《高中化學》課件-化學與自然資源的開發(fā)利用 - 副本

1、第四章 化學與自然資源的開發(fā)利用人教版必修人教版必修2 2 化學研究和應用在自然資源的合理開發(fā)和綜合利用中發(fā)揮化學研究和應用在自然資源的合理開發(fā)和綜合利用中發(fā)揮著重要的作用。利用化學變化，可以改變物質原有的組成、著重要的作用。利用化學變化，可以改變物質原有的組成、結構，使之具有更加優(yōu)異的性質和功能；可以合成自然界原結構，使之具有更加優(yōu)異的性質和功能；可以合成自然界原本沒有的物質；可以開發(fā)人類社會發(fā)展所需的能源；還可以本沒有的物質；可以開發(fā)人類社會發(fā)展所需的能源；還可以不斷地擴大可利用自然資源的范圍；等等?；瘜W在提高資源不斷地擴大可利用自然資源的范圍；等等?；瘜W在提高資源的利用率、保護自然環(huán)境等

2、方面也同樣發(fā)揮著重要作用。的利用率、保護自然環(huán)境等方面也同樣發(fā)揮著重要作用。第一節(jié)第一節(jié) 開發(fā)利用金屬礦物和海水資源開發(fā)利用金屬礦物和海水資源黃銅礦黃銅礦赤鐵礦赤鐵礦鋁礦鋁礦錳礦錳礦鎢礦鎢礦鋅礦鋅礦自然資源與可持續(xù)發(fā)展自然資源與可持續(xù)發(fā)展 廣義地講，所謂自然資源，是指在一定時間、地點廣義地講，所謂自然資源，是指在一定時間、地點的條件下能夠產生經濟價值的，以提高人類當前和將來的條件下能夠產生經濟價值的，以提高人類當前和將來福利的自然環(huán)境因素和條件的總稱?？沙掷m(xù)發(fā)展的目標福利的自然環(huán)境因素和條件的總稱?？沙掷m(xù)發(fā)展的目標是滿足人類需要，強調人類的行為要受到自然界的制約、是滿足人類需要，強調人類的行為

3、要受到自然界的制約、強調代際之間、人類和其它生物種群之間、不同國家和強調代際之間、人類和其它生物種群之間、不同國家和不同地區(qū)之間的公平。它包括經濟的可持續(xù)發(fā)展，社會不同地區(qū)之間的公平。它包括經濟的可持續(xù)發(fā)展，社會的可持續(xù)發(fā)展、資源可持續(xù)發(fā)展、環(huán)境可持續(xù)發(fā)展和全的可持續(xù)發(fā)展、資源可持續(xù)發(fā)展、環(huán)境可持續(xù)發(fā)展和全球可持續(xù)發(fā)展。球可持續(xù)發(fā)展。思考：思考：1.1.金屬冶煉指什么？金屬冶煉指什么？2.2.為什么不同金屬的冶煉方法不同？為什么不同金屬的冶煉方法不同？ 3.3.金屬活動性順序與金屬冶煉有什么關系？金屬活動性順序與金屬冶煉有什么關系？閱讀教材P88一、金屬礦物的開發(fā)和利用一、金屬礦物的開發(fā)和利用

4、思考與交流：請同學們列舉出常見金屬的名稱？這些金屬以何種形式存在于自然界中？ 金屬元素種類多，分布廣，活動性差別大，在自金屬元素種類多，分布廣，活動性差別大，在自然界的存在形式各異，少數(shù)不活潑金屬以游離態(tài)存在然界的存在形式各異，少數(shù)不活潑金屬以游離態(tài)存在（如金和鉑等），多數(shù)金屬以化合態(tài)存在。人們在生（如金和鉑等），多數(shù)金屬以化合態(tài)存在。人們在生活和生產中使用的金屬材料多是活和生產中使用的金屬材料多是合金合金或或純金屬純金屬，這就，這就需要把金屬從礦石中提煉出來，提煉的過程就是金屬需要把金屬從礦石中提煉出來，提煉的過程就是金屬的冶煉過程。的冶煉過程。 將金屬從其化合物中還原出來用于生產和制造各種

5、金屬材料的過程，在工業(yè)上稱為金屬的冶煉。 金屬冶煉的步驟： 第一步：礦石的富集。除去雜質，提高礦石中有用成分含量。 第二步：冶煉。利用氧化還原反應，在一定條件下，把金屬離子還原成單質。 第三步：精煉。采用一定方法，提煉純金屬。 大多數(shù)金屬礦石里含大多數(shù)金屬礦石里含有雜質，如石英、石灰有雜質，如石英、石灰石等，因此在冶煉金屬石等，因此在冶煉金屬時首先需要富集礦石。時首先需要富集礦石。 在富集好的礦石中利在富集好的礦石中利用不同方法將金屬還原用不同方法將金屬還原出來，最后進行提純。出來，最后進行提純。(一一) 金屬冶煉的方法金屬冶煉的方法1.熱分解法熱分解法2.電解法電解法 3.熱還原法熱還原法

6、4.物理提取法：物理提取法： 適用于極不活潑的金屬：適用于極不活潑的金屬：Pt、Au1.1.熱分解法熱分解法: :適用于金屬活動性順序表中氫適用于金屬活動性順序表中氫以后的金屬冶煉。以后的金屬冶煉。2Ag2O = 4Ag+O22HgO = 2Hg+O22.2.電解法電解法: :適用于鉀、鈣、鈉、鎂、鋁等非?；钸m用于鉀、鈣、鈉、鎂、鋁等非常活潑金屬的冶煉。潑金屬的冶煉。電解電解2NaCl（熔融）（熔融）=2Na+Cl2電解電解2Al2O3（熔融）（熔融）=4Al+3O2MgCl2（熔融）（熔融）=Mg+Cl2電解電解3.3.熱還原法熱還原法: :適用于金屬活動性順序表中部的適用于金屬活動性順序表

7、中部的金屬冶煉。金屬冶煉。原理：原理： 在高溫下發(fā)生氧化還原反應，常用的還原劑有在高溫下發(fā)生氧化還原反應，常用的還原劑有焦炭焦炭(C)(C)、一氧化碳、一氧化碳(CO)(CO)、氫氣、氫氣(H(H2 2) )等，以及一些活等，以及一些活潑金屬潑金屬( (如如Al)Al)也可做還原劑。也可做還原劑。Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 高溫高溫利用熱還原法冶煉的金屬還有利用熱還原法冶煉的金屬還有: :CuO+H2=Cu+H2O高溫高溫2CuO+C=2Cu+CO2 高溫高溫Cr2O3+2Al=2Cr+Al2O3高溫高溫 冶煉金屬的實質冶煉金屬的實質是用還原的方法使金屬化是用還原的方法使金屬化合物中

