2019-2020年中考科學(xué)培優(yōu)講義專(zhuān)題集訓(xùn)第24講金屬和金屬材料試題

1、2019-2020年中考科學(xué)培優(yōu)講義專(zhuān)題集訓(xùn)第24講金屬和金屬材料試題知識(shí)梳理【復(fù)習(xí)重點(diǎn)】一、金屬的物理性質(zhì)：金屬常溫下一般為固態(tài)（汞為液態(tài)）,有金屬光澤。大多數(shù)金屬呈銀白色,但銅為紫紅色,金為黃色。一般具有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性和一定的韌性。二、金屬的化學(xué)性質(zhì)1. 大多數(shù)金屬可與氧氣發(fā)生反應(yīng)。注意：（1）雖然鋁在常溫下能與氧氣反應(yīng),但是在鋁表面生成了一層致密的氧化鋁薄膜,從而阻止了反應(yīng)的進(jìn)行,所以鋁在常溫下不會(huì)被銹蝕。（2）“真金不怕火煉”說(shuō)明金即使在高溫時(shí)也不能與氧氣反應(yīng),金的化學(xué)性質(zhì)極不活潑。2. 金屬置換酸中的氫,其置換反應(yīng)的條件：金屬活動(dòng)性氫的活動(dòng)性。3. 金屬與鹽發(fā)生置換反應(yīng)

2、,其置換條件是參加反應(yīng)的金屬活動(dòng)性大于化合物中金屬元素的活動(dòng)性,如濕法煉銅等。三、金屬活動(dòng)性順序KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuIlgAgPlAu金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱"金屬活動(dòng)性順序的規(guī)律小結(jié)：i“前金換后金”：金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)，排在前面的金屬可以置換后面的金屬（除K、Ca、Na）。2. 位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫（不可用濃硫酸和硝酸因其具有強(qiáng)氧化性）。四、金屬材料1. 目前世界上純金屬約有90多種,但可制得的合金已達(dá)幾千種。2. 合金是由一種金屬與其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。合金是混合物。3. 金屬的冶

3、煉,理解其一般原理。實(shí)驗(yàn)室中常用木炭、一氧化碳、氫氣等還原劑還原金屬氧化物。五、鐵、銅材料的銹蝕與防銹1鐵生銹的條件：鐵與氧氣、水接觸。鐵銹的主要成分：Fe2O3xH2O。銅生銅綠的條件：銅與。2、叩、cO2接觸。銅綠的化學(xué)式：Cu(OH)2匹。2. 防止鐵制品生銹的措施：(1)保持鐵制品表面的清潔、干燥；(2)表面涂保護(hù)膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍(lán)等；(3)改變鐵的單一結(jié)構(gòu),制成不銹鋼。3. 鋁與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁的進(jìn)一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性?！緩?fù)習(xí)難點(diǎn)】1. 金屬的物理性質(zhì)與用途相聯(lián)系，如銅可作導(dǎo)體，用來(lái)散熱，水銀用作溫度計(jì)內(nèi)液體等。2. 金屬的化學(xué)性質(zhì)，

4、(結(jié)合金屬活動(dòng)性順序)不同的金屬與氧氣、硫、氯氣、酸等反應(yīng)的劇烈程度不同，金屬與鹽的置換反應(yīng)等。3. 金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的進(jìn)一步理解與應(yīng)用，注意其中的特殊點(diǎn)，如：(1)K、Ca、Na等金屬遇硫酸銅溶液，不是先置換出銅，而是先置換出水中的氫，產(chǎn)生的NaOH再與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀；(2)鐵在置換反應(yīng)中都呈+2價(jià)，鋁只有+3價(jià)；(3)金屬與鹽發(fā)生置換反應(yīng)，鹽必須是可溶的。4. 當(dāng)一定質(zhì)量的金屬與足量的鹽酸(或稀硫酸)反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量與金屬質(zhì)量的關(guān)系：AlMgFeZn。當(dāng)金屬為+2價(jià)時(shí),每個(gè)金屬原子可置換出一個(gè)氫分子，所以金屬的相對(duì)原子質(zhì)量越大，產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量越少；由于鋁是+3價(jià)的，每2個(gè)鋁

