化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)第單元第講化學(xué)反應(yīng)與能量ppt課件

1、熱點知識分析熱點知識分析能源問題是現(xiàn)代社會的熱點問題，化學(xué)反響與能源問題是現(xiàn)代社會的熱點問題，化學(xué)反響與能量的知識也是高考中所調(diào)查的熱點，常以能量的知識也是高考中所調(diào)查的熱點，常以能源問題為切入點，從不同角度調(diào)查化學(xué)反能源問題為切入點，從不同角度調(diào)查化學(xué)反響與能量的根底知識。這部分知識常與化學(xué)響與能量的根底知識。這部分知識常與化學(xué)平衡、物質(zhì)構(gòu)造、元素化合物等知識點結(jié)合平衡、物質(zhì)構(gòu)造、元素化合物等知識點結(jié)合調(diào)查分析問題和處理問題的才干。在復(fù)習(xí)中，調(diào)查分析問題和處理問題的才干。在復(fù)習(xí)中，要能了解化學(xué)反響中能量變化的本質(zhì)、類型要能了解化學(xué)反響中能量變化的本質(zhì)、類型和定量表示方法等，熟練運用熱反響方程

2、式、和定量表示方法等，熟練運用熱反響方程式、蓋斯定律等知識分析問題，并留意總結(jié)這部蓋斯定律等知識分析問題，并留意總結(jié)這部分知識與其他部分知識之間的聯(lián)絡(luò)。分知識與其他部分知識之間的聯(lián)絡(luò)。根底知識回想根底知識回想1.反響熱是指化學(xué)反響過程中。反響熱是指化學(xué)反響過程中。，恒壓恒溫條件下的反響，恒壓恒溫條件下的反響熱又稱，符號為，常用單位熱又稱，符號為，常用單位是是 。化學(xué)反響中能量變化的緣由。化學(xué)反響中能量變化的緣由是由于化學(xué)鍵的斷裂和構(gòu)成，當(dāng)物質(zhì)是由于化學(xué)鍵的斷裂和構(gòu)成，當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反響時，斷開反響物中的化發(fā)生化學(xué)反響時，斷開反響物中的化學(xué)鍵要能量，構(gòu)成生成物中的化學(xué)鍵要能量，構(gòu)成生成物中的化學(xué)

3、鍵要放出能量。學(xué)鍵要放出能量。釋放釋放或吸收的熱量或吸收的熱量焓變焓變HkJmol-1吸收吸收確定一個化學(xué)反響在發(fā)生過程中是吸收確定一個化學(xué)反響在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量，可比較反響物的總能能量還是放出能量，可比較反響物的總能量與生成物的總能量的相對大小，當(dāng)反響量與生成物的總能量的相對大小，當(dāng)反響物的總能量大于生成物的總能量時，物的總能量大于生成物的總能量時，H ,反響為放熱反響；當(dāng)反響物的總能量反響為放熱反響；當(dāng)反響物的總能量小于生成物的總能量時，小于生成物的總能量時，H ，反響，反響為。為。反響。反響。小于小于0大于大于0吸熱吸熱2.熱化學(xué)方程式是可以表示的化學(xué)方程熱化學(xué)方程式是可

4、以表示的化學(xué)方程式。書寫熱化學(xué)反響方程式要留意的問題有：式。書寫熱化學(xué)反響方程式要留意的問題有：要標(biāo)明反響條件要標(biāo)明反響條件25 和和101 kPa時可不時可不標(biāo)；要標(biāo)明物質(zhì)的形狀；要標(biāo)出焓變標(biāo)；要標(biāo)明物質(zhì)的形狀；要標(biāo)出焓變并與反響系數(shù)相對應(yīng)。并與反響系數(shù)相對應(yīng)。3.25 和和101 kPa時，時，1 mol物質(zhì)完全熄滅的反物質(zhì)完全熄滅的反響熱叫做該物質(zhì)的規(guī)范熄滅熱。能源是指能響熱叫做該物質(zhì)的規(guī)范熄滅熱。能源是指能提供能量的自然資源，它包括化石燃料煤、提供能量的自然資源，它包括化石燃料煤、石油、天然氣、陽光、風(fēng)力、流水、潮汐、石油、天然氣、陽光、風(fēng)力、流水、潮汐、柴草等，我國目前運用的主要能源

