天津市南開實驗中學20某-2020學年高一上學期期末考試化學試題-Word版含解析

1、南開中學2019-2020學年第一學期期末高一化學一、選擇題（共20小題，每小題只有一個正確答案，每小題3分，共60分）1.在實驗室中，通常將金屬鈉保存在（ ）A. 水中B. 煤油中C. 四氯化碳中D. 汽油中【答案】B【解析】【詳解】A鈉和水劇烈反應生成氫氧化鈉和氫氣，所以鈉不能保存在蒸餾水中，故A錯誤；B鈉和煤油不反應且密度大于煤油，所以能隔絕空氣和水，故B正確；C金屬鈉與四氯化碳不反應，但密度比四氯化碳小，浮于四氯化碳之上，能接觸到空氣，所以鈉不能保存四氯化碳中，故C錯誤；D汽油易揮發(fā)，易燃，特別是在溫度較高的環(huán)境中容易導致爆炸，雖然鈉的密度比汽油大，但不能把鈉保存在汽油中，故D錯誤；故

2、選：B?！军c睛】鈉很活潑，易和氧氣、水反應，保存鈉既要隔絕空氣又要隔絕水，且不與保存劑不反應。2.下列物質(zhì)中，不屬于合金的是（ ）A. 硬鋁B. 黃銅C. 鋼鐵D. 金【答案】D【解析】【詳解】A. 硬鋁屬于鋁合金，是指以Cu為主要合金元素的鋁合金； B. 黃銅屬于銅鋅合金； C. 鋼鐵屬于鐵的合金，有很多種，分為碳素鋼和合金鋼； D. 金屬于單質(zhì)，不屬于合金。綜上所述，不屬于合金的是金，故選D。3.下列關(guān)于膠體和溶液的敘述正確的是（ ）A. 溶液呈電中性，部分膠體帶電荷，部分膠體不帶電荷B. 膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是能否產(chǎn)生丁達爾效應C. 氫氧化鐵膠體是一種紅褐色液體D. 膠體是具有一定

3、穩(wěn)定性的分散劑【答案】C【解析】【詳解】A. 溶液和膠體均不帶電，都是呈電中性的分散系，應該說膠體粒子帶電荷，故A錯誤；B. 膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)是膠體分散質(zhì)微粒直徑的大小，分散質(zhì)粒子直徑在1nm100nm之間的分散系屬于膠體，故B錯誤；C. 氫氧化鐵膠體是一種紅褐色的液體，C正確；D. 膠體是具有一定穩(wěn)定性的分散系，而不是分散劑，故D錯誤；故答案為C。4.用光潔的鉑絲蘸取無色溶液在無色燈焰上灼燒時觀察到黃色火焰，下列敘述正確的是（）A. 只含有Na+B. 一定含Na+，也可含K+C. 既含Na+又含有K+D. 可能含Na+或K+中一種【答案】B【解析】【詳解】用光潔的鉑絲蘸取無色溶液在

4、無色燈焰上灼燒時觀察到黃色火焰，一定有含Na+，黃色火焰會遮蓋住K+的火焰顏色，因此一定含Na+，也可含K+，若通過藍色鈷玻璃片，沒有紫色火焰，才能證明不存在鉀離子，故B正確。綜上所述，答案為B。5.只用一種試劑可區(qū)別Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4五種溶液，這種試劑是（ ）A. Ba(OH)2B. H2SO4C. NaOHD. AgNO3【答案】C【解析】【詳解】ANa2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4均與氫氧化鋇反應生成白色沉淀，不能鑒別，故A錯誤；B均與硫酸不反應，不能鑒別，故B錯誤；C加入NaOH，Na2

5、SO4無現(xiàn)象，MgCl2生成白色沉淀，F(xiàn)eCl2生成白色沉淀迅速變成灰綠色最后總變成紅褐色，Al2(SO4)3先生成白色沉淀后沉淀溶解，(NH4)2SO4生成刺激性氣體，四種物質(zhì)現(xiàn)象各不相同，可鑒別，故C正確；D均與硝酸銀反應生成白色沉淀，不能鑒別，故D錯誤；故選：C。6.鐵屑溶于過量稀硫酸，過濾后向濾液中加入過量氨水，有白色沉淀生成，過濾，在空氣中加熱沉淀至質(zhì)量不再發(fā)生變化為止，得到紅棕色殘渣，上述沉淀和殘渣分別是（ ）A B. C. D. 【答案】A【解析】【詳解】鐵屑溶于過量的稀硫酸，反應生成硫酸亞鐵，硫酸亞鐵與足量氨水反應生成氫氧化亞鐵白色沉淀，在空氣中氫氧化亞鐵容易被空氣中的氧氣氧化

