化學(xué)：34《酸堿中和滴定》課件(魯科版選修4)

1、學(xué)習(xí)目的：學(xué)習(xí)目的： 理解酸堿中和滴定的原理。理解酸堿中和滴定的原理。 掌握酸堿中和滴定的操作方法。掌握酸堿中和滴定的操作方法。 掌握有關(guān)酸堿中和滴定的簡(jiǎn)單計(jì)算。掌握有關(guān)酸堿中和滴定的簡(jiǎn)單計(jì)算。 激發(fā)創(chuàng)新意識(shí)、培養(yǎng)分析問(wèn)題、解決問(wèn)激發(fā)創(chuàng)新意識(shí)、培養(yǎng)分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。題的能力。學(xué)習(xí)重點(diǎn)和難點(diǎn)：學(xué)習(xí)重點(diǎn)和難點(diǎn)：重點(diǎn)：酸堿中和滴定的原理和操作方法。重點(diǎn)：酸堿中和滴定的原理和操作方法。難點(diǎn)：酸堿中和滴定的操作方法及誤差分析。難點(diǎn)：酸堿中和滴定的操作方法及誤差分析。1. 1.實(shí)質(zhì)實(shí)質(zhì): : H+OH=H2O酸電離產(chǎn)生的酸電離產(chǎn)生的H+與堿電離產(chǎn)生的與堿電離產(chǎn)生的OH結(jié)合成水結(jié)合成水 一、酸堿中和

2、反應(yīng)2.酸堿恰好完全中和酸堿恰好完全中和:生成正生成正鹽鹽,沒(méi)有剩余。酸所能提供的沒(méi)有剩余。酸所能提供的H+數(shù)和數(shù)和堿所能提供的堿所能提供的OH數(shù)必然相等。數(shù)必然相等。 n(H+)=n(OH-) 二、二、酸堿中和滴定原理。酸堿中和滴定原理。 1、 定義：定義：用已知物質(zhì)的量濃度的用已知物質(zhì)的量濃度的強(qiáng)強(qiáng)酸酸酸或酸或強(qiáng)強(qiáng)堿堿（標(biāo)準(zhǔn)溶液）來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)溶液）來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的量濃度的強(qiáng)強(qiáng)堿或堿或強(qiáng)強(qiáng)酸（待測(cè)溶液或未知溶酸（待測(cè)溶液或未知溶液）的方法叫做液）的方法叫做酸堿中和滴定。酸堿中和滴定。 2、 原理：原理：以酸堿中和反應(yīng)為基礎(chǔ)以酸堿中和反應(yīng)為基礎(chǔ)， H+ + OH- = H2O在

3、滴定達(dá)到終點(diǎn)在滴定達(dá)到終點(diǎn)( (即酸堿恰好反應(yīng)即酸堿恰好反應(yīng)) )時(shí)：時(shí)： 1mol1mol 有有 n(H+) = n(OH-)AABBC VCV 知知C（A）量取量取VB，讀出，讀出VA， 即可求出即可求出C（B）【思思維維探究探究】：要想：要想測(cè)測(cè)定的定的濃濃度度結(jié)結(jié)果更準(zhǔn)確，你果更準(zhǔn)確，你認(rèn)為實(shí)驗(yàn)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)的關(guān)的關(guān)鍵鍵是什么？是什么？3、酸堿中和滴定的關(guān)鍵(1)準(zhǔn)確測(cè)量參加反應(yīng)的兩種溶液的體積準(zhǔn)確測(cè)量參加反應(yīng)的兩種溶液的體積 需要能在滴加溶液時(shí)準(zhǔn)確表示所加溶液體積的儀器需要能在滴加溶液時(shí)準(zhǔn)確表示所加溶液體積的儀器滴定管滴定管(2)準(zhǔn)確判斷中和反應(yīng)是否恰好完全反應(yīng)準(zhǔn)確判斷中和反應(yīng)是否恰好完全

