（浙江選考）高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 第三編 化學(xué)反應(yīng)原理 專題九 化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)課件-人教版高三全冊(cè)化學(xué)課件

1、專題九化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)第三編化學(xué)反應(yīng)原理考點(diǎn)一化學(xué)反應(yīng)中的熱量、熱化學(xué)方程式三年選考 五次真題考點(diǎn)二標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱、中和熱、蓋斯定律(加試)化學(xué)反應(yīng)中的熱量、熱化學(xué)方程式 核心精講1 11.燃料的充分燃燒和反應(yīng)熱燃料的充分燃燒和反應(yīng)熱(1)燃料的充分燃燒化石燃料主要包括煤、石油、天然氣。可燃物燃燒的條件是與O2接觸，溫度達(dá)到著火點(diǎn)。充分燃燒的必要條件是O2要充足，與O2的接觸面積要大。不充分燃燒則產(chǎn)熱少，浪費(fèi)資源，污染環(huán)境。(2)反應(yīng)熱(焓變)定義：在恒溫、恒壓的條件下，反應(yīng)過(guò)程中吸收或釋放的熱量。符號(hào)： 。單位： 。測(cè)量：可用量熱計(jì)測(cè)量。表示方法：吸熱反應(yīng)的H 0；放熱反應(yīng)的H 0。產(chǎn)生原因：

2、化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中舊鍵斷裂吸收的能量與新鍵形成放出的能量不相等，故化學(xué)反應(yīng)均伴隨著能量變化。HkJ/mol或kJmol1(3)放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)的比較 放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)定義放出熱量的化學(xué)反應(yīng)吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)形成原因 反應(yīng)物具有的總能量大 于生成物具有的總能量 反應(yīng)物具有的總能量小于生 成物具有的總能量 與化學(xué)鍵 的關(guān)系 生成物分子成鍵時(shí)釋放 出的總能量大于反應(yīng)物 分子斷鍵時(shí)吸收的總能量 生成物分子成鍵時(shí)釋放的總 能量小于反應(yīng)物分子斷鍵時(shí) 吸收的總能量表示方法H0H0實(shí)例 H2(g)Cl2(g)=2HCl(g) H184.5 kJmol1C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g) H131.3 k

3、Jmol1特別提醒特別提醒(1)化學(xué)反應(yīng)表現(xiàn)為吸熱或放熱與反應(yīng)開(kāi)始是否需要加熱無(wú)關(guān)。需要加熱的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，如C(s)O2(g)=CO2(g)H0；不需要加熱的反應(yīng)也不一定是放熱反應(yīng)，如Ba(OH)28H2O與NH4Cl的反應(yīng)。(2)濃硫酸、NaOH固體溶于水放熱，NH4NO3溶于水吸熱，但此類熱效應(yīng)屬于溶解熱，不屬于放熱反應(yīng)或吸熱反應(yīng)。(3)利用放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)可以比較反應(yīng)物和生成物的相對(duì)穩(wěn)定性，能量越低越穩(wěn)定。2.太陽(yáng)能、生物質(zhì)能和氫能的利用太陽(yáng)能、生物質(zhì)能和氫能的利用(1)太陽(yáng)能的利用綠色植物的光合作用是 的主要利用形式，地球上每年通過(guò)光合作用儲(chǔ)存的太陽(yáng)能，相當(dāng)于全球能耗的10

4、倍左右。主要是通過(guò)光能化學(xué)能6CO26H2O ?；瘜W(xué)能熱能(C6H10O5)nnH2O 。C6H12O66O2 。C6H12O66O2太陽(yáng)能nC6H12O66CO26H2O(2)生物質(zhì)能的利用農(nóng)業(yè)廢棄物(如植物的秸稈、枝葉)、水生植物、油料植物、城市與工業(yè)有機(jī)廢棄物、動(dòng)物糞便等這些物質(zhì)中蘊(yùn)藏著豐富的能量，我們把這些來(lái)自于植物及其加工產(chǎn)品所貯存的能量叫做生物質(zhì)能。生物質(zhì)能利用的主要方式：直接燃燒生物化學(xué)轉(zhuǎn)換熱化學(xué)轉(zhuǎn)換(3)氫能的開(kāi)發(fā)和利用制氫氣的原料是水，氫氣燃燒的產(chǎn)物只有水，因此氫氣是一種理想的清潔燃料。3.熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)(1)注明反應(yīng)條件反應(yīng)熱與測(cè)定條件(溫度、壓強(qiáng)等)

