2013年天津高考化學(xué)試題及答案【解析版】

1、2013年高考天津理綜化學(xué)試題答案及解析相對原子質(zhì)量（原子量）：H-1C-12N-14O-16Mg-24S32Cl-35.5Fe-56Cu-64Zn-65Br-801. （2013天津）運用有關(guān)概念判斷下列敘述正確的是A、1molH2燃燒放出的熱量為H2的燃燒熱B、Na2SO3和H2O2的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)D、BaSO4的水溶液不導(dǎo)電，故BaSO4是弱電解質(zhì)【答案】B【解析】該題考查化學(xué)反應(yīng)基本概念。涉及燃燒熱、氧化還原反應(yīng)、同系物、弱電解質(zhì)。A選項燃燒熱的定義是在25°C、101kPa時，1moL純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定化合物時所放出的熱量，如果生成氣態(tài)水，就不是H2的燃燒熱。所以A

2、選項錯誤。C選項中兩種物質(zhì)雖然相差-CH2,但前者是酚類物質(zhì)后者是醇類物質(zhì)，不符合同系物定義，錯誤；D選項BaSO4屬于鹽類，是強電解質(zhì)，電解質(zhì)的強弱時指一定條件下能否完全電離的化合物，錯誤；B選項中Na2SO3具有強還原性，H2O2具有強氧化性，二者能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，正確。選擇B2. （2013天津）以下食品化學(xué)知識的敘述不正確的是A、食鹽可作調(diào)味劑，也可作食品防腐劑B、新鮮蔬菜做熟后，所含維生素C會有損失C、纖維素在人體內(nèi)可水解為葡萄糖，故可做人類的營養(yǎng)物質(zhì)D、葡萄糖中的花青素在堿性環(huán)境下顯藍色，故可用蘇打粉檢驗假紅酒?！敬鸢浮緾【解析】考查和生活相關(guān)的一些物質(zhì)的主要性質(zhì)。A選項正確，考

3、查食鹽的常識性知識。B選項考查維生素C的性質(zhì)，維生素C在水溶液中或受熱時很容易被氧化，生吃新鮮蔬菜比熟吃時損失小，正確。C選項，纖維素在人體內(nèi)不能水解，所以不能作為人類的營養(yǎng)物質(zhì)，錯誤。D選項蘇打是碳酸鈉，呈堿性，假紅酒中沒有葡萄糖時與蘇打不顯藍色。正確。選擇Co3. （2013天津）下列有關(guān)元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律正確的是A. IA族與VIIA族元素間可形成共價化合物或離子化合物B. 最高第二周期元素從左到右，正價從+1遞增到+7C. 同主族元素的簡單陰離子還原性越強，水解程度越大D. 同周期金屬元素的化合價越高，其原子失電子能力越強【答案】A【解析】考查元素周期律。A選項IA族的H元素可以與

4、VIIA族的元素形成共價化合物，Na元素可以與VIIA族的形成離子化合物，正確；B選項第二周期元素從左到右，元素O和F無正價，錯誤。C選項同主族元素的簡單陰離子還原性越強，水解程度越小，錯誤。D選項同周期金屬元素的化合價越高，其失電子能力越弱，如NaMgAl,錯誤。選擇Ao4. （2013天津）下列實驗誤差分析錯誤的是A. 用濕潤的PH試紙測稀堿液的PH,測定值偏小B. 用容量瓶配置溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小C. 滴定前滴定管內(nèi)無氣泡，終點讀數(shù)時有氣泡，所測體積偏小D. 測定中和反應(yīng)反的應(yīng)熱時，將堿緩慢倒入酸中，所測溫度值偏小【答案】B【解析】考查基本實驗的誤差分析。A選項濕潤的

5、PH試紙測稀堿液的PH時，堿液被稀釋，PH值偏小，正確。B選項用容量瓶配置溶液定容時俯視刻度線，所加水偏少，所配溶液濃度偏大，錯誤。C選項滴定前滴定管內(nèi)無氣泡，終點讀數(shù)時有氣泡，所測體積偏小,液就是讀數(shù)偏小，正確。D選項測定中和反應(yīng)反的應(yīng)熱時，將堿緩慢倒入酸中，熱量損失比較多，所測溫度值偏小，正確。選擇B。5. (2013天津)下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是A. 在蒸餾水中滴加濃H2SO4，Kw不變B. CaCO3難溶于稀硫酸，也難溶于醋酸C. 在Na2S稀溶液中，c(H+)=c(OH-)-2c(H2S)-c(HS-)D. NaC1溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相