5、原子能置換出3個(gè)氫分子,所以鋁的產(chǎn)氫率排在鎂之前。而當(dāng)足量的金屬與一定質(zhì)量及質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量相等。5. 了解金屬材料。一般來(lái)說(shuō)，合金的熔點(diǎn)更低，但硬度更大，抗腐蝕性更好。如鐵合金有生鐵、碳素鋼、各種合金鋼等；鋁合金應(yīng)用廣泛；鈦合金與人體有很好的“相容性”，因此可用來(lái)制造人造骨等?！疽卓键c(diǎn)】1. 金屬的用途是由其性質(zhì)決定的。2. 以金屬活動(dòng)性為基礎(chǔ)的各種變化知識(shí)是歷屆中考的必考點(diǎn)。這部分內(nèi)容可以出選擇題、填空題、計(jì)算題、探究題、綜合分析題等各種題型。3. 以金屬的化學(xué)性質(zhì)或金屬的還原冶煉為載體的探究題?？键c(diǎn)一金屬的性質(zhì)和用途、金屬活動(dòng)性例1、如下表所示為生活中某種常

6、見(jiàn)金屬X的部分性質(zhì)：顏色狀態(tài)硬度密度熔點(diǎn)導(dǎo)電性導(dǎo)熱性延展性銀白色固體軟7.9g/cma15254C良好良好良好將金屬X投入鹽酸中，有大量氣泡生成。根據(jù)上述信息，回答下列問(wèn)題：（1）試推斷金屬X可能的一種用途：（2）將金屬X放入硫酸銅溶液中，觀察到的現(xiàn)象是（3）請(qǐng)自選試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較金屬X與Mg的活動(dòng)性強(qiáng)弱。完成下表:你的一種猜想操作現(xiàn)象結(jié)論假設(shè)成立，金屬X的活動(dòng)性比鎂弱【解題思路】（1）因金屬X有良好的導(dǎo)熱性,故可用來(lái)制作鍋?zhàn)樱灰蚪饘賆有良好的延展性，可加工成金屬絲、金屬板；因金屬X有良好的導(dǎo)電性，可用來(lái)作導(dǎo)線。（合理即可）（2）根據(jù)信息“將金屬X投入鹽酸中，有大量氣泡生成”可知，金屬X在金

7、屬活動(dòng)性順序中位于氫的前面,又因銅在金屬活動(dòng)性順序中位于氫的后面，所以金屬X的活動(dòng)性大于銅的金屬活動(dòng)性，則金屬X能與硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)，現(xiàn)象為金屬X表面有紅色固體生成。（3）判斷金屬活動(dòng)性順序一般是利用金屬與酸反應(yīng)或金屬與鹽溶液反應(yīng)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較金屬X與Mg活動(dòng)性的強(qiáng)弱,可利用兩種金屬分別與稀鹽酸反應(yīng)或?qū)⒔饘賆與氯化鎂溶液反應(yīng)，通過(guò)現(xiàn)象判斷兩種金屬活動(dòng)性的強(qiáng)弱。【參考答案】（1）制作鍋?zhàn)樱?）金屬X表面有紅色固體生成（3）你的一種猜想操作現(xiàn)象結(jié)論金屬X的活動(dòng)性比鎂弱取經(jīng)打磨的金屬X固體，放入氯化鎂溶液中無(wú)明顯現(xiàn)象假設(shè)成立'金屬X的活動(dòng)性比鎂弱方法歸納】按照性質(zhì)決定用途思路解決第（1）小題

8、,抓住金屬活動(dòng)性解決第（2）（3）小題?！疽族e(cuò)誤區(qū)】從題干信息看出,該物質(zhì)可能是純度較高的鐵,鐵的導(dǎo)電能力雖然良好,但作導(dǎo)線不是太理想。考點(diǎn)二各種化學(xué)量的變化曲線圖示例2、分析以下四種實(shí)驗(yàn)操作對(duì)應(yīng)的曲線，正確的是（）00Mg700*溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)H左成沉淀的質(zhì)量您加入固體的質(zhì)量他f溶液的pH>-加入溶液的質(zhì)量?jī)xC,加人溶液的質(zhì)量八生成氣休的質(zhì)屋/g加人固體的質(zhì)杲/耳DA. 某溫度下，向一定量接近飽和的硝酸鉀溶液中不斷加入硝酸鉀晶體B. 向硫酸銅溶液中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液C. 向稀鹽酸中滴加過(guò)量的氫氧化鈉溶液D. 向等質(zhì)量的金屬鎂和鐵中分別加入足量且質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的稀鹽酸【解題思路】A變化曲

