高三化學(xué)百強(qiáng)名校試題解析金卷：(第23卷)寧夏銀川一中2019屆高三上學(xué)期第三次月考化學(xué)試題解析(原卷版)

1、寧夏銀川一中2019屆高三上學(xué)期第三次月考化學(xué)試題7. 下列說法正確的是A.60mL的H2S和80mL的02混合點(diǎn)燃后恢復(fù)到原狀況時可產(chǎn)生55mL的SO?B. pH在5.67.0之間的雨水通常稱為酸雨，故在煤燃燒時加入石灰石，可有效減少酸雨的產(chǎn)生C. 用PH試紙可以鑒別濃硫酸和稀硫酸D.室溫下濃硫酸或稀硝酸與銅片均不會發(fā)生劇烈的化學(xué)反應(yīng)，原因是銅發(fā)生了鈍化現(xiàn)象8. 將A氣體通入BaCl2溶液，未見沉淀生成，然后通入B氣體，有沉淀生成，再加入過量的稀鹽酸后沉淀消失，則A、B氣體可能是A. SO2、H2SB.SO2、NO2C.CO2、NH3D.SO2、CI29. 下列關(guān)于某些離子檢驗的方法，其中說

2、法正確的是A.向某溶液中加稀鹽酸，將產(chǎn)生的無色無味的氣體通入過量的澄清石灰水中，石灰水變渾濁，則原溶液中一定存在。32-或HCO3-B.向某溶液中加入硝酸鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加稀鹽酸，沉淀不消失，則原溶液中一定存在SO42-C. 向某溶液中加入濃氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅，則原溶液中一定存在NH4+D.向某溶液中加入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀鹽酸，沉淀不消失，則原溶液中一定存在Cl-10.下列離子方程式書寫正確的是A.將NO2氣體通入NaOH溶液中：3NO2+2OH-=2NOf+NOT+H2OB. 將鐵絲插入過量的稀硝酸中：Fe+4H+NO3=Fe+N6+

3、2出。C.IBr和Cl2的化學(xué)性質(zhì)相似，將IBr通入NaOH溶液中：IBr+2OH-=|-+BrO-+H2OD. Na2S溶液通入足量SO2氣體：2S2+SO2+2H2O=3SJ+4OH-11.下列敘述I和H均正確并且有因果關(guān)系的是選項敘述I敘述nA濃硝酸和稀硝酸都具有強(qiáng)氧化性濃硝酸和稀硝酸均可使紫色石蕊試液先變紅后褪色B濃硫酸具有強(qiáng)氧化性和吸水性濃硫酸可干燥H2和CO,不可干燥SO2和NH3CSO2是酸性氧化物SO2可使含有酚酞的NaOH溶液褪色D銨鹽受熱易分解NH4CI和NH4HCO3均可用作氮肥和制取氨氣12我國有廣闊的海岸線，建設(shè)海峽經(jīng)濟(jì)區(qū)，海水的綜合利用大有可為，下圖所示為海水綜合利

4、用部分流程，有關(guān)說法正確的是海水嚴(yán)和鹽一粘鹽厶Ch母液"“Cl2S6水溶液屮丄門2班礦吸收液石A上述工藝流程中涉及到化合、分解、復(fù)分解和置換反應(yīng)B. 只發(fā)生了化學(xué)變化，是工業(yè)上用電解熔融NaCI制備CI2C. 涉及的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，只需要蒸餾即可得到單質(zhì)Br2+2D.中反應(yīng)的離子方程式為SO2+Br2+2H2O=4H+SO4-+2Br13.3.87克鋅銅合金完全溶解于150mL、密度為1.20g/cm3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21%的稀硝酸中，得到NO氣體896mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，向反應(yīng)后的溶液中加入適量的I.Omol/LNaOH溶液胎使溶液中的金屬離子全部沉淀。下列說法不正確是A.該稀硝酸

5、中HNO3的物質(zhì)的量濃度是4.0mol/LB.加入NaOH溶液的體積是560mLC.被還原的硝酸的物質(zhì)的量為0.04molD.得到的金屬氫氧化物的沉淀為5.81克被還原的硝酸26.(15分)某?；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)取鋅粒與濃H2SO4充分反應(yīng)制取SO2氣體，待鋅粒全部溶解后，同學(xué)們準(zhǔn)備用收集到的氣體(X)準(zhǔn)備做實驗，但是老師說收集到的氣體(X)可能含有雜質(zhì)。(1) 該化學(xué)興趣小組制得的氣體(X)中混有的主要雜質(zhì)氣體可能是(填化學(xué)式)，寫出此過程所發(fā)生的2個化學(xué)反應(yīng)方程式：。(2) 一定質(zhì)量的Zn與87.5mL16.0mol/L濃硫酸充分反應(yīng)，反應(yīng)后稱量剩余鋅發(fā)現(xiàn)質(zhì)量減少了78g,產(chǎn)生SO2體積(標(biāo)