6、同【答案】C【解析】考查電解質(zhì)溶液的基本知識。A選項在蒸餾水中滴加濃H2SO4，放出熱量，溶液溫度升高，KW變大，錯誤。B選項CaCO3難溶于稀硫酸，但易溶于醋酸，錯誤。C選項時溶液中的質(zhì)子守恒，正確。D選項CH3COONH4雙水解，促進水的電離，水的電離程度增大，錯誤。選擇Co6. (2013天津)為增強鋁的耐腐蝕性，現(xiàn)以鉛蓄電池為外電源，以A1作陽極、Pb作陰極，電解稀硫酸，使鋁表面的氧化膜增厚。其反應(yīng)原理如下：電解池：2Al+3H2O錯誤!未找到引用源。Al2O3+3H電池：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2O(l)電池電解池AH+移向Pb電極H

7、+移向Pb電極B每消耗3molPb生成2molAl2O3C正極：PbO2+4H+2e=Pb2+2H2O陽極：2Al+3H2O-6e=Al2O3+6H+DPb電極質(zhì)量k時間Fb電極質(zhì)里時間2電解過程中，以下判斷正確的是【答案】D【解析】考查原電池和電解池的基本知識。A選項H+離子在原電池中移向PbO2電極，錯誤。B選項每消耗3molPb，根據(jù)電子守恒生成lmolAl2O3，錯誤。C選項在原電池的正極電極反應(yīng)是生成PbSO4，錯誤。D選項在原電池中Pb電極的質(zhì)量由于生成PbSO4,質(zhì)量增加，在電解池中，Pb陰極，質(zhì)量不變，正確。選擇D7. (2013天津)X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序

8、數(shù)依次增大。X、Y兩元素最高正價與最低負價之和均為0;Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。請回答下列問題：(1) 五種元素原子半徑由大到小的順序是(寫元素符號)一(2) X與Y能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)(寫分子式).(3) 由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系A(chǔ)C、B(在水溶液中進行)D其中C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體。寫出C的結(jié)構(gòu)式.；D的電子式 如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，則A的化學(xué)式為由A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式 如果A由三種元素組成，B由四種元素組成，A、B溶液均顯堿性。用離

9、子方程式表示A溶液顯堿性的原因。A、B濃度均為0.1mol/L的混合溶液中，離子濃度由大到小的順序是常溫下，在該溶液中滴加稀鹽酸至中性時，溶質(zhì)的主要成分有【答案】(1)Na>Al>C>O>H(2)C2H2；(3)O=C=O； NaA102，2A102-+3H2O+CO2=2A1(OH)3+CO32- CO32-+H2O錯誤!未找到引用源。HCO3-+OH-,c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+),NaHCO3、NaCl、C02。rch2choNaOH/H2O加熱rch2ch=ccho【解析】以周期律和周期表為基

10、礎(chǔ)知識，考查元素推斷、重要元素化合物的性質(zhì)、化學(xué)用語、電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較等重要知識。(1) 根據(jù)短周期元素、X、Y元素的X、Y兩元素最高正價與最低負價之和均為0；推知XY元素分別為H和C，Q與X同主族推知Q為Na元素，Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素，推知Z為O元素，R為Al元素。原子半徑大小順序為Na>Al>C>O>H(2) C和H形成的物質(zhì)是有機化合物，含極性鍵又含非極性鍵，分子質(zhì)量最小的只能是C2H2(3) C溶于水顯酸性的氣體只能是CO2，D是淡黃色固體，只能是過氧化鈉O=C=O；B為兩性不溶物，AB均由三種元素組成，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系A(chǔ)為N

11、aAlO2,B為A1(OH)3由A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式2AlO2-+3H2O+CO2=2Al(OH)3+CO32-A由三種元素組成，B由四種元素組成，A、B溶液均顯堿性,A是Na2CO3,B是NaHCO3.A顯堿性的原因是CO32-的水解。水解的離子方程式為CO32-+H2O錯誤!未找到引用源。HCO3-+OH-,二者等濃度的混合溶液中，離子濃度的大小順序為c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+),碳酸根的水解程度比碳酸氫根的水解程度大。在滴加鹽酸至中性時，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成NaHCO3,NaHCO3和鹽酸反應(yīng)生成NaCl、H2O、C

