化學(xué)方程式的意義

1、BEA Confidential. | 1 教學(xué)目標(biāo)：教學(xué)目標(biāo)：1、理解化學(xué)方程式的意義、理解化學(xué)方程式的意義2、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的微觀過程寫化學(xué)方、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的微觀過程寫化學(xué)方程式程式3、計(jì)算反應(yīng)中各物質(zhì)質(zhì)量之比、計(jì)算反應(yīng)中各物質(zhì)質(zhì)量之比化學(xué)方程式什么是質(zhì)量守恒定律？什么是質(zhì)量守恒定律？用分子、原子的知識(shí)解釋質(zhì)量守恒定律。用分子、原子的知識(shí)解釋質(zhì)量守恒定律。知識(shí)回顧：知識(shí)回顧：一、復(fù)習(xí)質(zhì)量守恒定律一、復(fù)習(xí)質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。微觀微觀宏觀宏觀原子種類

2、原子種類分子數(shù)目分子數(shù)目元素質(zhì)量元素質(zhì)量物質(zhì)總質(zhì)量物質(zhì)總質(zhì)量原子數(shù)目原子數(shù)目原子質(zhì)量原子質(zhì)量元素種類元素種類分子種類分子種類物質(zhì)種類物質(zhì)種類元素化合價(jià)元素化合價(jià)一定不變一定不變一定改變一定改變可能改變可能改變 描述描述“鐵在氧氣中燃燒鐵在氧氣中燃燒”這一化學(xué)變化采這一化學(xué)變化采用了三種形式。請(qǐng)你思考，哪一種最簡(jiǎn)便、科用了三種形式。請(qǐng)你思考，哪一種最簡(jiǎn)便、科學(xué)、便捷地描述了這一化學(xué)變化？學(xué)、便捷地描述了這一化學(xué)變化？語言表述：鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵。語言表述：鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵。 點(diǎn)燃點(diǎn)燃文字表達(dá)式：鐵文字表達(dá)式：鐵+氧氣氧氣 四氧化三鐵四氧化三鐵 點(diǎn)燃點(diǎn)燃化學(xué)方程式：化學(xué)方程式

3、：3Fe+2O2 Fe3O4你認(rèn)為是你認(rèn)為是 （填序號(hào)）（填序號(hào)） ？想一想描述方式描述方式特點(diǎn)特點(diǎn)圖示圖示語言表述語言表述文字表達(dá)式文字表達(dá)式化學(xué)反應(yīng)式化學(xué)反應(yīng)式化學(xué)方程式化學(xué)方程式硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫硫硫 + 氧氣氧氣 二氧化硫二氧化硫點(diǎn)燃點(diǎn)燃S+O2 SO2點(diǎn)燃點(diǎn)燃S + O2 SO232 32 64點(diǎn)燃點(diǎn)燃只知現(xiàn)象，不知還有哪些只知現(xiàn)象，不知還有哪些物質(zhì)參加反應(yīng)，生成哪些物質(zhì)參加反應(yīng)，生成哪些物質(zhì)物質(zhì).知道反應(yīng)物、生成物知道反應(yīng)物、生成物比語言表述更簡(jiǎn)便，且知比語言表述更簡(jiǎn)便，且知道反應(yīng)條件道反應(yīng)條件具備文字表達(dá)的優(yōu)點(diǎn)，且具備文字表達(dá)的優(yōu)點(diǎn)，且還知道物質(zhì)

4、的組成和構(gòu)成。還知道物質(zhì)的組成和構(gòu)成。具備化學(xué)反應(yīng)式的優(yōu)點(diǎn)，具備化學(xué)反應(yīng)式的優(yōu)點(diǎn)，還知道反應(yīng)物與生成物各還知道反應(yīng)物與生成物各物質(zhì)間的量的關(guān)系。物質(zhì)間的量的關(guān)系?；瘜W(xué)方程式的描述簡(jiǎn)明直觀、表達(dá)確切、概化學(xué)方程式的描述簡(jiǎn)明直觀、表達(dá)確切、概括力強(qiáng)。括力強(qiáng)。碳碳點(diǎn)燃點(diǎn)燃二氧化碳二氧化碳+氧氣氧氣“ 和和”“ 反應(yīng)條件反應(yīng)條件 ”“ 生成生成”反應(yīng)物反應(yīng)物生成物生成物二、化學(xué)方程式二、化學(xué)方程式 前面我們知道了木炭在氧氣中燃燒生成前面我們知道了木炭在氧氣中燃燒生成二氧化碳，可以用文字表示為：二氧化碳，可以用文字表示為：C + O2 = CO2點(diǎn)燃點(diǎn)燃C + O2 = CO2 點(diǎn)燃點(diǎn)燃這種用這種用化學(xué)

