d區(qū)重要化合物的性質(zhì)實驗

1、d區(qū)重要化合物的性質(zhì)區(qū)重要化合物的性質(zhì) 1錳錳實驗?zāi)康膶嶒災(zāi)康?(1)(1)掌握錳主要化合物的性質(zhì)；掌握掌握錳主要化合物的性質(zhì)；掌握Mn2+的鑒定反應(yīng)的鑒定反應(yīng) (2)(2)掌握化合物的還原性和化合物的氧化性及其遞變規(guī)律；掌握化合物的還原性和化合物的氧化性及其遞變規(guī)律； 1.錳的化合物的性質(zhì)錳的化合物的性質(zhì)(1) Mn(OH)2的生成和性質(zhì)的生成和性質(zhì)三支試管各三支試管各0.5mLMnSO4(0.1mol.L-1)三支試管各三支試管各 NaOH(2.0mo1.L-1)+？白色白色沉淀沉淀PH=? PH=?空氣中振蕩空氣中振蕩? PH7堿性堿性PH7堿性堿性空氣中振蕩空氣中振蕩棕棕色色或或棕褐色

2、棕褐色解釋和結(jié)論：解釋和結(jié)論：MnSO4+2NaOH Mn(OH)2白色白色22232O222O222Mn OxH OMnOMn(OH)Mn(OH)yH O2MnO(O)OH 或或(2)MnS的生成和性質(zhì)的生成和性質(zhì) 0.5mLMnSO4(0.1mol.L-1)H2S飽飽和溶液和溶液+有無有無沉淀？沉淀？Mn(OH)2淺白色淺白色解釋和結(jié)論：解釋和結(jié)論：MnSO4+H2S MnS肉色肉色+H2SO4 肉色肉色MnSNH3H2O(2.0mol.L-1)搖振MnS+ 2NH3H2O Mn(OH)2白色白色+ (NH4)2S ？(3)MnO2的生成和性質(zhì)的生成和性質(zhì) KMnO4(0.0lmol.L-

3、1) MnSO4(0.5mol.L-1)+紫紅色消失紫紅色消失MnO2黑色黑色解釋和結(jié)論：解釋和結(jié)論：2MnO4-+3Mn2+2H2O 5MnO2黑色黑色+ 4H+黃綠色氣黃綠色氣體生成體生成濕潤藍(lán)色濕潤藍(lán)色變紅色變紅色石蕊試紙石蕊試紙？解釋和結(jié)論：解釋和結(jié)論：MnO2固體固體HCl(濃濃)+MnO2 +4HCl 2MnCl2 + Cl2+ 2H2OCl2使?jié)駶櫴節(jié)駶櫵{(lán)色石蕊試紙藍(lán)色石蕊試紙變紅色變紅色(4)MnO4-的生成和性質(zhì)的生成和性質(zhì)2mLKMnO4(0.0lmol.L-1)1mL NaOH(40%溶液溶液)+紫紅色消失紫紅色消失變綠色變綠色(次要次要)解釋和結(jié)論：解釋和結(jié)論：4MnO

4、4- -+4OH- - 4MnO42- -+ O2+ 2H2O2mLKMnO4(0.0lmol.L-1)1mL NaOH(40%溶液溶液)+上層清液上層清液紫紅紫紅變綠色變綠色(主要主要)MnO2(固固) 攪動攪動綠色綠色清清液于試液于試管中管中H2SO4酸化綠色綠色消失變消失變紫紅色溶液紫紅色溶液(黑色沉淀黑色沉淀)3MnO42- -+ +4H+ + 2MnO4- - + MnO2+2H2OMnO2+ 2MnO4- -+4OH- - 3MnO42- -+ 2H2O(5)溶液的酸堿性對溶液的酸堿性對MnO4-還原產(chǎn)物的影響還原產(chǎn)物的影響5滴滴KMnO4(0.01mol.L-1) 5滴滴NaOH

5、(6.0mol.L-1)幾滴幾滴Na2SO3(0.1mol.L-1)5滴滴KMnO4(0.01mol.L-1) 5滴滴H2O幾滴幾滴Na2SO3(0.1mol.L-1)5滴滴KMnO4(0.01mol.L-1) 5滴滴H2SO4(2.0mol.L-1)幾滴幾滴Na2SO3(0.1mol.L-1)紫紅色紫紅色 消失消失？紫紅色紫紅色消失消失綠色綠色生成生成紫紅色紫紅色消失消失黑色沉淀黑色沉淀？解釋和結(jié)論：解釋和結(jié)論：2MnO4- - +6H+ + 5SO32- - 2Mn2+ 5SO42- - + 3H2O2MnO4- - +2HO- -(濃濃)+ SO32- - 2MnO42- - + SO4

