(完整版)2019中考化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究必備訓(xùn)練題(附答案)

1、2019 中考化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究必備訓(xùn)練題NaOH溶液中，溶1. 某研究性學(xué)習(xí)小組在驗(yàn)證“堿使酚酞試液變紅”的實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)一個(gè)意外現(xiàn)象：將酚酞試液滴人某 液變成了紅色，可是過一會(huì)兒紅色卻消失了。【提出問題】是什么原因?qū)е碌斡蟹犹腘aOH溶液由紅色褪為無(wú)色？【猜想與假設(shè)】他們分別對(duì)這種意外現(xiàn)象作如下猜想：甲同學(xué)：可能是酚酞與 O2 發(fā)生了反應(yīng)；乙同學(xué)：可能是 NaOH溶液與空氣中的 CO2 發(fā)生了反應(yīng)；丙同學(xué)：可能與 NaOH溶液濃度大小有關(guān)；你認(rèn)為可能還與 有關(guān)(寫一條即可)?！驹O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】三位同學(xué)分別設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證自己的猜想：(1) 甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你填寫下表。實(shí)驗(yàn)步驟設(shè)計(jì)這一步驟的目的實(shí)驗(yàn)

2、現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論1將 NaOH溶液加熱煮沸溶液變紅，過一甲同學(xué)猜想2向冷卻后的溶液中滴人酚酞，并滴一些植物油在其上方會(huì)兒紅色消失(填“正確” 或不正確”)(2) 乙同學(xué)設(shè)計(jì)如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，一段時(shí)間后，試管中溶液的紅色褪去，于是認(rèn)定自己的猜想正確。請(qǐng)寫出CO2 與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。甲同學(xué)認(rèn)為乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn)，理由是21(3) 丙同學(xué)使用了色度傳感器測(cè)溶液的顏色。他在a、 b、c 三個(gè)比色皿中分別加入等量 5%、10%、 20%的 NaOH1溶液，然后各滴加 2 滴酚酞試液。溶液顏色的變化曲線如圖 說明：溶液無(wú)色時(shí)色度值(透過率)為100%。請(qǐng)你觀察右圖回答問題。寫出兩條規(guī)律性結(jié)

3、論： 推測(cè) 5%的 NaOH溶液滴加 2 滴酚酞試液后褪為無(wú)色的時(shí)間約為 ( )A小于 30sB30-90sC 90-140s D 140-180s E 180-280s F 大于 280s答案】滴入酚酞溶液的多少、滴入酚酞溶液的濃度大小以及氫氧化鈉溶液中含有的雜質(zhì)等1)實(shí)驗(yàn)步驟設(shè)計(jì)這一步驟的目的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論1將 NaOH溶液加熱煮沸除去溶液中的氧氣溶液變紅，過一會(huì)兒紅 色消失甲同學(xué)猜想不正確2向冷卻后的溶液中滴入酚酞，并滴隔絕氧氣一些植物油在其上方2）2NaOH+C2O=Na2CO3+H2O；若制取的二氧化碳?xì)怏w中混有氯化氫氣體，試管中溶液的紅色也能褪去3）氫氧化鈉溶液的濃度越大，酚酞試

4、液變紅后褪色越快；氫氧化鈉溶液的濃度越小，色度值越大F2. 已知木炭還原氧化銅實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的主要反應(yīng)：C+2Cu2Cu+CO2化學(xué)興趣小組對(duì)該實(shí)驗(yàn)產(chǎn)物（假設(shè)反應(yīng)物已完全反應(yīng)）作如下探究：探究一：檢驗(yàn)產(chǎn)物的成份 【提出問題】實(shí)驗(yàn)產(chǎn)物是暗紅色固體，很難觀察到紫紅色固體暗紅色固體是什么？ 【查閱資料】氧化亞銅（ Cu2O）為紅色固體； Cu2O+H2SO4 CuSO4+Cu+H2O【猜想與假設(shè)】暗紅色固體除銅外還可能含有Cu2O【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】取少量暗紅色固體，加入稀硫酸，如果觀察到現(xiàn)象： ，說明暗紅色固體含有 Cu2O 探究二：測(cè)定產(chǎn)物中 Cu2O的含量原理： Cu2O+H22Cu+H2O，稱取一定質(zhì)量

