高中化學(xué)必修一必修二知識(shí)點(diǎn)匯總

1、知識(shí)點(diǎn)匯總11、金屬的通性：導(dǎo)電、導(dǎo)熱性，具有金屬光澤，延展性，一般情況下除Hg外都是固態(tài)12、金屬冶煉的一般原理： 熱分解法：適用于不活潑金屬，如Hg、Ag 熱還原法：適用于較活潑金屬，如Fe、Sn、Pb等 電解法：適用于活潑金屬，如K、Na、Al等(K、Ca、Na、Mg都是電解氯化物，Al是電解AI2O3)13、鋁及其化合物I、鋁 物理性質(zhì)：銀白色，較軟的固體，導(dǎo)電、導(dǎo)熱，延展性 化學(xué)性質(zhì)：Al3e-=Al3+a、與非金屬：4AI+3O2=2AI2O3，2AI+3S=AI2S3，2AI+3CI2=2AICI3b、與酸：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2f,2Al+3H2SO4=Al2(

2、SO4)3+3H2f常溫常壓下，鋁遇濃硫酸或濃硝酸會(huì)發(fā)生鈍化，所以可用鋁制容器盛裝濃硫酸或濃硝酸c、與強(qiáng)堿：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2偏鋁酸鈉)+3H2f(2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2f)大多數(shù)金屬不與堿反應(yīng)，但鋁卻可以d、鋁熱反應(yīng)：2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3，鋁具有較強(qiáng)的還原性，可以還原一些金屬氧化物H、鋁的化合物 Al2O3(典型的兩性氧化物)a、與酸：Al2O3+6H+=2Al3+3H2Ob、與堿：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O Al(OH)3(典型的兩性氫氧化物)：白色不溶于水的膠狀物質(zhì)，具有吸附作用a、實(shí)驗(yàn)室制備：AlCl

3、3+3NH3?H2O=Al(OH)3J+3NH4Cl，Al3+3NH3?H2O=Al(OH)3J+3NH4+b、與酸、堿反應(yīng)：與酸Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O與堿Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O KAl(SO4)2(硫酸鋁鉀)KAl(SO4)2?12H2O，十二水和硫酸鋁鉀，俗名：明磯KAl(SO4)2=K+Al3+2SO42-，Al3+會(huì)水解：Al3+3H2OAl(OH)3+3H+因?yàn)锳l(OH)3具有很強(qiáng)的吸附型，所以明磯可以做凈水劑14、鐵 物理性質(zhì)：銀白色光澤，密度大，熔沸點(diǎn)高，延展性，導(dǎo)電導(dǎo)熱性較好，能被磁鐵吸引。鐵在地殼中的含量?jī)H次于氧、硅、鋁，排第四。 化

4、學(xué)性質(zhì)：a、與非金屬：Fe+S=FeS,3Fe+2O2=Fe3O42Fe+3Cl2=2FeCl3b、與水：3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2c、與酸(非氧化性酸)：Fe+2H+=Fe2+H2與氧化性酸，如硝酸、濃硫酸，會(huì)被氧化成三價(jià)鐵d、與鹽：如CuCl2、CuSO4等，F(xiàn)e+Cu2+=Fe2+CuFe2+和Fe3+離子的檢驗(yàn)： 溶液是淺綠色的Fe2+<與KSCN溶液作用不顯紅色，再滴氯水則變紅 加NaOH溶液現(xiàn)象：白色灰綠色紅褐色與無(wú)色KSCN溶液作用顯紅色Fe3+溶液顯黃色或棕黃色-加入NaOH溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀15、硅及其化合物I、硅硅是一種親氧元素，自然界中總是與氧結(jié)合，

5、以熔點(diǎn)很高的氧化物及硅酸鹽的形式存在。硅有晶體和無(wú)定型兩種。晶體硅是帶有金屬光澤的灰黑色固體，熔點(diǎn)高、硬度大、有脆性，常溫下不活潑。晶體硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體材料，可制成光電池等能源。H、硅的化合物 二氧化硅a、物理性質(zhì)：二氧化硅具有晶體和無(wú)定形兩種。熔點(diǎn)高，硬度大。b、化學(xué)性質(zhì)：酸性氧化物，是H2SiO3的酸酐，但不溶于水SiO2+CaO=CaSiO3，SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2OSiO2+4HF=SiF4f+2H2Oc、用途：是制造光導(dǎo)纖維德主要原料；石英制作石英玻璃、石英電子表、石英鐘等；水晶常用來(lái)制造電子工業(yè)的重要部件、光學(xué)儀器、工藝品等；石英砂