4、反應(yīng)需要能指示酸堿反應(yīng)完全的物質(zhì)需要能指示酸堿反應(yīng)完全的物質(zhì)酸堿指示酸堿指示劑1、酸堿中和滴所用的儀器：、酸堿中和滴所用的儀器： 酸式滴定管酸式滴定管 堿式滴定管堿式滴定管 滴定管夾、滴定管夾、 鐵架臺(tái)、錐形瓶、鐵架臺(tái)、錐形瓶、 燒杯。燒杯。2、酸堿中和滴定所用的試劑、酸堿中和滴定所用的試劑 標(biāo)準(zhǔn)液（標(biāo)準(zhǔn)液（已知準(zhǔn)確已知準(zhǔn)確濃度的溶液）、待測(cè)液濃度的溶液）、待測(cè)液 適當(dāng)?shù)闹甘緞┻m當(dāng)?shù)闹甘緞┒?、酸堿中和滴定二、酸堿中和滴定儀器的使用儀器的使用1.結(jié)構(gòu)2.刻度3.操作4.讀數(shù)三、滴定管三、滴定管的構(gòu)造特點(diǎn)的構(gòu)造特點(diǎn)應(yīng)讀到小數(shù)點(diǎn)后幾位？?jī)晌坏味ü艿挠猛镜味ü艿挠猛?滴定管主要用于精確測(cè)量一定體滴定管

5、主要用于精確測(cè)量一定體積的液體。積的液體。 酸式滴定管酸式滴定管：可裝酸性、中性或氧化性溶：可裝酸性、中性或氧化性溶液，但不能裝堿性溶液、氫氟酸（會(huì)腐蝕玻液，但不能裝堿性溶液、氫氟酸（會(huì)腐蝕玻璃）；璃）； 堿式滴定管堿式滴定管：可裝堿性、中性溶液，但不：可裝堿性、中性溶液，但不能裝酸性、氧化性溶液（會(huì)腐蝕橡膠）。能裝酸性、氧化性溶液（會(huì)腐蝕橡膠）。4 4、指示劑的選擇、指示劑的選擇（1 1）常見(jiàn)指示劑）常見(jiàn)指示劑 指示劑一般是有機(jī)弱酸或有機(jī)弱堿，指示劑一般是有機(jī)弱酸或有機(jī)弱堿，常見(jiàn)的有石蕊、酚酞、甲基橙等。常見(jiàn)的有石蕊、酚酞、甲基橙等。指示劑的變色范圍指示劑的變色范圍酸色酸色 pHpH中間色中

6、間色 pHpH堿色堿色甲基橙甲基橙紅色紅色 3.13.1 橙色橙色4.44.4黃色黃色石蕊石蕊紅色紅色 5.05.0 紫色紫色8.08.0藍(lán)色藍(lán)色酚酞酚酞無(wú)色無(wú)色 8.08.0 粉紅色粉紅色 10.010.0紅色紅色（2 2）指示劑的選擇）指示劑的選擇選擇原則：選擇原則： 一是一是滴定終點(diǎn)前后顏色變化比較明顯滴定終點(diǎn)前后顏色變化比較明顯; ; 二是二是指示劑指示劑pHpH變化范圍處于酸堿中和滴變化范圍處于酸堿中和滴定定pHpH突躍范圍。突躍范圍。 中和滴定的中和滴定的pHpH突躍范圍突躍范圍：在中和滴定達(dá)：在中和滴定達(dá)到終點(diǎn)前后，溶液的到終點(diǎn)前后，溶液的pHpH變化很大，我們把變化很大，我們把

7、中和滴定達(dá)到中和滴定達(dá)到終點(diǎn)前的半滴及多滴半滴時(shí)終點(diǎn)前的半滴及多滴半滴時(shí)的的pHpH變化范圍稱為變化范圍稱為pHpH突躍范圍。突躍范圍。以以0.1mol/LNaOH滴定滴定0.1mol/LHCl 20.00mL為例為例溶液的溶液的pH1.04.37.09.710.0NaOH的的體積體積/mL0.00 18.00 19.8019.9619.9820.0020.0220.20即即突躍范圍在突躍范圍在pH為為4.39.7，所以應(yīng)選擇，所以應(yīng)選擇pH變變色范圍在這個(gè)范圍的指示劑，如酚酞、甲基橙。色范圍在這個(gè)范圍的指示劑，如酚酞、甲基橙。pH1210864210203040突變范圍反應(yīng)