5、的固體樣品，用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（固定裝置略去，堿石灰為氧化鈣和氫氧化鈉的混合物） ，通過測(cè)定反應(yīng)前后裝置 d 的質(zhì)量達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?1）裝置 a 中用稀硫酸而不用稀鹽酸，原因是；（ 2）若不加裝置 e，實(shí)驗(yàn)結(jié)果會(huì)偏高，原因是；（3）點(diǎn)燃酒精燈前涉及的部分操作如下，正確的順序是 打開 K2，關(guān)閉 K1檢查裝置的氣密性連接儀器 關(guān)閉 K2，打開 K1，通氫氣一段時(shí)間（ 4）還可通過測(cè)定反應(yīng)前后裝置（填“ a”、“ b”或“ c”）的質(zhì)量達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹敬鸢浮刻骄恳唬骸驹O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】固體部分溶解，溶液變成藍(lán)色探究二：（ 1）鹽酸易揮發(fā)，揮發(fā)出的氯化氫能被堿石灰吸收，影響測(cè)定結(jié)果（ 2）d 中的堿石灰能夠吸

6、收空氣中的水和二氧化碳（3）（4）c3. 在化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究課上，化學(xué)老師交給化學(xué)興趣小組一包可能含有Na2SO4、 NaNO2（亞硝酸鈉）、 NaCl（至少含有兩種物質(zhì)）的白色粉末，請(qǐng)你和同學(xué)們一起參與探究該白色粉末的主要成分（1）提出問題：該白色粉末的主要成分是什么？（2）查閱資料化學(xué)式酸堿性與稀鹽酸作用毒性NaNO2堿性放出棕紅色氣體有NaC1中性不反應(yīng)無(wú)（3）提出猜想：猜想：只含有 NaCl、 Na2SO4猜想：只含有 NaCl、 NaNO2猜想：只含有 猜想：含有 NaCl、 Na2SO4、 NaNO2（4）進(jìn)行探究步驟實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論步驟一取少量固體樣品于兩支試管中，加蒸餾水溶解，

7、向試管 1 滴入 無(wú)色酚酞溶液，向試管 2 滴入過量的氧化鋇溶液試管 1：溶液變紅色試管 2：無(wú)明顯現(xiàn)象一定有 ， 一定沒有 步驟二另取適量固體樣品于試管中，加蒸餾水溶解，滴加硝酸銀溶液有白色沉淀產(chǎn)生一定有 （ 5）通過實(shí)驗(yàn)，猜想成立（ 6）寫出步驟二中發(fā)生的化學(xué)方程式（ 7）拓展：粗鹽中常含有可溶性和不溶性雜質(zhì)，粗鹽提純的基本操作步驟是溶解、蒸發(fā)【答案】（3）Na2SO4、NaNO2（4）NaNO2、Na2SO4，NaCl（5）（6）AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3（7）過濾4. 學(xué)習(xí)了 CO2的有關(guān)知識(shí)后， 同學(xué)們查閱資料發(fā)現(xiàn) Mg能在 CO2中燃燒： 2Mg+CO22MgO+C

