【化學(xué)】1-2反應(yīng)與能量第二課時(shí)ppt課件

1、專(zhuān)題穩(wěn)定：熱化學(xué)方程式專(zhuān)題穩(wěn)定：熱化學(xué)方程式 凡是能影響能量變化的一概要留意！凡是能影響能量變化的一概要留意！ H2(g)+I2(g)=2HI(g) H2(g)+I2(g)=2HI(g) H=H=14.9kJ/mol14.9kJ/molH2(g)+ O2(g)=H2O(g) H2(g)+ O2(g)=H2O(g) H=H=241.8kJ/mol241.8kJ/mol1 12 2200200101kPa101kPaH2(g)+ O2(g)=H2O(l) H2(g)+ O2(g)=H2O(l) H=H=285.8 285.8 kJ/molkJ/mol1 12 22H2(g)+O2(g)=2H2O(

2、g) 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=H=483.6kJ/mol483.6kJ/mol：t./ ；:；25 5、H H單位中的單位中的“mol-1mol-1是與整個(gè)反響對(duì)應(yīng)的是與整個(gè)反響對(duì)應(yīng)的( (資料卡資料卡) )， 即反響熱表示每即反響熱表示每molmol反響放出或吸收的熱。反響放出或吸收的熱。所以對(duì)于一樣的反響，當(dāng)化學(xué)計(jì)量數(shù)不同時(shí)，其所以對(duì)于一樣的反響，當(dāng)化學(xué)計(jì)量數(shù)不同時(shí)，其H H不同不同6.6.熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)，對(duì)熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)，對(duì)“點(diǎn)燃點(diǎn)燃“加熱加熱“ “不要求。對(duì)系數(shù)不做最簡(jiǎn)化的要求，而且也可以不要求。對(duì)系數(shù)不做最簡(jiǎn)化的要求，而且也可以是分?jǐn)?shù)?？傊鸢覆皇仟?dú)一的，只

3、需符合現(xiàn)實(shí)即可。假是分?jǐn)?shù)?？傊鸢覆皇仟?dú)一的，只需符合現(xiàn)實(shí)即可。假設(shè)書(shū)寫(xiě)顛倒，其反響熱也應(yīng)正負(fù)號(hào)顛倒。設(shè)書(shū)寫(xiě)顛倒，其反響熱也應(yīng)正負(fù)號(hào)顛倒。1.注明反響的情況：溫度和壓強(qiáng)通常為注明反響的情況：溫度和壓強(qiáng)通常為25，101kPa下的反響可不注明，注明左右兩側(cè)物質(zhì)形狀下的反響可不注明，注明左右兩側(cè)物質(zhì)形狀s、l、g 、aq。凡能影響能量變化的一概留意！。凡能影響能量變化的一概留意！ 3 .H的數(shù)值大小與方程式計(jì)量數(shù)成正比，而且熱化學(xué)的數(shù)值大小與方程式計(jì)量數(shù)成正比，而且熱化學(xué)方程式中的計(jì)量數(shù)可以是分?jǐn)?shù)！由于系數(shù)單位是方程式中的計(jì)量數(shù)可以是分?jǐn)?shù)！由于系數(shù)單位是“摩，而不是摩，而不是“個(gè)。方程式一定要配平

4、！個(gè)。方程式一定要配平！4.H必需標(biāo)明吸是必需標(biāo)明吸是“+、放是、放是“- ； 且參與代數(shù)大且參與代數(shù)大小比較。小比較。 A. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H=4b kJ/molB. C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) H=+2b kJ/molC. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H=2b kJ/molD. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H=+b kJ/mol05全國(guó)卷全國(guó)卷I 第第13題題 知充分熄滅知充分熄滅a g 乙炔氣體時(shí)生乙炔氣體時(shí)生成成1mol二氧化碳?xì)?/p>

5、體和液態(tài)水，并放出熱量二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量bkJ，那么乙炔熄滅的熱化學(xué)方程式正確的選項(xiàng)是那么乙炔熄滅的熱化學(xué)方程式正確的選項(xiàng)是A練習(xí)練習(xí)1我給他支一招：我給他支一招：做選擇題，先定性分析，后定量分析。做選擇題，先定性分析，后定量分析。練習(xí)練習(xí)2 知：知：S(s)+O2(g)=SO2(g)； H=- 290.6 kJ/mol求求1.6克硫完全熄滅成為克硫完全熄滅成為SO2氣體放出多少熱量？氣體放出多少熱量？14.53kJ練習(xí)練習(xí)3 知：知：C(s)+O2(g)=CO2(g)； H=- 393.5 kJ/mol要獲得要獲得1000千焦熱量，需熄滅多千焦熱量，需熄滅多少克碳？少克碳？30