6、2- - + H2O2MnO4- - +H2O+ 3SO32- - 2MnO2+ 3SO42- - + 2HO- -(6)Mn2+的鑒定的鑒定 2滴滴MnSO4(0.1mol.L-1) 數(shù)滴數(shù)滴HNO3 (6mol.L-1) 少量少量NaBiO3(s) 搖蕩靜沉搖蕩靜沉 上層清液上層清液紫紅色紫紅色 示有示有 Mn2+ 解釋和結(jié)論：解釋和結(jié)論：2Mn2+ + + 5NaBiO3 + 14H+ + 2MnO4- -+ 5Bi3+ + 5Na+ + 7H2O2鐵、鈷，鎳鐵、鈷，鎳實驗?zāi)康膶嶒災(zāi)康?1)掌握掌握Fe,Co,Ni的主要配位化合物的性質(zhì)及其在定性分析中的應(yīng)用的主要配位化合物的性質(zhì)及其在定

7、性分析中的應(yīng)用(2)掌握掌握Fe2+, Fe3+, Co2+, Ni2+離子的分離與鑒定離子的分離與鑒定1Fe()、Co()、Ni()化合物的還原性化合物的還原性(1)Fe()化合物的還原性化合物的還原性FeSO4 + H+ + KMnO4 紫紅色紫紅色 消失消失5Fe2+ MnO4- -+ 8H+ 5Fe3+ Mn2+ + 4H2O解釋和結(jié)論：解釋和結(jié)論： 現(xiàn)象？現(xiàn)象？ 白色白色沉淀沉淀搖動放置搖動放置1mL蒸餾水蒸餾水+幾滴稀幾滴稀H2SO4煮沸冷卻加少煮沸冷卻加少量摩爾鹽溶解量摩爾鹽溶解(Fe2+)滴管吸滴管吸取取NaOH(6mol.L-1煮沸冷煮沸冷卻卻) )溶液于溶液于Fe2+底部慢

8、慢放出底部慢慢放出搖動放置搖動放置現(xiàn)象？現(xiàn)象？ 白色白色變變灰綠色灰綠色再變再變紅棕色紅棕色解釋和結(jié)論：解釋和結(jié)論：Fe2+2OH- - Fe(OH)2 白色白色4Fe(OH)2 (固固)+O2(空氣空氣)+2H2O 4Fe(OH)3 紅棕色紅棕色(2)Co(II)化合物的還原性化合物的還原性 沉淀沉淀?0.5mL CoCl2 (0.1mol.L-1)滴加滴加NaOH(6mol.L-1)+ 沉淀分沉淀分試管1 試管2 放置片刻 3H2O2 現(xiàn)象？現(xiàn)象？解釋和結(jié)論：解釋和結(jié)論：粉紅色粉紅色 沉淀沉淀粉紅粉紅變變暗棕色暗棕色Co2+2OH- - Co(OH)2(s)粉紅色粉紅色2Co(OH)2 +

9、1/2O2+(x-2)H2O Co2O3xH2O 暗棕色暗棕色少量堿生成少量堿生成藍(lán)藍(lán)色色Co(OH)Cl粉紅粉紅變變 褐色褐色2Co(OH)2 +H2O2 2H2O +CoO(OH) 褐色褐色(3)Ni(II)化合物的還原性化合物的還原性 NiSO4(0.1molL-1)+NaOH(6molL-1) Ni(OH)2 綠色綠色Ni(OH)2 綠色綠色試管試管1 3H2O2 顏色顏色變化變化綠色綠色變變黑黑幾滴幾滴Br2水水 Ni(OH)2 綠色綠色試管試管2 沒沒變化變化顏色顏色變化變化解釋和結(jié)論：解釋和結(jié)論：Ni(OH)2 +H2O2 不反應(yīng)不反應(yīng)2Ni(OH)2 +Br2 +2OH- -

10、2H2O+2Br- - +2NiO(OH) 黑色黑色2、Fe()、Co()、Ni()化合物的氧化性化合物的氧化性FeCl3 (0.1molL-1)+NaOH(6molL-1) Fe(OH)3 紅棕色紅棕色Fe(OH)3 紅棕色紅棕色HCl(濃濃) 有無有無C12? 現(xiàn)象？現(xiàn)象？ 0.5mLCCl41滴滴KI0.1molL-1沒有沒有C12沉淀溶解沉淀溶解下層下層CCl4溶溶液顯液顯紫紅色紫紅色 解釋和結(jié)論：解釋和結(jié)論：Fe(OH)3 +3H+ Fe3+3H2O2Fe3+ 2I- - 2Fe2+ I2下層是下層是I2的的CCl4溶液溶液，顯，顯紫紅色紫紅色 CoO(OH) 褐色褐色加少量加少量濃

