高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第6章化學(xué)反應(yīng)與能量第1講化學(xué)能與熱能課件新人教版

1、第六章化學(xué)反應(yīng)與能量第一講化學(xué)能與熱能第一講化學(xué)能與熱能考綱要求考綱要求1了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因，能說出常見的能量轉(zhuǎn)化形式。了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因，能說出常見的能量轉(zhuǎn)化形式。2了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。了解吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、反應(yīng)了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。了解吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱等概念。熱等概念。3了解熱化學(xué)方程式的含義，能用蓋斯定律進行有關(guān)反應(yīng)熱的簡單了解熱化學(xué)方程式的含義，能用蓋斯定律進行有關(guān)反應(yīng)熱的簡單計算。計算。4了解能源是人類生存和社會發(fā)展的重要基礎(chǔ)。了解化學(xué)在解決能了解能源是人類生存和社會發(fā)展的重要基礎(chǔ)。了解化學(xué)在解決能源危機中的重要作用。源危機中的重要作用。

2、1化學(xué)反應(yīng)中的能量變化化學(xué)反應(yīng)中的能量變化(1)化學(xué)反應(yīng)中的兩大變化：化學(xué)反應(yīng)中的兩大變化：_變化和變化和_變化。變化。(2)化學(xué)反應(yīng)中的兩大守恒：化學(xué)反應(yīng)中的兩大守恒：_守恒和守恒和_守恒。守恒。(3)化學(xué)反應(yīng)中的能量轉(zhuǎn)化形式：化學(xué)反應(yīng)中的能量轉(zhuǎn)化形式：_、光能、電能等。通常主要表、光能、電能等。通常主要表現(xiàn)為現(xiàn)為_的變化。的變化。考點一焓變和反應(yīng)熱考點一焓變和反應(yīng)熱知識梳理知識梳理物質(zhì)物質(zhì)能量能量質(zhì)量質(zhì)量能量能量熱能熱能熱量熱量2焓變、反應(yīng)熱焓變、反應(yīng)熱(1)定義：在定義：在_條件下進行的反應(yīng)的條件下進行的反應(yīng)的_。(2)符號：符號：H。(3)單位：單位：_或或_。3吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)吸熱

3、反應(yīng)和放熱反應(yīng)(1)從反應(yīng)物和生成物的總能量相對大小的角度分析，如圖所示：從反應(yīng)物和生成物的總能量相對大小的角度分析，如圖所示：恒壓恒壓熱效應(yīng)熱效應(yīng)kJ/molkJmol1(3)反應(yīng)熱反應(yīng)熱H的基本計算公式。的基本計算公式。H生成物的總能量反應(yīng)物的總能量生成物的總能量反應(yīng)物的總能量H反應(yīng)物的總鍵能之和生成物的總鍵能之和反應(yīng)物的總鍵能之和生成物的總鍵能之和(4)常見放熱反應(yīng)。常見放熱反應(yīng)。可燃物的燃燒；可燃物的燃燒；酸堿中和反應(yīng)；酸堿中和反應(yīng)；大多數(shù)化合反應(yīng)；大多數(shù)化合反應(yīng)；金屬跟金屬跟酸的置換反應(yīng)；酸的置換反應(yīng)；物質(zhì)的緩慢氧化。物質(zhì)的緩慢氧化。(5)常見吸熱反應(yīng)。常見吸熱反應(yīng)。 大 多 數(shù) 分

4、 解 反 應(yīng) ；大 多 數(shù) 分 解 反 應(yīng) ； 鹽 的 水 解 和 弱 電 解 質(zhì) 的 電 離 ；鹽 的 水 解 和 弱 電 解 質(zhì) 的 電 離 ；Ba(OH)28H2O與與NH4Cl反應(yīng)；反應(yīng)；碳和水蒸氣，碳和水蒸氣，C和和CO2的反應(yīng)。的反應(yīng)。判斷正誤，正確的劃判斷正誤，正確的劃“”，錯誤的劃，錯誤的劃“”(1)放熱反應(yīng)不需要加熱就能反應(yīng)，吸熱反應(yīng)不加熱就不能反應(yīng)放熱反應(yīng)不需要加熱就能反應(yīng)，吸熱反應(yīng)不加熱就不能反應(yīng)()(2)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化都伴有能量的變化物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化都伴有能量的變化()(3)伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化()(4)吸熱反應(yīng)在任何條

