2007年高考海南卷化學(xué)試題與答案

1、2007年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試（海南卷）化 學(xué)注意事項：1本試卷第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分，答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2回答第I卷時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號。寫在本試卷上無效。3回答第II卷時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷無效。4考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12  N 14  O 16  Na 23  Cl 35.5  第I卷一、選擇題：本題共12小題，每

2、小題3分，在每小題給出的四個選項中，只有一個選項符合題目要求的。1下列物質(zhì)中，不含有硅酸鹽的是A水玻璃        B硅芯片        C黏土        D普通水泥2下列原子序數(shù)所對應(yīng)的元素組中，兩者可形成離子鍵的是A1和17        B12和9     

3、;    C14和 6         D15和83下列敘述正確的是A95純水的pH<7，說明加熱可導(dǎo)致水呈酸性BpH=3的醋酸溶液，稀釋至10倍后pH=4C0.2mol/L的鹽酸，與等體積水混合后pH=1DpH=3的醋酸溶液，與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH=74下列敘述正確的是A一定溫度、壓強下，氣體體積由其分子的大小決定B一定溫度、壓強下，氣體體積由其物質(zhì)的量的多少決定C氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積為22.4LD不同的氣體，若體積不等，則它們所含的分

4、子數(shù)一定不等5下列烷烴在光照下與氯氣反應(yīng)，只生成一種一氯代烴的是6已知：（1）Zn（s）+1/2O2（g）=ZnO(s)，H=-348.3kJ/mol         (2) 2Ag(s)+1/2 O2（g）= Ag2O(s)，H=-31.0kJ/mol則Zn（s）+ Ag2O(s)= ZnO(s)+ 2Ag(s)的H等于A-317.3kJ/mol        B-379.3kJ/mol     

5、;   C-332.8 kJ/mol   D317.3 kJ/mol7下列實驗現(xiàn)象的描述錯誤的是A氫氣在氯氣中燃燒生成綠色煙霧B紅熱的鐵絲在氧氣中燃燒，火星四射，生成黑色固體顆粒C點燃的硫在氧氣中劇烈燃燒，發(fā)出藍(lán)紫色火焰D鈉在空氣中燃燒，發(fā)出黃色的火焰，生成淡黃色固體8下列溶液能與鎂反應(yīng)生成氫氣的是A氯化銨溶液    B氫氧化鈉溶液    C碳酸鉀溶液    D飽和石灰水9由海水制備無水氯化鎂，主要有以下步驟：在一定條件下脫水干燥；加熟石灰；加鹽酸；過濾；濃縮結(jié)晶。

6、其先后順序正確的是A       B    C   D10能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A碳酸氫鈣溶液和氫氧化鈉溶液混合HCO3+OH=CO32+H2OB醋酸鈉溶液和鹽酸混合CH3COONa+H+ = CH3COOH + Na+C少量金屬鈉放入冷水中Na+ 2H2O= Na+2OH+H2D硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液混合Cu2+ + SO42 +Ba2+ + 2OH= Cu(OH)2+ BaSO411在pH=1時，可大量共存且形成無色溶液的一組離子或分子是ACa2+、CH3COOH、Br

7、、Na+          BNO3、Fe3+、Mg2+、SO42CHClO、Ba2+、Na+ 、Cl               DK+、Cl、Al3+、SO3212有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+離子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl離子完全沉淀。反應(yīng)中消耗xmol H2SO4、ymol AgNO3。據(jù)此得知原混合溶液

8、中的c(Na+)/ mol·L-1為A（y-2x）/a       B(y-x)/a        C(2y-2x)/a        D(2y-4x)/a 第II卷本卷包括必考題和選考題兩部分。第13題第17題為必考題，每個試題考生都必須做答。第18題第29題為選考題，考生根據(jù)要求做答。13（10分）下表為元素周期表的一部分，請回答有關(guān)問題： IAIIAIIIAIV

