硝酸的教學設(shè)計

1、硝酸的教學設(shè)計 一：教材分析：硝酸的氧化性是全章的重點內(nèi)容，也是本節(jié)的教學難點。教材在處理這部分內(nèi)容時從實驗入手，通過引導學生觀察銅與濃硝酸和稀硝酸反應(yīng)時的不同現(xiàn)象，加深學生對硝酸氧化性的認識及對反應(yīng)產(chǎn)物的記憶，解開硝酸與金屬反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣的疑惑。此外還從反應(yīng)中氮元素的化合價變化和電子得失，來簡單分析硝酸與金屬的反應(yīng)，使學生理解反應(yīng)的實質(zhì)，同時也復習了氧化還原反應(yīng)的知識。二：學生情況分析：學生通過初中的學習已經(jīng)知道硝酸具有酸的通性，但對其氧化性知道的很少，所以硝酸氧化性的教學是一個難點和重點。另外學生對氧化還原反應(yīng)的知識，濃硫酸的知識有了一定掌握，我根據(jù)學生的這種情況決定本課可以采用引導分析，

2、小組設(shè)計、實驗改進，分析實驗現(xiàn)象，判斷產(chǎn)生的物質(zhì)，并與硫酸作對比，最后歸納總結(jié)的思路進行教學。 三：設(shè)計理念： 本節(jié)課采用“啟發(fā)探究”式的教學法，以問題為核心，啟發(fā)為手段，引導學生主動進行實驗探索，在探究過程中提高學生的思維能力，創(chuàng)新能力，動手能力，觀察能力，創(chuàng)新能力，讓學生體驗通過探索而使問題解決的喜悅，提高學生的學習興趣，初步了解自然科學研究的科學思想方法。四：教學目標知識目標：掌握硝酸的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)；復習氧化還原知識，深入理解氧化劑和還原劑。能力目標：通過探究硝酸的性質(zhì)，培養(yǎng)學生的觀察能力、表達能力、操作能力、解決問題的能力和思維能力；通過鞏固氧化還原反應(yīng)的概念，提高學生的抽象思維

3、能力。情感目標：通過組織學生閱讀化學家波爾的故事，使學生樹立熱愛科學的精神，激發(fā)學生學習化學的興趣；通過對硝酸用途的學習培養(yǎng)學生的創(chuàng)新精神和環(huán)保意識。 五：教學重點：硝酸的特性不穩(wěn)定性和強氧化性六：教學難點：硝酸的強氧化性七：教學過程：【新課導入】說到鉑金有的同學們可能不知道，但是說到鉑金飾品相信大家都有所耳聞。鉑金飾品以其所代表著“永恒”的含義，受到大多數(shù)人的喜愛。但鉑金真的是永恒的嗎？當然不是，王水就能夠很輕易的將其溶解，而王水的主要成分之一正是我們今天所要學習的硝酸。現(xiàn)在就讓我們一起來了解硝酸的性質(zhì)?！締栴}探究一】這是一瓶純HNO3，打開瓶塞，請同學們認真觀察它的顏色、狀態(tài)等特征，再請聞

4、一聞氣味(提示聞氣體的一般方法)后試著歸納出HNO3的物理性質(zhì)。 【學生活動】學生感知HNO3，閱讀教材，探求HNO3的物理性質(zhì)。【總結(jié)歸納】： 1純凈的HNO3是無色、有刺激性氣味的液體，能與水以任意比例混??； 2易揮發(fā)； 3密度為1.5027gcm3，(比水重)，沸點是83，凝固點-42； 4常見的濃HNO3質(zhì)量分數(shù)約為69，98以上為“發(fā)煙”硝酸。 注:發(fā)煙HNO3和發(fā)煙硫酸對比講解，讓學生對比記憶。 【教師】：我們知道HNO3是實驗室常見的三大強酸之一：HNO3=H+ NO3；正由于有H+的存在，HNO3應(yīng)具有酸的通性。請同學們回憶一下酸的通性有哪些？并寫出相應(yīng)的反應(yīng)方程式。【學生活動

5、】學生踴躍回答問題，認真書寫?！練w納總結(jié)】1HNO3具有酸的通性 跟指示劑反應(yīng)： 紫色石蕊試液遇酸變紅色 無色酚酞試液遇酸不變色 硝酸+堿性氧化物鹽+水 Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 硝酸+堿鹽+水 NaOH+HNO3= NaNO3+ H2O 硝酸+鹽新鹽+新酸 Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+CO2+ H2O【過渡】：作為強酸，HNO3和濃硫酸一樣不只具有酸的通性還具有一般酸所沒有的特性。這正是我們今天所要重點探討的。同學們注意到?jīng)]有HNO3是裝在棕色瓶中的，以前我們還學習過哪些物質(zhì)是裝在棕色瓶中的？這些物質(zhì)具有哪些共同性質(zhì)？這說明HNO3具有什么性質(zhì)？【學生活動】在教

