物質(zhì)的分離、提純和檢驗(yàn) 會(huì)考復(fù)習(xí) 蘇教

1、一、分離與提純的原則一、分離與提純的原則1 1、 分離與提純的區(qū)別分離與提純的區(qū)別 分離是將混合物中的各物質(zhì)通過物理分離是將混合物中的各物質(zhì)通過物理或化學(xué)方法或化學(xué)方法一一分開一一分開，獲得純凈組分的過，獲得純凈組分的過程。程。 提純是將混合物中的提純是將混合物中的雜質(zhì)雜質(zhì)（不需要（不需要或有害的物質(zhì)）通過物理或化學(xué)方法或有害的物質(zhì)）通過物理或化學(xué)方法除除掉掉而得到所需物質(zhì)的過程。而得到所需物質(zhì)的過程。2 2、 除雜操作原則除雜操作原則“三原則三原則”是：是：(1)(1)不增不增: :提純過程中不增加新的雜質(zhì)提純過程中不增加新的雜質(zhì)(2)(2)不減不減: :不減少欲被提純的物質(zhì)不減少欲被提純的

2、物質(zhì)(3)(3)易分離易分離: :被提純物與雜質(zhì)容易分離被提純物與雜質(zhì)容易分離二、分離和提純的常用方法二、分離和提純的常用方法1、過濾、過濾（1 1）原理：）原理： 利用物質(zhì)的利用物質(zhì)的溶解性差異溶解性差異，將，將液體和不溶于該液體液體和不溶于該液體的固體分離開來。例的固體分離開來。例如用過濾法除去粗鹽中的泥沙如用過濾法除去粗鹽中的泥沙 。（3 3）實(shí)驗(yàn)儀器及用品：）實(shí)驗(yàn)儀器及用品：漏斗，濾紙，燒杯，漏斗，濾紙，燒杯，玻璃棒，鐵架臺(tái)（鐵圈）玻璃棒，鐵架臺(tái)（鐵圈）。（2 2）適用對(duì)象：）適用對(duì)象：分離固分離固液液（固不溶于液）（固不溶于液）（4 4）操作要點(diǎn)：一貼，二低，三靠）操作要點(diǎn)：一貼，二

3、低，三靠過濾后一定要洗滌過濾后一定要洗滌玻璃棒玻璃棒靠靠在在三層濾紙上三層濾紙上 濾紙邊緣濾紙邊緣低低于漏斗于漏斗邊緣，濾紙液面邊緣，濾紙液面低低于濾紙邊緣。于濾紙邊緣。 漏斗頸緊漏斗頸緊靠靠燒杯內(nèi)壁燒杯內(nèi)壁 濾紙緊濾紙緊貼貼漏斗漏斗內(nèi)壁，無氣泡內(nèi)壁，無氣泡 燒杯燒杯靠靠在玻璃棒在玻璃棒上，使液體沿玻上，使液體沿玻璃棒流下。璃棒流下。（5 5）過濾后的固體如何洗滌？）過濾后的固體如何洗滌？ 向過濾器中加水至浸沒固體，讓水向過濾器中加水至浸沒固體，讓水自然流出，重復(fù)自然流出，重復(fù)2 23 3次。次。2、蒸發(fā)、蒸發(fā)（1 1）原理：一般是通過加熱的方法，使）原理：一般是通過加熱的方法，使溶溶劑不斷揮

4、發(fā)劑不斷揮發(fā)，析出晶體析出晶體的過程。的過程。（2 2）主要儀器：）主要儀器：蒸發(fā)皿，酒精燈，玻璃棒，蒸發(fā)皿，酒精燈，玻璃棒，鐵架臺(tái)（鐵圈），燒杯。鐵架臺(tái)（鐵圈），燒杯。（3 3）操作要點(diǎn)：）操作要點(diǎn)：蒸發(fā)過程中要不蒸發(fā)過程中要不斷用玻璃棒攪拌斷用玻璃棒攪拌蒸發(fā)皿內(nèi)溶液不能蒸發(fā)皿內(nèi)溶液不能超過其容量的超過其容量的2/3當(dāng)出現(xiàn)大量固體時(shí)，應(yīng)停止當(dāng)出現(xiàn)大量固體時(shí)，應(yīng)停止加熱用余熱蒸干。加熱用余熱蒸干。 不能把熱的蒸發(fā)皿直接放在不能把熱的蒸發(fā)皿直接放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，應(yīng)墊上石棉網(wǎng)。實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，應(yīng)墊上石棉網(wǎng)。3、結(jié)晶（1 1）原理：利用溶劑對(duì)被提純物質(zhì)及雜質(zhì)）原理：利用溶劑對(duì)被提純物質(zhì)及雜質(zhì)的的溶解度不同溶解

