué)生意識到應(yīng)善于總結(jié)和理清自己的解題思路根據(jù)學(xué)生完成進度布置課后練習(xí)。若完成第二部分仍有剩余時間，則在堂上做課后練習(xí)；若無剩余時間，則將課后練習(xí)布置成家庭作業(yè)。鞏固練習(xí)三、附錄：復(fù)習(xí)練習(xí)卷 酸堿鹽復(fù)習(xí)卷一、基本知識點1將下列圖中能相互間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)類別

5、進行連線。 金屬 金屬單質(zhì) 單質(zhì) 非金屬 非金屬 金屬氧化物 金屬氧化物 氧化物 氧化物 非金屬氧化物 非金屬氧化物化合物 酸 酸 化合物 堿 堿 鹽 鹽2將上述能反應(yīng)的物質(zhì)類別以化學(xué)表達(dá)式的形式寫出，并完成下類表格。化學(xué)表達(dá)式例子（各舉一個）反應(yīng)類型反應(yīng)發(fā)生的條件其中， 屬于酸的化學(xué)性質(zhì)， 屬于堿的化學(xué)性質(zhì)， 屬于鹽的化學(xué)性質(zhì)。以上均為酸堿鹽化學(xué)性質(zhì)的通性。3完成下列填空（以下均填寫化學(xué)式）。 是藍(lán)色沉淀； 是紅褐色沉淀； 是不能溶于酸的沉淀。二、酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)在中考題中的應(yīng)用實例1補全化學(xué)方程式例1請根據(jù)酸堿鹽的有關(guān)知識和復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，完成下列化學(xué)方程式。（1） HCl = +

6、H2­(2)Fe + = Cu + (3) + Na2CO3 = + CO2­ + H2O(4)Fe2O3 + = Fe2(SO4)3 + (5)BaCl2 + = HCl + (6)AgNO3 + = HNO3 + 【分析】：這種補全方程式的題目首先要分析物質(zhì)類別，從物質(zhì)類別出發(fā)利用酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)去完成，其中也要考結(jié)合反應(yīng)發(fā)生的條件。物質(zhì)轉(zhuǎn)化題2例2寫出下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式。 CaO CaCl2 Ca(OH)2 【分析】：這是常見的無機物相互轉(zhuǎn)化關(guān)系的習(xí)題之一。解答這類題的基本思路是抓類別，想關(guān)系，看條件，從而確定應(yīng)選擇的物質(zhì)。3鑒別題（不同物質(zhì)類別間的推斷題）例3

7、某化工廠排出的無色透明的污水呈酸性，請你用所學(xué)的化學(xué)知識進行鑒別。（至少寫出三種方法）【提示】可利用基本知識點總結(jié)出的酸的通性來思考?！痉治觥浚涸谧霾煌镔|(zhì)類別的鑒別題時，可利用不同類別物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)進行鑒別。4推斷題例4有A、B、C三種物質(zhì)，分別是酸、堿、鹽中的一種，在溶液中，三者之間可發(fā)生如下反應(yīng)：（1）A B ® 鈉鹽 水 + 二氧化碳（2）A + C ® 鹽¯ 堿 （3）B C ® 鹽¯ 水反應(yīng)（2）生成的鹽溶于稀硝酸，反應(yīng)（3）生成的鹽不溶于稀硝酸，則A、B、C物質(zhì)的名稱分別為 、 、 ?！痉治觥浚簭奶厥獬恋頌橥黄瓶?，從物質(zhì)類別角度考

8、慮，利用酸堿鹽化學(xué)性質(zhì)進行推斷。三、課后練習(xí)：1實驗室有兩瓶失去標(biāo)簽的無色透明的溶液，分別是硫酸和澄清石灰水，請你利用所學(xué)過的化學(xué)知識將其鑒別出來。2A、B、C、D、E分別是酸、堿、鹽中的五種物質(zhì)，其中A是酸，另一種是堿，還有三種是鹽，D在醫(yī)院常用作診斷胃部疾病的藥品，它們之間可以發(fā)生以下反應(yīng)： A B ® C H2O C H2SO4 ® D¯ + A E + AgNO3 ® AgCl¯ C 根據(jù)上述反應(yīng)，推斷下列物質(zhì)的化學(xué)式是A： B： C： 3A、B、C、D均為鈉的化合物，其中A 、C由兩種元素組成，B、D由三種元素組成。（1）已知A、B均