8、，所以鎂著火不能來 CO2來滅火， 但沒有找到有關(guān) Na能否與 CO2 反應(yīng)的介紹于是同學(xué)們展開了鈉著火能否用CO2來滅火的探究【提出猜想】鈉能發(fā)生類似于 CO2 與鎂的反應(yīng)，可能的化學(xué)方程式為 【實(shí)驗(yàn)】將燃著的鈉伸入裝有 CO2 的集氣瓶中，鈉能在集氣瓶中繼續(xù)燃燒 進(jìn)一步【查閱資料】得知： Na2O是白色固體，能與 CO2反應(yīng)生成 Na2CO3，也能與 H2O反應(yīng)生成 NaOH Ba（OH）2 溶于而 BaCO3不溶于水 Na2CO3 的存在會(huì)干擾 NaOH的檢測(cè)基于以上資料，同學(xué)們認(rèn)為鈉在 CO2 中燃燒的產(chǎn)物情況有所不同，并對(duì)產(chǎn)物提出了以下幾種猜想： Na2O、C； 、C； NaOH、C

9、； Na2O、Na2CO3、C通過理論分析，猜想 （填序號(hào)）肯定錯(cuò)誤的，理由是 【驗(yàn)證猜想】步驟實(shí)驗(yàn)操作主要實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論（燃燒產(chǎn)物判斷）（1）將產(chǎn)物溶于適量水中部分溶解，試管底部有黑色固體燃燒產(chǎn)物中肯定有 C（2）取少量（ 1）所得上層溶液，加入過 量的 BaCl2 溶液燃燒產(chǎn)物中肯定有 Na2CO3（3）取少量（ 2）所得上層清液，加入 溶液有藍(lán)色沉淀生成燃燒產(chǎn)物中肯定有 在步驟（ 2）中 BaCl 2溶液為什么要加入至過量？其原因是： 結(jié)論】猜想 （填序號(hào)）是正確的答案】提出猜想】 4Na+CO22Na2O+C；實(shí)驗(yàn)】 Na2CO3； NaOH中有氫元素而反應(yīng)物中沒有氫元素，根據(jù)質(zhì)量守恒定

10、律可知錯(cuò)誤； 驗(yàn)證猜想】步驟實(shí)驗(yàn)操作主要實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論（燃燒產(chǎn)物判斷）（1）（2）有白色沉淀生成（3）CuSO4（或 CuCl2）Na2O完全除去 Na2CO3，以免 Na2CO3 干擾 NaOH的檢驗(yàn)；【結(jié)論】5. 定性和定量結(jié)合既是化學(xué)的重要思想， 也是研究物質(zhì)組成的重要方法 某研究性學(xué)習(xí)小組為檢測(cè)實(shí)驗(yàn)室用H2還原 CuO所得紅色固體 Cu中是否含有 Cu2O（紅色），進(jìn)行了認(rèn)真的探究請(qǐng)你一起踏上探究之路，回答下列問題【查閱資料】 無(wú)水 CuSO4 遇水變藍(lán) 高溫灼燒 CuO生成 Cu2O和 O2 Cu2O與稀 H2SO4反應(yīng)： Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案】

11、方案 1 取該紅色固體加入適量稀 H2SO4，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為，結(jié)論為紅色固體中含有 Cu2O方案 2 裝置如圖所示，擬通過干燥管中 CuSO4 變藍(lán)來判斷紅色固體是否含有 Cu2O（ 1）為確保探究的科學(xué)、合理、安全實(shí)驗(yàn)中還應(yīng)采取的措施有；（填序號(hào)）加熱前先排盡裝置中的空氣 在氫氣發(fā)生器與硬質(zhì)玻璃管之間加一個(gè)干燥裝置 在盛有 CuSO4的干燥管后再連接一個(gè)裝有濃 H2SO4 的洗氣瓶（2）由方案 2 實(shí)驗(yàn)后得出結(jié)論：紅色固體中含有Cu2O寫出紅色固體 Cu2O與 H2反應(yīng)的化學(xué)方程式方案 3 稱得干燥坩堝（常用于固體加熱的容器）的質(zhì)量為ag，取紅色固體置于坩堝中稱得總質(zhì)量為bg，在空氣中高溫灼燒至