5、有關(guān)。絕大多數(shù)反應(yīng)是在25 、101 kPa下進(jìn)行的，可不注明。(2)注明物質(zhì)狀態(tài)常用 、 、 、 分別表示固體、液體、氣體、溶液。(3)注意符號(hào)單位H應(yīng)包括“”或“”(“”可省略)、數(shù)字和單位(kJmol1)。slgaq(4)注意守恒關(guān)系原子守恒和得失電子守恒；能量守恒。(5)區(qū)別于普通方程式一般不標(biāo)注“”、“”以及“點(diǎn)燃”、“加熱”等。(6)注意熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)僅表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量，可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)。且化學(xué)計(jì)量數(shù)必須與H相對(duì)應(yīng)，如果化學(xué)計(jì)量數(shù)加倍，則H也要加倍。可逆反應(yīng)中H指完全反應(yīng)時(shí)的熱效應(yīng)。1.(2016溫州中學(xué)高一上學(xué)期期末

6、)下列說(shuō)法正確的是A.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B.任何放熱反應(yīng)在常溫條件下一定能夠發(fā)生C.反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的差決定了化學(xué)反應(yīng)是放熱還是吸熱D.化學(xué)反應(yīng)才有伴隨能量變化，物理變化沒(méi)有伴隨能量變化 題組集訓(xùn)2 2題組一化學(xué)反應(yīng)中的能量變化題組一化學(xué)反應(yīng)中的能量變化12345678答案解析解析解析A項(xiàng)，需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，例如木炭燃燒，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，放熱反應(yīng)在常溫條件下不一定能夠發(fā)生，例如木炭燃燒，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的差決定了化學(xué)反應(yīng)是放熱還是吸熱，正確；D項(xiàng)，化學(xué)反應(yīng)伴隨能量變化，物理變化中也會(huì)伴隨能量變化，錯(cuò)誤。123456782.

7、(2017浙江省東陽(yáng)中學(xué)高一3月階段性考試)(1)下列變化屬于吸熱反應(yīng)的是 (填序號(hào))。葡萄糖在人體內(nèi)被氧化成CO2；天然氣的燃燒；煅燒大理石；稀鹽酸與稀氨水混合；生石灰與水反應(yīng)生成熟石灰；干冰的升華；鈉與水反應(yīng)；消石灰與氯化銨晶體的反應(yīng)12345678答案(2)氫氣燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H572 kJmol1，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：生成物能量總和 (填“大于”“小于”或“等于”)反應(yīng)物能量總和。反應(yīng)2H2(g)O2(g)=2H2O(l)的能量變化如圖所示。已知拆開(kāi)1 mol H2、1 mol O2和1 mol HO中的化學(xué)鍵分別需要消耗436 kJ、4

8、96 kJ和463 kJ能量，則此反應(yīng)過(guò)程 (填“吸收”或“放出”) kJ能量。12345678答案小于放出484(3)已知反應(yīng)2HI(g)=H2(g)I2(g)H11 kJmol1，1 mol H2(g)、1 molI2(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分 別需要吸收436 kJ、151 kJ的能量，則1 mol HI(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為 kJ。12345678答案2993.(2017溫州市十五校聯(lián)合體高一下學(xué)期期中聯(lián)考)下列關(guān)于燃料充分燃燒的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是A.氧氣量充足，燃燒充分B.固體燃料塊越大燃燒越充分C.液體燃料燃燒時(shí)可以霧狀噴出D.溫度必須達(dá)到著火點(diǎn)12345678答案解

