硫和氮的氧化物

1、第三節(jié)第三節(jié) 硫和氮的氧化物硫和氮的氧化物1.存在形式存在形式：游離態(tài)游離態(tài)：火山口附近或地殼的巖石：火山口附近或地殼的巖石化合態(tài)化合態(tài)：硫化物和硫酸鹽，如硫鐵礦：硫化物和硫酸鹽，如硫鐵礦FeS2、黃、黃銅礦銅礦CuFeS2、石膏（、石膏（CaSO4.2H2O）、芒硝）、芒硝（Na2SO4.10H2O）2.物理性質(zhì)物理性質(zhì)：硫（：硫（俗稱硫黃）俗稱硫黃）黃色晶體，俗稱黃色晶體，俗稱硫黃，質(zhì)脆，易研成粉末。硫黃，質(zhì)脆，易研成粉末。不不溶于水，溶于水，微溶微溶于于酒精，酒精，易易溶于溶于CS2.3.化學性質(zhì)：化學性質(zhì)：S+Fe=FeS 2Cu+S=Cu2SS+O2= SO2 點燃既有氧化性又有還原

2、性！既有氧化性又有還原性！點燃點燃S + OS + O2 2 = SO = SO2 2*亞硫酸是一種亞硫酸是一種弱酸弱酸，不穩(wěn)定，不穩(wěn)定 （酸性（酸性醋酸醋酸碳酸）碳酸）(二二) SO2的的化學性質(zhì)化學性質(zhì):1:二氧化硫是酸性氧化物，二氧化硫是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性具有酸性氧化物的通性(1) 與與H2O反應反應: SO2+H2O H2SO3（亞硫酸）（亞硫酸）可逆反應可逆反應: 在同一條件下，既向正反應方向進行，同時又在同一條件下，既向正反應方向進行，同時又向逆反應方向進行的反應。向逆反應方向進行的反應。注意：注意：中間用中間用 “ ” 號，不用號，不用 “ = ” 號。號。SOSO

3、2 2 + NaHCO+ NaHCO3 3 = NaHSO = NaHSO3 3 +CO+CO2 2用途：用途：用飽和的用飽和的NaHCO3溶液除去溶液除去CO2中的中的SO2.怎樣除去怎樣除去CO2中的中的SO2?-使品紅溶液的紅色褪去；加熱后，溶液又使品紅溶液的紅色褪去；加熱后，溶液又恢復紅色恢復紅色2. SO2的漂白性的漂白性 SO2溶于水產(chǎn)生的H2SO3能與某些有有色物質(zhì)色物質(zhì)結(jié)合成不穩(wěn)定不穩(wěn)定的無色物質(zhì)而具有漂白性-暫時性. 選擇性：選擇性：不能使紫色石蕊試液褪色不能使紫色石蕊試液褪色 ( (石蕊變紅石蕊變紅) )為什么長時間放置的報紙和草帽為什么長時間放置的報紙和草帽會變黃？會變黃

4、？北京市場黃白兩種銀耳對比北京市場黃白兩種銀耳對比 中央電視臺中央電視臺生活生活欄目欄目氯水和二氧化硫漂白性的比較氯水和二氧化硫漂白性的比較 氯水中氯水中HClOHClO將有色物將有色物質(zhì)質(zhì)氧化氧化成無色物質(zhì)成無色物質(zhì)氧化還原反應氧化還原反應永久性永久性可漂白可漂白大多數(shù)大多數(shù)有色物有色物質(zhì)，能使紫色石蕊試質(zhì)，能使紫色石蕊試液先液先變紅變紅后褪色后褪色SOSO2 2溶于水與有色物質(zhì)溶于水與有色物質(zhì)直接直接結(jié)合結(jié)合生成不穩(wěn)定生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)的無色物質(zhì)非氧化還原反應非氧化還原反應暫時性暫時性漂白漂白某些某些有色物質(zhì)，不有色物質(zhì)，不能使紫色石蕊試液褪色能使紫色石蕊試液褪色( (石蕊變紅石蕊變紅)

5、 ) 4、具有氧化性、具有氧化性 SO2+ 2H2S = 3S+2H2O 資料卡片：（90頁） 預防硫化氫中毒（三）SO2的用途A.制硫酸：SSO2SO3H2SO4B.漂白紙漿、毛、絲、草帽。C.殺菌消毒 催化劑催化劑SO3+CaO=CaSO4SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O 1.既能使石蕊試液變紅，又能使品紅試液變?yōu)闊o色，還能使溴水褪色的是（ ）A.Cl2 B.HCl C.SO2 D.CO22.下列氣體能用NaOH干燥的是（ ）A.NH3 B.SO2 C.Cl2 D.CO2 C C A A3.除去除去CO2中中SO2，應選用的試劑是（，應選用的試劑是（ ）A.燒堿溶液燒堿溶液 B.

