(全)初中化學(xué)重難點：酸、堿、鹽知識點匯總及解析

1、初中化學(xué)重難點：酸、堿、鹽知識點匯總及解析一、酸、堿、鹽的組成酸是由氫元素和酸根組成的化合物如：硫酸（H2SO4 ）、鹽酸（HCI ）、硝酸（HN03）堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水（NH3 H2O）鹽是由金屬元素元素（或鍍根）和酸根組成的化合物如：氯化鈉、碳酸鈉酸、堿、鹽的水溶液可以導(dǎo)電（原因：溶于水時離解形成自由移動的陰、陽離子）二、酸1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特性、用途顏芻、狀濃硫酸無色粘耨、油狀液體濃鹽酸“純凈”：無色液體工業(yè)用鹽 酸：黃色(含F(xiàn)e3+ )有刺激性氣味無味特?fù)]發(fā)性(敞口置于空氣中，瓶口吸水性脫水性強(qiáng)氧化性腐蝕性有白雪)性用全屬除銹制造

2、藥物人體中金崖除銹濃硫酸作干燥劑途含有少量鹽酸，助消化生產(chǎn)化肥、精煉石油2、酸的通性(具有通性的原因：酸離解時所生成的陽離子全部是H+ )(1)與酸堿指示劑的反應(yīng)：使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酥試液變色(2 )金屬+酸鹽+氫氣(3 )堿性氧化物+酸鹽+水(4)堿+酸-鹽+水(5 )鹽+酸-另一種鹽+另一種酸(產(chǎn)物符合復(fù)分解條件) 3.三種離子的檢驗試劑CI-AgNO3 及.HNO3SO42-Ea(NO3)2及HNO3HQ 及BaCl2CO32-HCI及石灰水三、堿1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)、用途氫氧化鈉氫氧化鈣顏色、狀白色固體,極易溶于水(溶解放熱)白色粉末，微溶于水態(tài)俗燒堿、火堿

3、、苛性衲(具有強(qiáng)腐蝕d- 、壟k-熟石灰、消石灰名性)制Ca(OH)2+Na2CO3 = = CaCO31 + 2CaO +H2O = = Ca(OH)法NaOH2B氫氧化鈉固體作干燥劑化工原工業(yè)：制漂白粉農(nóng)心料：制肥皂、造紙去除油污：爐具清潔劑業(yè)：改良酸性土壤、配波爾多中含氫氧化鈉液建筑：2、堿的通性(具有通性的原因：離解時所生成的陰離子全部是0H)(1)堿溶液與酸堿指示劑的反應(yīng)：使紫色石蕊試液變藍(lán)色，使無色酚配試液變紅色(2 )酸性氧化物+堿鹽+水(3)酸+堿鹽+水(4 )鹽+堿-另一種鹽+另一種堿(反應(yīng)物均可溶,產(chǎn)物符合復(fù)分解條件)注：難溶性堿受熱易分解(不屬于堿的通性)如 Cu(0H)

4、2 ACuO +H202Fe(OH)3 AFe2O3+3H2O常見沉淀：AgCll BaSO4l Cu(OH)2l F e(OH)3l Mg(OH)2l BaCO3lCaCO3l復(fù)分解反應(yīng)的條件：當(dāng)兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或 有水生成時，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。四、酸性氧化物與堿性氧化物定義化學(xué)性質(zhì)酸性氧化物堿性氧化物凡能與堿反應(yīng)生成鹽 和水的氧化物大多數(shù)非金 厘氧化物是酸性氧化物大 多數(shù)酸性氧化物是非全雇氧化物凡能與酸反應(yīng)生成鹽和水的 氧化物大多數(shù)全雇氧化物是堿性 氧化物所有堿性氧化物是金屬氧 化物(1)大多數(shù)可與水 反應(yīng)生成酸CO2+H20= =H2CO3SO2 + H