9、析解析解析A項(xiàng)，氧氣量充足，燃燒充分，正確；B項(xiàng)，固體燃料塊越大，接觸面積越小，燃燒越不充分，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，液體燃料燃燒時(shí)可以霧狀噴出增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率，正確；D項(xiàng)，溫度必須達(dá)到著火點(diǎn)，正確。題組二能源的開(kāi)發(fā)與利用題組二能源的開(kāi)發(fā)與利用4.(2017紹興市高三3月教學(xué)質(zhì)量調(diào)測(cè))下列屬于不可再生能源的是A.氫氣 B.石油 C.沼氣 D.酒精12345678解析解析煤、石油及天然氣是化石能源，屬于不可再生能源，而氫氣、沼氣、酒精及太陽(yáng)能、風(fēng)能等為可再生能源，故答案為B。答案解析123456785.(2017慈溪市高二上學(xué)期期中)下列有關(guān)能量轉(zhuǎn)換的說(shuō)法正確的是A.煤燃燒是化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為

10、熱能的過(guò)程B.化石燃料和植物燃料燃燒時(shí)放出的能量均來(lái)源于太陽(yáng)能C.動(dòng)物體內(nèi)葡萄糖被氧化成CO2是熱能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的過(guò)程D.植物通過(guò)光合作用將CO2轉(zhuǎn)化為葡萄糖是太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化成熱能的過(guò)程答案解析解析解析A項(xiàng)，煤燃燒是化學(xué)能部分轉(zhuǎn)化成熱能，部分轉(zhuǎn)化成其他能量的過(guò)程，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，化石燃料和植物燃料，燃燒時(shí)放出的能量最終來(lái)自于太陽(yáng)能，正確；C項(xiàng)，是化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能的過(guò)程，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，光合作用是把太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能，錯(cuò)誤。6.(2017寧波市十校高三9月聯(lián)考)已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H1483.6 kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(l)H2571.6 kJmol1；據(jù)此判斷

11、，下列說(shuō)法正確的是A.2H2O(l)=2H2(g)O2(g)H3x kJmol1，x小于571.6B.2 mol氫氣和1 mol氧氣的能量大于2 mol液態(tài)水的能量C.1 mol H2O(l)轉(zhuǎn)變成1 mol H2O(g)放出44.0 kJ熱量D.1 mol H2O(g)轉(zhuǎn)變成1 mol H2O(l)放出88.0 kJ熱量12345678答案解析題組三熱化學(xué)方程式的正誤判斷題組三熱化學(xué)方程式的正誤判斷解析解析A項(xiàng)，熱化學(xué)反應(yīng)方程式的正過(guò)程熱效應(yīng)的絕對(duì)值等于逆過(guò)程熱效應(yīng)的絕對(duì)值，即x為571.6，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，氫氣燃燒是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，即2 mol氫氣和1 mol氧氣的

12、能量大于2 mol液態(tài)水的能量，正確；C項(xiàng)，2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H1，2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H2，()/2得H2O(l) =H2O(g)H(H1H2)/2 kJmol144.0 kJmol1，此反應(yīng)吸收44.0 kJ的熱量，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，根據(jù)C選項(xiàng)分析，1 mol水蒸氣轉(zhuǎn)化成1 mol 液態(tài)水，放出的熱量為44.0 kJ，錯(cuò)誤。123456787.(2017浙江省“七彩陽(yáng)光”新高考研究聯(lián)盟高三上學(xué)期考試)已知1 mol CH4氣體完全燃燒生成氣態(tài)CO2和液態(tài)H2O，放出890.3 kJ熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是A.CH4 (g)2O2 (g)=CO2

13、 (g)2H2O(g)H890.3 kJmol1B.CH4 (g)2O2 (g)=CO2 (g)2H2O(l)H890.3 kJmol1C.CH4 (g)2O2 (g)=CO2 (g)2H2O(l)H890.3 kJmol1D.CH4 (g)2O2 (g)=CO2 (g)2H2O(g)H890.3 kJmol112345678答案解析解析解析1 mol CH4氣體完全燃燒生成氣態(tài)CO2和液態(tài)H2O，放出890.3 kJ熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CH4 (g)2O2(g)=CO2 (g)2H2O(l)H890.3 kJmol1，答案選B。解析8.(2017溫州市高三第二次選考模擬)根據(jù)能量

