2017屆韶關(guān)市高考模擬考試?yán)砭C化學(xué)試題及答案

1、2017屆韶關(guān)市高考模擬考試?yán)?綜化學(xué)試題及答案2017年韶關(guān)市高考模擬測(cè)試?yán)砭C化學(xué)試卷 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Fe-56 Cu-64 7.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.明磯既可用作凈水劑，也可用作消毒劑B.小蘇打、氫氧化鋁都可用于治療胃酸過(guò)多C.煤的干儲(chǔ)喝石油的分得都屬于化學(xué)變化D.已知PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米（1微米=1000納米）的顆粒物， 則PM2.5在空氣中能形成膠體。8.設(shè)Na表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法 正確的是A.將1 molNH3通入水中得到1L溶液，則 NH4+與NH3 H2O

2、粒子總數(shù)為NaB. 1.2 g NaHSO4晶體中含有離子總數(shù)為0.03 NaC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L SO3含有的分子數(shù)為 0.1 NaD. 14 g乙烯和環(huán)丙烷（C3H6）混合氣體中的 碳原子數(shù)為Na9.下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是A.正丁烷與2-甲基丁烷互為同分異構(gòu)體B.聚乙烯能使澳的四氯化碳溶液褪色，發(fā)生的反應(yīng)是加成反應(yīng)C.苯不能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，但在 FeBr3存在下能與液漠發(fā)生取代反應(yīng)D.除去乙酸乙酯中殘留的乙酸，有效的處理 方法是水洗后分液10 .下圖所示實(shí)驗(yàn)中，能夠達(dá)到目的的是驗(yàn)證：溶解 性AgClAgBrAg 2sB驗(yàn)證：非金 屬 性ClCSi驗(yàn)證：鐵 粉與水蒸

3、 氣反應(yīng)產(chǎn) 生的氫氣驗(yàn)證：熱穩(wěn) 定性 Na2CO3 N aHCO3-12 -34ZI4 S11 .原子序數(shù)依次增大的短周期元素 A、B、C、 D分別位于不同的主族，m、p、n分別是元 素A、B、C的單質(zhì)， D的單質(zhì)可與熱水發(fā) 生置換反應(yīng)；x、y、z 是由A、B、C組成的二元化合物，其中y、z是氣體，且z可用 于配制碳酸飲料。它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān) 系，下列說(shuō)法正確的是A. D的單質(zhì)起火燃燒時(shí)可用z作滅火劑B.元素的非金屬性：C A BC. B、C與A形成化合物的沸點(diǎn)：C BD.原子半徑:D B C A12.圖甲是利用一種微生物將廢水中的尿素 【CO(NH2)2的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，并生成環(huán)境友

4、好物質(zhì)的裝置，同時(shí)利用此裝置的電能在鐵上鍍銅，下列說(shuō)法中正確的是微生物質(zhì)干交換腹itCu-CuSOj 二溶液飛器-6 A. N為正極，鐵電極應(yīng)與Y相連接B. M 電極反應(yīng)式：CO(NH2)2+H2O-6e =CO2f+N2f+6H+C當(dāng)N電極消耗0.25 mol氣體時(shí)，則鐵電極增重16 gD. H十透過(guò)質(zhì)子交換膜由右向左移動(dòng)13.某溫度下，在一個(gè)2 L的恒容密閉容器中,加入4mol A和21noi B進(jìn)行如下反應(yīng):3A (g) +2B (g)4c (? ) +2D (?), 反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測(cè)得生成L6moic且反應(yīng)的前后壓強(qiáng)之比為5:4 (相 同的溫度下測(cè)量)，則下列說(shuō)法正確的是A.