6、成氫氧化鐵，氫氧化鐵為紅褐色沉淀，受熱分解生成紅棕色三氧化二鐵，故答案為A。7.為了除去硫酸銅溶液中的硫酸亞鐵雜質(zhì)，通常先加入合適的氧化劑使轉(zhuǎn)化為下列物質(zhì)中合適的是（ ）A. 溶液B. 溶液C. 氯水D. 溶液【答案】B【解析】【詳解】A高錳酸鉀溶液可以氧化亞鐵離子生成鐵離子，此時硫酸銅溶液中引入新的雜質(zhì)錳離子、鉀離子等，故A錯誤； B雙氧水具有氧化性，能氧化亞鐵離子為鐵離子，還原產(chǎn)物為水，不引人新雜質(zhì)，故B正確；C氯水能氧化亞鐵離子為鐵離子，但此時硫酸銅溶液中引入新雜質(zhì)氯離子，故C錯誤；D硝酸能氧化亞鐵離子生成鐵離子，此時引入新雜質(zhì)硝酸根離子，故D錯誤。故選：B?！军c睛】除雜質(zhì)至少要滿足兩個

7、條件：加入的試劑只能與雜質(zhì)反應，不能與原物質(zhì)反應；反應后不能引入新的雜質(zhì)。8.下列化學用語正確的是（ ）A. 羥基的電子式：B. 中子數(shù)為16的磷原子：C. 氟原子的結(jié)構(gòu)示意D. 的結(jié)構(gòu)式：【答案】B【解析】【詳解】A. 羥基顯電中性，電子式為，故A錯誤；B. 中子數(shù)為16的磷原子質(zhì)量數(shù)為16+15=31，所以符合為，故B正確；C. 氟原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，故C錯誤；D. 次氯酸分子中存在1個氧氫鍵和1個氧氯鍵，HClO的結(jié)構(gòu)式應為HOCl，故D錯誤；故答案為B。9.下列反應離子方程式正確的是（ ）A. 向沸水中滴加溶液制備膠體： B. 用溶液腐蝕印刷銅電路板：C. 用小蘇打治療胃酸過多：D.

8、實驗室用濃鹽酸與反應制：【答案】C【解析】【詳解】A. 向沸水中滴加FeCl3溶液制備膠體，離子方程式：Fe3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+，故A錯誤；B. 用溶液腐蝕印刷銅電路板，反應實質(zhì)為鐵離子與銅反應生成亞鐵離子和銅離子，正確的離子方程式為：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+，故B錯誤；C. 小蘇打為碳酸氫鈉，胃酸為鹽酸，所以小蘇打治療胃酸過多離子方程式為，故C正確；D. 實驗室制取氯氣的離子方程式為MnO2+4H+2Cl-Cl2+Mn2+2H2O，故D錯誤；故答案為C。【點睛】離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確；檢查是否符合電荷守恒、元素守恒；檢查各物質(zhì)拆

9、分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學式；檢查是否符合原化學方程式等。10.下列關(guān)于元素周期律敘述正確的是A. 隨著元素原子序數(shù)的遞增，原子最外層電子數(shù)總是從1到8地重復出現(xiàn)B. 元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化C. 隨著元素的原子序數(shù)的遞增，元素的最高正價從+1到+7，負價從7到1地重復出現(xiàn)D. 元素性質(zhì)的周期性變化是指原子核外電子排布的周期性變化、原子半徑的周期性變化及元素主要化合價的周期性變化【答案】B【解析】A從第二周期開始，隨著元素原子序數(shù)的遞增，原子最外層電子數(shù)總是從1到8重復出現(xiàn)，而在第一周期，隨著元素原子序數(shù)的遞增，原子最外層電子數(shù)總是從1到2，A錯誤；B元素

