無機化學(xué)教學(xué)大綱

1、無機化學(xué)教學(xué)大綱課程編號：2009031028課程名稱：無機化學(xué)課程名稱：InorganicChemistry開課單位：藥學(xué)院化學(xué)學(xué)科學(xué)分：6總學(xué)時：120實驗學(xué)時：48考核方式：考試?yán)碚搶W(xué)時：72先開課程：無授課對象：藥學(xué)、藥物制劑本科專業(yè)執(zhí)筆人：楊懷霞編寫日期：2009年8月28日【開設(shè)目的】無機化學(xué)是藥學(xué)類專業(yè)一門重要的基礎(chǔ)課，它對學(xué)生的知識結(jié)構(gòu)和能力培訓(xùn)有著及其重要的作用?；净瘜W(xué)理論知識和基本實驗操作技能的學(xué)習(xí)，不僅能夠培養(yǎng)獨立思考、獨立解決問題的能力，也為后續(xù)課程的學(xué)習(xí)和今后從事專業(yè)工作打下基礎(chǔ)?！窘虒W(xué)要求】本課程要求學(xué)生掌握化學(xué)熱力學(xué)、化學(xué)平衡及化學(xué)反應(yīng)速率理論的基本知識，掌握酸

2、堿平衡、沉淀平衡、氧化還原平衡和配位平衡的基本規(guī)律，熟悉原子結(jié)構(gòu)和分子結(jié)構(gòu)的基本理論，理解s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)主要元素及其重要化合物的性質(zhì)與應(yīng)用。同時通過實驗教學(xué)培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度和正確、規(guī)范的化學(xué)實驗基本操作技能。教學(xué)目的要求、內(nèi)容和方法緒論目的要求】了解該課程發(fā)展史，發(fā)展方向，內(nèi)容安排，與藥學(xué)的關(guān)系。掌握有效數(shù)字的運算規(guī)則。教學(xué)內(nèi)容】無機化學(xué)的發(fā)展和研究內(nèi)容，化學(xué)與藥學(xué)的關(guān)系，無機化學(xué)的學(xué)習(xí)方法，有效數(shù)字及運算規(guī)則教學(xué)方式】課堂講授、自學(xué)。第一章溶液【目的要求】掌握溶液濃度的五種表示法：質(zhì)量分?jǐn)?shù)，摩爾分?jǐn)?shù)，質(zhì)量摩爾濃度，質(zhì)量濃度，物質(zhì)的量濃度。熟悉稀溶液的依數(shù)性的四個性質(zhì)，了解離子

3、強度活度，活度系數(shù)的概念?！窘虒W(xué)內(nèi)容】溶液的濃度，稀溶液的依數(shù)性，電解質(zhì)在水中的存在狀態(tài)?！窘虒W(xué)方式】課堂講授、自學(xué)。第二章化學(xué)反應(yīng)的方向【目的要求】掌握狀態(tài)函數(shù)的特點；標(biāo)準(zhǔn)生成焓、標(biāo)準(zhǔn)生成吉布斯能的定義，會用蓋斯定律計算化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)，吉布斯能變，標(biāo)準(zhǔn)吉布斯能變。熟悉反應(yīng)過程的熵變計算，利用吉布斯公式能進行有關(guān)計算。了解熱力學(xué)常用術(shù)語和基本概念?！窘虒W(xué)內(nèi)容】熱力學(xué)常用術(shù)語：體系、環(huán)境、過程、途徑、狀態(tài)函數(shù)、熱、功。熱力學(xué)第一定律；化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)；蓋斯定律；焓、熵、吉布斯自由能及反應(yīng)的自發(fā)性?！窘虒W(xué)方式】第三章化學(xué)反應(yīng)速率課堂講授、自學(xué)【目的要求】掌握化學(xué)反應(yīng)速率的定義及表示方法；濃度、溫

4、度、催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響；了解碰撞理論及過渡狀態(tài)理論?！净緝?nèi)容】化學(xué)反應(yīng)速率的定義及表示方法。反應(yīng)速率理論碰撞理論和過渡狀態(tài)理論。影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素濃度、溫度、催化劑?！窘虒W(xué)方式】課堂講授、自學(xué)第四章化學(xué)平衡【目的要求】掌握化學(xué)平衡的特征、平衡常數(shù)的書寫規(guī)則，Kp與Kc的關(guān)系，平衡常數(shù)與自由能變的關(guān)系及有關(guān)計算。熟悉利用平衡常數(shù)求轉(zhuǎn)化率的計算，理解濃度、溫度和壓力對化學(xué)平衡的影響并能進行相應(yīng)的計算。【教學(xué)內(nèi)容】化學(xué)反應(yīng)的可逆性和化學(xué)平衡，標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)與自由能變的關(guān)系，多重平衡。濃度、溫度、壓力對化學(xué)平衡的影響?！窘虒W(xué)方式】課堂講授、自學(xué)。第五章酸堿平衡與沉淀溶解平衡【目的要求】在化

