廣東省揭陽市2016年高三第二次模擬考試理綜化學試題

1、揭陽市2016屆高中畢業(yè)班第二次模擬考試理 科 綜 合本試卷分單項選擇題、多項選擇題和非選擇題三個部分。滿分300分。考試時間150分鐘?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56一、選擇題：本題共13小題，每小題6分。在每小題給出的四個選項中，只有一個選項是符合題目要求的。7化學與軍事密切相關。下列說法正確的是A“殲-20”飛機上使用的碳纖維是一種新型的有機高分子材料B“遼寧艦”上用于艦載機降落攔阻索的特種鋼纜，屬于新型無機非金屬材料C軍艦船底鑲嵌鋅塊，鋅作正極，以防船體被腐蝕D烈性炸藥硝化甘油（TNT）是由甘油（丙三醇）硝

2、化制得，它屬于酯類8設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關敘述正確的是A25時，1L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH的數(shù)目為0.2NAB取50mL 18.0moI/L濃硫酸與足量的銅片反應，生成氣體分子的數(shù)目為0.45NAC1L 0.1 mol·L碳酸鈉溶液中，陰離子數(shù)目大于0.1NAD53.5gNH4Cl中存在的共價鍵總數(shù)為5NA9下列有關物質的實驗操作、現(xiàn)象及結論描述正確的是 選項實驗操作及現(xiàn)象結論A用鉑絲蘸取某待測液在酒精燈外焰上灼燒，火焰呈紫色（透過藍色鈷玻璃）待測試液中一定含有鉀元素，可能含鈉元素B向某無色溶液中通入過量的CO2氣體，有白色沉淀產生該溶液中一定含有S

3、iO32C向品紅溶液中通入某氣體后，溶液褪色該氣體一定是SO2D向NaOH溶液中滴加MgCl2溶液，產生白色沉淀，繼續(xù)滴加FeCl3溶液產生紅褐色沉淀Fe(OH)3的溶解度大于Mg(OH)2的溶解度10次磷酸(H3PO2)是一種精細磷化工產品，屬于一元弱酸，具有較強的還原性。下列有關說法正確的是AH3PO2溶于水的電離方程式為：H3PO2H+H2PO2BH3PO2與過量NaOH溶液反應的離子方程式為：H3PO2+3OH=PO2+3H2OC將H3PO2溶液加入到酸性高錳酸鉀溶液中，H3PO2的還原產物為H3PO4D用惰性電極電解NaH2PO2溶液，其陽極反應式為：2H2O4e=O2+4H+11短

4、周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，其中X是組成有機物的基本骨架元素，元素Y的核電荷數(shù)等于W原子的最外層電子數(shù)，元素Z的最高正化合價為+2價。下列說法正確的是AX、Y的單質均具有較高的熔沸點B最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的順序：W、Y、X C原子半徑由大到小的順序： X、Y、ZDZ、W形成的化合物中既含有離子鍵，又含有共價鍵12現(xiàn)在污水治理越來越引起人們重視，可以通過膜電池除去廢水中的乙酸鈉和對氯苯酚（ ），其原理如圖所示，下列說法正確的是A電流方向從B極沿導線經小燈泡流向A極BA極的電極反應式為C當外電路中有0.2mole轉移時，通過質子交換膜的H+的個數(shù)為0.2NADB極

5、為電池的正極，發(fā)生還原反應13常溫下，向100 mL 0.01 mol·LHA溶液中逐滴加入0.02 mol·LMOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(溶液體積變化忽略不計)。下列說法中錯誤的是AHA為一元強酸BMOH為一元弱堿CN點水的電離程度大于K點水的電離程度DK點對應的溶液中：c(MOH)c(OH)c(H)0.01 mol·L26(14分) 硫酰氯(SO2Cl2)常作氯化劑或氯磺化劑，用于制作藥品、染料、表面活性劑等。有關物質的部分性質如表：物質熔點/沸點/其它性質SO2Cl254.169.1易水解，產生大量白霧易分解：SO2Cl2 SO2+C

6、l2H2SO410.4338吸水性且不易分解實驗室用干燥而純凈的二氧化硫和氯氣合成硫酰氯，裝置如圖所示(夾持儀器已省略)，請回答有關問題：（1）儀器A冷卻水的進口為_(填“a”或“b”)。（2）儀器B中盛放的藥品是_。（3）實驗時，裝置丁中發(fā)生反應的離子方程式為 。（4）裝置丙的作用為_，若缺少裝置乙，則硫酰氯會水解，該反應的化學方程式為 。（5）少量硫酰氯也可用氯磺酸(ClSO3H)分解獲得，該反應的化學方程式為：2ClSO3HH2SO4+SO2Cl2，此方法得到的產品中會混有硫酸。從分解產物中分離出硫酰氯的方法是_。請設計實驗方案檢驗產品中有硫酸(可選試劑：稀鹽酸、稀硝酸、BaCl2溶液、