12、O2、若果溶質(zhì)全是NaCl,由于有CO2，溶液就顯酸性，所以溶質(zhì)是NaHCO3、NaCl、CO2。8.(2013天津)已知:8水楊酸酯E為紫外吸收劑，可用于配制防曬霜。E的一種合成路線如下:0®AB加熱NaOH溶液加熱請回答下列問題:(1) 一元醇A中氧的質(zhì)量分數(shù)約為21.6%。則A的分子式為結(jié)構(gòu)分析顯示A只有一個甲基，A的名稱為(2) B能與新制的Cu(OH)2發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為(3) C有一一種結(jié)構(gòu)；若一次取樣，檢驗C中所含官能團，按使用的先后順序?qū)懗鏊迷噭?(4) 第的反應(yīng)類型為；D所含官能團的名稱為(5) 寫出同時符合下列條件的水楊酸所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：a

13、. 分子中含有6個碳原子在一條線上；b. 分子中所含官能團包括水楊酸具有的官能團(6) 第步的反應(yīng)條件為；寫出E的結(jié)構(gòu)簡【答案】(1)正丁醇;(2)(3)CH3CH2CH2CHO+2CuOH2錯誤!未找到引用源。CH3COOH+Cu2O+2H2O用銀氨溶液先檢驗醛基，再加稀鹽酸使溶液呈酸性后，加溴水檢驗碳碳雙鍵。(4) 加成(還原)反應(yīng)；羥基;(5)!【OCHJTH'C=Q-CC-COGH，UH，CHiC=r-C=cCHmnHIOHHOCHnCC-C=CCH3COOH.(6)濃硫酸、加熱;OHkJCH3CHs【解析】以框圖合成考察有機化合物知識。(1) A是一元醇，氧的質(zhì)量分數(shù)約為21

14、.6%，A只有一個甲基，推知A的相對分子質(zhì)量為74，0H相對分子質(zhì)量17碳氫部分為57應(yīng)該為一C4H9，只有一個甲基，所以為正丁醇。(2) B為丁醛，與新制的Cu(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH2CH2CHO+2CuOH2錯誤!未找到引用源。CH3COOH+Cu2O+2H2O(3) B丁醛自身2分子的反應(yīng)，根據(jù)題干信息，2分子丁醛先發(fā)生加成反應(yīng)形成OHHC-fH-CHC2ChCH5CI'C比再發(fā)生消去反應(yīng)可以形成兩種結(jié)構(gòu)。檢驗C中的碳碳雙鍵和醛基時，用銀氨溶液先檢驗醛基，再加稀鹽酸使溶液呈酸性后，加溴水檢驗碳碳雙鍵。在這里不能先檢驗碳碳雙鍵。也可以用酸性高錳酸鉀檢驗碳碳雙鍵。D為

15、醛基加H2形成的醇。(4) 第的反應(yīng)類型為加成(還原)反應(yīng)，D所含的官能團為羥基。(5) 寫出水楊酸所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：水楊酸除了羧基，苯環(huán)的不飽和度為4,寫6個碳原子在一條直線上時，應(yīng)該有碳碳叁鍵兩個。匚C=C-仁ODHHOCHCCC=CtH3COOH,EOCH2CH?C=C-匸三匚DOHIOh(6) 第步的反應(yīng)為酯化反應(yīng)，所以反應(yīng)條件為濃硫酸、加熱。E的結(jié)構(gòu)簡式COOCH斗'HCHjCHsCH無HmCH:CHi9. (2013天津)FeCl3在現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)生產(chǎn)流程制備無水FeCl3，再用副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。I經(jīng)查閱資料

16、得知：無水FeCl3在空氣中易潮解，加熱易升華。他們設(shè)計了制備無水FeCl3的實驗方案，裝置示意圖(加熱及夾持裝置略去)及操作步驟如下： 檢查裝置的氣密性； 通入干燥的Cl2，趕盡裝置中的空氣; 用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應(yīng)完成 。 體系冷卻后，停止通入C12，并用干燥的n2趕盡Cl2，將收集器密封請回答下列問題：(1) 裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為(2) 第步加熱后，生成的煙狀FeCl3大部分進入收集器，少量沉積在反應(yīng)管A的右端。要使沉積得FeCl3進入收集器，第步操作(3) 操作步驟中，為防止FeCl3潮解所采取的措施有(填步驟序號).(4) 裝置B中的冷水作用為；裝置C的名稱為；裝置D中F

