微粒間相互作用 共價鍵_

1、離子鍵的定義？離子鍵的定義？哪些微?；蠒r可形成離子鍵？哪些微?；蠒r可形成離子鍵？用電子式表示出用電子式表示出k k、S S、K K+ +、S S2-2-、K K2 2S S？ 使陰、陽離子結合成化合物的靜電作用。使陰、陽離子結合成化合物的靜電作用。1 1、活潑的金屬元素（、活潑的金屬元素（IAIA、IIAIIA）和活潑的非金屬元素）和活潑的非金屬元素（VIAVIA、VIIAVIIA）形成的化合物；）形成的化合物；2 2、活潑的金屬元素和酸根離子（或氫氧根離子）形成的化合物；、活潑的金屬元素和酸根離子（或氫氧根離子）形成的化合物；3 3、銨根和酸根離子（或活潑非金屬元素離子）形成的鹽。、銨根

2、和酸根離子（或活潑非金屬元素離子）形成的鹽。vH 和和 原子形成原子形成HClHCl過程中，能否過程中，能否形成離子鍵？為什么？形成離子鍵？為什么？ Cl vHCl分子不是通過離子鍵來形成，是通分子不是通過離子鍵來形成，是通過什么方式結合的呢？過什么方式結合的呢？不能，因非金屬元素的原子均有獲不能，因非金屬元素的原子均有獲得電子的傾向。得電子的傾向。我只有一個電我只有一個電子，太少了子，太少了我也少一我也少一個電子個電子e 原子原子Cl 原子原子eee e e ee二位好！我有一個好辦法你們每二位好！我有一個好辦法你們每人拿出一個電子共用，就象共同分人拿出一個電子共用，就象共同分享快樂一樣共同

3、擁有，行嗎？享快樂一樣共同擁有，行嗎？e好好呵呵謝謝謝謝好好呵呵謝謝謝謝eee e e ee愿意愿意愿意愿意H原子，原子，你愿意你愿意拿出一拿出一個電子個電子共用嗎？共用嗎？Cl原子，原子，你愿意你愿意拿出一拿出一個電子個電子共用嗎？共用嗎？eeeeeeee分分 析析 H H. H2HClHCl:.Cl2Cl:.:Cl.2 2、成鍵微粒：、成鍵微粒：原子原子3 3、成鍵作用力：、成鍵作用力：“共用電子對共用電子對”與與兩原子核的作用兩原子核的作用4 4、成鍵規(guī)律：、成鍵規(guī)律：一般一般同種或不同種非金屬元素之間同種或不同種非金屬元素之間 一、共價鍵的相關概念一、共價鍵的相關概念1 1、定義：、定

4、義：原子間通過共用電子對所形成的強烈原子間通過共用電子對所形成的強烈 的相互作用。的相互作用。a：存在于除稀有氣體外的所有非金屬單：存在于除稀有氣體外的所有非金屬單質中，如：質中，如：Cl2、O2、金剛石、金剛石、S8等。等。b:存在與所有的存在與所有的共價化合物共價化合物中。中。c:存在于某些離子化合物中。存在于某些離子化合物中。5、存在：、存在：共價化合物共價化合物特殊：特殊：AlCl3、BeCl2討論：討論：只有非金屬間才能形成共價鍵？只有非金屬間才能形成共價鍵？1、定義、定義：分子中直接相鄰的不同種元素原子間以共：分子中直接相鄰的不同種元素原子間以共價鍵相結合形成的化合物。如：價鍵相結

5、合形成的化合物。如：HCl、H2O、CH4、CO2等化合物。等化合物。2、共價化合物與共價鍵的關系：、共價化合物與共價鍵的關系：a：含有共價鍵的分子不一定是共價化合物。：含有共價鍵的分子不一定是共價化合物。b：含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物。：含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物。c：離子化合物中可能含有共價鍵，共價化合：離子化合物中可能含有共價鍵，共價化合物中一定不含離子鍵，只有共價鍵。物中一定不含離子鍵，只有共價鍵。 含有共價鍵的化合物一定是共價化合物含有共價鍵的化合物一定是共價化合物 全部由非金屬元素組成的化合物一定是全部由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物共價化合物 在氣態(tài)單

6、質分子里一定有共價鍵在氣態(tài)單質分子里一定有共價鍵錯，如 NH4Cl 等銨鹽 錯，如：NaOH Na2SO4 錯，He、Ne等稀有氣體判斷：非金屬元素之間非金屬元素之間活潑金屬與非金屬活潑金屬與非金屬元素之間元素之間陽離子陽離子 陰離子陰離子原子原子 原子原子靜電作用靜電作用共用電子對共用電子對離子鍵和共價鍵的比較離子鍵和共價鍵的比較只存于離子化合物只存于離子化合物存于存于也可能存也可能存在在思考并寫出下列物質的電子式。思考并寫出下列物質的電子式。N N2 2、COCO2 2、KClKCl、 K K2 2S S、 H H2 2S S、CClCCl4 4用電子式表示共價分子用電子式表示共價分子2.

