中考九年級上冊化學(xué)計(jì)算題專題訓(xùn)練

1、中考九年級上冊化學(xué)計(jì)算題專題訓(xùn)練、課堂知識利用化學(xué)方程式的計(jì)算(1)設(shè)：設(shè)未知數(shù)(指明物理量，不要帶單位)(2)寫：書寫正確的化學(xué)方程式；(3)找：寫出相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)與相對分子質(zhì)量的乘積以及已知量，未知量(反應(yīng)物、生成物都必須是純凈物，若是混合物，應(yīng)該轉(zhuǎn)化為純凈物的質(zhì)量驚進(jìn)行計(jì)算。例如石灰石、稀鹽酸等)(4)歹U：列出比例式并求解；(5)答：檢查結(jié)果，簡明作答。二、隨堂訓(xùn)練1 .過氧化氫制氧氣題型實(shí)驗(yàn)室用過氧化氫制取氧氣?，F(xiàn)取過氧化氫溶液50g,加入2.0g二氧化鎰，充分反應(yīng)后發(fā)生裝置內(nèi)剩余物的總質(zhì)量為50.4g。生成氧氣的質(zhì)量為。求該過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，寫出必要的計(jì)算過程。2

2、 .高鎰酸鉀制氧氣題型實(shí)驗(yàn)室制取氧氣時，某同學(xué)取質(zhì)量為x的高鎰酸鉀加熱，記錄產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖1所示，請回答下列問題：(1)t0-t1和t4-15時段固體質(zhì)量都不變，為什么？(2)請根據(jù)圖中數(shù)據(jù)計(jì)算高鎰酸鉀的質(zhì)量x為多少？(寫出計(jì)算過程)(3)請?jiān)趫D2坐標(biāo)中，畫出固體中鎰元素質(zhì)量在t0-t5時段變化示意圖.圖1回23 .氯酸鉀制氧氣題型某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為了測定實(shí)驗(yàn)室中氯酸鉀樣品的純度，取一定質(zhì)量的該樣品與1g二氧化鎰混合，其總質(zhì)量為6g。依次加熱該混合物tl、t2、t3、t4時間后，分別冷卻稱量剩余固體質(zhì)量，記錄的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表(樣品中的雜質(zhì)不參與化學(xué)反應(yīng))：試口具加熱時間一廣

3、丁廠廠廠口丁(1)完全反應(yīng)后產(chǎn)生的氧氣的總質(zhì)量為；剩余固體質(zhì)量(GI24416胃9一08(2)樣品氯酸鉀的純度是多少？一一一一一一一4 .石灰石題型實(shí)驗(yàn)室新進(jìn)一批塊狀大理石。某化學(xué)小組成員稱量12.5g該大理石樣品，加入足量稀鹽酸測定碳酸鈣的含量。完全反應(yīng)后，稱得固體剩余的質(zhì)量為2.5g。樣品中雜質(zhì)不溶于水且不與稀鹽酸反應(yīng)，請回答下列問題：(1)該樣品中碳酸車的質(zhì)量為(2)計(jì)算12.5g該樣品最多可制得二氧化碳的質(zhì)量，寫出必要的計(jì)算過程。小明通過查閱有關(guān)資料得知，增大蔬菜大棚里空氣中的CO濃度，可以有效地提高蔬菜的產(chǎn)量。他計(jì)劃用稀鹽酸和石灰石(主要成分是CaCQ雜質(zhì)不參與反應(yīng))反應(yīng)，向自家的蔬

4、菜大棚補(bǔ)充CO。經(jīng)測算，小明準(zhǔn)備向大棚中輸入88gCO至少需要10%勺稀鹽酸多少克？5 .金屬題型將4.0gCu-Zn合金粉末放到盛有10g稀硫酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)。過濾，稱量濾液的質(zhì)量，相關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：反應(yīng)前物質(zhì)質(zhì)量/g反應(yīng)后物質(zhì)質(zhì)量/gCuZn合金稀硫酸濾液質(zhì)量4.01011.26(DCu-Zn合金屬于材料(填“金屬”或“有機(jī)合成”)。若不考慮該合金中除Cu、Zn以外的其它成分，請計(jì)算原Cu-Zn合金中Zn的質(zhì)量。寫出必要的計(jì)算過程。(Zn-65Cu-63.5H-1O-16S-32)某學(xué)生用足量的一氧化碳還原10g赤鐵礦石(主要成分為氧化鐵，所含雜質(zhì)為不參加反應(yīng)的固體物質(zhì))，充分反應(yīng)