5、式化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)來表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫做的式子，叫做化學(xué)方程式?；瘜W(xué)方程式。高錳酸鉀加熱生成氧氣高錳酸鉀加熱生成氧氣高錳酸鉀高錳酸鉀 錳酸鉀錳酸鉀 + 二氧化錳二氧化錳 + 氧氣氧氣加熱加熱2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2加熱加熱2Mg + O2 = 2MgO點(diǎn)燃點(diǎn)燃數(shù)一數(shù)：反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目有沒有改變？數(shù)一數(shù)：反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目有沒有改變？化學(xué)方程式書寫方便，并可直觀的反映出化學(xué)化學(xué)方程式書寫方便，并可直觀的反映出化學(xué)反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律。反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律。燃燒鎂條燃燒鎂條碳和氧氣反應(yīng)的微觀過程碳和氧氣反應(yīng)的微觀過程C CO OO OC CO O

6、O OC + O2 = CO2點(diǎn)燃每每12份質(zhì)量的碳跟份質(zhì)量的碳跟32份質(zhì)量的氧氣份質(zhì)量的氧氣恰好恰好完全反應(yīng)生完全反應(yīng)生成成44份質(zhì)量的二氧化碳份質(zhì)量的二氧化碳 一個(gè)碳原子和一個(gè)氧分子生成一個(gè)二氧化碳分子一個(gè)碳原子和一個(gè)氧分子生成一個(gè)二氧化碳分子質(zhì)量比質(zhì)量比123244思考：思考：1、該反應(yīng)是否遵守質(zhì)量守恒定律？、該反應(yīng)是否遵守質(zhì)量守恒定律？ 2、如果有、如果有3g碳和碳和8g氧氣反應(yīng)可以生成多少克氧氣反應(yīng)可以生成多少克二氧化碳二氧化碳？3g8g11g3g10g11g（1）宏觀讀法：碳和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成二氧化碳。）宏觀讀法：碳和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成二氧化碳。（2）微觀讀法：）

7、微觀讀法：1個(gè)碳原子和個(gè)碳原子和1個(gè)氧分子反應(yīng)生成個(gè)氧分子反應(yīng)生成1個(gè)二氧化碳分子個(gè)二氧化碳分子（3）數(shù)量讀法：）數(shù)量讀法：12份質(zhì)量的碳跟份質(zhì)量的碳跟32份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成44份質(zhì)份質(zhì) 量的二氧化碳。量的二氧化碳。 再如：再如：CuO + H2 Cu + H2O 氧化銅和氫氣在加熱的條件下反應(yīng)生成銅和水。氧化銅和氫氣在加熱的條件下反應(yīng)生成銅和水。和和 反應(yīng)生成反應(yīng)生成 12 32 44 “+ +”讀和；讀和；“= =”讀反應(yīng)生成；化學(xué)式讀讀反應(yīng)生成；化學(xué)式讀成物質(zhì)的名稱，反應(yīng)條件也要讀出。如：成物質(zhì)的名稱，反應(yīng)條件也要讀出。如：C + O2 = CO2點(diǎn)燃點(diǎn)燃H2O H

8、2 + O2通電22 36 4 32表示水在通電的條件下反應(yīng)生成氫表示水在通電的條件下反應(yīng)生成氫氣和氧氣。氣和氧氣。表示每表示每2 2個(gè)水分子在通電的條件下能反應(yīng)個(gè)水分子在通電的條件下能反應(yīng)生成生成2 2個(gè)氫分子和個(gè)氫分子和1 1個(gè)氧分子。個(gè)氧分子。表示每表示每3636份質(zhì)量的水分解能生成份質(zhì)量的水分解能生成4 4份質(zhì)量份質(zhì)量的氫氣和的氫氣和3232份質(zhì)量的氧氣。份質(zhì)量的氧氣。（宏觀意義）（宏觀意義）（質(zhì)量意義）（質(zhì)量意義）（微觀意義）（微觀意義）化學(xué)方程式的意義:宏觀意義：宏觀意義： 表示反應(yīng)物，生成物和反應(yīng)條件表示反應(yīng)物，生成物和反應(yīng)條件 微觀意義：微觀意義： 表示參加反應(yīng)的各物質(zhì)間的粒子

