【高考模擬】山西2018屆高三第一次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試題版含答案

1、山西省201g屆高三第一次模擬考試?yán)砭CTt學(xué)試題7、化學(xué)與科技、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法正確的是A.使用含有CaCl2的融雪劑會(huì)加速對橋梁的腐蝕B.二氧化氯（C1O2）具有還原性，故可用作自來水的殺菌消毒C.碳酸氫鈉（NaHCO）是一種抗酸藥，服用時(shí)喝些醋能提高藥效D.C919大型客機(jī)使用的碳纖維材料屬于有機(jī)高分子材料8、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A.4.6gC2HO分子中含有C-H鍵的數(shù)目一定為0.5NaB.0.1mo1/L的CH3COON溶液中含有CH3COO勺數(shù)目小于0.1NaC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L甲烷與乙烯的混合氣體中含有的氫原子數(shù)為Na0.1NA卜列有關(guān)D.一

2、定條件下,0.1mol乙酸和0.1mol乙醇充分反應(yīng)，生成乙酸乙酯的分子數(shù)為9、指甲花中存在的B-紫羅藍(lán)酮屬于一種菇類化合物，可作為合成維生素A的原料。B-紫羅藍(lán)酮的說法正確的是0A.B-紫羅藍(lán)酮的分子式為G0H4OB.分子中所有碳原子可能處于同一平面C.與足量的H2反應(yīng)后，分子中官能團(tuán)的種類減少一種D.和酸性KMnO溶液、澳的四氯化碳溶液發(fā)生的反應(yīng)類型相同10、下圖是SO制取、性質(zhì)檢驗(yàn)、收集、尾氣處理的裝置，有關(guān)說法正確的是A.上圖中有兩處錯(cuò)誤B.裝置也可以用于制取氨氣、氯氣C.在中加入品紅或紫色石蕊試液都可以驗(yàn)證SQ的漂白性D.在中加入BaCl2溶液，先生成白色沉淀，隨后沉淀慢慢消失11、

3、正在研發(fā)的鋰空氣電池能量密度高、成本低，可作為未來電動(dòng)汽車的動(dòng)力源，其工作原理如圖。下列有關(guān)該電池的說法正確的是金昆圖仃種回世T水上電舟固體電解質(zhì)ffifbSi）Oil*"!A.有機(jī)電解液可以換成水性電解液B.放電時(shí)，外電路通過2mol電子，消耗氧氣11.2LC.放電和充電時(shí)，Li+遷移方向相同D.電池充電時(shí)，在正極上發(fā)生的反應(yīng)為4OH4e-=O2T+2H2O12、短周期主族元素X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，其中X的氣態(tài)氫化物的水溶液能夠刻蝕玻璃，Y元素最高價(jià)氧化物的水化物不溶于水，可溶于氯化錢溶液，Z與X同主族。下列敘述正確的是A.原子半徑：Y>Z>XB.元素X最高化合價(jià)

4、和最低化合價(jià)的代數(shù)和為6C.Y的簡單離子和Z的具有相同的電子層結(jié)構(gòu)D.工業(yè)上常用電解Y和Z的化合物的水溶液制備單質(zhì)Y13、檸檬酸（用HR表示）是一種高效除垢劑，現(xiàn)用一定濃度的檸檬酸溶液去除水垢，溶液中HR、HR、HR-、R3-的含量隨pH的變化如圖所示。下列說法正確的是A.H3R的第二步電離常數(shù)Ka2(H3R)的數(shù)量級(jí)為10-4B.pH=6時(shí)，c(R3-)=c(HR2-)>c(H+)>c(OH-)C.N32HR溶液中HR-的水解程度大于電離程度D.pH=4時(shí)，c(H+)=c(H2R)+2c(HR2-)+c(OH-)26、(14分)實(shí)驗(yàn)室以綠磯(FeSO47H2O)為鐵源制備補(bǔ)血?jiǎng)└?/p>