9、AVAVIAVIIA02      3  4      （1）和的元素符號是         和              ；（2）表中最活潑的金屬是        &#

10、160;   ，非金屬最強的元素是            ；（填寫元素符號）（3）表中能形成兩性氫氧化物的元素是            ，分別寫出該元素的氫氧化物與、最高價氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：             

11、                ，                                  

12、0;  ；（4）請設(shè)計一個實驗方案，比較、單質(zhì)氧化性的強弱：                                            &

13、#160;                          。14（9分）依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag+(aq) + Cu(s) = Cu2+(aq) + 2Ag(s)設(shè)計的原電池如圖所示。請回答下列問題：（1）電極X的材料是          

14、60; ；電解質(zhì)溶液Y是            ；（2）銀電極為電池的            極，發(fā)生的電極反應(yīng)為            ；X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為         

15、;   ；（3）外電路中的電子是從            電極流向            電極。15（10分）通過糧食發(fā)酵可獲得某含氧有機化合物X，其相對分子質(zhì)量為46，其中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為52.2%，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.0%。（1）X的分子式是         

16、0;  ；（2）X與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是            （有機物用結(jié)構(gòu)簡式表達(dá)）；（3）X與空氣中的氧氣在銅或銀催化下反應(yīng)生成Y，Y的結(jié)構(gòu)簡式是            ；（4）X與高錳酸鉀酸性溶液反應(yīng)可生成Z。在加熱和濃硫酸作用下，X與Z反應(yīng)可生成一種有香味的物質(zhì)W，若184gX和120gZ反應(yīng)能生成106gW，計算該反應(yīng)的產(chǎn)率。（要求寫出計

17、算過程） 16（6分）PCl5的熱分解反應(yīng)如下：PCl5（g） PCl3(g) + Cl2(g)(1)  寫出反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式；(2)  已知某溫度下，在容積為10.0L的密閉容器中充入2.00mol PCl5，達(dá)到平衡后，測得容器內(nèi)PCl3的濃度為0.150mol/L。計算該溫度下的平衡常數(shù)。17（9分）下表是稀硫酸與某金屬反應(yīng)的實驗數(shù)據(jù)：實驗序號金屬質(zhì)量/g金屬狀態(tài)C(H2SO4)/mol·L-1V（H2SO4）/mL溶液溫度/金屬消失的時間/s反應(yīng)前反應(yīng)后10.10絲0.550203450020.10粉末0.55020355030.10絲0.7

18、50203625040.10絲0.850203520050.10粉末0.85020362560.10絲1.050203512570.10絲1.05035505080.10絲1.150203410090.10絲1.150204440分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：（1）實驗4和5表明，                   對反應(yīng)速率有影響，       

19、            反應(yīng)速率越快，能表明同一規(guī)律的實驗還有                   （填實驗序號）；（2）僅表明反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的實驗有            &

20、#160;      （填實驗序號）；（3）本實驗中影響反應(yīng)速率的其他因素還有                   ，其實驗序號是                   。（4）實驗中的所有反

21、應(yīng)，反應(yīng)前后溶液的溫度變化值（約15）相近，推測其原因：                                             &#

22、160;                      。以下是選考題，其中第18、19、20、21題為有機化學(xué)基礎(chǔ)模塊題，第22、23、24、25題為物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)模塊題，第26、27、28、29題為化學(xué)與技術(shù)模塊題?？忌荒軓娜齻€模塊中任選一個作答，不得跨模塊答題，否則只能以所答的第一個模塊計分。有機化學(xué)基礎(chǔ)模塊18-20為選擇題，每小題只有一個正確選項，每小題3分18下列分子中，所有原

23、子都處在同一平面的是A環(huán)已烯         B丙炔         C乙烷           D苯19分子式為C5H10的烯烴共有（要考慮順反異構(gòu)體）A5種           B6種    &#

