2019學(xué)年高二化學(xué)選修4課堂演練：第3章第2節(jié)第3課時(shí)鹽類消解的應(yīng)用(魯科版)

1、第 3 章物質(zhì)在水溶液中的行為第 2 節(jié) 弱電解質(zhì)的電離鹽類的水解第 3 課時(shí)鹽類消解的應(yīng)用-課堂演練當(dāng)堂達(dá)標(biāo)課堂演練當(dāng)堂達(dá)標(biāo)-1 .下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是（）（）A .純堿溶液去油污B. 加熱稀醋酸溶液，其 pH 稍有減小C. NH4CI 與 ZnCl2溶液可作焊接中的除銹劑D. 濃的硫化鈉溶液有臭味解析：W2CO3水解顯堿性，能夠去油污；NH4CI 與 ZnCl2水解都 顯酸性，可除銹；硫化鈉水解的最終產(chǎn)物是 H2S,所以濃硫化鈉溶液 中含有少量的 H?S，有臭味；加熱稀醋酸，溶液的 pH 稍有減小與醋酸 的電離相關(guān)，與水解無關(guān)。答案：B2 .在 Al3+ 3H2O- AI（OH

2、）3+ 3H*的平衡體系中，要使平衡向水解的方向移動(dòng)，且使溶液的 pH 增大，應(yīng)采取的措施是（）（）A.加熱B.通入 HCI 氣體C.加入適量的 NaOH 溶液 D.加固體 AICI3解析：鹽類的水解存有一個(gè)平衡狀態(tài)，當(dāng)條件發(fā)生變化時(shí)，平衡 可能發(fā)生移動(dòng)，狀態(tài)發(fā)生改變。A、C、D 都可促使水解平衡正向移動(dòng)， B 抑制水解反應(yīng)的實(shí)行。改變條件后，溶液的 pH 增大的是 C,溶液的 pH 減小的是A、B、D。綜上所述，符合題意的答案為 C。答案：C3.對(duì)滴有酚酞試液的下列溶液，操作后顏色變深的是（）（）A .明磯溶液加熱B. CHsCOONa 溶液加熱C .氨水中加入少量 NH4CI 固體D .小

3、蘇打溶液中加入少量 NaCI 固體解析：本題考查水解平衡和電離平衡等知識(shí)，溶液顏色變深的原 因是溶液的堿性增強(qiáng)，抓住這個(gè)本質(zhì)尋找答案。A 選項(xiàng)，明磯溶液中鋁離子水解使溶液呈酸性，加熱鋁離子的水解水準(zhǔn)增大，溶液的酸性 增強(qiáng)，無顏色變化；B 選項(xiàng)，醋酸鈉溶液中醋酸根離子水解使溶液呈 堿性，加熱，醋酸根離子的水解水準(zhǔn)增大，溶液的堿性增強(qiáng)，溶液的 顏色加深；C 選項(xiàng)，加入氯化銨固體，氨水的電離水準(zhǔn)減弱，堿性減 弱，溶液顏色變淺；D 選項(xiàng)，溶液的酸堿性不變，溶液的顏色沒有變 化。答案：B4. 下列根據(jù)反應(yīng)原理設(shè)計(jì)的應(yīng)用，不準(zhǔn)確的是()()A.- co2+出 0HCO3+ 0H熱的純堿溶液清洗油污B.-

4、Al3+ 3H2O AI(OH)3+ 3H+明磯凈水C.- TiCI4+ (x+ 2)H2O(過量)-TiO2 xH2O + 4HCI用 TiCI4制備 TiO2D.- SnCI2+ H2。2Sn(OH)CI + HCI 配制氯化亞錫溶液時(shí)加入 氫氧化鈉解析：A 項(xiàng)，加熱使平衡向右移動(dòng)，溶液堿性增強(qiáng)，有利于除油 污；D項(xiàng)，根據(jù)平衡移動(dòng)原理可知，向溶液中加入氫氧化鈉，平衡向 氯化亞錫水解的方向移動(dòng)，所以 D 錯(cuò)。答案：D5. 下列關(guān)于鹽類水解的應(yīng)用中，說法準(zhǔn)確的是()()A. 加熱蒸干 W2CO3溶液，最后能夠得到 NaOH 和 W2CO3的混 合固體B. 除去 MgCl2中的 Fe3十，能夠加