17、eCl2全部反應(yīng)完后，因為失去吸收Cl2的作用而失效，寫出檢驗FeCl2是否失效的試劑：(5) 在虛線框內(nèi)畫出尾氣吸收裝置E并注明試劑II.該組同學(xué)用裝置D中的副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收H2S，得到單質(zhì)硫；過濾后，再以石墨為電極，在一定條件下電解濾液。(1) FeCl3與H2S反應(yīng)的離子方程式為(2) 電解池中H+再陰極放電產(chǎn)生H2，陽極的電極反應(yīng)為(3) 綜合分析實驗II的兩個反應(yīng)，可知該實驗有兩個顯著優(yōu)點：H2S的原子利用率100%；【答案】I(1)2Fe+3Cl2錯誤!未找到引用源。2FeCl3；(2) 在沉積的的FeCl3固體下方加熱。(3) (4) 冷卻FeCl3使其沉積，便于收集產(chǎn)品

18、；干燥管；K3Fe(CN)6溶液或酸性高錳酸鉀溶液檢驗。(5)11(1)2Fe3+H2S錯誤!未找到引用源。2Fe2+S(+2H+；(2) Fe2+e-錯誤!未找到引用源。(3) FeCl3可以循環(huán)利用?！窘馕觥恳詫嶒烆}的形式考察元素及其化合物知識和實驗操作。(1) A中反應(yīng)的化學(xué)方程式2Fe+3Cl2錯誤!未找到引用源。2FeCl3(2) 要使沉積的FeCl3進入收集器，根據(jù)FeCl3加熱易升華的性質(zhì)，第的操作應(yīng)該是:在沉積的的FeCl3固體下方加熱。(3)為防止FeCl3潮解所采取的措施有通入干燥的Cl2，用干燥的N2趕盡Cl2,(4) B中的冷水作用為是冷卻FeCl3使其沉積，便于收集產(chǎn)

19、品；裝置C的名稱為干燥管，裝置D中FeCl2全部反應(yīng)完后，因為失去吸收Cl2的作用而失效，檢驗FeCl是否失效就是檢驗二價鐵離子，最好用K3Fe(CN)6溶液，也可以用酸性高錳酸鉀溶液檢驗。吸收的是氯氣，不用考慮防倒吸(6)2Fe3+H2S錯誤!未找到引用源。2Fe2+S(+2H+；(7) 陽極的電極反應(yīng)：Fe2+e-錯誤!未找到引用源。Fe3+；(8) 該實驗的另一個優(yōu)點是FeCl3可以循環(huán)利用。10. (2013天津)某市對大氣進行監(jiān)測，發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5(直徑小于等于2.5um的懸浮顆粒物)其主要來源為燃煤、機動車尾氣等。因此，對PM2.5、SO2、NOx等進行研

20、究具有重要意義。請回答下列問題：(1)對PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣。若測得該試樣所含水溶性無機離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表：離子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-濃度/mol.L4X10-66X10-62X10-54X10-53X10-52X10-5根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷PM2.5的酸堿性為，試樣的PH值=(2) 為減少SO2的排放，常采取的措施有：將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料。已知：H2(g)+l/2O2(g)=H2O(g)AH=-241.8KJ/molC(s)+l/2O2(g)=CO(g)&H=-110.5KJ/mol寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式洗滌含SO2的煙氣，以下物質(zhì)可作洗滌劑的是a.Ca(OH)2b.Na2CO3c.CaCl2d.NaHSO3(3) 汽車尾氣中NOx和CO的生成及轉(zhuǎn)化為： 已知氣缸中生成NO的反應(yīng)為：N2(g)+O2(g)2NO(g)AH>0若1mol空氣含有0.8molN2和0.2mol02,1300°C時在密閉容器內(nèi)反應(yīng)達到平衡。測得NO為8x10-4mol.計算該溫度下的平衡常數(shù)K=汽車啟動后，氣缸溫度越高，單位時間內(nèi)NO排放量越大，原因是 汽車燃油不完全燃燒時產(chǎn)生CO,有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO：2CO(g)=2C(s)