14、變化示意圖，下列說(shuō)法正確的是12345678A.C(金剛石，s)O2(g)=CO2(g)H(E4E1) kJmol1B.2C(石墨，s)O2(g)=2CO(g)H(E2E3) kJmol1C.C(石墨，s)=C(金剛石，s)H(E3E4) kJmol1D.2CO2(g)=2CO(g)O2(g)H2(E2E1) kJmol1答案練后歸納解析解析A項(xiàng)，金剛石燃燒是放熱反應(yīng)，H0，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，根據(jù)圖像可知1 mol 石墨不完全燃燒生成1 mol CO放出(E3E2) kJ能量，則2C(石墨，s)O2(g)=2CO(g)H2(E2E3) kJmol1，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，根據(jù)圖像可知石墨的總能量低于金剛石，則

15、C(石墨，s)=C(金剛石，s)H(E4E3) kJmol1，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，CO2分解生成CO和氧氣是吸熱反應(yīng)，則根據(jù)圖像可知2CO2(g)=2CO(g)O2(g)H2(E2E1) kJmol1，正確。12345678“四審四審”快速判斷熱化學(xué)方程式正誤快速判斷熱化學(xué)方程式正誤練后歸納12345678 標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱、中和熱、蓋斯定律(加試) 核心精講1 11.焓變與反應(yīng)熱焓變與反應(yīng)熱(1)焓變、反應(yīng)熱定義：在恒溫、恒壓條件下進(jìn)行的反應(yīng)的熱效應(yīng)。符號(hào)：H。單位：kJmol1。(2)焓變與鍵能的關(guān)系鍵能鍵能是指 。H 總鍵能之和 總鍵能之和。氣態(tài)基態(tài)原子形成1 mol 化學(xué)鍵釋放的最低能量反應(yīng)物生成物

16、2.兩類重要的反應(yīng)熱兩類重要的反應(yīng)熱標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱、中和熱標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱、中和熱(1)標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱概念：在101 kPa 下，1 mol 物質(zhì)完全燃燒的反應(yīng)熱叫做該物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱，其單位一般用kJmol1。標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的限定詞有恒壓(101 kPa時(shí))、可燃物的物質(zhì)的量(1 mol)、完全燃燒、 的氧化物等，其中的“完全燃燒”是指物質(zhì)中下列元素完全轉(zhuǎn)變成對(duì)應(yīng)的氧化物：C ，H ，S 等。表示的意義：例如C的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為393.5 kJmol1，表示在101 kPa時(shí)，1 mol C完全燃燒放出393.5 kJ 的熱量。CO2(g)H2O(l)SO2(g)穩(wěn)定書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式：標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱是以1 mol物質(zhì)

17、完全燃燒所放出的熱量來(lái)定義的，因此在書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式時(shí)，應(yīng)以燃燒 1 mol 純物質(zhì)為標(biāo)準(zhǔn)來(lái)配平其余物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。例如：C8H18(l) O2(g)=8CO2(g)9H2O(l)H5 518 kJmol1，即C8H18的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為5 518 kJmol1。標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的計(jì)算：可燃物完全燃燒放出的熱量的計(jì)算方法為Q放n(可燃物)H式中：Q放為可燃物燃燒反應(yīng)放出的熱量；n為可燃物的物質(zhì)的量；H為可燃物的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱。(2)熱值1 g 物質(zhì)完全燃燒所放出的熱量叫做該物質(zhì)的熱值。(3)中和熱概念：在稀溶液中，強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol 時(shí)的反應(yīng)熱叫中和熱。注意幾個(gè)限定詞：稀溶液；生成物是1

18、 mol液態(tài)H2O；用離子方程式可表示為OH(aq)H(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1。中和熱的測(cè)定a.測(cè)定原理c4.18 Jg114.18103 kJg11；n為生成H2O的物質(zhì)的量。液態(tài)H2Ob.裝置如圖(在橫線上填寫(xiě)儀器的名稱)溫度器環(huán)形玻璃攪拌棒3.蓋斯定律蓋斯定律(1)1840年化學(xué)家蓋斯從實(shí)驗(yàn)中總結(jié)得出蓋斯定律。(2)內(nèi)容：一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，不論是一步完成，還是分幾步完成，其總的熱效應(yīng)是完全相同的。即化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)。(3)根據(jù)下列反應(yīng)過(guò)程，試判斷H的關(guān)系：aH2則H2 。則H 。注意注意在反應(yīng)過(guò)程設(shè)計(jì)中，會(huì)遇到同一物質(zhì)的三態(tài)(固、液、氣)的相