5、2O = = H2sO3SO3 + H20 = = H 2SO4(1 )少數(shù)可與水反應(yīng)生成堿 Na2O +H20= 2NaOHK2O + H2O = = 2KOHBaO +H2O= B a(OH)2CaO +H2O = = Ca(OH)2(2)酸性氧化物 +堿一鹽+水82 + Ca(0H)2 = = CaC 03gH20(不是復(fù)分解反應(yīng))(2)堿性氧化物+酸 鹽十水Fe2O3+6HCI =二 2FeCl3 + 3H2O五、中和反應(yīng)溶液酸堿度的表示法-pH1、定義：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)2、應(yīng)用:(1)改變土壤的酸堿性(2)處理工廠的廢水(3)用于醫(yī)藥 3、溶液酸堿度的表示法-pH(1)(2

6、) pH的測定：最簡單的方法是使用pH試紙用玻璃棒(或滴管)蘸取待測試液少許，滴在pH試紙上,顯色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，讀出溶液的pH (讀數(shù)為整數(shù))(3 )酸雨：正常雨水的pH約為5.6 (因為溶有C02 )pH5.6的雨水為酸雨酸堿鹽性質(zhì)之酸的通性酸的組成氫離子+酸根離子(1)跟指示劑反應(yīng)紫色石蕊試液遇酸變紅色無色酚猷試液遇酸不變色(2)酸的 PH7(3 )跟(H )前的活潑金屬起置換反應(yīng)酸+金屬=鹽+氫氣例：2HCI + Fe=FeCI2 + H2t(4 )跟堿性氧化物和某些金屬氧化物反應(yīng)酸+堿性(金屬)氧化物一一鹽+水例：3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3 + 3H2O(5)跟

7、某些鹽反應(yīng)酸+碳酸鹽=二鹽+水酸+鹽一一新酸+新鹽例：H2SO4+ BaCI2=2HCI + BaS04l(6)跟堿起中和反應(yīng)酸+堿一一鹽+水例:2HCI + Cu(OH)2=CuCI2 + 2H2O初中化學(xué)酸堿鹽 的復(fù)習(xí)及重點題型解析HO-POH OH在各省市中考試卷的命題中，無不將酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)的考察作為重中之重。其 題型之多變化之大，對于同學(xué)們來講確有千頭萬緒、力不從心之感?；诖耍P 者結(jié)合教學(xué)實踐淺談一下有關(guān)酸堿鹽的復(fù)習(xí)，以期對同學(xué)們的復(fù)習(xí)有所助益。一熟練記憶規(guī)律是應(yīng)用的前提 酸堿鹽部分雖然題型眾多，如：鑒別、推斷、除雜，但是這些應(yīng)用離不開最 基礎(chǔ)的知識點：即：對酸堿鹽化學(xué)性質(zhì)的熟

8、練記憶。通過學(xué)習(xí)可知：酸的通性有五點、堿和鹽的通性各有四點。對于這些化學(xué)性質(zhì)必 須加以強(qiáng)化記憶和靈活記憶?？刹捎脠D表記憶法以及變式記憶法等。如：將酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)濃縮為下圖記憶較好(圖表記憶法)在此基礎(chǔ)上，再做變式練習(xí)，增加對化學(xué)性質(zhì)的多角度記憶(變式記憶法)。如：(1)生成鹽和水的規(guī)律，一定是中和反應(yīng)嗎？(2)在酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)中,生成鹽的規(guī)律有幾條等。通過如上練習(xí)，即可起到加強(qiáng)知識的同化和異化的作用。二、掌握規(guī)矩，可成方圓”記憶住以上規(guī)律就可以熟練應(yīng)用了嗎？當(dāng)然不能。在大量練習(xí)中同學(xué)們發(fā)現(xiàn)以上 規(guī)律中有很多是有規(guī)矩”有條件的。因此在記住規(guī)律的前提下，還要記住規(guī) 律應(yīng)用的條件，這樣才能做到有