9、線應(yīng)該是：隨著硝酸鉀晶體的不斷加入，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)先增大，飽和后不變，如下圖A所示。B變化曲線表明：隨著氫氧化鈉溶液的加入生成氫氧化銅沉淀的質(zhì)量不斷增大；至硫酸銅完全反應(yīng)后，沉淀的質(zhì)量不再變化，與化學(xué)反應(yīng)事實(shí)相符。c變化曲線應(yīng)該是：隨著氫氧化鈉溶液的不斷加入,溶液的pH不斷增大，圖示與事實(shí)相反。D變化曲線應(yīng)該是：隨著稀鹽酸的不斷加入,兩金屬放出氫氣的質(zhì)量不斷增加,但鎂放出氫氣的速度更快；至完全反應(yīng)時(shí)，金屬鎂放出氫氣的質(zhì)量大于鐵,如下圖D所示。溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)()1加入固體的質(zhì)量詹ATE確圖加人溶液的質(zhì)hi電(:正確圖'生成氣體的質(zhì)+i也Mg加入固體的質(zhì)規(guī)屈D正確圖【參考答案】B【方法歸納】

10、本題是化學(xué)反應(yīng)中定量關(guān)系和圖像相結(jié)合的題型,題目難度較大。圖像的意義要抓住三點(diǎn)：抓住圖像的起點(diǎn)，抓住圖像的終點(diǎn)，抓住圖像的變化過(guò)程。具體可結(jié)合解答領(lǐng)會(huì)。要準(zhǔn)確解答此類(lèi)題,關(guān)鍵要對(duì)化學(xué)反應(yīng)知識(shí)熟練掌握,并能結(jié)合圖像的數(shù)學(xué)意義,綜合考慮,即可快速解答。【易錯(cuò)誤區(qū)】部分同學(xué)剛開(kāi)始分析這類(lèi)題型時(shí),不知道看橫、縱坐標(biāo)的意義,導(dǎo)致錯(cuò)選?？键c(diǎn)三利用金屬、金屬氧化物與酸的反應(yīng)性質(zhì)進(jìn)行物質(zhì)的推斷例3、在混有少量CuO的鐵粉中加入一定量的稀鹽酸,充分反應(yīng)過(guò)濾,再向?yàn)V液中放入一枚潔凈的鐵釘,足夠時(shí)間后取出,鐵釘表面無(wú)變化。下列判斷中，正確的是()A. 過(guò)濾出的不溶物只有銅B. 過(guò)濾出的不溶物只有鐵C. 過(guò)濾出的不溶

11、物中一定含有銅,可能含有鐵D. 濾液中一定含有氯化亞鐵,可能含有氯化銅【解題思路】根據(jù)金屬活動(dòng)性順序可知，向?yàn)V液中加入薄鐵片,鐵片無(wú)任何變化,說(shuō)明濾液中沒(méi)有鹽酸；由于鐵的活動(dòng)性比銅強(qiáng),所以同時(shí)也說(shuō)明濾液中沒(méi)有氯化銅。濾液中沒(méi)有鹽酸和氯化銅,說(shuō)明不溶物中一定有銅,但鐵是否反應(yīng)完無(wú)法確定,所以鐵可能含有，也可能不含有；因?yàn)辂}酸和鐵參加了反應(yīng),所以濾液中一定有氯化亞鐵。【參考答案】C【方法歸納】本題是一道推斷知識(shí)考查題,解題的關(guān)鍵是對(duì)最后加入鐵后無(wú)變化的分析,也就是對(duì)反應(yīng)后的溶液中不會(huì)有氯化銅及鹽酸的分析?！疽族e(cuò)誤區(qū)】根據(jù)鐵及CuO等物質(zhì)的有關(guān)化學(xué)性質(zhì)，分析時(shí)若僅僅看到CuO與HCl以及Fe與HCl

12、的反應(yīng)就易解錯(cuò)。如果能抓住“未看到鐵片有任何變化”這個(gè)條件,并結(jié)合鐵的化學(xué)性質(zhì),便能正確作答?？键c(diǎn)四利用金屬與酸的置換反應(yīng)產(chǎn)生氫氣進(jìn)行質(zhì)量計(jì)算例4、【湖州】鎂粉、鋅粉的混合物mg與一定量的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，蒸發(fā)水分后得不含結(jié)晶水的固體ng,則反應(yīng)中生成的氫氣的質(zhì)量為（）【解題思路】不含結(jié)晶水的ng固體產(chǎn)物為硫酸鎂和硫酸鋅，減去其中的金屬元素的質(zhì)量,即為硫酸根離子的質(zhì)量（n-m）g。根據(jù)鎂和鋅與硫酸反應(yīng)制取氫氣的化學(xué)方程式，可以找出如下關(guān)系式并求解：SO-h2962(?i-也）gx列算弍可解得文二nhi488參考答案】A方法歸納】化學(xué)計(jì)算不能只停留在化學(xué)式或方程式的計(jì)算層面，要拓展思維，如本題