6、常用作制玻璃和建筑材料。 硅酸鈉：硅酸鈉固體俗稱泡花堿，水溶液俗稱水玻璃，是無(wú)色粘稠的液體，常作粘合劑、防腐劑、耐火材料。放置在空氣中會(huì)變質(zhì)：Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3+Na2CO3實(shí)驗(yàn)室可以用可溶性硅酸鹽與鹽酸反應(yīng)制備硅酸：Na2SiO3+2HCI=2NaCI+H2SiO3J 硅酸鹽：a、是構(gòu)成地殼巖石的主要成分，種類多，結(jié)構(gòu)復(fù)雜，常用氧化物的形式來(lái)表示組成。其表示方式活潑金屬氧化物？較活潑金屬氧化物？二氧化硅？水。如：滑石Mg3(Si4O10)(OH)2可表示為3MgO?4SiO2?H2Ob、硅酸鹽工業(yè)簡(jiǎn)介：以含硅物質(zhì)為原料，經(jīng)加工制得硅酸鹽產(chǎn)品的工業(yè)成硅酸鹽工業(yè)，主要包

7、括陶瓷工業(yè)、水泥工業(yè)和玻璃工業(yè)，其反應(yīng)包含復(fù)雜的物理變化和化學(xué)變化。水泥的原料是黏土和石灰石；玻璃的原料是純堿、石灰石和石英，成份是Na2SiO3?CaSiO3?4SiO2;陶瓷的原料是黏土。注意：三大傳統(tǒng)硅酸鹽產(chǎn)品的制備原料中，只有陶瓷沒(méi)有用到石灰石。16、氯及其化合物 物理性質(zhì)：通常是黃綠色、密度比空氣大、有刺激性氣味氣體，能溶于水，有毒。 化學(xué)性質(zhì)：氯原子易得電子，使活潑的非金屬元素。氯氣與金屬、非金屬等發(fā)生氧化還原反應(yīng)，一般作氧化劑。與水、堿溶液則發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，既作氧化劑又作還原劑。拓展1、氯水：氯水為黃綠色，所含Cl2有少量與水反應(yīng)(CI2+H2O=HCI+HCIO)，大部分

8、仍以分子形式存在，其主要溶質(zhì)是Cl2。新制氯水含Cl2、H2OHClO、H+、Cl-、ClO-、OH-等微粒拓展2、次氯酸：次氯酸(HClO)是比H2CO3還弱的酸，溶液中主要以HClO分子形式存在。是一種具有強(qiáng)氧化性(能殺菌、消毒、漂白)的易分解(分解變成HCl和O2)的弱酸。拓展3、漂白粉：次氯酸鹽比次氯酸穩(wěn)定，容易保存，工業(yè)上以Cl2和石灰乳為原料制取漂白粉，其主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，須和酸(或空氣中CO2)作用產(chǎn)生次氯酸，才能發(fā)揮漂白作用。17、溴、碘的性質(zhì)和用途溴碘物理性質(zhì)深紅棕色，密度比水大，液體，強(qiáng)烈刺激性氣味，易揮發(fā)，強(qiáng)腐蝕性紫黑色固

9、體，易升華。氣態(tài)碘在空氣中顯深紫紅色，有刺激性氣味在水中溶解度很小，易溶于酒精、四氯化碳等有機(jī)溶劑化學(xué)性質(zhì)能與氯氣反應(yīng)的金屬、非金屬一般也能與溴、碘反應(yīng)，只是反應(yīng)活性不如氯氣。氯、溴、碘的氧化性強(qiáng)弱：CI2>Br2>1218、二氧化硫 物理性質(zhì)：無(wú)色，刺激性氣味，氣體，有毒，易液化，易溶于水（1:40），密度比空氣大 化學(xué)性質(zhì)：a、酸性氧化物：可與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸亞硫酸（中強(qiáng)酸）：SO2+H2O=H2SO3可與堿反應(yīng)生成鹽和水：SO2+2NaOH=Na2SO3+H，2OSO2+Na2SO3+H2O=2NaHSO3b、具有漂白性：可使品紅溶液褪色，但是是一種暫時(shí)性的漂白c、具有還原