5、學(xué)平衡的基礎(chǔ)上，進一步理解電離平衡常數(shù)的意義，掌握一元弱酸、弱堿溶液電離平衡及計算，多元弱酸的分級電離及近似計算，理解同離子效應(yīng)和鹽效應(yīng)。掌握緩沖溶液的原理、配制方法和有關(guān)計算。熟悉質(zhì)子論對酸堿的定義，了解酸堿電子論。掌握溶度積的基本概念以及溶度積和溶解度之間的換算。能夠應(yīng)用溶度積計算并判斷沉淀的生成和溶解、沉淀的轉(zhuǎn)化、分布沉淀。理解沉淀的生成和溶解與同離子效應(yīng)、Ksp值的關(guān)系，并能進行有關(guān)計算。教學(xué)內(nèi)容】水的電離及pH、Kw的概念，一元弱酸堿、多元弱酸的電離平衡及有關(guān)計算，酸堿質(zhì)子論，電子論。緩沖溶液的作用原理，配制方法及有關(guān)計算。難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)，溶解度與溶度積的換算，溶度積規(guī)則。沉

6、淀的生成、溶解、轉(zhuǎn)化、分步沉淀的條件。教學(xué)方式】課堂講授、實驗、自學(xué)。第六章氧化還原【目的要求】理解氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)，掌握配平氧化還原方程式的方法。掌握電極電位的概念，如原電池、電池符號、電極反應(yīng)、標(biāo)準(zhǔn)氫電極及電極電位。熟悉濃度、沉淀、酸度等對電極電位的影響。掌握應(yīng)用電極電位判斷氧化還原反應(yīng)進行的方向、程度及有關(guān)計算，元素標(biāo)準(zhǔn)電勢圖及應(yīng)用。【教學(xué)內(nèi)容】氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)，配平氧化還原方程式的方法，電極電位的概念：原電池、電池符號、電極反應(yīng)、標(biāo)準(zhǔn)氫電極及電極電位。氧化還原平衡、濃度、沉淀、酸度等對電極電位的影響。元素標(biāo)準(zhǔn)電勢圖及應(yīng)用?！窘虒W(xué)方式】課堂講授、實驗、自學(xué)。第七章原子結(jié)構(gòu)目的要求】掌

7、握四個量子數(shù)和核外電子運動狀態(tài)的關(guān)系，多電子原子的軌道能級，了解屏蔽效應(yīng)和鉆穿效應(yīng)對多電子原子能級的影響。熟練掌握核外電子排布的規(guī)律。熟悉元素的原子半徑、電離能、電子親和能、電負(fù)性的意義及其在周期表中的變化規(guī)律?！窘虒W(xué)內(nèi)容】玻爾的氫原子模型、氫原子的量子力學(xué)模型、多電子原子結(jié)構(gòu)：屏蔽效應(yīng)和鉆穿效應(yīng)多電子原子的核外電子排布，電子層結(jié)構(gòu)和周期表、元素某些性質(zhì)的周期性：原子半徑、電離能、電子親和能、電負(fù)性?！窘虒W(xué)方式】課堂講授、自學(xué)。第八章分子結(jié)構(gòu)【目的要求】掌握離子鍵、共價鍵的形成和性質(zhì)，了解經(jīng)典路易斯學(xué)說、現(xiàn)代價鍵理論、雜化軌道理論、價電子對互斥理論、分子軌道理論，能夠應(yīng)用處理第一二周期元素組成

8、的雙原子分子和離子的磁性、鍵極性、分子極性。熟悉各種分子間作用力、離子的極化作用和變形性之影響因素，了解晶體的結(jié)構(gòu)類型【教學(xué)內(nèi)容】離子鍵、共價鍵的形成和性質(zhì)，經(jīng)典路易斯學(xué)說、現(xiàn)代價鍵理論、雜化軌道理論、價電子對互斥理論、分子軌道理論等共價鍵理論。分子的磁性、極性；分子間作用力；離子的極化作用，晶體的結(jié)構(gòu)。【教學(xué)方式】課堂講授、自學(xué)。第九章配位化合物【目的要求】掌握配合物的定義、組成和命名；熟悉配合物的的價鍵理論，了解晶體場理論，能夠解釋配離子或配合物的空間構(gòu)型、磁性。掌握配位平衡的概念影響因素及有關(guān)計算。了解生物體內(nèi)的配合物及配合物藥物?！窘虒W(xué)內(nèi)容】配合物的定義、組成和命名。配合物的價鍵理論、

