2019學(xué)年湖南省安鄉(xiāng)縣一中高一化學(xué)必修2教案：1.2元素周期律(第1課時)(人教版)

1、編號005課題第二節(jié)兀素周期律（第一課時）維目標(biāo)知識與技能掌握兀素化合價隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)出的周期性變化規(guī)律，微粒半及大小的比較過程與方法1、歸納法、比較法。2、培養(yǎng)學(xué)生抽象思維能力。情感態(tài)度與價值觀培養(yǎng)學(xué)生勤于思考、勇于探究的科學(xué)品質(zhì)。教學(xué)重點兀素化合價隨原子序數(shù)的遞增而變化的規(guī)律，微粒半徑及大小的比較。教學(xué)難點兀素化合價隨原子序數(shù)的遞增而變化的規(guī)律，微粒半徑及大小的比較。教學(xué)方法探究法、實驗法教學(xué)媒體多媒體教學(xué)內(nèi)容師生活動修改建議【引入】我們已經(jīng)了解了核外電子排布的基本規(guī)律，那么，兀素的性質(zhì)與核外電子的排布有什么聯(lián)系呢？復(fù)習(xí)前面的知識。金屬性、非金屬性強弱的比較依據(jù)是什么？一、元素周期

2、律（一）元素周期律1、電子層排列的周期性寫出118號元素的名稱、原子結(jié)構(gòu)示意圖。根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖總結(jié)并找出規(guī)律。同一周期1電子數(shù)逐漸增原子序數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時的最外層1211223101118多。結(jié)論：核外電子的排布隨著核電荷數(shù)的增加發(fā)生周期性變化。2、化合價的周期性變化標(biāo)出118號兀素的化合價，找出規(guī)律。最高正價=最外層的電子數(shù)=價電子數(shù)最高正化原子序數(shù)最高正價或最低負價的變化12+1310+1+4+5-11118+1+4+5+7-4-T*k結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，兀素化合價也呈現(xiàn)周期性變化?！具^渡】我們已經(jīng)知道化合價是元素的重要性質(zhì)，前面也學(xué)習(xí)了冋周期元素化合價隨原子

3、序數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律。那么，化合價與兀素在周期表中所處的位置有什么關(guān)系呢？【板書】3、元素的化合價與元素在周期表中位置的關(guān)系【設(shè)問】1、標(biāo)出下列有下劃線元素的化合價：NaClMgCl2AlCl3H2SiO3HpQH2QHCIO42、總結(jié)最高正化合價與什么有直接關(guān)系？【分析】【板書】4、(1)主族元素最高正化合價=族序數(shù)=最外層電子數(shù)=價電子數(shù)【知識拓展】1、價電子數(shù)：2、上述規(guī)律只對主族元素成立，不適用于副族元素、零族元素?！具^渡】寫出下列化合物中有下劃線元素的化合價：NqCQ與CHH2SQ4與H2SHCL與HCIQ4分析最高正化合價與最低負化合價的關(guān)系，并解釋其原因?！痉治觥俊景鍟?/p>

4、】5、(2)非金屬元素，最高正化合價與最低負化合價絕對值之和等于8?！痉答伨毩?xí)】某兀素X的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HXQ,則其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為：；若其水溶液呈現(xiàn)酸性，且能與AgNQ溶液反應(yīng)生成白色沉淀，則它在元素周期表中的位置是：?！痉治觥?、原子半徑的遞變規(guī)律合價與最低負化合價絕對值之和等于&1同一周期隨著9原子-序數(shù)的遞增，元素原子半徑逐漸減小呈現(xiàn)周期性變化。兀素符號H原子半徑nm0.037兀素符號LiBeBCNOF原子半徑nm0.1520.0890.0820.0770.0750.0740.07兀素符號NaMgAlSiPSCl原子半徑nm0.1860.1600.1430.117

5、0.1100.1020.09總結(jié)：冋一周期，隨著原子序數(shù)的遞增，兀素原子半徑逐漸減小，呈現(xiàn)周期性變化。1、比較Na、S原子半徑的大小。2、比較Na、Q原子半徑的大小。以上我們學(xué)習(xí)了原子半徑大小的比較，那么離子半徑的大小怎么比較呢？(二)、微粒半徑大小的比較1、原子半徑大小的比較同主族，從上到下，原子半徑逐漸增大。同周期，從左到右，原子半徑逐漸減小。2、離子半徑大小的比較(1)具有相冋電子層結(jié)構(gòu)的離子半徑大小的比較電子層數(shù)相同，隨著核電荷數(shù)的增加，原子核對核外電子的吸引能力增強，半徑減小。（2）冋主族離子半徑大小的比較元素周期表中從上到下，電子層數(shù)逐漸增多，離子半徑逐漸增大。（3）冋一兀素的不冋

6、離子的半徑大小比較冋種元素的各種微粒，核外電子數(shù)越多，半徑越大，高價陽離子半徑小于低價離子半徑?！痉答伨毩?xí)】1.WA族元素單質(zhì)的沸點（）;第三周期元素的最高正化合價（）；IA族元素單質(zhì)熔點（）；F,Na,Mg,Al四種離子的離子半徑（）;同周期短周期元素的原子半徑（）.2. 按粒子的半徑從小到大順序排列的是（）；A.CI,S,PB.N,O,FC.Al3+,Mg2+,Na+D.K,Na,Li3. 下列各組微粒中，按微粒半徑依次增大排列的是（）3+2（A）AI,AI,Na,K（B）F,CI,S-,S（C）S2-,CI-,K+,Ca2+（D）Mg,Si,P,K4. a元素的陰離子,b元素的陰離子,c

7、元素的陽離子具有相冋的電子層結(jié)構(gòu)，已知a的原子序數(shù)大于b的原子序數(shù)，則a,b,c三種離子半徑大小的順序是（）A.abcB.bacC.cabD.cba多媒體投影布置作業(yè)學(xué)案與測評練習(xí)板書設(shè)計第二節(jié)兀素周期律一、元素周期律（一）元素周期律1、電子層排列的周期性2、化合價的周期性變化3、元素的化合價與元素在周期表中位置的關(guān)系4、（1）主族元素最高正化合價=族序數(shù)=最外層電子數(shù)=價電子數(shù)5、（2）非金屬兀素，最咼正化合價與最低負化合價絕對值之和等于8。6、原子半徑的遞變規(guī)律冋一周期，隨著原子序數(shù)的遞增，兀素原子半徑逐漸減小，呈現(xiàn)周期性變化。（二）、微粒半徑大小的比較1、原子半徑大小的比較同主族，從上到下，原子半徑逐漸增大。同周期，從左到右，原子半徑逐漸減小。2、離子半徑大小的比較（1）具有相冋電子層結(jié)構(gòu)的離子半徑大小的比較電子層數(shù)相同，隨著核電荷數(shù)的增加，原子核對核外電子的吸引能力增強，半徑減小。（2）冋主族離子半徑大小的比較元素周期表中從上到下，電子層數(shù)逐漸增多，離子半徑逐漸增大。3）冋一兀素