反應(yīng)熱高考試題PPT[1]

1、羅宗林 楊圣群湖南省瀘溪縣第一中學(xué)高三化學(xué)專題復(fù)習熱化學(xué)方程式熱化學(xué)方程式幾種重要的熱效應(yīng)幾種重要的熱效應(yīng)吸熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)H0放熱反應(yīng)放熱反應(yīng)H0常規(guī)能源常規(guī)能源新能源新能源中和熱中和熱燃燒熱燃燒熱充分燃燒充分燃燒不完全燃燒不完全燃燒化學(xué)反應(yīng)中化學(xué)反應(yīng)中的能量變化的能量變化燃燒燃燒表示一定是知識網(wǎng)絡(luò)：知識網(wǎng)絡(luò)：高考?？碱愋透呖汲？碱愋鸵弧⒖疾榉磻?yīng)中的能量變化和反應(yīng)熱的計算一、考查反應(yīng)中的能量變化和反應(yīng)熱的計算 二、考查反應(yīng)熱和鍵能的關(guān)系二、考查反應(yīng)熱和鍵能的關(guān)系三、考查熱化學(xué)方程式的的書寫和正誤判斷三、考查熱化學(xué)方程式的的書寫和正誤判斷四、考查蓋斯定律的應(yīng)用四、考查蓋斯定律的應(yīng)用五、考查以新能

2、源為背景的綜合知識應(yīng)用五、考查以新能源為背景的綜合知識應(yīng)用一、考查反應(yīng)中的能量變化和反應(yīng)熱的計算一、考查反應(yīng)中的能量變化和反應(yīng)熱的計算 1、反應(yīng)熱：在化學(xué)反應(yīng)過程中放出或吸收的熱量。符號:H；單位：kJ/mol 2、吸熱反應(yīng)：吸收熱量的反應(yīng)。E反應(yīng)物E生成物，H0 3、放熱反應(yīng)：放出熱量的反應(yīng)。E反應(yīng)物E生成物，H0 4、燃燒熱：在101kPa時，1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量一般以燃燒1mol物質(zhì)為標準。燃燒產(chǎn)物必須是穩(wěn)定的氧化物，如：CCO2、H2H2O(l)等。 5、中和熱：在稀溶液中，酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成1mol水時的反應(yīng)熱 稀溶液指溶質(zhì)溶于大量水中和熱以生成1

3、molH2O為標準中和熱不包括離子在水溶液中的生成熱、物質(zhì)的溶解熱、電解質(zhì)的電離 吸熱所傳遞的熱效應(yīng)例例1(2006年上海)下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是（ ） A、碳酸鈣受熱分解 B、乙醇燃燒 C、鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng) D、氧化鈣溶于水 解析解析：生成物總能量高于反應(yīng)物總能量為吸熱反應(yīng)，如：大多數(shù)分解反應(yīng)、氫氧化鋇晶體與氯化銨的反應(yīng)、碳與CO2的反應(yīng)等，故選A。A例例2(2007年上海)已知：CH3CH2CH2CH3(g)6.5O2(g)4CO2(g)5H2O(l)2878kJ(CH3)2CHCH3(g)6.5O2(g)4CO2(g)5H2O(l)2869kJ下列說法正確的是（

4、）A、正丁烷分子儲存的能量大于異丁烷分子B、正丁烷的穩(wěn)定性大于異丁烷C、異丁烷轉(zhuǎn)化為正丁烷的過程是一個放熱過程D、異丁烷分子中的碳氫鍵比正丁烷的多解析解析：燃燒放出的熱量等于反應(yīng)物的能量減去產(chǎn)物的能量。由兩個熱化學(xué)方程式知正丁烷的能量大于異丁烷，其穩(wěn)定性小于異丁烷，所以異丁烷轉(zhuǎn)化為正丁烷需要吸熱，但正丁烷與異丁烷分子中的碳氫鍵一樣多。 A例例3(2004年湖南)已知：(1) H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g)；Ha kJ/mol(2) 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g)；Hb kJ/mol(3) H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g)；Hc kJ/mo

5、l(4) 2H2O(g) + O2(g) = 2H2O(g)；Hd kJ/mol下列關(guān)系式中正確的是（ ）A、ac0B、bd0C、2a=b0D、2c=d0解析：解析：由熱化學(xué)方程式可知，(2)式的化學(xué)計量數(shù)為(1)式的2倍，則2a=b。氫氣燃燒是放熱反應(yīng)，則a、b、c、d均應(yīng)小于零 。 C例例4(2006年天津)已知反應(yīng)：101kPa時，2C(s) + O2(g) = 2CO(g)；H221 kJ/mol稀溶液中，H+(aq) + OH(aq) = H2O(l)；H57.3 kJ/mol下列結(jié)論正確的是（ ）A、碳的燃燒熱大于110.5 kJ/molB、的反應(yīng)熱為221 kJ/molC、稀硫酸