5、件都不能發(fā)生吸熱反應(yīng)在任何條件都不能發(fā)生()(5)Na轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為Na時，吸收的能量就是該過程的反應(yīng)熱時，吸收的能量就是該過程的反應(yīng)熱()(6)水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水時放出的能量就是該變化的反應(yīng)熱水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水時放出的能量就是該變化的反應(yīng)熱()(7)同溫同壓下，反應(yīng)同溫同壓下，反應(yīng)H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的在光照和點燃條件下的H不不同同()(8)可逆反應(yīng)的可逆反應(yīng)的H表示完全反應(yīng)時的熱量變化，與反應(yīng)是否可逆無關(guān)表示完全反應(yīng)時的熱量變化，與反應(yīng)是否可逆無關(guān)()思考辨析思考辨析1下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是()

6、A鋅粒與稀硫酸的反應(yīng)鋅粒與稀硫酸的反應(yīng)B灼熱的木炭與灼熱的木炭與CO2的反應(yīng)的反應(yīng)C甲烷在空氣中燃燒的反應(yīng)甲烷在空氣中燃燒的反應(yīng)DBa(OH)28H2O晶體與晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)晶體的反應(yīng)解析解析凡是有化合價升降的反應(yīng)均是氧化還原反應(yīng)。凡是有化合價升降的反應(yīng)均是氧化還原反應(yīng)。A項鋅粒與稀項鋅粒與稀硫酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，也是氧化還原反應(yīng)；硫酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，也是氧化還原反應(yīng)；B項灼熱的木炭與項灼熱的木炭與CO2的的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，也是氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，也是氧化還原反應(yīng)；C項甲烷在空氣中燃燒的反應(yīng)是項甲烷在空氣中燃燒的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，也是氧化還原反應(yīng)；放熱反應(yīng)，也是氧化還原反應(yīng)

7、；D項項Ba(OH)28H2O晶體與晶體與NH4Cl晶體晶體的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，但不是氧化還原反應(yīng)。的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，但不是氧化還原反應(yīng)。答案答案B題組訓(xùn)練題組訓(xùn)練2(2015合肥模擬合肥模擬)化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)A2B2 =2AB的能量變化如下圖所示，則下列說法中的能量變化如下圖所示，則下列說法中正確的是正確的是()A該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)解析解析由圖示可知：由圖示可知：1 mol A2和和1 mol B2的總能量高于的總能量高于2 mol AB的的總能量，故該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，總能量，故該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A、D項錯；斷裂化學(xué)鍵時需要吸收能項錯；斷裂化學(xué)鍵時需要吸收能量，量，B項錯，項錯，

8、C項正確。項正確。答案答案CB斷裂斷裂1 mol AA鍵和鍵和1 mol BB鍵時能放出鍵時能放出x kJ的能量的能量C斷裂斷裂2 mol AB鍵時需要吸收鍵時需要吸收y kJ的能量的能量D2 mol AB的總能量高于的總能量高于1 mol A2和和1 mol B2的總能量的總能量3已知已知1 g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時放出熱量氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時放出熱量143 kJ,18 g水蒸氣變水蒸氣變成液態(tài)水放出成液態(tài)水放出44 kJ的熱量。其他相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：的熱量。其他相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：則表中則表中x為為()A920B557C436D188解析解析根據(jù)題意，可得熱化學(xué)方程式為根據(jù)題意，可得熱化學(xué)

9、方程式為2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H572 kJmol1；而；而18 g水蒸氣變成液態(tài)水時放出水蒸氣變成液態(tài)水時放出44 kJ熱量，則熱量，則2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H484 kJmol1，即，即484 kJ2x496 kJ4463 kJ，解得，解得x436 kJ。答案答案CO=O(g)HHHO1 mol化學(xué)鍵斷裂時化學(xué)鍵斷裂時需要吸收的能量需要吸收的能量/kJ496x4634通常把拆開通常把拆開1 mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強弱，也可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵

10、的強弱，也可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(H)，化學(xué)反應(yīng)的，化學(xué)反應(yīng)的H等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差。下面列舉了一些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)，供計算新化學(xué)鍵的鍵能之和的差。下面列舉了一些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)，供計算使用。使用。工業(yè)上的高純硅可通過下列反應(yīng)制?。汗I(yè)上的高純硅可通過下列反應(yīng)制取：SiCl4(g)2H2(g)=Si(s)4HCl(g)，該反應(yīng)的反應(yīng)熱，該反應(yīng)的反應(yīng)熱H為為_。化學(xué)鍵化學(xué)鍵SiOSiClHHHClSiSiSiC鍵能鍵能/kJmol1460360436431176347236 kJmol1 解析解析SiC

11、l4、H2和和HCl分子中共價鍵的數(shù)目容易計算，而產(chǎn)物硅屬于分子中共價鍵的數(shù)目容易計算，而產(chǎn)物硅屬于原子晶體，可根據(jù)原子晶體的結(jié)構(gòu)計算晶體硅中的共價鍵的數(shù)目。原子晶體，可根據(jù)原子晶體的結(jié)構(gòu)計算晶體硅中的共價鍵的數(shù)目。1 mol晶晶體硅中所含的體硅中所含的SiSi鍵為鍵為2 mol，即制取高純硅反應(yīng)的反應(yīng)熱，即制取高純硅反應(yīng)的反應(yīng)熱H4360 kJmol12436 kJmol1(2176 kJmol14431 kJmol1)236 kJmol1。1熟記反應(yīng)熱熟記反應(yīng)熱H的基本計算公式的基本計算公式H生成物的總能量反應(yīng)物的總能量生成物的總能量反應(yīng)物的總能量H反應(yīng)物的總鍵能之和生成物的總鍵能之和反應(yīng)

12、物的總鍵能之和生成物的總鍵能之和2規(guī)避兩個易失分點規(guī)避兩個易失分點(1)舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成是同時進行的，缺少任何一個舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成是同時進行的，缺少任何一個過程都不是化學(xué)變化。過程都不是化學(xué)變化。(2)計算物質(zhì)中鍵的個數(shù)時，不能忽略物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，如計算物質(zhì)中鍵的個數(shù)時，不能忽略物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，如1 mol晶體硅中晶體硅中含含2 mol SiSi鍵，鍵，1 mol SiO2中含中含4 mol SiO鍵。鍵。1概念概念表示參加反應(yīng)表示參加反應(yīng)_和和_的關(guān)系的化學(xué)方程式。的關(guān)系的化學(xué)方程式。2意義意義表明了化學(xué)反應(yīng)中的表明了化學(xué)反應(yīng)中的_變化和變化和_變化。變化。如：如：2H2

13、(g)O2(g)=2H2O(l) H571.6 kJmol1表示：表示：2 mol氫氣和氫氣和1 mol氧氣反應(yīng)生成氧氣反應(yīng)生成2 mol液態(tài)水時放出液態(tài)水時放出571.6 kJ的的熱量。熱量。考點二熱化學(xué)方程式考點二熱化學(xué)方程式知識梳理知識梳理物質(zhì)的量物質(zhì)的量反應(yīng)熱反應(yīng)熱物質(zhì)物質(zhì)能量能量3書寫書寫(1)注明反應(yīng)條件：反應(yīng)熱與測定條件注明反應(yīng)條件：反應(yīng)熱與測定條件(溫度、壓強等溫度、壓強等)有關(guān)。絕大多數(shù)有關(guān)。絕大多數(shù)反應(yīng)是在反應(yīng)是在25 、101 kPa下進行的，可不注明。下進行的，可不注明。(2)注明物質(zhì)狀態(tài)：常用注明物質(zhì)狀態(tài)：常用_、_、_、_分別表示固分別表示固體、液體、氣體、溶液。體

14、、液體、氣體、溶液。(3)注意符號單位：注意符號單位：H應(yīng)包括應(yīng)包括“”或或“”、數(shù)字和單位、數(shù)字和單位(kJmol1)。(4)注意守恒關(guān)系：注意守恒關(guān)系：原子守恒和得失電子守恒；原子守恒和得失電子守恒；能量守恒。能量守恒。(H與化學(xué)計量數(shù)相對應(yīng)與化學(xué)計量數(shù)相對應(yīng))slgaq(5)區(qū)別于普通方程式：一般不注區(qū)別于普通方程式：一般不注“”“”以及以及“點燃點燃”“”“加熱加熱”等。等。(6)注意熱化學(xué)方程式的化學(xué)計量數(shù)注意熱化學(xué)方程式的化學(xué)計量數(shù)熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前面的化學(xué)計量數(shù)僅表示該物質(zhì)的物熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前面的化學(xué)計量數(shù)僅表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量，可以是整數(shù)，也可以是分數(shù)。且

