高二化學(xué)等效平衡課件_人教版 2

1、 在一定條件下，可逆在一定條件下，可逆反應(yīng)只要起始濃度反應(yīng)只要起始濃度相當(dāng)相當(dāng)，無(wú)，無(wú)論經(jīng)過(guò)何種途徑，論經(jīng)過(guò)何種途徑，但達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，只要同種物質(zhì)但達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，只要同種物質(zhì)的的體積分?jǐn)?shù)體積分?jǐn)?shù)相同，這樣的平衡稱為相同，這樣的平衡稱為等效平衡等效平衡。概念的理解：概念的理解： （2 2）平衡狀態(tài)（終態(tài)）只與始態(tài)有關(guān)，而與途徑無(wú)）平衡狀態(tài)（終態(tài)）只與始態(tài)有關(guān)，而與途徑無(wú)關(guān)，（如：無(wú)論反應(yīng)從什么方向開(kāi)始投料是一次還關(guān)，（如：無(wú)論反應(yīng)從什么方向開(kāi)始投料是一次還是分成幾次，擴(kuò)大是分成幾次，擴(kuò)大縮小或縮小縮小或縮小擴(kuò)大的過(guò)程，）只要擴(kuò)大的過(guò)程，）只要起始濃度起始濃度相當(dāng)相當(dāng)，就達(dá)到等效平衡狀態(tài)。，就

2、達(dá)到等效平衡狀態(tài)。 （3 3）體積分?jǐn)?shù)相同：體積分?jǐn)?shù)相同：即平衡混合物各組分的即平衡混合物各組分的百分含百分含量量對(duì)應(yīng)對(duì)應(yīng)相同，但各組分的物質(zhì)的量、濃度可能不同相同，但各組分的物質(zhì)的量、濃度可能不同, ,反反應(yīng)的速率、（內(nèi)）壓強(qiáng)等可以不同應(yīng)的速率、（內(nèi)）壓強(qiáng)等可以不同. . （1 1）一定條件下一定條件下：通?？梢允峭ǔ？梢允峭琓 T同同V V，同同T T同同P P一、等效平衡的概念一、等效平衡的概念 二、等效平衡的分類(lèi)二、等效平衡的分類(lèi)在等效平衡中比較常見(jiàn)并且重要的類(lèi)型主要有在等效平衡中比較常見(jiàn)并且重要的類(lèi)型主要有以下三種：以下三種： I類(lèi)：恒溫恒容下對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積類(lèi)：恒溫恒容下對(duì)于

3、反應(yīng)前后氣體體積發(fā)生變化的反應(yīng)來(lái)說(shuō)（即發(fā)生變化的反應(yīng)來(lái)說(shuō)（即V0的體系）：等的體系）：等價(jià)轉(zhuǎn)化后，對(duì)應(yīng)各物質(zhì)起始投料的物質(zhì)的量與原價(jià)轉(zhuǎn)化后，對(duì)應(yīng)各物質(zhì)起始投料的物質(zhì)的量與原平衡起始態(tài)相同。平衡起始態(tài)相同。 II類(lèi)：恒溫恒容下對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積類(lèi)：恒溫恒容下對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積沒(méi)有變化的反應(yīng)來(lái)說(shuō)（即沒(méi)有變化的反應(yīng)來(lái)說(shuō)（即V=0的體系）：等的體系）：等價(jià)轉(zhuǎn)化后，只要反應(yīng)物（或生成物）的物質(zhì)的量?jī)r(jià)轉(zhuǎn)化后，只要反應(yīng)物（或生成物）的物質(zhì)的量的比例與原平衡起始態(tài)相同，兩平衡等效。的比例與原平衡起始態(tài)相同，兩平衡等效。 III類(lèi)：恒溫恒壓下類(lèi)：恒溫恒壓下 對(duì)于氣體體系等效轉(zhuǎn)化后，要反應(yīng)物對(duì)于氣體體系等效轉(zhuǎn)