19、互變化，狀態(tài)由固液氣變化時(shí)，會(huì)吸熱；反之會(huì)放熱。aH1H1H21.肼(H2NNH2)是一種高能燃料，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如右圖所示，已知斷裂1 mol化學(xué)鍵所需的能量(kJ)：NN為942、O=O為500、NN為154，則斷裂1 mol NH鍵所需的能量(kJ)是A.194 B.391 C.516 D.658 題組集訓(xùn)2 2題組一利用化學(xué)鍵的鍵能計(jì)算焓變題組一利用化學(xué)鍵的鍵能計(jì)算焓變答案解析12345678910 11 12解析解析由圖知N2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g)，H1534 kJmol1，可設(shè)斷裂1 mol NH鍵所需能量為x kJ，由圖得出：H1H3H2154 k

20、Jmol14x kJmol1500 kJmol12 752 kJmol1534 kJmol1，可求得x391，B項(xiàng)正確。12345678910 11 122.用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時(shí)會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl。利用反應(yīng)A，可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用。反應(yīng)A：4HClO2 2Cl22H2O。已知：i.反應(yīng)A中，4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的熱量。ii.(1)A的熱化學(xué)方程式是 。H115.6 kJmol1答案解析12345678910 11 12解析解析由題給條件可知，4 mol HCl被氧化，放出熱量為115.6 kJ，可知H115.6 kJmol1，反應(yīng)A的熱化學(xué)方程式是4HCl(g)

21、O2(g) 2Cl2(g)2H2O(g)H115.6 kJmol1。12345678910 11 12(2)斷開(kāi)1 mol HO鍵與斷開(kāi)1 mol HCl鍵所需能量相差約為 kJ，H2O中HO鍵比HCl中HCl鍵 (填“強(qiáng)”或“弱”)。解析解析由H反應(yīng)物鍵能之和生成物鍵能之和可得，E(HO)E(HCl)115.6(4982243)/4 kJmol131.9 kJmol1，鍵能越大，化學(xué)鍵越穩(wěn)定、越強(qiáng)，所以水中的HO鍵比氯化氫中HCl鍵強(qiáng)。31.9強(qiáng)12345678910 11 12答案解析歸納總結(jié)歸納總結(jié)解答反應(yīng)熱計(jì)算的題目時(shí)的注意事項(xiàng)解答反應(yīng)熱計(jì)算的題目時(shí)的注意事項(xiàng)(1)不要把反應(yīng)熱與鍵能的

22、關(guān)系和反應(yīng)熱與物質(zhì)的總能量的關(guān)系相混淆。反應(yīng)熱(焓變)H反應(yīng)物的鍵能總和生成物的鍵能總和生成物的總能量反應(yīng)物的總能量。(2)要弄清反應(yīng)前后分子中的化學(xué)鍵類型和數(shù)目。如N2(g)3H2(g)2NH3(g)中，1 mol NH3分子中含有3 mol NH鍵。12345678910 11 123.25 、101 kPa下，煤炭、氫氣、天然氣和甲醇(CH3OH)等幾種燃料的熱值(指一定條件下單位質(zhì)量的物質(zhì)完全燃燒所放出的熱量)依次是33 kJg1、143 kJg1、56 kJg1、23 kJg1，則下列熱化學(xué)方程式正確的是題組二標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱、中和熱題組二標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱、中和熱答案解析A.C(s) O2(g)

23、=CO(g)H396 kJmol1B.CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H896 kJmol1C.2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H286 kJmol1D.CH3OH(l) O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H736 kJmol112345678910 11 12解析解析煤炭的熱值是33 kJg1，則12 g煤炭完全燃燒放出的熱量為396 kJ，所以熱化學(xué)方程式為C(s)O2(g)=CO2(g)H396 kJmol1，A錯(cuò)誤；天然氣的熱值是56 kJg1，則16 g CH4放出的熱量為896 kJ，所以熱化學(xué)方程式：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l

