《物質(zhì)的量在化學實驗中的應用》的教學過程設計

1、高中化學（新課標人教版）第一冊第一章第二節(jié)物質(zhì)的雖在化學實驗中的應用的教學過程設計江蘇省南京市第十三中學郵編210008陸建源一、教學目標知識與技能：1、使學生正確理解和掌握物質(zhì)的量濃度的概念，2、初步學會有關物質(zhì)的量濃度的計算及配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的操作技能。過程與方法：1、通過物質(zhì)的量濃度及其溶液配制的教學，培養(yǎng)學生的觀察能力、自學能力及探究能力。2、通過探究物質(zhì)的量濃度配制方法，培養(yǎng)學生的實驗能力。情感與價值觀：通過學習培養(yǎng)學生獨立思考、積極進取的精神和嚴謹、細致的科學態(tài)度，用數(shù)學的思想解決化學問題的能力。二、重點、難點物質(zhì)的量濃度的概念的理解；物質(zhì)的量濃度溶液的配制技能及有關計算

2、。三、教學方法探究式教學法、并進式實驗教學法。四、教學過程設計教師活動學生活動設計意圖【創(chuàng)設情境】出示三瓶物質(zhì)的量濃度不同的CuSO溶液?！咎釂枴孔郎系亩克{色溶液可能是什么溶液？【組織探究】溶液的顏色深淺的原因【提問】什么是溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？【小結(jié)投影】溶質(zhì)的質(zhì)量（g）質(zhì)量分數(shù)-溶液的質(zhì)量（g）【觀察后回答】可能是CuSO溶液。【探究結(jié)論】因為它們的質(zhì)量分數(shù)不同，質(zhì)量分數(shù)大的，顏色深；質(zhì)量分數(shù)小的，顏色淺?！净卮稹咳苜|(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是以溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比來表示的?！净貞洝⑺伎肌縿?chuàng)設情境，增加學生的學習興趣，引出質(zhì)量分數(shù)概念。復習舊知識為掌握新知識作鋪墊?！疽胩骄俊课覀冊谠S多場合，取用液體

3、時，一般并不稱取它的質(zhì)量，而是量取它的體積；物質(zhì)間反應時又是按照一定物質(zhì)的量進行的。因此，用質(zhì)量分數(shù)并不方便，需要引入新的物理量物質(zhì)的量濃度?！景鍟恳胛镔|(zhì)的量濃B度概念1L通過討論、練習鞏固物質(zhì)的量濃度C.將3molCuS 。溶于1000g水中，所得的概念溶液的物質(zhì)的量濃度為3mol/L 0D.將4molNaO臨于適量水中，配成(一)物質(zhì)的量濃度1.概念【引導探究】(1)單位體積溶液不是單位體積溶劑，也不是1000克溶液。(2)溶質(zhì)B的物質(zhì)的量不是溶質(zhì)質(zhì)量。(3)所表示的溶質(zhì)與溶液并不是實際的數(shù)值，而是兩者的相對比值(4)取出某溶液的任意體積溶液，其物質(zhì)的量濃度保持不變。(5)物質(zhì)的量濃度

4、的符號為Cb【投影練習(見右)，組織學生討論完成】閱讀課本。關鍵詞劃出。【結(jié)論】以單位體積溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物質(zhì)量。【探究概念的內(nèi)涵與外延、完成練習】練習1下列說法正確的是：A.將ImolNaCl溶于1L水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L。B.將2molKCl溶于適量水中，配成溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為2mol/L01000g溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度，為4mol/L.E,在500mL5mol/L【板書】2.表達式溶質(zhì)的物質(zhì)的量(mol)物質(zhì)的量濃度=(mol/L)溶液的體積(L)nC=V【強調(diào)】(1)單位:(mol/L)(2)溶液的體積單位常用L.(3)與

5、質(zhì)量分數(shù)的區(qū)別與聯(lián)系(見右溶單溶單單數(shù)值關N&CQ溶液中取出100mL，則取出溶液的濃度為1mol/L.【集體探究完成下表】物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分數(shù)的區(qū)別和聯(lián)系質(zhì)量物質(zhì)的量分數(shù)濃度gmolgL位1mol/L質(zhì)里分數(shù)相問物質(zhì)的量的兩溶液其物濃度相同質(zhì)的重濃度一的兩溶液般不等.其質(zhì)量分救一般不質(zhì)位液位進一步鞏固物質(zhì)的量濃度的概念及表達式寺.表達式CB=n/Vw=m質(zhì)/m液相同點都表示溶質(zhì)和溶液的相對比值【練習探究】【電腦投影練習，組織學生討論，探究出計算方法】練習2計算下列物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度1.將117gNaCl溶于適量水中配成1L溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為多B度概念1L通過討論、練習鞏

