2022年高考化學二輪復習--題型分組訓練11

1、題型分組訓練11化學實驗綜合探究題（A組）1 .丙煥酸甲酯（CH三CC00CH3）是一種重要的有機化工原料，沸點為103105實驗室制備少量丙煥酸甲酯的反應為CH三CCOOH+CHQH,X詈CH三CCOOCH3 +h2o實驗步驟如下：步驟1：在反應瓶中，加入14g丙快酸、50 mL甲醛和2 mL濃硫酸，攪拌，加熱回流 一段時間。步驟2：蒸出過量的甲醇（裝置如圖）。步驟3：反應液冷卻后，依次用飽和NaCl溶液、5%Na2cCh溶液、水洗滌。分離出有 機相。步驟4：有機相經無水Na2sCM干燥、過濾、蒸儲，得丙快酸甲酯。（1） 步驟 1 中，加入過量甲醇的目的是(2)步驟 2中，如圖所示的裝置中儀

2、器 A的名稱是蒸 儲 燒瓶中 加 入 碎 瓷片的目的 是O（3）步驟3中，用5%Na2co3溶液洗滌，主要除去的物質是_分離出有機相的操作名稱為O(4)步驟 4中，蒸儲時不能用水浴加熱的原因是O2. Cu2so,CuSO3-2H2。是一種深紅色固體（以下用M表示）。某學習小組擬測定膽研樣 品的純度，并以其為原料制備Mo已知：M不溶于水和乙醇，100 °C時發(fā)生分解反應；M可由膽帆和SO2為原料制備，反應原理為3Cu2+ + 6H2O + 3SO2也誓 Cu2SO3 CuSOy2H2O I +8H + + S0FoI .測定膽研樣品的純度。取wg膽研樣品溶于蒸儲水配制成250 mL溶液

3、，從中取25.00 mL于錐形瓶中，加 入指示劑，用c mol-L_1 EDTA（簡寫成Na4Y）標準溶液滴定至終點（滴定原理：Cu2* + Y4- =CuY2-）,測得消耗了 VmL EDTA標準溶液。則該膽磯樣品的純度為%（用含c、 V、w的代數式表示）。如果滴定管裝液前沒有用EDTA標準溶液潤洗，測得的結果會（填“偏高” “偏低”或“無影響”n.制備m實驗裝置如下圖所示：1T嚏11 111i)°10%C：SC)4 M L 6080P_ _Sr 水?。憾fl:二表ABCD(2)實驗室用70%硫酸與亞硫酸鈉粉末在常溫下制備SO2«上圖A處的氣體發(fā)生裝置可 從下圖裝

4、置中選擇，最合適的是(填字母)。裝置D中的試劑是 «裝置B中水浴加熱的優(yōu)點是(4)實驗完畢冷卻至室溫后，從錐形瓶中分離產品的操作包括：、水洗、乙醇 洗、常溫干燥，得產品Cu2SO3CuSOj-2H2O o檢驗產品已水洗完全的操作是3.用沉淀滴定法快速測定Nai等碘化物溶液中以)，實驗過程包括準備標準溶液和滴 定待測溶液。I .準備標準溶液a.準確稱取AgNCh基準物4.246 8 g(0.025 0 mol)后，配制成250 mL標準溶液，放在棕 色試劑瓶中避光保存，備用。b.配制并標定100 mL0.100Omolir NH4SCN標準溶液,備用。II .滴定的主要步驟a.取待測N

5、ai溶液25.00 mL于錐形瓶中。b.加入25.00 mL0.100 0I/】AgNO3溶液(過量)，使完全轉化為Agl沉淀。c.加入NH4Fe(SC)4)2溶液作指示劑。d.用0.100 0 mol-L 'NH4SCN溶液滴定過量的Ag ,使其恰好完全轉化為AgSCN沉淀 后，體系出現淡紅色，停止滴定。e.重復上述操作兩次。三次測定數據如下表：實驗序號123消耗NH4SCN標準溶液體積/mL10.2410.029.98f.數據處理?；卮鹣铝袉栴}：將稱得的AgNCh配制成標準溶液，所使用的儀器除燒杯和玻璃棒外還有AgNCh標準溶液放在棕色試劑瓶中避光保存的原因是(3)滴定應在 pH&

6、lt;0.5 的條件下進行，其原因是(4)b和c兩步操作是否可以顛倒,說明理由(5)所消耗的NH4SCN標準溶液平均體積為 mL,測得以)=mol-L-(6)在滴定管中裝入NH4SCN標準溶液的前一步，應進行的操作為(7)判斷下列操作對c(I )測定結果的影響(填“偏高”“偏低”或“無影響”)若在配制AgNCh標準溶液時，燒杯中的溶液有少量濺出，則測定結果。若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標準液液面，則測定結果(B組)1.氮的氧化物(NO。是大氣污染物之一，工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用N%將 NO,還原生成N2。某同學在實驗室中對NH.、與NO?反應進行了探究?；卮鹣铝袉栴}：(1)氨氣的