24、) H896 kJmol1，B正確；氫氣的熱值是143 kJg1，則4 g H2放出的熱量為572 kJ，所以熱化學(xué)方程式：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H572 kJmol1，C錯(cuò)誤；甲醇(CH3OH)的熱值是23 kJg1，則32 g CH3OH放出的熱量為736 kJ，所以熱化學(xué)方程式：CH3OH(l) O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H736 kJmol1，D錯(cuò)誤。12345678910 11 124.(2017慈溪市高二上學(xué)期期中聯(lián)考)已知298 K時(shí)，H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1，推測(cè)含1 mol HCl的稀溶液與含1 mol NH3的

25、稀溶液反應(yīng)放出的熱量A.大于57.3 kJ B.等于57.3 kJC.小于57.3 kJ D.無(wú)法確定答案解析解析NH3H2O是弱電解質(zhì)，其電離是吸熱過(guò)程，因此放出的熱量小于57.3 kJ，故選項(xiàng)C正確。解析12345678910 11 125.(2017慈溪市高二上學(xué)期期中聯(lián)考)強(qiáng)酸與強(qiáng)堿在稀溶液中發(fā)生中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1，向3份同體積0.2 mol L1的NaOH溶液中分別加入適量的稀醋酸、濃硫酸、稀硝酸，恰好完全反應(yīng)的熱效應(yīng)H1、H2、H3的關(guān)系正確的是A.H1H2H3B.H2H3H1C.H2H1H3D.H1H3H2答案解析

26、解析解析此反應(yīng)是放熱反應(yīng)，H0，醋酸屬于弱電解質(zhì)，電離是吸熱過(guò)程，放出的熱量小于57.3 kJ，濃硫酸遇水放出熱量，反應(yīng)放出的熱量大于57.3 kJ，稀硝酸和NaOH反應(yīng)放出熱量等于57.3 kJ，因此有H1H3H2，故選項(xiàng)D正確。12345678910 11 126.(2017慈溪市高二上學(xué)期期中聯(lián)考)下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的H前者大于后者的是C(s)O2(g)=CO2(g)H1 C(s) O2(g)=CO(g)H2S(s)O2(g)=SO2(g)H3 S(g)O2(g)=SO2(g)H4H2(g) O2(g)=H2O(l)H5 2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H6CaCO3

27、(s)=CaO(s)CO2(g)H7 CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s)H8A. B. C. D.答案題組三焓變大小的比較題組三焓變大小的比較解析12345678910 11 12解析解析兩個(gè)反應(yīng)是放熱反應(yīng)，H0，CO是可燃性氣體，還能繼續(xù)燃燒放出熱量，因此H1H2，故錯(cuò)誤；燃燒時(shí)放出熱量，H0，固體轉(zhuǎn)化成氣體，需要吸收熱量，H3H4，故正確；都是放熱反應(yīng)，2H5H6，故正確；前者是吸熱反應(yīng)，H0，后者是放熱反應(yīng)，H0，故正確；綜上所述，選項(xiàng)C正確。12345678910 11 127.已知下列熱化學(xué)方程式：H2(g) O2(g)=H2O(g)H1a kJmol12H2(g)O2(

28、g)=2H2O(g)H2b kJmol1H2(g) O2(g)=H2O(l)H3c kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(l)H4d kJmol1下列關(guān)系式中正確的是A.ac0 B.bd0C.2ab0 D.2cd0答案解析12345678910 11 12解析解析H2的燃燒反應(yīng)是放熱反應(yīng)，H0，a、b、c、d都小于0，B、D兩項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)與反應(yīng)相比較，產(chǎn)物的狀態(tài)不同，H2O(g)的能量H2O(l)的能量，ac，A項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)是反應(yīng)的2倍，的反應(yīng)熱也是的2倍，即b2a0，C項(xiàng)正確。12345678910 11 128.在同溫、同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中，H1H2的是A.2

29、H2(g)O2(g)=2H2O(g)H1Q1 kJmol1 2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H2Q2 kJmol1B.S(g)O2(g)=SO2(g)H1Q1 kJmol1答案解析練后歸納12345678910 11 12解析解析由于H2O(g)的焓大于H2O(l)的焓，Q2Q1，故H1H2，A項(xiàng)符合題意；由于S(g)的焓大于S(s)的焓，Q1Q2，故H2H1，B項(xiàng)不符合題意；C(s)生成CO2(g)比生成CO(g)放出的熱量多，Q1Q2，故H2H1，C項(xiàng)不符合題意；生成2 mol HCl(g)比生成1 mol HCl(g)放出的熱量多，Q1Q2，故H2H1，D項(xiàng)不符合題意。123456