24、160;    C7種          D8種20從甜橙的芳香油中可分離得到如下結(jié)構(gòu)的化合物：現(xiàn)在試劑：KMnO4酸性溶液；H2/Ni；Ag(NH3)2OH；新制Cu(OH)2，能與該化合物中所有官能團都發(fā)生反應(yīng)的試劑有ABCD21（11分）根據(jù)圖示回答下列問題：（1）寫出A、E、G的結(jié)構(gòu)簡式：A        ，E        ，G

25、        ；（2）反應(yīng)的化學(xué)方程式（包括反應(yīng)條件）是        ，反應(yīng)化學(xué)方程式（包括反應(yīng)條件）是        ；（3）寫出、的反應(yīng)類型：        、        。物質(zhì)與結(jié)構(gòu)模塊22-24為選擇題，每小題只有一個正確選項，每小題

26、3分22下列敘述正確的是A分子晶體中的每個分子內(nèi)一定含有共價鍵B原子晶體中的相鄰原子間只存在非極性共價鍵C離子晶體中可能含有共價鍵D金屬晶體的熔點和沸點都很高23用價層電子對互斥理論預(yù)測H2S和BF3的立體結(jié)構(gòu)，兩個結(jié)論都正確的是A直線形；三角錐形                      BV形；三角錐形C直線形；平面三角形     &

27、#160;              DV形；平面三角形24NaCl的晶胞如右圖，每個NaCl晶胞中含有的Na+離子和Cl-離子的數(shù)目分別是A14，13 B1，1 C4，4 D6，625（11分）A、B、C、D、E代表5種元素。請?zhí)羁眨海?）A元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，其元素符號為      ；（2）B元素的負(fù)一價離子和C元素的正一價離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，B的元素符號為 

28、     ，C的元素符號為      ；（3）D元素的正三價離子的3d亞層為半充滿，D的元素符號為      ，其基態(tài)原子的電子排布式為      。（4）E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，E的元素符號為      ，其基態(tài)原子的電子排布式為      。 化學(xué)與技術(shù)

29、模塊26-28為選擇題，每個小題只有一個正確選項，每小題3分26下列有關(guān)合成洗滌劑的敘述錯誤的是A在洗滌劑烷基苯磺酸鈉中，烷基含碳原子的個數(shù)以1218為宜B在洗滌劑烷基苯磺酸鈉中，烷基應(yīng)以帶有支鏈的為宜C在合成洗滌劑中添加酶制劑可提高洗滌效果D在合成洗滌劑中應(yīng)以無磷助劑代替含磷助劑27下列有關(guān)生鐵煉鋼的敘述錯誤的是A添加必要的元素，改善鋼材的組織結(jié)構(gòu)和性能B適當(dāng)降低生鐵中的含碳量，除去大部分硫、磷等雜質(zhì)C加入硅、錳、鋁等合金元素調(diào)整成分并脫去鋼水中的氧D除去生鐵中的非金屬元素28目前下列工藝過程沒有直接使用離子交換技術(shù)的是A硬水的軟化     

30、               B電解飽和食鹽水制造NaOHC電滲析淡化海水                D海水中提取金屬Mg29純堿是一種重要的化工原料。目前制堿工業(yè)主要有“氨堿法”和“聯(lián)合制堿法”兩種工藝。請按要求回答問題：（1）“氨堿法”產(chǎn)生大量CaCl2廢棄物，請寫出該工藝中產(chǎn)生CaCl2的化學(xué)方程式

31、：                                                  

32、;                     ；（2）寫出“聯(lián)合制堿法”有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：                         

33、0;                                             ；     &#

34、160;                                                  &

35、#160;              ；（3）CO2是制堿工業(yè)的重要原料，“聯(lián)合制堿法”與“氨堿法”中CO2的來源有何不同？                            

36、                                           ；（4）綠色化學(xué)的重要原則之一是提高反應(yīng)的原子利用率。根據(jù)“聯(lián)合制堿法”總反應(yīng)，列出計算原子利用率的表達(dá)式：原子利用率（%）=