8、的金屬離子得到電子變成金屬原子。合物中的金屬離子得到電子變成金屬原子。n+M得電子得電子ne-M（被還原）（被還原）(二二) 不同金屬冶煉方法的選擇不同金屬冶煉方法的選擇金屬活動性：金屬活動性：強強弱弱K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag電解法電解法熱還原法熱還原法熱分解法熱分解法教材教材P89 表表4-1 常見金屬的冶煉原理常見金屬的冶煉原理Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2(高爐煉鐵高爐煉鐵)金屬金屬冶煉原理冶煉原理FeCuMgAlNaFe2O3 + 3Al 2Fe + Al2O3(鋁熱法煉鐵鋁熱法煉鐵)Cu2S + O2 2Cu + SO2(

9、火法煉銅火法煉銅)Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu(濕法煉銅濕法煉銅)MgCl2(熔融熔融) Mg+Cl2Al2O3(熔融熔融) 4Al+3O22NaCl(熔融熔融) 2Na+Cl2高溫高溫高溫高溫高溫高溫電解電解電解電解電解電解冰晶石冰晶石實驗探究實驗探究鋁熱反應：鋁熱反應：1. 實驗步驟實驗步驟2. 實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象3. 實驗原理實驗原理注：注：(1)(1)鎂條、氯酸鉀的作用鎂條、氯酸鉀的作用引燃劑引燃劑 (2)Al(2)Al和和FeFe2 2O O3 3的混合物稱為的混合物稱為 “ “鋁熱劑鋁熱劑”反應現(xiàn)象：反應現(xiàn)象：2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3高溫高溫 鎂條劇烈燃燒

10、，放出一定的熱量，鎂條劇烈燃燒，放出一定的熱量，使氧化鐵粉末和鋁粉在較高溫度下發(fā)生使氧化鐵粉末和鋁粉在較高溫度下發(fā)生劇烈的反應。劇烈的反應。反應放出大量的熱，并發(fā)反應放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒。紙漏斗的下部被燒穿，出耀眼的光芒。紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中。有熔融物落入沙中。待熔融物冷卻后，待熔融物冷卻后，除去外層熔渣，仔細觀察，可以發(fā)現(xiàn)落除去外層熔渣，仔細觀察，可以發(fā)現(xiàn)落下的是鐵珠。下的是鐵珠。反應原理：反應原理： 在高溫下，在高溫下，Al作還原劑，將金屬氧化物中的金屬迅作還原劑，將金屬氧化物中的金屬迅速置換出來，并放出大量的熱，新生成的金屬單質呈熔速置換出來，并放出大量的熱，新

11、生成的金屬單質呈熔融態(tài)易于和融態(tài)易于和Al2O3分離。分離。鋁熱反應的應用鋁熱反應的應用你能總結出鋁熱反應的規(guī)律嗎？你能總結出鋁熱反應的規(guī)律嗎？ 鋁熱反應的原理可以應用在生產上，如用于焊接鋼鋁熱反應的原理可以應用在生產上，如用于焊接鋼軌等。在冶金工業(yè)上也常用這一反應原理，使鋁與金屬軌等。在冶金工業(yè)上也常用這一反應原理，使鋁與金屬氧化物反應，冶煉釩、鉻、錳等高熔點的金屬。氧化物反應，冶煉釩、鉻、錳等高熔點的金屬。3MnO2+4Al = 3Mn+ 2Al2O3高溫高溫Cr2O3+2Al = 2Cr + Al2O3高溫高溫3Co3O4+8Al = 9Co + 4Al2O3高溫高溫鋁熱反應的應用鋁熱反

12、應的應用焊接鋼軌焊接鋼軌冶煉高熔點的金屬冶煉高熔點的金屬10Al+3V2O5 5 Al2O3+6 V 高溫高溫其它的鋁熱反應其它的鋁熱反應(三三) 金屬的回收金屬的回收金屬回收的意義金屬回收的意義節(jié)約礦物資源；節(jié)約礦物資源；節(jié)約能源；節(jié)約能源；減少環(huán)境污染減少環(huán)境污染金屬回收的實例金屬回收的實例廢舊鋼鐵用于煉鋼；廢舊鋼鐵用于煉鋼；廢鐵屑用于制鐵鹽；廢鐵屑用于制鐵鹽；定影液用于回收銀定影液用于回收銀金屬的回收和資源保護金屬的回收和資源保護合理開發(fā)和利用礦物資源，主要途徑有：合理開發(fā)和利用礦物資源，主要途徑有：1、提高金屬礦物的利用率、提高金屬礦物的利用率2、減少金屬的使用量、減少金屬的使用量3、

13、加強金屬資源的回收和再利用、加強金屬資源的回收和再利用4、使用其他材料代替金屬材料、使用其他材料代替金屬材料 1、下列各種冶煉方法中，可以制得相應金、下列各種冶煉方法中，可以制得相應金屬的是（屬的是（ ）A、加熱氧化鋁、加熱氧化鋁 B、加熱碳酸鈣、加熱碳酸鈣C、電解熔融氯化鈉、電解熔融氯化鈉 D、氯化鈉與鋁粉高溫共熱、氯化鈉與鋁粉高溫共熱2、根據金屬在金屬活動順序表中的位置、根據金屬在金屬活動順序表中的位置及性質，推測制取下列金屬最適宜的方法：及性質，推測制取下列金屬最適宜的方法：Na Zn Hg Au C電解法電解法加熱還原法加熱還原法加熱分解法加熱分解法物理提取法物理提取法二、海水資源的開

14、發(fā)和利用二、海水資源的開發(fā)和利用 海洋約占地球表面積的71%，具有十分巨大的開發(fā)潛力。僅以海水資源為例，海水水資源的利用和海水化學資源的利用具有非常廣闊的前景。 為什么中日在釣魚島問題上互不相讓? 釣魚島又稱釣魚臺、釣魚臺群島、釣魚臺列島（日本釣魚島又稱釣魚臺、釣魚臺群島、釣魚臺列島（日本人稱其為人稱其為“尖閣列島尖閣列島”），位于中國東海大陸架的東部邊），位于中國東海大陸架的東部邊緣，在地質結構上是附緣，在地質結構上是附屬于臺灣的大陸性島嶼。屬于臺灣的大陸性島嶼。釣魚列島釣魚列島周圍海域面積約為周圍海域面積約為1717萬平方公里，相當于萬平方公里，相當于5 5個臺灣本島面積。個臺灣本島面積。

