化學(xué)反應(yīng)的速率和限度-知識點(diǎn)總結(jié)--(精)

1、第二章第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度1化學(xué)反應(yīng)速率的含義：通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加(均取正值)來表示。濃度的變化C時間的變化t表達(dá)式：v=C/t單位：mol/(Ls)或mol/(Lmin)例1、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法中，正確的是()A. 化學(xué)反應(yīng)速率是化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量B化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)生成或消耗某物質(zhì)的質(zhì)量的多少來表示C. 在反應(yīng)過程中，反應(yīng)物濃度逐漸變小，所以用反應(yīng)物表示的化學(xué)反應(yīng)的速率為負(fù)值D. 化學(xué)反應(yīng)速率越大，則單位時間內(nèi)生成物的產(chǎn)量就越大例2、在2L密閉容器中，某氣體反應(yīng)物在2s內(nèi)由8mol變?yōu)?2mol，用此反應(yīng)物表示該反應(yīng)的平均反

2、應(yīng)速率為()A. 0.4mol(Ls)-iB. 0.3mol(Ls)-iC. 0.2mol(Ls)-iD. 0.1mol(Ls)-i注意:(1)在同一反應(yīng)中用不同物質(zhì)來表示時，其反應(yīng)速率的數(shù)值可以不同，但都表同一反應(yīng)的速率。(必須標(biāo)明用哪種物質(zhì)來做標(biāo)準(zhǔn))(2)起始濃度與化學(xué)計(jì)量數(shù)比無關(guān)，但是變化濃度一定與化學(xué)計(jì)量數(shù)成比例。(3)同一反應(yīng)各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比例如：2A(g)+3B(g)C(g)+4D(g)v(A):v(B):v(C):v(D)=2:3:1:4(3) 化學(xué)反應(yīng)速率均用正值來表示，且表示的是平均速率而不是瞬時速率(4) 般不用純液體或固體來表示化學(xué)反應(yīng)速率(5) 改

3、變壓強(qiáng)對無氣體參與的反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率無影響。例4.已知反應(yīng)4CO+2NO2N2+4CO2在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示反應(yīng)速率最快的是()A. 0(CO)=15molLrmin-iB. q(NO2)=0.7molL-imin-iC. 0(N2)=0.4mo卜L-imin-iD. e(CO2)=11mol*L-i*min-i例5.對于可逆反應(yīng)A(g)+3B(s)2C(g)+2D(g),在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示的反應(yīng)速率最快的是()A. v(A)=0.5molL-imin-iB. v(B)=12mobL-is-iC. v(D)=04mobLTmin-iD. v(C)=O

4、1molL-isT【總結(jié)】對于同一反應(yīng)，比較用不同反應(yīng)物或生成物表示的反應(yīng)速率大小時，要換算成同一物質(zhì)表示的速率，才能比較。3影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素內(nèi)因：由參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)決定。影響反應(yīng)速率的因素有VI外因：濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑、其它因素。(1) 濃度：其它條件不變時，增大反應(yīng)物濃度，可以邁大_反應(yīng)速率。注意“濃度”是指溶液中溶質(zhì)的濃度”或氣體的濃度”；固體和純液體的濃度可看成是一常數(shù)。對固體，反應(yīng)速率與其表面積大小有關(guān)，固體的顆粒度越小(表面積越大，則反應(yīng)速率越快。(2) 溫度：其它條件不變時，升高溫度可以增大反應(yīng)速率；降低溫度可以減小反應(yīng)速率。(3) 壓強(qiáng)：對于有氣體參加的反應(yīng)，其

5、它條件不變時，增大壓強(qiáng)可以遴大反應(yīng)速率；減小壓強(qiáng)，可以_減小化學(xué)反應(yīng)速率。解釋：在溫度、氣體的物質(zhì)的量不變時，增大壓強(qiáng)，必縮小容器一一引起氣體的濃度增大，所以，反應(yīng)速率加快。(4) 催化劑：選擇適當(dāng)?shù)拇呋瘎┛梢猿汕先f倍的加快反應(yīng)速率。催化劑”:能改變反應(yīng)速率，而在反應(yīng)前后本身白酒成和化學(xué)性質(zhì)不發(fā)生變化。(5)其他：如：固體的表面積(顆粒度)激光、射線、超聲波、紫外線、溶劑等。(6) 惰性氣體對反應(yīng)速率的影響： 恒溫恒容，加入惰性氣體(或不參加反應(yīng)的氣體)容器P增大，但各物質(zhì)C不變，v不變。 恒溫恒壓，加入惰性氣體(或不參加反應(yīng)的氣體)容器V增大，各物質(zhì)C減小，v減小。例6.對反應(yīng)A+B=AB

6、來說，常溫下按以下情況進(jìn)行反應(yīng): 20mL溶液中含A、B各0.01mol 50mL溶液中含A、B各0.05mol 0.1molLt的A、B溶液各10mL 0.5molLt的A、B溶液各50mL四者反應(yīng)速率的大小關(guān)系是()A. 迥B.辺C.迥D.迥例7.把鎂條直接投入到盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生H2的速率如右圖所示，在下列因素中，影響反應(yīng)速率的因素是()鹽酸的濃度鎂條的表面積溶液的溫度Cl-的濃度B.D.A. C.例8.定溫度下，反應(yīng)N2(g)+O2(g)=2NO(g)在密閉容器中進(jìn)行，下列措施不改變化學(xué)反應(yīng)速率的是()A.縮小體積使壓強(qiáng)增大B.恒容，充入N2C.恒容，充入HeD.恒壓，充入He