10、的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化，B正確；C元素的最低負價是-4價，最高正價是+7價，隨著元素原子序數(shù)的遞增，一般情況下元素的最高正價從+1到+7，負價從-4到-1重復出現(xiàn)，C錯誤；D元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子核外電子排布周期性變化的必然結(jié)果，D錯誤，答案選B。點睛：本題考查元素周期表和元素周期律知識，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查，注意主族元素化合價的計算依據(jù)，主族元素的最高正價等于主族序數(shù)，且等于主族元素原子的最外層電子數(shù)(O除外)，其中氟無正價。主族元素的最高正價與最低負價的絕對值之和為8，絕對值之差為0、2、4、6的主族元素分別位于A、A、A、A族。11.已知、和均有還原性，它們在酸

11、性溶液中還原性的強弱順序為，則下列反應不能發(fā)生的是（ ）A. B. C. D. 【答案】C【解析】【詳解】A. 反應中還原劑為SO2，還原產(chǎn)物為Fe2+，則還原性SO2>Fe2+，與已知條件相符，故A可以發(fā)生；B. 反應中還原劑為SO2，還原產(chǎn)物為I-，則還原性SO2>I-，與已知條件相符，故B可以發(fā)生；C. 反應，還原劑為H2O2，還原產(chǎn)物為SO2，則還原性H2O2>SO2，與已知條件不符，故C不可以發(fā)生；D. 反應中，還原劑為H2O2，還原產(chǎn)物為Fe2+，則還原性H2O2> Fe2+，與已知條件相符，故D可以發(fā)生；故答案為C。12.美、德兩國成功合成具有化學特性的氫

12、鋁化合物，關(guān)于氫鋁化合物的推測不正確的是（ ）A. 氫鋁化合物中鋁顯價，氫顯價B. 氫鋁化合物與水反應生成氫氧化鋁和氫氣C. 鋁與水蒸氣高溫下反應生成氫鋁化合物D. 氫鋁化合物具有強還原性【答案】C【解析】【詳解】A在化合物中電負性大的顯負價，電負性小的元素顯正價，氫元素的電負性大于鋁元素，氫鋁化合物中鋁元素顯+3價，氫元素顯-1價，故A正確；B氫鋁化合物中氫元素顯負價，性質(zhì)不穩(wěn)定，易和水反應生成氫氧化鋁和氫氣而體現(xiàn)還原性，故B正確；C氫鋁化合物易和水反應，所以不能用鋁和水蒸氣反應制取氫鋁化合物，故C錯誤；D氫鋁化合物中氫元素顯-1價，性質(zhì)不穩(wěn)定，易失電子而具有強還原性，故D正確；故選：C。1

13、3.下列說法正確的是( )、屬于堿性氧化物，、都能和堿溶液發(fā)生反應屬于酸性氧化物 碳酸鈉、氫氧化鋇、氯化銨、過氧化鈉都屬于離子化合物 混合物：漂白粉、水玻璃、膠體、冰水混合物 醋酸、燒堿、純堿和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物 硅導電，鋁在濃硫酸中鈍化均屬于物理變化 鹽酸屬于混合物，而液氯、冰醋酸均屬于純凈物A. B. C. D. 【答案】C【解析】【詳解】、和酸反應生成鹽和水屬于堿性氧化物，和酸、堿反應生成鹽和水屬于兩性氧化物，、能和堿溶液發(fā)生反應屬于酸性氧化物，和堿反應生成鹽和水發(fā)生的是氧化還原反應，不是酸性氧化物，故錯誤；碳酸鈉是鈉離子和碳酸根離子構(gòu)成，氫氧化鋇是鋇離子和氫氧根離子構(gòu)成，