5、入 NaOH 固體C .明磯凈水的反應(yīng)：Al3+ 3 出 0- Al(OH)3+ 3H+D .加熱蒸干 KCl 溶液， 最后得到 KOH 固體(不考慮 CO2的反應(yīng)) 解析：A 項(xiàng)，加熱蒸發(fā) Na2CO3溶液，得不到 NaOH，雖然加熱促 動(dòng) CO2-水解，但生成的 NaHCOs又與 NaOH 反應(yīng)生成了 W2CO3； B 項(xiàng)，Mg2+和 Fe3+均可與 OH反應(yīng)生成沉淀，且引入了新雜質(zhì) Na+; D 項(xiàng)，KCl 不水解，不可能得到 KOH 固體。答案：C6.在氯化鐵溶液中存有下列平衡：FeCb + 3 戰(zhàn)。-Fe(OH) )3+ 3HCl AH0o(1)_ 將飽和 FeCl3溶液，滴入沸騰的

6、蒸餾水中可得到一種紅褐色透 明液體。向這種液體中加入稀 H2SO4產(chǎn)生的現(xiàn)象為_(2)持續(xù)加熱 FeCl3溶液，蒸干其水分并灼燒得到的固體可能是(3)_ 在配制 FeCl3溶液時(shí)，為防止產(chǎn)生渾濁，應(yīng) _ 。解析：( (1)將 FeCl3溶液滴入沸騰的蒸餾水中，得到 Fe(OH) )3膠體, 加入稀 H2SO4則膠體聚沉而得到紅褐色沉淀，當(dāng) H2SO4過量時(shí)沉淀又 溶解生成黃色溶液。( (2)加熱可促動(dòng)鹽類水解，因?yàn)?HCl 揮發(fā)，可使水 解實(shí)行徹底，得到 Fe(OH)3沉淀，F(xiàn)e(OH)3受熱分解，最終產(chǎn)物為尸僉尸僉。3( ( 為防止 FeCl3水解，應(yīng)加入濃鹽酸抑制 FeCl3水解。答案：(

7、 (1)先生成紅褐色沉淀，又逐漸溶解生成黃色溶液(2)Fe2O3(3)加入少許濃鹽酸課后作業(yè)知能強(qiáng)化課后作業(yè)知能強(qiáng)化（時(shí)間：40 分鐘分值：100 分）一、選擇題（本題包括 6 個(gè)小題，每小題 8 分，共 48 分。每小題 只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1.在一定濃度的 FeCb 溶液中，存有如下水解平衡： Fe3十+ 3 出 0 Fe（0H）3+ 3H+,在此溶液中滴入飽和的 FeCh 溶液，下列 哪個(gè)變化的說法準(zhǔn)確（）（）A .水解平衡不移動(dòng)B.水解平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C .溶液中 H+濃度增大D.Fe3+的水解水準(zhǔn)增大解析：滴入飽和的 FeCl3溶液，則溶液中Fe3+增大，使平衡向右 移動(dòng)，溶液

8、中H+增大；但 FeCl3的水解水準(zhǔn)減小，因?yàn)樗馑疁?zhǔn)=答案：C2.將下列固體物質(zhì)溶于水，再將其溶液加熱，蒸發(fā)結(jié)晶，再灼燒， 得到化學(xué)組成與原固體物質(zhì)相同的是（）（）1膽磯氯化鋁硫酸鋁氯化銅A . B. C . D .全部解析：膽磯 CUSO4 5 出 0 溶于水得 CuS04溶液，因硫酸難揮發(fā)、蒸發(fā)結(jié)晶再灼燒得 CUSO4; AICI3、CuCl2發(fā)生水解，AICI3+3 出 0i二 AI（0H）3+ 3HCI , CuCl2+ 2 出 0 二 Cu（0H）2+2HCI,加熱時(shí) HCI 持續(xù)揮發(fā)，平衡右移，持續(xù)生成 AI（0H）3、Cu（0H）2沉淀，灼燒得 AI2O3、Cu0 ; AI2（