15、化學(xué)計量數(shù)必須與質(zhì)的量，可以是整數(shù)，也可以是分數(shù)。且化學(xué)計量數(shù)必須與H相對應(yīng)，相對應(yīng)，如果化學(xué)計量數(shù)加倍，則如果化學(xué)計量數(shù)加倍，則H也要加倍。也要加倍。1沼氣是一種清潔能源，它的主要成分是沼氣是一種清潔能源，它的主要成分是CH4，已知，已知0.5 mol CH4完完全燃燒生成全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)氣體和液態(tài)H2O時，放出時，放出445 kJ熱量，則下列熱化學(xué)方程熱量，則下列熱化學(xué)方程式中正確的是式中正確的是()A2CH4(g)4O2(g)=2CO2(g)4H2O(l) H890 kJmol1BCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H890 kJmol1CCH4(g)2O2(

16、g)=CO2(g)2H2O(l) H890 kJmol1DCH4(g)O2(g)=CO2(g)H2O(l) H890 kJmol1題組訓(xùn)練題組訓(xùn)練解析解析0.5 mol CH4完全燃燒生成完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)氣體和液態(tài)H2O時，放出時，放出445 kJ熱量，即熱量，即1 mol CH4完全燃燒生成完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)氣體和液態(tài)H2O時，放出時，放出890 kJ熱量。根據(jù)書寫熱化學(xué)方程式的規(guī)定，要注明物質(zhì)的聚集狀熱量。根據(jù)書寫熱化學(xué)方程式的規(guī)定，要注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)，標出反應(yīng)的熱效應(yīng)，只有態(tài)，標出反應(yīng)的熱效應(yīng)，只有C項正確。項正確。答案答案C2下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是下列熱化

17、學(xué)方程式書寫正確的是(H的絕對值均正確的絕對值均正確)()AC2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(g) H1 367.0 kJ/mol(燃燒熱燃燒熱)BNaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l) H57.3 kJ/mol(中和熱中和熱)CS(s)O2(g)=SO2(g) H296.8 kJ/mol(反應(yīng)熱反應(yīng)熱)D2NO2=O22NOH116.2 kJ/mol(反應(yīng)熱反應(yīng)熱)解析解析此題考查熱化學(xué)方程式的書寫。此題考查熱化學(xué)方程式的書寫。A項，考查燃燒熱，生成物項，考查燃燒熱，生成物水的狀態(tài)不是穩(wěn)定狀態(tài)；水的狀態(tài)不是穩(wěn)定狀態(tài)；B項，因中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故項

18、，因中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故H0；D項，未注明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)。項，未注明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)。答案答案C解析解析在在101 kPa時，時，1 mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量叫做該物質(zhì)的燃燒熱。放出的熱量叫做該物質(zhì)的燃燒熱。A項中項中C的穩(wěn)定氧化物為的穩(wěn)定氧化物為CO2，C項項和和D項中項中H2O應(yīng)為液態(tài)。應(yīng)為液態(tài)。答案答案BA2N2O4O22H2O=4HNO3解析解析(1)物質(zhì)由氣態(tài)轉(zhuǎn)變液態(tài)時，應(yīng)放出熱量，所以物質(zhì)由氣態(tài)轉(zhuǎn)變液態(tài)時，應(yīng)放出熱量，所以N2O4(g)的能量的能量高于高于N2O4(l)的能量，只有的能量，只有A項正確。項正確。(2)N2O