9、數(shù)量關(guān)表示參加反應(yīng)的各物質(zhì)間的粒子數(shù)量關(guān)系即粒子個(gè)數(shù)比系即粒子個(gè)數(shù)比質(zhì)量意義：質(zhì)量意義： 表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，即各物質(zhì)之間表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，即各物質(zhì)之間的質(zhì)量比的質(zhì)量比質(zhì)量比質(zhì)量比相對(duì)分子質(zhì)量相對(duì)分子質(zhì)量與與化學(xué)計(jì)量化學(xué)計(jì)量數(shù)乘積數(shù)乘積之比之比化學(xué)方程式表示的意義化學(xué)方程式表示的意義(或提供的信息或提供的信息)表示化學(xué)反表示化學(xué)反應(yīng)的條件應(yīng)的條件表示反應(yīng)物表示反應(yīng)物和生成物和生成物表示參表示參加反應(yīng)加反應(yīng)的各粒的各粒子的相子的相對(duì)數(shù)量對(duì)數(shù)量表示各表示各物質(zhì)之物質(zhì)之間的質(zhì)間的質(zhì)量比量比另外另外:我們還能從化學(xué)方程式中獲得的信息我們還能從化學(xué)方程式中獲得的信息表示化學(xué)反應(yīng)的類型表示化

10、學(xué)反應(yīng)的類型表示反應(yīng)前后質(zhì)量守恒表示反應(yīng)前后質(zhì)量守恒(即反應(yīng)物的質(zhì)量總即反應(yīng)物的質(zhì)量總和等于生成物質(zhì)量總和和等于生成物質(zhì)量總和)C + O2 = CO2點(diǎn)燃點(diǎn)燃化學(xué)方程式化學(xué)方程式表示的意義：表示的意義：1、碳與氧氣在點(diǎn)燃條件下生成二氧化碳、碳與氧氣在點(diǎn)燃條件下生成二氧化碳2、每一個(gè)碳原子和一個(gè)氧分子生成一個(gè)、每一個(gè)碳原子和一個(gè)氧分子生成一個(gè)二氧化二氧化 碳分子碳分子3、每、每12份質(zhì)量的碳跟份質(zhì)量的碳跟32份質(zhì)量的氧氣份質(zhì)量的氧氣恰好完全反應(yīng)生成恰好完全反應(yīng)生成44份質(zhì)量的二氧化份質(zhì)量的二氧化碳碳 （1 1）表示反應(yīng)物、生成物以及反應(yīng)在什）表示反應(yīng)物、生成物以及反應(yīng)在什么條件下進(jìn)行。么條件下

11、進(jìn)行。（2 2）表示各反應(yīng)物與生成物的原子、分）表示各反應(yīng)物與生成物的原子、分子個(gè)數(shù)比子個(gè)數(shù)比（粒子個(gè)數(shù)比即化學(xué)式前面的化學(xué)（粒子個(gè)數(shù)比即化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比）計(jì)量數(shù)之比）。（3 3）表示各反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量比。）表示各反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量比。 質(zhì)量比相對(duì)分子質(zhì)量與化學(xué)計(jì)量數(shù)乘積之比質(zhì)量比相對(duì)分子質(zhì)量與化學(xué)計(jì)量數(shù)乘積之比根據(jù)水分子分解示意圖，你能發(fā)現(xiàn)什么結(jié)論？根據(jù)水分子分解示意圖，你能發(fā)現(xiàn)什么結(jié)論？O OH HH HO OH HH HH H H HH H H HO OO O1、一個(gè)水分子一個(gè)水分子由由兩個(gè)氫原子兩個(gè)氫原子和和一個(gè)氧原子一個(gè)氧原子構(gòu)成。構(gòu)成。2、水水分解生成分解生成氫氣氫

12、氣、氧氣氧氣的的分子個(gè)數(shù)分子個(gè)數(shù)比為比為2：1。3、水水分解過程中分解過程中分子種類改變分子種類改變，原子種類原子種類、數(shù)目數(shù)目、元素的種類不變?cè)氐姆N類不變。你能寫出電解水的化學(xué)方程式嗎？你能寫出電解水的化學(xué)方程式嗎？ H2O H2 + O2通電=根據(jù)水分子分解示意圖，你能寫出化學(xué)方程式嗎？根據(jù)水分子分解示意圖，你能寫出化學(xué)方程式嗎？O OH HH HO OH HH HH H H HH H H HO OO O各物質(zhì)質(zhì)量比各物質(zhì)質(zhì)量比 3643222你能說出這個(gè)化學(xué)方程式有哪些含義嗎你能說出這個(gè)化學(xué)方程式有哪些含義嗎?水通電時(shí)生成氫氣和氧氣水通電時(shí)生成氫氣和氧氣; ;每?jī)蓚€(gè)水分子分每?jī)蓚€(gè)水分子