9、晶體場理論。配位平衡常數(shù)、配合物的穩(wěn)定性及影響配位平衡的因素。生物體內(nèi)的配合物及配合物藥物?！窘虒W(xué)方式】課堂講授、實驗、自學(xué)。第十章非金屬元素【目的要求】掌握鹵素、氧族元素、氮族元素、碳族元素和硼族元素的通性，并能夠運用有關(guān)原子結(jié)構(gòu)、分子結(jié)構(gòu)理論解釋之。熟悉各族元素單質(zhì)、化合物的重要性質(zhì)、主要離子的分離和鑒定。了解有關(guān)元素的生物學(xué)效應(yīng)及相應(yīng)藥物?！窘虒W(xué)內(nèi)容】鹵素的通性、單質(zhì)、氫化物、鹵化物、含氧酸及其鹽、擬鹵素等重要物理、化學(xué)性質(zhì)，鹵素離子的分離和鑒定，生物學(xué)效應(yīng)和相應(yīng)藥物，無機含氧酸的性質(zhì)與結(jié)構(gòu)。氧族元素的通性，氧、硫、硒及其化合物，離子的分離、鑒定，生物學(xué)效應(yīng)及相應(yīng)藥物。氮族元素的通性，氮

10、、磷單質(zhì)及其化合物，離子的分離和鑒定，生物學(xué)效應(yīng)和相應(yīng)藥物，無機含氧酸鹽類的熱分解。碳族元素和硼族元素的通性，碳、硅、硼單質(zhì)、化合物及其離子的分離、鑒定，生物學(xué)效應(yīng)及相應(yīng)藥物?！窘虒W(xué)方式】課堂講授、自學(xué)。第十一章金屬元素【目的要求】掌握堿金屬、堿土金屬的通性，其氧化物、氫氧化物及鹽類的重要性質(zhì)，掌握鋁、砷、銻、鉍的重要化合物。熟悉鈉、鉀、鎂、鈣、鋇、鋁、砷、銻、鉍等離子的鑒定，了解其生物學(xué)效應(yīng)及常用藥物。了解金屬在自然界中的分類和分布，物理、化學(xué)通性?！窘虒W(xué)內(nèi)容】金屬在自然界中的分類和分布，物理、化學(xué)通性。堿金屬：通性，單質(zhì)、氧化物、氫氧化物及鹽類的重要性質(zhì)，堿金屬配合物；鈉、鉀離子的鑒定，有

11、關(guān)生物學(xué)效應(yīng)及常用藥物。堿土金屬：通性，氫氧化物及鹽類的重要性質(zhì)，鎂、鈣、鋇離子的鑒定，有關(guān)生物學(xué)效應(yīng)及常用藥物。鋁、砷分族：鋁、砷、銻、鉍的重要化合物及離子鑒定，了解其生物學(xué)效應(yīng)及常用藥物?！窘虒W(xué)方式】課堂講授、自學(xué)。第十二章過渡元素【目的要求】掌握d區(qū)、ds區(qū)元素價電子層構(gòu)型特點與該區(qū)元素共性的關(guān)系，理解d區(qū)元素和ds區(qū)元素在原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)上的差異。熟悉鉻、錳、鐵、鉑、銅、鋅、汞等元素單質(zhì)、某些重要化合物的基本性質(zhì)，離子的鑒定。了解d區(qū)及ds區(qū)元素在醫(yī)藥中的應(yīng)用?！窘虒W(xué)內(nèi)容】過渡元素的電子層結(jié)構(gòu)特征、基本性質(zhì)變化特征、單質(zhì)的物理化學(xué)性質(zhì)、生物學(xué)效應(yīng)。鉻、錳、鐵、鉑、銅、鋅、汞等元素的單

12、質(zhì)性質(zhì)、某些重要化合物的基本性質(zhì)、離子鑒定、生物學(xué)效應(yīng)及常用藥物?！窘虒W(xué)方式】課程講授、實驗。教材：無機化學(xué)張?zhí)焖{(lán)主編ISBN978-7-117-08880-O/R8881人民衛(wèi)生出版社，2008.4，第5版,單價：36.00元實驗教材：基礎(chǔ)化學(xué)實驗：自編參考文獻及書目：無機化學(xué)鐵步榮主編ISBN7-03-010343-2/R科學(xué)出版社2002單價：28.00元無機化學(xué)武漢大學(xué)等校編ISBN7-04-004880-9高等教育出版社2001.4單價：20.20元相關(guān)網(wǎng)站：課程簡介本課程是大學(xué)課程中的第一門化學(xué)課，也是藥學(xué)專業(yè)的必修課。內(nèi)容主要包括普通化學(xué)原理和元素化學(xué)兩大部分，本課程總學(xué)時為120，其中理論授課72學(xué)時，實驗48學(xué)時，學(xué)分6.0。無機化學(xué)是化學(xué)領(lǐng)域發(fā)展最早的一個分支學(xué)科，研究內(nèi)容極其廣泛?，F(xiàn)代無機化學(xué)是對所有元素及其化合物（碳的大部分化合物除外）的制備、組成、結(jié)構(gòu)和反應(yīng)的實驗測試和理論闡明。無機化學(xué)是一個近年來非常活躍的研究領(lǐng)域，出現(xiàn)了一些新興的邊緣學(xué)科如生物無機化學(xué)、金屬有機化學(xué)、無機固體化學(xué)、無機納米材料等，同時它與藥學(xué)關(guān)系密切，如許多新型藥物的合成和應(yīng)用，微量元素對人體健康的影響、藥物在生物體內(nèi)