5、度不同，使，使被提純物質(zhì)被提純物質(zhì)從過飽和溶從過飽和溶液中液中析出析出。而讓雜質(zhì)全部或大部分仍留在。而讓雜質(zhì)全部或大部分仍留在溶液中，從而達(dá)到提純的目的。溶液中，從而達(dá)到提純的目的。（2 2）適用對(duì)象：）適用對(duì)象：分離固分離固液液（固溶于液）（固溶于液）（3 3）主要儀器：蒸發(fā)皿，酒精燈，玻璃棒，）主要儀器：蒸發(fā)皿，酒精燈，玻璃棒，鐵架臺(tái)（鐵圈），燒杯。鐵架臺(tái)（鐵圈），燒杯。蒸發(fā)結(jié)晶蒸發(fā)結(jié)晶冷卻結(jié)晶冷卻結(jié)晶（4 4）結(jié)晶的兩種方法及適用范圍：）結(jié)晶的兩種方法及適用范圍： 此法主要用于此法主要用于溶解度受溫度影響變化溶解度受溫度影響變化不大不大的的物質(zhì)。物質(zhì)。 先配置熱飽和溶液，再降溫冷卻，使晶

6、體析先配置熱飽和溶液，再降溫冷卻，使晶體析出。出。重結(jié)晶重結(jié)晶指的是重復(fù)冷卻結(jié)晶。指的是重復(fù)冷卻結(jié)晶。 此法主要用于此法主要用于溶解度受溫度溶解度受溫度影響變化影響變化較大較大的的物質(zhì)。物質(zhì)。 通過通過蒸發(fā)或氣化蒸發(fā)或氣化，減少減少一部分一部分溶劑溶劑使溶液使溶液達(dá)到飽和而析出晶體。達(dá)到飽和而析出晶體。交流與討論：交流與討論：據(jù)右圖的溶解度曲線，思據(jù)右圖的溶解度曲線，思考下列問題：考下列問題：1 1、硝酸鉀粉末中混有少量、硝酸鉀粉末中混有少量氯化鉀，用何方法提純？氯化鉀，用何方法提純？ 【觀察和思考觀察和思考】實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)步驟： 在兩支試管中各加入在兩支試管中各加入2 23ml3ml碘水，碘水

7、，再向其中的一支試管中滴加再向其中的一支試管中滴加1mlCCl1mlCCl4 4，振蕩、靜置。振蕩、靜置?，F(xiàn)象現(xiàn)象： 加加CClCCl4 4后溶液分層，上層幾乎無色，后溶液分層，上層幾乎無色，下層呈紫紅色。下層呈紫紅色。4、萃取萃?。? 1）原理：）原理：利用物質(zhì)在互不相溶的溶劑中溶利用物質(zhì)在互不相溶的溶劑中溶解度的不同，將物質(zhì)從一種溶劑轉(zhuǎn)移到另一解度的不同，將物質(zhì)從一種溶劑轉(zhuǎn)移到另一溶劑中。溶劑中。萃取劑與原溶劑互不相溶；萃取劑與原溶劑互不相溶；溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度大溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度大于在原溶劑中的溶解度；于在原溶劑中的溶解度；溶質(zhì)溶劑間互不反應(yīng)。溶質(zhì)溶劑間互不反應(yīng)。思考：思考：萃取

8、劑的選擇需具萃取劑的選擇需具備哪些條件？備哪些條件？5、分液分液（1 1）原理：用于分離兩種）原理：用于分離兩種互不相容互不相容且且密度不同密度不同的液的液體。體。（2 2）實(shí)驗(yàn)儀器：）實(shí)驗(yàn)儀器：分液漏分液漏斗斗，鐵架臺(tái)（鐵圈），鐵架臺(tái)（鐵圈），燒杯。燒杯。萃取分液操作步驟及要點(diǎn)：萃取分液操作步驟及要點(diǎn)：充分振蕩，充分振蕩，適當(dāng)放氣。適當(dāng)放氣。將上口的玻璃塞將上口的玻璃塞打開，靜置分層。打開，靜置分層。使用前首先使用前首先要檢漏。要檢漏。漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁；漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁；下層液體剛流完及時(shí)關(guān)閉下層液體剛流完及時(shí)關(guān)閉活塞；活塞；下層溶液下端流出，下層溶液下端流出，上層溶液上口倒出上層溶

9、液上口倒出4、蒸餾（1）原理：將液態(tài)的物質(zhì)加熱至沸點(diǎn)，使）原理：將液態(tài)的物質(zhì)加熱至沸點(diǎn)，使之汽化，然后將蒸氣重新冷凝為液體的操作之汽化，然后將蒸氣重新冷凝為液體的操作過程。過程。（2 2）適用對(duì)象：分離液適用對(duì)象：分離液液（互溶）液（互溶）（分離沸點(diǎn)相差較大的互溶液體混合物或（分離沸點(diǎn)相差較大的互溶液體混合物或除去液體中難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)）除去液體中難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)）（3 3）主要儀器：）主要儀器：溫度計(jì)溫度計(jì)蒸餾燒蒸餾燒瓶瓶酒精燈酒精燈冷凝管冷凝管牛角管牛角管錐形瓶錐形瓶鐵架臺(tái)鐵架臺(tái)石棉網(wǎng)石棉網(wǎng)特別提醒：特別提醒：、先通水，再加熱、先通水，再加熱、剛開始收集到的、剛開始收集到的餾分應(yīng)棄