13、較方便的解法就是找出硫酸根離子與H分子的關(guān)系來(lái)進(jìn)行求解。2【易錯(cuò)誤區(qū)】本題的第一個(gè)難點(diǎn)在于無(wú)法直接用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算，而要通過(guò)找出硫酸根離子和h2分子之間的計(jì)量關(guān)系，然后進(jìn)行列比例式計(jì)算。第二個(gè)難點(diǎn)是本題不用實(shí)際數(shù)字,而用字母來(lái)表示質(zhì)量的多少,且解得的答案是一個(gè)代數(shù)式,使解題又增加了一定的難度?？键c(diǎn)五利用氫氣還原金屬的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行相關(guān)化學(xué)計(jì)算例5、氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)得到的固體粉末為氧化銅和銅的混合物,某科學(xué)興趣小組的同學(xué)對(duì)該粉末中單質(zhì)銅的含量進(jìn)行了測(cè)定。三組同學(xué)各取10g粉末樣品置于燒杯中，然后加入不同質(zhì)量的同濃度的稀硫酸,充分反應(yīng)后,對(duì)燒杯中剩余固體進(jìn)行稱(chēng)量。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：組別編號(hào)樣品

14、的質(zhì)量/g23：0加人稀硫酸的質(zhì)量/g剩余固體的質(zhì)量也208.4308408（1）分析表中數(shù)據(jù)可知，第2組實(shí)驗(yàn)中的剩余固體是（寫(xiě)出物質(zhì)名稱(chēng)或符號(hào)）。（2）樣品中單質(zhì)銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。3）加入的稀硫酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）【解題思路】（1）分析表格中的數(shù)據(jù)可知：第1組實(shí)驗(yàn)硫酸完全反應(yīng)，第2組實(shí)驗(yàn)硫酸可能恰好完全反應(yīng)或者有剩余，第3組實(shí)驗(yàn)硫酸有剩余。（2）根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)直接計(jì)算即可。（3）計(jì)算硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，因只能確定第1組實(shí)驗(yàn)中的硫酸是完全反應(yīng)的，故需要用該組的數(shù)據(jù)計(jì)算?！緟⒖即鸢浮浚?）Cu（或銅）（2）80%（3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，與20g稀硫酸反應(yīng)的CuO質(zhì)量：m（Cu0）

15、=10g8.4g=1.6gCuO+H3S04CuSO4+h3o80981,6g(H2S()4)80_98TT61_(h2so4)解得m(H2SO4)=1.96gH2S(),%=X100%=9,8%(0,098)【方法歸納】在解決這類(lèi)問(wèn)題時(shí),一定要圍繞著圖表數(shù)據(jù)展開(kāi)分析思考,并結(jié)合所給資料解題。對(duì)比各組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的異同點(diǎn),確定反應(yīng)中的過(guò)量物質(zhì)、完全反應(yīng)的物質(zhì),以確定在計(jì)算時(shí),哪些數(shù)據(jù)能用,哪些數(shù)據(jù)不能用?！疽族e(cuò)誤區(qū)】這類(lèi)題型的難點(diǎn)就在于學(xué)會(huì)利用表格分析出其中有用的數(shù)據(jù)。探究提升例1、【河北】某班同學(xué)做驗(yàn)證鐵、銅、銀的金屬活動(dòng)性順序的實(shí)驗(yàn),用到的藥品有鐵絲、銅絲、銀絲、稀硫酸和硫酸銅溶液。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后