12、質(zhì)量恒定，稱得最后坩堝與固體總質(zhì)量為cg（ 1）該實(shí)驗(yàn)方案最少得進(jìn)行次稱量；（ 2）若確認(rèn)紅色固體中含有 Cu2O，則 c 與 a，b 應(yīng)符合的數(shù)學(xué)關(guān)系式為【答案】方案 1：溶液變?yōu)樗{(lán)色；方案 2：（ 1）；（2） H2+Cu2O2Cu+H2O；方案 3：（1） 4；（2）c 6. 小敏和小玉在實(shí)驗(yàn)室用鹽酸和石灰石反應(yīng)，分別用甲、乙裝置（氣密性均良好）進(jìn)行二氧化碳的制取及性質(zhì)實(shí)驗(yàn)， 但均未發(fā)現(xiàn)澄清石灰水邊渾濁針對(duì)此現(xiàn)象，同學(xué)們提出了自己的想法小敏同學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)澄清石灰水未變渾濁的原因是 【提出問題】小玉同學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)澄清石灰水為什么沒有變渾濁呢？【作出猜想】猜想一：澄清石灰水變質(zhì)猜想二：反應(yīng)產(chǎn)生的氣體

13、除了有二氧化碳外，還有氯化氫 【查閱資料】氯化氫氣體溶于水形成鹽酸【實(shí)驗(yàn)探究】實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論實(shí)驗(yàn)將純凈的 CO2 通入到該實(shí)驗(yàn)所用的澄清石灰 水中澄清的石灰水邊渾濁猜想一不成立實(shí)驗(yàn)將反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入到猜想二成立同學(xué)們經(jīng)過討論發(fā)現(xiàn)，用丙裝置（如圖）在A、B 中均加入實(shí)驗(yàn)所用試劑即可同時(shí)完成上述兩個(gè)猜想的探究，其中B裝置所起的作用是 如果看到 現(xiàn)象，則兩個(gè)猜想都成立 【實(shí)驗(yàn)反思】由實(shí)驗(yàn)可知，小玉同學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)可能錯(cuò)誤使用了一種藥品，她使用的藥品是 （ 1）產(chǎn)生的氣體從長(zhǎng)頸漏斗中逸出；（2）【實(shí)驗(yàn)探究】硝酸銀溶液中；有白色沉淀產(chǎn)生；檢驗(yàn)氯化氫氣體是否除盡；A 中有白色沉淀產(chǎn)生， B，C中

14、無(wú)變化的；（3）濃鹽酸7. 一種名為“污漬爆炸鹽”的洗滌產(chǎn)品能高效去除衣物上的頑固污漬，某?；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在老師的指導(dǎo) 下對(duì)該產(chǎn)品開展了以下探究活動(dòng)。查閱資料】污漬爆炸鹽”的主要成分是過碳酸鈉（相對(duì)分子質(zhì)量為122），它是一種白色固體粉末，易溶于水且能與水反應(yīng)生成一種碳酸鹽和一種強(qiáng)氧化性的物質(zhì)，是當(dāng)前使用最為廣泛的洗滌助劑之一。實(shí)驗(yàn)探究一】過碳酸鈉的化學(xué)組成為探究過碳酸鈉的化學(xué)組成，同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)按要求完成表格內(nèi)容：序號(hào)實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)分步結(jié)論（或解釋）向盛有過碳酸鈉固體的試管中加入適量水固體溶解。向序號(hào)的所得溶液中加入適量的二氧化錳粉末有大量氣泡產(chǎn)生將帶火星的木條置于