6、師提示下討論，回答?！窘處煔w納】AgNO3、HClO、鹵化銀、KMnO4、H2O2、氯水、溴水、碘水這些都要貯存在棕色試劑瓶中，它們見光易分解，可推測HNO3具有見光分解的性質(zhì)不穩(wěn)定性?！締栴}探討二】：我們知道純HNO3是無色的，可剛才有同學說純HNO3是黃色，這是怎么回事呢？我們知道NO2是紅棕色氣體，而且HNO3易見光分解，是不是由于純HNO3分解出二氧化氮溶于硝酸而顯黃色呢？我們可不可以設(shè)計一個實驗來驗證這個推測呢？ 【引導分析】：從HNO3見光，受熱易分解，NO2是紅棕色氣體入手?！緦W生活動】：小組討論，自主設(shè)計，動手實驗，教師引導，指正，改進。【改進實驗】：取一支具支試管，支口處用一

7、透明塑料口袋封住，向試管中加入適量濃HNO3然后用塞子塞住管口，再加熱或光照。同學們覺得這個方案如何呢？同學們從中得到什么啟發(fā)沒有？【實驗評價】：做實驗應(yīng)有這樣的意識：盡可能的用簡單易得的器材實驗，現(xiàn)象要明顯，要盡量不污染環(huán)境?！練w納總結(jié)】管內(nèi)及塑料口袋都有紅棕色氣體，塑料氣囊膨脹，說明在加熱和光照時分解了，并且有NO2氣體生成。HNO3分解有個規(guī)律：濃度越高越容易分解?！窘處煛浚篐NO3分解有NO2生成，那么產(chǎn)物中還有什么物質(zhì)？如何推斷出來的（從氧化還原角度來分析），寫出濃HNO3分解反應(yīng)方程式?！具^渡】：高一我們學習了濃H2SO4知道濃H2SO4具有強氧化性，同樣作為強酸的濃HNO3是否具

8、有強氧化性呢？【問題探討三】：濃H2SO4和Cu反應(yīng)它將Cu氧化為Cu2+自身還原成SO2。請同學們自行設(shè)計方案探究：（1）濃、稀HNO3能否與Cu反應(yīng)？（2）兩支試管哪支反應(yīng)更劇烈？（3）兩支試管分別產(chǎn)生什么顏色氣體？（4）溶液的顏色有什么變化？并將自己的設(shè)計方案與教材的方案進行比較，說出各自的優(yōu)勢和劣勢。（可參考濃H2SO4與Cu的反應(yīng)裝置）【學生活動】學生小組討論，設(shè)計，在班上交流其設(shè)計，教師引導，評價，改進。【實驗改進】：兩只試管中分別裝入濃HNO3，稀HNO3，均塞上雙孔塞，塞子一個孔插銅絲一個孔插導管，然后導管伸入裝有溶液的試管中，試管口用噴有堿液的棉花塞住，將兩根銅絲分別伸入濃硝

9、酸、稀硝酸，觀察現(xiàn)象。反應(yīng)片刻，使銅絲離開液體，并將裝稀HNO3的試管口的塞子扒開一會兒再塞上，觀察現(xiàn)象?！緦嶒炘u價】：改進的裝置不僅可看到Cu與HNO3反應(yīng)的現(xiàn)象，還防止了污染環(huán)境，并可通過銅絲的上下移動來控制產(chǎn)生NO2的量，減少污染、節(jié)約藥品、可操作性強。 【實驗歸納】我們看到銅絲與濃HNO3，稀HNO3反應(yīng)均產(chǎn)生氣泡，濃HNO3反應(yīng)比稀HNO3劇烈，溶液均由無色變?yōu)樗{色說明有Cu2+產(chǎn)生，濃HNO3管內(nèi)有紅棕色的氣體，說明有NO2產(chǎn)生。稀HNO3的管中有無色氣體生成，與空氣相遇氣體轉(zhuǎn)化為紅棕色，證明無色氣體為NO?！窘處煛浚焊鶕?jù)實驗我們知道反應(yīng)生成了Cu2+和NO2，請同學們根據(jù)氧化還原

10、的知識進行驗證，并寫出其反應(yīng)方程式，標出氧化劑，還原劑，以及電子得失情況。 【教師】：在反應(yīng)中，濃，稀HNO3都用來做氧化劑，反應(yīng)前后濃HNO3中的氮原子由正五價變?yōu)檎膬r的NO2，而稀HNO3卻變?yōu)檎r的NO，這是否說明稀HNO3的氧化性強于濃HNO3?【師生活動】教師引導學生回憶氧化還原知識。【歸納總結(jié)】氧化性的強弱取決于得電子的難易程度而不是得電子的多少。濃HNO3比稀HNO3更易得電子，故氧化性更強，其實HNO3的濃度越高氧化性越強?！緦W以致用】請同學們寫出Ag和濃HNO3，稀HNO3的反應(yīng)方程式，標出電子得失?！締栴}探究四】我們看到濃HNO3能和不活潑的Cu反應(yīng)，那它和活潑的Al反