16、,某科學(xué)興趣小組的同學(xué)欲對(duì)該實(shí)驗(yàn)的廢液進(jìn)行探究,請(qǐng)你一起參與。提出問(wèn)題：廢液中含有什么物質(zhì)？交流表達(dá)：(1) 小明通過(guò)觀察，認(rèn)為廢液中一定含有硫酸銅。他觀察到的現(xiàn)象。(2) 小紅通過(guò)分析，認(rèn)為廢液中一定含有硫酸亞鐵，她的依據(jù)。作出猜想：小華認(rèn)為廢液中還可能含有硫酸。實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：小華測(cè)得廢液的pH小于7,證明廢液中含有硫酸。用pH試紙測(cè)定溶液pH的方法是小明取少量廢液，向其中滴加氫氧化鈉溶液，也得到了相同的結(jié)論。小明的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是通過(guò)分析與實(shí)驗(yàn)，同學(xué)們得出廢液中含有硫酸亞鐵、硫酸銅和硫酸的結(jié)論。拓展應(yīng)用：若將廢液中的溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)化為硫酸亞鐵，應(yīng)向廢液中加入過(guò)量的。寫(xiě)出該反應(yīng)過(guò)程中的一個(gè)化學(xué)方程式：。（

17、2）反應(yīng)完全后，過(guò)濾，濾渣中的物質(zhì)為,濾液中的溶質(zhì)為硫酸亞鐵?！窘忸}思路】交流表達(dá)：（1）硫酸銅溶液是藍(lán)色的。（2）根據(jù)金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用可知，鐵和稀硫酸反應(yīng)能夠生成硫酸亞鐵，鐵和硫酸銅反應(yīng)也能生成硫酸亞鐵；因此，小紅通過(guò)分析，認(rèn)為廢液中一定含有硫酸亞鐵。實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：測(cè)定溶液pH的最簡(jiǎn)單的方法。如果廢液中存在硫酸時(shí)，向其中滴加氫氧化鈉溶液，就會(huì)先發(fā)生中和反應(yīng)，然后再與廢液中的硫酸銅反應(yīng)生成藍(lán)色絮狀沉淀（即廢液中硫酸完全被消耗時(shí)，才會(huì)生成藍(lán)色的氫氧化銅沉淀；實(shí)際上，這兩個(gè)反應(yīng)是同時(shí)發(fā)生的，只不過(guò)反應(yīng)生成的藍(lán)色氫氧化銅沉淀又會(huì)與廢液中的硫酸發(fā)生了中和反應(yīng)）。拓展應(yīng)用：由于廢液中含有硫酸銅，根據(jù)金

18、屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用可知，若將廢液中的溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)化為硫酸亞鐵，應(yīng)該加入過(guò)量的鐵粉，化學(xué)方程式為：Fe+CuSO=FeSO+Cu。因?yàn)樵摲磻?yīng)完全后，會(huì)生成不溶于水的金屬銅，且鐵是有剩余的，也不44溶于水，所以過(guò)濾后濾渣中的物質(zhì)為鐵和銅。【參考答案】交流表達(dá)：（1）溶液顯藍(lán)色（2）鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：用玻璃棒蘸取待測(cè)液滴在pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，可以知道溶液的酸堿度滴加一定量的氫氧化鈉溶液后才出現(xiàn)沉淀拓展應(yīng)用：鐵粉Fe+CuSO=FeSO+Cu鐵和銅44【方法歸納】本題主要考查了化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)及其物質(zhì)判斷等方面的內(nèi)容，例如通過(guò)藍(lán)色溶液來(lái)判斷溶液含有硫酸銅等?！疽族e(cuò)誤區(qū)】小明

19、的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象易寫(xiě)不準(zhǔn)確，特別要指出“過(guò)量”才行。過(guò)濾后的濾渣中含有兩種物質(zhì)，而不能只填寫(xiě)一種，易將過(guò)量的鐵漏寫(xiě)?！究键c(diǎn)范圍】與幾種金屬相關(guān)的化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)及其物質(zhì)的判斷等。例2、【湘潭】在托盤(pán)天平的兩邊各放一只燒杯，調(diào)節(jié)天平至平衡，向兩燒杯中分別倒入等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸（足量），然后向右盤(pán)的燒杯中放入一定質(zhì)量的鐵粉，同時(shí)向左盤(pán)的燒杯中放入與鐵粉等質(zhì)量的鋅粉，反應(yīng)過(guò)程中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是（）A. 天平最終仍然平衡B. 天平指針先偏向左盤(pán)，后偏向右盤(pán)C. 天平指針始終偏向右盤(pán)D. 天平指針先偏向右盤(pán)，后偏向左盤(pán)【解題思路】在金屬活動(dòng)性順序中，由于Zn的活動(dòng)性比Fe強(qiáng)，所以與酸反應(yīng)時(shí)，Zn產(chǎn)生氫