4、化后，要反應(yīng)物（或生成物）的物質(zhì)的量的比例與原平衡（或生成物）的物質(zhì)的量的比例與原平衡起始態(tài)相同，兩平衡等效起始態(tài)相同，兩平衡等效。 解題的關(guān)鍵解題的關(guān)鍵，讀題時(shí)注意勾畫(huà)出這些，讀題時(shí)注意勾畫(huà)出這些條件，分清類(lèi)別，用相應(yīng)的方法求解。我們常條件，分清類(lèi)別，用相應(yīng)的方法求解。我們常采用采用“等價(jià)轉(zhuǎn)換等價(jià)轉(zhuǎn)換”的方法，分析和解決等效平的方法，分析和解決等效平衡問(wèn)題。衡問(wèn)題。ABCD平衡時(shí)平衡時(shí)D的體積分?jǐn)?shù)的體積分?jǐn)?shù)起始起始充入充入2mol1mol00a%003mol1mola%1mol0.5mol1.5mol0.5mola%4mol2mol00b%(ab)在一定溫度下，一個(gè)容積固定的密閉容器中發(fā)生在

5、一定溫度下，一個(gè)容積固定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：反應(yīng)：2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)，根據(jù)下表有關(guān)數(shù)據(jù)分根據(jù)下表有關(guān)數(shù)據(jù)分析析恒溫、恒容恒溫、恒容下等效平衡建成的條件。下等效平衡建成的條件。恒溫恒溫恒容恒容2molSO2 1mol O22mol SO2 1mol O22SO2+O22SO3 2mol SO2 1mol O2開(kāi)始開(kāi)始SO2 a%O2 b%SO3 c%平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)4mol SO2 2molO2 平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)SO2 a%O2 b%SO3 c%SO2 a%O2 b%SO3 c%平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)?SO2 a%O2 b%SO3 c%平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)SO2 a%O2 b%SO

6、3 c%平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)SO2 a%O2 b%SO3 c%SO2 a%O2 b%SO3 c%平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)SO2 a%O2 b%SO3 c%平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)SO2 a%O2 b%SO3 c%SO2 a%O2 b%SO3 c%平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)SO2 a%O2 b%SO3 c%SO2 a%O2 b%SO3 c%平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)練習(xí)練習(xí)1：在一個(gè)在一個(gè)1L的密閉容器中，加入的密閉容器中，加入2molA和和1molB，發(fā)生下述反應(yīng)：發(fā)生下述反應(yīng)：達(dá)到平衡時(shí)，達(dá)到平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)為的體積分?jǐn)?shù)為a%。維持容器的體積維持容器的體積和溫度不變，按下列配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡和溫度不變，按下列配比作為起

7、始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，后，C的體積分?jǐn)?shù)為的體積分?jǐn)?shù)為a%是（是（）A、3molC+1molDB、1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molDC、1molA+0.5molB+1.5molCD、4molA+2molB2A（氣）B（氣） 3C（氣）D（氣）A、BH2(g)+I2(g)2HI(g) 1mol H2 1molI2開(kāi)始開(kāi)始H2 a%I2 b%HI c%平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)討論討論：在恒溫恒在恒溫恒容時(shí)下列能與容時(shí)下列能與右圖達(dá)到等效右圖達(dá)到等效平衡的是平衡的是（ ）A.2molHIB.2molH2+2molI2C.1molH2+1molI2+2molHID.0.5molH2+0.5

8、molI2+1molHI（110）（220）（220）（110）ABCD極端轉(zhuǎn)化極端轉(zhuǎn)化1mol H2 1mol I2開(kāi)始開(kāi)始恒溫恒容H2 a%I2 b%HI c%平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)2mol H2 2mol I2 H2(g)+I2(g)2HI(g) 1mol H2 1mol I2 1mol H2 1mol I2 H2 a%I2 b%HI c%平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)H2 a%I2 b%HI c%平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)H2 a%I2 b%HI c%平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)?練習(xí)練習(xí)2、在固定體積的密閉容器內(nèi)，加入、在固定體積的密閉容器內(nèi)，加入2molA、1molB，發(fā)生反應(yīng)：，發(fā)生反應(yīng)：A(氣氣)+B(氣氣)2C(氣氣

9、)達(dá)達(dá)到平衡時(shí)，到平衡時(shí)，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為W。在相同。在相同(T、V)條件下，按下列情況充入物質(zhì)達(dá)到平衡條件下，按下列情況充入物質(zhì)達(dá)到平衡時(shí)時(shí)C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍為的質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍為W的是（的是（）A.2molCB.3molCC.4molA、2molBD.1molA、2molCC.D 4mol SO2 2mol O2 2mol SO2 1mol O22mol SO2 1mol O22mol SO2 1mol O2開(kāi)始開(kāi)始恒溫恒溫恒壓恒壓SO2 a%O2 b%SO3 c%平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)SO2 a%O2 b%SO3 c%平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)SO2 a%O2 b%SO3 c%2SO2+O22SO3 S

