湖北省武漢市江夏區(qū)山坡中學高三化學二輪復習《第一部分專題氧化還原反應和離子反應》課件

1、第第2講氧化還原反應和離子反應講氧化還原反應和離子反應 【破題技巧】【破題技巧】解答該題的思維流程如下：解答該題的思維流程如下：【精講精析】【精講精析】該反應中鐵的化合價由該反應中鐵的化合價由2升高到升高到3、鉻的化合、鉻的化合價由價由6降低到降低到3。由原子守恒知。由原子守恒知B選項正確；參加反應的鉻的物質選項正確；參加反應的鉻的物質的量為的量為nx mol，轉移電子，轉移電子3nx mol，C選項正確；根據電子守恒知選項正確；根據電子守恒知D選選項正確；消耗硫酸亞鐵銨的物質的量為項正確；消耗硫酸亞鐵銨的物質的量為n(1y)mol，A選項錯誤。選項錯誤?！敬鸢浮俊敬鸢浮緼1已知還原性：已知還

2、原性：Fe2BrCl，在，在FeCl2、FeBr2的混合溶液的混合溶液中，中，Cl、Br兩種離子的物質的量之比為兩種離子的物質的量之比為1 2，向該溶液中通入，向該溶液中通入一定量的氯氣，使溶液中一定量的氯氣，使溶液中Cl與與Br的個數(shù)之比為的個數(shù)之比為8 1，則通入氯，則通入氯氣的物質的量與溶液中氣的物質的量與溶液中Fe3的物質的量之比為的物質的量之比為()A1 1B2 1C4 3 D2 3【答案】【答案】A 6看反應物的量是否影響產物，物質混合時隨著量的不同，它看反應物的量是否影響產物，物質混合時隨著量的不同，它們的離子方程式也不同，常見的由于量不同而導致離子方程式不同們的離子方程式也不同

3、，常見的由于量不同而導致離子方程式不同的情況有：的情況有：(1)堿與多元弱酸的反應：如堿與多元弱酸的反應：如NaOH溶液與溶液與CO2、SO2、H2S等的反等的反應。應。(2)酸與多元弱酸鹽的反應：如酸與多元弱酸鹽的反應：如HCl與與Na2CO3、K2SO3、Na2S等等的反應。的反應。(3)電解質中的多種離子都發(fā)生反應的情況：如電解質中的多種離子都發(fā)生反應的情況：如NaHSO4與與Ba(OH)2、NH4HCO3與與Ca(OH)2、KAl(SO4)2與與Ba(OH)2等。等。(4)碳酸氫鹽與碳酸氫鹽與Ca(OH)2、Ba(OH)2的反應。的反應。(5)一種氧化劑對應幾種還原劑的反應一種氧化劑對

4、應幾種還原劑的反應(如在如在FeBr2或或FeI2中通入中通入Cl2)，在含有不同陽離子的溶液中加入一種還原劑的反應。，在含有不同陽離子的溶液中加入一種還原劑的反應?！酒祁}技巧】【破題技巧】正確解答本題的關鍵在于：正確解答本題的關鍵在于：(1)準確判斷離子方程式是否符合事實。準確判斷離子方程式是否符合事實。(2)化學式拆分是否正確。化學式拆分是否正確?！敬鸢浮俊敬鸢浮緿 【答案】【答案】D 【答案】【答案】C 【答案】【答案】D (2011全國卷節(jié)選全國卷節(jié)選)如圖中，如圖中，A、B、C、D、E是單質，是單質，G、H、I、F是是B、C、D、E分別和分別和A形成的二元化合物。已知：形成的二元化合

5、物。已知：反應反應CG BH能放出大量的熱，該反能放出大量的熱，該反應曾應用于鐵軌的焊接；應曾應用于鐵軌的焊接；I是一種常見的溫室氣體，它和是一種常見的溫室氣體，它和E可以發(fā)生反應：可以發(fā)生反應：2EI 2FD，F(xiàn)中中E元素的質量分數(shù)為元素的質量分數(shù)為60%?；卮饐栴}：回答問題：(1)寫出寫出中反應的化學方程式并標出電子轉移的方向和數(shù)目中反應的化學方程式并標出電子轉移的方向和數(shù)目_；(2)1.6 g G溶于鹽酸，得到的溶液與銅粉完全反應，計算至少所需銅粉溶于鹽酸，得到的溶液與銅粉完全反應，計算至少所需銅粉的質量的質量(寫出離子方程式和過程寫出離子方程式和過程)；(3)C與過量與過量NaOH溶液