15、釣魚諸島及其附近海域，不僅蘊藏有大量石油資源，在其釣魚諸島及其附近海域，不僅蘊藏有大量石油資源，在其他方面也有巨大的經濟價值。他方面也有巨大的經濟價值。問題與討論問題與討論 海水中蘊含著豐富的水資源和化學資源，海水中蘊含著豐富的水資源和化學資源，未來未來人人類將重點開發(fā)海洋資源。類將重點開發(fā)海洋資源。1、海水資源 海洋約占地球表面積海洋約占地球表面積71% 海洋中的資源海洋中的資源 ： 動物動物:（魚類、海獅、海馬、貝類（魚類、海獅、海馬、貝類 植物植物:（海草、海帶（海草、海帶 礦物礦物:（各種鹽、（各種鹽、NaCl、MgCl2 、海底金屬結核礦、石、海底金屬結核礦、石油油 水水 :海水中的

16、水約海水中的水約1.3X109 億噸億噸,占地球總水量占地球總水量97% 還含有還含有80多種元素多種元素二、海水資源的開發(fā)和利用二、海水資源的開發(fā)和利用1、海水水資源的利用海水淡化的方法海水淡化的方法:蒸蒸 餾餾 法法（最先使用，技術成熟，但成本高）（最先使用，技術成熟，但成本高）電滲析法電滲析法（成本低，但未能大量生產）（成本低，但未能大量生產）離子交換法離子交換法（目前正迅速發(fā)展，但需要不斷（目前正迅速發(fā)展，但需要不斷更新離子交換樹脂）更新離子交換樹脂）大連石化公司海水淡化處理大連石化公司海水淡化處理海水過濾器海水過濾器經處理后海水就變成了經處理后海水就變成了可以飲用的純凈的水可以飲用的

17、純凈的水 它是利用離子交換膜的選擇透過性，在直流電它是利用離子交換膜的選擇透過性，在直流電場的作用下使水中的離子有選擇的定向遷移，使場的作用下使水中的離子有選擇的定向遷移，使溶液中陰陽離子發(fā)生分離的一種理化過程，由于溶液中陰陽離子發(fā)生分離的一種理化過程，由于其能耗低、產水量大、脫鹽率高穩(wěn)定性強等特點，其能耗低、產水量大、脫鹽率高穩(wěn)定性強等特點，現(xiàn)已被廣泛的用于醫(yī)藥、電子、化工、食品、硬現(xiàn)已被廣泛的用于醫(yī)藥、電子、化工、食品、硬水軟化、海水淡化等方面。水軟化、海水淡化等方面。電滲析法：電滲析法： 2、海水水化學資源的開發(fā)利用 由于與巖石、大氣和生物的相互作用，海水中溶解和懸浮著大量的無機物和有機

18、物，按含量計，H2O中的H、O兩種元素，加上Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr等11種元素超過總量的99%，其他為微量元素，總計含有80多種元素。雖然海水中元素的種類很多，總儲量很大，但許多元素的富集程度卻很低。例如，海水中金元素的總儲量為5107t，而1t海水中的含量僅有410-6g。因此，海洋是一個遠未完全開發(fā)的巨大化學資源寶庫。2、海水水化學資源的開發(fā)利用 我國海水制鹽具有優(yōu)久的歷史。目前，從海水中制得的氯化鈉除食用外，還用作工業(yè)原料，如生產燒堿、純堿、金屬鈉以及氯氣、鹽酸、漂白粉等含氯化工產品。從海水中制取鎂、鉀、溴及其化工產品，是在傳統(tǒng)海水制鹽工業(yè)上的發(fā)展。海水的

19、綜合利用海水制鹽海水制鹽生產生產NaCl NaCl的水溶液制的水溶液制NaOH 制金屬制金屬Na2NaCl + 2H2O 電解電解 H2 + Cl2 + 2NaOH2NaCl（熔融）（熔融）電解電解 2Na + Cl2制制NaNa2 2COCO3 3從海水中提取溴從海水中提取溴2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 從海水中制從海水中制取取金屬鎂金屬鎂空氣吹出法制溴的實驗設計空氣吹出法制溴的實驗設計問題：問題：海水里有大量的海水里有大量的BrBr ，工業(yè)上需用，工業(yè)上需用BrBr2 2, ,實現(xiàn)該實現(xiàn)該 轉化的原理是什么？轉化的原理是什么？原理：原理：Br Br2加氧化劑加氧化劑

20、 在實際生產Br2中，過程比較復雜，請設計制溴的步驟（根據書第91頁資料卡片，用框圖表示步驟，標出每步所加的物質）寫出相關的化學反應方程式。思考與交流：思考與交流：空氣吹出法制溴步驟：空氣吹出法制溴步驟：濃縮海水濃縮海水 產品溴產品溴 HBr 溴水溴水通入空氣通入空氣和水蒸氣和水蒸氣通入通入SO2通入通入Cl2通入通入Cl2將將Br2吹吹入吸收塔入吸收塔 化學反應方程式：化學反應方程式： 2NaBr + Cl2 =2NaCl + Br2 Br2 + SO2 + 2H2O = 2HBr + H2SO4 2HBr + Cl2 = 2HCl + Br2練習：海水是巨大的資源寶庫，可以進行綜合利用。從

21、海水中提取食鹽和溴的過程如下：海水NaClCl2濃縮海水淡水低濃度的Br2溶液含HBr等物質的溶液工業(yè)溴海水淡化通入空氣吹出Br2，用SO2水溶液吸收通入適量Cl2，蒸餾(1)請寫出一種海水淡化的方法 (2)步驟中獲得Br2的離子方程式為 (3)步驟用SO2水溶液吸收Br2，使溴蒸氣轉化為氫溴酸以達到富集的目的，其反應的化學方程式為 ，若反應中生成2mol HBr，則消耗 mol SO2。 (4)根據上述反應判斷SO2、Cl2、Br2三種物質氧化性由強到弱的順序是 蒸餾法蒸餾法(或電滲析法、離子交換法等或電滲析法、離子交換法等)Cl2 + 2Br= Br2 + 2ClBr2 +SO2 + 2H