10、性：SO2+CI2+2H2O=H2SO4+2HCI18、硫酸 物理性質(zhì)：無(wú)色、油狀液體，沸點(diǎn)高，密度大，能與水以任意比互溶，溶解時(shí)放岀大量的熱 化學(xué)性質(zhì)：酸酐是SO3其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是固態(tài)物質(zhì)組成性質(zhì)濃硫酸稀硫酸電離情況H2SO4=2H+SO42-主要微粒H2SO4H+、SO42-、（H2O）顏色、狀態(tài)無(wú)色粘稠油狀液體無(wú)色液體性質(zhì)四大特性酸的通性濃硫酸的三大特性a、吸水性：將物質(zhì)中含有的水分子奪去（可用作氣體的干燥劑）b、脫水性：將別的物質(zhì)中的H、O按原子個(gè)數(shù)比2：1脫岀生成水c、強(qiáng)氧化性：i、冷的濃硫酸使Fe、Al等金屬表面生成一層致密的氧化物薄膜而鈍化ii、活潑性在H以后的金屬也能與之反應(yīng)（

11、Pt、Au除外）：CU+2H2SO4濃）=CuSO4+SO咎+2H2Oiii、與非金屬反應(yīng)：C+2H2SO4濃硫酸）=CO2f+2SO2?+2H2Oiv、與較活潑金屬反應(yīng)，但不產(chǎn)生H2d、不揮發(fā)性：濃硫酸不揮發(fā)，可制備揮發(fā)性酸，如HCl：NaCI+H2SO4濃）=NaHSO4+HCI三大強(qiáng)酸中，鹽酸和硝酸是揮發(fā)性酸，硫酸是不揮發(fā)性酸 酸雨的形成與防治pH小于的雨水稱為酸雨，包括雨、雪、霧等降水過(guò)程，是由大量硫和氮的氧化物被雨水吸收而形成。硫酸型酸雨的形成原因是化石燃料及其產(chǎn)品的燃燒、含硫金屬礦石的冶煉和硫酸的生產(chǎn)等產(chǎn)生的廢氣中含有二氧化硫：SO2H2SO3H2SO4。在防治時(shí)可以開(kāi)發(fā)新能源，對(duì)

12、含硫燃料進(jìn)行脫硫處理，提高環(huán)境保護(hù)意識(shí)。19、氮及其化合物I、氮?dú)猓∟2）a、物理性質(zhì)：無(wú)色、無(wú)味、難溶于水、密度略小于空氣，在空氣中體積分?jǐn)?shù)約為78%b、分子結(jié)構(gòu)：分子式一一N2,電子式一一，結(jié)構(gòu)式一一N三Nc、化學(xué)性質(zhì)：結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，氮氮三鍵結(jié)合非常牢固，難以破壞，所以但其性質(zhì)非常穩(wěn)定。 與H2反應(yīng)：N2+3H2=2NH3 與氧氣反應(yīng)：N2+O2=2NO無(wú)色、不溶于水的氣體，有毒）2NO+O2=2NO2（紅棕色、刺激性氣味、溶于水氣體，有毒）3NO2+H2O=2HNO3+NO，所以可以用水除去NO中的N02兩條關(guān)系式：4NO+3O2+2H2O=4HN，O34NO2+O2+2H2O=4HNO

13、3H、氨氣（NH3）a、物理性質(zhì)：無(wú)色、刺激性氣味，密度小于空氣，極易溶于水（1:700），易液化，汽化時(shí)吸收大量的熱，所以常用作制冷劑b、分子結(jié)構(gòu)：分子式一一NH3，電子式一一，結(jié)構(gòu)式一一HN-Hc、化學(xué)性質(zhì)： 與水反應(yīng)：NH3+H2ONH3?H2O（一水合氨）NH4+OH-，所以氨水溶液顯堿性 與氯化氫反應(yīng)：NH3+HCl=NH4C，l現(xiàn)象：產(chǎn)生白煙d、氨氣制備：原理：銨鹽和堿共熱產(chǎn)生氨氣方程式：2NH4CI+Ca（OH）2=2NH3t+2H2O+CaCI2裝置：和氧氣的制備裝置一樣收集：向下排空氣法（不能用排水法，因?yàn)榘睔鈽O易溶于水）（注意：收集試管口有一團(tuán)棉花，防止空氣對(duì)流，減緩排氣速