6、.5克克1克甲烷在空氣中熄滅，恢復(fù)常溫下測(cè)得放出熱量克甲烷在空氣中熄滅，恢復(fù)常溫下測(cè)得放出熱量55.625KJ，試寫(xiě)出熱化學(xué)方程式。，試寫(xiě)出熱化學(xué)方程式。CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=-890KJ/mol練習(xí)練習(xí)4 41/16CH4(g)+1/8O2(g)=1/16CO2(g)+1/8H2O(l) H= -1/16X890= -55.6KJ/mol可逆反響問(wèn)題可逆反響問(wèn)題可逆反響問(wèn)題可逆反響問(wèn)題講義講義8頁(yè)才干訓(xùn)練頁(yè)才干訓(xùn)練3題題2幾個(gè)獨(dú)特的反響熱幾個(gè)獨(dú)特的反響熱熄滅熱熄滅熱中和熱中和熱定義：定義：25101kPa，1mol純物質(zhì)完全純物質(zhì)完全熄滅生成穩(wěn)定化合物

7、時(shí)所放出的熱量。熄滅生成穩(wěn)定化合物時(shí)所放出的熱量。定義：在稀溶液中，強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿定義：在稀溶液中，強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿發(fā)生中和反響生成發(fā)生中和反響生成1molH2O時(shí)所放出的時(shí)所放出的熱量。記住，中和熱是一個(gè)定值！熱量。記住，中和熱是一個(gè)定值！H+(aq) +OH-(aq)=H2O(l)； = -57.3 kJ/molHC-CO2；S-SO2；P-P2O5；H-H2Ol；N-N2；Cl-HClaq概念辨析：概念辨析：1.1L1mol/LH2SO4溶液與溶液與2L1mol/LNaOH溶液溶液完全反響，放出完全反響，放出114.6kJ的熱量，由此推知的熱量，由此推知H2SO4與與NaOH發(fā)生中和反響的中和熱為

8、發(fā)生中和反響的中和熱為表示該中和熱的熱化學(xué)方程式為表示該中和熱的熱化學(xué)方程式為-57.3kJ/mol1/2H2SO4(aq) +NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)； = -57.3 kJ/molH2. 1L1mol/LNaOH溶液中參與稀醋酸、溶液中參與稀醋酸、濃硫酸、稀硝酸，恰好完全反響時(shí)的熱效應(yīng)濃硫酸、稀硝酸，恰好完全反響時(shí)的熱效應(yīng)分別為分別為 、 、 ；那么三者的大??；那么三者的大小關(guān)系為：關(guān)系為：H1H2H3H 1 H3 H2 區(qū)別中和熱與反響熱，區(qū)別中和熱與反響熱，有的反響在特定量和條件有的反響在特定量和條件下二者能夠恰相等下二者能夠恰相等留意正負(fù)號(hào)參與的比較

9、留意正負(fù)號(hào)參與的比較留意：中和反響產(chǎn)生留意：中和反響產(chǎn)生 1molH2O情況、用量、物質(zhì)種類(lèi)和物理形狀變化的影響情況、用量、物質(zhì)種類(lèi)和物理形狀變化的影響穩(wěn)定練習(xí)穩(wěn)定練習(xí)講義講義11頁(yè)隨堂頁(yè)隨堂3， 10頁(yè)對(duì)位頁(yè)對(duì)位4， 13頁(yè)頁(yè)3，4， 14頁(yè)頁(yè)5, 6，講義講義9頁(yè)對(duì)位頁(yè)對(duì)位2，經(jīng)過(guò)反響放熱或吸熱，可用來(lái)比較反經(jīng)過(guò)反響放熱或吸熱，可用來(lái)比較反響物和生成物的相對(duì)穩(wěn)定性。響物和生成物的相對(duì)穩(wěn)定性。D2021年重慶卷以下熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的選項(xiàng)是年重慶卷以下熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的選項(xiàng)是H 的絕對(duì)值均正確的絕對(duì)值均正確AC2H5OHl+3O2g=2CO2g+3H2Og H= -7.0 kJ/mol

10、熄滅熱熄滅熱BNaOHaq+HClaq=NaClaq+H2Ol H= +57.3kJ/mol中和熱中和熱CSs+O2g=SO2g H= -269.8kJ/mol反響熱反響熱D 2NO2=O2+2NO H=+116.2kJ/mol反響熱反響熱 c鏈接高考鏈接高考知：知： 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H=-566 kJ/mol Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ 1/2O2 H=-226 kJ/mol根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判別，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判別，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A.CO的熄滅熱為的熄滅熱為283 kJB.右圖可表示由右圖可表示由CO生成生成CO2的反響過(guò)程和能量關(guān)系的反響過(guò)程和能量關(guān)系C.2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O