7、2.每個原子均應達到穩(wěn)定的結構；每個原子均應達到穩(wěn)定的結構；3. .不加中括號不加中括號 ，不標正負電荷數；，不標正負電荷數；4.84.8減去原子最外層電子數電子，就等于共用減去原子最外層電子數電子，就等于共用電子對對數（即幾個共價鍵）；電子對對數（即幾個共價鍵）；書寫要求：書寫要求：5.5.標出的電子總數等于各原子最外層電子數之和。標出的電子總數等于各原子最外層電子數之和。1.1.判斷化學鍵類型；判斷化學鍵類型；口訣：判鍵型，排原子，算鍵數，畫點叉?？谠E：判鍵型，排原子，算鍵數，畫點叉。常見共價分子的電子式1、雙原子共價分子的、雙原子共價分子的H2Cl2N22、氣態(tài)氫化物分子、氣態(tài)氫化物分子

8、HClNH3H2SCH43、氧化物及含氧酸：、氧化物及含氧酸：CO2H2O、H2O2、HClO的電子式的電子式思考：思考： 4、用電子式表示共價分子的形成過程：、用電子式表示共價分子的形成過程：原子的電子式原子的電子式+原子的電子式（相同原子原子的電子式（相同原子可合并）可合并）共價分子的電子式共價分子的電子式試寫出試寫出HCl、F2、H2O的形成過程的形成過程共用電子共用電子對對共用電子共用電子對對共用電子共用電子對對共用電子共用電子對對H + O + H H O H注意事項：不用箭頭表示電子的偏移；右邊相同原子不能合并在一起；沒有形成離子HClH2OF2HCl+H ClF +FFF共用電子

9、對共用電子對HClHCl:.HCl中，為什么H顯+1價 , 為什么Cl顯-1價?思考思考共用電子對偏向對其吸引力更強的一方共用電子對偏向一方原子的共價鍵稱為極性鍵思考思考: H H2 2中共用電子對又如何？中共用電子對又如何？H H.共用電子對因受到的吸引力大小相等而居于兩原子的正中央，（不偏移）共用電子對不偏向一方原子的共價鍵稱為非極性鍵正中央非極性鍵和極性鍵非極性鍵和極性鍵非極性鍵極性鍵極性鍵同種原子不同種原子練習：下列物質中，1含離子鍵的物質是（ ）；2含非極性共價鍵的物質是（ ）；3含極性共價鍵的物質是（）。A、KF B、H2O C、 N2 D、 F2E、CS2F、CaCl2、G、CH

10、4H、CCl4I、 Br2J、 PH3 A、F、B、E、G、H、J、C、D、I、【課堂練習】一對共用電子對一對共用電子對.:Cl.:.Cl.:.H Cl.H H.兩對共用電子對兩對共用電子對三對共用電子對三對共用電子對N N. .用一條短線來表示原子間的一對用一條短線來表示原子間的一對共用電子對，共用電子對，省略其余的電子省略其余的電子H-HCl-ClO=C=ON N結構式：結構式：.O C O.H O OHO=C=OH-O-O-HCH4 CO2 H2O2用電子式和結構式表示下列用電子式和結構式表示下列共價分子共價分子HH:C:HHCHHHHNH3CH4CO2折線型或折線型或V字形字形直線型直

11、線型H2O三角錐型三角錐型正四面體正四面體化學鍵陰、陽離子間通過靜電作用形成的化學鍵陰、陽離子相互作用活潑金屬和活潑非金屬得失電子成鍵離子化合物原子間通過共用電子對而形成的化學鍵共用電子對不發(fā)生偏移相同非金屬元素原子的電子配對成鍵非金屬單質、某些化合物共用電子對偏向一方原子不同非金屬元素原子的電子配對成鍵共價化合物和某些離子化合物使離子相結合或原子相結合的作用力H2OH2OH2H2O2從化學鍵角度分析化學反應實質：化學反應中物質變化的實質是：舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成。是不是所有的物質中都有化學鍵？【結論】不是所有的物質中都有化學鍵， 如：稀有氣體分子中不存在化學鍵。 根據化學反應的實質是舊鍵