20、氣的速率更快，所以開(kāi)始時(shí)左盤(pán)反應(yīng)速率快，左盤(pán)質(zhì)量較輕，故天平的指針先偏向右盤(pán)；等質(zhì)量的Fe和Zn與足量的稀硫酸反應(yīng)時(shí),最終所產(chǎn)生氫氣質(zhì)量的多少是由兩者的相對(duì)原子質(zhì)量的大小來(lái)決定的，Zn的相對(duì)原子質(zhì)量是65,Fe的相對(duì)原子質(zhì)量是56,所以隨著反應(yīng)的進(jìn)行，最終所產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是加Fe粉的右盤(pán)多一些，所以右盤(pán)質(zhì)量輕，故天平指針最后偏向左盤(pán)?！緟⒖即鸢浮緿【方法歸納】金屬活動(dòng)性的強(qiáng)弱決定了化學(xué)反應(yīng)的快慢，而等質(zhì)量的Fe和Zn與足量的稀硫酸反應(yīng)時(shí)，所產(chǎn)生氫氣質(zhì)量的多少是由金屬的相對(duì)原子質(zhì)量的大小來(lái)決定的，相對(duì)原子質(zhì)量越大，最后所產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量越少，反之就越多。此題涉及天平與計(jì)算的結(jié)合問(wèn)題，是考試中常見(jiàn)的

21、題型?！疽族e(cuò)誤區(qū)】此題需要全面考慮，學(xué)生容易遺漏某一方面的信息，從而得出錯(cuò)誤的答案?！究键c(diǎn)范圍】金屬的活動(dòng)性順序，金屬與酸的反應(yīng)。2019-2020年中考科學(xué)培優(yōu)講義專(zhuān)題集訓(xùn)第25講有機(jī)物和有機(jī)合成材料試題知識(shí)梳理【復(fù)習(xí)重點(diǎn)】一、有機(jī)物的概述1. 有機(jī)物是有機(jī)化合物的簡(jiǎn)稱(chēng),通常指含碳元素的化合物。（1）碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽,雖是含碳化合物,但由于它們?cè)诮Y(jié)構(gòu)、組成、性質(zhì)上都跟無(wú)機(jī)化合物類(lèi)似,所以,通常將它們歸到無(wú)機(jī)化合物中。（2）有機(jī)物大多含有碳、氫、氧、氮等元素,可以人工合成。（3）有些有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量較小，屬于有機(jī)小分子化合物，如乙醇、甲烷、葡萄糖等；有些有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量較大，屬

22、于有機(jī)高分子化合物，簡(jiǎn)稱(chēng)為有機(jī)高分子，如淀粉、蛋白質(zhì)等。2. 有機(jī)物的特征：(1)大部分有機(jī)物的熔點(diǎn)較低,易揮發(fā),不易導(dǎo)電,不易溶于水,易燃燒等。(2)許多有機(jī)物,如酒精、汽油、苯等，都是常見(jiàn)的、很好的溶劑。二、常見(jiàn)的簡(jiǎn)單有機(jī)物1甲烷(CH4)，是最簡(jiǎn)單的有機(jī)物，它是無(wú)色、無(wú)味的氣體，密度比空氣小，難溶于水，是天然氣、沼氣的主要成分。注意收集甲烷氣體的方法以及點(diǎn)燃甲烷前需要驗(yàn)純。CH42()z二COs2H?02. 乙(CH)，具有可燃性，在氧氣中燃燒能產(chǎn)生3000以上的高溫,可用于焊接和切割金屬。2C2H2-5()24C()2-2H2()3. 丁烷(CH)，易被液化，具有可燃性，是打火機(jī)、液化

23、石油氣的主要成分。4102C4H1O-13()2&&8C()2-10H2()4乙醇gOH)，即酒精,是常用的溶劑，易揮發(fā),易燃燒。常見(jiàn)的是95%的工業(yè)酒精、食用酒精、藥用酒精。工業(yè)酒精中含有甲醇(CHOH)，有劇毒。5醋酸(CHCOOH)，化學(xué)名稱(chēng)為乙酸。6甲酸(HCOOH)，即蟻酸，具有酸的性質(zhì)。7尿素CO(NH，是常用的氮肥。三、有機(jī)合成材料1. 合成塑料、合成橡膠、合成纖維都屬于合成有機(jī)高分子材料，它們的相對(duì)分子質(zhì)量都很大。2. 塑料:塑料具有可塑性,即把它加熱到一定的溫度就能熔化成黏稠的液體，可趁熱注入模具內(nèi)形成各種形狀的制品。塑料輕而結(jié)實(shí),加工容易，性質(zhì)穩(wěn)定，絕緣性能