9、的放矢的應(yīng)用。比如：可根據(jù)不同反應(yīng)類型來靈 活記憶有關(guān)反應(yīng)的條件。歸納如下：例如：寫出下列物質(zhì)中兩兩之間能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。鐵、氧化鐵、燒堿溶液、稀硫酸、硫酸銅溶液、氯化鋼溶液、二氧化碳 思路點撥:此類題目是考察酸、堿、鹽、氧化物之間反應(yīng)規(guī)律和反應(yīng)發(fā)生條件的較好范例。 解題時，為防止產(chǎn)生丟落現(xiàn)象，可采用以鐵為起點逐次向后延伸判斷反應(yīng)是否發(fā) 生，再以氧化鐵為新起點逐次順推的方法。經(jīng)判斷共發(fā)生8個反應(yīng)。由以上 可以看出在判斷的過程中啟然強(qiáng)化了有關(guān)反應(yīng)規(guī)律以及反應(yīng)發(fā)生條件的記憶。 這樣的習(xí)題同學(xué)們可多找一些，做成卡片常備左右，隨時加以練習(xí)，功到自然成。三、抓重點題型，學(xué)會以點帶面在復(fù)習(xí)中經(jīng)常見到

10、不少同學(xué)埋頭于題海之中，耗時長收效甚微。酸堿鹽部分的題 型雖形式多樣，但萬變不離其宗。綜合之下，可以說鑒別、除雜、推斷這三類題 型是很具代表性的，它們的正確理解和掌握,對于提高其他相關(guān)題型的應(yīng)變能力, 必將起到很好的輻射作用。下面結(jié)合相關(guān)例題簡要歸納一下各自特點。例一：分別選用一種試劑鑒別以下各組溶液：A NaOH、NaCI 溶液、稀 HCI ()B Na2c03、AgN03 溶液、KN03 溶液()CK2c03、BaCI2 溶液、NaCI 溶液()D NaOH、Ca(0H)2 溶液、稀 HCI ()ENH4NO3、(NH4)2SO4、Na2c03、NaCI 溶液()思路點撥: 鑒別題的原則是

11、：抓住不同物質(zhì)的主要特征，用最簡單的方法,最少的試劑，以 最明顯的現(xiàn)象，達(dá)到鑒別的目的。所謂最簡單的方法是指能用物理方法鑒別的就 不要用化學(xué)方法鑒別；能一次鑒別的就不用多次鑒別。所謂最少試劑，就是能用 一種試劑鑒別開來的就不要用多種試劑。所謂最明顯的現(xiàn)象，就是通過實驗使各 鑒別物質(zhì)有明顯不同的現(xiàn)象。如：產(chǎn)生變色、放出氣體、生成沉淀等。解析：A、通過物質(zhì)分類，顯然依次符合堿性、中性、酸性，當(dāng)然加石蕊試液鑒 別。B、通過觀察發(fā)現(xiàn)：Na2c03遇酸(H+ )產(chǎn)生氣體,而AgN03遇CL-產(chǎn)生沉 淀，而KN03遇鹽酸無現(xiàn)象，故加鹽酸來鑒別。C、由上可知：K2CO3遇酸(H+ )產(chǎn)生氣體，BaCI2溶液

12、遇SO42-有沉淀,而 NaCI溶液遇稀硫酸無現(xiàn)象,故加稀硫酸來鑒別。D、Ca(0H)2溶液遇CO32-有沉淀，稀HCI遇CO32-有氣體，而NaOH遇 CO32-無明顯現(xiàn)象，故力口 Na2CO3或K2CO3鑒另山E、觀察可知：NH4+遇0H-產(chǎn)生氨氣，而Ba2+遇CO32-、SO42-均有沉淀產(chǎn) 生，取樣后分別滴加Ba ( 0H ) 2溶液，只有氣體產(chǎn)生的是NH4NO3 ,同時有 氣體和沉淀產(chǎn)生的是(NH4)2SO4 ,只有沉淀產(chǎn)生的是Na2CO3 ,無現(xiàn)象的是NaClo 在實際應(yīng)用中，同學(xué)們還可以將鑒別題按一次性鑒別、多次性鑒別、不加其他試 劑鑒別、兩兩混合鑒別等進(jìn)行分類，根據(jù)各自獨有的特