6、與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ/molD、稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出57.3 kJ熱量解析：解析：A項的燃燒熱是指101kPa時，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的 化合物所放出的熱量。如碳完全燃燒生成CO2，故碳的燃燒熱大于 110.5kJ/mol，A正確。B項的反應(yīng)熱，放熱用負值表示，故B錯誤。 C項的中和熱應(yīng)用正值表示，C錯誤。D項的中和熱應(yīng)是強酸與強堿 發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時的反應(yīng)熱，因此D項錯誤。故選A。 A二、考查反應(yīng)熱和鍵能的關(guān)系二、考查反應(yīng)熱和鍵能的關(guān)系 化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（H）等于反應(yīng)物化學(xué)鍵的鍵能之和與生成物化學(xué)鍵的鍵能之和的差 即HE（

7、反應(yīng)物）E（生成物）例例5(2007年全國)已知：1molH2分子中化學(xué)鍵斷裂時需要吸收436kJ的能量1 mol Cl2分子中化學(xué)鍵斷裂時需要吸收243kJ的能量由H原子和Cl原子形成1molHCl分子時釋放431kJ的能量。下列敘述正確的是（ ）A、氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫氣體的熱化學(xué)方程式是 H2(g)Cl2(g)2HCl(g)B、氫氣和氯氣反應(yīng)生成2mol氯化氫氣體，反應(yīng)的H183kJ/molC、氫氣和氯氣反應(yīng)生成2mol氯化氫氣體，反應(yīng)的H183kJ/molD、氫氣和氯氣反應(yīng)生成1mol氯化氫氣體，反應(yīng)的H183kJ/mol 解析：H436kJ/mol243kJ/mol2431kJ/

8、mol183kJ/mol， 故氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫氣體的熱化學(xué)方程式是： H2(g)Cl2(g)2HCl(g)；H183kJ/mol。故C正確。 C例例6(2005年江蘇)通常人們把拆開1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強弱，也可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(H)，化學(xué)反應(yīng)的H等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差。請回答下列問題：(1)比較下列兩組物質(zhì)的熔點高低(填“”或“”) SiC Si；SiCl4 SiO2(2)右上圖立方體中心的“”表示硅晶體中的一個原子，請在立方體的 頂點用“”表示出與之緊鄰的硅原子。(3)工業(yè)上高純

9、硅可通過下列反應(yīng)制?。篠iCl4(g) + 2H2(g) Si(s)+4HCl(g) 該反應(yīng)的反應(yīng)熱H = kJ/mol化學(xué)鍵SiO SiCl HH HCl SiSi SiC 鍵能/kJmol1 460360436431176347 高溫 解解 析析+236（見解析）（見解析）(1)熔點高低 SiC Si；SiCl4 SiO2(2)如圖: H(4360 kJmol1 + 2436kJmol1)(2176 kJmol1 + 4431kJmol1)+236kJmol1 (3)1molSi 中含有2molSiSi鍵，故三、考查熱化學(xué)方程式的的書寫和正誤判斷三、考查熱化學(xué)方程式的的書寫和正誤判斷 1、

10、熱化學(xué)方程式：表明反應(yīng)所放出或吸收熱量的化學(xué)方程式 2、熱化學(xué)方程式的書寫除了遵循普通化學(xué)方程式的書寫要求外， 還應(yīng)注意以下幾點： H只能寫在標有反應(yīng)物和生成物狀態(tài)的化學(xué)方程式的右邊，并用“ ; ”隔開。若 為放熱反應(yīng)，H為“”；若為吸熱反應(yīng)，H為“”。H的單位一般為kJ/mol必須注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)(s、l、g)，不用“”和“”。 反應(yīng)熱H與測定條件(溫度和壓強)有關(guān)，如不注明則是25和101325Pa下測定。熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)僅表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量，并不表示物質(zhì)的分子和 原子，可以是整數(shù)，也可以是分數(shù)。 熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)必須與H相對應(yīng)，如果化學(xué)計量數(shù)加倍則H也 要加倍。當