5、是柴草等，我國目前運用的主要能源是，這種能源面臨的問題是蘊藏量有限、不，這種能源面臨的問題是蘊藏量有限、不能再生、最終會枯竭。能再生、最終會枯竭。反響熱反響熱化石燃料化石燃料4.不論反響是分一步完成或分幾步完成，不論反響是分一步完成或分幾步完成，其總的熱效應(yīng)是的?；蛘哒f，化學(xué)反響其總的熱效應(yīng)是的?；蛘哒f，化學(xué)反響的焓變只與反響的和有關(guān)，而與反的焓變只與反響的和有關(guān)，而與反響的響的無關(guān)，這就是蓋斯定律。假設(shè)反響無關(guān)，這就是蓋斯定律。假設(shè)反響AB，AC，CB的反響熱分別為的反響熱分別為H1、H2、H3，利用蓋斯定律，利用蓋斯定律，H1、H2、H3的的關(guān)系可表示為關(guān)系可表示為H1=H2+H3，假設(shè)，

6、假設(shè)AC的反響很難發(fā)生，可利用的反響很難發(fā)生，可利用H2=H1-H3間間接地計算其反響熱。接地計算其反響熱。一樣一樣始態(tài)始態(tài)終態(tài)終態(tài)途徑途徑重點知識歸納重點知識歸納1.反響熱焓變反響熱焓變化學(xué)反響過程中當(dāng)反響物和生成物具有一化學(xué)反響過程中當(dāng)反響物和生成物具有一樣溫度時釋放或吸收的熱量叫化學(xué)反響樣溫度時釋放或吸收的熱量叫化學(xué)反響的反響熱。在恒溫恒壓條件下產(chǎn)生的反的反響熱。在恒溫恒壓條件下產(chǎn)生的反響熱又稱反響的響熱又稱反響的“焓變。符號用焓變。符號用H表表示，單位常采用示，單位常采用kJmol-1。放熱反響，。放熱反響，H0。1反響熱的計算方法反響熱的計算方法利用反響物與生成物的鍵能進展計算利用反

7、響物與生成物的鍵能進展計算化學(xué)反響中能量變化的緣由是由于化學(xué)鍵的化學(xué)反響中能量變化的緣由是由于化學(xué)鍵的斷裂和構(gòu)成。當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反響時，斷斷裂和構(gòu)成。當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反響時，斷開反響物中的化學(xué)鍵要吸收能量，而構(gòu)成開反響物中的化學(xué)鍵要吸收能量，而構(gòu)成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量。反響熱與生成物中的化學(xué)鍵要放出能量。反響熱與鍵能的關(guān)系如下：鍵能的關(guān)系如下：H=反響物的鍵能總和反響物的鍵能總和-生成物的鍵能總和生成物的鍵能總和利用反響物與生成物的總能量進展計算利用反響物與生成物的總能量進展計算各種物質(zhì)都儲存有化學(xué)能，不同的物質(zhì)不但組各種物質(zhì)都儲存有化學(xué)能，不同的物質(zhì)不但組成和構(gòu)造不同，而且所包含的能量也

8、不同。反成和構(gòu)造不同，而且所包含的能量也不同。反響熱可根據(jù)反響物的總能量與生成物的總能量響熱可根據(jù)反響物的總能量與生成物的總能量的相對大小進展計算，當(dāng)反響物的總能量大于的相對大小進展計算，當(dāng)反響物的總能量大于生成物的總能量時生成物的總能量時,反響為放熱反響，當(dāng)反響反響為放熱反響，當(dāng)反響物的總能量小于生成物的總能量時反響為吸熱物的總能量小于生成物的總能量時反響為吸熱反響。即：反響。即：H=生成物的總能量生成物的總能量-反響物的總能量反響物的總能量2放熱反響與吸熱反響放熱反響與吸熱反響區(qū)別區(qū)別類型類型放熱反響放熱反響吸熱反響吸熱反響反響反響特征特征反響過程中放出熱量反響過程中放出熱量使環(huán)境溫度升高