14、度，收集較純凈氨氣）驗(yàn)證氨氣是否收集滿：用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近試管口，若試紙變藍(lán)說(shuō)明收集滿干燥：堿石灰（CaO和NaOH的混合物）皿、銨鹽a、定義：銨根離子（NH4+）和酸根離子（如Cl-、SO42-、CO32-）形成的化合物，如NH4CI,NH4HCO等b、物理性質(zhì)：都是晶體，都易溶于水c、化學(xué)性質(zhì)： 加熱分解：NH4CI=NH3f+HCIf,NH4HCO3=NHt3+CO2?+H2O 與堿反應(yīng)：銨鹽與堿共熱可產(chǎn)生刺激性氣味并能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體即氨氣，故可以用來(lái)檢驗(yàn)銨根離子的存在，如：NH4NO3+NaOH=NH3+H2O+NaCI,，離子方程式為：NH4+OH-=NH3+H2

15、O是實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)銨根離子的原理。d、NH4啲檢驗(yàn)：NH4+OH-=NH3+H2O操作方法是向溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近試管口，觀察是否變藍(lán)，如若變藍(lán)則說(shuō)明有銨根離子的存在。20、硝酸 物理性質(zhì)：無(wú)色、易揮發(fā)、刺激性氣味的液體。濃硝酸因?yàn)閾]發(fā)HNO3產(chǎn)生“發(fā)煙”現(xiàn)象，故叫做發(fā)煙硝酸 化學(xué)性質(zhì)：a、酸的通性：和堿，和堿性氧化物反應(yīng)生成鹽和水b、不穩(wěn)定性：4HNO3=4NO2f+2H2O+Of，由于HNO分解產(chǎn)生的NO2溶于水，所以久置的硝酸會(huì)顯黃色，只需向其中通入空氣即可消除黃色c、強(qiáng)氧化性：i、與金屬反應(yīng)：3CU+8HNO3?。?3Cu（NO3）2+2NOf+4H2OC

16、u+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2f+2H2O常溫下Al、Fe遇濃硝酸會(huì)發(fā)生鈍化，所以可以用鋁制或鐵制的容器儲(chǔ)存濃硝酸ii、與非金屬反應(yīng)：C+4HNO3濃）=CO2f+4NO2?+2H2Od、王水：濃鹽酸和濃硝酸按照體積比3：1混合而成，可以溶解一些不能溶解在硝酸中的金屬如Pt、Au等21、元素周期表和元素周期律 原子組成：（子核-中子原子不帶電：中子不帶電，質(zhì)子帶正電荷，電子帶負(fù)電荷彳質(zhì)子質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)亥外電子相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)量數(shù) 原子表示方法：A:質(zhì)量數(shù)Z:質(zhì)子數(shù)N:中子數(shù)A=Z+N決定元素種類的因素是質(zhì)子數(shù)多少，確定了質(zhì)子數(shù)就可以確定它是什么元素 同

17、位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的原子互稱為同位素，如：和37CI 電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)關(guān)系：不帶電微粒：電子數(shù)電子數(shù)電子數(shù)160和180,12C和14C，35C1號(hào)兀糸帶正電微粒:帶負(fù)電微粒:（請(qǐng)按下圖表示記憶）He=質(zhì)子數(shù)=質(zhì)子數(shù)一電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù)LiBeBCNaMgAlSi元素周期表結(jié)構(gòu)OFNeSClAr2、8、8）18、18、32）L不完全周期（第7周期，元素種類為26，若排滿為32）主族（7個(gè)）（IAWA）副族（7個(gè)）（IBWB）族（稀有氣體族：M族（3列） 元素在周期表中的位置：周期數(shù)=電子層數(shù)，主族族序數(shù)=最外層電子數(shù) 元素周期律：從左到右：原子序數(shù)逐漸增加，原子半徑逐漸減小，得電子

18、能力逐漸增強(qiáng)弱），非金屬性逐漸增強(qiáng)（金屬性逐漸減弱）從上到下：原子序數(shù)逐漸增加，原子半徑逐漸增大，失電子能力逐漸增強(qiáng)弱），金屬性逐漸增強(qiáng)（非金屬性逐漸減弱）所以在周期表中，非金屬性最強(qiáng)的是F，金屬性最強(qiáng)的是Fr（自然界中是性元素）判斷金屬性強(qiáng)弱的四條依據(jù)：a、與酸或水反應(yīng)的劇烈程度以及釋放岀氫氣的難易程度，越劇烈則越容易釋放岀越強(qiáng)b、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱，堿性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)元素周期表短周期（第1、周期（7個(gè)橫行）J長(zhǎng)周期（第4、2、3周期，元素種類分別為5、6周期，元素種類分別為族（18個(gè)縱行，16個(gè)族）0HeNe、Ar、Kr、Xe、Rn)=最高正化合價(jià)（失電子能力逐漸減（得電子

