乙醛的化學(xué)性質(zhì)氧化反應(yīng)PPT課件

1、默寫：乙醇的催化氧化第1頁(yè)/共24頁(yè)( (一一) )乙醛的結(jié)構(gòu)乙醛的結(jié)構(gòu): : O H官能團(tuán)：官能團(tuán)：CHO 或或CH 或或CO不能寫成不能寫成COH或或CHO HCCOHHH一、乙醛一、乙醛: :第2頁(yè)/共24頁(yè)乙醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：乙醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CHCH3 3CHOCHO分子式：分子式：C C2 2H H4 4O O相對(duì)分子質(zhì)量：相對(duì)分子質(zhì)量：4444第3頁(yè)/共24頁(yè)( (二二) )乙醛的物理性質(zhì)：乙醛的物理性質(zhì)：一、乙醛一、乙醛: :無(wú)色無(wú)色, ,有刺激性氣味的液體有刺激性氣味的液體, ,密度密度比水小，沸點(diǎn)比水小，沸點(diǎn)20.820.8，易揮發(fā)，易揮發(fā)，能和水、乙醇、乙醚、氯仿等互能和水、乙

2、醇、乙醚、氯仿等互溶。溶。第4頁(yè)/共24頁(yè)(三三)乙醛的化學(xué)性質(zhì)：乙醛的化學(xué)性質(zhì)：乙醛分子中含有乙醛分子中含有CHO，它對(duì)乙醛的化學(xué)，它對(duì)乙醛的化學(xué) 性質(zhì)起著決定性的作用。性質(zhì)起著決定性的作用。 *寫出寫出CH3CHO加成加成H2的反應(yīng)方程式。在有的反應(yīng)方程式。在有機(jī)化學(xué)中加氫反應(yīng)看成什么反應(yīng)？機(jī)化學(xué)中加氫反應(yīng)看成什么反應(yīng)？CH3CHOH2CH3CH2OH催化劑通常通常CO雙鍵加成：雙鍵加成：H2CC雙鍵加成：雙鍵加成：H2、X2、HX、H2O1、加成反應(yīng)（碳氧雙鍵上的加成）、加成反應(yīng)（碳氧雙鍵上的加成）反應(yīng)的規(guī)律：反應(yīng)的規(guī)律：C=O的雙鍵中的雙鍵中的一個(gè)鍵打開。的一個(gè)鍵打開。第5頁(yè)/共24頁(yè)

3、(三三)乙醛的化學(xué)性質(zhì)：乙醛的化學(xué)性質(zhì)：2、氧化反應(yīng)（醛基的、氧化反應(yīng)（醛基的CH中加中加O成羧基）成羧基） O CHO O COH 2CH3CHOO22CH3COOH催化劑第6頁(yè)/共24頁(yè)(三三)乙醛的化學(xué)性質(zhì)：乙醛的化學(xué)性質(zhì)：2、氧化反應(yīng)（醛基的、氧化反應(yīng)（醛基的CH中加中加O成羧基）成羧基）乙醛很容易被氧化，介紹兩種弱氧化劑：乙醛很容易被氧化，介紹兩種弱氧化劑：(1)銀氨溶液：銀氨溶液：第7頁(yè)/共24頁(yè)AgNO3 + NH3H2O AgOH + NH4NO3AgOH + 2 NH3H2O = Ag ( NH3 )2OH + 2 H2OCH3CHO + 2 Ag ( NH3 )2OH CH

4、3COONH4+ 2Ag + 3 NH3 + H2O稀稀AgNO3溶液中滴加稀氨水至沉淀恰好消失。溶液中滴加稀氨水至沉淀恰好消失。Ag+NH3H2O = AgOH+NH4+AgOH+2NH3H2O = Ag(NH3)2+OH- -+2H2O銀氨絡(luò)離子銀氨絡(luò)離子第8頁(yè)/共24頁(yè)CH3CHO+2Ag(NH3)2OH CH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)：實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)：(1)(1)試管內(nèi)壁應(yīng)潔凈。試管內(nèi)壁應(yīng)潔凈。(2)(2)銀氨溶液必須新配制，不可久置銀氨溶液必須新配制，不可久置, ,用稀氨水用稀氨水且且不能過量不能過量. . （防止生成易爆物質(zhì)）（防止生成易爆物質(zhì)） (3)(3