19、4與氧氣、水反應(yīng)，由化合價守恒可知與氧氣、水反應(yīng)，由化合價守恒可知N2O4中中N的化合價升的化合價升高，只能變?yōu)楦?，只能變?yōu)?，生成硝酸。，生成硝酸。反應(yīng)熱的計算反應(yīng)熱的計算(1)依據(jù)反應(yīng)物與生成物的能量計算：依據(jù)反應(yīng)物與生成物的能量計算：HE生成物生成物E反應(yīng)物反應(yīng)物。(2)依據(jù)反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂與生成物化學(xué)鍵形成過程中的能量變化計依據(jù)反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂與生成物化學(xué)鍵形成過程中的能量變化計算：算：H反應(yīng)物的化學(xué)鍵斷裂吸收的能量生成物的化學(xué)鍵形成釋放的反應(yīng)物的化學(xué)鍵斷裂吸收的能量生成物的化學(xué)鍵形成釋放的能量。能量。(3)利用熱化學(xué)方程式進行計算：先寫出熱化學(xué)方程式，再根據(jù)熱化利用熱化學(xué)方程式進行計

20、算：先寫出熱化學(xué)方程式，再根據(jù)熱化學(xué)方程式所體現(xiàn)的物質(zhì)之間、物質(zhì)與反應(yīng)熱之間的關(guān)系直接計算反應(yīng)學(xué)方程式所體現(xiàn)的物質(zhì)之間、物質(zhì)與反應(yīng)熱之間的關(guān)系直接計算反應(yīng)熱。熱。(4)依據(jù)標準燃燒熱數(shù)據(jù)，利用公式直接計算反應(yīng)熱：依據(jù)標準燃燒熱數(shù)據(jù)，利用公式直接計算反應(yīng)熱：H標準燃燒熱標準燃燒熱n(可燃物的物質(zhì)的量可燃物的物質(zhì)的量)。(5)利用蓋斯定律計算反應(yīng)熱：利用蓋斯定律計算反應(yīng)熱：設(shè)計合理的反應(yīng)途徑。設(shè)計合理的反應(yīng)途徑。對已知的對已知的熱化學(xué)方程式進行簡單運算，得出待求的熱化學(xué)方程式，反應(yīng)熱也要進熱化學(xué)方程式進行簡單運算，得出待求的熱化學(xué)方程式，反應(yīng)熱也要進行相應(yīng)的運算，從而得出待求熱化學(xué)方程式的反應(yīng)熱。

21、行相應(yīng)的運算，從而得出待求熱化學(xué)方程式的反應(yīng)熱。在進行反應(yīng)熱在進行反應(yīng)熱的計算時，要注意反應(yīng)熱的符號以及反應(yīng)熱與熱化學(xué)方程式中化學(xué)計量的計算時，要注意反應(yīng)熱的符號以及反應(yīng)熱與熱化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)間的比例關(guān)系。數(shù)間的比例關(guān)系。1燃燒熱燃燒熱(1)概念：在概念：在101 kPa時，時，_純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱。燃燒熱的單位一般用物時所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱。燃燒熱的單位一般用kJmol1表示。表示。燃燒熱的限定詞有恒壓燃燒熱的限定詞有恒壓(101 kPa時時)、可燃物的物質(zhì)的量、可燃物的物質(zhì)的量(1 mol)、完、完

22、全燃燒、全燃燒、_的氧化物等，其中的的氧化物等，其中的“完全燃燒完全燃燒”，是指物質(zhì)中下列元素，是指物質(zhì)中下列元素完全轉(zhuǎn)變成對應(yīng)的氧化物：完全轉(zhuǎn)變成對應(yīng)的氧化物：C_，H_，S_等。等。考點三燃燒熱中和熱考點三燃燒熱中和熱知識梳理知識梳理1 mol穩(wěn)定穩(wěn)定CO2(g)H2O(l)SO2(g)1 mol液態(tài)液態(tài)H2O裝置如圖裝置如圖(在橫線上填出儀器的名稱在橫線上填出儀器的名稱)：思考辨析思考辨析1(2015烏魯木齊一診烏魯木齊一診)已知：常溫下，已知：常溫下，0.01 molL1 MOH溶液的溶液的pH為為10，MOH(aq)與與H2SO4(aq)反應(yīng)生成反應(yīng)生成1 mol正鹽的正鹽的H24.