5、后，稱量剩余固體質(zhì)量為7.6g，請回答下列問題：(1)氧化鐵中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為;(2)計(jì)算赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量，寫出一氧化碳還原氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式和必要的計(jì)算過程.6 .其他題型某純堿樣品中含有少量NaCl,小麗同學(xué)取該樣品23g全部溶解于150g水中，再逐滴加入160g稀鹽酸，反應(yīng)中產(chǎn)生的氣體的質(zhì)量與鹽酸的用量關(guān)系如圖所示.(提示：相關(guān)反應(yīng)為NaCO2HC12NaCl+HO+COT)計(jì)算當(dāng)恰好完全反應(yīng)時：(1)產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量是克.(2)此時所得到的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出必要的計(jì)算過程，結(jié)果保留到某水下供氧設(shè)備中供氧劑是過氧化鈉(NaQ)。過氧化鈉能與水反應(yīng)，生成氧氣，反應(yīng)的

6、化學(xué)方程式為：2N&Q+2H2O-4NaOH+OT某同學(xué)為進(jìn)一步探究過氧化鈉與水的反應(yīng)中各物質(zhì)質(zhì)量關(guān)系，將15.6g過氧化鈉加入盛有147.6g水(過量)的燒杯中充分反應(yīng)，直至固體完全消失，不再有氣泡產(chǎn)生。請計(jì)算：(1)反應(yīng)生成的氧氣質(zhì)量；(2)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。、課后訓(xùn)練1 .雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣。為了測定雞蛋殼中鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小華同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：將雞蛋殼洗凈、干燥并搗碎后，稱取10g放在燒杯里，然后往燒杯中滴加足量的稀鹽2 .小明通過查閱有關(guān)資料得知，增大蔬菜大棚里空氣中的CO濃度，可以有效地提高蔬菜的產(chǎn)量。他計(jì)劃用稀鹽酸和石灰石（主要成分是CaCQ雜質(zhì)不參與反應(yīng)）反

7、應(yīng)，向自家的蔬菜大棚補(bǔ)充CO。經(jīng)測算，小明準(zhǔn)備向大棚中輸入88gCO至少需要10%勺稀鹽酸多少克?3 .鈣是人體中含量較高的常量元素之一，缺鈣可能導(dǎo)致幼兒及青少年發(fā)育不良，嚴(yán)重時還會患佝僂病。李明的父親為他買回一瓶補(bǔ)鈣保健品，他仔細(xì)閱讀了標(biāo)簽上的說明（如圖）。為了驗(yàn)證該保健品中碳酸鈣的含量，取出5片藥品，加入足量的稀鹽酸，充分反應(yīng)后收集到3.3g二氧化碳（假定除碳酸鈣外，其他成分不與鹽酸反應(yīng)）【凈含量】2gx200片【主要原料】碳酸鈣（質(zhì)量分?jǐn)?shù)A70%【使用方法】每日兩次，一次一片，嚼食(1)已知碳酸鈣的相對分子質(zhì)量是100,則鈣元素的相對原子質(zhì)量為(2)通過計(jì)算驗(yàn)證：該保健品主要原料含量是否

8、屬實(shí)(寫出計(jì)算過程)？(3)李明按照說明服用一個月(30天)，理論上吸收了鈣元素克。4 .某研究學(xué)習(xí)小組欲測定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，采用的方法如下：取該石灰石樣品20g,把80g稀鹽酸分四次加入，實(shí)驗(yàn)過程所得數(shù)據(jù)如表格(已知石灰石樣品中含有的二氧潮耨靜會：1N3JOD化硅等雜質(zhì)不溶于水，不與稀鹽酸反應(yīng)).根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算:(1)表中n的數(shù)值為.(2)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是.(3)求鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).5 .實(shí)驗(yàn)中學(xué)化學(xué)興趣小組為測定某石灰石樣品(雜質(zhì)不溶于水，也不與酸反應(yīng))中碳酸鈣的加入10。烏稀鹽酸一恰好亮室反應(yīng)加入11HS自水得不飽和洛港U混合物總質(zhì)量為227g質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如圖所