22、2O = H2SO4 + 2HBrCl2Br2SO21 從海水中制從海水中制取取金屬鎂金屬鎂化學反應化學反應方程式方程式：a.MgCl2 + Ca(OH)2 = Mg(OH)2 + CaCl2b.Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + H2O c. MgCl2 通通電電 Mg + Cl2 第二步：第二步：海水海水 Mg(OH)Mg(OH)2 2 鹽酸、濃縮、脫水鹽酸、濃縮、脫水 MgClMgCl2 2 電解電解 MgMg第一步：第一步：制石灰乳：貝殼制石灰乳：貝殼 煅燒煅燒 CaO CaO 水水 石灰乳石灰乳石灰乳石灰乳(在在HCl氣流保護下加熱氣流保護下加熱)1.從海水中提取下列物

23、質,可以不涉及到化學變化的是 ( ) A Mg B NaCl C Br2 D K2.醫(yī)生建議因缺少某種元素而患甲狀腺腫大的病人多食用海帶,這是因為海帶中含有較豐富的 ( ) A 碘元素 B 鐵元素 C 鉀元素 D 鋅元素BA3.從海水中提取鎂的主要流程是( )AA A 海水海水Mg(OH)2 鹽酸鹽酸 MgCl2 電解電解 MgB B 海水海水 鹽酸鹽酸 MgClMgCl2 2 電解電解 MgMgC C 海水海水 NaOH NaOH Mg(OH)2 電解電解 MgMgD D 海水海水 Cl2 MgClMgCl2 2 電解電解 MgMg 4.海水的綜合利用可以制備金屬鎂，其流程如下圖所示：海水的

24、綜合利用可以制備金屬鎂，其流程如下圖所示：海水海水蒸發(fā)蒸發(fā)粗鹽粗鹽水、重結晶水、重結晶精鹽精鹽母液母液Mg(OH)2貝殼貝殼煅燒煅燒CaO水水石灰乳石灰乳鹽酸、濃縮鹽酸、濃縮MgCl26H2O脫水脫水MgCl2電解電解Mg(1)(1)若在空氣中加熱若在空氣中加熱MgCl26H2O，生成的是，生成的是Mg(OH)Cl或或MgO，寫出相應反，寫出相應反應的化學方程式：應的化學方程式：(2)(2)Mg(OH)2 2沉淀中混有的沉淀中混有的Ca(OH)2應怎樣除去？寫出實驗步驟：應怎樣除去？寫出實驗步驟：MgCl26H2O Mg(OH)Cl+HCl+5H2O 或或Mg(OH)Cl MgO + HCl加

25、入加入MgCl2溶液，充分攪拌，過濾，沉淀用水洗滌。溶液，充分攪拌，過濾，沉淀用水洗滌。4.海水的綜合利用可以制備金屬鎂，其流程如下圖所示：海水的綜合利用可以制備金屬鎂，其流程如下圖所示：海水海水蒸發(fā)蒸發(fā)粗鹽粗鹽水、重結晶水、重結晶精鹽精鹽母液母液Mg(OH)2貝殼貝殼煅燒煅燒CaO水水石灰乳石灰乳鹽酸、濃縮鹽酸、濃縮MgCl26H2O脫水脫水MgCl2電解電解Mg(3)(3)實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的。作中都要用到玻璃棒，分別說明在這三種

26、情況下使用玻璃棒的目的。溶解時：溶解時：過濾時：過濾時：蒸發(fā)時：蒸發(fā)時：攪拌，加速溶解攪拌，加速溶解引流，使濾液沿玻璃棒流入漏斗，防止外濺引流，使濾液沿玻璃棒流入漏斗，防止外濺攪拌，防止因局部過熱而使液體或晶體飛濺攪拌，防止因局部過熱而使液體或晶體飛濺教材教材P P9191 實驗實驗4-24-2海帶中提取碘的實驗海帶中提取碘的實驗加氧化劑加氧化劑I- I2原理原理: :用淀粉溶液檢驗，看它是否變藍。用淀粉溶液檢驗，看它是否變藍。檢驗檢驗I I2 2: :過濾。操作時注意：一貼二低三靠。過濾。操作時注意：一貼二低三靠。 問題問題:怎樣分離溶液與不溶物，操作時應注意些怎樣分離溶液與不溶物，操作時應

27、注意些什么？什么？ 教材教材P P9191 實驗實驗4-24-2海帶中提取碘的實驗海帶中提取碘的實驗海帶灼燒海帶灼燒 溶解溶解 過濾過濾 制取制取I I2 2 檢驗檢驗在濾液中滴入幾滴稀在濾液中滴入幾滴稀H2SO4，再加入約，再加入約1mLH2O2。加加H2O2溶液變褐色溶液變褐色,加淀粉變藍。加淀粉變藍。現(xiàn)象現(xiàn)象: :2I- + 2H+ + H2O2 = I2 + 2H2O從海帶中提取碘的步驟從海帶中提取碘的步驟化學反應原理與實際應用有相當大的距離?；瘜W反應原理與實際應用有相當大的距離。結論：結論：問題：問題：化學原理和實際應用只有一步之遙化學原理和實際應用只有一步之遙,對嗎？對嗎？練習：練

28、習：海藻中含有豐富的碘元素海藻中含有豐富的碘元素(以以I形式存在形式存在)。實驗室中提取碘的流程如下：。實驗室中提取碘的流程如下：海藻海藻海藻灰海藻灰海藻灰海藻灰懸濁液懸濁液殘渣殘渣含碘離子含碘離子的溶液的溶液含碘的含碘的水溶液水溶液含碘的有含碘的有機溶液機溶液晶態(tài)碘晶態(tài)碘曬干曬干灼燒灼燒浸泡浸泡氧化氧化適量適量Cl2后期處理后期處理(1)(1)實驗操作實驗操作的名稱是的名稱是 ，所用的主要儀器名稱為，所用的主要儀器名稱為 。(2)(2)提取碘的過程中，可供選擇的有機試劑是提取碘的過程中，可供選擇的有機試劑是 ( (填序號填序號) )。A.酒精酒精(沸點沸點78) B.CCl4(沸點沸點77)