23、2 kJmol1，強酸與強堿稀溶液反應(yīng)的中和熱為，強酸與強堿稀溶液反應(yīng)的中和熱為H57.3 kJmol1。則。則MOH在在水溶液中電離的水溶液中電離的H為為()A69.4 kJmol1B45.2 kJmol1C69.4 kJmol1D45.2 kJmol1題組訓(xùn)練題組訓(xùn)練3利用如圖所示裝置測定中和熱的實驗步驟如下：利用如圖所示裝置測定中和熱的實驗步驟如下：用量筒量取用量筒量取50 mL 0.50 molL1鹽酸倒入小燒杯中，測出鹽酸溫鹽酸倒入小燒杯中，測出鹽酸溫度；度；用另一量筒量取用另一量筒量取50 mL 0.55 molL1 NaOH溶液，并用同一溫度計溶液，并用同一溫度計測出其溫度；測出

24、其溫度；將將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測得混溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測得混合液最高溫度?；卮鹣铝袉栴}：合液最高溫度?；卮鹣铝袉栴}：(1)為什么所用為什么所用NaOH溶液要稍過量？溶液要稍過量？_。(2)倒入倒入NaOH溶液的正確操作是溶液的正確操作是_(填序號填序號)。A沿玻璃棒緩慢倒入沿玻璃棒緩慢倒入B分三次少量倒入分三次少量倒入C一次迅速倒入一次迅速倒入確保鹽酸被完全中和確保鹽酸被完全中和C(3)使鹽酸與使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是溶液混合均勻的正確操作是_(填序號填序號)。A用溫度計小心攪拌用溫度計小心攪拌B揭開硬紙片用玻璃棒攪拌揭開硬紙片用玻璃

25、棒攪拌C輕輕地振蕩燒杯輕輕地振蕩燒杯D用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地攪動用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地攪動(4)現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1 L 1 molL1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為H1、H2、H3，則則H1、H2、H3的大小關(guān)系為的大小關(guān)系為_。(5)假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1 gcm3，又知中和反應(yīng)后，又知中和反應(yīng)后生成溶液的比熱容生成溶液的比熱容c4.18 Jg11。為了計算中和熱，某學(xué)生實驗記。為了計

26、算中和熱，某學(xué)生實驗記錄數(shù)據(jù)如下：錄數(shù)據(jù)如下：DH1H20，H30，H40CH1H2H3DH3H4H55已知：已知：C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g) Ha kJmol12C(s)O2(g)=2CO(g)H220 kJmol1HH、O=O和和OH鍵的鍵能分別為鍵的鍵能分別為436、496和和462 kJmol1，則，則a為為()A332B118C350D130解析解析C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g) Ha kJmol1(1)2C(s)O2(g)=2CO(g) H220 kJmol1(2)(1)2(2)得得2H2O(g)=O2(g)2H2(g) H(2a220) kJmol1由

27、鍵能數(shù)值計算得由鍵能數(shù)值計算得2H2O(g)=O2(g)2H2(g)中中H4462 kJmol1(496 kJmol12436 kJmol1)480 kJmol1，即，即2a220480，解得，解得a130。答案答案D6已知：甲醇脫水反應(yīng)已知：甲醇脫水反應(yīng)2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)H2O(g)H123.9 kJmol1甲醇制烯烴反應(yīng)甲醇制烯烴反應(yīng)2CH3OH(g)=C2H4(g)2H2O(g)H229.1 kJmol1乙醇異構(gòu)化反應(yīng)乙醇異構(gòu)化反應(yīng)C2H5OH(g)=CH3OCH3(g) H350.7 kJmol1則乙烯氣相直接水合反應(yīng)則乙烯氣相直接水合反應(yīng)C2H4(g)H2O(g

28、)=C2H5OH(g)的的H_kJmol1。解析解析由目標方程式中由目標方程式中C2H4(g)、C2H5OH(g)位置可知位置可知式式得得C2H4(g)H2O(g)=C2H5OH(g)，所以，所以HH1H2H3。45.51概念概念能提供能提供_的自然資源。的自然資源。2發(fā)展階段發(fā)展階段_時期時期_時期時期_時期。時期。3分類分類(1)化石燃料?；剂?。種類：種類：_、_、_。特點：蘊藏量有限，且特點：蘊藏量有限，且_再生。再生?？键c五能源考點五能源知識梳理知識梳理能量能量柴草柴草化石能源化石能源多能源結(jié)構(gòu)多能源結(jié)構(gòu)煤煤石油石油天然氣天然氣不能不能(2)新能源。新能源。種類：種類：_、_、_、