5、氨酸亞鐵(NH2CHCOO)Fe有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)如下：甘氨酸(NH2CHCOOH)檸檬酸甘氨酸亞鐵易溶于水，微溶于乙醇，兩性化合物易溶于水和乙醇，有強(qiáng)酸性和還原性易溶于水，難溶于乙醇實(shí)驗(yàn)過程：I.配制含0.10molFeSO4的綠磯溶液。n.制備FeCO:向配制好的綠磯溶液中，緩慢加入200mL1.1molL-1NHHCO§液，邊加邊攪拌，反應(yīng)結(jié)束后過濾并洗滌沉淀。出.制備(NhkCHCOOFe：實(shí)驗(yàn)裝置如下圖(夾持和加熱儀器已省略)，將實(shí)驗(yàn)n得到的沉淀和含0.20mol甘氨酸的水溶液混合后加入C中，然后利用A中的反應(yīng)將C中空氣排凈,接著滴入檸檬酸溶液并加熱。反應(yīng)結(jié)束后過濾，濾液經(jīng)蒸發(fā)結(jié)

6、晶、過濾、洗滌、干燥得到產(chǎn)品?；卮鹣铝袉栴}：(1)實(shí)驗(yàn)I中：實(shí)驗(yàn)室配制綠磯溶液時(shí)，為防止FeSO被氧化變質(zhì)，應(yīng)加入的試劑為(寫化學(xué)式)。(2)實(shí)驗(yàn)II中：生成沉淀的離子方程式為。(3)實(shí)驗(yàn)出中：檢查裝置A的氣密性的方法是。裝置A中所盛放的藥品是。(填序號(hào))A.NazCO和稀H2SOB.CaCO3和稀H2SOC.CaCO3和稀鹽酸確認(rèn)C中空氣排盡的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。加入檸檬酸溶液一方面可調(diào)節(jié)溶液的pH促進(jìn)FeCO溶解，另一個(gè)作用是洗滌實(shí)驗(yàn)出中得到的沉淀，所選用的最佳洗滌試劑是。(填序號(hào))A.熱水B.乙醇溶液C.檸檬酸溶液若產(chǎn)品的質(zhì)量為17.34g,則產(chǎn)率為。27、(15分)鉆酸鋰(LiCoO2)電池是

7、一種應(yīng)用廣泛的新型電源，電池中含有少量的鋁、鐵、碳等單質(zhì)。實(shí)驗(yàn)室嘗試對廢舊鉆酸鋰電池回收再利用。實(shí)驗(yàn)過程如下：已知：還原性：Cl'CcT;Fe3*DGO2-結(jié)合生成較穩(wěn)定的Fe(C2O4)33-,在強(qiáng)酸性條件下分解重新生成Fe3+?；卮鸩妨袉栴}:(1)廢舊電池初步處理為粉末狀的目的是(2)從含鋁廢液得到Al(OH)3的離子反應(yīng)方程式為(3)濾液A中的溶質(zhì)除HCl、LiCl外還有(填化學(xué)式)。寫出LiCoO2和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。(4)濾渣的主要成分為(填化學(xué)式)。(5)在空氣中加熱一定質(zhì)量的CO(2Q2H2。固體樣品時(shí)，其固體失重率數(shù)據(jù)見下表，請補(bǔ)充完整表中問題。已知：COO在空氣中

8、加熱時(shí)白氣體產(chǎn)物為CQ固體失重率=對應(yīng)溫度下樣品失重的質(zhì)量/樣品的初始質(zhì)量序號(hào)溫度范圍/c化學(xué)方程式固體失重率I120-220CQC3-2H2。=CQCQ4+2H2Q19.67%n30035059.02%(6)已知Li2CO的溶度積常數(shù)Ksp=8.64x10-,將濃度為0.02molL-的Li2SO和濃度為0.02molL-1的N*CO溶液等體積混合，則溶液中的Li+濃度為molL-1(7)從FeCl3溶液彳#到FeCl36HO固體的操作關(guān)鍵是。28、(14分)二氧化硫是危害最為嚴(yán)重的大氣污染物之一，它主要來自化石燃料的燃燒，研究CO催化還原SO的適宜條件，在燃煤電廠的煙氣脫硫中具有重要價(jià)值。