9、示的實(shí)驗(yàn).請根據(jù)以上信息計(jì)算:(1)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？(2)C燒杯中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？6 .某化學(xué)小組在測定一種赤鐵礦樣品中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時，稱取2.0g赤鐵礦樣品與足量的一氧化碳充分反應(yīng)(假定赤鐵礦樣品中雜質(zhì)不參加反應(yīng))，測得生成二氧化碳的質(zhì)量為1.32g.請計(jì)算：該赤鐵礦樣品中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(可能用到的相對原子質(zhì)量：Fe-56C-12O-16)7 .一定溫度下，向盛有硫酸鉀和碳酸鉀的混合物5g的燒杯中加入一定量稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，得到該溫度下溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硫酸鉀不飽和溶液55.4g。已知碳酸鉀與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鉀，硫酸鉀與稀硫酸不反應(yīng)。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H2

10、SQ+K2CO3=K2SQ+CO4+H2O請計(jì)算：(1)所得的硫酸鉀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是；(2)原混合固體中硫酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。8.6.5g鋅與100g稀硫酸恰好完全反應(yīng)，求反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。9.某石灰石的樣品32g（其中含不溶于鹽酸的雜質(zhì)）與200g某稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，生成13.2gCO2.求：（1）該稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（2）該石灰石樣品中CaCO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).10.某化學(xué)興趣小組對胃藥碳酸氫鈉片”進(jìn)行了探究，具體做法如下：1 .取1片胃藥研碎，加水完全溶解得到100g溶液；n.配制100g0.365%的稀鹽酸作為模擬胃酸；m.取上述一種溶液

11、20g于錐形瓶中，再將另一種溶液逐滴加入錐形瓶內(nèi)，反應(yīng)后溶液的pH變化情況如圖所示.請回答下列問題：（1）碳酸氫鈉屬于（填酸“堿或鹽”）；（2）步驟出中，當(dāng)?shù)稳肓硪环N溶液的質(zhì)量為10g時，錐形瓶內(nèi)物質(zhì)恰好完全反應(yīng)（胃藥中其它成分不參加反應(yīng)），請根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算每片胃藥中碳酸氫鈉的質(zhì)量，寫出必要的計(jì)算過程.、中考化學(xué)推斷題2 .現(xiàn)有A、B、C、D、E都是初中化學(xué)中常見的物質(zhì)，它們分別由氫、碳、氧、鈉、鈣中的兩種或三種元素組成，它們之間的轉(zhuǎn)化如圖1(“一表示物質(zhì)通一步反應(yīng)能夠轉(zhuǎn)成另一種物質(zhì)，部分反應(yīng)物生成物及反應(yīng)條件己略去)。其中物質(zhì)A和B是常用的滅火劑，A和B屬于同一類化合物，C和D屬于另一類化

12、合物?；卮鹣铝袉栴}圖32(1)物質(zhì)A的化學(xué)式為。(2)生成物質(zhì)D的化學(xué)方程式為。(3)室溫下，將稀鹽酸慢慢滴入裝有D溶液的燒杯中，利用溫度傳感器測出燒杯中溶液的溫度，溶液溫度隨加入鹽酸的質(zhì)量而變化的曲線如圖2所示。xy段溫度變化的原因是。在z處溶液中的溶質(zhì)是。【答案】CQCa(OH)2+Na2CQ=CaCOJ+2NaOH氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)放熱NaCl和HCl【解析】【分析】物質(zhì)A和B是常用的滅火劑，它們分別由氫、碳、氧、鈉、鈣中的兩種或三種元素組成”，A二氧化碳；B為水；E能夠生成A,則E是碳酸鈉；D能夠和C反應(yīng)，則C為氫氧化鈣，D是氫氧化鈉，根據(jù)圖象可以看出隨著鹽酸的加入溫度在逐漸上升，說明