14、氯化銨是銨根離子和氯離子構(gòu)成，過氧化鈉是鈉離子和過氧根離子構(gòu)成，都屬于離子化合物，故正確；漂白粉是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物、水玻璃是硅酸鈉的水溶液、膠體屬于分散系混合物、冰水混合物是一種物質(zhì)組成的為純凈物，故錯誤；醋酸屬于酸，燒堿是氫氧化鈉屬于堿，純堿是碳酸鈉屬于鹽，生石灰為氧化鈣屬于氧化物，故正確；硅導電屬于物理變化，鋁在濃硫酸中鈍化屬于化學變化是濃硫酸的強氧化性體現(xiàn)，故錯誤；鹽酸是氯化氫的水溶液屬于混合物，而液氯、冰醋酸均是一種物質(zhì)組成屬于純凈物，故正確；答案選C。14.下列物質(zhì)中不能通過化合反應直接生成的是（ ）A. B. C. D. 【答案】D【解析】【詳解】A. 金屬鈉和氧氣可以直接

15、化合生成過氧化鈉，故A不符合題意；B. 氫氧化亞鐵和氧氣、水反應生成氫氧化鐵，反應的化學方程式4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故B不符合題意；C. Fe與硫酸鐵發(fā)生化合反應生成硫酸亞鐵，故C不符合題意；D. 硫酸鋁不能通過化合反應直接生成，故D符合題意；故答案為D。15.下列實驗操作中正確的是（ ）A. 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，用量筒量取一定體積的濃硫酸倒入燒杯后，再用蒸餾水洗滌量筒23次，并將洗滌液一并倒入燒杯中稀釋B. 溶液的物質(zhì)的量濃度為，用水稀釋到物質(zhì)的量濃度為，需要水C. 配制一定物質(zhì)量濃度的氯化鉀溶液：準確稱取一定質(zhì)量的氯化鉀固體，放入的容量瓶中，加入溶解

16、，振蕩搖勻D. 將溶解在水中，配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的溶液【答案】D【解析】【詳解】A. 濃硫酸稀釋放熱，應將濃硫酸倒入水中，而不能將水倒入濃硫酸中，故A錯誤；B. 稀釋后溶液體積為濃硫酸體積2倍，由于濃硫酸的密度大于稀硫酸，故稀釋后溶液質(zhì)量小于200g，則加入水的質(zhì)量小于100g，故B錯誤；C. 容量瓶為精密儀器，不能在容量瓶中進行溶解操作，故C錯誤；D. 所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為×100%=10%，故D正確；故答案為D?！军c睛】硫酸的密度大于水，所以硫酸越稀密度越小，所以選項B中，濃硫酸稀釋為原體積的2倍后，稀釋后溶液的質(zhì)量小于200g。16.X、Y、Z、Q、R均為短周期元素

17、，且Y、Z、Q、R在周期表中的位置關(guān)系如下圖所示。已知X與Y同主族，X與Q能形成最簡單的有機物。則下列有關(guān)說法正確的是( )QRYZA. 原子半徑：r(Z)>r(Y)>(R)>r(Q)B. 氣態(tài)化合物的穩(wěn)定性：QX4>RX3C. X與Y形成的化合物中含有離子鍵D. 最高價含氧酸的酸性：X2QO3>XRO3【答案】C【解析】【分析】X、Y、Z、Q、R均為短周期元素，X與Q能形成最簡單的有機物為甲烷，則X為H，Q為C，X與Y同主族，則Y為Na，結(jié)合Y、Z和R在周期表的位置可知，Z為Mg，R為N，據(jù)此分析作答。【詳解】根據(jù)上述分析可知，X為H，Q為C，Y為Na，Z為Mg

18、，R為N。A. 同周期元素隨著原子序數(shù)的增大原子半徑依次減小，同主族元素，從上到下原子半徑依次增大，則原子半徑： r(Y)> r(Z) > r(Q) >r(R)，A項錯誤；B. 非金屬性越強，其對應的氣態(tài)化合物越穩(wěn)定，則NH3的穩(wěn)定性大于CH4，即RX3> QX4，B項錯誤；C. X與Y形成NaH，含離子鍵，C項正確； D. 非金屬性越強，其對應的最高價含氧酸的酸性越大，則硝酸的酸性大于碳酸，即：XRO3 > X2QO3，D項錯誤；答案選C。17.X、Y、Z均為短周期元素，X、Y處于同一周期，X、Z的最低價離子分別為和，和具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是（