7、蒸餾水、石蕊溶液)：_ _ 。27（14分）以煉鋅廠的煙道灰（主要成分為ZnO，另含少量Fe2O3、CuO、SiO2、MnO等）為原料可生產草酸鋅晶體（ZnC2O4·2H2O）。 有關氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如下表：氫氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2Zn(OH)2開始沉淀的pH1.56.54.25.4沉淀完全的pH3.39.76.78.2請問答下列問題：（1）濾渣A的主要成分為 ，濾渣B的主要成分為 。（2）除錳過程中產生MnO(OH)2沉淀的離子方程式為 。（3）除鐵（部分Cu2+可能被除去）時加入ZnO控制反應液pH的范圍為 。上述流程中除鐵與除銅的順序不

8、能顛倒，否則除鐵率會減小，其原因是 。（4）沉淀后要獲得干燥純凈草酸鋅晶體，需進行的操作是 。（5）將草酸鋅晶體加熱分解可得到一種納米材料。加熱過程中固體殘留率隨溫度的變化如右圖所示，300 460 范圍內，發(fā)生反應的化學方程式為 。28(15分) 氮的固定是幾百年來科學家一直研究的課題。（1）下表列舉了不同溫度下大氣固氮和工業(yè)固氮的部分K值反應大氣固氮N2(g)+O2(g)2NO(g)工業(yè)固氮N2(g)+3H2(g)2NH3(g)溫度/27200025400450K3.8×10-310.15×1080.5070.152分析數(shù)據(jù)可知：大氣固氮反應屬于_(填“吸熱”或“放熱”

9、)反應。分析數(shù)據(jù)可知；人類不適合大規(guī)模模擬大氣固氮的原因_。已知上述工業(yè)固氮反應的反應熱H = 92 kJ/mol，1 molN2、1 molH2分子中的化學鍵斷裂所吸收的能量分別為946 kJ、436 kJ，則NH鍵斷裂所吸收的能量為 。（2）工業(yè)固氮反應中，在其他條件相同時，分別測定N2的平衡轉化率在不同壓強(P1、P2)下隨溫度變化的曲線，如圖所示的圖示中，正確的是_(填“A”或“B”)；比較p1、p2的大小關系：_。目前工業(yè)合成氨的原理是：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)（3） 在一定溫度下，將1mol N2和3mol H2混合置于體積不變的密閉容器中發(fā)生反應

10、，達到平衡狀態(tài)時，測得氣體總物質的量為2.8mol。達平衡時，H2的轉化率1= _。已知平衡時，容器壓強為8 MPa，則平衡常數(shù)Kp= _ (保留小數(shù)點后兩位數(shù)，用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數(shù))。（4）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料電池，其原理見右圖。該電池在使用過程中石墨I電極上生成氧化物Y，其電極反應為 。36【化學選修2：化學與技術】（15分）（一）下圖是一種工業(yè)制取純堿的生產流程簡圖（1）流程甲中先通NH3后通CO2的原因是_。（2）生成沉淀A的化學方程式為_；將石灰乳加入濾液B中發(fā)生反應的化學方程式為_。（3）流程甲中可循環(huán)利用的物質的名稱為_

11、。（二）某化工廠對流程甲進行了如下圖所示的改進。（4）流程乙中可以循環(huán)利用物質的化學式為_；和流程甲相比，流程乙的優(yōu)點是_。（5）不用其它試劑，檢查乙流程中副產品F是否純凈的操作是_ _（6）在乙流程中，若使用11.7噸食鹽，最終得到10.07噸純堿，則NaCl的利用率為_。37【化學選修3：物質結構與性質】（15分）已知X、Y、Z、R、Q為周期表中原子序數(shù)依次增大的前36號元素。相關信息如下： X元素是宇宙中最豐富的元素Y元素基態(tài)原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1Z元素被譽為“太空金屬”，也有“生物金屬”之稱，其基態(tài)原子次外層有2個未成對電子R元素在元素周期表的第十一列Q元素在周期表里與R元素