29、 C.甘油甘油(沸點沸點290) D.苯苯(沸點沸點80)萃取、分液萃取、分液分液漏斗分液漏斗BD練習：練習：海藻中含有豐富的碘元素海藻中含有豐富的碘元素(以以I形式存在形式存在)。實驗室中提取碘的流程如下：。實驗室中提取碘的流程如下：海藻海藻海藻灰海藻灰海藻灰海藻灰懸濁液懸濁液殘渣殘渣含碘離子含碘離子的溶液的溶液含碘的含碘的水溶液水溶液含碘的有含碘的有機溶液機溶液晶態(tài)碘晶態(tài)碘曬干曬干灼燒灼燒浸泡浸泡氧化氧化適量適量Cl2后期處理后期處理(3)(3)在操作在操作中，溶液中生成少量中，溶液中生成少量ICl(IClICl(ICl的性質類似于氯氣的性質類似于氯氣) )，為消除此性質，使，為消除此性質

30、，使碘全部游離出來，應加入適量碘全部游離出來，應加入適量( (填序號填序號) ) 溶液，反應的離子方程式為：溶液，反應的離子方程式為： 。A.KIO3 B.HClO C.KI D.Br2CICl + I = I2 + Cl海水提海水提Mg海水曬鹽海水曬鹽Na的提取的提取溴碘的提取溴碘的提取教材教材P93習題習題44.鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。主要步聚如下：海水(主要含NaCl和MgSO4等)溶液Mg(OH)2沉淀MgCl2溶液無水MgCl2Mg試劑試劑熔融電解(1)為了使MgSO4轉化為Mg(OH)2，試劑可以選用 ，要使MgSO4完全轉化為沉淀

31、，加入試劑的量應 ；(2)加入試劑后，能夠分離得到Mg(OH)2沉淀的方法是 ；(3)試劑可能選用 ；(4)無水MgCl2在熔融狀態(tài)下，通電后會產生Mg和Cl2，該反應的化學方程式為： ；過量NaOH過濾鹽酸MgCl2 Mg + Cl2通電第四章 化學與自然資源的開發(fā)利用第二節(jié) 資源綜合利用 環(huán)境保護 工業(yè)生產需要大量的原料，消耗大量的能源，在得到所需產品的同時產生了大量廢氣、廢水和廢渣，處量不當就會污染環(huán)境。氣候變曖、臭氧層破壞、酸雨和赤潮等全球性和區(qū)域性環(huán)境問題，正在威脅著人類的生存和發(fā)展，保護自然環(huán)境已成為實現(xiàn)人類社會可持續(xù)發(fā)展的重要課題。一、煤、石油和天然氣的綜合利用褐煤褐煤無煙煤無煙

32、煤泥煤泥煤1.1.從煤、石油和天然氣中獲得基本化工原料從煤、石油和天然氣中獲得基本化工原料 煤是人類歷史上最古老的能源之一。在幾千萬年甚至幾億年以煤是人類歷史上最古老的能源之一。在幾千萬年甚至幾億年以前，當時的氣候及環(huán)境條件都適合許多種植物的生長，在沼澤地區(qū)前，當時的氣候及環(huán)境條件都適合許多種植物的生長，在沼澤地區(qū)出現(xiàn)了大量生長繁茂的植物。后來隨著時間的推移，這些植物逐漸出現(xiàn)了大量生長繁茂的植物。后來隨著時間的推移，這些植物逐漸死亡，它們在細菌的作用下逐漸變成黑色或褐色的有機物質，經過死亡，它們在細菌的作用下逐漸變成黑色或褐色的有機物質，經過長久的日積月累，形成一層厚厚的泥炭。隨著地殼的變遷，

33、這些泥長久的日積月累，形成一層厚厚的泥炭。隨著地殼的變遷，這些泥炭被深深地埋在地下，在與空氣完全隔絕的條件下，由于水分減少炭被深深地埋在地下，在與空氣完全隔絕的條件下，由于水分減少再加上地熱和高壓的作用，經過極其漫長的歲月之后，當時的泥炭再加上地熱和高壓的作用，經過極其漫長的歲月之后，當時的泥炭就變成了今天的煤。根據煤化程度將煤分為就變成了今天的煤。根據煤化程度將煤分為泥煤、褐煤、煙煤和無泥煤、褐煤、煙煤和無煙煤煙煤四類。各類煤除主要含碳外，還含有少量氫、氧、氮、硫、磷四類。各類煤除主要含碳外，還含有少量氫、氧、氮、硫、磷等元素及其分礦物質。煤的含碳量隨煤化程度加深而增加，而含氫等元素及其分礦

34、物質。煤的含碳量隨煤化程度加深而增加，而含氫量隨煤化程度加深而減少。硫是煤中的有害成分。量隨煤化程度加深而減少。硫是煤中的有害成分。 煤是不可再生的能源!煤是由有機物和少量無機物組成的復雜混合物，其組成以碳元素為主，還含有少量的氫、氧、氮、硫等元素。煤的結構模型煤的結構模型煤的綜合利用(1) 煤的干餾是指將煤隔絕空氣加強熱使之分解的過程，工業(yè)上也叫煤的焦化。通過煤的干餾、煤的氣化和液化而獲得潔凈的燃料和多種化工原料，是目前實現(xiàn)煤的綜合利用的主要途徑。實驗裝置實驗裝置1實驗裝置實驗裝置2從煤干餾產物中可獲得重要的化工原料如下表：P95 表表4-2 煤干餾的主要產品和用途煤干餾的主要產品和用途(2

35、) 煤的氣化：將煤中的有機物及碳轉化為可燃性氣體的過程。 C(sC(s) + H) + H2 2O CO(gO CO(g) + H) + H2 2(g)(g)高溫中熱值氣CO(gCO(g)+ 3H)+ 3H2 2 CH CH4 4(g) + H(g) + H2 2O(l)O(l)一定條件高熱值氣 將煤轉化液體燃料的過程。（3）煤的液化：C(sC(s) + H) + H2 2O CO(gO CO(g) + H) + H2 2(g)(g)高溫 CO + 2HCO + 2H2 2 CH CH3 3OHOH（甲醇）（甲醇）一定條件如：如：分為直接液化和間接液化。煤的綜合利用煤的綜合利用煤的干餾煤的干餾