9、能跟物質(zhì)X反應(yīng)，生成硝酸鈉很水，無氣體產(chǎn)生，則A是（填物質(zhì)名稱或化學(xué)式均可） ；B跟X反應(yīng)的化學(xué)方程式是： 。（2）已知C跟物質(zhì)Y反應(yīng)，生成硝酸鈉和一種不溶于稀硝酸的白色沉淀，則C是（填物質(zhì)名稱或化學(xué)式均可） ，Y是（填物質(zhì)名稱或化學(xué)式均可） 。 D跟物質(zhì)Z反應(yīng)，也生成硝酸鈉和一種不溶于稀硝酸的白色沉淀，則D跟Z反應(yīng)的化學(xué)方程式是： 。酸堿鹽一章可以說是對整個初中化學(xué)知識的運用和綜合。它在化學(xué)基本概念、化學(xué)基本理論的基礎(chǔ)上，通過對酸、堿、鹽基本性質(zhì)的講解，總結(jié)出學(xué)習(xí)無機化學(xué)的規(guī)律，即通過對一個具體事物的研究，掌握規(guī)律，繼而得出一類事物的性質(zhì)，這對我們學(xué)習(xí)知識，尤其是學(xué)習(xí)化學(xué)這門課程有著很好的啟

10、迪作用。下面我們從幾個方面對酸堿鹽進行講解。 一、準(zhǔn)確掌握酸、堿、鹽的概念，明確它們的本質(zhì)區(qū)別 酸堿鹽一章的概念較多，能否正確理解概念，是學(xué)好酸、堿、鹽的前提條件。 1酸及酸的通性 對于酸的定義，我們說電離時生成的陽離子全部都是H+。這里我們要特別注意的是“陽離子”、“全部”、“H+”幾個關(guān)鍵字。下面我們以常見的硫酸和鹽酸為例來說明酸的通性。 酸的通性 鹽 酸 硫 酸 酸使紫色石蕊試液變紅，使無色酚酞試液不變色。 鹽酸使紫色石蕊試液變紅， 無色酚酞試液不變色 硫酸使紫色石蕊試液變紅， 無色酚酞試液不變色。 金屬+酸鹽+氫氣 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 Zn+ H2SO4 =ZnSO4+H

11、2 堿性氧化物+酸鹽+水 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 堿+酸鹽+水 NaOH+HCl=NaCl+ H2O Cu(OH)2+H2SO4= CuSO4+2H2O 鹽+酸另一種鹽+另一種酸 AgNO3+HCl=AgCl+HNO3 BaCl2+H2SO4=BaSO4 +2HCl 注意： （1）在金屬+酸鹽+氫氣中，酸通常指的是稀硫酸和稀鹽酸，不能是濃硫酸或硝酸。因為濃硫酸或硝酸都有強氧化性，與金屬反應(yīng)時不能生成氫氣而生成了水；金屬是指在金屬活動順序表中排在氫前面的活潑金屬，排在氫后的金屬不能置換酸中的氫。 （2）通過金屬跟酸的反

12、應(yīng)情況導(dǎo)出金屬活動順序表： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金屬活動性由強逐漸減弱 金屬活動性順序中，金屬位置越靠前，活動性越強，反應(yīng)越劇烈，所需時間越短。 （3）濃硫酸具有吸水性，通常用它作為干燥劑。硫酸還具有脫水性，它對皮膚或衣服有很強的腐蝕性。稀釋濃硫酸時一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水里，并不斷攪動，切不可把水倒進濃硫酸里，如果把水注入濃硫酸里，水的密度較小，會浮在硫酸上面，溶解時放出的熱會使水立刻沸騰，使硫酸液向四處飛濺，容易發(fā)生事故。 2堿及堿的通性 與酸雷同，我們可以將堿定義為：電離時生成的陰離子全部是OH離子。這里我們

13、也要特別注意的是“陰離子”、“全部”、“OH”幾個關(guān)鍵字。下面我們以常見的氫氧化鈉和氫氧化鈣為例來說明堿的通性。 常見的堿及堿的通性 堿的通性 氫氧化鈉 氫氧化鈣 堿使紫色石蕊試液變藍(lán)，使無色酚酞試液變紅。 氫氧化鈉使紫色石蕊試液變藍(lán)，無色酚酞試液變紅。 氫氧化鈣使紫色石蕊試液變藍(lán)，無色酚酞試液變紅。 酸性氧化物+堿鹽+水 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 酸+堿鹽+水 NaOH+HCl=NaCl+H2O Ca(OH)2+H2SO4= CaSO4+2H2O 鹽+堿另一種鹽+另一種堿 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2 Ca(