9、SO4）3+ 6 出 0 - 2AI（OH）3+n （FeCl3，已水解）n （FeCl3，總）,因?yàn)?FeCl3的增多，使水解水準(zhǔn)減小3H2S04，硫酸難揮發(fā)，最終仍得 AI2（SO4）3。答案：A3. 欲使 CHsCOONa 稀溶液中CH3COO/ /Na比值增大，可在 溶液中（恒溫）加入少量下列物質(zhì)中的（）（）固體 NaOH 固體 KOH固體 CH3COONa固體 NaHSO4A .或B.或C .或D .或答案：B4. 向三份 0.1 mol L1CHsCOONa 溶液中分別加入少量 NH4NO3、NazSOs、FeCb 固體（忽略溶液體積變化），則 CH3COO的濃度變化依 次為（）（

10、）A .減小、增大、減小B.增大、減小、減小C .減小、增大、增大D .增大、減小、增大解析：CH3COO_+ H2O- CH3COOH + OH 一。加入 NH4NO3,NH4水解：NH4+ H2O- NH3- H2O + H+, H+禾口OH_反應(yīng)， 使平衡右移， CH3COO-濃度減小， 促動(dòng)水解； 加入 Na2SO3, SO3-+ H2O 、HSO3+ OH，水解產(chǎn)生 OH-，使平衡左移，CH3COO濃度增大，抑制水解的實(shí)行；加入 FeCl3固體，F(xiàn)e3+水解：Fe3+ 3H2O - Fe（OH）3+ 3H+，影響同 NH4,使 CH3COO-濃度減小，促動(dòng)水解。答案：A5. 下面的問

11、題中，與鹽類水解相關(guān)的是（）（）1為保存 FeCb 溶液，要在溶液中加入少量鹽酸；2實(shí)驗(yàn)室盛放 W2CO3、Na2SiO3等溶液的試劑瓶應(yīng)用橡膠塞；3在 NH4CI 或 AICI3溶液中加入鎂條會(huì)產(chǎn)生氣泡；4長(zhǎng)期使用硫酸銨，土壤酸性增強(qiáng)。A .只有B.只有C .只有D .全部解析：保存 FeCb 溶液，在溶液中加入少量鹽酸，能夠抑制 FeCb 發(fā)生水解反應(yīng)生成 Fe（0H）3沉淀。Na2CO3、NazSiOs能夠發(fā)生水解 使溶液顯堿性，從而能腐蝕玻璃，故實(shí)驗(yàn)室盛放NazCOs、Na2SiO3等溶液的試劑瓶應(yīng)用橡膠塞，不能用玻璃塞，避免瓶塞和瓶口粘連在一 起。NH4Cl、AICI3發(fā)生水解，溶液

12、呈酸性，鎂能夠置換溶液中的氫，放出 H2，從而產(chǎn)生氣泡。硫酸銨水解呈酸性，長(zhǎng)期使用此化肥，土 壤酸性將增強(qiáng)。答案： D6.有NazCOs溶液 CHsCOONa 溶液 NaOH 溶液各 25 mL, 物質(zhì)的量濃度均為 0.1 mol L1，下列說法準(zhǔn)確的是（）（）A. 3 種溶液 pH 的大小順序是 B. 若將 3 種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH 變化最大的是C. 若分別加入 25 mL 0.1 molL：1鹽酸后，pH 最大的是D .若 3 種溶液的 pH 均為 9,則物質(zhì)的量濃度的大小順序是解析：相同物質(zhì)的量濃度的 、溶液：pH 的大小順序應(yīng)為 丄丄，故 A 項(xiàng)錯(cuò)誤；稀釋相同倍數(shù)時(shí)，、存有水解平衡