7、制備氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的,反應的化學方程式為欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序為發(fā)生裝置一(按 氣流方向，用小寫字母表示)。(2)氨氣與二氧化氮的反應將上述收集到的NH3充入注射器X中，硬質玻璃管丫中加入少量催化劑，充入N0?(兩 端用夾子Kr &夾好)。在一定溫度下按圖示裝置進行實驗。x y 5 r過二斗NaOH溶液 Z操作步驟實驗現象解釋原因打開Ki,推動注射器活塞，使X 中的氣體緩慢通入丫管中丫管中反應的化學方程 式將注射器活塞退回原處并固定，待 裝置恢復到室溫Y管中有少量水珠生成的氣態(tài)水凝聚打開K22.某研究小組為探究SCh和Fe(NCh)3溶液反應的

8、實質，設計了如圖所示裝置進行實驗。 已知：LO moll 的 Fe(NO3)3 溶液的 pH = 1。請回答下列問題：(1)裝置A中用于滴加濃硫酸的儀器名稱為 o 實 驗 前 鼓 入 N2 的(3)裝置B中產生了白色沉淀，其成分是,說明Sth具有 性。(4)分析B中產生白色沉淀的原因。觀點1： SO2與Fe3+反應；觀點2：在酸性條件下SO2與NOj反應。若觀點1正確，除產生沉淀外，還應觀察到的現象是按觀點 2, 裝置 B 中反應的離子方程式是有人認為，如將裝置B中的Fe(NCh)3溶液替換為等體積的下列溶液，在相同條件下 進行實驗，也可驗證觀點2是否正確。此時應選擇的最佳試劑是(填字母)。A

9、. Imolir稀硝酸B. 1.5 mol-L_1 Fe(NO3)2溶液C. 6.0 moll iNaNCh溶液和0.2 mol L 鹽酸等體積混合的溶液D. 3.0 mol-L-1 NaNCh溶液和0.1 mol-L-1硫酸等體積混合的溶液3. 1-澳丙烷是一種重要的有機合成中間體，沸點為71,密度為1.36g-cm-3。實驗室 制備少量1-澳丙烷的主要步驟如下：步驟1：在儀器A中加入攪拌磁子、12 g正丙醇及20 mL水,冰水冷卻下緩慢加入28 mL 濃H2so笛冷卻至室溫，攪拌下加入24gNaBr。步驟2：如圖所示連接實驗裝置，緩慢加熱，直到無油狀物儲出為止。步驟3：將儲出液轉入分液漏斗

10、，分出有機相。步驟4：將分出的有機相轉入分液漏斗，依次用12 mL氏0、12 mL 5% Na2cCh溶液和 12mLH2O洗滌，分液，得粗產品，進一步提純得1-嗅丙烷。(1)儀器A的名稱是；加入攪拌磁子的目的是攪拌和。(2)反應時生成的主要有機副產物有2-澳丙烷和 o(3)步驟2中需向接收瓶內加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是步驟2中需緩慢加熱使反應和蒸儲平穩(wěn)進行，目的是(5)步驟4中用5% Na2co3溶液洗滌有機相的操作：向分液漏斗中小心加入12 mL 5%Na2c03溶液，振蕩，靜置，分液。4.某化學小組同學用下列裝置和試劑進行實驗，探究0z與KI溶液發(fā)生反應的條件。Inhi供選試劑：

11、30%七。2溶液、0.1 mol/LH2sCh溶液、MnCh固體、KMnC>4固體 (1)小組同學設計甲、乙、丙三組實驗，記錄如下操作現象甲向I的錐形瓶中加入,向I的中加入30% H2O2溶液，連接I、III,打開活塞I中產生無色氣體并伴隨大量白霧：in中 有氣泡冒出，溶液迅速變藍乙向II中加入KMnO4固體，連接H、III, 點燃酒精燈in中有氣泡冒出，溶液不變藍丙向II中加入KMnO4固體，Hl中加入適量 0.1 mol/LH2sCh溶液，連接U、III,點燃 酒精燈in中有氣泡冒出，溶液變藍丙實驗中 0:與 KI溶液反應的離子方程式是(3)對比乙、丙實驗可知，02與KI溶液發(fā)生反應的適宜條件是為進一步探究該條件對反應速率的影響，可采取的實驗措施是(4)由甲、乙、丙三實驗推測，甲實驗可能是I中的白霧使溶液變藍。學生將1中產生 的氣體直接通入下列(填字母)溶液，證明了白霧中含有H2O2oA.酸性 KMnCUB. FeCl2C.