12、斷裂，新鍵生成這一事實，判斷下列變化哪些是化學變化，并說出理由。1、石墨在高溫下轉化為金剛石；2、碘升華；3、氯氣加壓變成液氯；說一說【化學鍵小結】使離子相結合或原子相結合的作用力，叫化學鍵化學鍵離子鍵共價鍵非極性共價鍵極性共價鍵同種元素的原子間不同種元素的原子間活潑金屬元素與活潑的非金屬元素1. 關于化學鍵的下列敘述中，正確的是 （ ） A離子化合物可能含共價鍵 B共價化合物可能含離子鍵 C離子化合物中只含離子鍵 D共價化合物中不含離子鍵2. 下列物質中，含有共價鍵的化合物是 （ ） A碘化氫 B燒堿 C液溴 D食鹽 AD AB4. 下列物質受熱熔化時，不需要破壞化學鍵的是（ ） A. 食鹽

13、 B. 純堿 C. 干冰 D. 冰CD【課堂練習】3、下列物質中含有共價鍵的離子化合物是( ) A.Ba(OH)2 B.CC2 C.H2O D.H2A說一說1.下列物質中含有離子鍵的是A.H2O B CaCl2 C. HCl D. Cl22、下列各組化合物中化學鍵類型不同的是A. NaCl和和KF B. H2O和和NH3 C. CaF2和和CsCl D. CCl4和和Na2O 判斷下列化合物是離子化合物還判斷下列化合物是離子化合物還是共價化合物是共價化合物離子化合物共價化合物CaCl2 SO2H2O Na2O NaOH NH3 CuSO4HCl書寫電子式，并在指出其中的化學鍵的類型：（極性共價

14、鍵） CS2 Na2O2 HClO NaClO 四核10電子的分子 三核18電子的分子（離子鍵 非極性共價鍵）（極性共價鍵）（離子鍵 極性共價鍵）NH3 （極性共價鍵）H2S （極性共價鍵）如何判斷化合物類型如何判斷化合物類型存在的鍵型 物質的構成離子化合物：指離子通過離子鍵直接構成物質(一定有離子鍵、可能有共價鍵)。 共價化合物：原子間通過共價鍵構成分子，分子構成物質(只有共價鍵)。只要有離子鍵的化合物就是離子化合物、全部是共價鍵的化合物才是共價化合物。 Mg2S P2O5 NaOH H2SO4 NH4Cl Na2O2 化化 學學鍵鍵 離離子子 共共價價 離離子子、共共價價 共共價價 離離子

15、子、共共價價 離離子子、共共價價 化化 合合物物 離離子子 共共價價 離離子子 共共價價 離離子子 離離子子 p14碳原子之間的連接碳原子之間的連接請判斷請判斷NaOHNaOH、NaNa2 2O O2 2屬于離子化合物還是共價屬于離子化合物還是共價化合物？寫出其相應的電子式化合物？寫出其相應的電子式, ,并分析兩化并分析兩化合物中的成鍵情況？合物中的成鍵情況？離子鍵離子鍵共價鍵共價鍵共價鍵共價鍵離子鍵離子鍵共價化合物：共價化合物：物質類型：酸、非金屬氧化物、非金屬氫化物物質類型：酸、非金屬氧化物、非金屬氫化物物物離子化合物：離子化合物：判斷下列化合物的類型判斷下列化合物的類型NaOH、H2S、

16、MgCl2、H2SO4、KNO3、CO2離子化合物離子化合物共價化合物共價化合物含共價鍵的離子化合物含共價鍵的離子化合物練習：練習：NaOHH2SNaOHMgCl2H2SO4KNO3KNO3CO2一一. .共價鍵的相關概念（定義，成鍵微粒、規(guī)律、作用共價鍵的相關概念（定義，成鍵微粒、規(guī)律、作用力，存在等）力，存在等）二二. .共價化合物定義共價化合物定義三三. .共價分子電子式書寫規(guī)則共價分子電子式書寫規(guī)則四四. .共價分子的結構式、空間構型共價分子的結構式、空間構型五五. .有機物中碳的成鍵特點有機物中碳的成鍵特點六六. .共價化合物、離子化合物的區(qū)分共價化合物、離子化合物的區(qū)分寫出下列物質

