復(fù)習(xí)物質(zhì)的量氣體摩爾體積

1、會(huì)計(jì)學(xué)1復(fù)習(xí)物質(zhì)的量氣體摩爾體積復(fù)習(xí)物質(zhì)的量氣體摩爾體積考點(diǎn)一物質(zhì)的量和摩爾質(zhì)量考點(diǎn)一物質(zhì)的量和摩爾質(zhì)量1.1.物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)(1)概念間的關(guān)系(2)物質(zhì)的量的規(guī)范表示方法2.2.摩爾質(zhì)量摩爾質(zhì)量(1)摩爾質(zhì)量是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。常用的單位是或g/mol。公式:M=。(2)數(shù)值:以為單位時(shí),任何粒子的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上都等于該粒子的相對(duì)分子(原子)質(zhì)量。mn1.1.判斷正誤判斷正誤, ,正確的畫正確的畫“”,“”,錯(cuò)誤的畫錯(cuò)誤的畫“”。(1)1mol任何物質(zhì)都含有6.021023個(gè)分子()(2)1mol水中含有2mol氫和1mol氧()(3)1mo

2、lH2O的質(zhì)量是18gmol-1()(4)1molO2的質(zhì)量與它的相對(duì)分子質(zhì)量相等()(5)0.012kg12C中含有約6.021023個(gè)碳原子()(6)2molH2O的摩爾質(zhì)量是1molH2O的摩爾質(zhì)量的2倍()(7)1molH3PO4與1molH2SO4的質(zhì)量相同,溶于水后電離出的陰離子數(shù)目也相同()2.(1)2.(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下有標(biāo)準(zhǔn)狀況下有: :0.112 L0.112 L水水0.50.5N NA A個(gè)個(gè)HClHCl分子分子25.6gSO2氣體0.2mol氨氣2mol氦氣6.021023個(gè)白磷分子,所含原子個(gè)數(shù)從多到少的順序?yàn)椤?2)計(jì)算或判斷下列電解質(zhì)溶液中的粒子數(shù)目。含0.4mol

3、Al2(SO4)3的溶液中,含molS ,Al3+的物質(zhì)的量0.8mol(填“”“”或“=”)。24O題組一有關(guān)概念的理解和判斷1.(2017湖南長(zhǎng)沙模擬)下列敘述中正確的是()A.摩爾是物質(zhì)的質(zhì)量單位B.碳的摩爾質(zhì)量為12gC.阿伏加德羅常數(shù)約為6.021023mol-1D.氣體摩爾體積為22.4Lmol-12.“物質(zhì)的量”是國(guó)際單位制中的一個(gè)基本物理量,下列有關(guān)說法正確的是()A.質(zhì)量相等的O2和O3,物質(zhì)的量之比為2 3B.2mol氧氣的摩爾質(zhì)量為62gmol-1C.1mol任何物質(zhì)都含有6.021023個(gè)分子D.2gH2含有1mol氫分子題組二微粒數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷3.(2017廣東深

4、圳模擬)已知14.2gX氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是4.48L,則X氣體的摩爾質(zhì)量是()A.71gB.71C.71g/molD.142g/mol4.(2016山西太原模擬)下列物質(zhì)中所含原子數(shù)由多到少排列正確的是()0.1molH2SO44.8g氦氣5.6L標(biāo)準(zhǔn)狀況下NH34時(shí)的5.4mLH2OA.B.C.D.5.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法中正確的是()A.1mol18O含有的中子數(shù)為10NAB.22.4L甲烷氣體中所含分子數(shù)目為NAC.1L0.1molL-1NH4Cl溶液中N數(shù)目為0.1NAD.1LpH=1的醋酸溶液中,CH3COOH分子的數(shù)目為0.1NA4H思維建模有關(guān)微粒數(shù)目比較的

5、思維方法已知物理量 物質(zhì)的量所要比較的物理量考點(diǎn)二氣體摩爾體積阿伏加德羅定律考點(diǎn)二氣體摩爾體積阿伏加德羅定律1.1.氣體摩爾體積氣體摩爾體積2.2.標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積概念剖析標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積概念剖析(1)四條件(2)結(jié)論:1mol任何氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積都約是。:0:101kPa:1mol:()溫度壓強(qiáng)基準(zhǔn)物質(zhì)對(duì)象 氣體 任何一種單一組分的氣體或相互不反應(yīng)的混合氣體3.3.阿伏加德羅定律阿伏加德羅定律(1)內(nèi)容在相同溫度和壓強(qiáng)下,相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。即N1=N2“三同”(T、p、V)“一同”(N)(n)(2)阿伏加德羅定律的推論121212TTppVV(2)阿伏