8、終點(diǎn)加入NaOH(ml)中和滴定曲線中和滴定曲線指示劑選擇總結(jié)：指示劑選擇總結(jié)：1 1、強(qiáng)酸與強(qiáng)堿互相滴定時(shí)、強(qiáng)酸與強(qiáng)堿互相滴定時(shí)：選擇酚酞或甲：選擇酚酞或甲基橙基橙情況情況指示劑指示劑 終點(diǎn)的顏色變化終點(diǎn)的顏色變化強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿酚酞酚酞 強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿 甲基橙甲基橙 強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸酚酞酚酞強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸 甲基橙甲基橙由粉紅色變成無(wú)色由粉紅色變成無(wú)色由黃色變成橙色由黃色變成橙色由無(wú)色變成粉紅色由無(wú)色變成粉紅色由紅色變成橙色由紅色變成橙色2 2、強(qiáng)酸滴定弱堿、強(qiáng)酸滴定弱堿： 應(yīng)選擇甲基橙（終點(diǎn)時(shí)鹽水解呈酸性）；應(yīng)選擇甲基橙（終點(diǎn)時(shí)鹽水解呈酸性）； 強(qiáng)堿滴定

9、弱酸強(qiáng)堿滴定弱酸： 應(yīng)選擇酚酞（終點(diǎn)時(shí)鹽水解呈堿性）。應(yīng)選擇酚酞（終點(diǎn)時(shí)鹽水解呈堿性）。【注意注意】指示劑使用時(shí)用量不能太多，常用指示劑使用時(shí)用量不能太多，常用2 2 3 3滴。滴。指示劑選擇總結(jié)：指示劑選擇總結(jié)：練習(xí)：練習(xí)：實(shí)驗(yàn)室中常用中和滴定、氧化還原滴定等實(shí)驗(yàn)室中常用中和滴定、氧化還原滴定等方法測(cè)定未知濃度的某反應(yīng)物的物質(zhì)的量濃度或方法測(cè)定未知濃度的某反應(yīng)物的物質(zhì)的量濃度或測(cè)定某樣品的純度。請(qǐng)回答下列關(guān)于指示劑的選測(cè)定某樣品的純度。請(qǐng)回答下列關(guān)于指示劑的選用問(wèn)題：用問(wèn)題：（1 1） 用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液時(shí)，應(yīng)選擇鈉溶液時(shí)，應(yīng)選擇_

10、作指示劑。作指示劑。（2 2） 用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的碳酸鈉用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的碳酸鈉溶液且最終生成二氧化碳時(shí)，應(yīng)選擇溶液且最終生成二氧化碳時(shí)，應(yīng)選擇_作指作指示劑（示劑（COCO2 2飽和溶液的飽和溶液的pHpH值約為值約為3.93.9）。）。甲基橙或酚酞甲基橙或酚酞甲基橙甲基橙（3 3）用已知濃度的硫代硫酸鈉滴定未知濃度用已知濃度的硫代硫酸鈉滴定未知濃度的碘水時(shí)，應(yīng)選擇的碘水時(shí)，應(yīng)選擇_作指示劑。作指示劑。（有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為（有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2Na2 2S S2 2OO3 3 + I + I2 2 = = NaNa2 2S S4 4OO6 6 + 2Na

11、I + 2NaI）（4 4）用已知濃度的高錳酸鉀溶液滴定未知濃用已知濃度的高錳酸鉀溶液滴定未知濃度的硫酸亞鐵酸性溶液時(shí)，應(yīng)度的硫酸亞鐵酸性溶液時(shí)，應(yīng)_指示劑，原因是指示劑，原因是_。淀粉溶液淀粉溶液不用加其他不用加其他高錳酸鉀溶液為紫紅色，高錳酸鉀溶液為紫紅色，MnMn2+2+為無(wú)色，當(dāng)加至最后一為無(wú)色，當(dāng)加至最后一滴時(shí)，紫紅色滴時(shí)，紫紅色3030秒內(nèi)不褪去，秒內(nèi)不褪去，說(shuō)明到達(dá)了滴定終點(diǎn)。說(shuō)明到達(dá)了滴定終點(diǎn)。3、酸堿中和滴定的、酸堿中和滴定的操作步驟操作步驟、查漏。、查漏。、洗滌、潤(rùn)洗（、洗滌、潤(rùn)洗（2 23 3次）。次）。、加液、調(diào)節(jié)起始刻度。、加液、調(diào)節(jié)起始刻度。、加入指示劑。、加入指示