14、OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH 注意： （1）只有可溶性堿才能跟一些非金屬氧化物發(fā)生反應(yīng)，這些非金屬氧化物是酸性氧化物。酸性氧化物多數(shù)能溶于水，跟水化合生成酸。 （2）鹽和堿反應(yīng)時，必須兩者都是可溶的，且生成物之一是沉淀，反應(yīng)才能進行。 （3）書寫堿跟某些金屬氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式 關(guān)于這類反應(yīng)化學(xué)方程式的書寫有人感到很困難，為此，可先寫出非金屬氧化物跟水反應(yīng)，生成含氧酸的化學(xué)方程式，再以含氧酸和堿相互交換成分寫出生成物。兩式合并成一個化學(xué)方程式。如，三氧化硫跟氫氧化鈉反應(yīng)： 3鹽及鹽的性質(zhì) 對于鹽的概念，我們可以這樣認(rèn)為：即酸堿電離后離子交換生成了鹽和水。比如，我們把NaCl

15、看作是HCl和NaOH電離后的產(chǎn)物。 常見的鹽及鹽的化學(xué)性質(zhì) 鹽的性質(zhì) 實 例 鹽溶液+金屬鹽+金屬 CuSO4+Zn= ZnSO4+Cu 鹽+酸鹽+ 酸 BaCl2+H2SO4=BaSO4 +2HCl 鹽溶液+堿溶液鹽+堿 3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3 鹽溶液+鹽溶液鹽+鹽 AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3 注意： 在金屬活動順序表中，只有排在前面的金屬才能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。但K、Ca、Na三種金屬與鹽溶液的反應(yīng)特殊，這里不要求。 二、明確復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的本質(zhì)，掌握酸堿鹽反應(yīng)的規(guī)律 1復(fù)分解反應(yīng)及其發(fā)生的條件 復(fù)分解反應(yīng)的定義是：由兩種

16、化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。 通式：AB+CD=AD+CB 發(fā)生的條件：兩種物質(zhì)在溶液中相互交換離子，生成物中如果有沉淀析出、氣體放出或有水生成，復(fù)分解反應(yīng)均可以發(fā)生。 2運用復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，正確書寫本章涉及的化學(xué)方程式 有很多同學(xué)記住了酸、堿通性和鹽的性質(zhì)，但接觸到具體物質(zhì)發(fā)生的具體反應(yīng)，用化學(xué)方程式來表達(dá)時，便感到困難。解決這一難點的辦法有二：一是在學(xué)習(xí)酸的通性和堿的通性時，反復(fù)練習(xí)書寫有關(guān)化學(xué)方程式，這兩部分內(nèi)容掌握了，學(xué)習(xí)鹽的性質(zhì)也就迎刃而解；二是要自學(xué)書后附錄“部分酸、堿和鹽的溶解性表”，從中找出溶與不溶的規(guī)律，再多練習(xí)書寫有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式，邊寫邊鞏固復(fù)分

17、解反應(yīng)條件。這樣多次練習(xí)，你會覺得書寫復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式，是有規(guī)律可循的，并不是難事。 3堿與酸性氧化物反應(yīng)不屬于復(fù)分解反應(yīng) 三、熟記酸、堿、鹽的溶解性 酸、堿、鹽的溶解性是判斷復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生的一個重要依據(jù)，這里我們?yōu)槟闾峁┮粋€記憶口訣： 鉀鈉銨鹽硝酸鹽， 全部都屬可溶鹽。 硫酸鹽不溶鋇和鉛； 酸易溶，堿難溶。 氯化物不溶銀亞汞， 碳酸鹽，多不溶。 四、幾個常見離子的檢驗 Cl、 、 的檢驗 實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論 化學(xué)方程式 Cl 取少量樣品于試管中，滴加AgNO3溶液和稀HNO3 有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成 樣品含有Cl AgNO3+KCl=AgCl+KNO3 取少量樣品于