13、點，總結(jié)解題技巧，從而 達(dá)到全面掌握不同鑒別類型的目的。例二：選用合適的方法除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)(1)除去生石灰中的碳酸鈣(2)除去氯化鉀晶體中的碳酸鉀(3)除去碳酸鈣固體中的碳酸鈉(4)除去一氧化碳中的二氧化碳(5)除去氯化鈉溶液中的硫酸銅(6)除去Cu粉中的Fe粉思路點撥：除雜的原則是：不增(不增加新雜質(zhì))、不減(不減少原物質(zhì)的量)、不變(不 改變原物質(zhì)狀態(tài))、易分(除雜后易于分離)、先物后化(物理方法優(yōu)先，其次 化學(xué)方法)。應(yīng)用中有轉(zhuǎn)化法、沉淀法、吸收法、過濾法、溶解法等多種除雜方 法。解析：(1)通過高溫加熱或灼燒的方法,既能除去碳酸鈣，又能得到更多生石 灰。(2 )可加入適量稀鹽

14、酸充分反應(yīng)后,再蒸發(fā)。(3 )可采用先加適量水溶解,再過濾的方法。(4)可采用通過熾熱的碳層或通過燒堿溶液的方法。但顯然通過燒堿溶液的方 法具有吸收雜質(zhì)徹底、操作簡單快捷等優(yōu)點。(5)由于含有Cu2+、SO42-兩種雜質(zhì)離子，故可采用同時沉淀法。加入適量 氫氧化鋼溶液后，過濾即可得氯化鈉溶液。(6 )由于Fe、Cu分別排在金屬活動順序表中H的前后，所以可采用加入足量 稀鹽酸或稀硫酸溶解并過濾的方法來實現(xiàn)。也可采用加足量硫酸銅溶液并過濾的 方法。例三、有一固體混合物,可能含有K2c03、K2s04、CuS04、CaCI2、KN03 等物質(zhì)中的一種或幾種，將混合物溶于水，得無色溶液，當(dāng)?shù)稳胂跛徜撊?/p>

15、液時, 有白色沉淀產(chǎn)生，再加足量的稀硝酸沉淀部分溶解，則該混合物中一定含有_定不含有 可能含有.思路點撥：推斷題所用到的知識儲備有如下幾點：(1)物質(zhì)的特殊色態(tài)、溶解性(包括物 質(zhì)在水或酸中的溶解性)。如：銅離子溶液為藍(lán)色,鐵離子溶液為黃色等，常見 白色沉淀有碳酸鈣、碳酸鋼、碳酸銀、氯化銀、硫酸鋼、氫氧化鎂等。藍(lán)色沉淀 有氫氧化銅，紅褐色沉淀有氫氧化鐵。初中不溶于酸的沉淀有氯化銀、硫酸鋼。(2 )會判斷物質(zhì)之間能否發(fā)生反應(yīng)。(3 )三種離子(硫酸根、碳酸根、氯離子)鑒定的正逆推理。(4 )對于重點詞語的理解能力。如：全部溶、“部 分溶、全不溶”等詞的理解。一道好的推斷題正是對于以上知識點掌握程

16、度 的綜合性考察。解析：推斷題的解答依據(jù)是物質(zhì)的特征反應(yīng)和典型的實驗現(xiàn)象。此題由溶于水得 到“無色溶液可知：CuS04 （藍(lán)色溶液）一定不存在;同時K2c03、CaCI2 由于相遇會產(chǎn)生沉淀,所以K2c03、CaCI2或存其一或均不存在。由“滴加硝 酸鋼溶液時，有白色沉淀產(chǎn)生”可知 沉淀有可能來自硝酸鋼與K2CO3或K2SO4 反應(yīng)生成的碳酸鋼、硫酸根沉淀中的一者或兩者。由加足量的稀硝酸沉淀部分 溶解可知：碳酸鋼、硫酸鋼均存在，進(jìn)而推出K2c03、K2SO4均存在。因為 K2CO3存在，所以CaCI2 一定不存在。而KN03由于存在與否，均不會對以 上鑒別推斷造成影響，所以KN03可能存在,也

