【作業(yè)表單】體現(xiàn)學(xué)科核心素養(yǎng)的教學(xué)設(shè)計(1)(1)

1、體現(xiàn)學(xué)科核心素養(yǎng)的教學(xué)設(shè)計學(xué)習(xí)內(nèi)容分析學(xué)習(xí)目標(biāo)描述1. 知道氧化還原反應(yīng)、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的概念2. 能根據(jù)反應(yīng)中的元素化合價是否升降來判斷氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)3. 能用電子轉(zhuǎn)移的觀點判斷、分析氧化還原反應(yīng)，并能舉例說明化學(xué)反應(yīng)中元素化合價升降與電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系。提示：可從學(xué)習(xí)內(nèi)容概述、知識點劃分及其相互間的關(guān)系等角度分析學(xué)習(xí)內(nèi)容分析1、復(fù)習(xí)鞏固初中四種基本反應(yīng)類型以及從得氧、失氧角度劃分氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，進(jìn)一步了解化學(xué)反應(yīng)的多種分類方法，并由此得出劃分的依據(jù)不同而有不同的便用范圍的2、培養(yǎng)學(xué)生思考及分析，解決問題的能力3、理解氧化跟還原的相互依存和對立統(tǒng)一的辯證關(guān)系提示：說明本課堂

2、可以落實哪個或哪些學(xué)科核心素養(yǎng)學(xué)科核心素養(yǎng)分析1、了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)（宏觀辨識與微觀探析、科學(xué)探究與創(chuàng)新意識）2、了解常見的氧化還原反應(yīng)（宏觀辨識與微觀探析）教學(xué)重點氧化還原反應(yīng)的判斷方法。教學(xué)難點:用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點理解氧化還原反應(yīng)關(guān)系。教學(xué)策略設(shè)計教學(xué)環(huán)節(jié)教學(xué)目標(biāo)活動設(shè)計信息技術(shù)運用說明課前檢測1、寫出下列反應(yīng)的離子方程式：二氧化碳通入澄清的石灰水中：用稀鹽酸除鐵銹：2、標(biāo)出下列物質(zhì)中兀素的化合價：CO2NaOHFe2O3KCIO3Na2SO4化合物中正負(fù)化合價的代數(shù)和0（、等于、V）。3、從化合價角度看：氧化劑是指：PPT還原劑是指：課堂新授【思考】同學(xué)們我們在初中學(xué)習(xí)了四

3、種基本反應(yīng)類型，請問具體是哪幾種？思考、回答下列四個化學(xué)反應(yīng)分別屬于哪種基本反應(yīng)類型?反應(yīng)類型實例表示式點燃C+0C02A+B+二AB高溫CaCCaO+CO2fAAA+B+C+高溫2CuO2Cu+C02?A+BC=AC+BCaCO3+2HCI=CaCb+CO2+H2OTAB+CD=AD+CB【小組討論】下列反應(yīng)屬于哪種基本反應(yīng)類高溫FbQ十3CO【自主學(xué)習(xí)】閱讀課本P352Fe+3COP36P37（前兩段）的內(nèi)容，填空。1、氧化還原反應(yīng)：是氧化反應(yīng)。是還原反應(yīng)。反應(yīng)前后，兀素化合價的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。兀素化合價的化學(xué)反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)。2、氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)：化合價升高，該兀素原子在

4、反應(yīng)中（“得”還是“失”）電子或電子對發(fā)生（“偏離”還是“偏向”），被（“氧化”還是“還原”），該物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)；化合價降低，該兀素原子在反應(yīng)中（“得”還是“失”）電子或電子對發(fā)生（“偏離”還是“偏向”），被（“氧化”還是“還原”），該物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：反應(yīng)過程中有電子（或）【思考交流】我們再來思考FqQ+高溫3C=2Fe+3CO屬于何種反應(yīng)類型？依據(jù)什么？【例題1】下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（D）ACaCG+2HCI=CaC2+HO+C砂B、NaO+42NaOH高溫一C、CaCO：CaO+CODMg+2HCMgC2+HJ【變式題1】判斷下列反應(yīng)中哪些是氧化還原反應(yīng)？（ADEF

5、）一-點燃-一_._A.C+O2CO2B.CaO+H2O=Ca（OH）2C.Cu（OH）CuO+H2OD.加熱2KC1O32KCI+3O2TE.Zn+H2SO尸ZnSO4+H2TF.加熱H2+CuOCu+H2OG.NaOH+HCI=NaCI+H2OH.Na2SO4+BaCl2=BaSO4J+2NaCl【小組討論】參考變式題1,總結(jié)氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系。（氧化還原反應(yīng)化合反應(yīng)課堂檢測化學(xué)反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)【投影】用圖形表示氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系【例題2】下列反應(yīng)中，既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的是（B）A.2H2S+SO23S+2H2OB.2NO+O2-2NO2C.