24、好，逐漸取代了其他材料。缺點(diǎn)是結(jié)構(gòu)穩(wěn)定,不易分解,會(huì)造成嚴(yán)重的環(huán)境污染“白色污染”。3橡膠分為天然橡膠和合成橡膠。合成橡膠具有高彈性、絕緣性、氣密性、耐油和耐高溫或低溫等性能。4. 纖維分為天然纖維和合成纖維。天然纖維如棉、羊毛等，合成纖維如滌綸、錦綸、腈綸等。【復(fù)習(xí)難點(diǎn)】1. 不是所有含碳元素的化合物都屬于有機(jī)物，如碳的氧化物、碳酸及碳酸鹽等。2. 有機(jī)物一般在熔沸點(diǎn)、導(dǎo)電性、溶解性、揮發(fā)性等方面與無(wú)機(jī)物有區(qū)別。3. 甲烷、丁烷、乙醇、乙酸等初中階段常見(jiàn)的有機(jī)化合物的性質(zhì)和用途。4. 糖類(lèi)（葡萄糖等）、蛋白質(zhì)、脂肪，這三類(lèi)是生物體內(nèi)最重要、最常見(jiàn)的有機(jī)物。5鑒別：（1）有機(jī)物中元素的鑒別：如

25、甲烷中C、H元素的定性鑒別和定量檢測(cè)。（2）燃燒聞氣味鑒別法：棉花燃燒后呈粉末狀灰燼，羊毛燃燒后有燒焦羽毛的氣味，滌綸燃燒后有黑煙和刺激性氣味，燃燒的產(chǎn)物是黑色硬塊?！疽卓键c(diǎn)】1. 甲烷、乙醇、乙酸等物質(zhì)的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)，特別是可燃性及其化學(xué)方程式。2. 利用有機(jī)物的知識(shí)進(jìn)行其含有元素、相關(guān)化學(xué)式、化學(xué)方程式等的推算。3. 有機(jī)合成材料的鑒別?？键c(diǎn)一有機(jī)物的概念例1、【梅州】科學(xué)家發(fā)現(xiàn)月球表面隕石坑中存在Hg、H2O、NH3、CH4等物質(zhì)，其中屬于有機(jī)物的是（）A. HgB.HOC.NHD.CH234【解題思路】根據(jù)有機(jī)物通常指含碳元素的化合物分析判斷。Hg是由一種元素組成,屬于單質(zhì)，不是

26、化合物；HO、NH中不含碳元素，屬于無(wú)機(jī)物；CH含有碳元素，且是化合物，屬于有機(jī)234物。【參考答案】D【方法歸納】了解有機(jī)物和無(wú)機(jī)物的區(qū)別：是否含有碳元素，是解答的關(guān)鍵?！疽族e(cuò)誤區(qū)】沒(méi)有記住有機(jī)物的概念而選錯(cuò)?？键c(diǎn)二有機(jī)物的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)例2、乙烯（化學(xué)式是CH）是最簡(jiǎn)單的烯烴，根據(jù)所學(xué)知識(shí)推測(cè)下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（）24A.乙烯難溶于水B. 乙烯屬于有機(jī)物C. 乙烯具有可燃性D. 在相同條件下,乙烯比氧氣密度大【解題思路】根據(jù)乙烯的物理性質(zhì)：難溶于水、密度和空氣相近，是有機(jī)物以及可燃的化學(xué)性質(zhì)來(lái)答題。在等溫等壓條件下,氣體的密度與相對(duì)分子質(zhì)量成正比,乙烯為28,氧氣為32?！緟⒖即鸢浮?/p>