9、1 .從熱力學(xué)角度研究反應(yīng),、_-1(1)C(s)+O2(g尸CO2(g)AH=-393.5kJ-mol_-1CO2(g)+C(s)=2CO(g)AH=+172.5kJmol_-1S(s)+O2(g)=SO2(g)AH3=-296.0kJ-mol請寫出CO還原SQ的熱化學(xué)方程式。(2)對于CC還原SO的可逆反應(yīng)，下列說法正確的是。A.在恒溫恒容條件下，若反應(yīng)體系壓強(qiáng)不變，則反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)B.平衡狀態(tài)時(shí)，2V正(CO)=v逆(SQ)C.其他條件不變，增加SO的濃度，CO的平衡轉(zhuǎn)化率增大D.在恒溫恒壓的容器中，向達(dá)到平衡狀態(tài)的體系中充入N2,SO的平衡轉(zhuǎn)化率不變n.探究合適的反應(yīng)條件向反應(yīng)器中

10、通入含3%SO6%CG口91%N2勺煙氣，用碘量法測定反應(yīng)前后煙氣中SO的含量，反應(yīng)溫度區(qū)間均為300C500Co(1)催化劑和溫度對反應(yīng)的影響煙氣流量為0.03L/min,分別在3種不同催化劑條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示。80.00%70.00%60.0(1%50.00%40,00%30.00%20.00%10.00環(huán)根據(jù)上圖示結(jié)果，煙氣除硫時(shí)選用最合適催化劑是,反應(yīng)溫度是0.00%(2)煙氣流速對反應(yīng)的影響選用同樣的催化劑，分別在三種煙氣流量情況下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果的數(shù)據(jù)見下表。溫度(C)300400500SO轉(zhuǎn)化率流量0.03L/min25.00%71.40%65.00%流量0.0

11、6L/min20%74.20%62.60%流量0.09L/min18%76.30%60%分析上表數(shù)據(jù)，在300c時(shí)，SO的轉(zhuǎn)化率隨煙氣流量變化的關(guān)系是其原因可能是;在400c時(shí)，SO的轉(zhuǎn)化率隨煙氣流量增大而增大的原因出.工業(yè)上還用N&SO溶液吸收SO,將煙氣通入1.0molL-1的N&SO溶液，當(dāng)溶液pH約為6時(shí)，吸收SO的能力顯著下降，此時(shí)溶液中c(HSQ-)：(SQ2-)=。(已知HbSO的Ki=1.5X10-2、K2=1.0X10-7)35、化學(xué)一選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(15分)鈦被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，其單質(zhì)及化合物在航天、軍事、航海、醫(yī)療等領(lǐng)域都有著重要的應(yīng)用。

12、請回答下列問題：(1)基態(tài)Ti原子的價(jià)層電子排布圖為。(2)在TiO、TiN、TiSz、TiCl4等化合物中，SCl的電負(fù)性大?。篠Cl(填“>”、“V”或“=")。oN的第一電離能大小為O<N,原因是。(3) TiCl4的熔點(diǎn)是-23C,沸點(diǎn)是136C,可溶于CCL,該晶體是晶體。TiCl4中加入大量水，同時(shí)加熱，可制得二氧化鈦的水合物(TiO2-XH2O),再經(jīng)焙燒可得TiO2,寫出生成二氧化鈦水合物(TiO2XH2O)的化學(xué)方程式。(4) TiO2能溶于濃硫酸并析出一種離子晶體，已知其中陽離子是以鏈狀聚合物形式存在的鈦酰陽離子，其結(jié)構(gòu)如下圖1所示，其化學(xué)式為。陰離子