10、去。餾分應(yīng)棄去。、全程嚴(yán)格控制好、全程嚴(yán)格控制好溫度。溫度。（4 4）操作要點(diǎn)：）操作要點(diǎn)：溫度計(jì)水銀球溫度計(jì)水銀球位于蒸餾燒瓶位于蒸餾燒瓶支管口處支管口處溶液體積不溶液體積不超過燒瓶體超過燒瓶體積的積的2/3冷凝水應(yīng)冷凝水應(yīng)下進(jìn)上出下進(jìn)上出加入碎瓷片加入碎瓷片防止暴沸防止暴沸實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)1 1實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)步驟步驟實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)結(jié)論結(jié)論實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)原理原理NHNH4 4ClCl和和(NH(NH4 4) )2 2SOSO4 4各各2mL2mL，分別加入，分別加入2mL2mLNaOHNaOH，稍加熱，將事先準(zhǔn)備好的，稍加熱，將事先準(zhǔn)備好的濕潤(rùn)的紅濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙色石蕊試紙靠近試管口靠近試管口有刺有

11、刺激性氣味氣體激性氣味氣體產(chǎn)生，且該氣體能產(chǎn)生，且該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)變藍(lán)。NHNH4 4ClCl和和(NH(NH4 4) )2 2SOSO4 4中含有中含有NHNH4 4+ +NHNH4 4Cl+NaOH=NaCl+HCl+NaOH=NaCl+H2 2O+NHO+NH3 3 NHNH3 3 使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)變藍(lán)NHNH4 4+ + ( (銨鹽銨鹽) )的檢驗(yàn)方法的檢驗(yàn)方法 取少量試液于試管中取少量試液于試管中, ,加入加入堿液堿液混合混合加熱加熱，有刺激性氣體，將濕潤(rùn)的有刺激性氣體，將濕潤(rùn)的石蕊試紙石蕊試紙靠靠近試管口，近試管口，試

12、紙?jiān)嚰堊兯{(lán)變藍(lán)，證明該試樣中含有，證明該試樣中含有NHNH4 4+ +。實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)2 2實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)步驟步驟實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)結(jié)論結(jié)論實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)原理原理NHNH4 4ClCl和和KClKCl各少量（各少量（1-21-2）mLmL，各滴幾滴，各滴幾滴稀稀AgNOAgNO3 3 ，再各滴幾滴，再各滴幾滴HNOHNO3 3反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀NHNH4 4ClCl和和KClKCl中含有中含有ClCl- -NHNH4 4Cl + AgNOCl + AgNO3 3 = NH= NH4 4NONO3 3 + AgCl+ AgClClCl- -的檢驗(yàn)的檢驗(yàn)方法方法 取少

13、量試液于試管中，向取少量試液于試管中，向試管試管加入加入AgNOAgNO3 3 ，生成白色沉淀，再加入，生成白色沉淀，再加入稀稀HNOHNO3 3溶液，沉淀不溶解，證明該試樣中含有溶液，沉淀不溶解，證明該試樣中含有ClCl- - 。稀硝酸的作用是什么？能用稀鹽酸或稀硫稀硝酸的作用是什么？能用稀鹽酸或稀硫酸代替嗎酸代替嗎? ?討論與思考討論與思考: :1 1、排除排除COCO3 32-2-等等離子的干擾。等等離子的干擾。2 2、不能用稀鹽酸和稀硫酸代替，因?yàn)闀?huì)、不能用稀鹽酸和稀硫酸代替，因?yàn)闀?huì)引入引入ClCl- -和和SOSO4 42-2-。實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)3 3實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)步驟步驟實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)結(jié)論結(jié)論實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)原理原理(NH(NH4 4) )2 2SOSO4 4和和K K2 2SOSO4 4溶液各少量，各溶液各少量，各滴滴幾滴幾滴稀鹽酸，稀鹽酸，再各滴幾滴再各滴幾滴BaClBaCl2 2溶液溶液生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀硫酸銨、硫酸鉀中含有硫酸銨、硫酸鉀中含有SOSO4 42-2-（NHNH4 4）2 2SOSO4 4 + BaCl+ BaCl2 2=BaSO=BaSO4 4 + 2NH+ 2NH4 4ClClSOSO4 42- 2- （硫酸鹽）的檢驗(yàn)（硫酸鹽）的檢驗(yàn)方法方法取少量試液于試管中，向取少量試液于試管中，向試管內(nèi)試管