10、O2 a%O2 b%SO3 c%1.在一個(gè)在一個(gè)1L的密閉容器中，加的密閉容器中，加2molA1molB ，發(fā)生下述反應(yīng)：發(fā)生下述反應(yīng)： 達(dá)到平衡時(shí)，達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為的濃度為1.2mol/L , C的體積分的體積分?jǐn)?shù)為數(shù)為a% 。維持容器的壓強(qiáng)和溫度不變，按下列維持容器的壓強(qiáng)和溫度不變，按下列配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的濃度仍是的濃度仍是1.2mol/L（或或C的體積分?jǐn)?shù)仍是的體積分?jǐn)?shù)仍是a%）的是的是（）A、3molC+1molDB、1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molDC、1molA+0.5molB+1.5molCD、4molA

11、+2molBA、B、D2A（氣）B（氣） 3C（氣）D（氣）2、在恒溫、恒壓的條件下，向可變?nèi)莘e的密閉容、在恒溫、恒壓的條件下，向可變?nèi)莘e的密閉容器中充入器中充入3LA和和2LB，發(fā)生如下反應(yīng)：，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（氣）（氣）+2B（氣）（氣）xC（氣）（氣）+yD(氣）氣）達(dá)到平衡時(shí)，達(dá)到平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)為的體積分?jǐn)?shù)為m%。若維持溫度壓強(qiáng)。若維持溫度壓強(qiáng)不變，將不變，將0.6LA、0.4LB、4LC、0.8LD作為起始物質(zhì)作為起始物質(zhì)充入密閉容器中充入密閉容器中,達(dá)到平衡時(shí)達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)仍為的體積分?jǐn)?shù)仍為m%,則則X,Y的值分別為（的值分別為（）Ax=3y=1Bx=4y=1Cx=

12、5y=1Dx=10y=2CD3、在一固定容積的密閉容器中充入、在一固定容積的密閉容器中充入2molA和和1molB，發(fā)生反應(yīng)：，發(fā)生反應(yīng)：2A(氣氣)+B(氣氣)xC(氣氣),達(dá)到平衡后，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為的體積分?jǐn)?shù)為W%。若維持容器體積和。若維持容器體積和溫度不變，按溫度不變，按0.6molA、0.3molB和和1.4molC為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的的體積分?jǐn)?shù)仍為體積分?jǐn)?shù)仍為W%，則，則x值為（值為（）A、1B、2C、3D、4B C3、某溫度下，向某密閉容器中加入、某溫度下，向某密閉容器中加入1molN2和和3molH2,使之使之反應(yīng)合成反應(yīng)合成NH3，平

13、衡后測(cè)得平衡后測(cè)得NH3的體積分?jǐn)?shù)為的體積分?jǐn)?shù)為m。若若T不變，只不變，只改變起始加入量，使之反應(yīng)平衡后改變起始加入量，使之反應(yīng)平衡后NH3的體積分?jǐn)?shù)仍為的體積分?jǐn)?shù)仍為m，若若N2、H2、NH3的加入量用的加入量用X、Y、Z表示應(yīng)滿足：表示應(yīng)滿足：（1）恒定）恒定T、V：1若若X=0，Y=0，則則Z=-。2若若X=0.75，Y=-，Z=-。3X、Y、Z應(yīng)滿足的一般條件是應(yīng)滿足的一般條件是-。（2）恒定）恒定T、P：1若若X=0、Y=0，則則Z-。2若若X=0.75,則則Y-，Z-。3X、Y、Z應(yīng)滿足的一般條件是應(yīng)滿足的一般條件是-。2mol2.25mol0.5mol0=2.25mol0Y=3X