12、在同一個分區(qū)請回答下列問題：（1）YX3中心原子的雜化軌道類型是 ，離子化合物YX5的電子式是 。（2）CO與Y2屬于等電子體，1 個CO分子中含有的鍵數(shù)目是 個。（3）工業(yè)上利用ZO2和碳酸鋇在熔融狀態(tài)下制取化合物A（A可看做一種含氧酸鹽）。A晶體的晶胞為正方體（如右圖）。制備A的化學反應方程式是 ；在A晶體中，Z的配位數(shù)為 ；在A晶體中，若將Z元素置于立方體的體心，Ba元素置于立方體的頂點，則O元素處于立方體的 。（4）R2+離子的外圍電子層電子排布式為 。R2O的熔點比R2S的 （填“高”或“低”）。（5）Q元素和硫（S）元素能夠形成化合物B。B晶體的晶胞為正方體（如右圖），若晶胞棱長為

13、540.0 pm，則晶胞密度為 g·cm3（列式并計算）。38【化學選修5：有機化學基礎】(15分)環(huán)酯J () 可用于生產合成樹脂、合成橡膠等。以丙烯為原料制備環(huán)酯J的合成路線如下圖：已知以下信息： 在特殊催化劑的作用下，烯烴能夠發(fā)生碳碳雙鍵兩邊基團互換位置的反應。如2個1 丁烯分子進行烯烴換位，生成3己烯和乙烯：2CH2=CHCH2CH3 CH3CH2CH=CHCH2CH3CH2=CH2C生成D是C與HCl的加成反應?；卮鹣铝袉栴}：（1）B的結構簡式為_，B分子中的所有原子_(選填“能”或“不能”)共平面，鍵角為_。（2）反應、的反應類型分別是_ _、_ _。（3）反應的化學方程

14、式為_。（4）E的結構簡式為_，G分子中含有的官能團是_ _(填官能團名稱)。（5）Cl原子位于1號碳原子上，且2個羥基不在同一個碳原子上的D的同分異構體有_種，其中核磁共振氫譜為4組峰，且峰面積比為4221的為_(寫結構簡式)。揭陽市2016屆高中畢業(yè)班第二次模擬考試理科綜合參考答案題號7答案D題號8910111213答案CAABCD題號答案26(14分)（1）a （1分）（2）堿石灰 （2分）（3）ClO3 +5Cl + 6H+3Cl2 +3H2O （2分）（4）除去Cl2中的HCl（2分）； SO2Cl2 + 2H2OH2SO4 + 2HCl （2分）；（5）蒸餾（2分）；取產物在干燥條

15、件下加熱至完全反應(或揮發(fā)或分解等)，冷卻后加水稀釋； 取少量溶液滴加紫色石蕊試液變紅；再取少量溶液，加入BaCl2溶液產生白色沉淀，說明含有H2SO4（或取反應后的產物直接加BaCl2溶液，有白色沉淀 ，再滴加紫色石蕊試液變紅，說明含有H2SO4。）（3分）27（14分）（1）SiO2 Fe(OH)3 (每空1分，共2分)（2）Mn2+H2O2H2O MnO(OH)22H+ (2分)（3） 3.35.4 (2分)先加入MnS會將Fe3+還原為Fe2+，使鐵元素難以除去 (2分)（4）過濾 洗滌 干燥（或烘干）(3分)（5）ZnC2O4ZnO+CO+CO2 (3分)28(15分) I：（1）吸

16、熱 （1分） K值小，正向進行的程度小(或轉化率低)，不適合大規(guī)模生產（2分） 391 kJ/mol （2分，數(shù)值1分單位1分）（2）A （1分）； p2>pl （2分） ：（3）60% （2分） 026 (MPa)2 （3分，不帶單位不扣分）（4）NO2+NO3e=N2O5（2分）36化學選修2：化學與技術 (15分) （1）氨氣在水中溶解度大，先通氨氣，可以吸收更多的二氧化碳，提高生成HCO3的濃度，有利于促進更多的NaHCO3析出。（2分）（2）NH3CO2H2O + NaClNH4ClNaHCO3（2分）Ca(OH)2 + 2NH4Cl = CaCl2 + 2NH3 + 2H2O （2分）（3）二氧化碳和氨氣（2分）（4）CO2 ,NaCl （2分） 提高氯化鈉的利用率、同時得到NH4Cl可作氮肥、減少環(huán)境污染。（1分）(5) 取少量產品F于試管底部，加熱，若試管底部無殘留物，表明氯化銨產品純凈 。（2分）(6) 95.0% （2分）37化學選修3：物質結構與性質（15分）（1） sp3雜化 （1分）， （1分）（2） 2 （1分）（3） TiO2+BaCO3 BaTiO3+CO2 （3