17、的電子式，并指出化寫出下列物質的電子式，并指出化合物的類型合物的類型H2O HClONaOH NH4Cl共價化合物共價化合物共價化合物共價化合物離子化合物離子化合物離子化合物離子化合物下列說法是否正確？并舉例說明下列說法是否正確？并舉例說明1 1、離子化合物中可能含有共價鍵。、離子化合物中可能含有共價鍵。2 2、共價化合物中可能含有離子鍵。、共價化合物中可能含有離子鍵。3 3、非金屬原子間不可能形成離子鍵。、非金屬原子間不可能形成離子鍵。4 4、活潑金屬和活潑非金屬一定形成離子化合物。、活潑金屬和活潑非金屬一定形成離子化合物。對對 如如KOH NaKOH Na2 2SOSO4 4等等錯錯錯錯

18、如如NHNH4 4Cl NHCl NH4 4NONO3 3錯錯 如如AlClAlCl3 3 BeCl BeCl2 2某元素的原子最外層電子只有一個，它跟VIIA元素化合時，可形成的化學鍵是（ ）A.一定是離子鍵 B.一定是共價鍵C.可能是離子鍵，也可能是共價鍵D.上述說法都不正確C分子間作用力和氫鍵分子間作用力和氫鍵水液化、氣化現象是物理變化還是化學變化？水液化、氣化現象是物理變化還是化學變化？水液化、氣化過程中有沒有破壞其中的化學鍵？水液化、氣化過程中有沒有破壞其中的化學鍵？那為什么水液化、氣化過程仍要吸收能量呢？那為什么水液化、氣化過程仍要吸收能量呢？一、分子間作用力一、分子間作用力（1

19、1）存在：分子間）存在：分子間概念：概念：分子間存在的將分子聚集在一起的作用力稱分子間存在的將分子聚集在一起的作用力稱為為分子間作用力分子間作用力，又稱為，又稱為范德華力范德華力。（2 2）強弱：比化學鍵弱）強弱：比化學鍵弱（3 3）主要影響物質的）主要影響物質的物理性質物理性質（熔沸點熔沸點）原子之間原子之間分子之間分子之間微弱作用微弱作用分子間作用力與化學鍵的比較分子間作用力與化學鍵的比較強烈作用強烈作用125-836KJ/mol125-836KJ/mol2-20KJ/mol2-20KJ/molF2Cl2Br2I2F2Cl2Br2I2沸點沸點熔點熔點相對分子質量相對分子質量0-50-100

20、-150-200-2505010015020025050100 150200250溫度溫度/鹵素單質的熔、沸點與鹵素單質的熔、沸點與相對分子質量的關系相對分子質量的關系0-50-100-150-200-25050100150200250100300200400溫度溫度/相對分子質量相對分子質量500CF4CCl4CBr4CF4CCl4CBr4CI4沸點沸點熔點熔點四鹵化碳的熔沸點與四鹵化碳的熔沸點與相對分子質量的關系相對分子質量的關系分子間的作用力強弱（范德華力）分子間的作用力強弱（范德華力）組成和結構相似的物質，相對分子質量越大，分組成和結構相似的物質，相對分子質量越大，分子間作用力越大、熔

21、沸點越高。子間作用力越大、熔沸點越高。結論結論練習練習2、下列物質變化時，需克服的作用力不屬于化、下列物質變化時，需克服的作用力不屬于化學鍵的是學鍵的是A 、HCl溶于水溶于水 B 、 I2升華升華 C 、 H2O電解電解 D、 燒堿熔化燒堿熔化 練習練習 1、比較下列物質的沸點高低、比較下列物質的沸點高低 HCl HBr HI 物質中微粒間的作用力的類型與物質性質有密物質中微粒間的作用力的類型與物質性質有密切關系。請與同學討論下列問題，加深對物質結構切關系。請與同學討論下列問題，加深對物質結構與性質關系的認識。與性質關系的認識。 1 1氯化鈉在熔化狀態(tài)或水溶液中具有導電性，氯化鈉在熔化狀態(tài)或水溶液中具有導電性，而液態(tài)氯化氫卻不具有導電性。這是為什么而液態(tài)氯化氫卻不具有導電性。這是為什么? ? 2 2干冰受熱汽化轉化為二氧化碳氣體，而二氧干冰受熱汽化轉化為二氧化碳氣體，而二氧化碳氣體在加熱條件下卻不易被分解。這是為什么化碳氣體在加熱條件下卻不易被分解。這是為什么? ?-150-125-100-75-50-2502550751002345CH4SiH4GeH4SnH4NH3PH3AsH3SbH3HFHClHBrHIH2OH2SH2SeH2Te沸點沸點/周期周期一些氫化物的沸點一些氫化物的沸點CH4 SiH4 GeH4 SnH4NH3 PH3 AsH3