9、使環(huán)境溫度升高反響過程中吸收熱量反響過程中吸收熱量使環(huán)境溫度降低使環(huán)境溫度降低形成形成原因原因反響物的總能量大于反響物的總能量大于生成物的總能量生成物的總能量反響物的總能量小于反響物的總能量小于生成物的總能量生成物的總能量與化學(xué)與化學(xué)鍵強弱鍵強弱的關(guān)系的關(guān)系反響物化學(xué)鍵斷裂時反響物化學(xué)鍵斷裂時吸收的總能量小于生吸收的總能量小于生成物化學(xué)鍵形成時釋成物化學(xué)鍵形成時釋放的總能量放的總能量反響物化學(xué)鍵斷裂時反響物化學(xué)鍵斷裂時吸收的總能量大于生吸收的總能量大于生成物化學(xué)鍵形成時釋成物化學(xué)鍵形成時釋放的總能量放的總能量焓變的焓變的大小大小H0續(xù)表續(xù)表區(qū)別區(qū)別類型類型放熱反響放熱反響吸熱反響吸熱反響圖示圖

10、示實例實例燃燒反響燃燒反響;活潑金活潑金屬跟酸反響屬跟酸反響;酸堿中酸堿中和反響和反響氫氧化鋇晶體與氯氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體的反響化銨晶體的反響;以以C、H2、CO為復(fù)原劑為復(fù)原劑的許多氧化復(fù)原反的許多氧化復(fù)原反響響;多數(shù)分解反響多數(shù)分解反響 3假設(shè)一個反響的焓變假設(shè)一個反響的焓變，那么，那么 其逆反響的其逆反響的H=-akJmol-1。例 如 ：例 如 ： 2 H 2 g + O 2 g 2H2OlH=akJmol-1,2H2Ol 2H2g+O2gH=-a kJmol-1，H2g+ O2g H2Ol H= kJmol-1。122aH=a kJmol-12.熱化學(xué)方程式熱化學(xué)方程式1熱化學(xué)方

11、程式與化學(xué)反響方程式的對熱化學(xué)方程式與化學(xué)反響方程式的對比：比：化學(xué)反響方程式化學(xué)反響方程式熱化學(xué)方程式熱化學(xué)方程式意義意義說明化學(xué)反響中物說明化學(xué)反響中物質(zhì)變化質(zhì)變化不僅說明化學(xué)反響中不僅說明化學(xué)反響中物質(zhì)變化，也說明化物質(zhì)變化，也說明化學(xué)反響中的能量變化學(xué)反響中的能量變化化學(xué)計量化學(xué)計量數(shù)數(shù)既表示微粒個數(shù)又既表示微粒個數(shù)又表示該物質(zhì)的物質(zhì)表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量，一般為正整的量，一般為正整數(shù)數(shù)只表示該物質(zhì)的物質(zhì)只表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量，既可以是正整的量，既可以是正整數(shù)也可以是分?jǐn)?shù)數(shù)也可以是分?jǐn)?shù)H不用標(biāo)明不用標(biāo)明必須標(biāo)明其大小與單必須標(biāo)明其大小與單位位物質(zhì)狀態(tài)物質(zhì)狀態(tài)不用標(biāo)明不用標(biāo)明必須標(biāo)明必須標(biāo)

12、明2書寫熱化學(xué)方程式的本卷須知：書寫熱化學(xué)方程式的本卷須知：要注明溫度、壓強等條件，如未注明，指要注明溫度、壓強等條件，如未注明，指25 、101 kPa。反響的熱量與反響物、生成物的形狀有關(guān)。反響的熱量與反響物、生成物的形狀有關(guān)。熱反響方程式要注明反響物和生成物的聚集熱反響方程式要注明反響物和生成物的聚集形狀或晶型。常用形狀或晶型。常用s、l、g分別表示固體、分別表示固體、液體、氣體，物質(zhì)的水溶液那么用液體、氣體，物質(zhì)的水溶液那么用“aq表表示。示。放熱反響放熱反響H0，單位是，單位是 kJmol-1。H與方程式計量系數(shù)有關(guān)，留意方程式與與方程式計量系數(shù)有關(guān)，留意方程式與H的對應(yīng)。的對應(yīng)。3