36、煤的氣化煤的氣化煤的液化煤的液化獲得潔凈的燃料和獲得潔凈的燃料和多種化工原料多種化工原料煤的用途一、石油的組成元素一、石油的組成元素: : 主要是碳、氫元素主要是碳、氫元素石油是由各種烷烴、環(huán)烷烴和芳香烴組成的混合物。石油是由各種烷烴、環(huán)烷烴和芳香烴組成的混合物。（還有水分、鹽分等雜質）（還有水分、鹽分等雜質）石油的主要成分：石油的主要成分：二、石油的煉制石油的煉制( (除水脫鹽后除水脫鹽后) )（1 1）石油的分餾：）石油的分餾：利用原油中各組分的沸點不同將復雜的混合物分離利用原油中各組分的沸點不同將復雜的混合物分離成簡單混合物的過程。成簡單混合物的過程。石油的綜合利用石油的綜合利用石油分餾

37、示意圖比較蒸餾、分餾、干餾蒸餾蒸餾 分餾分餾干餾干餾操作操作過程過程原理原理目的目的加熱和冷凝加熱和冷凝 加熱和冷凝加熱和冷凝隔絕空氣隔絕空氣加強熱加強熱物理物理變化變化物理物理變化變化復雜的物理變化和化復雜的物理變化和化學變化學變化分離分離精煉精煉加工煤加工煤三、石油的裂化和裂解(1)裂化的目的：(2)裂化的原理： 石油的裂化是在催化劑的作用下將含碳原子較多的重油(烴)斷裂成含碳原子較少的烴的過程。提高輕質液體(汽油)燃料的產量和質量。(3)裂解:是深度的裂化。 裂解的目的： 獲得乙烯、丙烯、甲烷等重要化工基本原料。(乙烯的產量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志)P97石油的裂化和裂解石油

38、的裂化和裂解石油的綜合利用石油的綜合利用 天然氣既是一種清潔的化石燃料，更天然氣既是一種清潔的化石燃料，更是一種重要的化工原料，作為化工原料，是一種重要的化工原料，作為化工原料，它主要用于合成它主要用于合成 和生產和生產 等。天然等。天然氣化工以含一個碳原子的甲烷為原料，通氣化工以含一個碳原子的甲烷為原料，通過化學變化形成含兩個或多個碳原子的其過化學變化形成含兩個或多個碳原子的其他有機化合物。實現(xiàn)天然氣的有效轉化是他有機化合物。實現(xiàn)天然氣的有效轉化是一項具有挑戰(zhàn)性的課題。一項具有挑戰(zhàn)性的課題。氨氨甲醇甲醇天然氣的綜合利用天然氣的綜合利用天然氣灶天然氣灶液化天然液化天然氣公交車氣公交車2.2.以

39、煤、石油和天然氣為原料生產合成材料以煤、石油和天然氣為原料生產合成材料(1)(1)三大合成材料：三大合成材料：塑料、合成橡膠、合成纖維塑料、合成橡膠、合成纖維(2)(2)實例：寫出制取聚乙烯反應的化學方程式實例：寫出制取聚乙烯反應的化學方程式 催化劑催化劑(3)(3)練習：寫出由丙烯制取聚丙烯的化學方程式練習：寫出由丙烯制取聚丙烯的化學方程式 nCH2=CHCH3 CH2CHCH3n催化劑催化劑石油、煤、天然氣相對分子質量很大，屬于高分子化合物。加聚反應、縮聚反應合成材料合成材料1. 原料：2.合成材料基本特征：3.合成材料的合成原理：(例如由乙烯合成聚乙烯為加聚反應)高分子化合物的特征：相對

40、分子質量很大,是混合物,無固定的熔沸點。加聚反應：小分子的烯烴或烯烴的取代衍生物在加熱和催化劑作用下，通過加成反應結合成高分子化合物的反應，叫做加成聚合反應，簡稱加聚反應。 聚合反應：由相對分子質量小的化合物分子互相結合成相對分子質量大的高分子的反應。四個概念聚丙烯：單體：CH2CHCH3鏈節(jié)：CH2CHCH3聚苯乙烯單體：CH2CHC6H5聚甲基丙烯酸甲酯 （有機玻璃）單體：CH2CCH3COOCH3酚醛塑料(電木)單體：苯酚、甲醛苯酚、甲醛聚四氟乙烯單體：CF2CF2思考與交流：1、目前，回收利用廢舊合成材料有很多途徑，請查閱資料了解有哪些途徑？并試著從環(huán)境保護和經濟成本等方面作出評價。2

41、、你認為應該限制生產、使用聚苯乙烯塑料快餐盒，還是回收利用？請用必要資料和數(shù)據作為論據。1、回收利用廢舊合成材料主要有三種途徑：一是通過熔融再生重新作成多種有用的材料；二是采用熱裂解或化學處理的方法使其分解，用于制備多種化工原料；三是將廢舊合成材料作為燃料使用。D二、環(huán)境保護與綠色化學求知課堂互動求知課堂互動1、環(huán)境保護、環(huán)境保護(1)在環(huán)境問題面前，化學工作者所面臨的重要問題在環(huán)境問題面前，化學工作者所面臨的重要問題在環(huán)境問題日益突出的今天，化學工作者所面臨的重在環(huán)境問題日益突出的今天，化學工作者所面臨的重要任務是對要任務是對 的檢測、的檢測、 的治理、尋找從的治理、尋找從源頭上治理源頭上治

42、理 的生產工藝。的生產工藝。(2)化學在三廢治理過程中的重要作用化學在三廢治理過程中的重要作用環(huán)境情況環(huán)境情況三廢三廢環(huán)境污染環(huán)境污染環(huán)境：主要是指人類的生存環(huán)境。環(huán)境問題：主要是指由于人類不合理開發(fā)和利用自然資源而造成生態(tài)環(huán)境的破壞，以及工農業(yè)生產和人類生活所造成的環(huán)境污染問題。環(huán)境污染：人類排放的污染物質超過了環(huán)境的自凈能力，引起環(huán)境質量發(fā)生不良變化從而危害人類健康和生存的現(xiàn)象。 因此，要隨時進行環(huán)境監(jiān)測！ 如：水華、赤潮、酸雨、光化學煙霧環(huán)境污染的分類： 按環(huán)境要素：分大氣污染、水體污染、土壤污染。 按人類活動分：工業(yè)環(huán)境污染、城市環(huán)境污染、農業(yè)環(huán)境污染。 按造成污染的性質、來源分：化學