5、)加熱時(shí)不能振蕩試管和搖動(dòng)試管。加熱時(shí)不能振蕩試管和搖動(dòng)試管。(4)(4)必須用水浴加熱，不能用酒精燈直接加熱。必須用水浴加熱，不能用酒精燈直接加熱。用于用于制鏡、保溫瓶膽等制鏡、保溫瓶膽等 5.實(shí)驗(yàn)后，銀鏡 用HNO3浸泡，再用水洗第9頁(yè)/共24頁(yè)第10頁(yè)/共24頁(yè)(三三)乙醛的化學(xué)性質(zhì)：乙醛的化學(xué)性質(zhì)：2、氧化反應(yīng)（醛基的、氧化反應(yīng)（醛基的CH中加中加O成羧基）成羧基）(2)新制新制Cu(OH)2懸濁液：懸濁液：演示演示的的NaOH溶液中滴加幾滴溶液中滴加幾滴CuSO4溶液。溶液。 Cu2+2OH= Cu(OH)2CH3CHO + 2Cu(OH)2 CH3COOH +Cu2O+ 2H2O紅

6、色沉淀紅色沉淀注意：a 氫氧化銅必須新制；b NaOH過量條件，C,直接加熱第11頁(yè)/共24頁(yè) CH3CHO+2Ag(NH3)2OH CH3COONH4+2Ag+3NH3+H2OCH3CHO + 2Cu(OH)2 CH3COOH +Cu2O+ 2H2O以上兩個(gè)反應(yīng)：以上兩個(gè)反應(yīng)：1、可用于鑒定、可用于鑒定CHO的存在。的存在。2、均在堿性環(huán)境中進(jìn)行。、均在堿性環(huán)境中進(jìn)行。3、CHO與與Ag(NH3)2OH或或 Cu(OH)2均均 以物質(zhì)的量比以物質(zhì)的量比1:2反應(yīng)。反應(yīng)。第12頁(yè)/共24頁(yè)*分別寫出以上三個(gè)轉(zhuǎn)化反應(yīng)的方程式。分別寫出以上三個(gè)轉(zhuǎn)化反應(yīng)的方程式。* *乙醛能否使酸性乙醛能否使酸性K

7、MnOKMnO4 4溶液褪色？溶液褪色？* *乙醛能否使溴水褪色，是發(fā)生了什么反應(yīng)？乙醛能否使溴水褪色，是發(fā)生了什么反應(yīng)？第13頁(yè)/共24頁(yè)醛基的定量分析醛基的定量分析CHO2Ag 1 2CHO2Cu(OH)2Cu2O 1 2 1第14頁(yè)/共24頁(yè)二、醛1、概念：分子里由烴基和醛基相連而構(gòu)成的化合物。2、結(jié)構(gòu)通式：RCHO 或R C OH官能團(tuán)： C OH飽和一元醛的通式：C n H 2n+1 CHO或者C n H 2nO 第15頁(yè)/共24頁(yè)3、化學(xué)性質(zhì)加成反應(yīng)（碳氧雙鍵上的加成）RCHO + H2催化劑RCH2OH氧化反應(yīng)銀鏡反應(yīng)RCHO + 2 Ag ( NH3 )2OHH2O + 2Ag

8、 + 3 NH3 + RCOONH4 與氧氣反應(yīng)2RCHO + O2 2RCOOH催化劑第16頁(yè)/共24頁(yè)與新制的氫氧化銅（弱氧化劑）反應(yīng)RCOOH + Cu2O + 2 H2O RCHO + 2 Cu(OH )2醛還原醇氧化酸第17頁(yè)/共24頁(yè)4、重要的醛 甲醛俗名：蟻醛物理性質(zhì)是一種無(wú)色但具有強(qiáng)烈刺激性氣味的氣體，易溶于水。3540的甲醛水溶液叫做福爾馬林。結(jié)構(gòu)H C HO第18頁(yè)/共24頁(yè)第19頁(yè)/共24頁(yè)化學(xué)性質(zhì)具有醛的通性： 既有氧化性又有還原性特性： 銀鏡反應(yīng)HCHO + 2 Ag ( NH3 )2+ + 2 OH HCOO NH4 + + 2Ag + 3 NH3 +H2OHCHO + 4 Ag ( NH3 )2+ + 4 OH CO2 4Ag + 8 NH3 +3 H2O第20頁(yè)/共24頁(yè) 與苯酚發(fā)生縮聚反應(yīng)OHn + n HCHO催化劑OH CH2 n nH2O縮聚反應(yīng)：?jiǎn)误w間相互反應(yīng)而成高分子化合物，同時(shí)還生成小分子（如水、氨等分子）的反應(yīng)。第21頁(yè)/共24頁(yè)三、丙酮1、分子式：C3H6O結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： CH3 C CH3 O C O羰基酮：是羰基直接與兩個(gè)烴基相連而構(gòu)成的化合物。第22頁(yè)/共24頁(yè)2、物理性質(zhì)無(wú)色、有氣味的液體