6、蘇打溶液蘇打溶液 C.飽和小蘇打溶液飽和小蘇打溶液 D.品紅溶液品紅溶液4. 4.下列可以用來鑒別下列可以用來鑒別SOSO2 2 和和COCO2 2 的方法是的方法是 A A、通入紫色石蕊試液、通入紫色石蕊試液 B B、聞氣味、聞氣味 C C、通入澄清石灰水、通入澄清石灰水 D D、通入品紅溶液中、通入品紅溶液中 E E、通入酸性高錳酸鉀溶液、通入酸性高錳酸鉀溶液 BDE BDE C C放電放電1.通常情況下，下列各組氣體不能共存的是通常情況下，下列各組氣體不能共存的是（ ）A.N2和和O2 B.H2和和Cl2 C.H2和和O2 D.NO和和O22.下列氣體溶于水，沒有發(fā)生氧化還原反應下列氣體

7、溶于水，沒有發(fā)生氧化還原反應的是（的是（ ）A.SO2 B.CO2 C.NO2 D.Cl2 D D AB AB4 -工業(yè)生產(chǎn)硝酸，將尾氣（工業(yè)生產(chǎn)硝酸，將尾氣（NO）吸收通入）吸收通入適量的氧氣后再溶解于水，經(jīng)過多次循環(huán)氧化、適量的氧氣后再溶解于水，經(jīng)過多次循環(huán)氧化、溶解，可溶解，可充分利用原料，并減少充分利用原料，并減少NO的排放，保的排放，保護環(huán)境。護環(huán)境。4 【科學視野】：火箭為什么能飛上天？【科學視野】：火箭為什么能飛上天？某試管內(nèi)盛有某試管內(nèi)盛有NO2氣體氣體12體積，把它倒立于盛體積，把它倒立于盛水的水槽中，剩余水的水槽中，剩余_氣體，試管內(nèi)的氣體為氣體，試管內(nèi)的氣體為_體積；試管

8、內(nèi)的溶液為體積；試管內(nèi)的溶液為_溶液。溶液。如要使試管內(nèi)充滿水，則應通入如要使試管內(nèi)充滿水，則應通入02_體積。體積。 4 4 NONO HNOHNO3 3 3 31、二氧化硫和二氧化氮是主要的大氣污染物。二氧化硫和二氧化氮是主要的大氣污染物。2、污染物的來源：酸雨形成的主要原因、污染物的來源：酸雨形成的主要原因 （1）SO2主要來自于化石燃料（如煤與石油）主要來自于化石燃料（如煤與石油）的燃燒、含硫金屬的冶煉以及制造硫酸、磷肥的燃燒、含硫金屬的冶煉以及制造硫酸、磷肥等產(chǎn)生的廢氣。等產(chǎn)生的廢氣。 （2）NO2主要來自于汽車尾氣。主要來自于汽車尾氣。汽車尾氣含有哪些成分？酸雨的形成酸雨的形成：石

9、油石油 煤煤 金屬礦物金屬礦物燃燃 燒燒CO2 SO2 NOx 雨水雨水. 霜霜. 雹雹. 露露 等等 酸雨：酸雨：主要指主要指pH值小于值小于5.6的雨水的雨水，其主要是含有其主要是含有硫酸硫酸和和硝酸硝酸。 正常雨水正常雨水(含雨、霜、露、雹、霧等含雨、霜、露、雹、霧等)由于存由于存在在CO2原因其原因其pH值約為值約為5.6 。在水中當。在水中當pH值小值小于于5.5時時,大部分魚類難以生存大部分魚類難以生存;當降到小于當降到小于5時時,各種魚類和兩棲動物及昆蟲、水草及浮游生物各種魚類和兩棲動物及昆蟲、水草及浮游生物面臨滅絕。面臨滅絕。 酸雨有哪些危害？酸雨有哪些危害？資料卡片：資料卡片

10、：防治酸雨的措施？防治酸雨的措施？ 94頁頁1972年年6月月5日，具有歷史意義的人類環(huán)境會議在日，具有歷史意義的人類環(huán)境會議在瑞典首都斯德哥爾摩召開，通過了著名的瑞典首都斯德哥爾摩召開，通過了著名的人類人類環(huán)境宣言環(huán)境宣言，并確定每年，并確定每年6月月5日為日為“世界環(huán)境世界環(huán)境日日”。從。從1974年起，每年聯(lián)合國環(huán)境規(guī)劃署確定年起，每年聯(lián)合國環(huán)境規(guī)劃署確定一個主題，開展一個主題，開展“世界環(huán)境日世界環(huán)境日”活動，其中活動，其中1983的主題是防治酸雨的主題是防治酸雨1.下列現(xiàn)象主要與下列現(xiàn)象主要與NO2有關的是（有關的是（ ）A.臭氧空洞臭氧空洞 B.酸雨酸雨 C.光化學煙霧光化學煙霧

11、D.溫室效應溫室效應臭氧空洞：臭氧空洞：氟氯代烴氟氯代烴 光化學煙霧光化學煙霧:氮氧化物、氮氧化物、碳氫化合物。碳氫化合物。 BC BC 2.將將20mL充滿充滿NO和和NO2的混合氣體的試的混合氣體的試管倒立于盛水的水槽中，充分反應后，剩管倒立于盛水的水槽中，充分反應后，剩余氣體余氣體10mL，求原混合氣體的中，求原混合氣體的中NO和和NO2的體積。的體積。： NO-5mL NO2-15mL 3.檢驗檢驗SO2中是否含有中是否含有CO2，應采取的措施，應采取的措施（ ）A.通過澄清石灰水通過澄清石灰水 B.通過通過Ba（OH）2，再通過石灰水，再通過石灰水 C.通過酸性通過酸性KMnO4溶液再通過石灰水溶液再通過石灰水 D.通過小蘇打溶液再通過石灰水通過小蘇打溶液再通過石灰水 C C4. 4.二氧化硫和氯氣都有漂白性，現(xiàn)把二氧化硫和氯氣都有漂白性，