選修三考向突破_素養(yǎng)發(fā)展2

1、痣)圓學(xué)子夢想鑄金字品牌溫馨提示：此套題為 Word 版，請按住 Ctrl,滑動鼠標(biāo)滾軸，調(diào)節(jié)合適的觀看比例，答案解析附后。關(guān)閉 Word文檔返回原板塊?？枷蛲黄扑仞B(yǎng)發(fā)展【考點(diǎn)聚焦】核心素養(yǎng)素養(yǎng)發(fā)展目標(biāo)宏觀辨識與微觀探析能從分子結(jié)構(gòu)的視角說明共價鍵的特征、規(guī)律及分子的立體構(gòu)型 ，能根據(jù)物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)說明或預(yù)測化學(xué)鍵的成鍵方式及規(guī)律，評估所作說明或預(yù)測的合理性證據(jù)推理與模型認(rèn)知能說明分子的立體構(gòu)型的理論解釋等模型建立的重要證據(jù)及推理過 程;能說出與分子的立體構(gòu)型、分子性質(zhì)有關(guān)的重要參數(shù)的含義與適 用范圍，能采用模型、符號等多種方式對分子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)進(jìn)行綜合表 征【考向精練】素養(yǎng)目標(biāo)1:分子或離子立

2、體構(gòu)型的判斷（證據(jù)推理與模型認(rèn)知）1 .（1）（2018 全國卷I節(jié)選）LiAlH 4是有機(jī)合成中常用的還原劑，LiAlH 4中的陰離子空間構(gòu)型是中心原子的雜化形式為 。LiAlH 4中，存在 （填標(biāo)號）。A.離子鍵 B. 0鍵 C.兀鍵D.氫鍵（2017 全國卷I節(jié)選）X射線衍射測定等發(fā)現(xiàn)，I 3AsR中存在弓離子?？陔x子的幾何構(gòu)型為，中心原子的雜化形式為 o【解析】(1)LiAlH 4中的陰離子是Al兄，中心原子鋁原子含有的價層電子對數(shù)是4,且不存在孤對電子，所以空間構(gòu)型是正四面體，中心原子的雜化軌道類型是sp3 雜化；陰、陽離子間存在離子鍵，Al與H之間還有共價單鍵，不存在雙鍵和氫鍵，答

3、案選A Bo (2)根據(jù)計算公式/，的價層電子對數(shù)=胃二=4,結(jié)構(gòu)如下： I 1 I +,中心碘原子形成了兩個(T鍵，有兩對孤電子對，因此雜化方式為 sp3,構(gòu)型為V形。答案：(1)正四面體 sp3 A B (2)V形 sp32 .(2018 全國卷II節(jié)選)硫及其化合物有許多用途，相關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)如下表 所示：H2SS8FeSSOSOH2SO熔點(diǎn)/ c-85.5115.2600-75.516.810.3沸點(diǎn)/ C-60.3444.6(分解)-10.045.0337.0回答下列問題：世紀(jì)金榜導(dǎo)學(xué)號(1)根據(jù)價層電子對互斥理論 舊2& SQ、SO的氣態(tài)分子中，中心原子價層電子對 數(shù)不同于其他分

4、子的是 j(2)圖(a)為S的結(jié)構(gòu)，其熔點(diǎn)和沸點(diǎn)要比二氧化硫的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)高很多，主要原 因為曲抬b)-# -4飄圓學(xué)子夢想鑄金字品牌(3)氣態(tài)三氧化硫以單分子形式存在，其分子的立體構(gòu)型為 形,其中共價鍵的類型有 中；固體三氧化硫中存在如圖(b)所示的三聚分子，該分子中S原子的雜化軌道類型為 。【解析】(1)根據(jù)價層電子對互斥理論，WS、so、SO的。鍵電子對數(shù)分別為：2、2、3,其中心原子上的孤電子對數(shù)分別為7X(6-2X1)=2，JX(6-2X2)=1，(6-3X2)=0,故三者中心原子價層電子對數(shù)分別為2+2=4,2+1=3,3+0=3,因此中心原子價層電子數(shù)不同于其他分子的是HS。(2)

5、S8與SO2均為分子晶體，而S8相對分子質(zhì)量大，因此分子間范德華力強(qiáng)，所以其 熔沸點(diǎn)比SO2高。(3)根據(jù)價層電子對互斥理論，SO3中心原子價層電子對數(shù)為3,孤電子又t數(shù)為0, 因此分子為平面三角形。分子中存在。鍵和兀鍵，其中兀鍵為大兀鍵。根據(jù)圖(b)可 以得出固體三氧化硫中SO4原子團(tuán)為四面體構(gòu)型，因此S原子的雜化軌道類型為 sp3。答案：(1)H 2s(2)S8相對分子質(zhì)量大，分子間范德華力強(qiáng)(3)平面三角2 sp33 .(2018 全國卷田節(jié)選)中華本草等中醫(yī)典籍中，記載了爐甘石(ZnCO)入藥, 可用于治療皮膚炎癥或表面創(chuàng)傷。ZnCO中，陰離子空間構(gòu)型為 ,C原子 的雜化形式為?！窘馕?/p>