13、分解生成兩個(gè)氫分子和一個(gè)氧分子解生成兩個(gè)氫分子和一個(gè)氧分子; ;每每3636分質(zhì)分質(zhì)量的水分解生成量的水分解生成2 2份質(zhì)量的氫氣和份質(zhì)量的氫氣和3232份質(zhì)量份質(zhì)量的氧氣的氧氣計(jì)算反應(yīng)物與計(jì)算反應(yīng)物與生成物質(zhì)量比生成物質(zhì)量比時(shí)，應(yīng)將各物時(shí)，應(yīng)將各物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量乘以各物質(zhì)量乘以各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量系數(shù)量系數(shù)1.根據(jù)化學(xué)方程式根據(jù)化學(xué)方程式 2Mg +O2 = 2MgO計(jì)算此反應(yīng)中鎂、氧氣、氧化鎂的質(zhì)量計(jì)算此反應(yīng)中鎂、氧氣、氧化鎂的質(zhì)量比比 。2.在電解水的化學(xué)反應(yīng)中，在電解水的化學(xué)反應(yīng)中，H2O、H2、O2的質(zhì)量比為的質(zhì)量比為( )A.9:1:16 B.9:1:8 C

14、.9:2:8 D.10:1:9點(diǎn)燃點(diǎn)燃B3：2：51.下列關(guān)于化學(xué)方程式：下列關(guān)于化學(xué)方程式：2H2 + O2 點(diǎn)燃點(diǎn)燃 2H2O 的讀法不正確的讀法不正確的是的是【 】A.氫氣與氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成水氫氣與氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成水B.每?jī)蓚€(gè)氫分子和一個(gè)氧分子反應(yīng)生成兩個(gè)水分子每?jī)蓚€(gè)氫分子和一個(gè)氧分子反應(yīng)生成兩個(gè)水分子C.每每4份質(zhì)量的氫氣和份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成36份質(zhì)量的份質(zhì)量的水水D.兩個(gè)氫分子加一個(gè)氧分子等于兩個(gè)水分子兩個(gè)氫分子加一個(gè)氧分子等于兩個(gè)水分子DA、 、氫氣加氧氣等于水氫氣加氧氣等于水B B、氫氣跟氧氣混合可生成水、氫氣跟氧氣混合可生成水

15、C C、在點(diǎn)燃條件下，每、在點(diǎn)燃條件下，每4 4份質(zhì)量的氫氣與份質(zhì)量的氫氣與3232份質(zhì)量的氧份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成氣反應(yīng)生成3636份的水份的水D D、2 2分子氫氣與分子氫氣與1 1分子氧氣反應(yīng)，生成分子氧氣反應(yīng)，生成2 2分子水分子水 點(diǎn)燃點(diǎn)燃C2.化學(xué)方程式化學(xué)方程式 2H2O2 2H2O 表示表示 ( ) 表示氯原子表示氯原子 表示氧原子表示氧原子 表示氫原子表示氫原子+ +光光3.自來水消毒過程中通常會(huì)發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)，其反應(yīng)的自來水消毒過程中通常會(huì)發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)，其反應(yīng)的微觀過程可用下圖表示：微觀過程可用下圖表示：（1）請(qǐng)寫出甲圖所示反應(yīng)的化學(xué)方程式）請(qǐng)寫出甲圖所示反應(yīng)的化學(xué)方程

16、式_ （2）乙圖所示反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為）乙圖所示反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為 。（3）上述物質(zhì)中，屬于單質(zhì)的有）上述物質(zhì)中，屬于單質(zhì)的有_。（4）以甲圖為例分析，你能總結(jié)出的一條結(jié)論是：）以甲圖為例分析，你能總結(jié)出的一條結(jié)論是： H2O + Cl2 = HCl + HClO 分解反應(yīng)分解反應(yīng)Cl2 、O2 化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目不變。（或化學(xué)反應(yīng)前后元化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目不變。（或化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變、化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是原子的重新組合）。素的種類不變、化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是原子的重新組合）。甲圖甲圖乙圖乙圖4.如圖，四位同學(xué)正在討論某一個(gè)化學(xué)方程式的意義。下如圖，四位同學(xué)正在討論某一個(gè)化