12、劑。（并在瓶底襯一張白紙）（并在瓶底襯一張白紙）、滴定過(guò)程、滴定過(guò)程、數(shù)據(jù)處理、數(shù)據(jù)處理滴定前滴定前的準(zhǔn)的準(zhǔn)備備中和滴定_在線視頻觀看_土豆網(wǎng)視頻 化學(xué) 實(shí)驗(yàn)http:/ 1、準(zhǔn)備、準(zhǔn)備查漏：查漏：檢查滴定管是否漏水，活塞是否轉(zhuǎn)動(dòng)靈活檢查滴定管是否漏水，活塞是否轉(zhuǎn)動(dòng)靈活洗滌：洗滌：分別用自來(lái)水、蒸餾水洗滌滴定管分別用自來(lái)水、蒸餾水洗滌滴定管潤(rùn)洗：潤(rùn)洗：用標(biāo)準(zhǔn)液和待測(cè)液潤(rùn)洗相應(yīng)的滴定管用標(biāo)準(zhǔn)液和待測(cè)液潤(rùn)洗相應(yīng)的滴定管注液：注液：向滴定管內(nèi)注入溶液到向滴定管內(nèi)注入溶液到“0”0”刻度以上刻度以上趕氣泡：趕氣泡：使滴定管的尖嘴部分充滿溶液且無(wú)氣泡使滴定管的尖嘴部分充滿溶液且無(wú)氣泡（酸式輕輕轉(zhuǎn)動(dòng)活塞，

13、堿式輕輕擠壓玻璃球）（酸式輕輕轉(zhuǎn)動(dòng)活塞，堿式輕輕擠壓玻璃球）調(diào)整液面：調(diào)整液面：調(diào)整管內(nèi)液面，使其保持在調(diào)整管內(nèi)液面，使其保持在“0”0”或或“0”0”刻度以下某一刻度，并記下準(zhǔn)確讀數(shù)。刻度以下某一刻度，并記下準(zhǔn)確讀數(shù)。（1 1）滴定管）滴定管洗滌：用蒸餾水洗滌，洗滌：用蒸餾水洗滌，不能用待測(cè)液潤(rùn)洗不能用待測(cè)液潤(rùn)洗加液：向錐形瓶?jī)?nèi)注入待測(cè)液，并滴加指加液：向錐形瓶?jī)?nèi)注入待測(cè)液，并滴加指示劑示劑2 2 3 3滴。滴。（2 2）錐形瓶）錐形瓶2 2、滴定、滴定 左手左手控制活塞（或閥），控制活塞（或閥），右手右手旋搖錐形瓶，旋搖錐形瓶，眼睛眼睛注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化。的變化

14、。【注意注意】1 1、滴定速度：先快后慢，最后一滴一滴加。、滴定速度：先快后慢，最后一滴一滴加。2 2、錐形瓶下墊一張白紙的作用：便于觀察溶、錐形瓶下墊一張白紙的作用：便于觀察溶液顏色的變化，減少滴定誤差。液顏色的變化，減少滴定誤差。滴定終點(diǎn)的判斷：滴定終點(diǎn)的判斷：加入加入最后一滴最后一滴標(biāo)標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)指示劑剛好準(zhǔn)液時(shí)指示劑剛好變色變色，且半分鐘內(nèi)，且半分鐘內(nèi)不褪色不褪色3 3、讀數(shù)、讀數(shù)【注意注意】讀數(shù)應(yīng)精確到小數(shù)點(diǎn)后讀數(shù)應(yīng)精確到小數(shù)點(diǎn)后2 2位。位。滴定到達(dá)終點(diǎn)后，滴定到達(dá)終點(diǎn)后，平視平視讀數(shù)。讀數(shù)。操作操作2 2次取平均值代入公式計(jì)算：次取平均值代入公式計(jì)算：次數(shù)待測(cè)液體積（）標(biāo)準(zhǔn)液體積（）