15、試管口木條復(fù)燃序號(hào)試管中產(chǎn)生的氣體是；過碳酸鈉溶于水能生成（填化學(xué)式）。取序號(hào)試管中的上層清液加入氯化鈣溶液產(chǎn)生白色沉淀反應(yīng)的化學(xué)方程式 。實(shí)驗(yàn)小結(jié)過碳酸鈉的化學(xué)式是 ；過碳酸鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。實(shí)驗(yàn)探究二】：過碳酸鈉含量測(cè)定老師給同學(xué)們一份含碳酸鈉雜質(zhì)的過碳酸鈉樣品（不含其它雜質(zhì)），要求設(shè)計(jì)方案測(cè)定該樣品中過碳酸鈉的含 量，同學(xué)們經(jīng)討論設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。圖中裝置 B 盛裝氫氧化鈉溶液、 C盛裝澄清石灰水、 D盛裝濃硫酸， E、 F均裝入干燥的堿石灰（主要成分：氧化鈣和氫氧化鈉的固體混合物；可吸收二氧化碳和水蒸氣）稀硫酸K2氮?dú)膺^碳酸鈉樣品 二氧化錳粉末錐形瓶1）首先關(guān)閉活塞

16、 K、K2, 打開活塞K1、K3、K4，通入一段時(shí)間的氮?dú)馀懦鲥F形瓶中的空氣，此時(shí)裝置B 的作用A B C D E F（ 2）依次關(guān)閉活塞 K1、K3、 K4,打開活塞 K2、K，此時(shí)錐形瓶中反應(yīng)生成的氣體是，E 中裝入堿石灰的作用是 ，反應(yīng)完全后關(guān)閉活塞 K，再次打開活塞 K1 通入氮?dú)獾淖饔檬?；?）同學(xué)們根據(jù) E裝置在測(cè)定前后的質(zhì)量差計(jì)算出了樣品中過碳酸鈉的含量。裝置 F 的作用是 ，如不連接裝 置 F，測(cè)定的過碳酸鈉含量會(huì)（填“偏高”或“偏低”）?！敬鸢浮俊緦?shí)驗(yàn)探究一】讓過碳酸鈉溶 于水且能與水反應(yīng)；氧氣； H2O2 Na2CO3+CaCl2CaCO3 +2NaCl小結(jié) Na2CO4；

17、 Na2CO4+H2O=Na2CO3+H2O2；【實(shí)驗(yàn)探究二】（ 1）吸收反應(yīng)前錐形瓶中的二氧化碳； （2）二氧化碳和氧氣；吸收生成的二氧化碳；將裝置中的氣體排出，被E 裝置完全吸收；（3）防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣進(jìn)入E 裝置，影響測(cè)定結(jié)果的準(zhǔn)確性；偏高8. 袋裝食品中常用一種“雙吸劑”保持，主要成分是鐵粉和生石灰，同學(xué)們對(duì)一久置的雙吸劑固體樣品很好奇，設(shè)計(jì) 了如下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究【提出問題】久置“雙吸劑”的成分是什么？ 【做出猜想】久置“雙吸劑”中可能有Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2和 CaCO3【實(shí)驗(yàn)探究 1】 取固體樣品研磨，用磁鐵吸引，磁鐵上沾有黑色粉末，說明“雙吸劑”中一定

18、有 再用磁鐵反復(fù)吸引后，殘 留固體用于后續(xù)探究活動(dòng)【實(shí)驗(yàn)探究 2】實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取少量探究實(shí)驗(yàn) 1 的殘留固體放入試管中， 加入蒸餾水試管外壁不發(fā)燙固體中一定沒有實(shí)驗(yàn)探究 3】【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】 步驟產(chǎn)生白色沉淀，說明久置的“雙吸劑”中含有 ，其反應(yīng)的化學(xué)方程 式： 步驟有氣泡冒出，溶液變?yōu)辄S色，說明久置的“雙吸劑”中含有 和 【實(shí)驗(yàn)探究 1】Fe； 【實(shí)驗(yàn)探究 2】 CaO；【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】 Ca（OH）2；Na2CO3+Ca（OH） 2=CaCO3+2NaOH； Fe 2O3；CaCO39. 某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)用氫氧化鋇溶液和鹽酸進(jìn)行酸堿中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，向燒杯中的氫氧化鋇溶液加入一定量稀鹽