13、稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生的反應(yīng)是放熱反應(yīng)；根據(jù)溫度確定z點(diǎn)表示鹽酸過量?！驹斀狻?1)物質(zhì)A和B是常用的滅火劑，它們分別由氫、碳、氧、鈉、鈣中的兩種或三種元素組成，A二氧化碳，故物質(zhì)A的化學(xué)式為CQ；(2)生成物質(zhì)D的化學(xué)反應(yīng)是氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，化學(xué)方程式為Ca(OH)2+Na2cO3=CaCO3+2NaOHo(3)由圖象可以看出，隨著稀鹽酸的加入，溫度在逐漸的升高，說明稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生的反應(yīng)是放熱反應(yīng)。z點(diǎn)的溫度低于最高最高，說明鹽酸過量，此時溶液中的溶質(zhì)是氯化鈉和氯化氫?！军c(diǎn)睛】物質(zhì)A和B是常用的滅火劑，它們分別由氫、碳、氧、鈉、鈣中的兩種或三種元素組成”，

14、A二氧化碳；B為水；E能夠生成A,則E是碳酸鈉；D能夠和C反應(yīng)，則C為氫氧化鈣，D是氫氧化鈉。3 .某固體物質(zhì)可能含有氯化鉀、硫酸銅、氫氧化鈉、硝酸鎂，硫酸鈉中的一種或幾種，為鑒定它們做如下實(shí)驗(yàn)：將該固體物質(zhì)全部溶解于水中，得到無色溶液a。取少量a溶液于試管中，向其中滴加少量硫酸鐵溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀。另取少量a溶液于試管中，向其中滴加少量的硝酸鋼溶液產(chǎn)生白色沉淀。據(jù)此推斷：該固體物質(zhì)中一定含有(寫化學(xué)式，下同)；可能含有一。(2)請寫出實(shí)驗(yàn)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。中化學(xué)反應(yīng)的基本類型為?！敬鸢浮縉aOH、Na2SO4KClFe(SC4)3+6NaOH=3Na2SO4+2Fe(OH)3復(fù)分解反應(yīng)

15、【解析】【分析】硫酸銅在溶液中顯藍(lán)色，氫氧化鈉和硫酸鐵反應(yīng)生成紅褐色氫氧化鐵沉淀，硫酸根離子和根離子反應(yīng)會生成硫酸鋼沉淀，所以將該固體物質(zhì)全部溶解于水中，得到無色溶液a,所以樣品中一定不含硫酸銅；取少量a溶液于試管中，向其中滴加少量硫酸鐵溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀，所以樣品中一定含有氫氧化鈉，一定不含硝酸鎂；另取少量a溶液于試管中，向其中滴加少量的硝酸鋼溶液產(chǎn)生白色沉淀，所以樣品中一定含有硫酸鈉【詳解】由分析可得，該固體物質(zhì)中一定含有：NaOH、NazSQ,可能含有KCl;(2)實(shí)驗(yàn)發(fā)生的反應(yīng)是硫酸鐵和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和化學(xué)方程式為：Fe(SQ)3+6NaOH=3Na2SO+2Fe(OH)3J

16、;反應(yīng)是硝酸鋼和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀和硝酸鈉，所以化學(xué)反應(yīng)的基本類型為復(fù)分解反應(yīng)?！军c(diǎn)睛】在解此類題時，首先將題中有特征的物質(zhì)推出，然后結(jié)合推出的物質(zhì)和題中的轉(zhuǎn)化關(guān)系推導(dǎo)剩余的物質(zhì)，最后將推出的各種物質(zhì)代入轉(zhuǎn)化關(guān)系中進(jìn)行驗(yàn)證即可。4 .如圖是一些常見物質(zhì)間互相轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖(有些反應(yīng)條件已省略)。已知高溫下CO能與多種金屬氧化物反應(yīng)生成相應(yīng)的金屬和CO2,下列關(guān)系圖中，A、B、X、丫均為無色氣體，EF為常見金屬。無色海體通電卡(1)甲的化學(xué)式為;為了安全，點(diǎn)燃A氣體之前要(2)寫出圖中生成黑色固體甲的化學(xué)方程式。(3)寫出藍(lán)色溶液與E反應(yīng)的化學(xué)方程式。(4)氣體B還可用黑色固體與無色液體反應(yīng)