15、滴定前滴定后實(shí)際平均值12儀器的使用儀器的使用平視：凹液面俯視仰視讀數(shù)視線視線與凹液面最低點(diǎn)相切與凹液面最低點(diǎn)相切或在同一水平或在同一水平線線上上儀器的使用儀器的使用您讀得準(zhǔn)您讀得準(zhǔn)嗎？嗎？答案：答案：25.60mL【當(dāng)堂檢測(cè)】1、（、（99年上海）下列敘述年上海）下列敘述儀儀器器“0”刻度位置刻度位置正確的是正確的是（ ） A.在量筒的上端在量筒的上端 B.在滴定管上端在滴定管上端 C 在托在托盤(pán)盤(pán)天平刻度尺的正中天平刻度尺的正中 D 在托在托盤(pán)盤(pán)天平刻度尺的右天平刻度尺的右邊邊2.（2001天津天津12）在一支）在一支25 mL的酸式滴定管中盛的酸式滴定管中盛入入0.lmol L1 HCl

16、溶液，其液面恰好在溶液，其液面恰好在5 mL的刻的刻度度處處，若把滴定管中的溶液全部放入，若把滴定管中的溶液全部放入燒燒杯中，然后杯中，然后以以0.lmol L1 NaOH 溶液溶液進(jìn)進(jìn)行中和行中和則則所需所需 NaOH 溶液的體溶液的體積積( ) A大于大于20 mL B小于小于20 mL C等于等于20 mL D等于等于5 mLBA3、下列是一段關(guān)于中和滴定的、下列是一段關(guān)于中和滴定的實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)敘述：敘述： 取一錐形瓶，用待測(cè)取一錐形瓶，用待測(cè)NaOH溶液潤(rùn)洗兩次；溶液潤(rùn)洗兩次； 在錐形瓶中放入在錐形瓶中放入25.00 ml待測(cè)液待測(cè)液NaOH溶液；溶液； 加入幾滴石蕊試劑作指示劑；加入幾滴

17、石蕊試劑作指示劑； 取一支酸式滴定管，洗滌干凈后；取一支酸式滴定管，洗滌干凈后； 直接往其中注入標(biāo)準(zhǔn)酸溶液，進(jìn)行滴定；直接往其中注入標(biāo)準(zhǔn)酸溶液，進(jìn)行滴定； 左手旋轉(zhuǎn)滴定管的玻璃活塞，右手不停搖動(dòng)錐形左手旋轉(zhuǎn)滴定管的玻璃活塞，右手不停搖動(dòng)錐形瓶；瓶； 兩眼注視著滴定管內(nèi)鹽酸溶液液面下降，直至滴兩眼注視著滴定管內(nèi)鹽酸溶液液面下降，直至滴定終點(diǎn)；定終點(diǎn)；其中錯(cuò)誤的是（其中錯(cuò)誤的是（ ） A. B. C. D.D 三、酸堿中和滴定中的誤差分析三、酸堿中和滴定中的誤差分析產(chǎn)生誤差的途徑：操作不當(dāng)，滴定終點(diǎn)判產(chǎn)生誤差的途徑：操作不當(dāng)，滴定終點(diǎn)判斷不準(zhǔn)等。斷不準(zhǔn)等。 根據(jù)原理：待測(cè)量的計(jì)算式。根據(jù)原理：待測(cè)

18、量的計(jì)算式。c 待待 =c標(biāo)標(biāo)V標(biāo)標(biāo)V待待 1 1、液體體積測(cè)量誤差對(duì)測(cè)量濃度的影響：、液體體積測(cè)量誤差對(duì)測(cè)量濃度的影響：1 1、觀察滴定管俯、觀察滴定管俯視液面看高，讀數(shù)視液面看高，讀數(shù)偏小，測(cè)量值偏小，測(cè)量值 實(shí)實(shí)際值。際值。ABC誤誤 差差 分分 析析誤差分析：誤差分析：c c（待）待）= = V V（標(biāo)）標(biāo)）c c（標(biāo)）標(biāo)）V V（待）待）在在分析過(guò)程中將誤差歸結(jié)到分析過(guò)程中將誤差歸結(jié)到V V（標(biāo)）標(biāo)）上上幾種具體情況分析：幾種具體情況分析：一一.洗滌洗滌未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管（未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管（ ） 偏高偏高未用待測(cè)液潤(rùn)洗滴定管（未用待測(cè)液潤(rùn)洗滴定管（ ）偏低偏低用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶

19、（用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶（ ）偏高偏高二二.漏濺液體漏濺液體漏液漏液 漏滴漏滴 （ ） 偏高偏高錐形瓶中待測(cè)液濺出（錐形瓶中待測(cè)液濺出（ ）偏低偏低三三. .氣泡處理不當(dāng)：氣泡處理不當(dāng)：裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管尖嘴處有氣泡（裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管尖嘴處有氣泡（ ）偏高偏高裝待測(cè)液的滴定管尖嘴處有氣泡（裝待測(cè)液的滴定管尖嘴處有氣泡（ ）偏低偏低四四. .觀察時(shí)視線有誤：觀察時(shí)視線有誤：滴定前滴定前滴定后滴定后結(jié)果結(jié)果仰視仰視平視平視仰視仰視俯視俯視仰視仰視仰視仰視平視平視仰視仰視偏低偏低偏低偏低偏高偏高五五. .終點(diǎn)判斷有誤：終點(diǎn)判斷有誤：滴定不足（滴定不足（ ） 滴定過(guò)量（滴定過(guò)量（ ）偏低偏低偏高偏高不能確定

20、不能確定 練習(xí)：練習(xí)： 指示劑選擇指示劑選擇：a a用鹽酸滴定氨水，選用酚酞指示用鹽酸滴定氨水，選用酚酞指示劑，使滴定結(jié)果劑，使滴定結(jié)果_ _ _ _： b b用氫氧化鈉溶液滴定醋酸溶液，選用甲基橙作用氫氧化鈉溶液滴定醋酸溶液，選用甲基橙作指示劑，測(cè)得醋酸溶液濃度比實(shí)際濃度指示劑，測(cè)得醋酸溶液濃度比實(shí)際濃度_ _ _ _。 雜質(zhì)雜質(zhì)：a a用含用含NaClNaCl雜質(zhì)的雜質(zhì)的NaOHNaOH配制成標(biāo)準(zhǔn)溶液來(lái)配制成標(biāo)準(zhǔn)溶液來(lái)滴定鹽酸，測(cè)得鹽酸濃度將滴定鹽酸，測(cè)得鹽酸濃度將_ _ _ _； b b用含用含NaNa2 2O O雜質(zhì)的雜質(zhì)的NaOHNaOH配制成標(biāo)準(zhǔn)溶液來(lái)滴定鹽配制成標(biāo)準(zhǔn)溶液來(lái)滴定鹽酸

21、，測(cè)得的鹽酸濃度將酸，測(cè)得的鹽酸濃度將_ _ _ _。偏低偏低偏低偏低偏低偏低偏高偏高在配制待測(cè)氫氧化鈉溶液過(guò)程中，稱取一定質(zhì)量在配制待測(cè)氫氧化鈉溶液過(guò)程中，稱取一定質(zhì)量的氫氧化鈉時(shí)，內(nèi)含少量的氫氧化鉀，用標(biāo)準(zhǔn)鹽的氫氧化鈉時(shí)，內(nèi)含少量的氫氧化鉀，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液進(jìn)行滴定。酸溶液進(jìn)行滴定。偏低偏低練習(xí)：練習(xí)：1、（、（99年上海）下列敘述儀器年上海）下列敘述儀器“0”刻度位置正確刻度位置正確的是的是（ ） A.在量筒的上端在量筒的上端 B.在滴定管上端在滴定管上端 C 在托盤(pán)天平刻度尺的正中在托盤(pán)天平刻度尺的正中 D 在托盤(pán)天平刻皮尺的右邊在托盤(pán)天平刻皮尺的右邊2、（、（00年上海）下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的（年上海）下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的（ ） A.分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出層液體從上口倒出 B.