27、D【方法歸納】本題主要考查乙烯的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì),要求熟悉相關(guān)知識(shí)點(diǎn),可用排除法確定正確選項(xiàng)。【易錯(cuò)誤區(qū)】教材中沒(méi)有介紹乙烯密度,也不要求記憶,因此無(wú)法判斷其密度大小。考點(diǎn)三通過(guò)找規(guī)律體會(huì)有機(jī)物的命名方法例3、在有機(jī)物里有一類(lèi)有機(jī)化合物叫作烷烴。其中CH為甲烷,CH為乙烷,CH為丙烷,CH42638410為丁烷則含有8個(gè)碳原子的烷烴的化學(xué)式為；含有n個(gè)碳原子的烷烴的化學(xué)式為?！窘忸}思路】分析碳原子個(gè)數(shù)與氫原子個(gè)數(shù)的關(guān)系,可發(fā)現(xiàn)每增加1個(gè)碳原子，氫原子個(gè)數(shù)增加2個(gè),那么含8個(gè)碳原子的烴中含的碳原子個(gè)數(shù)應(yīng)該比甲烷中碳原子多7個(gè),氫原子比甲烷多14個(gè)，即化學(xué)式為CH；同理含有n個(gè)碳原子的烷烴中含碳

28、原子個(gè)數(shù)比甲烷多（n-1）818個(gè),氫原子個(gè)數(shù)多2（n-1）個(gè)，即碳原子數(shù)為n,氫原子數(shù)為2n+2,化學(xué)式為CH。n2n+2【參考答案】CHCH818n2n+2【方法歸納】本題主要考查學(xué)生運(yùn)用數(shù)學(xué)規(guī)律解決科學(xué)問(wèn)題的能力。【易錯(cuò)誤區(qū)】特別要注意的是碳原子數(shù)是一個(gè)一個(gè)增加的,氫原子數(shù)是兩個(gè)兩個(gè)增加的?？键c(diǎn)四有機(jī)合成材料的鑒別例4、【廣州】下列屬于有機(jī)合成材料的是（）A.尼龍布B.納米銅C.棉花O金剛石薄膜【解題思路】尼龍布是用尼龍制成的，屬于合成纖維的一種，故A選項(xiàng)正確。納米銅屬于納米材料，并非合成材料，故B選項(xiàng)錯(cuò)誤。棉花屬于天然材料，故C選項(xiàng)錯(cuò)誤。金剛石薄膜是碳的單質(zhì)，屬于無(wú)機(jī)非金屬材料，故D選

29、項(xiàng)錯(cuò)誤?！緟⒖即鸢浮緼【方法歸納】有機(jī)合成材料簡(jiǎn)稱(chēng)合成材料，要判斷是否屬于合成材料，可抓住三個(gè)特征：有機(jī)物、合成、高分子化合物，據(jù)此對(duì)常見(jiàn)的材料進(jìn)行分析、判斷、分類(lèi)?！疽族e(cuò)誤區(qū)】棉花屬于天然纖維，而不是用化學(xué)方法制得的合成纖維?？键c(diǎn)五利用有機(jī)物化學(xué)式特點(diǎn)進(jìn)行相關(guān)計(jì)算下列各組內(nèi)的有機(jī)物等分子數(shù)燃燒時(shí)所耗氧氣的質(zhì)量相等的是（多選）（）A.CH，CHB.CH，CHOH22662425C.CH，CHD.CHCHO，CH3836322【解題思路】對(duì)于一分子任意CH來(lái)說(shuō),其燃燒時(shí)所耗的氧氣的分子數(shù)是由碳原子的個(gè)數(shù)xxy與氫原子的個(gè)數(shù)4y來(lái)決定的,所耗氧氣的分子數(shù)相等即消耗氧氣的質(zhì)量相等?！緟⒖即鸢浮緽D【方法歸納】本題找出有機(jī)物燃燒消耗的氧氣的分子數(shù)與碳、氫原子數(shù)的關(guān)系后，解答比較簡(jiǎn)便。易錯(cuò)誤區(qū)】本題如果按一個(gè)一個(gè)方程式去寫(xiě),很費(fèi)時(shí)間且易出錯(cuò)。探究提升例、被蚊蟲(chóng)叮咬時(shí)感覺(jué)又痛又癢。同學(xué)們從老師講課中知道：蚊蟲(chóng)叮咬時(shí)能在人的皮膚內(nèi)分泌出蟻酸刺激皮膚。課外科學(xué)興趣小組的同學(xué)決定對(duì)蟻酸進(jìn)行探究。提出問(wèn)題：蟻酸的成分是什么？它有什么性質(zhì)？查閱資料：蟻酸是一種有機(jī)酸,最早從螞蟻體中提取,故而得名,化學(xué)名稱(chēng)叫做甲酸,化學(xué)式為HCOOH；蟻酸在一定條件下會(huì)分解，生成兩種氧化物。實(shí)驗(yàn)探究一：探究蟻