30、78910 11 12(1)比較反應(yīng)熱(焓變)的大小時(shí)，反應(yīng)熱(H)必須帶“”或“”號(hào)進(jìn)行比較。如吸熱反應(yīng)的H()大于放熱反應(yīng)的H()，放熱反應(yīng)的H()，放熱越多，H越小。(2)參與反應(yīng)的物質(zhì)聚集狀態(tài)(能量gls)不同時(shí)的反應(yīng)熱(焓變)的大小同一反應(yīng)，反應(yīng)物狀態(tài)不同時(shí)，如A(g)B(g)=C(g)H10，A(s)B(g)=C(g)H20，因?yàn)槟芰緼(g)A(s)，第一個(gè)反應(yīng)放出能量多，則H1H2。同一反應(yīng)，生成物狀態(tài)不同時(shí)，如A(g)B(g)=C(g)H10，A(g)B(g)=C(l)H20，因?yàn)槟芰緾(g)C(l)，第一個(gè)反應(yīng)放出能量少，則H1H2。練后歸納12345678910 11 12

31、12345678910 11 129.(2017慈溪市高二上學(xué)期期中聯(lián)考)已知下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式：題組四蓋斯定律的應(yīng)用題組四蓋斯定律的應(yīng)用C3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(l)H2 220.0 kJmol1(1)實(shí)驗(yàn)測(cè)得H2和C3H8的混合氣體共3 mol，完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放熱2 790 kJ，則混合氣體中H2和C3H8的體積比為 。解析解析設(shè)氫氣的物質(zhì)的量為x mol，則丙烷的物質(zhì)的量為(3x) mol，有285x(3x)2 2202 790，解得x2，因此氫氣和丙烷的物質(zhì)的量之比為21。解析答案2 112345678910 11 12(2)已知：H2O(l)=H2O

32、(g)H44.0 kJmol1，寫(xiě)出丙烷燃燒生成CO2和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式： 。解析解析C3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(l) ，H2O(l)=H2O(g)，4得出H(2 220444) kJmol12 044.0 kJmol1，因此熱化學(xué)方程式為C3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(g)H2 044.0 kJmol1。解析答案C3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(g)H2 044.0 kJmol112345678910 11 1210.(2017衢州市高三1月教學(xué)質(zhì)量檢測(cè))已知：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4 kJmol1 2N

33、2(g)6H2O(l)4NH3(g)3O2(g)H1 530.0 kJmol1則氫氣的熱值為 。答案解析解析解析已知：2N2(g)6H2O(l)4NH3(g)3O2(g)H1 530.0 kJmol1、N2(g)3H2(g)2NH3(g) H92.4 kJmol1，則26可得H2(g) O2(g)=H2O(l)H(92.4 kJmol1)21 530.0 kJmol16285.8 kJmol1，即2 g氫氣完全燃燒放出的熱量為285.8 kJ ，則氫氣的熱值為142.9 kJ g1。142.9 kJ g112345678910 11 1211.(2017溫州市高三第二次選考模擬)已知，一定條件

34、下有下列反應(yīng)：.2N2O5(g)4NO2 (g) O2(g)H1.2NO2(g) 2NO(g) O2(g)H2.2NaOH(aq)N2O5(g)=2NaNO3(aq)H2O(l) H3寫(xiě)出NO和O2的混合物溶于NaOH溶液生成硝酸鹽的熱化學(xué)方程式： 。答案解析4NO(g)3O2(g)4NaOH(aq)=4NaNO3(aq)2H2O(l) H2H3H12H212345678910 11 12解析解析已知：.2N2O5(g)4NO2(g)O2(g)H1.2NO2(g)2NO(g)O2(g)H2.2NaOH(aq)N2O5(g)=2NaNO3(aq)H2O(l) H3根據(jù)蓋斯定律可知22即得到NO和