13、SO2-中硫原子的雜化方式為,寫出一種與SO2-互為等電子體的分子。(5)下圖2是鈦晶體在空間的一種堆積方式，此堆積方式叫,鈦原子的配位數(shù)為。已知：a=0.295nm,c=0.469nm,則該鈦晶體的密度為gcm3(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，列出計(jì)算式即可)圖1圖236、化學(xué)一選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)(15分)化合物M是一種局部麻醉藥，實(shí)驗(yàn)室由芳香煌A合成M的一種路線如下：T喘除口3心)產(chǎn)愫叫吟向堿ag®4/八場曲面LfL£Ji)H一也尸/0N-i)CE-CHJ/依乙烷)RMgXRCHSHQH已知：'.、。加".Oh回答下列問題：(1)A的化學(xué)名稱為,F中所

14、含的官能團(tuán)為。(2)的反應(yīng)類型是,的反應(yīng)類型是。(3) B的苯環(huán)上有2種化學(xué)環(huán)境的氫原子，D在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)生成的高分子產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為。(4) F的核磁共振氫譜只有1組吸收峰，D和H生成M的化學(xué)方程式為(5) L是H的同分異構(gòu)體，L不能與金屬鈉反應(yīng)，核磁共振氫譜只有兩組峰，且峰面積比為6：1,L的結(jié)構(gòu)簡式為。(6)參照上述合成路線，以乙烯和環(huán)氧乙烷為原料(無機(jī)試劑任選)制備1,6-己二醛OHC(CH)4CHO1設(shè)計(jì)合成路線。山西省2018屆高三第一次模擬考試?yán)砭CTt學(xué)試題參考答案7-13ACCBDAB26、（14分）（1） Fe（1分）（2） Fe2+2HCQ=FeCQj+CQT+叱

15、0（2分）（3）關(guān)閉彈簧夾，從長頸漏斗注入一定量的水，使漏斗內(nèi)的水面高于具支試管中的水面，停止加水一段時(shí)間后，若長頸漏斗與具支試管中的液面差保持不變，說明裝置不漏氣（合理即可）（2分）C（2分）D中澄清石灰水變渾濁（2分）防止二價(jià)鐵被氧化（1分）B（2分）85%（2分）27、（15分）（1） 增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高浸出率（2分）（2） AIO2+CO+2Ho=Al（OH）3（+HC0（2分）（3） FeCl3、CoCl2（2分）2LiCoO2+8HCl=2CoCl2+Cl2f+4HO+2LiCl（2分）（4） C（1分）（5）2CoCO4+Q2CaO+4CO（2分）（6） 0.02（

16、2分）（7）加入適量鹽酸（或通入適量氯化氫氣體）（2分）28、（14分）._-11. （1）2CO（g）+SQ（g）=2COz（g）+S（s）AH=-270.0kJmol（2分）（2）AC（2分）n.（1）3#催化劑（1分）400c（1分）（2）煙氣流量越大，SO的轉(zhuǎn)化率越?。ê侠砑纯桑?分）300c時(shí)，催化劑活性不好，反應(yīng)速率慢，煙氣流速越小，氣體和催化劑接觸時(shí)間越長，SO轉(zhuǎn)化率越高（合理即可）（2分）400c時(shí)，催化劑活性好，反應(yīng)速率快，煙氣流速越大，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)正向進(jìn)行越徹底，SO轉(zhuǎn)化率越高（合理即可）（2分）m.10（2分）35、【化學(xué)選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）/I”I|-1UD（1） *（i分）（2） <（1分）N原子的2P軌道為半充滿狀態(tài)，具有較高的穩(wěn)定性，故不易失去一個(gè)電子（2分）（3）分子（1分）TiCl4+（x+2）H2OTiO2xHOj+4HC1（2分）（4） （TiO）n2n+（或TiO2+）（2分）sp3（1分）CC14（SiC14