23從海水中提取溴和碘(提綱)(精)

1、§2.3從海水中提取溴和碘一、鹵族元素鹵素包括：氟、氯、溴、碘、砹FClBrIAt它們的結構特點為：最外層都是7個電子。（相同點） 電子層數不同，逐漸變多。（不同點）它們性質相似（最外層電子數決定元素性質）1、鹵素單質的物理性質元素元素單質常溫下顏色溶解性密度沸點熔點毒性名稱符號分子式狀態(tài)FF2氣淺黃綠色/1.69g/L-188.1-219.6劇毒ClCl2氣黃綠色能溶于水3.17g/L-34.6-101毒BrBr2液棕紅色溶解性小3.11g/cm358.78-7.2毒II2固紫藍色溶解性小4.93g/cm3184.4113.5毒氟氯溴碘注意：氟在通常情況下，氟氣是一種幾乎無色的氣體

2、，只有在厚層時才顯出很淡的黃綠色，F2也有刺激性氣味（F2、Cl2、Br2、I2單質均有刺激性氣味）。f2有劇毒，其毒性比氯氣更強。由于f2遇水即爆炸，所以不能討論f2在水中的溶解度大小。 溴蒸氣有毒，且液溴滴在皮膚上會引起嚴重灼傷，所以要小心使用液溴。 觀察溴與碘在水中的溶解情況，溴比碘的溶解性稍大些，但都比較小。 在溴水、碘水中加入CCl4，我們可以看到CCl4沉入水底，且水與CCl4間有了明顯的界面，說明CCl4不溶于水，且比水重。振蕩后，溴水、碘水的顏色變淺，而原來無色的CCl4變成橙色和紫紅色，這證明了溴和碘易溶于CCl4中。溴、碘單質易溶于有機溶劑中。上述這種用CCl4來使溴水、碘

3、水中溴、碘提取出來的方法叫萃取。萃取利用溶質在互不相溶的溶劑里溶解度不同的性質，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑所組成的溶液里提取出來的方法，叫萃取。萃取是一種常用的分離物質的方法。注意：用于萃取的溶劑必須與水不相溶。 用于萃取的溶劑必須與水有較大的溶解度差異。 萃取方法：用分液漏斗，反復振蕩后，靜置后，下層從下口先放出，再從上口倒掉上層。 分離液體與液體用分液漏斗。2、鹵素單質的特性氟（F2）f2與h2、h20在黑暗或低溫下相遇即發(fā)生爆炸。在一定條件下，稀有氣體氙也能和氟氣反應。2F?+2H2。一暗、冷4HF+OF?+H?暗、冷2HF溴（Br2）特性：易揮發(fā)，具有強烈的刺激性臭味（所以寫成“

4、溴”）液溴瓶內加水以防液溴揮發(fā)出來，瓶塞處蠟封。碘（I）特點：受熱易升華升華固體物質不經過液態(tài)而直接變成氣態(tài)的現象叫升華。一般易升華的物質的熔點高于沸點。碘能使淀粉溶液變蘭色。（碘的顯色反應）但I-不能使淀粉變蘭。3、氟、氯、溴、碘的原子結構Cl5）2,87廠，Br心丿28187I2881818（結構決定性質）最外層電子數相同，性質相似。電子層數不同，原子半徑不同，從FfI依次增大，.得電子能力逐漸減弱，非金屬性依次減弱，氧化性也依次減弱。4、鹵素單質的化學性質1）鹵素間的置換反應。結論：鹵素單質活潑性*F2>Cl2>Br2>1。說明:*由于F太活潑,F2在黑暗or低溫下都能

5、跟很多物質發(fā)生22反應而爆炸。無法跟NaCl、NaBr、NaI之間發(fā)生置換反應。結論：鹵素單質的氧化性：F2>Cl2>Br2>I2結論：鹵素陰離子的還原性：F-<Cl-<Br-<I-Cl2+2NaBrf2NaCl+Br2化學方程式Cl2+2KIf2KCl+I2Br2+2KIf2KBr+I22）鹵素跟氫氣反應。H2+F2暗冷f2HF+542.2kj（爆炸）H2+Cl2一光照或點燃A2HCl+184.6kjH2+Br2rf2HBr+1037kj（500C下較慢反應）H2+I,2HI-94kj（持續(xù)加熱，緩慢反應）從熱量上來看，我們可知其氣態(tài)氧化物的穩(wěn)定性變化規(guī)律

6、。結論：鹵素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr>HI從而論證了其活潑性為：F2>Cl2>Br2>I23）鹵素與水的反應2F2+2H2Of4HF+O2劇烈反應（爆炸）Cl2+H20=HCl+HClOBr2+H20匚二HBr+HBrO反應慢，反應困難I2+H20HI+HI0反應更慢，幾乎不發(fā)生反應（4）跟金屬反應（特別是多變價金屬要注意）2Fe+312一_2FeF3爆炸2Fe+3Cl一左*2FeCl32Fe+3Br*2FeBr3Fe+|*FeI2由此可證明：孑的氧化性是在鹵素中最弱。二、從海水中提取溴和碘1、海水提溴溴蒸汽、冷凝.水蒸汽高純度的溴由于海水中

7、溴的濃度很低，必須先把海水濃縮。|濃縮|通入Cl2Br2、鼓入熱空氣pI海水丨|海水|或水蒸汽2、海水提碘實驗設計：海帶中提取碘，并檢驗。灼燒一一*溶解一一*過濾一一*在濾液中加入適量氯水（以防I2被Cl2繼續(xù)氧化為HI03）一一*萃取一一*檢驗（看CCl4中的顏色or在第步后取出少量溶液加入幾滴淀粉溶液。）三、可溶性鹵化物的檢驗方法：在NaCl、NaBr、NaI溶液中通人足量Cl2后再用CCl4or苯萃取，觀察CCl4（苯）層顏色。CCl4層無色橙紅色紫紅色NaCl、NaBr、NaI方法：在NaCl、NaBr、NaI溶液中通人足量Cl2后，觀察顏色后，再加淀粉溶液。水層顏色：NaCl、NaB

8、r、NaI淺黃綠色橙黃色褐色加淀粉：不變色不變色蘭色方法：在NaCl、NaBr、NaI溶液中加入足量AgNO3溶液后，再加稀HNO3。四、Cl2的檢驗 觀察顏色 濕潤的藍色石蕊試紙（先變紅一*再變白）or有色布條（濕潤的） 濕潤的KI一一淀粉試紙（變藍）。五、HF的特性 具有弱酸性，有強腐蝕性。酸性HF>H2CO3>HClO 能腐蝕玻璃，4HF+SiO2一*SiFj+2H2O.常用HF來蝕刻玻璃.小結：幾個遞變規(guī)律，鹵素包括F、Cl、Br、I、At（放射元素）。1、顏色：從淺一一-深。(F2-I2)2、狀態(tài)：氣、氣、液、固。3、密度：從小一一*大。(蒸氣密度)4、熔、沸點：從低*高。5、單質活