43、污染、生物污染、物理污染（噪聲、放射性、熱、電磁波等）、固體廢物污染、能源污染。 大氣污染酸雨（酸雨（P P101101思考與交流思考與交流1 1）臭氧層空洞臭氧層空洞全球氣候變暖全球氣候變暖簡單介紹光化學煙霧簡單介紹光化學煙霧水污染水華、赤潮水華、赤潮（含磷洗衣粉等、太湖藍藻事件）（含磷洗衣粉等、太湖藍藻事件）重金屬鹽污染重金屬鹽污染太湖藍藻事件電池（電池（CdCd、HgHg等）等）土壤污染土壤污染白色污染（結合白色污染（結合P99P99思考與交流）思考與交流）合理使用農藥化肥合理使用農藥化肥思考與交流思考與交流( (P101) : :1 1、硫氧化物和氮氧化物是形成酸雨的主要物質、硫氧化物

44、和氮氧化物是形成酸雨的主要物質 。工。工業(yè)上常利用它們與一些廉價易得的化學物質發(fā)生反應業(yè)上常利用它們與一些廉價易得的化學物質發(fā)生反應加以控制、消除或回收利用。請舉例說明這些方法的加以控制、消除或回收利用。請舉例說明這些方法的化學反應原理和類型?；瘜W反應原理和類型。 酸雨是指酸雨是指PH5.6的酸性降水，其主要成分是硫酸的酸性降水，其主要成分是硫酸和硝酸，屬于嚴重的大氣污染現(xiàn)象，會區(qū)域性或隨和硝酸，屬于嚴重的大氣污染現(xiàn)象，會區(qū)域性或隨風漂移形成對土壤肥力、森林、水生動植物和建筑風漂移形成對土壤肥力、森林、水生動植物和建筑物等的大范圍危害。酸雨主要是由化石燃料的燃燒、物等的大范圍危害。酸雨主要是由

45、化石燃料的燃燒、金屬礦物的冶煉、生產和使用硫酸、硝酸的工廠等金屬礦物的冶煉、生產和使用硫酸、硝酸的工廠等排放的硫氧化物和氮氧化物所造成的。排放的硫氧化物和氮氧化物所造成的。 利用化學方法可以控制硫和氮氧化物，進而控制利用化學方法可以控制硫和氮氧化物，進而控制酸雨等危害。例如：針對我國以煤炭為主、酸雨類型酸雨等危害。例如：針對我國以煤炭為主、酸雨類型屬于硫酸型的特點，主要采取燃料預脫煤、爐內脫硫屬于硫酸型的特點，主要采取燃料預脫煤、爐內脫硫和煙囪排氣除硫等措施，用和煙囪排氣除硫等措施，用CaCO3、CaO、Ca(OH)2、NH3、水等吸收脫硫。、水等吸收脫硫。 CaO+SO2=CaSO3 2Ca

46、SO3+O2=2CaSO4 SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3800 800 再如，機動車輛的尾氣排放也同樣需要控制，再如，機動車輛的尾氣排放也同樣需要控制，其中的氮氧化物還是光化學污染的主要成因，其中的氮氧化物還是光化學污染的主要成因，它比硫氧化物的消除難度大，一般采用它比硫氧化物的消除難度大，一般采用CH4、H2、NH3等在等在Pt、Pd等催化作用下是氮氧化物還原，等催化作用下是氮氧化物還原，轉化為轉化為N2、CO2、H2O等無害氣體。等無害氣體。CH4+4NO2=4NO+CO2+2H2OCH4+4NO=2N2+CO2+2H2OPt400500 Pt4005002、水華是淡水中的

47、一種自然生態(tài)現(xiàn)象，是由于水的富營養(yǎng)化引起藻類 （如藍藻 、綠藻、硅藻等）的迅猛生長，水一般呈藍色或綠色。淡水中“水華”造成的最大危害是： 飲用水源受到威脅，藻毒素通過食物鏈影響人類的健康，藍藻“水華”的次生代謝產物MCRST能損害肝臟，具有促癌效應，直接威脅人類的健康和生存。赤潮是由于海水中浮游藻類、原生動物或細菌異常增殖或聚集而引起海水變色的現(xiàn)象。實際上，赤潮并不一定都是紅色的，它可因引發(fā)赤潮的生物種類和數(shù)量不同而呈現(xiàn)出不同顏色。 綠色化學理念（防治優(yōu)于治理）核心：核心：利用化學原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產對環(huán)境造利用化學原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產對環(huán)境造成的污染。又稱為成的污染。又稱

48、為“環(huán)境無害化學環(huán)境無害化學”、“環(huán)境友好化學環(huán)境友好化學”、“清潔化學清潔化學”。從學科觀點看：從學科觀點看：是化學基礎內容的更新。（改變反應歷程）是化學基礎內容的更新。（改變反應歷程）從環(huán)境觀點看：從環(huán)境觀點看：強調從源頭上消除污染。（從一開始就避免強調從源頭上消除污染。（從一開始就避免污染物的產生）污染物的產生）從經濟觀點看：從經濟觀點看：它提倡合理利用資源和能源，降低生產成本。它提倡合理利用資源和能源，降低生產成本。（盡可能提高原子利用率）（盡可能提高原子利用率）熱點：熱點：原子經濟性原子經濟性反應物原子全部轉化為最終的期望產反應物原子全部轉化為最終的期望產物，原子利用率為物，原子利用

49、率為100%100%。圖圖4-13 4-13 綠色化學示意圖綠色化學示意圖體會綠色化學的思想及對生產和環(huán)境的重要作用體會綠色化學的思想及對生產和環(huán)境的重要作用經典：氯代乙醇法 25%現(xiàn)代：銀催化法 100%練習：練習：1.綠色化學對于化學反應提出了綠色化學對于化學反應提出了“原子經濟性原子經濟性”（原子節(jié)（原子節(jié)約）的新概念及要求。理想的原子經濟性反應是原料分子中的原約）的新概念及要求。理想的原子經濟性反應是原料分子中的原子全部轉變成所需產物，不產生副產物，實現(xiàn)零排放。下列幾種子全部轉變成所需產物，不產生副產物，實現(xiàn)零排放。下列幾種生產乙苯的方法中，原子經濟性最好的是（反應均在一定條件下生產乙

