工程熱力學(xué)習(xí)題

1、1如果熵不發(fā)生改變，則系統(tǒng)不可能從外界吸熱或者放熱。V2噴管中氣體動(dòng)能的增加是由氣體進(jìn)出口的焓降轉(zhuǎn)換而來的。V3內(nèi)能為一個(gè)狀態(tài)參數(shù)，它是溫度與比容的函數(shù)。V4對(duì)剛性容器內(nèi)的水加熱，使其在恒溫下蒸發(fā)，這是一個(gè)不可逆過程。X5對(duì)剛性容器內(nèi)的水做功，使其在恒溫下蒸發(fā)，這是一個(gè)可逆過程。X6單位工質(zhì)流經(jīng)熱交換器時(shí)，其在熱交換器中吸入的熱量等于其一一焓的增量7用焓表示的熱力學(xué)第一定律解析式又稱之為熱力學(xué)第一定律的第解析式8代表系統(tǒng)因流入工質(zhì)而獲得的能量中取決于工質(zhì)熱力狀態(tài)的那部分能量，稱之為，單位工質(zhì)的這種能量稱之為，其單位為焓比焓KJ/kg9對(duì)于技術(shù)功而言，其廣義力為；廣義位移為比容壓力10穩(wěn)定流動(dòng)能

2、量方程式中，有幾項(xiàng)是可以在工程上直接利用的，稱之為一一技術(shù)功11開口系統(tǒng)中，隨工質(zhì)帶入系統(tǒng)的能量包括哪幾種類型一一、一一、一一、一一動(dòng)能位能內(nèi)能推動(dòng)功12穩(wěn)定流動(dòng)過程中，系統(tǒng)內(nèi)儲(chǔ)存的能量可以改變X13穩(wěn)定流動(dòng)過程中，系統(tǒng)進(jìn)出口處工質(zhì)質(zhì)量相等且不隨時(shí)間而變，滿足質(zhì)量守恒條件V14如果在流動(dòng)過程中，熱力系統(tǒng)在任何界面上工質(zhì)的一切參數(shù)均不隨時(shí)間而變化，則稱這種流動(dòng)過程為穩(wěn)定流動(dòng)過程15熱力學(xué)中常見物理量的符號(hào)非常重要，請(qǐng)指出放熱中熱量的符號(hào)為一一；做壓縮功為；內(nèi)能增加為負(fù)負(fù)正16閉口系統(tǒng)熱力學(xué)第一定律解析式僅適用于理想氣體，不適用于實(shí)際氣體X17閉口系統(tǒng)熱力學(xué)第一定律解析式僅適用于可逆過程X18熱力

3、學(xué)第一定律的文字表達(dá)式為一一進(jìn)入系統(tǒng)的能量-離開系統(tǒng)的能量二系統(tǒng)中儲(chǔ)存能量的增加19單位質(zhì)量的工質(zhì)的內(nèi)能稱之為，其單位是比內(nèi)能J/kg20內(nèi)能由一一、一一、分子能所組成，其中一一在熱力學(xué)中是不考慮的內(nèi)動(dòng)能內(nèi)位能分子能21熱力學(xué)第一定律的實(shí)質(zhì)是能量守恒22可逆的絕熱過程為定熵過程V23非準(zhǔn)靜態(tài)過程是可以在參數(shù)坐標(biāo)圖中用實(shí)線表示出來的X24絕熱過程中系統(tǒng)與外界不可能有能量的交換X25熱力學(xué)中，計(jì)算熱量過程中，廣義力是一一；廣義位移是一一溫度熵26計(jì)算熱力學(xué)功過程中，廣義力為；廣義位移為壓力比容27熱力學(xué)中，功的單位是J28判斷一個(gè)過程是否為可逆過程，有兩個(gè)顯著的特點(diǎn)，其二要求在機(jī)系統(tǒng)做機(jī)械運(yùn)動(dòng)過程

4、中無與摩擦擾動(dòng)29當(dāng)系統(tǒng)由開始狀態(tài)變化到終止?fàn)顟B(tài)，如其能從終止?fàn)顟B(tài)沿原路徑返回到初始狀態(tài)，且參與該變化過程的系統(tǒng)與外界均能完全返回到原來的狀態(tài)，則稱這樣的過程為過程可逆30判斷一個(gè)過程是否為可逆過程，有兩個(gè)顯著的特點(diǎn)，其一要求在熱傳遞過程中熱源與工質(zhì)之間無一一溫差31對(duì)于準(zhǔn)靜態(tài)過程，要求過程進(jìn)行速度遠(yuǎn)遠(yuǎn)一一系統(tǒng)恢復(fù)平衡狀態(tài)的速度小于32對(duì)于準(zhǔn)靜態(tài)過程，要求過程進(jìn)行時(shí)間遠(yuǎn)遠(yuǎn)一一系統(tǒng)恢復(fù)平衡時(shí)間大于33熱力學(xué)中有個(gè)基本狀態(tài)參數(shù)334熱力學(xué)中把工質(zhì)所處的某種宏觀物理狀況稱之為工質(zhì)的熱力狀態(tài)，簡稱為。狀態(tài)35在所研究的時(shí)間內(nèi)，系統(tǒng)與外界無熱量交換，但有其他形式能量交換，這樣的系統(tǒng)稱之為系統(tǒng)絕熱36在所