6、固物質(zhì)的量濃度C.將3molCuS 。溶于1000g水中，所得的概念(一)物質(zhì)的量濃度1.概念【引導探究】(1)單位體積溶液不是單位體積溶劑，也不是1000克溶液。(2)溶質(zhì)B的物質(zhì)的量不是溶質(zhì)質(zhì)量。(3)所表示的溶質(zhì)與溶液并不是實際的數(shù)值，而是兩者的相對比值(4)取出某溶液的任意體積溶液，其物質(zhì)的量濃度保持不變。(5)物質(zhì)的量濃度的符號為CB【投影練習(見右)，組織學生討論完成】【結(jié)論】以單位體積溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物質(zhì)量?！咎骄扛拍畹膬?nèi)涵與外延、完成練習】練習1下列說法正確的是：A.將ImolNaCI溶于1L水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L。B.將2molKC

7、I溶于適量水中，配成溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為2mol/Lo溶液的物質(zhì)的量濃度為3mol/LoD.將4molNaO臨于適量水中，配成1000g溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度,為4mol/L.E.在500mL5mol/L【板書】2.表達式溶質(zhì)的物質(zhì)的量(mol)物質(zhì)的量濃度=(mol/L)溶液的體積(L) n C= V【強調(diào)】(1)單位:(mol/L)(2)溶液的體積單位常用L.(3)與質(zhì)量分數(shù)的區(qū)別與聯(lián)系(見右表)物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分數(shù)的區(qū)別和聯(lián)系質(zhì)位液位溶單溶單單數(shù)值關質(zhì)量物質(zhì)的量分數(shù)濃度gmolgL位 1mol/L質(zhì)里分數(shù)相問物質(zhì)的量的兩溶液其物濃度相同質(zhì)的重濃度一的兩溶液般不其質(zhì)量分救

8、一般不進一步鞏固物質(zhì) 的量濃度的概念 及表達式NaCQ溶液中取出100mL,則取出溶液的濃度為1mol/L.【集體探究完成下表】、寺.表達式CB=n/VBw=m質(zhì)/m液相同點都表示溶質(zhì)和溶液的相對比值【練習探究】練習2計算下列物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度【電腦投影練習，組織學生討論，探究出1.將117gNaCI溶于適量水中配成1L溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為多B度概念1L通過討論、練習鞏固物質(zhì)的量濃度C.將3molCuS 。溶于1000g水中，所得的概念(一)物質(zhì)的量濃度1.概念【引導探究】(1)單位體積溶液不是單位體積溶劑，也不是1000克溶液。(2)溶質(zhì)B的物質(zhì)的量不是溶質(zhì)質(zhì)量。(3)所表示的溶質(zhì)

9、與溶液并不是實際的數(shù)值，而是兩者的相對比值(4)取出某溶液的任意體積溶液，其物質(zhì)的量濃度保持不變。(5)物質(zhì)的量濃度的符號為CB【投影練習(見右)，組織學生討論完成】【結(jié)論】以單位體積溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物質(zhì)量?！咎骄扛拍畹膬?nèi)涵與外延、完成練習】練習1下列說法正確的是：A.將ImolNaCI溶于1L水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L。B.將2molKCI溶于適量水中，配成溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為2mol/Lo溶液的物質(zhì)的量濃度為3mol/LoD.將4molNaO臨于適量水中，配成1000g溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度,為4mol/L.E.在500mL5mol/

10、L【板書】2.表達式溶質(zhì)的物質(zhì)的量(mol)物質(zhì)的量濃度=(mol/L)溶液的體積(L) n C= V【強調(diào)】(1)單位:(mol/L)(2)溶液的體積單位常用L.(3)與質(zhì)量分數(shù)的區(qū)別與聯(lián)系(見右表)物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分數(shù)的區(qū)別和聯(lián)系質(zhì)位液位溶單溶單單數(shù)值關質(zhì)量物質(zhì)的量分數(shù)濃度gmolgL位 1mol/L質(zhì)里分數(shù)相問物質(zhì)的量的兩溶液其物濃度相同質(zhì)的重濃度一的兩溶液般不其質(zhì)量分救一般不進一步鞏固物質(zhì) 的量濃度的概念 及表達式NaCQ溶液中取出100mL,則取出溶液的濃度為1mol/L.【集體探究完成下表】、寺.表達式CB=n/VBw=m質(zhì)/m液相同點都表示溶質(zhì)和溶液的相對比值【練習探究】練習2