19、酸 后，發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑因此，他們停止滴加稀鹽酸，并對(duì)燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)成分進(jìn)行探究 探究燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的成分【提出問題】該燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)是什么？ 【猜想】猜想一： BaCl2、Ba（OH）2和HCl；猜想二： BaCl2和Ba（OH）2；猜想四： BaCl 2和 HCl猜想三： ；根據(jù)所學(xué)知識(shí)判斷， 一定不成立【查閱資料】氯化鋇溶液呈中性，碳酸鈉溶液呈堿性 【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】 實(shí)驗(yàn)步驟：取少量燒杯內(nèi)溶液于試管中，滴入幾滴酚酞溶液，振蕩實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： 結(jié)論：猜想二不成立實(shí)驗(yàn)步驟：取少量燒杯內(nèi)溶液于另一支試管中，逐滴加入碳酸鈉溶液至過量 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： 結(jié)論：猜想三不成立，猜想四成立反思與拓展】（

20、1）在分析化學(xué)反應(yīng)后所得物質(zhì)成分時(shí)，除考慮生成物外還需考慮 （2）燒杯中的溶液未經(jīng)處理直接倒入下水道，可能造成的危害是 （寫一條即可） 要處理燒杯內(nèi)的溶液，使其溶質(zhì)只含有 BaCl2，應(yīng)向燒杯中加入過量的 取 10g 燒杯中的溶液， 向其中逐滴滴入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.25%的碳酸鈉溶液 測(cè)得溶液 pH 與加入的碳酸鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示1）通過如圖可知，當(dāng)碳酸鈉溶液質(zhì)量加到g 時(shí)，溶液中鹽酸恰好處理完2）請(qǐng)計(jì)算原燒杯溶液中氯化鋇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)BaCl2猜想一溶液無(wú)明顯變化（或溶液不變紅色）先有氣體產(chǎn)生，后產(chǎn)生沉淀反應(yīng)物的用量腐蝕鐵質(zhì)下水管（或污染水源）BaCO3（ 1）由圖可知，當(dāng)碳酸鈉溶液質(zhì)量

21、加到2g 時(shí)，溶液中鹽酸恰好處理完，呈中性2）解 設(shè)原燒杯溶液中 BaCl 2的質(zhì)量為 xBaCl2+Na2CO3BaCO3+2NaCl要有必要的解題過程）208 106x（ 6g2g） 13.25%=0.53g （1 分）=x=1.04g （ 1 分） 原燒杯溶液中氯化鋇的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 100%=10.4%（ 1 分） 答：原燒杯溶液中氯化鋇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10.4%故答案為： （ 1）2（2）10.4%10. 甲、乙兩同學(xué)在學(xué)完酸的化學(xué)性質(zhì)后，做了如下實(shí)驗(yàn)：【觀察與討論 1】甲同學(xué)在做實(shí)驗(yàn)時(shí)觀察到的明顯現(xiàn)象是 。再滴加無(wú)色酚酞溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象（已知CaCl2溶液呈中性）?！居^察與討論 2】乙同學(xué)在

22、做實(shí)驗(yàn)時(shí)開始沒有觀察到氣泡產(chǎn)生，于是對(duì)碳酸鈉能否與鹽酸反應(yīng)表示懷疑。 甲同學(xué)通過查閱資料得知：在碳酸鈉溶液中滴加少量稀鹽酸，先發(fā)生反應(yīng)Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，繼續(xù)滴加稀鹽酸，再發(fā)生反應(yīng)NaHC3O+HCl=NaCl+H2O+CO2。所以甲同學(xué)認(rèn)為，乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)還應(yīng) ，才能觀察到有氣泡產(chǎn)生。觀察與討論 3】甲同學(xué)先將廢液緩慢倒入一潔凈的廢液杯中，乙同學(xué)在觀察到氣泡產(chǎn)生后， 也將實(shí)驗(yàn)廢液緩慢倒入該 廢液杯中，沒有觀察到明顯現(xiàn)象。經(jīng)過討論確定，甲同學(xué)的試管中廢液含有的溶質(zhì)一定有 ，乙同學(xué)的試管中廢 液含有的溶質(zhì)一定有 （均寫化學(xué)式）。為了處理實(shí)驗(yàn)后產(chǎn)生的廢液，甲、乙同學(xué)決定對(duì)廢