18、試管中，滴加Ba(NO3)2溶液和稀HNO3 有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成 樣品含有 Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3 取少量樣品于試管中，滴加稀HCl,將生成的氣體通入澄清石灰水 有無色氣體生成，該氣體使澄清石灰水變渾濁 樣品含有 K2CO3+2HCl=2KCl+ CO2+H2O CO2+Ca(OH)2= CaCO3+ H2O 糟糕 它不認(rèn)識表格 你用下面的那個吧沒表格的 酸堿鹽知識歸納 一、概念： 1、 酸的組成氫離子酸根離子 2、 堿的組成金屬離子氫氧根離子 3、 鹽的組成金屬離子酸根離子 4、 復(fù)分解反應(yīng)由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，叫做復(fù)分解

19、反應(yīng)。AB+CD=AD+CB 5、 稀釋濃硫酸的方法一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水里，并不斷攪動，使產(chǎn)生的熱量迅速地擴散，切不可把水倒入濃硫酸里。 6、 中和反應(yīng)酸跟堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫做中和反應(yīng)。 二、熟記常見元素和原子團的化合價口訣： （正價）一氫鉀鈉銀，二鈣鎂鋇鋅，三鋁、四硅、五氮磷。 （負(fù)價）負(fù)一價：氟、氯、溴、碘； 負(fù)二價：氧和硫。 （可變正價）：一二銅汞，二三鐵，二四碳，四六硫。 （原子團的化合價 負(fù)一價：氫氧根（OH），硝酸根（NO3），氯酸根（ClO3），高錳酸根（MnO4）； 負(fù)二價：硫酸根（SO4），碳酸根（CO3），亞硫酸根（SO3），錳酸根（MnO4）； 負(fù)三價

20、：磷酸根（PO4）； 正一價：銨根（NH4）。 三、熟記下列反應(yīng)方程式： （一）酸的性質(zhì)（1）與指示劑反應(yīng) 紫色石蕊試液變紅色，無色酚酞試液不變色。 （2）酸 堿 鹽 水。 （3）酸 某些金屬氧化物 鹽 水。 （4）酸 活潑金屬 鹽 氫氣。 （5）酸 鹽 新鹽 新酸。 1、 鋅跟稀鹽酸反應(yīng)： Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 有氣泡產(chǎn)生，鋅粒逐漸減少。 2、 鋅跟稀硫酸反應(yīng)： Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 3、 鐵跟稀鹽酸反應(yīng)： Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 有氣泡產(chǎn)生，鐵逐漸減少， 4、 鐵跟稀硫酸反應(yīng)： Fe + H2SO4 =FeSO4 +

21、H2 溶液變成淺綠色。 5、 鐵銹跟稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 紅色鐵銹逐漸消失， 6、 鐵銹跟稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 溶液變成黃色 7、 氧化銅跟稀鹽酸反應(yīng)：CuO + 2HCl =CuCl2 +H2O 黑色氧化銅逐漸消失， 8、 氧化銅跟稀硫酸反應(yīng)：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 溶液變成藍(lán)色。 （二）堿的性質(zhì)：（1）堿溶液能使紫色石蕊試液變藍(lán)色，無色酚酞試液變紅色。 （2）堿 多數(shù)非金屬氧化物 鹽 水 （3）堿 酸 鹽 水 （4）堿某些鹽 另一種鹽 另一種堿 1、 氫氧化鈉

22、跟二氧化碳反應(yīng)：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 2、 氫氧化鈉跟二氧化硫反應(yīng)：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 3、 氫氧化鈉跟三氧化硫反應(yīng)：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 4、 氫氧化鈣跟二氧化碳反應(yīng)：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O 使澄清石灰水變渾濁 5、 氫氧化鈉跟稀硫酸反應(yīng)：2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O 6、 氫氧化鈉跟稀鹽酸反應(yīng)：NaOH + HCl = NaCl + H2O 7、 生石灰跟水反應(yīng)：CaO + H2O =Ca(OH)2 （三）鹽的性質(zhì)：（1）鹽 某些金

23、屬另一種鹽 另一種金屬。 （2）鹽 某些酸 另一種鹽 另一種酸。 （3）鹽 某些堿 另一種鹽 另一種堿 （4）鹽 某些鹽 另一種鹽 另一種鹽 1、 硫酸銅溶液跟鐵反應(yīng)：CuSO4 + Fe = ZnSO4 +Fe 鐵表面覆蓋紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變淺綠色 2、 碳酸鈉跟鹽酸反應(yīng)：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2有氣泡產(chǎn)生固體逐漸減少 3、 碳酸氫鈉跟鹽酸反應(yīng)：NaHCO3 + HCl = NaCl +H2O + CO2有氣泡產(chǎn)生固體逐漸減少 4、 石灰石跟稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2O +CO2有氣泡產(chǎn)生固體逐漸減少 5、 硝酸銀跟稀