29、_、_和和_等。等。特點：資源豐富，特點：資源豐富，_再生，沒有污染或污染很小。再生，沒有污染或污染很小。4能源問題能源問題(1)我國目前使用的主要能源是我國目前使用的主要能源是_，它們的蘊藏量有限，而，它們的蘊藏量有限，而且不能再生，最終將會枯竭。且不能再生，最終將會枯竭。(2)化石燃料的大量使用帶來嚴重的化石燃料的大量使用帶來嚴重的_問題。問題。太陽能太陽能氫能氫能風(fēng)能風(fēng)能地?zé)崮艿責(zé)崮芎Ｑ竽芎Ｑ竽苌镔|(zhì)能生物質(zhì)能可以可以化石燃料化石燃料環(huán)境污染環(huán)境污染5解決能源問題的措施解決能源問題的措施(1)提高能源的使用效率。提高能源的使用效率。改善開采、運輸、加工等各個環(huán)節(jié)。改善開采、運輸、加工等各

30、個環(huán)節(jié)。科學(xué)控制燃燒反應(yīng)，使燃料充分燃燒?？茖W(xué)控制燃燒反應(yīng)，使燃料充分燃燒。一是保證燃燒時有一是保證燃燒時有_，如鼓入空氣、增大，如鼓入空氣、增大O2濃度濃度等。等。二是保證燃料與空氣有二是保證燃料與空氣有_，如將固體，如將固體_，使液體，使液體_等。等。(2)開發(fā)新的能源。開發(fā)新的能源。開發(fā)資源豐富、可以再生、沒有污染或污染很小的新能源。開發(fā)資源豐富、可以再生、沒有污染或污染很小的新能源。適當過量的空氣適當過量的空氣足夠大的接觸面積足夠大的接觸面積粉碎成粉末粉碎成粉末噴成霧狀噴成霧狀判斷正誤，正確的劃判斷正誤，正確的劃“”，錯誤的劃，錯誤的劃“”(1)太陽能是清潔能源太陽能是清潔能源()(2

31、)化石燃料和植物燃料燃燒時放出的能量均來源于太陽能化石燃料和植物燃料燃燒時放出的能量均來源于太陽能()(3)農(nóng)村用沼氣池產(chǎn)生的沼氣作燃料屬于生物質(zhì)能的利用農(nóng)村用沼氣池產(chǎn)生的沼氣作燃料屬于生物質(zhì)能的利用()(4)人類利用的能源都是通過化學(xué)反應(yīng)獲得的人類利用的能源都是通過化學(xué)反應(yīng)獲得的()(5)隨著科技的發(fā)展，氫氣將成為主要能源之一隨著科技的發(fā)展，氫氣將成為主要能源之一()(6)食用植物體內(nèi)的淀粉、蛋白質(zhì)等屬于直接利用能源食用植物體內(nèi)的淀粉、蛋白質(zhì)等屬于直接利用能源()(7)糧食作物是制乙醇燃料的重要原料糧食作物是制乙醇燃料的重要原料()思考辨析思考辨析(8)化石燃料屬于可再生能源，不影響可持續(xù)發(fā)

32、展化石燃料屬于可再生能源，不影響可持續(xù)發(fā)展()(9)開發(fā)利用各種新能源，減少對化石燃料的依賴，可以降低空氣中開發(fā)利用各種新能源，減少對化石燃料的依賴，可以降低空氣中PM 2.5的含量的含量()(10)開發(fā)太陽能、水能、風(fēng)能、可燃冰等新能源，減少使用煤、石油開發(fā)太陽能、水能、風(fēng)能、可燃冰等新能源，減少使用煤、石油等化石燃料等化石燃料()(11)低碳生活注重節(jié)能減排，盡量使用太陽能等代替化石燃料，減少低碳生活注重節(jié)能減排，盡量使用太陽能等代替化石燃料，減少溫室氣體的排放溫室氣體的排放()1能源分類相關(guān)圖如下圖所示，下列四組選項中，全部符合圖中陰能源分類相關(guān)圖如下圖所示，下列四組選項中，全部符合圖中陰影部分的能源的是影部分的能源的是()A煤炭、石油、沼氣煤炭、石油、沼氣B水能、生物能、天然氣水能、生物能、天然氣C太陽能、風(fēng)能、潮汐能太陽能、風(fēng)能、潮汐能