19、）A. 原子序數(shù)：B. 單質(zhì)沸點：C. 離子半徑：D. 原子最外層電子數(shù)：【答案】A【解析】【分析】X、Z的最低價離子分別為X2-和Z-，則X為第A族元素，Z為A族元素；Y+和Z-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則Y在Z的下一周期，則Y為Na元素，Z為F元素，X、Y同周期，則X為S元素。【詳解】AX、Y、Z原子序數(shù)分別為16、11、9，原子序數(shù)：XYZ，故A正確；B常溫下Na、S為固體，F(xiàn)2為氣體，Na的熔點較低，但鈉的沸點高于硫，順序應為NaSF2，故B錯誤；CNa+、F-具有相同的核外電子排布，離子的核電荷數(shù)越大，半徑越小，應為F-Na+，故C錯誤；DX、Y、Z分別為S、Na、F，原子最外層電子數(shù)分

20、別為6、1、7，故D錯誤。故選：A。18.使用容量瓶配制溶液時，由于操作不當，會引起誤差，下列情況會使所配溶液濃度偏低的是（ ）用天平（使用游碼）稱量時，被稱量物與砝碼位置放顛倒了溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌；轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水定容時，俯視容量瓶的刻度線；定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補加少量水，重新達到刻度線A. B. C. D. 【答案】A【解析】【詳解】用天平(使用游碼)稱量時，被稱量物與砝碼的位置放顛倒了，導致物體的實際質(zhì)量偏小，濃度偏小，故正確；溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌，因燒杯和玻璃棒上沾有溶質(zhì)，溶質(zhì)的質(zhì)量減少，濃度偏小，故正確；轉(zhuǎn)移

21、溶液前容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水，對溶液的體積無影響，濃度不變，故錯誤；定容時，俯視容量瓶的刻度線，溶液的液面比刻度線低，溶液的體積偏小，濃度偏大，故錯誤；定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補加少量水，重新達到刻度線，導致加水過多溶液的體積偏大，濃度偏小，故正確；綜上所述答案為A。19.三聚氰胺又名蛋白精分子式：，相對分子質(zhì)量：126是一種低毒性化工產(chǎn)品.嬰幼兒大量攝入可引起泌尿系統(tǒng)疾患。有關(guān)三聚氰胺的下列說法正確的是（ ）A. 三聚氰胺含氮原子數(shù)目為B. 三聚氰胺含氮量約為10%C. 標準狀況下的三聚氰胺的體積為D. 三聚氰胺的摩爾質(zhì)量為126【答案】A【解析】【詳解】A. 2.52 g三聚氰胺的物質(zhì)的

22、量為=0.02mol，含氮原子的物質(zhì)的量為0.02mol×6=0.12mol，含有氮原子個數(shù)為0.12 NA，故A正確；B. 三聚氰胺含氮量約為×100%=66.7%，故B錯誤；C. 標準狀況下三聚氰胺為固體，不能利用氣體摩爾體積計算其體積，故C錯誤；D. 三聚氰胺的摩爾質(zhì)量為126g/mol，故D錯誤；故答案為A。20.為了避免NO、NO2、N2O4對大氣的污染，常采用NaOH溶液進行吸收處理(反應方程式：2NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2O；NO2NO2NaOH=2NaNO2H2O)?，F(xiàn)有由a mol NO、b mol NO2、c mol N2O4組成的混合氣

23、體恰好被V L NaOH溶液吸收(無氣體剩余)，則此NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為()A. mol·L1B. mol·L1C. mol·L1D. mol·L1【答案】B【解析】【詳解】恰好反應時需要氫氧化鈉最少，由鈉離子守恒可知：n(NaOH)=n(NaNO3)+n(NaNO2)，根據(jù)N原子守恒可知n(NaNO3)+n(NaNO2)=n(NO)+n(NO2)+2n(N2O4)，故n(NaOH)=n(NO)+n(NO2)+2n(N2O4)=amol+bmol+2cmol=(a+b+2c)mol，故氫氧化鈉溶液最小濃度=mol/L，故選B。21.完成下列化學方

24、程式（1）過氧化鈉與二氧化碳反應_（2）工業(yè)制漂白粉_（3）氧化鋁溶于氫氧化鈉_（4）氫氧化亞鐵在空氣中被氧化_（5）鐵與水蒸氣高溫下反應_【答案】 (1). 2Na2O2+2 CO2=2Na2CO3+O2 (2). 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (3). Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O (4). 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 (5). 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2【解析】【詳解】(1)過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，方程式為：2Na2O2+2 CO2=2Na2CO3+O2；(2)工業(yè)上將