14、，Z0X+Z/2=1,Y+3Z/2=34、在一個(gè)固定體積的密閉容器中，保持一定溫度，進(jìn)、在一個(gè)固定體積的密閉容器中，保持一定溫度，進(jìn)行以下反應(yīng)，行以下反應(yīng)，H2(氣氣)+Br2(氣氣)2HBr(氣氣)，已知加入，已知加入1molH2和和2molBr2時(shí)，達(dá)到平衡后生成時(shí)，達(dá)到平衡后生成amolHBr(見(jiàn)下見(jiàn)下表已知項(xiàng)表已知項(xiàng))，在相同條件下，且保持平衡時(shí)各組分的百，在相同條件下，且保持平衡時(shí)各組分的百分含量不變，對(duì)下列編號(hào)（分含量不變，對(duì)下列編號(hào)（1）（）（3）的狀態(tài)，填寫(xiě)表）的狀態(tài)，填寫(xiě)表中空白：中空白：2a00.52(n-2m)(n-m)a5、在一個(gè)盛有催化劑的容積可變的密閉容器中，保持一

15、、在一個(gè)盛有催化劑的容積可變的密閉容器中，保持一定溫度壓強(qiáng)，進(jìn)行以下反應(yīng)，定溫度壓強(qiáng)，進(jìn)行以下反應(yīng)，N2(氣氣)+3H2(氣氣)2NH3(氣氣)，已知加入，已知加入1molN2和和4molH2時(shí)，時(shí)，達(dá)到平衡后生成達(dá)到平衡后生成amolNH3，在相同條件下，且保持平衡時(shí)各組在相同條件下，且保持平衡時(shí)各組分的百分含量不變，填寫(xiě)表中空白：分的百分含量不變，填寫(xiě)表中空白：1.5a00.52(n-4m)(n-3m)a3、對(duì)于有、對(duì)于有固體參加的可逆反應(yīng)：固體參加的可逆反應(yīng)：處理方法：不考慮固體物質(zhì)，先進(jìn)行等效轉(zhuǎn)化，處理方法：不考慮固體物質(zhì)，先進(jìn)行等效轉(zhuǎn)化，應(yīng)該符合上述的規(guī)律。應(yīng)該符合上述的規(guī)律。根據(jù)題

16、意計(jì)算出達(dá)到平衡時(shí)選定物質(zhì)的物質(zhì)的根據(jù)題意計(jì)算出達(dá)到平衡時(shí)選定物質(zhì)的物質(zhì)的量，以及所需的固體物質(zhì)的最小量，那么，只要量，以及所需的固體物質(zhì)的最小量，那么，只要固體物質(zhì)的起始投料大于這個(gè)最小量即可保證達(dá)固體物質(zhì)的起始投料大于這個(gè)最小量即可保證達(dá)到同一平衡狀態(tài)（因?yàn)楣腆w物質(zhì)的量多與少不影到同一平衡狀態(tài)（因?yàn)楣腆w物質(zhì)的量多與少不影響化學(xué)反應(yīng)速率或化學(xué)平衡）響化學(xué)反應(yīng)速率或化學(xué)平衡）例例:在一個(gè)在一個(gè)1L的密閉容器中，加入的密閉容器中，加入2molA和和1molB，發(fā)生發(fā)生下述反應(yīng)：下述反應(yīng)：2A(g)+B(g)3C(g)+D(s)達(dá)到平衡時(shí)，達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為的濃度為1.2mol/L,C的體積分

17、數(shù)為的體積分?jǐn)?shù)為a%若維持若維持容器的體積和溫度不變，按下列配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡容器的體積和溫度不變，按下列配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，后，C的濃度仍是的濃度仍是1.2mol/L的是（的是（）A、3molC+xmolD(x1)B、1molA+0.5molB+1.5molC+xmolD(x0.5)C、2molA+1molB+xmolD(x0)D、1molA+0.5molB+4.5molC+xmolD(x1.5)A、B、C（2）維持容器的體積和溫度不變，按下列配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C 的體積分?jǐn)?shù)仍是a% 的是（ABCD） A、3mol Cxmol D(x0.6) B、1mol A0.5mol B1.5mol Cxmol D(x0.1) C、3mol A1.5mol BxmolD(x0) D、1mol A0.5mol B3mol Cxmol D(x0.4)在一個(gè)1L 的密閉容器中，加入2molA 和1molB ，發(fā)生下述反應(yīng)： 平衡時(shí)，C 的濃度為的濃度為1.2mol/L , C 的體積分?jǐn)?shù)為a% 。 （1）維持容器的體積和溫度不變，按下列配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C 的濃度仍是 1.2mol/L 的是（ABC） A、3mol Cxmol D(x0.6) B、1m