6、】ZnCO中，陰離子 中(T鍵=3,孤電子對數(shù)=;(4+2- 3X2)=0,所以價電子對數(shù)=3+0=3,C。：空間構(gòu)型為平面三角形，碳原子的雜化形式為sp2。2答案：平面三角形 sp4 .請回答：(1)關(guān)于下列分子的說法不正確的是 。0H Vi- CHCHtCHiA.既有(T鍵又有兀鍵B.O-H鍵的極性強(qiáng)于C-H鍵的極性C.是非極性分子D.該物質(zhì)的分子之間不能形成氫鍵，但它可以與水分子形成氫鍵(2)下列說法正確的是。A.HOC2CH(OH)CH)Hf CHCHC1C2CH都是手性分子B.NHj和CH的空間構(gòu)型相似C.BF3與0都是平面形分子D.CO和HO都是直線形分子【解析】(1)分析結(jié)構(gòu)簡式

7、可得，分子中含有碳碳雙鍵，故既有(T鍵又有兀鍵,A 項正確；氧原子的非金屬性大于碳原子，故O- H鍵的極性大于C H鍵,B項正確; 該分子是極性分子，C項錯誤；該分子既可以形成分子間氫鍵，又可以形成分子內(nèi) 氫鍵,D項錯誤。(2)手性分子是化學(xué)中結(jié)構(gòu)上鏡像對稱而又不能完全重合的分子，連有四個不同原子或基團(tuán)的碳原子稱為手性碳原子,HOCH2CH(OH)CH 2OH不是手性分子,A-3 -圓學(xué)子夢想 鑄金字品牌項錯誤,Nf/1和CH4的空間構(gòu)型都是正四面體 舊項正確;BF3是平面三角形，苯是平面結(jié)構(gòu)，C項正確;CO2是直線形分子，而H2O是V形分子,D項錯誤。答案:（1）C、D B、C素養(yǎng)目標(biāo)2:共

8、價鍵的極性和分子極性及其關(guān)系（宏觀辨識與微觀探析）1.（2015 安徽高考）碳酸亞乙烯酯是鋰離子電池低溫電解液的重要添加劑，其結(jié)構(gòu)如圖。下列有關(guān)該物質(zhì)的說法正確的是（）A.分子式為GH2O3B.分子中含6個（T鍵C.分子中只有極性鍵D.8.6 g該物質(zhì)完全燃燒得到6.72 L CO 2【解析】選A根據(jù)該物質(zhì)的結(jié)本知其分子式為 GH2Q,A正確；碳碳雙鍵或碳氧 雙鍵均含1個（T鍵和1個兀鍵,單鍵全部是（T鍵,該物質(zhì)含1個CO鍵、1個 C-C鍵、4個C O鍵,2個C-H鍵，共8個鍵,B錯誤；同種原子形成的共價鍵 是非極性鍵，即 JC鍵是非極性鍵,C錯誤；由于沒有給出氣體所處的外界條件， 不能求算C

9、O的體積,D錯誤。2.（2015 上海高考）短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和丁的 原子核外均有兩個未成對電子，乙、丙、丁最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩之間 能相互反應(yīng)。下列說法錯誤的是（）A.兀素丙的單質(zhì)可用于冶煉金屬B.甲與丁形成的分子中有非極性分子C.簡單離子半徑：丁 乙丙D.甲與乙形成的化合物均有強(qiáng)氧化性【解析】選Q短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大 ，甲和丁的原子 核外均有兩個未成對電子，則甲的核外電子排布式可能是1s22s22p2或1s22s22p4, 甲是碳元素或氧元素，丁的核外電子排布式可能是1s22s22p63s23p2或1s22s22p63s23p4,由

10、于乙、丙、丁最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩之間能相互反應(yīng)，則丁的核外電子排布式是1s22s22p63s23p4,是硫元素，丙是鋁元素，乙是鈉元素。A.丙為Al,利用鋁熱反應(yīng)可冶煉V、Mn等金屬，正確;B.碳與硫元素形成的化合物 CS中的化學(xué)鍵是極性共價鍵，由于兩個硫原子在碳原子的兩側(cè)，鍵角180 ,所 以形成的分子是非極性分子，正確；D.氧與鈉形成的化合物Na2Q有強(qiáng)氧化性，而 Na2O的氧化性很弱，錯誤。3.（2017 全國卷II節(jié)選）我國科學(xué)家最近成功合成了世界上首個五氮陰離子鹽 （N5）6（H3O）3（NH） 4c1（用R代表）。經(jīng)X射線衍射測得化合物R的晶體結(jié)構(gòu)，其局部 結(jié)構(gòu)如圖所示。回