6、反應的離子方程式為溶液反應的離子方程式為_，反應后溶液與過，反應后溶液與過量化合物量化合物I反應的離子方程式為反應的離子方程式為_?！酒祁}技巧】【破題技巧】本題題干是無機框圖推斷，但設置的問題卻是本題題干是無機框圖推斷，但設置的問題卻是氧化還原反應和離子反應。推斷部分的破題點有兩個：氧化還原反應和離子反應。推斷部分的破題點有兩個：(1)鋁熱反鋁熱反應，應，(2)溫室氣體溫室氣體CO2?！揪v精析】【精講精析】由反應由反應CG BH曾應用于鐵軌的焊接，曾應用于鐵軌的焊接，推出推出C、G為為Al和和Fe2O3，B、H為為Fe和和Al2O3。又知。又知G、H分別是分別是B、C和和A形成的二元化合物，

7、那么形成的二元化合物，那么G為為Fe2O3，H為為Al2O3，從而推知，從而推知B為為Fe，C為為Al，A為為O2。I是一種常見的溫室氣體，則是一種常見的溫室氣體，則I為為CO2，又，又知知I(CO2)是是D和和A(O2)形成的二元化合物，形成的二元化合物，則則D為碳。為碳。 【答案】【答案】 本專題是中學化學重要的理論基礎內容，也是高考必考的重點和本專題是中學化學重要的理論基礎內容，也是高考必考的重點和熱點，考查形式主要是選擇題或填空題。備考時要特別關注以下幾熱點，考查形式主要是選擇題或填空題。備考時要特別關注以下幾點：點：(1)氧化還原反應基本概念的辨析以及氧化性、還原性的強弱比氧化還原反

8、應基本概念的辨析以及氧化性、還原性的強弱比較；較；(2)電子守恒在有關計算中的靈活應用；電子守恒在有關計算中的靈活應用；(3)離子間能否大量共存的判斷；離子間能否大量共存的判斷；(4)離子方程式的書寫及正誤判斷；離子方程式的書寫及正誤判斷；(5)離子的檢驗及推斷。離子的檢驗及推斷。今后的高考命題會推陳出新，設問方式、考查角度將會更加靈活今后的高考命題會推陳出新，設問方式、考查角度將會更加靈活，隨著環(huán)境污染已成為社會的關注熱點問題，污染治理中的離子反，隨著環(huán)境污染已成為社會的關注熱點問題，污染治理中的離子反應和氧化還原反應必將成為今后高考命題的熱點。應和氧化還原反應必將成為今后高考命題的熱點。

9、1(2011上海高考上海高考)氧化還原反應中，水的作用可以是氧化劑、氧化還原反應中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等。下列還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等。下列反應與反應與Br2SO22H2O=H2SO42HBr相比較，水的作用不相同的相比較，水的作用不相同的是是()A2Na2O22H2O=4NaOHO2B4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3C2F22H2O=4HFO2D2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2【解析解析】反應反應Br2SO22H2O=H2SO42HBr中，水既非氧化中，水既非氧化劑又非還原劑。劑又非

10、還原劑。A中水既非氧化劑又非還原劑；中水既非氧化劑又非還原劑；B中水既非氧化劑中水既非氧化劑又非還原劑；又非還原劑；C中水作還原劑；中水作還原劑；D中水作氧化劑。中水作氧化劑?！敬鸢浮俊敬鸢浮緾D【解析】【解析】A項不符合電荷守恒，項不符合電荷守恒，A錯；錯；C項應該發(fā)生氧化還原反項應該發(fā)生氧化還原反應，故不可能生成應，故不可能生成SO2，C錯；在錯；在CO2過量的情況下，應該生成過量的情況下，應該生成Ca(HCO3)2，D錯。錯?！敬鸢浮俊敬鸢浮緽【解析】【解析】碳酸的酸性大于硅酸和苯酚，因此碳酸的酸性大于硅酸和苯酚，因此A、D選項不合題選項不合題意；意；B選項，通入選項，通入CO2，溶液仍

11、呈酸性，所給離子均能大量存在；，溶液仍呈酸性，所給離子均能大量存在；二氧化碳能與二氧化碳能與OH反應，反應，C選項不合題意。選項不合題意?！敬鸢浮俊敬鸢浮緽4下列說法正確的一組是下列說法正確的一組是()不溶于水的鹽都是弱電解質不溶于水的鹽都是弱電解質可溶于水的鹽都是強電解質可溶于水的鹽都是強電解質0.5 mol/L一元酸溶液一元酸溶液H濃度為濃度為0.5 mol/L強酸溶液中的強酸溶液中的H濃度一定大于弱酸溶液中的濃度一定大于弱酸溶液中的H濃度濃度電解質溶液導電的原因是溶液中有自由移動的陰陽離子電解質溶液導電的原因是溶液中有自由移動的陰陽離子熔融的電解質都能導電熔融的電解質都能導電ABC只有只有 D只有只有【解析】【解析】電解質的溶解性與電解質的強弱沒有直接的關系，電解質的溶解性與電解質的強弱沒有直接的關系，、錯；錯；中若為弱酸則不能完全電離，中若為弱酸則不能完全電離，H濃度小于其濃度，濃度小于其濃度，錯誤；強酸溶液中的錯誤；強酸溶液中