6、加德羅定律的推論判斷正誤判斷正誤, ,正確的畫正確的畫“”,“”,錯(cuò)誤的畫錯(cuò)誤的畫“”。(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,80gSO3中含3NA個(gè)氧原子,體積約為22.4L()(2)常溫常壓下,92gNO2和N2O4的混合氣體中含有的原子數(shù)目為6NA()(3)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1molO2與1molSO3的體積相同()(4)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol氣體的體積約是22.4L,在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol氣體的體積則一定不是22.4L()(5)22.4L氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是1mol,在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下一定不是1mol()(6)在相同條件下,相同物質(zhì)的量的CO、N2的混合氣體與O2的分子個(gè)數(shù)相同,原子個(gè)數(shù)也相同()(7)在相同條件

7、下,相同物質(zhì)的量的C2H4和C3H6,所含分子個(gè)數(shù)相同,而相同質(zhì)量時(shí),它們所含的原子個(gè)數(shù)相同()1.(2017福建福州期中)同溫同壓下,相同體積的CO和CO2的下列比較中正確的是()所含的分子數(shù)目之比為1 1所含的O原子數(shù)目之比為1 2所含的原子總數(shù)目之比為2 3兩者的密度之比為7 11所含的電子數(shù)目之比為7 11A.和B.和C.和D.題組一阿伏加德羅定律及其應(yīng)用2.在兩個(gè)密閉容器中,分別充有質(zhì)量相等的甲、乙兩種氣體,它們的溫度和密度均相同。根據(jù)甲、乙的摩爾質(zhì)量(M)的關(guān)系判斷,下列說法中正確的是()A.若M(甲)M(乙),則分子數(shù):甲M(乙),則氣體摩爾體積:甲乙C.若M(甲)乙D.若M(甲

8、)M(乙),則氣體的體積:甲乙題組二以物質(zhì)的量為核心的計(jì)算3.標(biāo)準(zhǔn)狀況下有:6.72L甲烷3.011023個(gè)氯化氫分子13.6g硫化氫0.2molNH3。下列對(duì)這四種氣體的關(guān)系從小到大表示不正確的是()A.體積:B.密度:C.質(zhì)量:D.氫原子數(shù):4.(2016河北衡水月考)已知適當(dāng)條件下+7、+6、+4價(jià)錳的化合物都能和濃鹽酸反應(yīng)制得氯氣且還原產(chǎn)物都是MnCl2。將6.32gKMnO4粉末加熱一段時(shí)間后收集到0.112L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況,后同),冷卻后放入足量的濃鹽酸再加熱,又收集到VL黃綠色氣體,下列說法中正確的是()A.V=2.24LB.參加反應(yīng)的HCl為0.18molC.無法確定最終生成含

9、鉀化合物的數(shù)量是多少D.6.32gKMnO4粉末若直接與足量濃鹽酸反應(yīng)可得到2.24LCl2考點(diǎn)三以阿伏加德羅常數(shù)為載體的分析判斷考點(diǎn)三以阿伏加德羅常數(shù)為載體的分析判斷題組一氣體摩爾體積的適用條件及物質(zhì)的聚集狀態(tài)1.1.判斷正誤判斷正誤, ,正確的畫正確的畫“”,“”,錯(cuò)誤的畫錯(cuò)誤的畫“”。(1)2.24LCO2中含有的原子數(shù)為0.3NA()(2)常溫下11.2L甲烷氣體含有的甲烷分子數(shù)為0.5NA()(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LHF中含有的HF分子數(shù)為0.1NA()(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LSO3中含有的SO3分子數(shù)為NA()2.(2017山東威海模擬)下列說法中正確的是()A.32gO2

10、占有的體積約為22.4LB.22.4LN2含阿伏加德羅常數(shù)個(gè)氮分子C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L水的質(zhì)量約為18gD.22gCO2與標(biāo)準(zhǔn)狀況下的11.2LHCl含有相同的分子數(shù)3.3.判斷正誤判斷正誤, ,正確的畫正確的畫“”,“”,錯(cuò)誤的畫錯(cuò)誤的畫“”。(1)在常溫常壓下,18gH2O與18gD2O所含電子數(shù)目均為10NA()(2)相同質(zhì)量的CO與N2,所含分子數(shù)、原子數(shù)均相同()(3)17gOH與17gOH-所含電子數(shù)均為10NA()(4)31g白磷中所含共價(jià)鍵數(shù)目為NA()(5)30gSiO2中含有硅氧鍵個(gè)數(shù)為NA()(6)30g甲醛中含有共用電子對(duì)數(shù)目為4NA()(7)14g乙烯與丙烯的

11、混合氣體中所含氫原子數(shù)目為2NA()4.(2016江西師大附中、鷹潭一中聯(lián)考)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述中正確的是()1molCH3CH2C(CH3)3所含甲基個(gè)數(shù)為4NA2.8g乙烯和2.8g聚乙烯中含碳原子數(shù)均為0.2NA1.0L1.0mol/LCH3COOH溶液中,CH3COOH分子數(shù)為NA8.8g乙酸乙酯中含共用電子對(duì)數(shù)為1.4NA標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L乙醇完全燃燒后生成CO2的分子數(shù)為2NA常溫常壓下,17g甲基(14CH3)所含的中子數(shù)為9NA標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L氯仿中含有CCl鍵的數(shù)目為1.5NA1molC15H32中含碳碳鍵數(shù)目為14NAA.B.C.D.5.(201