13、，中 pH 變化最大,故 B 項(xiàng)錯(cuò)誤；若 pH 相同的三種溶液,物質(zhì)的量濃 度大小順序應(yīng)為 卜卜，故 D 項(xiàng)錯(cuò)誤；與 25 mL 0.1 mol L:1鹽酸反 應(yīng)后中為 NaHCOs和 NaCl 溶液， 中為 CH3COOH 和 NaCl 溶液， 中為 NaCl溶液，pH 最大的是，故 C 項(xiàng)準(zhǔn)確。答案： C二、非選擇題 （本題包括 3 個(gè)小題,共 52 分）7. （18 分）向純堿溶液中滴入酚酞溶液：（1）_觀察到的現(xiàn)象是_ ,原因是_（用離子方程式表示）。（2）_ 若微熱溶液，觀察到的現(xiàn)象是 _ ，原因是_ 。（3） 若向溶液中加入少量氯化鐵溶液，觀察到的現(xiàn)象是_ ，原因是_解析：（1）N

14、a2CO3溶液顯堿性，遇酚酞變紅。（2）加熱，水解水準(zhǔn)變大， 堿性更強(qiáng)， 紅色加深。 （3） 加入 FeCb, Fe3+與 OH-結(jié)合生成 Fe （OH）3（紅褐色沉淀），促動(dòng) CO2-水解，同時(shí)會(huì)有 CO2氣體產(chǎn)生。答案：（1）溶液變紅 C03-+ 出 0- OH_+ HCO3、HCO3+出 0 - H2CO3+ 0H-（2）紅色加深 加熱，CO3水解水準(zhǔn)變大，溶液堿性增強(qiáng)（3）紅色變淺，有紅褐色沉淀生成，有氣體生成（或氣泡 冒出）Fe3+ 3OH-=Fe（OH）3J，減小了 OH，促動(dòng)了 C03-的水 解，CO2_+ H2O 、HCO3+ OH,HCO3+ H2OH2CO3+OH,出83=

15、出 0+CO2T8. （18 分）把 NH4CI 晶體溶入水中，得到飽和 NH4CI 溶液。若在該溶液中加入鎂條，觀察到有氣泡產(chǎn)生，點(diǎn)燃有爆鳴聲，此氣體是 _ ，產(chǎn)生該氣體的原因是_（用離子方程式表示），微熱后，能放出有刺激性氣味的氣體，它能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體是 _ ，產(chǎn)生該氣體的原因是總的反應(yīng)離子方程式為答案：H2NH4+ 出 0-NH3出 0 + H、Mg + 2H =Mg2+出匸 NH3因?yàn)?H+減少，使水解平衡右移，產(chǎn)生的 NH3-H2。增多，加熱使 NH3 H2O 分解放出 NH3Mg + 2NH4=Mg2+出匸+2NH3T9. （16 分）已知 25C時(shí) 0.01 m

16、ol L1醋酸溶液的 pH 約為 3,向其 中加入少量醋酸鈉晶體，待晶體溶解后發(fā)現(xiàn)溶液的pH 增大。對(duì)上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋：甲同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉水解呈堿性，增大了 OH_,因而溶液的 pH 增大；乙同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離 子，抑制了醋酸的電離，使H+減小，所以溶液的 pH 增大。你認(rèn)為 上述兩種解釋中 _ 填“甲”或“乙”）準(zhǔn)確。（1）為了驗(yàn)證上述哪種解釋準(zhǔn)確，繼續(xù)做如下實(shí)驗(yàn)，向 0.01 mol Lt 的醋酸溶液中加入少量下列哪種物質(zhì)，然后測(cè)定溶液的pH（）A.固體 NaOHB.固體 CH3COONH4C .氣體 NH3D .固體 NaHCO3若_填“甲”或“乙”）的解釋準(zhǔn)確，溶液的 pH 應(yīng)_填“增大” “減小”或“不變”