11、濃HCl 現(xiàn)象？現(xiàn)象？ 天藍(lán)色天藍(lán)色溶液溶液 和和黃綠色黃綠色濕潤藍(lán)色濕潤藍(lán)色變紅色變紅色有有Cl2石蕊試紙石蕊試紙解釋和結(jié)論：解釋和結(jié)論：2CoO(OH)+6H+ +10Cl- - 2CoCl42- -(天藍(lán)色天藍(lán)色) +Cl2+ 4H2O NiO(OH) 黑色黑色加少量加少量濃濃HCl 現(xiàn)象？現(xiàn)象？ 黃褐色黃褐色溶液溶液 和和黃綠色黃綠色濕潤藍(lán)色濕潤藍(lán)色變紅色變紅色有有Cl2石蕊試紙石蕊試紙解釋和結(jié)論：解釋和結(jié)論：2NiO(OH)+6H+ +10Cl- - 2NiCl42- -(黃褐色黃褐色) +Cl2+ 4H2O 氧化性依氧化性依Fe(OH)3、CoO(OH)、NiO(OH)的順序而遞增

12、。的順序而遞增。 還原性依還原性依Fe(OH)2 、Co(OH)2 、Ni(OH)2的順序而遞減。的順序而遞減。3、鐵、鉆、鎳的配合物、鐵、鉆、鎳的配合物 (1) K4Fe(CN)61mL(0.1rnol.L-1) 數(shù)滴數(shù)滴NaOH(2.0mol.L-1) 數(shù)滴數(shù)滴FeCl3(0.1mol.L-1) 現(xiàn)象？現(xiàn)象？ 白色白色變變藍(lán)色藍(lán)色 解釋和結(jié)論：解釋和結(jié)論：Fe(CN)64- - + 2OH- - Fe(OH)2白白+6CN- - xFe3+ + xK+ + xFe(CN)64- - KFe(CN)6Fex 普魯士藍(lán)普魯士藍(lán) K3Fe(CN)61mL(0.1rnol.L-1) 數(shù)滴數(shù)滴NaO

13、H(2.0mol.L-1) 數(shù)滴數(shù)滴FeSO4(0.1mol.L-1) 現(xiàn)象？現(xiàn)象？ 解釋和結(jié)論：解釋和結(jié)論：Fe(CN)63- - + 3OH- - Fe(OH)3紅棕紅棕+6CN- - xFe2+ + xK+ + xFe(CN)63- - KFe(CN)6Fex 滕氏藍(lán)滕氏藍(lán)紅棕色紅棕色變變藍(lán)色藍(lán)色 (2) 1mLFeCl3(0.1rnol.L-1) 2滴滴KSCN(0.1mol.L-1) 現(xiàn)象？現(xiàn)象？ 溶液變?nèi)芤鹤冄t色血紅色 解釋和結(jié)論：解釋和結(jié)論：Fe 3+ +nSCN- Fe(NCS)n)3-n (n6) 幾滴幾滴NaF(0.1mol.L-1) 現(xiàn)象？現(xiàn)象？ 溶液變?nèi)芤鹤?無色無色

14、 Fe(NCS)n)3-n +6F- - nSCN- - +FeF63- - 無色無色(3) 5滴滴CoCl2(0.1rnol.L-1) 少量少量KSCN(s)幾滴幾滴丙酮丙酮 現(xiàn)象？現(xiàn)象？ 溶液變?nèi)芤鹤儗毷{(lán)色寶石藍(lán)色 解釋和結(jié)論：解釋和結(jié)論：Co 2+ +4SCN- - Co(NCS)4)2- -寶石藍(lán)色寶石藍(lán)色 現(xiàn)象？現(xiàn)象？ 生成生成鮮紅鮮紅 色沉淀色沉淀 解釋和結(jié)論：解釋和結(jié)論：(4) 1滴滴NiOS4(0.1rnol.L-1) 點滴板上點滴板上1滴滴NH3H2O (6rnol.L-1)加幾滴加幾滴1% 丁二酮肟丁二酮肟鮮紅色沉淀鮮紅色沉淀 (5)氨合物氨合物1mLFeCl3(0.1rnol.L-1) 滴加滴加NH3H2O過量過量 (6.0mol.L-1) 現(xiàn)象？現(xiàn)象？ 溶液變?nèi)芤鹤兗t棕色紅棕色 解釋和結(jié)論：解釋和結(jié)論：FeCl3 + 3NH3H2O(過量過量) Fe(OH)3(s)+3NH4Cl0.5mLCoCl2(0.1rnol.L-1) 滴加滴加NH3H2O過量過量 (6.0mol.L-1) 現(xiàn)象？現(xiàn)象？ 溶液變?nèi)芤鹤兺咙S色土黃色 0.5mLNiSO4(0.1rnol.L-1) 滴加滴加NH3H2O過量過量 (6.0mol.