24、鹽酸反應(yīng)：AgNO3 + HCl = AgCl +HNO3 有白色沉淀產(chǎn)生 6、 氯化鋇跟稀硫酸反應(yīng)：BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl 有白色沉淀產(chǎn)生 7、 氫氧化鈣根碳酸鈉溶液反應(yīng)：Ca(OH)2 + Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3 有白色沉淀產(chǎn)生 8、 硝酸銀溶液跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)：AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3有白色沉淀產(chǎn)生 9、 氯化鋇溶液跟硫酸鈉溶液反應(yīng)：BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl + BaSO4有白色沉淀產(chǎn)生 四、金屬活動性順序表： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg

25、 Ag Pt Au 五、溶解性表： （1） 大多數(shù)酸可溶（HCl、HNO3、H2CO3有揮發(fā)性、濃H2SO4有吸水性。） （2） 堿的溶解性：鉀、鈉、鋇、銨溶、鈣微溶，其余堿 全不溶。 （3） 鹽的溶解性： 鉀、鈉、銨、硝四鹽溶。 氯化物除AgCl不溶外，其余全溶。 硫酸鹽除BaSO4不溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余全溶。 碳酸鹽除鉀、鈉、銨鹽全溶、MgCO3微外，其余全不溶。 六、反應(yīng)條件： 1、 復(fù)分解反應(yīng)的條件生成物中有沉淀析出，或有氣體放出，或有水生成 2、 金屬跟酸反應(yīng)的條件 （1） 在金屬活動性順序表中，金屬要排在氫前。 （2） 濃硫酸、硝酸跟金屬反應(yīng)不能生成氫氣。 （3

26、） 鐵發(fā)生置換反應(yīng)時，生成2價的鐵的化合物。 3、 金屬跟鹽反應(yīng)的條件 （1）在金屬活動性順序表中，單質(zhì)的金屬要比鹽中金屬活潑。 （2）反應(yīng)物中的鹽要可溶。 （3）K、Ca、Na、Ba等金屬跟鹽反應(yīng)不能生成另一種鹽和另一種金屬。 4、 鹽跟鹽反應(yīng)的條件反應(yīng)物都要可溶，生成物要有沉淀。 5、 鹽跟堿反應(yīng)的條件反應(yīng)物都要可溶，生成物要有沉淀或氣體。 七、熟記常見物質(zhì)的俗稱和化學(xué)式： 生石灰 CaO 熟石灰Ca(OH)2 石灰石、大理石 CaCO3 食鹽NaCl 火堿、燒堿、苛性鈉 NaOH 純堿、蘇打Na2CO3 小蘇打 NaHCO3 鐵銹、赤鐵礦Fe2O3 赤鐵礦 Fe3O4 金剛石、石墨 C

27、干冰CO2 冰 H2O 天然氣（甲烷）CH4 酒精（乙醇） C2H5OH 醋酸（乙酸）CH3COOH 八、熟記常見物質(zhì)的顏色： 紅色的固體Cu、Fe2O3 、P（紅磷） 黑色的固體C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2 白色的固體KClO3、P2O5、P（白磷）、CuSO4（無水硫酸銅）、KCl、NaCl等 暗紫色的固體KMnO4 黃色的固體 S 藍(lán)色的固體CuSO45H2O 藍(lán)色絮狀沉淀Cu（OH）2 紅褐色絮狀沉淀Fe（OH）3 常見不溶于酸的白色沉淀BaSO4、AgCl 溶于酸并放出使澄清石灰水變渾濁的氣體的白色沉淀BaCO3、CaCO3等不溶性碳酸鹽的沉淀 溶于酸但不產(chǎn)生氣體的白色沉淀Mg（OH）2、Al（OH）3等不溶性堿的沉淀 藍(lán)色的溶液 CuSO4、CuCl2、Cu（NO3）2等含Cu2溶液 淺綠色的溶液FeSO4、FeCl2等含F(xiàn)e2溶液 黃色的溶液FeCl3、Fe2（SO4）3、Fe（NO3）3等含F(xiàn)e3溶液 九、物質(zhì)的檢驗和鑒別： 1、 檢驗稀鹽酸（或Cl）取少量待檢液體于潔凈的試管中，滴入幾滴AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