11、計算下列物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度【電腦投影練習，組織學生討論，探究出1.將117gNaCI溶于適量水中配成1L溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為多B度概念1L通過討論、練習鞏固物質(zhì)的量濃度C.將3molCuS 。溶于1000g水中，所得的概念(一)物質(zhì)的量濃度1.概念【引導探究】(1)單位體積溶液不是單位體積溶劑，也不是1000克溶液。(2)溶質(zhì)B的物質(zhì)的量不是溶質(zhì)質(zhì)量。(3)所表示的溶質(zhì)與溶液并不是實際的數(shù)值，而是兩者的相對比值(4)取出某溶液的任意體積溶液，其物質(zhì)的量濃度保持不變。(5)物質(zhì)的量濃度的符號為CB【投影練習(見右)，組織學生討論完成】【結(jié)論】以單位體積溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量來表示溶液

12、組成的物質(zhì)量。【探究概念的內(nèi)涵與外延、完成練習】練習1下列說法正確的是：A.將ImolNaCI溶于1L水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L。B.將2molKCI溶于適量水中，配成溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為2mol/Lo溶液的物質(zhì)的量濃度為3mol/LoD.將4molNaO臨于適量水中，配成1000g溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度,為4mol/L.E.在500mL5mol/L【板書】2.表達式溶質(zhì)的物質(zhì)的量(mol)物質(zhì)的量濃度=(mol/L)溶液的體積(L) n C= V【強調(diào)】(1)單位:(mol/L)(2)溶液的體積單位常用L.(3)與質(zhì)量分數(shù)的區(qū)別與聯(lián)系(見右表)物質(zhì)的量濃度與質(zhì)

13、量分數(shù)的區(qū)別和聯(lián)系質(zhì)位液位溶單溶單單數(shù)值關質(zhì)量物質(zhì)的量分數(shù)濃度gmolgL位 1mol/L質(zhì)里分數(shù)相問物質(zhì)的量的兩溶液其物濃度相同質(zhì)的重濃度一的兩溶液般不其質(zhì)量分救一般不進一步鞏固物質(zhì) 的量濃度的概念 及表達式NaCQ溶液中取出100mL,則取出溶液的濃度為1mol/L.【集體探究完成下表】、寺.表達式CB=n/VBw=m質(zhì)/m液相同點都表示溶質(zhì)和溶液的相對比值【練習探究】練習2計算下列物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度【電腦投影練習，組織學生討論，探究出1.將117gNaCI溶于適量水中配成1L溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為多B度概念1L通過討論、練習鞏固物質(zhì)的量濃度C.將3molCuS 。溶于1000g水

14、中，所得的概念(一)物質(zhì)的量濃度1.概念【引導探究】(1)單位體積溶液不是單位體積溶劑，也不是1000克溶液。(2)溶質(zhì)B的物質(zhì)的量不是溶質(zhì)質(zhì)量。(3)所表示的溶質(zhì)與溶液并不是實際的數(shù)值，而是兩者的相對比值(4)取出某溶液的任意體積溶液，其物質(zhì)的量濃度保持不變。(5)物質(zhì)的量濃度的符號為CB【投影練習(見右)，組織學生討論完成】【結(jié)論】以單位體積溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物質(zhì)量?！咎骄扛拍畹膬?nèi)涵與外延、完成練習】練習1下列說法正確的是：A.將ImolNaCI溶于1L水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L。B.將2molKCI溶于適量水中，配成溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為2mol/Lo溶液的物質(zhì)的量濃度為3mol/LoD.將4molNaO臨于適量水中，配成1000g溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度,為4mol/L.E.在500mL5mol/L【板書】2.表達式溶質(zhì)的物質(zhì)的量(mol)物質(zhì)的量濃度=(mol/L)溶液的體積(L) n C= V【強調(diào)】(1)單位:(mol/L)(2)溶液的體積單位常用L.(3)與質(zhì)量分數(shù)的區(qū)別與聯(lián)系(見右表)物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分數(shù)的區(qū)別和聯(lián)系質(zhì)位液位溶單溶單單數(shù)值關質(zhì)量物質(zhì)的量