17、得到，化學(xué)方程式點(diǎn)燃【答案】FrO4；檢驗(yàn)純度3Fe2O2=Fe3O4Fe+CuS葭FeSQ+CuMnO22H2O2=2H2O02【解析】【分析】已知高溫下C0能與多種金屬氧化物反應(yīng)生成相應(yīng)的金屬和CQ.下列關(guān)系圖中，A、B、X、Y均為無色氣體，EF為常見金屬。水通電分解生成氫氣和氧氣，鐵在氧氣中燃燒生成黑色固體四氧化三鐵，銅在氧氣中燃燒生成黑色固體氧化銅，乙與硫酸反應(yīng)生成藍(lán)色溶液，則乙是氧化銅，則F為銅；E為鐵，甲為四氧化三鐵；一氧化碳具有還原性，能與四氧化三鐵、氧化銅反應(yīng)，分別生成鐵和二氧化碳、銅和二氧化碳，Y為二氧化碳；鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵溶液；鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶

18、液和氫氣?！驹斀狻坑煞治隹芍?1)甲的化學(xué)式為Fe304；為防止發(fā)生爆炸，點(diǎn)燃A氣體之前要檢驗(yàn)純度；(2)生成黑色固體甲，即鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為點(diǎn)燃3Fe202Fe304;(3)藍(lán)色溶液與E反應(yīng)，即鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+CuS葭FeSQ+Cu;(4)氣體B還可用黑色固體與無色液體反應(yīng)得到，即過氧化氫在二氧化鎰的催化作用下Mn02生成水和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H202=2H2。O2【點(diǎn)睛】在解此類題時，首先將題中有特征的物質(zhì)推出，然后結(jié)合推出的物質(zhì)和題中的轉(zhuǎn)化關(guān)系推導(dǎo)剩余的物質(zhì)，最后將推出的各種物質(zhì)代入轉(zhuǎn)化關(guān)系中進(jìn)行驗(yàn)

19、證即可。5. AH是初中化學(xué)常見的8種物質(zhì)，分別由C、H、O、Cl、Ca中的一種或幾種元素組成，已知A、B、CD是不同類別的物質(zhì)，C是大理石的主要成分，D、G組成元素相同,E是一種可燃性氣體，H常溫下是一種氣態(tài)單質(zhì)。這些物質(zhì)之間相互關(guān)系如右圖所示，圖中“一表示能相互反應(yīng)，圖中“一表示轉(zhuǎn)化關(guān)系。(部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件已略去EAG(1)C的化學(xué)式是。(2)A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式是。F-E反應(yīng)的化學(xué)方程式是。(3)DG反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是。(4)H的一種用途是?！敬鸢浮緾aCOCa(OH?+2HCl=CaC2+2H2O2H2O通電2H2T+O2T化合反應(yīng)幫助燃燒、醫(yī)療急救、煉鋼等【解析】【分

20、析】已知A、日C、D是不同類別的物質(zhì)，C是大理石的主要成分，C是碳酸鈣；D、G組成元素相同，H常溫下是一種氣態(tài)單質(zhì)；二氧化碳與一氧化碳組成元素相同，并且二氧化碳和碳在高溫的條件下生成一氧化碳，D是二氧化碳，G是一氧化碳；碳與氧氣充分燃燒生成二氧化碳，不充分燃燒生成一氧化碳，H是氧氣；二氧化碳能與A反應(yīng)，A可能是氫氧化鈣，氫氧化鈣能與B反應(yīng),B能生成E,E是一種可燃性氣體，B是鹽酸，E是氫氣；B能生成F,F能生成水，水在通電的條件下生成氫氣和氧氣，因此F是水，代入框圖，推理合理?！驹斀狻坑煞治隹芍?1) C是碳酸鈣，化學(xué)式是：CaCQ；(2) A與B反應(yīng)是氫氧化鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，化學(xué)

21、方程式是Ca(OH+2HCl=CaQ+2H2O；F-E的反應(yīng)是水在通電的條件下生成氫氣和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2H2O通電2H2T+QT:(3) DfG的反應(yīng)是二氧化碳和碳在高溫的條件下生成一氧化碳，該反應(yīng)是由兩種物質(zhì)生成一種物質(zhì)，屬于化合反應(yīng)；(4) H是氧氣，用途有：幫助燃燒、醫(yī)療急救、煉鋼等。1所示，部分反應(yīng)條6. A、B、CD、E是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖件、反應(yīng)物及生成物已略去。圖2所示的是A、B、D、E的相關(guān)信息(重疊部分表示兩種物質(zhì)的共同點(diǎn))。請回答下列問題：(1)A的化學(xué)式為。(2)反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為。(3)物質(zhì)E的用途之一為。(4)反應(yīng)的化學(xué)方程式為。點(diǎn)