13、.蓋斯定律蓋斯定律不論化學(xué)反響是一步完成還是分幾步完成，不論化學(xué)反響是一步完成還是分幾步完成，其總的熱效應(yīng)是一樣的，即反響的焓變其總的熱效應(yīng)是一樣的，即反響的焓變只與體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反響只與體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反響途徑無關(guān)。通俗地說，相關(guān)熱化學(xué)方程途徑無關(guān)。通俗地說，相關(guān)熱化學(xué)方程式之間可以式之間可以“加減，隨之反響熱加減，隨之反響熱H也也相應(yīng)地相應(yīng)地“加減。即在如以以下圖所示加減。即在如以以下圖所示的變化過程中，存在以下的關(guān)系：的變化過程中，存在以下的關(guān)系：H=H1+H2+H3調(diào)查化學(xué)反響中能量變化的概念調(diào)查化學(xué)反響中能量變化的概念2020山東卷以下與化學(xué)反響能量變化相山東卷

14、以下與化學(xué)反響能量變化相關(guān)的表達(dá)正確的選項是關(guān)的表達(dá)正確的選項是A生成物總能量一定低于反響物總能量生成物總能量一定低于反響物總能量B放熱反響的反響速率總是大于吸熱反響的反放熱反響的反響速率總是大于吸熱反響的反響速率響速率C運用蓋斯定律，可計算某些難以直接丈量的運用蓋斯定律，可計算某些難以直接丈量的反響焓變反響焓變D同溫同壓下，同溫同壓下，H2gCl2g=2HClg在光照和點燃條件的在光照和點燃條件的H不同不同C 生成物的總能量低于反響物總能量生成物的總能量低于反響物總能量的反響，是放熱反響，假設(shè)是吸熱反響那的反響，是放熱反響，假設(shè)是吸熱反響那么相反，故么相反，故A錯；反響速率與反響是吸熱錯；反

15、響速率與反響是吸熱還是放熱沒有必然的聯(lián)絡(luò)，故還是放熱沒有必然的聯(lián)絡(luò)，故B錯；錯；C是蓋是蓋斯定律的重要運用，正確；只需反響物和斯定律的重要運用，正確；只需反響物和生成物不變，那么生成物不變，那么H就不變，故就不變，故D錯。錯。 方法指點：要了解化學(xué)反響中能量變方法指點：要了解化學(xué)反響中能量變化的本質(zhì)和概念，并學(xué)會分析和判化的本質(zhì)和概念，并學(xué)會分析和判別詳細(xì)的問題。別詳細(xì)的問題。 調(diào)查熱化學(xué)方程式的意義及書調(diào)查熱化學(xué)方程式的意義及書寫問題熄滅寫問題熄滅ag乙醇液態(tài)，生成二乙醇液態(tài)，生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，放出的熱量為氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，放出的熱量為Q，經(jīng)測定，經(jīng)測定，ag乙醇與足量金屬鈉反響，

16、在乙醇與足量金屬鈉反響，在規(guī)范情況下能生成氫氣規(guī)范情況下能生成氫氣5.6L，那么乙醇熄，那么乙醇熄滅的熱化學(xué)方程式書寫正確的選項是滅的熱化學(xué)方程式書寫正確的選項是CA.C2H5OHl+3O2g 2CO2g+3H2OlH=+2QB.C2H5OHl+3O2g 2CO2g+3H2OlH=-Q/2C.1/2C2H5OHl+3/2O2g CO2g+3/2 H2OlH=-QD.C2H5OHl+3O2g 2CO2g+3H2OgH=-2Q 從乙醇與金屬鈉的反響可知，從乙醇與金屬鈉的反響可知，2 mol乙醇與足量金屬鈉反響生成乙醇與足量金屬鈉反響生成1mol氫氣，規(guī)范氫氣，規(guī)范情況下生成情況下生成5.6L氫氣需求乙醇為氫氣需求乙醇為0.5mol，即，即0.5mol乙醇完全熄滅放出的熱量為乙醇完全熄滅放出的熱量為Q。選項。選項A和選項和選項B的焓變與方程式不對應(yīng)，選項的焓變與方程式不對應(yīng)，選項D生生成物水的形狀標(biāo)錯。成物水的形狀標(biāo)錯。方法指點：熱化學(xué)反響方程式的書寫方法和運方法指點：熱化學(xué)反響方程式的書