7、例9.硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2T+S；+H2O，下列各組實(shí)驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁的是（）實(shí)驗(yàn)反應(yīng)溫度/CNaSO溶液223稀HSO242525C35WmLc/molL1V/mLc/molL1V/mL0.10.20.110100.10.20.110D3550.20.210二化學(xué)反應(yīng)的限度（一）可逆反應(yīng)：1、定義：在同一條件下，同時向正、反兩個方向進(jìn)行的反應(yīng)2、特點(diǎn)：（1）向兩個相反的方向進(jìn)行的兩個化學(xué)反應(yīng)，在相同的條件下同時進(jìn)行、共存，兩個化學(xué)反應(yīng)構(gòu)成了一個對立的統(tǒng)一體。（2）符號：=號（3）通常從左向右的反應(yīng)稱為匚反應(yīng)，從右向左的反應(yīng)稱

8、為反應(yīng)；（4）在反應(yīng)體系中，與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)的各種物質(zhì)濃度均不能為零。（二）化學(xué)反應(yīng)限度1、定義：.當(dāng)一個可逆反應(yīng)進(jìn)行到正向反應(yīng)速率與逆向反應(yīng)速率相等時，反應(yīng)物和生成物的濃度一不再改變一，達(dá)到表面上靜止的一種“_狀態(tài)_”，這就是這個反應(yīng)所能達(dá)到的限度；此時這個狀態(tài)就叫做化學(xué)平衡狀態(tài)。反應(yīng)開始:u正u逆反應(yīng)過程中:u正逐漸減小,u逆逐漸增大；反應(yīng)物濃度減小，生成物濃度增大平衡時：u正=u逆；各組分的濃度不再變化。例10、可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的重要特征（）A.反應(yīng)停止了B.正、逆反應(yīng)速率都為零C.反應(yīng)物和生成物的濃度相等D.正、逆反應(yīng)的速率相等例11、對于可逆反應(yīng)M+N=Q達(dá)到平衡狀態(tài)時，下列說法正確的

9、是（）A. M、N、Q三種物質(zhì)的濃度一定相等B. M、N全部變成了QC. M、N、Q的濃度都保持不變D. 反應(yīng)已經(jīng)停止例12在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：X（g）+Y（g）2Z（g）,已知X、Y、Z的起始2222濃度分別為01molL-i、0.3molL-1、0.2molL-】，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，各物質(zhì)的濃度有可能是（）A.Z為0.3mol*L-1C.X為0.2molL-i2B. Y為0.4molL-12D.Z為0.4molL-i2化學(xué)平衡的特征：逆-研究對象是可逆反應(yīng)等正二；定：各組分的濃度一定；動：動態(tài)平衡。變：如果外界條件的改變，原有的化學(xué)平衡狀態(tài)將被破壞，平衡發(fā)生移動。*3影響化

10、學(xué)平衡的條件：（催化劑不影響化學(xué)平衡）（1）濃度：增大反應(yīng)物的濃度或減少生成物的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動;減少反應(yīng)物的濃度或增大生成物的濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動。（2）溫度：升高溫度平衡向巴熱反應(yīng)方向移動；降低溫度平衡向放熱反應(yīng)方向移動。（3）壓強(qiáng)：（只對于有氣體參加且反應(yīng)前后氣體總體積發(fā)生變化的反應(yīng)）增大壓強(qiáng)平衡向氣體總體積縮小的方向移動；減小壓強(qiáng)平衡向氣體總體積增大的方向移動例13、下列說法可以證明反應(yīng)N2+3H2=2NH3已達(dá)平衡狀態(tài)的是(A. lmolN三N鍵斷裂的同時，有3molHH鍵形成B. lmolN三N鍵斷裂的同時，有3molHH鍵斷裂C. lmolN三N鍵斷裂的同時，有6

11、molNH鍵斷裂D. lmolN三N鍵斷裂的同時，有6molNH鍵形成例15在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)=2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是()A. A的生成速率與C分解的速率相等B. 單位時間內(nèi)生成nmolA，同時生3nmolBC. A、B、C的濃度不再變化D. A、B、C的分子數(shù)比為1:3:2例16.定溫度下在一容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)2X(g)=Y(g)+Z(s)，以下不能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是()A. 混合氣體的密度不再變化B. 反應(yīng)容器中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變C. X的分解速率與Y的消耗速率相等D. 單位時間內(nèi)生成1molY的同時生成2molX例17在一恒溫、恒容的密

12、閉容器中發(fā)生反應(yīng)A(s)+2B(g)=C(g)+D(g)，當(dāng)下列物理量不再變化時，能夠表明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是()A. 混合氣體的壓強(qiáng)B. 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量C. A的物質(zhì)的量濃度D. 氣體的總物質(zhì)的量例18在一定溫度下的某容積可變的密閉容器中，建立下列化學(xué)平衡：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)不能確定上述可逆反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是()A. 體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化B. v正(CO)=v逆(H2O)C. 生成nmolCO的同時生成nmolH2D. 1molHH鍵斷裂的同時斷裂2molHO鍵知識拓展】判斷可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的方法和依據(jù)例舉反應(yīng)mA(g)+nB(g)八pC(g)+qD(g)混合物體系中各成分的含量各物質(zhì)的物質(zhì)的量或各物質(zhì)的物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)一定平衡各物質(zhì)的質(zhì)量或各物質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定平衡各氣體的體積或體積分?jǐn)?shù)一定平衡總體積、總壓強(qiáng)、總物質(zhì)的量一定不一定平衡正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系在單位時間內(nèi)消耗了mmolA同時生成mmolA，即V（正）=V（逆）平衡在單位時間內(nèi)消耗了nmolB同時消耗了pmolC，則V（正）=V（逆）平衡V(A):V(B):V(C):V(D)=m:n:p:q,V()不一定等于V()(正)(逆)不一定平衡在單位時間內(nèi)生成nmol