22、燃【答案】Fe2O3置換反應(yīng)冶煉金屬3Fe+202-Fe3O4【解析】【分析】A、B、CD、E是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，A、B組成元素相同，但是A是紅色固體，B是黑色固體，結(jié)合常見的紅色固體有：氧化鐵、紅磷、銅等，猜想A是氧化鐵，B就是四氧化三鐵，氧化鐵轉(zhuǎn)化成的C會生成四氧化三鐵，C可以是鐵，D是固體單質(zhì)，E是氣體單質(zhì)，鐵會生成D和E,所以猜想D是銅，鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，E是氫氣，鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，紅色的氧化鐵和一氧化碳在高溫的條件下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，鐵和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成黑色固體四氧化三鐵，氧化鐵和四氧化三鐵含有相同的元素，鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，鐵

23、和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，猜想的各種物質(zhì)均滿足題中的轉(zhuǎn)化關(guān)系，猜想正確；【詳解】(1)A的化學(xué)式為：Fe2O3；(2)反應(yīng)是鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，滿足置換反應(yīng)的條件，所以該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)；(3)通過推導(dǎo)可知，E是氫氣，氫氣具有可燃性，可以作燃料；點(diǎn)燃(4)反應(yīng)是鐵和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成四氧化三鐵，化學(xué)方程式為：3Fe+2QFe3O4o7. A是鎂、鋁、銅三種單質(zhì)中的一種，在化合物中A元素常顯+2價，物質(zhì)A、C、E、H都含有相同的某種元素，C、G都是氧化物，J是由三種元素組成的鹽.各物質(zhì)間能發(fā)生如下反應(yīng)：(反應(yīng)條件未標(biāo)出)A+BC:A+DE+FC+DE+GH+DE+GE+I

24、H+J請推斷：(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A,F.(2)D所屬的物質(zhì)類型是(填字母).A氧化物EB冰聞(3)寫出的化學(xué)方程式：.(4)寫出的化學(xué)方程式：.【答案】MgH2BMg(OH)2+H2SC4=MgSQ4+2H2QMgSO4+Ba(OH)2=Mg(OH)2J+BaSQJ【解析】【分析】A是鎂、鋁、銅三種單質(zhì)中的一種，在化合物中A元素常顯+2價，所以A不是鋁，A和D反應(yīng)會生成E和氣體F,所以A是鎂，A、GE、H含有相同的某種元素，C是氧化物，所以C是氧化鎂，鎂和氧氣反應(yīng)生成氧化鎂，所以B是氧氣，鎂和D反應(yīng)會生成E和氣體F,所以F是氫氣，D是鹽酸或硫酸，G是氧化物，氧化鎂和酸反應(yīng)會生成鹽和水

25、，所以G是水，H和酸反應(yīng)會生成E和水，所以H是堿，E是鹽，E和I反應(yīng)會生成沉淀H、J,J是由三種元素組成的鹽，依據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的原理可知，E中含有三種元素，所以D是硫酸，E是硫酸鎂，H是氫氧化鎂，I是氫氧化銀，鎂和氧氣反應(yīng)生成氧化鎂，鎂和硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣，氧化鎂和硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和水，氫氧化鎂和硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和水，硫酸鎂和氫氧化鋼反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀和氫氧化鎂沉淀，在化合物中鎂元素常顯+2價，硫酸銀是由三種元素組成的鹽，推出的各種物質(zhì)均滿足題中的轉(zhuǎn)化關(guān)系，推導(dǎo)正確?！驹斀狻?1)A是Mg,F是叱；(2)通過推導(dǎo)可知D是硫酸，屬于酸，所以D所屬的物質(zhì)類型是：B;(3)反應(yīng)是氫氧化鎂和硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和水，化學(xué)方程式為：Mg(QH)2+H