50、苯的方法中，原子經濟性最好的是（反應均在一定條件下進行）（進行）（ ）A A C C2 2H H5 5ClClHClHClB B C C2 2H H5 5OHOHH H2 2O OC C CHCH2 2CHCH2 2D D HBrHBr H H2 2C2.2.某工廠利用銅屑制硝酸銅。你認為可以用哪些方法？哪種最好？某工廠利用銅屑制硝酸銅。你認為可以用哪些方法？哪種最好？利用銅屑制硝酸銅可以采用以下三種方法：利用銅屑制硝酸銅可以采用以下三種方法：銅與濃硝酸反應；銅與濃硝酸反應；銅與稀硝酸反應；銅與稀硝酸反應；銅與氧氣反應后，再與硝酸反應。銅與氧氣反應后，再與硝酸反應。 從原子經濟性的角度考慮，從

51、最大限度地減少廢從原子經濟性的角度考慮，從最大限度地減少廢物的排放的角度考慮，物的排放的角度考慮，采用銅與氧氣反應后，再與硝采用銅與氧氣反應后，再與硝酸反應的方法是最好的。酸反應的方法是最好的。解析：解析：選選D。在通風櫥中制取。在通風櫥中制取Cl2，不用，不用NaOH溶液吸收尾氣，溶液吸收尾氣，Cl2逸到空氣中，污染環(huán)境。逸到空氣中，污染環(huán)境。D課堂互動講練課堂互動講練1化學化學“三餾三餾”化學化學“三餾三餾”、“兩裂兩裂”、“六氣六氣”名稱名稱 定義定義適用范圍適用范圍變化類型變化類型蒸餾蒸餾把液體加熱到沸騰變?yōu)檎舭岩后w加熱到沸騰變?yōu)檎魵?，再使蒸氣冷卻凝結成氣，再使蒸氣冷卻凝結成液體的操作

52、液體的操作被蒸餾混合物中至少含有一種被蒸餾混合物中至少含有一種組分為液體，各組分沸點差別組分為液體，各組分沸點差別越大，揮發(fā)出的物質越大，揮發(fā)出的物質(餾分餾分)越越純純物理變化物理變化名稱名稱定義定義適用范圍適用范圍變化類型變化類型分餾分餾對多組分混合物在控溫下先后、對多組分混合物在控溫下先后、連續(xù)進行的兩次或多次蒸餾連續(xù)進行的兩次或多次蒸餾多組分沸點不同的混合物在多組分沸點不同的混合物在一個完整操作中分離出多種一個完整操作中分離出多種餾分餾分物理變化物理變化干餾干餾把固態(tài)混合物把固態(tài)混合物(如煤、木材如煤、木材)隔絕隔絕空氣加強熱使它分解的過程空氣加強熱使它分解的過程化學變化化學變化2.2

53、.化學化學“兩裂兩裂”名稱名稱定義定義目的目的裂化裂化在一定條件下，把相對分子質量大、沸在一定條件下，把相對分子質量大、沸點高的烴斷裂為相對分子質量小、沸點點高的烴斷裂為相對分子質量小、沸點低的烴低的烴提高輕質油的產量，特別是提高輕質油的產量，特別是提高汽油的產量提高汽油的產量裂解裂解在高溫下，使具有長鏈分子的烴斷裂成在高溫下，使具有長鏈分子的烴斷裂成各種短鏈的氣態(tài)烴和少量液態(tài)烴各種短鏈的氣態(tài)烴和少量液態(tài)烴。獲得短鏈不飽和烴，如乙烯、獲得短鏈不飽和烴，如乙烯、丙烯等丙烯等3.3.化學化學“六氣六氣”名稱名稱來源來源主要成分主要成分用途用途高爐煤氣高爐煤氣煉鐵高爐煉鐵高爐CO2、CO等等燃料燃料

54、(CO)水煤氣水煤氣水煤氣爐水煤氣爐CO、H2等等燃料、化工原料燃料、化工原料液化石油氣液化石油氣石油煉制廠石油煉制廠低級烷烴低級烷烴燃料、化工原料燃料、化工原料名稱名稱來源來源主要成分主要成分用途用途天然氣天然氣天然氣田、油田天然氣田、油田甲烷甲烷燃料、化工原料燃料、化工原料裂解氣裂解氣裂解爐裂解爐乙烯、丙烯、甲烷乙烯、丙烯、甲烷等等化工原料化工原料焦爐氣焦爐氣煉焦爐煉焦爐H2、CH4、C2H4等等燃料、化工原料燃料、化工原料特別提醒：特別提醒：(1)由于石油中有些物質的沸點很接近，所以由于石油中有些物質的沸點很接近，所以每種石油的餾分仍然是多種烴的混合物。每種石油的餾分仍然是多種烴的混合物

55、。(2)因為裂解氣中含有烯烴，因此把裂解氣通因為裂解氣中含有烯烴，因此把裂解氣通入溴水或酸性入溴水或酸性KMnO4溶液，二者會褪色。溶液，二者會褪色。D【解析【解析】A項，天然氣的主要成分是項，天然氣的主要成分是CH4，完全燃燒，完全燃燒生成生成CO2和和H2O，對環(huán)境無污染，而煤或柴油燃燒能，對環(huán)境無污染，而煤或柴油燃燒能產生污染環(huán)境的產生污染環(huán)境的SO2、NOx等氣體；等氣體；B項，項，C2H5OH完完全燃燒生成全燃燒生成CO2和和H2O，對環(huán)境無污染；，對環(huán)境無污染；C項，太陽項，太陽能、風能和氫能均為綠色能源；能、風能和氫能均為綠色能源；D項，煤的氣化能提項，煤的氣化能提高煤的燃燒效率。高煤的燃燒效率?！敬鸢浮敬鸢浮緿【規(guī)律方法【規(guī)律方法】(1)煤的干餾、氣化和液化，石油的裂化和裂解均為化煤的干餾、氣化和液化，石油的裂化和裂解均為化學變化，石油的分餾屬于物理變化。學變化，石油的分餾屬于物理變化。(2)煤的氣化、液化的目的是把煤轉變?yōu)榍鍧嵞茉矗崦旱臍饣?、液化的目的是把煤轉變?yōu)榍鍧嵞茉矗岣呙旱娜紵?；石油分餾的目的是為了得到汽油、高煤的燃燒效率；石油分餾的目的是為了得到汽油、煤油、柴油等輕質油；石油裂化的目的是為了提高輕煤油、柴油等輕質油；石油裂化的目的是為了提高輕質油，特別是汽油的產量和質量；石油裂解的目的是質油，特別是汽油的產量和質量；石油裂解