11、答下列問題：* /0。（1）從結(jié)構(gòu)角度分析,R中兩種陽離子的相同之處為 ，不同之處為。（填標(biāo)號）A.中心原子的雜化軌道類型B.中心原子的價層電子對數(shù)C.立體結(jié)構(gòu)D.共價鍵類型(2)R中陰離子N弓中的鍵總數(shù)為個。分子中的大兀鍵可用符號器表示，其中m代表參與形成大 兀鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大 兀鍵的電子數(shù)(如 苯分子中的大兀鍵可表示為給，則N中的大兀鍵應(yīng)表示為。(3)圖中虛線代表氫鍵，其表示式為(NH)N H-Cl、?【解析】(1)根據(jù)圖示，陽離子是 田：和HO+,NH2中心原子是N,含有4個。鍵,孤電子對數(shù)為(5-1- 正四面體形；H3中. 電子對數(shù)為4,雜化不同之處為C (2)4X 1)/

12、2=0，價層電子對數(shù)為4,雜化類型為sp3,空間構(gòu)型為 心原子是O,含有3個0鍵，孤電子對數(shù)為(6-1-3)/2=1,價層 類型為sp3,空間構(gòu)型為三角錐形，因此相同之處為A、B、D,根據(jù)圖示 中鍵總數(shù)為5個;根據(jù)信息，每個氮原子有且 只有一個p軌道與汽三環(huán)平面垂直，一個p軌道中有1個電子，外來的1個電子也 進(jìn)入這種p軌道中，因此兀電子總數(shù)為1X 5+1=61-，所以大兀鍵可表示為根據(jù)圖示Nj、HO中的H與、Cl-都可形成氫鍵，因此還有的氫鍵是(H3O)O HN 和(NH力N H N。答案：(1) A、B、DC (2)5 琥（H 3C+）OH - N（空）（NHj）N #巾（練）4.（2017

13、 全國卷田節(jié)選）研究發(fā)現(xiàn)，在CO低壓合成甲醇反應(yīng)（CQ+3HCHOH+tO）中,Co氧化物負(fù)載的Mn化物納米粒子催化劑具有高活性，顯示出良好的應(yīng)用前 景。回答下列問題：（1）CO2和CHOH子中C原子的雜化形式分別為和在CO低壓合成甲醇反應(yīng)所涉及的4種物質(zhì)中，沸點(diǎn)從高到低的順序為原因（3）硝酸鎰是制備上述反應(yīng)催化劑的原料，Mn（NQ）2中的化學(xué)鍵除了 （T鍵外，還存在【解析】（1）CO2和CHOH的中心原子碳原子的價層電子對數(shù)分別為 2和4,所以 CO和CHOH子中碳原子的雜化形式分別為 sp和sp3。（2）在CO低壓合成甲醇 反應(yīng)所涉及的4種物質(zhì)中，沸點(diǎn)從高到低的順序為H2OC3OHCOHl

14、,原因是常溫 下水和甲醇是液體，而二氧化碳和氫氣是氣體，液體的沸點(diǎn)高于氣體；水分子中 兩個氫原子都可以參與形成分子間氫鍵，而甲醇分子中只有一個羥基上的氫原 子可用于形成分子間氫鍵，所以水的沸點(diǎn)高于甲醇；二氧化碳的相對分子質(zhì)量比 氫氣大，所以二氧化碳分子間作用力較大、沸點(diǎn)較高。（3）硝酸鎰是離子化合物， 硝酸根和鎰離子之間形成離子鍵，硝酸根中氮原子與3個氧原子形成3個。鍵, 硝酸根中有一個氮氧雙鍵，所以還存在兀鍵。3答案：（1）sp sp-7 -4飄圓學(xué)子夢想鑄金字品牌(2)H2OCH 3OHCO 2H 2 H2O與CH3OH均為極性分子，H2。中氫鍵比甲醇多;CO2與H2均為非極性分子，CO2

15、的相對分子質(zhì)量較大，范德華力較大(3)離子鍵和兀鍵5.(2016 全國卷II節(jié)選)東晉華陽國志南中志卷四中已有關(guān)于白銅的記 載，云南銀白銅(銅銀合金)聞名中外，曾主要用于造幣，亦可用于制作仿銀飾品。 回答下列問題：世紀(jì)金榜導(dǎo)學(xué)號Ni(NH 3)6SO4中陰離子的立體構(gòu)型是 。 在Ni(NH3)62+中Ni2+與NH之間形成的化學(xué)鍵稱為 ，提供孤電子對 的成鍵原子是。氨的沸點(diǎn)(填“高于”或“低于)瞬(PH3),原因是； 氨是分子(填“極性”或“非極性”),中心原子的軌道雜化類型為O【解析】(1)根據(jù)價層電子對互斥理論，6：的。鍵電子對數(shù)等于4,孤電子對數(shù) (6+2-2 X4)+2=0，則陰離子的立體構(gòu)型是正四面體形。(2)根據(jù)配