35、O2的混合物溶于NaOH溶液 生 成 硝 酸 鹽 的 熱 化 學(xué) 方 程 式 ： 4 N O ( g ) 3 O2( g ) 4NaOH(aq)=4NaNO3(aq)2H2O(l)H2H3H12H2。12345678910 11 1212.(2017浙江省“七彩陽(yáng)光”新高考研究聯(lián)盟高三上學(xué)期考試)由CO2制備甲醇過(guò)程可能涉及如下反應(yīng)：反應(yīng)：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g) H2O(g)H149.58 kJmol1反應(yīng)：CO2(g) H2(g)CO (g)H2O(g)H2反應(yīng)：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)H390.77 kJmol1則反應(yīng)的H2 。答案解析41.19 kJmol

36、112345678910 11 12解析解析反應(yīng)：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g) H2O(g) H149.58 kJmol1，反應(yīng)：CO2(g) H2(g)CO (g)H2O(g)H2，反應(yīng)：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)H390.77 kJmol1，根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)反應(yīng)反應(yīng)，所以H2H1H349.58 kJmol1(90.77 kJmol1)41.19 kJmol1。12345678910 11 12三年選考 五次真題1.(2017浙江11月選考，5)下列不屬于化石燃料的是A.煤 B.石油 C.天然氣 D.甲醇答案1234567解析8解析解析三大化石燃料包括：煤、石油、天

37、然氣，D不是化石燃料。9102.(2017浙江11月選考，19)根據(jù)Ca(OH)2/CaO體系的能量循環(huán)圖：答案解析下列說(shuō)法正確的是A.H50B.H1H20C.H3H4H5D.H1H2H3H4H5012345678910解析解析根據(jù)氣態(tài)水變?yōu)橐簯B(tài)水放熱，故A錯(cuò)誤；由轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知H1H20，故B錯(cuò)誤；由轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知H3H4H5，故C錯(cuò)誤；由轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知，經(jīng)過(guò)一個(gè)循環(huán)之后回到原始狀態(tài)，H1H2H3H4H50，故D正確。12345678910答案3.(2017浙江4月選考，9)下列物質(zhì)放入水中，會(huì)顯著放熱的是A.食鹽 B.蔗糖 C.酒精 D.生石灰解析解析解析食鹽溶于水，放熱不明顯，A錯(cuò)誤；蔗

38、糖溶于水，放熱不明顯，B錯(cuò)誤；酒精溶于水，放熱不明顯，C錯(cuò)誤；生石灰溶于水生成氫氧化鈣，屬于放熱反應(yīng)，D正確。123456789104.(2017浙江4月選考，19)已知斷裂1 mol H2(g)中的HH鍵需要吸收436.4 kJ的能量，斷裂1 mol O2(g)中的共價(jià)鍵需要吸收498 kJ的能量，生成H2O(g)中的1 mol HO鍵能放出462.8 kJ的能量。下列說(shuō)法正確的是A.斷裂1 mol H2O中的化學(xué)鍵需要吸收925.6 kJ的能量B.2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H480.4 kJmol1 C.2H2O(l)=2H2(g)O2(g)H471.6 kJmol1D.H2(

39、g) O2(g)=H2O(l)H240.2 kJmol1答案解析12345678910解析解析未說(shuō)明1 mol H2O的狀態(tài)，不能計(jì)算能量變化，A錯(cuò)誤；2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H436.4 kJmol12498 kJmol14462.8 kJmol1480.4 kJmol1，B正確；未標(biāo)明氣態(tài)水轉(zhuǎn)化為液態(tài)水時(shí)放出的熱量不能計(jì)算焓變，C錯(cuò)誤；根據(jù)B中分析可知H2(g) O2(g)=H2O(g)H240.2 kJmol1，D錯(cuò)誤。123456789105.(2016浙江10月選考，9)下列屬于可再生能源的是A.氫能 B.石油 C.煤 D.天然氣答案解析解析解析石油、煤、天然氣屬于傳統(tǒng)能源，均不能再生。123456789106.(2016浙江10月選考，19)根據(jù)能量變化示意圖，下列熱化學(xué)方程式正確的是A.N2(g)3H2(g)=2NH3(g)H(ba) kJmol1B.N2(g)3H2(g)=2NH3(g)H(ab) kJmol1C.2NH3(l)=N2(g)3H2(g)H2(abc) kJm