5、該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是 K=儀G”產(chǎn)B.此時(shí)，B的平衡轉(zhuǎn)化率是35%C.增大該體系的壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大D.增加C, B的平衡轉(zhuǎn)化率不變非選擇題26.(14分)草酸是植物(特別是草本植物)常 具有的成分，具有廣泛的用途口草酸晶體（H2c2。4 2氏0）無(wú)色，熔點(diǎn)為101C,易溶于 水，受熱易脫水、升華，17CTC以上分解。 常溫下它的電離常數(shù) Ki=5.4xl0 - 2 , K2=5.4x10-5o回答下列問(wèn)題：（1）擬用下列裝置分解草酸制備少量純凈的 CO ,其合理的連接順序?yàn)椋ㄌ钭帜感蛱?hào)）。BCDEF（2）相同溫度條件下，分別用3支試管按下列要求完成實(shí)驗(yàn):試管ABC加

6、入 試劑4mL 0.01mol/L KMnO4 1ml 0,lmoL/L H2SO4 2mL O.lmol/L H2C2O44mL 0,02mol/L KMnO4 1ml O.lmoL/L H2SO4 2mL O.lmol/L H2C2O44mL 0.03moI/L KMnO4 1ml O.lmoL/L H2SO4 2mL O.lmol/L H2C2O4褪色 時(shí)間28秒30秒不褪色寫(xiě)出試管 B的離子方程式上述實(shí)驗(yàn)?zāi)芊裾f(shuō)明“相同條件下，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快”？ (選填能“或不能)；簡(jiǎn)述你的理由：(3)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明草酸為弱酸的方案及其 現(xiàn)象均正確的有(填序號(hào))。A.室溫下，取0.010mo

7、l/L的H2c2O4溶液， 測(cè)其pH=2 ;B. 室溫下，取0.010mol/L的NaHC2O4溶液， 測(cè)其pH 7;C.室溫下，取pH=a (a3)的H2c2O4溶液 稀釋100倍后，測(cè)其pH a+2;D.標(biāo)況下，取 0.10mol/L的H2c2。4溶液 100mL與足量鋅粉反應(yīng)，收集到 H2體積為 224mL;(4)為測(cè)定某 H2c2。4溶液的濃度，取20.00mL H 2C2O4溶液于錐形瓶中，滴入 2-3 滴指示劑，用0.1000mol/L的NaOH溶液進(jìn) 行滴定，并進(jìn)行3次平行實(shí)驗(yàn)，所用NaOH 溶液體積分別為19.98mL、20.02mL和22.02mL o所用指示劑為;滴定終點(diǎn)

8、時(shí)的現(xiàn)象為;H2c2。4溶液物質(zhì)的量濃度下列操作會(huì)引起測(cè)定結(jié)果偏高的是 (填序號(hào))。A.滴定管在盛裝NaOH溶液前未潤(rùn)洗B.滴定過(guò)程中，錐形瓶震蕩的太劇烈，以致 部分液體濺出C.滴定前讀數(shù)正確，滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)D.滴定前讀數(shù)正確，滴定終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù)27. (15分)硫元素有多種化合價(jià)，可形成多種化合物。H2s和SO2在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重 要應(yīng)用。時(shí)，F(xiàn)e2+開(kāi)始沉淀；當(dāng)Mn 2+開(kāi)始沉R .2淀時(shí)，溶液中，=。c Fe2【已知： Ksp(FeS)=1.4 10-19,Ksp(MnS)=2.8 X0-13(2)利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關(guān)鍵步驟。已知： SO2(g)

9、 + 1/2O2 (g)= SO3 (g)AH =-99kJ/mol。某溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù) K = 3.33。反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖II所示。 圖II中AH=kJ/mol ;該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會(huì)使圖 中 A 點(diǎn)降低，原因28. (14分)工業(yè)上，以鈦鐵礦為原料制備二氧 化鈦的工藝流程如下圖所示。鈦鐵礦主要成 分為鈦酸亞鐵(FeTiO3),其中一部分Fe2+在 風(fēng)化過(guò)程中會(huì)轉(zhuǎn)化為+3價(jià)。已知：TiO(OH) 2(即H2TQ3)為兩性氫氧化物(1)步驟中，發(fā)生反應(yīng)的主要離子方程式為(2)步驟中，實(shí)現(xiàn)混合物的分離是利用 物質(zhì)的 (填字母序號(hào))。A.熔沸點(diǎn)差異B.溶解性差異C