25、氯氣通入石灰乳制取漂白粉，方程式為：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，(3)氧化鋁溶于氫氧化鈉反應方程式為：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；(4)氫氧化亞鐵、氧氣、水反應生成氫氧化鐵，方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；(5)鐵與水蒸氣在高溫下的反應方程式為：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2?！军c睛】書寫工業(yè)制漂白粉的離子方程式時要注意，由于用的是石灰乳，所以Ca(OH)2不拆成離子。22.早在1774年，瑞典化學家舍勒在研究軟錳礦（主要成分）的過程中，將它與濃鹽酸混合加熱，產(chǎn)生了黃綠色氣體氯氣。某小組同學利用

26、舍勒發(fā)現(xiàn)氯氣的方法制取氯氣并探究其性質(zhì)。請回答：（1）裝置中制取氯氣，盛有濃鹽酸的玻璃儀器名稱為_（2）裝置的作用是_.（3）裝置中的現(xiàn)象是_.（4）裝置中反應的離子方程式是_.【答案】 (1). 分液漏斗 (2). 除去氯氣中的氯化氫 (3). 有色紙條褪色 (4). 【解析】【分析】裝置1為氯氣發(fā)生裝置，濃鹽酸具有揮發(fā)性，生成的氯氣中混有HCl氣體，可用飽和食鹽水除去；裝置3檢驗濕潤的氯氣是否具有漂白性，裝置4進行尾氣處理。【詳解】(1)根據(jù)儀器結(jié)構(gòu)可知該儀器為分液漏斗；(2)濃鹽酸具有揮發(fā)性，生成的氯氣中混有HCl氣體，可用飽和食鹽水除去；(3)濕潤的氯氣可生成HClO，次氯酸具有漂白性

27、，可用觀察到濕潤的有色紙條褪色；(4)氯氣可以和NaOH反應生成次氯酸鈉和氯化鈉，離子方程式為?！军c睛】氯氣沒有漂白作用，氯氣與水反應產(chǎn)生的次氯酸，具有漂白作用，可以使有色布條褪色，干燥的氯氣不能使干燥的布條褪色。23.短周期主族元素A、B、C、D、E、G的原子序數(shù)依次增大，在元素周期表中A的原子半徑最小（稀有氣體元素除外），B與C相鄰且C的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，C、D的最外層電子數(shù)之和與G的最外層電子數(shù)相等，E是地殼中含量最多的金屬元素?；卮鹣铝袉栴}：（1）C在元素周期表中的位置是_；由C和D組成既含離子鍵又含共價鍵的化合物的電子式_。（2）分別由C、D、E、G元素形成的簡單離子的半徑

28、由大到小的順序為_（用相應的離子符號表示）。（3）寫出實驗室中制備G元素的單質(zhì)的離子方程式_（4）E單質(zhì)能寫D的最高價氧化物的水化物濃溶液反應放出氫氣，反應的離子方程式是：_由上述六種元素中的三種組成的某種鹽，是漂白液的主要成分，將該鹽溶液滴入硫酸酸化的KI淀粉溶液中，溶液變?yōu)樗{色，則反應的化學方程式為_.【答案】 (1). 第二周期第A族 (2). (3). (4). (5). (6). ClO-+2I-+2H+=Cl-+I2+2H2O【解析】【分析】短周期主族元素A、B、C、D、E、G原子序數(shù)依次增大，A是元素周期表中原子半徑最小的元素，則A為H元素；C的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，故C為O元素；B與C相鄰，且B的原子序數(shù)較小，故B為N元素；E是地殼中含量最多的金屬元素，則E為Al；C(氧)、D的最外層電子數(shù)之和與G的最外層電子數(shù)相等，則D原子最外層電子數(shù)為1、G原子最外層電子數(shù)為7，結(jié)合原子序數(shù)可知D為Na、G為Cl?！驹斀狻?1)C為氧元素，在元素周期表中的位置是二周期第VIA族；C和D組成既含離子