6、4NH3+5O24NO+6H2OD.SO2+H2OH2SO3【變式題2】下列四種基本類型的反應(yīng)中，一定是氧化還原反應(yīng)的是（C）A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)C.置換反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)【觀看動畫】理解氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)【例題3】有關(guān)氧化還原反應(yīng)實質(zhì)的說法中正確的是（A）A. 是否有元素的電子轉(zhuǎn)移B. 是否有元素的化合價的變化C. 是否有氧元素的參加D. 是否有原子的重新組合【變式題3】下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的說法正確的是（B）A. 氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是化合價發(fā)生了變化B. 所含元素化合價升高的反應(yīng)是氧化反應(yīng)C. 得到電子的物質(zhì)被氧化D. 氧化還原反應(yīng)中，先發(fā)生氧化后發(fā)生還原【總結(jié)提升】1.定義：有元素化

7、合價升降或有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的化學(xué)反應(yīng)。特征：化合價升降；本質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移。置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)«_分解反應(yīng)基本丿2. 氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)的聯(lián)系3. 口訣：升（化合價升高）t失（失電子）t氧（被氧化或發(fā)生氧化反應(yīng)）降（化合價降低）t得（得電子）T還（被還原或發(fā)生還原反應(yīng)）1、氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)（D）A、氧元素的得失B、氫元素的得失C、元素化合價的升降D、電子的轉(zhuǎn)移2. 下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)，但不屬于置換反應(yīng)的是（A）A. FeOCO咼溫Fe+CQB. Na2CO+Ca(OHl-CaC3+2NaOH高溫C. CaCGCaOCO點燃D. C+QCO3、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的

8、說法中正確的是（B）課后作業(yè)A. 化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)B. 有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)C. 置換反應(yīng)有可能是氧化還原反應(yīng)D. 復(fù)分解反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)4、根據(jù)下列物質(zhì)變化中化合價的情況，判斷屬于還原反應(yīng)的是（ACD）A. CuOtCuB. NaCltHClC. CtCO2D. FeCl2tFeCl3補(bǔ)充練習(xí)、預(yù)習(xí)：1.如何單線橋、雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目？2.試用單線橋、雙線橋表示Mg+2HCIMgCL+Hzf電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目分層作業(yè)題1下列反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)的是（B）咼溫A. CaCO=CaOCOT點燃B. CH4+2Q=H2O+COC. NqCQ+2HCI

9、=2NaC*HQ+CQTD. 2NaQH-HSQ=NaSQ+2H2Q2. 日常生活中的許多現(xiàn)象與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)，下列現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是（C）A. 銅器出現(xiàn)銅綠Cu2（QH）2CQB. 鐵制菜刀生銹C. 大理石雕像被酸雨腐蝕毀壞D. 鋁鍋表面生成致密的氧化鋁薄膜3. 下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，但不屬于置換反應(yīng)的是（A）A. 2KMnQ16HCI（濃）=2KCI+2MnC2+5CI2T+8HQB. CI2+2KI=2KC+I2C. NaCI（固）+HSQ（濃）=NaHS4+HCITD. Fe+CuSQ>=FeS4+Cu4. 下列有關(guān)氫氣的說法正確的是（C）A. 在2H+Q=2HO反應(yīng)中

10、，氫氣發(fā)生了還原反應(yīng)B在Zn+2H+=Zin+Hd反應(yīng)中，氫氣是J發(fā)生氧化反應(yīng)生成的產(chǎn)物C. 在H+CuQ=C+H2Q反應(yīng)中，氫氣發(fā)生了氧化反應(yīng)D. 在H+2Na=2Nal反應(yīng)中，氫氣發(fā)生了氧化反應(yīng)5. 氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)發(fā)生在同種元素之間的是（B）A. Zn+2HCI=ZnC2+fTB. 2HS+SQ=3&+2HQC. H2+CuQ=C+H2Q電解D. 2HQ=2H2T+QT6化學(xué)反應(yīng)按照不同的分類方法，可以分為化合、分解、置換、復(fù)分解，或者分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)。有下列一組反應(yīng)：高溫 CO+C=2CO CiXOH)2CO=2Cu+H2O+COT 2NaO+Cl2=NaC+NaCIC+H2O點燃 2C3Q=2CO高溫 3Fe+4HO(g)=FeaQ+4H2 CuOCO=C+CO點燃 4NH+3Q(純)=2N+6HO電解 2HO2H2T+QT 2AI+2NaO+2H，O=2NaAI2+3HT SQ+H2O=tSC3?H2O2+sq=2H+sO(1) 其中屬于化合反應(yīng)的有，屬于置換反應(yīng)的有。(2) 在化學(xué)反應(yīng)前后元素的化合價沒有變化的是。(3) 上述反應(yīng)中，既是分解反應(yīng)又是氧化還原反