10、.氧化性、還原性差異(3)步驟、中，均需用到的操作 是 (填操作名稱)。(4)請(qǐng)結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)用化學(xué)平衡理論解釋 步驟中將TiO2+轉(zhuǎn)化為H2TQ3的原理：-12 -9(6)研究發(fā)現(xiàn)，可以用石 墨作陽(yáng)極、鐵網(wǎng)作陰極、 熔觸CaF2-CaO作電解 質(zhì)，利用右圖所示裝置獲 得金屬鈣，并以鈣為還原 劑，還原二氧化鈦制備金 屬鈦。 寫(xiě)出陽(yáng)極所發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式在制備金屬Ti前后，CaO的質(zhì)量將(填“增大”、I不變”或“減小”)35 .【化學(xué)一選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分) A、B、C、D、E代表前四周期原子序數(shù)依 次增大的五種元素。A、D同主族且有兩種 常見(jiàn)化合物 DA2和DA3；工業(yè)上電解熔融

11、C2A3制取單質(zhì)C; B、E除最外層均只有2 個(gè)電子外，其余各層全充滿?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1) B、C中第一電離能較大的是 (填元素符號(hào))，基態(tài)D原 子價(jià) 電子 的軌道表達(dá)式為 (2 ) DA2分子的 VSEPR模型是際組成為C2c16,其球棍模型如圖所示。已 知C2c16在加熱時(shí)易升華，與過(guò)量的NaOH 溶液反應(yīng)可生成NaC(OH)4。C2c16屬于晶體(填晶體類型)，其中 C原子的雜化軌道類型為_(kāi)化。C(OH)4一中存在的化學(xué)鍵有(4)工業(yè)上制備B的單質(zhì)是電解熔融B的 氯化物，而不是電解BA,原因是(5) B、C的氟化物晶格能分別是2957 kJ mol-1、5492 kJ mol-1,二者

12、相差很大的原因是(6) D與E所形成化合物晶體的晶胞如右圖所示。在該晶胞中，E的配位數(shù)為原子坐標(biāo)參數(shù)可表示晶胞內(nèi)部各原子的 相對(duì)位置。右圖晶胞中，原子坐標(biāo)參數(shù) a為,11,11(0, 0, 0); b 為(5, 0, 5)； c 為(萬(wàn),萬(wàn),0)。則d原子(面心上)的坐標(biāo)參數(shù)為-11 -11個(gè)D原子之間的距離為 pm (列出計(jì)算式即可)。36.【化學(xué)一選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】(15分)藥 物E具有抗癌抑菌功效，其合成路線如下。已知：NaBH4是一種很強(qiáng)的還原劑，可以將一C十還原為一CH2NH2(1)化合物A的含氧官能團(tuán)有;A的同分異構(gòu)體中含有結(jié)構(gòu)：令Q、-CH2CH(NH 2)COOH、-C4H

13、9；且所 有取代基都集中在同一苯環(huán)上的有 種。(2)反應(yīng)實(shí)際經(jīng)歷了兩步反應(yīng))這兩步 的反應(yīng)類型依次為?; 設(shè)計(jì)反應(yīng)和的目的是C .可以使高鎰酸鉀酸性溶液褪 色D.是一種芳香燒(4 ) 反應(yīng)物凡瑞的名稱 為;寫(xiě)出其與氧氣等物質(zhì) 的量反應(yīng)的化學(xué)方程 式(5)閱讀以下信息，依據(jù)以上流程圖和所 給信息，以CH3CHO和CH3NH2為原料設(shè) 計(jì)合成丙氨酸【CH3CH(NH 2)COOH 的路 線。已知：RCH=NRca,且 其反應(yīng)速率歸,內(nèi)。(2分)-12 -13（3） C （1 分）（4）酚猷（1分）；錐形瓶?jī)?nèi)溶液由無(wú)色變成（粉）紅色，且半分鐘內(nèi)不變化（1分）；0.05000mol/L （2 分）A