5、研究的時(shí)間內(nèi)，系統(tǒng)與外界既無熱量和機(jī)械能的交換且無物質(zhì)的交換，這樣的系統(tǒng)稱之為系統(tǒng)孤立37在所研究的時(shí)間內(nèi)，系統(tǒng)與外界既有熱量和機(jī)械能的交換且有物質(zhì)的交換，這樣的系統(tǒng)稱之為系統(tǒng)開口38在所研究的時(shí)間內(nèi)，系統(tǒng)與外界只有熱量和機(jī)械能的交換而無物質(zhì)的交換，這樣的系統(tǒng)稱之為系統(tǒng)閉口39在所研究的時(shí)間內(nèi)，系統(tǒng)與外界只有能量的交換而無物質(zhì)的交換，這樣的系統(tǒng)稱之為系統(tǒng)閉口40名詞解釋：熱力系統(tǒng)熱力系統(tǒng)就是具體指定的熱力學(xué)研究對(duì)象。41熵增加的過程必為不可逆過程。X42因?yàn)殪刂辉霾粶p，故熵減少的過程是不可能實(shí)現(xiàn)的。X43只要設(shè)計(jì)得當(dāng)，總可以找到那么一款熱機(jī)，使得其熱效率為1X44根據(jù)卡諾循環(huán)的熱效率計(jì)算式，可

6、知當(dāng)高溫?zé)嵩磁c低溫?zé)嵩粗g溫度相等時(shí),其熱效率為一一。這表明卡諾循環(huán)與熱力學(xué)第二定律的一一說法是一致的。零開爾文45熱力學(xué)第二定律可表述為：不可能從單一熱源取熱使之完全變?yōu)橛杏霉Χ划a(chǎn)生其他影響。這是的說法。開爾文46孤立系統(tǒng)做功能力的損失可用環(huán)境溫度與的乘積來計(jì)算系統(tǒng)熵增47當(dāng)工質(zhì)在給定的高溫?zé)嵩磁c低溫?zé)嵩粗g進(jìn)行可逆循環(huán)時(shí)，工質(zhì)從高溫?zé)嵩次鼰酫1中，最大限度地轉(zhuǎn)換為可用功的那一部分熱能，稱為在給定熱源條件下的。做功能力48孤立系統(tǒng)內(nèi)進(jìn)行可逆過程時(shí)，則其熵不變；而如進(jìn)行不可逆過程，則熵必定增加。不論發(fā)生什么，孤立系統(tǒng)的熵均不會(huì)減少。V49孤立系統(tǒng)的熵會(huì)一直增加。X50熵產(chǎn)只能大于等于零，不能

7、少于零。V51熵流只能大于等于零，不能少于零。X52由于系統(tǒng)內(nèi)的不可逆因素導(dǎo)致功的損失所引起的熵的變化，稱之為熵產(chǎn)53系統(tǒng)與外界發(fā)生熱交換時(shí)而引起熵的變化量，稱之為熵流54表征工質(zhì)熱運(yùn)動(dòng)混亂程度的狀態(tài)參數(shù)是熵55在相同溫度的高溫?zé)嵩磁c相同溫度的低溫?zé)嵩粗g工作的一切不可逆循環(huán)，其熱效率必小于可逆循環(huán)。V56在相同溫度的高溫?zé)嵩春拖嗤瑴囟鹊牡蜏責(zé)嵩粗g工作的一切可逆循環(huán)，其熱效率都相等，與采用哪一種工質(zhì)有關(guān)。X57提高高溫?zé)嵩磫栴}，降低低溫?zé)嵩礈囟?，可以提高卡諾循環(huán)的熱效率V58熱力學(xué)第二定律的實(shí)質(zhì)是指出一切自然過程的一不可逆性59選擇不同的熱力過程對(duì)相同物量的物體進(jìn)行壓縮，使其體積為原來的1/

8、2,則定熵過程放熱最小，但耗功最多。V60選擇不同的熱力過程對(duì)相同物量的物體進(jìn)行壓縮，使其體積為原來的1/2，則定溫過程放熱最多。V61選擇不同的熱力過程對(duì)相同物量的物體進(jìn)行壓縮，使其體積為原來的1/2，則定溫過程耗功最多。X62某一多變過程，如果其多變指數(shù)為無窮大，則該過程為一一過程定容63某一多變過程確定為定熵過程，則其多變指數(shù)等于。k64某一多變過程，如果其多變指數(shù)等于1,則該過程為一一過程定溫65某一多變過程，如果其多變指數(shù)等于0,則該過程為過程定壓66在多變過程中，工質(zhì)對(duì)外所做的技術(shù)功為膨脹功的倍n67在絕熱過程中，工質(zhì)對(duì)外所做的技術(shù)功為膨脹功的倍k68在P-V圖上，絕熱過程線比定溫