11、應(yīng)是不是會更加劇烈呢？請同學們根據(jù)我們設(shè)計HNO3與Cu反應(yīng)的思路設(shè)計實驗進行探究?！編熒顒印繉W生小組討論，設(shè)計；教師巡視，引導，請同學簡述設(shè)計思路及實驗結(jié)果?！究偨Y(jié)】：濃HNO3和Al無明顯的反應(yīng)現(xiàn)象，這也解釋了為什么我們能用鋁車來貯運濃HNO3。其實并不是Al和濃HNO3不反應(yīng)，而是它們反應(yīng)生成了一種致密的氧化膜阻止其進一步反應(yīng)，我們稱之為鈍化。其實我們在濃H2SO4的學習中已有所接觸，還有那些物質(zhì)在他們中會鈍化呢？【教師】：同學們還記得嗎？濃H2SO4與Cu反應(yīng)是在加熱條件，而HNO3與Cu的反應(yīng)并沒有加熱，這能不能說明他們的氧化性強弱關(guān)系呢？【問題探究五】：既然濃HNO3氧化性強于濃

12、H2SO4，那碳能與濃HNO3反應(yīng)？【實驗探究】取一支試管，倒入濃HNO3 23mL，加熱近沸，放入一小塊木炭，并將產(chǎn)生的氣體，通入盛有NaOH溶液的燒杯中，觀察實驗現(xiàn)象?！練w納總結(jié)】木炭上下跳動，放出紅棕色氣體，說明C和濃HNO3反應(yīng)放出了NO2氣體【分析引導】類比濃H2SO4與C的反應(yīng)，寫出其反應(yīng)方程式，標出氧化劑，還原劑，電子得失。 【鞏固練習】 寫出濃HNO3與S、P的反應(yīng)方程式。將紫色石蕊試液滴入盛有濃HNO3的試管中，會有什么現(xiàn)象？為什么？【教師】：通過前面的學習我們發(fā)現(xiàn)HNO3與H2SO4的性質(zhì)十分相似，讓我們一起從其揮發(fā)性，不穩(wěn)定性，氧化性三個角度來進行總結(jié)。【教師】濃HNO3

13、具有這么強的氧化性，如不慎弄到手上，我們應(yīng)如何處理？【思路引導】我們把濃H2SO4弄到手上是如何處理的呢？【歸納總結(jié)】濃H2SO4：沾手上少，記得一定馬上用大量水沖，不要先用布擦；沾手上多則不能立即用水沖洗，應(yīng)用干布擦拭，再用大量水沖，再涂少量碳酸氫鈉。濃HNO3：先用大量清水沖洗,然后滴加適量碳酸氫鈉溶液?！締栴}探究六】：我們說過王水能夠溶解鉑金，讓我們心中的“永恒”消失，這么厲害的王水是如何制的呢？【引導方法】：讓學生自行閱讀了解王水的配制。補充波爾利用王水保全諾貝爾獎?wù)碌墓适?，讓學生形象感知王水的神奇，感受化學世界的奇妙，激發(fā)學生學習興趣?！締栴}探究七】：我們知道性質(zhì)決定用途，硝酸有這么

14、多性質(zhì)，它的用途如何？請同學們看書，然后一起總結(jié)。 【歸納總結(jié)】 化工原料：制造炸藥、染料、塑料、硝酸鹽等。 化學試劑 【知識鞏固，學以致用】1.為除去鍍在鋁表面的銅鍍層，可選用的試劑是（ ）A. 稀硝酸 B 濃硝酸 C 濃硫酸 D 濃鹽酸2將銅粉放入稀H2SO4中，加熱無明顯現(xiàn)象發(fā)生，當加入下列一種物質(zhì)后，銅粉的質(zhì)量減少，溶液呈藍色，同時有氣體逸出，該物質(zhì)是： （ ） A. AlCl3 B. Na2SO4 C. KNO3 D. FeSO4八：板書設(shè)計 第三節(jié) 硝 酸 一、硝酸的物理性質(zhì)1純凈的HNO3是無色、有刺激性氣味的液體，能與水以任意比例混??； 2易揮發(fā)； 3密度為1.5027gcm3，(比水重)，沸點是83，凝固點-42； 4常見的濃HNO3質(zhì)量分數(shù)約為69，98以上為“發(fā)煙”硝酸。 二、硝酸的化學性質(zhì)1酸性：3不穩(wěn)定性 ： 4HNO3 = 4NO2O22H2O 或光照2強氧化性： （1）與金屬反應(yīng) ： Cu+4HNO3(濃) = Cu(NO3)2+2NO2+2H2O3Cu+8HNO3(稀) =3Cu(NO3)2+2NO +4H2O 2NO+O2=2NO2（2）與非金屬反應(yīng)：C4HNO3(濃) 2H2