19、能力逐漸減Cs,因?yàn)镕r是放射H2,金屬性c、金屬單質(zhì)間的相互置換（如：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu）d、原電池的正負(fù)極（負(fù)極活潑性正極）判斷非金屬性強(qiáng)弱的三條依據(jù)：a、與H2結(jié)合的難易程度以及生成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，越易結(jié)合則越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)b、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱，酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)c、非金屬單質(zhì)間的相互置換（如：CI2+H2S=2HCI+SJ）注意：“相互證明”一一由依據(jù)可以證明強(qiáng)弱，由強(qiáng)弱可以推出依據(jù)化學(xué)鍵：原子之間強(qiáng)烈的相互作用C價(jià)鍵!極性鍵非極性鍵子鍵共價(jià)鍵：原子之間通過(guò)共用電子對(duì)的形式形成的化學(xué)鍵，一般由非金屬元素與非金屬元素間形成。非極性鍵：相同的非金

20、屬原子之間，AA型，如：H2,C12，02,N2中存在非極性鍵極性鍵：不同的非金屬原子之間，AB型，如：NH3HCl，H20,C02中存在極性鍵離子鍵：原子之間通過(guò)得失電子形成的化學(xué)鍵，一般由活潑的金屬（IA>HA）與活潑的非金屬元素（當(dāng)A、A）間形成，如：NaCI，MgOKOHNa2O2NaN03中存在離子鍵注：有NH4+離子的一定是形成了離子鍵；AICI3中沒(méi)有離子鍵，是典型的共價(jià)鍵共價(jià)化合物：僅僅由共價(jià)鍵形成的化合物，如：HCl，H2SO4C02H20等離子化合物：存在離子鍵的化合物，如：NaCI，Mg（NO3）2，KBr，NaOHNH4CI22、化學(xué)反應(yīng)速率定義：?jiǎn)挝粫r(shí)間內(nèi)反應(yīng)物

21、濃度的減少量或生成物濃度的增加量，v=C/t影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：濃度：濃度增大，速率增大溫度：溫度升高，速率增大壓強(qiáng)：壓強(qiáng)增大，速率增大（僅對(duì)氣體參加的反應(yīng)有影響）催化劑：改變化學(xué)反應(yīng)速率其他：反應(yīng)物顆粒大小，溶劑的性質(zhì)23、原電池負(fù)極（Zn）:Zn2e-=Zn2+正極（Cu）:2H+2e-=H2f定義：將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置構(gòu)成原電池的條件：a、有活潑性不同的金屬（或者其中一個(gè)為碳棒）做電極，其中較活潑金屬做負(fù)極，較不活潑金屬做正極b、有電解質(zhì)溶液c、形成閉合回路24、烴有機(jī)物a、概念：含碳的化合物，除COC02碳酸鹽等無(wú)機(jī)物外b、結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：i、碳原子最外層有4個(gè)電子，一定形成四根共價(jià)

22、鍵ii、碳原子可以和碳原子結(jié)合形成碳鏈，還可以和其他原子結(jié)合iii、碳碳之間可以形成單鍵，還可以形成雙鍵、三鍵iv、碳碳可以形成鏈狀，也可以形成環(huán)狀、一般性質(zhì)：i、絕大部分有機(jī)物都可以燃燒（除了CCI4不僅布燃燒，還可以用來(lái)滅火）ii、絕大部分有機(jī)物都不溶于水（乙醇、乙酸、葡萄糖等可以） 烴：僅含碳、氫兩種元素的化合物（甲烷、乙烯、苯的性質(zhì)見(jiàn)表） 烷烴：a、定義：碳碳之間以單鍵結(jié)合，其余的價(jià)鍵全部與氫結(jié)合所形成的鏈狀烴稱之為烷烴。因?yàn)樘嫉乃袃r(jià)鍵都已經(jīng)充分利用，所以又稱之為飽和烴b、通式：CnH2n+2,如甲烷（CH4），乙烷（C2H6），丁烷（C4H10）c、物理性質(zhì)：隨著碳原子數(shù)目增加，狀