9、過程線要一一陡69在T-S圖上，定容線比定壓線要陡70工質(zhì)在絕熱流動(dòng)過程中對(duì)外所做的技術(shù)功等于工質(zhì)的減少；外界對(duì)工質(zhì)所做的技術(shù)功則等于工質(zhì)一一的增加。焓焓71絕熱過程中，工質(zhì)對(duì)外膨脹做功時(shí)，消耗工質(zhì)內(nèi)能，反之，外界對(duì)工質(zhì)做壓縮功時(shí)，則全部用以增加工質(zhì)的內(nèi)能。V72在定溫過程中，加給理想氣體的熱量全部轉(zhuǎn)變?yōu)閷?duì)外的膨脹功；反之，在壓縮時(shí)，外界所消耗的功，全部轉(zhuǎn)變?yōu)闊?，并全部?duì)外放出。V73定壓比熱與定容比熱之比，稱之為一一；用符號(hào)一一表示比熱比k74理想氣體的定壓千摩爾比熱減去定容千摩爾比熱，所得值為一固定值。V75理想氣體的定壓比熱減定容比熱的數(shù)值是一個(gè)固定值。X76氣體的定壓比熱比定容比熱的數(shù)

10、值要大v77工質(zhì)的比熱在任何情況下均是一個(gè)定值x78千摩爾比熱等于質(zhì)量比熱乘以工質(zhì)的一一分子量79千摩爾比熱等于容積比熱乘以一一22.480單位物量物體的熱容量稱為該物體的比熱容量，簡稱為一一比熱81一物體溫度升高1k所需的熱量，稱為該物體的一一熱容量82接近液態(tài)的氣體稱之為實(shí)際氣體83遠(yuǎn)離液態(tài)的氣體稱之為理想氣體84工程中判斷氣體為實(shí)際氣體還是理想氣體的唯一標(biāo)準(zhǔn)是看氣體是否接近或遠(yuǎn)離液態(tài)85理想氣體的焓是一一的單值函數(shù)溫度86理想氣體的內(nèi)能是一一的單值函數(shù)溫度87在工程熱力學(xué)中，分子本身體積及分子間相互作用力都可以忽略不計(jì)，完全實(shí)現(xiàn)了彈性碰撞的那樣一種氣體，稱之為理想氣體88在工程熱力學(xué)中，

11、實(shí)際存在的一切氣體稱之為實(shí)際氣體89從理論上看，氣體流經(jīng)噴管的流量隨著背壓的降低先增加再降低。但實(shí)際情況是，當(dāng)流量增加至最大時(shí)，隨著背壓的降低，流量保持不變。V90隨著背壓的降低，氣體流經(jīng)噴管的流量會(huì)先增加，再降低。X91對(duì)于指定的工質(zhì)，臨界壓力比為一個(gè)常數(shù)。V92臨界壓力比與工質(zhì)無關(guān)，是一個(gè)常數(shù)。X93為獲得高壓氣流，當(dāng)流體流速高于音速時(shí)，需選擇漸縮擴(kuò)壓管。V94為獲得高壓氣體，當(dāng)流速低于音速時(shí)，則擴(kuò)壓管應(yīng)選擇漸擴(kuò)擴(kuò)壓管。V95為獲得超聲速氣流，則需選擇足夠高壓的氣體，但無需考慮噴管的形狀。V96借助漸縮噴管，可以通過降低流體的壓力而獲得不高于音速的高速氣體。V97在其他條件不變的情況下，可以通過降低流體的壓力而獲得高速的氣體。X98氣體在噴管流動(dòng)時(shí)，當(dāng)它流速從零增加到臨界流速時(shí)，其壓力大約下降。一半99當(dāng)背壓與滯止壓力之比值大于臨界壓力比時(shí)，選擇一一噴管。漸縮100漸縮噴管出口處的壓力稱之為一一。背壓101當(dāng)背壓與滯止壓力之比值小于臨界壓力比時(shí)，選擇一一噴管。縮放102臨界壓力與滯止壓力之比值稱之為一一。臨界壓力比103氣體流速為零或按照定熵壓縮過程折算為零的各種參數(shù)稱之為一一參數(shù)。滯止104縮放噴管或擴(kuò)壓管的最小截面處稱之為一一；此處的參數(shù)稱之為一一參數(shù)。喉部臨界105為獲得超聲速氣流，則需要選擇一一噴管縮放106亞聲速流動(dòng)時(shí)，為獲得高速氣流，則需選擇一