17、可以說可能不存在。此題，在練習(xí)過程中，完全可以略加改動。如：若沉淀全部溶解“推斷結(jié)果怎 樣？若沉淀全不溶”推斷結(jié)果又會怎樣？。同學(xué)們一旦掌握了這種一題多 變、一題多做的學(xué)習(xí)方法，對于提高復(fù)習(xí)效果必然可以起到以點帶面的輻射作用。初三化學(xué)：有關(guān)酸堿鹽的化學(xué)方程式單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系（1）金屬單質(zhì)+酸一鹽+氫氣（置換反應(yīng)）1 .鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnS04 + H2T （最常用）（實驗室制H2用的金屬有Zn,Fe,Mg,AI ,酸有稀H2SO4和稀HCI）(2 )金屬單質(zhì)+鹽(溶液)-另一種金屬+另一種鹽2 .鐵和硫酸銅溶液反應(yīng):Fe + CuS04 = FeS04

18、+ Cu3 .鋁和硝酸銀溶液反應(yīng):AI+ 3AgNO3 = AI(NO3)3 + 3Ag(3 )堿性氧化物(金屬氧化物)+酸-鹽+水4 .氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O5 .氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaO + 2HCI = CaCI2 + H20(4 )酸性氧化物(非金屬氧化物)+堿鹽+水6 .苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH + C02=Na2c03 + H207 .消石灰放在空氣中變質(zhì):Ca(0H)2 + C02 = CaC03 1+ H20(5 )酸+堿鹽+水(中和反應(yīng))8 .鹽酸和燒堿反應(yīng)：HCI + NaOH=NaCI +H209

19、 .鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng):2HCI + Ca(0H)2 = CaCI2 + 2H2O10 .氫氧(6)酸+鹽另一種酸+另一種鹽11 .大理石與稀鹽酸反應(yīng):CaC03 + 2HCI=CaCI2 + H20 + CO2T (實驗室 制 C02)12 .碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng):Na2c03 + 2HCI = 2NaCI + H20 + C02t13 .硫酸和氯化鋼溶液反應(yīng)：H2SO4 + BaCI2=BaS04 1+ 2HCI(7 )堿+鹽-另一種堿+另一種鹽14 .氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(0H)2 + Na2CO3 = CaC03l+ 2Na0H15 .硫酸銅溶液與氫氧化鋼:CuS04 + Ba(0H)

20、2 = BaS04l+ Cu(0H)2l(8 )鹽+鹽一-兩種新鹽16 .氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCI + AgN03=AgCH + NaN0317 .硫酸鈉和氯化鋼:Na2SO4 + BaCI2 = BaS04l + 2NaCI復(fù)分解反應(yīng)必須生成沉淀，氣體或水生成才能發(fā)生，目生成物的元素化合價不變。+1 價:HQ0 ; NaCIO ; Ca(CI0)2.+ 5 價:HCI03 ; KCI03.+7 價:HCI04 ; KCI04.化學(xué)酸堿鹽輔導(dǎo)：果相同，因有異初中化學(xué)第八章中，存在看一些結(jié)果(結(jié)論)相同、原因有異的問題，現(xiàn)圍繞酸、 堿的有關(guān)知識，選取幾例加以分析。1 .酸、堿溶液和金屬都