6、準(zhǔn)狀況下)=L。(3) 為證實相關(guān)分析，該小組的同學(xué)設(shè)計了如下圖所示的實驗裝置，對此氣體(X)取樣進(jìn)行認(rèn)真研究(遇有氣體吸收過程，可視為全吸收)。酸性KMnO4溶液的作用是;B中添加的試劑是裝置C中所裝藥品為，可證實氣體X中混有較多量某雜質(zhì)氣體的實驗現(xiàn)象是。(4) 實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如下圖所示(省略夾持和凈化裝置)。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實驗，最合理的選項是()選項a物質(zhì)b物質(zhì)c收集的氣體d中的物質(zhì)A濃氨水NaOHNH3H2OB濃硫酸Na2SO3SO2澄清石灰水C稀硝酸CuNO2H2OD濃鹽酸KMnO4Cl2NaOH溶液27. (14分)某廠的酸性工業(yè)廢水中

7、含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等離子。有人設(shè)計了圖中的工藝流程，從廢水中回收金，并生產(chǎn)一定量的綠磯和膽磯。(1) 試齊廿X是，固體C的成份是(2) 步驟1,11,111均需要進(jìn)行的操作是(3) 寫出步驟III處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，稀硝酸在此反應(yīng)中的作用是,將此過程收集到的NO與02混合得16mL混合氣體充滿試管后倒扣水中，恢復(fù)原狀況剩余氣體為2mL,則原混合氣體中NO的體積是。(4) 制備膽磯方法有三種：銅與混酸(稀硫酸和稀硝酸)的反應(yīng)銅與濃硫酸的反應(yīng)銅與稀硫酸和氧氣的反應(yīng).請選出你認(rèn)為的最佳方法,寫出此方法的反應(yīng)化學(xué)方程式.28. (14分)部分中學(xué)化學(xué)常見元素原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)如表

8、所示：序號丿元素結(jié)構(gòu)及性質(zhì)AA是一種常見金屬，它的一種氧化物是具有磁性的黑色晶體BB是一種常見金屬，原子核外有三個電子層且最外層電子為偶數(shù)CC的氣態(tài)氫化物易液化常作制冷劑DD為灰黑色具有金屬光澤的固體，是太陽能電池板的常用材料EE原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的3倍FF在周期表中可以排在IA族，也有人提出排在四A族(1)A原子在周期表中的位置為，離子半徑B2+C3-(填”大于、小于或等于”。)(2) 簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：DE(填"大于、小于或等于”。(3) F與E可以形成原子個數(shù)比分別為2:1、1:1的兩種化合物X和Y，區(qū)別X與Y的水溶液的實驗方法是。F與C組成的兩種化合物M和

9、N所含的電子數(shù)分別與X、Y相等，則M的電子式為,N的結(jié)構(gòu)式為。(4) 用化學(xué)方程式表明C與E這兩種元素的非金屬性的強(qiáng)弱。35. 【化學(xué)-選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A原子核中無中子且A和C同主族，A和B形成的化合物在水中呈堿性，單質(zhì)D在單質(zhì)E中可燃燒產(chǎn)生白色煙霧?；卮鹣铝袉栴}：(1) 除B夕卜，上述元素的電負(fù)性從大到小依次為;(用元素符號表示)(2) B的氫化物與同主族第三、第四周期所形成的氫化物沸點(diǎn)由高到低的排列順序是用化學(xué)式表示),原因是;(3) A和D形成的化合物的中心原子的雜化類型為;A和B形成的化合物BA5中存在的化學(xué)鍵類型為;(4) 單質(zhì)D的一種含氧酸可表示為H3DO3,它是二元弱酸，請寫出它與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式;(5) C的一種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)a=0.566nm,晶胞中C原子的配位數(shù)為;此晶體的密度(gcm_)為(只列式不計算)。36. 【化學(xué)-選修有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】(15分)1,4-二苯基丁烷是用來研究聚合物溶劑體系熱力學(xué)性質(zhì)的重要物質(zhì)，工業(yè)上用下列方法制備1,4-二苯基丁烷：友情提示：格拉澤反應(yīng)：2RgC-HRgC-gC-R+H2回答下列問題：(1) D的官能團(tuán)的名稱為。(2) 和的反應(yīng)類型分別為、。