14、D（2分，對(duì)一個(gè)計(jì)1分，有錯(cuò)計(jì)0分）27. （15 分）（1）0.043 （2 分） 2 （2 分）2.0 06（2分）（2）-198 （2分）；因?yàn)榇呋瘎└淖兞朔磻?yīng)歷 程，使活化能E降低（2分）（2分）溫度（1分）； （2分）28. （14分）（1） 2Fe3+Fe=3Fe2+ （2 分）； B （1 分）；（3）過(guò)濾（2分）（4 ） 溶液中存在平衡： TiO 2+2H 2O = H 2TiO 3+2H + ,當(dāng)加入熱水將溶 液稀釋、升溫后，平衡正向移動(dòng)，生成 H2TQ3。（3分。說(shuō)明：寫(xiě)出離子方程式或化學(xué) 方程式得l分，從稀釋和升溫角度正確分析平衡 移動(dòng)各得l分。）（5） H2SO4或硫酸

15、（2分）（6） 2O2 -4e=O2 械 C+O2-2e-=COl （2 分） 不變（2分）35.【化學(xué)一選彳3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）3s 3P（1） Mg （1分） 回四口（1分）（2）平面三角形（1分）H2O分子間存在氫鍵（1分）（3）分子（1分）sp3 （1分）極性共價(jià)鍵、配位鍵（或共價(jià)鍵、配位鍵）（1分）（4）熔融MgCl2能導(dǎo)電，可電解；MgO熔沸點(diǎn)高，電解熔融MgO能耗大（2分）（5） Al3+比Mg2+電荷高、半徑小，A1F3的晶 格能比MgF2大得多（2分）（6） 4（1 分） （1,2,2） （1 分）百X3聯(lián)7X1010 （2 分）V p Na36.【化學(xué)一選彳5:有

16、機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）（1）醛基（或-CHO）、觸鍵（或-O-）（各1分、共2分）；40 （2分）（2）加成反應(yīng)、取代反應(yīng)；保護(hù)醛基不被還原（各1分、共3分）（3） A、D （2分。說(shuō)明：漏選，且選對(duì)一個(gè)給 1分；選對(duì)1個(gè)給1分，錯(cuò)選1個(gè)扣1分，扣完 本題分值為止）（4）乙二醇 （1分）HOCH 2-CH2OH+O2 CU -OHC-CHO+2H 2O (2分。說(shuō)明：a.全寫(xiě)正確或僅沒(méi)配平給2分；b.反應(yīng)物和產(chǎn)物都正確，漏寫(xiě) 條件給1分；）（5） （3分）HQCN.CHQH。+ CH叫比巳CH3CH=NCHj迎叫.上.巾上*叫小到 nh2ch3(jh-ccoh或 CHaCH口 ,氏苫- CH3

17、CH = NCH3岸NHCH3H（說(shuō)明：每寫(xiě)對(duì)一步給1分）-12 -17(1) H2s氣體溶于水形成的氫硫酸是一種二 元弱酸，25c時(shí)，在0.10 mol/L H 2s溶液中， 通入HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶 液pH ,溶液pH與c(S1 2-)關(guān)系如圖I所示(忽 略溶液體積的變化、H 2s的揮發(fā))。pH=13 時(shí)，溶液中 的c(H2S)+c(HS-尸 mol/L ;某溶液含 0.01 mol/LFe2+、未知濃度的Mn2+和 0.10 mol/L H 2S,當(dāng)7容液 pH=該溫度下，向100 L的恒容密閉容器中， 充入 3.0 mol SO2(g)、16.0 mol O2(g)和 3.0