21、能導(dǎo)電。分析：酸、堿溶液導(dǎo)電的原因是，酸、堿溶液中含有自由移動的離子（其中酸溶 液中含有自由移動的氫離子和酸根離子;堿溶液中含有自由移動的金屬離子和氫 氧根離子）；金屬導(dǎo)電的原因是，金屬中含有自由移動的電子。2 .濃硫酸、濃鹽酸敞口置于空中，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都變小。分析：濃硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)之所以變小，是因為濃硫酸具有吸水性，濃硫酸吸 收空氣中的水分導(dǎo)致了溶液中溶劑量的增加；濃鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)之所以變 小，是因為濃鹽酸具有揮發(fā)性，氯化氫氣體的揮發(fā)導(dǎo)致了溶液中溶質(zhì)質(zhì)量的減少。3 .濃硫酸、氫氧化鈉溶于水，生石灰放入水中，都能放出大量的熱。分析：濃硫酸、氫氧化鈉溶于水放熱,屬于溶解過程中的放熱

22、現(xiàn)象；生石灰與水 接觸放熱，屬于化學(xué)變化（生石灰與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成氫氧化鈣）中的放熱 現(xiàn)象。4 .金屬鈉和鎂放入稀鹽酸中，都有氫氣放出。分析：金屬鈉放入稀鹽酸中所放出的氫氣，主要是由鈉與水發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生的 （在金屬活動順序表中名列第三的金屬鈉，其化學(xué)性質(zhì)非?；顫?，能在常溫下與 水發(fā)生劇烈反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH + H2T）;鎂放入稀鹽酸中所產(chǎn)生的氫 氣，是鎂和稀鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生的。5 .氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液、稀鹽酸與碳酸鈉溶液發(fā)生反應(yīng)（假設(shè)兩個反應(yīng)都 恰好完全發(fā)生）后，溶液的總質(zhì)量都減少。分析：根據(jù)上述變化的化學(xué)方程式以及質(zhì)量守恒定律可以得出，前一個反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)

23、量二二氫氧化鈉溶液的質(zhì)量+硫酸銅溶液的質(zhì)量-生成的氫氧化銅沉 淀的質(zhì)量;后一個反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量二二稀鹽酸的質(zhì)量+碳酸鈉溶液的質(zhì)量- 放出的二氧化碳的質(zhì)量。雖然兩個反應(yīng)中溶液的總質(zhì)量都減少，但原因不同，一 個是因為反應(yīng)中產(chǎn)生沉淀，一個是因為反應(yīng)中放出氣體。附贈-9個拉低成績的致命壞習(xí)慣聽課不認(rèn)真，可不是小事孩子學(xué)習(xí)主要是在課堂上，聽課效率低，勢必影響成績。而孩子又處在大腦極其 活躍，好奇心特別重,爰分心走神的年齡段，所以很容易在聽課的時候開小差。 課上錯過的知識點，要在課下花更多時間去理解，導(dǎo)致學(xué)習(xí)效率不高。建議：(1)試看教育和幫助孩子不要一心二用，在同一時間只做一件事。(2)引導(dǎo)孩子制定

24、學(xué)習(xí)計劃和目標(biāo),讓他有計劃地去展開學(xué)習(xí),每完成一個目 標(biāo)都會獲得一次榮譽感和自信。(3 )在孩子寫作業(yè)的時候，盡量不要在他周圍放與學(xué)習(xí)無關(guān)的東西，不僅如此, 和學(xué)習(xí)有關(guān)而與當(dāng)下學(xué)習(xí)內(nèi)容無關(guān)的也別放。比如學(xué)習(xí)數(shù)學(xué)的時候，不要放語文 的東西。一方面不要分散他的注意力，另一方面不要給孩子別的壓力。(4)我們每個人的注意力都不可能一直集中，孩子在學(xué)習(xí)的時候也會出現(xiàn)思維 停滯的狀況，這個時候別逼迫他，要讓他休息，或者切換其他科目。如果不是試 卷考試練習(xí)，建議孩子在家里的學(xué)習(xí)，每1小時要休息10分鐘左右。(5 )有了好的身體才有一切。這句話我們都知道,可是并不一定真的執(zhí)行。要 注意讓孩子多鍛煉身體，勞逸結(jié)