11、反應(yīng)向逆向進行時，其反映熱與正反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號相反。 例例7(2005年全國)已知充分燃燒ag乙炔氣體時生成1mol二氧化碳氣體和液態(tài)水，并放出熱量bkJ，則乙炔燃燒的化學(xué)方程式正確的是( )。A、2C2H2(g) + 5O2 = 4CO2 + 2H2O(l)；H4bkJ/molB、C2H2(g) +5/2O2 = 2CO2 + H2O(l)；H2bkJ/mol C、2C2H2 (g) + 5O2 = 4CO2 + 2H2O(l)；H2bkJ/molD、2C2H2(g) + 5O2 = 4CO2 + 2H2O(l)；HbkJ/mol解析：解析：由于乙炔燃燒是放熱反應(yīng)，H為“”,可排除

12、B、C項；又因為生成4mol CO2應(yīng)該放出熱量4bkJ，故選A。 A例例8(2005年北京)CO、CH4均為常見的可燃性氣體。(1)略。(2)已知在101kPa時，CO的燃燒熱為283kJ/mol相同條件下，若2molCH4完全燃燒生成液態(tài)水，所放出的熱量為1molCO完全燃燒放出熱量的6.30倍，CH4完全燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是： _ 解析解析：熱化學(xué)方程式有多種寫法，一般情況下寫出化學(xué)計量數(shù)為整數(shù)的熱化學(xué)方程式：CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l)；H891kJ/molCH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l)；H891kJ/m

13、ol四、考查蓋斯定律的應(yīng)用四、考查蓋斯定律的應(yīng)用 1840年蓋斯根據(jù)一系列實驗事實得出規(guī)律：“若一個反應(yīng)可以分布進行，則各步反應(yīng)的反應(yīng)熱總和與這個反應(yīng)一次發(fā)生的反應(yīng)熱相同?！币簿褪钦f，化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與具體反應(yīng)進行的途徑無關(guān)。 蓋斯定律說明熱化學(xué)方程式可以象代數(shù)方程式一樣進行運算，但要注意化學(xué)計量數(shù)改變時，反應(yīng)熱要相應(yīng)變化，運算過程中還要注意反應(yīng)熱的符號不要弄錯。 例例9(2004年全國)已知25101kPa下，石墨、金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：C(石墨) + O2(g) = CO2(g)；H393.55kJ/mol；C(金剛石) + O2(g) = CO2(g

14、)；H395.41kJ/mol。據(jù)此判斷，下列說法正確的是( )A、由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的低B、由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的高C、由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的低D、由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的高 解析：解析：根據(jù)蓋斯定律將題中兩個熱化學(xué)方程式相減得：C(石墨)C(金剛石)；H1.91kJ/mol。說明由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)，吸收的熱量作為化學(xué)能的形式貯存在金剛石中，也就是說同質(zhì)量的石墨具有的能量比金剛石低，說明石墨更穩(wěn)定。故選A。 A五、考查以新能源為背景的綜合知識

15、應(yīng)用五、考查以新能源為背景的綜合知識應(yīng)用 新能源是指以新技術(shù)為基礎(chǔ)，系統(tǒng)開發(fā)利用的能源，包括太陽能、生物能、風能、海洋能、地熱能等。這些新能源的特點是資源豐富，且有些可以再生，為再生能源，對環(huán)境沒有污染或污染少。 能源問題成了當今世界的熱點問題之一，以新能源為背景的試題也就成了高考化學(xué)中的熱點問題。對于這些問題，我們除了要弄清課本知識，還要廣泛閱讀有關(guān)資料，關(guān)注生活、社會、科學(xué)技術(shù)的發(fā)展。例例10(2002年上海)下列選項中說明乙醇作燃料的優(yōu)點的是( )燃燒時發(fā)生氧化反應(yīng)； 充分燃燒的產(chǎn)物不污染環(huán)境；乙醇是一種再生能源； 燃燒時放出大量熱量。A、B、C、 D、 解析解析：化石燃料是古代動植物的

16、遺體在地下經(jīng)過漫長而復(fù)雜的變化而逐漸形成的，這類能源用一點就少一點，最終會枯竭，屬于非再生能源。而再生能源則不會隨人類的開發(fā)、利用日益減少。乙醇可以從糧食中獲得，且充分燃燒的產(chǎn)物是CO2 和H2O，均不污染環(huán)境，而有機物燃燒都發(fā)生氧化還原反應(yīng)，這并不是乙醇作燃料的優(yōu)點。故選D。D例例11(2007年江蘇)甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是：CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)；H= +49.0 kJmol1CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g)；H=192.9 kJmol1下列說法正確的是( )A、CH3OH的燃燒熱為192.9 kJmol1B、反應(yīng)中的能量變化如右下圖所示C、CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量D、根據(jù)推知反應(yīng)：CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g) 的H192.9kJmol1能量反應(yīng)過程 HCH3OH(g)H2O(g) CO2(g)3H2(