17、學(xué)方程式的意義。下列四個(gè)方程式中，符合這四位同學(xué)所描述的是列四個(gè)方程式中，符合這四位同學(xué)所描述的是【 】是化合反應(yīng)是化合反應(yīng)反應(yīng)在點(diǎn)燃的反應(yīng)在點(diǎn)燃的條件下進(jìn)行條件下進(jìn)行各物質(zhì)的質(zhì)量比各物質(zhì)的質(zhì)量比為為1:8:9各物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)比各物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)比為為 2:1:2A.S + O2 點(diǎn)燃點(diǎn)燃 SO2 B. 2CO + O2 點(diǎn)燃點(diǎn)燃 2CO2 C. C. 2H2 + O2 點(diǎn)燃點(diǎn)燃 2H2O D. CH4 + O2 點(diǎn)燃點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O C練一練練一練下圖表示在加熱和催化劑條件下，某化下圖表示在加熱和催化劑條件下，某化學(xué)反應(yīng)前后反應(yīng)物與生成物的分子及其學(xué)反應(yīng)前后反應(yīng)物與生成物的分子及其數(shù)

18、目的變化，其中數(shù)目的變化，其中 表示硫原子，表示硫原子， 表示氧原子，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為表示氧原子，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。反應(yīng)前反應(yīng)前反應(yīng)后反應(yīng)后 2SO2 + O2 = 2SO3催化劑催化劑加熱加熱你能計(jì)算出各物質(zhì)的質(zhì)量比嗎？你能計(jì)算出各物質(zhì)的質(zhì)量比嗎？4P + 5 O2 = 2P2O5點(diǎn)燃各物質(zhì)各物質(zhì)質(zhì)量比質(zhì)量比計(jì)算反應(yīng)物計(jì)算反應(yīng)物與生成物質(zhì)與生成物質(zhì)量比時(shí)，應(yīng)量比時(shí)，應(yīng)將各物質(zhì)的將各物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量乘以各物量乘以各物質(zhì)前的化學(xué)質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量系數(shù)計(jì)量系數(shù)4*315*322*142124160284練一練練一練在一密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一密閉容器中有甲、乙

19、、丙、丁四種物質(zhì)，測(cè)得反應(yīng)前后的質(zhì)量如下：測(cè)得反應(yīng)前后的質(zhì)量如下： 單位（單位（g)甲甲乙乙丙丙丁丁反反應(yīng)應(yīng)前前410125反反應(yīng)應(yīng)后后未未測(cè)測(cè)21109試判斷哪些是反應(yīng)物，哪些試判斷哪些是反應(yīng)物，哪些是生成物，各物質(zhì)的質(zhì)量比是生成物，各物質(zhì)的質(zhì)量比為多少為多少？根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后容器內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量前后容器內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量不變，算出反應(yīng)后甲的質(zhì)不變，算出反應(yīng)后甲的質(zhì)量為量為0甲甲 + 丁丁 乙乙 + 丙丙416911想一想想一想反應(yīng)前后，反應(yīng)物、生成物的質(zhì)量如反應(yīng)前后，反應(yīng)物、生成物的質(zhì)量如何變化何變化？練一練練一練在一密閉容器中加入在一密閉容器中加入X X、Y Y

20、、Z Z、Q Q四種物四種物質(zhì)，一定條件下充分反應(yīng)，數(shù)據(jù)如下：質(zhì)，一定條件下充分反應(yīng)，數(shù)據(jù)如下：物物質(zhì)質(zhì)XYZQ反反應(yīng)應(yīng)前的前的質(zhì)質(zhì)量量g810121反反應(yīng)應(yīng)后的后的質(zhì)質(zhì)量量g021待待測(cè)測(cè)a91、待測(cè)a= 。2、X、Q的質(zhì)量比是 。102：3練一練練一練在一定條件下，向一密在一定條件下，向一密閉閉容器中加入容器中加入A、 、B、 、C、 、D四種物四種物質(zhì)質(zhì)各各20g，充分反，充分反應(yīng)應(yīng)后后測(cè)測(cè)其其質(zhì)質(zhì)量，得到量，得到數(shù)據(jù)如下表：數(shù)據(jù)如下表：物質(zhì)ABCD反應(yīng)前g20202020反應(yīng)后g2030未知141、反應(yīng)的表達(dá)式為、反應(yīng)的表達(dá)式為 ，屬于，屬于 反應(yīng)反應(yīng)2、B、C、D物質(zhì)間的質(zhì)量比為物質(zhì)間的質(zhì)量比為 。3、A可能是該反應(yīng)中的可能是該反應(yīng)中的 劑劑C+D-B化合化合練一練練一練10：4：6催化催化 將將A、 、B、 、C、 、D四種物四種物質(zhì)質(zhì)放在密放在密閉閉容器中容器中加加熱熱，反，反應(yīng)應(yīng)前后四種物前后四種物質(zhì)質(zhì)的的質(zhì)質(zhì)量關(guān)系如量關(guān)系如下