25、合，身體好了，精神才會好，注意力才能更好地 集中。(6)學(xué)習(xí)要循序漸進(jìn)，不要著急。要從簡單到難,慢慢解決問題，幫助孩子建 立學(xué)習(xí)的自信心和興趣。這樣學(xué)習(xí)起來才會相對輕松，才會長久地喜歡學(xué)習(xí)。沒有學(xué)習(xí)規(guī)劃，效率低下有規(guī)劃才能更有效率，可是孩子往往沒有主動規(guī)劃的能力和想法，這就需要家長 來幫助他。那些成績好的孩子普遍知道自己什么時間該做什么事，他們的學(xué)習(xí)更有針對性， 所以學(xué)習(xí)計劃對孩子的成績是很重要的。建議：學(xué)習(xí)計劃跟其他計劃一樣，要有一個系統(tǒng)。最好包括平日計劃、短期計劃和長遠(yuǎn) 計劃三個部分。在制定學(xué)習(xí)計劃的時候，我們應(yīng)該從長遠(yuǎn)計劃開始考慮，以孩子的升學(xué)目標(biāo)或整 個學(xué)年的目標(biāo)為考量，比如小升初、中

26、高、高考；稍微短點的可以以期末考試的 成績提高多少，分?jǐn)?shù)達(dá)到多少等為目標(biāo)。其次，把長遠(yuǎn)目標(biāo)拆分成短期計劃。比如中招考試的目標(biāo)是哪所學(xué)校，要去這個 學(xué)校應(yīng)該最終達(dá)到多少成績，而每學(xué)期應(yīng)該提高多少，一點點的去接近和實現(xiàn)這 個分?jǐn)?shù)。有了這個短期計劃，就要放在平日去執(zhí)行了。比如找到哪幾科是弱項，哪些知識 點是弱項，為了克服這些，要做哪些事去提高，從而分?jǐn)偟矫恳惶烊ネ瓿伞Ｗ鲱}的時候，習(xí)慣翻閱參考資料數(shù)學(xué)，忘了公式看一眼資料；語文，生字忘了怎么寫翻一下書總是要對看書上的知識點才能把題做出來，可是下次遇到同樣的問題還是不會， 不知不覺就養(yǎng)成了依賴資料的壞習(xí)慣，解決的問題都是一時的，而不是徹底的。建議：把該記

27、的知識點記在腦子里，這樣做起題來才會思路清晰。當(dāng)然了，一開始難免不能記住全部知識點，可以翻書，但要通過復(fù)習(xí)加深度知識 點的記憶，逐漸做到“閉卷答題。時間久了，自然會有進(jìn)步。只顧埋頭做題，沒有自主思考很多孩子會出現(xiàn)成績忽高忽低的現(xiàn)象，這就有點像“瞎貓撞上死耗子”，成績高 的時候是因為恰巧遇到了自己會的題，而遇到不會的就束手無策。建議: 很多學(xué)科的考核都是對知識點的運用，只有徹底理解這些知識點，再去解題，才 能鞏固知識。因此學(xué)習(xí)和答題時，要教會孩子去分析這個題是在考哪個知識點, 每個題之間有什么聯(lián)系和異同點。學(xué)會整合分析知識點，自然就有了思路，以后遇到相同的問題才會順暢。思考得多了，印象就會深刻，從而逐漸形成自己的知識體系。當(dāng)然，在學(xué)習(xí)之外，也要讓孩子知道“思考”的重要性，讓他成長為一個真正會 獨立自主思考的人。打草稿的時候，太潦草零落很多孩子在解題的時候，特別是理科類科目，明明草稿上是有思路的，可是返回 頭來正式做題的時候卻混亂了。就是因為他的草稿太亂，太隨心所欲，沒有形成 很清晰的邏輯和思路。其實，每個班都有不少學(xué)生有同樣的問題，明明有思路,卻因草稿亂，最后自己