23、態(tài)由氣態(tài)（14）變?yōu)橐簯B(tài)（516）再變?yōu)楣虘B(tài)（17及以上）d、化學(xué)性質(zhì)（氧化反應(yīng)）：能夠燃燒，但不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，同甲烷CnH2n+2+（3n+1）/2O2nCO2+（n+1）H2Oe、命名（習(xí)慣命名法）：碳原子在10個(gè)以內(nèi)的，用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸命名 同分異構(gòu)現(xiàn)象：分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同的現(xiàn)象，稱之為同分異構(gòu)現(xiàn)象同分異構(gòu)體：具有同分異構(gòu)現(xiàn)象的物質(zhì)之間稱為同分異構(gòu)體女口C4H10有兩種同分異構(gòu)體：CH3CH2CH2CH正丁烷），CH3CHCH異丁烷）甲烷乙烯苯分子式CH4C2H4C6H6結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH4CH2=CH2或空間結(jié)構(gòu)正四面體結(jié)構(gòu)平面型平面型（無(wú)單鍵，無(wú)雙鍵

24、，介于單、雙鍵間特殊的鍵，大n鍵）物理性質(zhì)無(wú)色、無(wú)味、難溶于水、密度比空氣小的氣體，是天然氣、沼氣、油田氣、煤道坑氣的主要成分無(wú)色、稍有氣味的氣體，難溶于水，密度略小于空氣無(wú)色、有特殊香味的液體，不溶于水，密度比水小，有毒化學(xué)性質(zhì) 氧化反應(yīng)：CH4+2O2=CO2+2H2O 取代反應(yīng)：CH4+CI2=CH3CI+HCI 氧化反應(yīng)：a.能使酸性高錳酸鉀褪色bC2H4+3O2=2CO2+2H2O 加成反應(yīng)：CH2=CH2+Br2 加聚反應(yīng)：nCH2=CH2=CH2CH2產(chǎn)物為聚乙烯，塑料的主要成份，是高分子化合物氧化反應(yīng)：a. 不能使酸性高錳酸鉀褪色b. 2C6H6+15O2=12CO2+6H2O

25、取代反應(yīng)：a.與液溴反應(yīng)：b.與硝酸反應(yīng)： 加成反應(yīng)：用途可以作燃料，也可以作為原料制備氯仿（CH3CI，麻醉劑）、四氯化碳、炭黑等石化工業(yè)的重要原料和標(biāo)志，水果催熟劑，植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，制造塑料，合成纖維等有機(jī)溶劑，化工原料注：取代反應(yīng)有機(jī)物分子中一個(gè)原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)代替的反應(yīng)：有上有下加成反應(yīng)有機(jī)物分子中不飽和鍵（雙鍵或三鍵）兩端的原子與其他原子直接相連的反應(yīng)：只上不下芳香烴含有一個(gè)或多個(gè)苯環(huán)的烴稱為芳香烴。苯是最簡(jiǎn)單的芳香烴（易取代，難加成）。25、烴的衍生物乙醇：a、物理性質(zhì)：無(wú)色，有特殊氣味，易揮發(fā)的液體，可和水以任意比互溶，良好的溶劑b、分子結(jié)構(gòu)：分子式C2H6O結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)

26、式CH3CH2OH或C2H5OH官能團(tuán)羥基，一0Hc、化學(xué)性質(zhì)：i、與活潑金屬（Na）反應(yīng)：2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2fii、氧化反應(yīng)：燃燒：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O催化氧化：2CH3CH2OH+O2=2CH3CHO+2H2Oiii、酯化反應(yīng)：CH3COOH+CH3CH2OH=CH3COOCH2CH3+H2Od、乙醇的用途：燃料，醫(yī)用消毒（體積分?jǐn)?shù)75%）,有機(jī)溶劑，造酒 乙酸：a、物理性質(zhì)：無(wú)色，有強(qiáng)烈刺激性氣味，液體，易溶于水和乙醇。純凈的乙酸稱為冰醋酸。b、分子結(jié)構(gòu)：分子式一一C2H4O2結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式一一CH3COO,官能團(tuán)一一羧基，一COOHc、化學(xué)性質(zhì)：i、酸性（具備酸的通性）：比碳酸酸性強(qiáng)2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O，+CO2CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2Oii、酯化反應(yīng)（