12、6山西太原模擬)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的是()A.0.1L3.0molL-1的NH4NO3溶液中含有的N的數(shù)目為0.3NAB.0.1mol/LAlCl3溶液中含有的Al3+數(shù)目一定小于0.1NAC.78gNa2O2和Na2S的混合物中含有的陰離子數(shù)目一定是NAD.常溫下,1LpH=1的H2SO4溶液中,由水電離出的H+數(shù)目為0.1NA4H題組三電解質(zhì)的電離與水解6.6.判斷正誤判斷正誤, ,正確的畫正確的畫“”,“”,錯(cuò)誤的畫錯(cuò)誤的畫“”。(1)5.6g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3NA()(2)0.1molZn與含0.1molHCl的鹽酸充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為

13、0.2NA()(3)1molNa與足量O2反應(yīng),生成Na2O和Na2O2的混合物,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA()(4)1molNa2O2與足量CO2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA()(5)向FeI2溶液中通入適量Cl2,當(dāng)有1molF 被氧化時(shí),共轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為NA()(6)1molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA()2e題組四氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的判斷7.(2016甘肅天水三中月考)若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的是()A.7.8gNa2O2與CO2完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NAB.4gH2O2完全分解轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NAC.2.4gMg無論與O2還是與N2完全反應(yīng),轉(zhuǎn)

14、移電子數(shù)都是0.2NAD.5.6gFe與Cl2完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA8.8.判斷正誤判斷正誤, ,正確的畫正確的畫“”,“”,錯(cuò)誤的畫錯(cuò)誤的畫“”。(1)2molSO2和1molO2在一定條件下充分反應(yīng)后,混合物的分子數(shù)為2NA()(2)100g17%的氨水,溶液中含有的NH3分子數(shù)為NA()(3)一定條件下,在容器中充入1molN2與3molH2的混合氣體,則完全反應(yīng)后,容器中有2NA個(gè)分子()(4)密閉容器中2amolNO與amolO2充分反應(yīng),產(chǎn)物的分子數(shù)為2aNA()題組五阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用與“隱含反應(yīng)”技法總結(jié)有關(guān)NA判斷的六大“陷阱”考查方向注意問題氣體摩爾體積的適用條

15、件、物質(zhì)的聚集狀態(tài)若題中出現(xiàn)物質(zhì)的體積,先考慮是否是氣體,如是氣體再考慮是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況熟悉在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是液體或固體的物質(zhì),如CCl4、H2O、SO3、己烷、苯、酒精、CHCl3等物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)某些物質(zhì)分子中的原子個(gè)數(shù),如Ne、O3、P4等;特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量或分子中的中子數(shù),如D2O、T2O、18O2、H37Cl等;一些物質(zhì)中的化學(xué)鍵數(shù)目,如SiO2、Si、CH4、P4、CO2、C60等電解質(zhì)的電離與水解弱電解質(zhì)的電離及某些離子的水解,如1molCH3COOH或1molFeCl3溶于水時(shí),溶液中CH3COO-或Fe3+的物質(zhì)的量小于1mol氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移如Na2O2、NO2與H2O反

16、應(yīng),電解AgNO3溶液,Fe、Cu與S反應(yīng),Cl2與H2O、NaOH反應(yīng),Fe與稀HNO3反應(yīng)等分散系中微粒數(shù)目 FeCl3溶液轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3膠體,膠粒的數(shù)目小于原溶液中Fe3+的數(shù)目隱含的可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底。如2NO2 N2O4、Cl2+H2O HClO+HCl、合成氨反應(yīng)、二氧化硫的催化氧化等(2)物質(zhì)的量的規(guī)范表示方法2.2.摩爾質(zhì)量摩爾質(zhì)量(1)摩爾質(zhì)量是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。常用的單位是或g/mol。公式:M=。(2)數(shù)值:以為單位時(shí),任何粒子的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上都等于該粒子的相對(duì)分子(原子)質(zhì)量。mn(2)物質(zhì)的量的規(guī)范表示方法2.2.摩爾質(zhì)量摩爾質(zhì)量(1)摩爾質(zhì)量是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。常用的單位是或g/mol。公式:M=。(2)數(shù)值:以為單位時(shí),任何粒子的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上都等于該粒子的相對(duì)分子(原子)質(zhì)量。mn2.2.標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積概念剖析標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積概念剖析(1)四條件(2)結(jié)論:1mol任何氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積都約是。:0:101kPa:1mol:()溫度壓強(qiáng)基準(zhǔn)物質(zhì)對(duì)象 氣體 任何一種單一組分的氣體或相互不反應(yīng)的混合氣體3.3.阿伏加德羅定律阿伏加德羅定律(1)內(nèi)容在相同溫度和壓強(qiáng)下,相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。即N1=N2“三同”(T、p、V)“一同