23、液杯中最終廢液溶質(zhì)的成分進(jìn)行探究。 提出問題】最終廢液中含有什么溶質(zhì)？猜想與假設(shè)】猜想 1：廢液中含有 （寫化學(xué)式）兩種溶質(zhì)。猜想 2：廢液中含有 （寫化學(xué)式）三種溶質(zhì)。猜想 3：廢液中含有 NaHCO3、 CaCl2、 NaCl 三種溶質(zhì)。 活動(dòng)與探究】甲、乙同學(xué)為了驗(yàn)證猜想，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)：取少量廢液于試管中，向其中滴加鹽酸，無(wú)氣泡產(chǎn)生。 乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)：取少量廢液于試管中，向其中滴加紫色石蕊試液，溶液變紅色。結(jié)論與反思】（ 1）猜想（填“ 1”或“ 2” 或“ 3”）正確。（ 2）要得到相同的結(jié)論，還可采用很多種方法。如加入氧化鐵粉末，可觀察到溶液呈 色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

24、表達(dá)與交流】甲、乙同學(xué)確認(rèn)了最終廢液中溶質(zhì)的成分，若直接排放，可能造成的危害是 ，你認(rèn)為處理該廢液的方法是 NaCl答案】懸濁液變澄清 繼續(xù)滴加稀鹽酸CaCl2黃 NaCl、CaCl2NaCl、 CaCl2、HCl 2腐蝕下水道等答案合理即可 Fe2O3+6HCl=2FeCl 3+3H2O （2 分）? 將廢液用熟石灰中和至中性再排放11. 某化學(xué)興趣小組同學(xué)要探究鎂、鐵、銅三種金屬的活動(dòng)性順序，設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)方案1）試管乙中觀察到的現(xiàn)象是，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2）同學(xué)們經(jīng)討論后認(rèn)為該方案可以優(yōu)化， 試管的實(shí)驗(yàn)是多余的。同學(xué)經(jīng)討論得出三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的 順序?yàn)?）去掉多余的實(shí)驗(yàn)，同

25、學(xué)們將另兩只試管中反應(yīng)后的物質(zhì)倒入同一大燒杯中，一段時(shí)間后過濾，得到不溶物和濾液，并對(duì)不溶物的成分進(jìn)行如下探究： 提出問題】燒杯中不溶物的成分是什么？實(shí)驗(yàn)探究】向過濾得到的不溶物中加稀硫酸 若無(wú)氣泡產(chǎn)生，則不溶物的成分是 若有氣泡產(chǎn)生，則不溶物中一定含有 ，可能含有 答案】（ 1）鐵表面有紅色物質(zhì)析出，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色（溶液顏色變化可不答，但只 答溶液顏色變化不得分） Fe + CuSO4=FeSO4 +Cu（2）丙 MgFeCuH2C2O4 濃硫酸 CO2（ 3）銅（或 Cu）銅 鐵（或 Cu Fe ）（漏選不得分）鎂（或 Mg）12. 實(shí)驗(yàn)室可用草酸（ H2C2O4）在濃硫酸的作用下分

26、解制得一氧化碳和二氧化碳（化學(xué)方程式為：CO H2O）。用縣的實(shí)驗(yàn)裝置見下圖：若分別得到一氧化碳和二氧化碳，請(qǐng)回答： 裝置 A 中，盛放濃硫酸的儀器名稱是； 收集一氧化碳時(shí)，打開a、b，關(guān)閉 c ，裝置 B 的作用是 。由于一氧化碳有毒，多余的氣體應(yīng)（填寫具體處理辦法）； 關(guān)閉 、打開 ，釋放出二氧化碳，并通過裝置 可收集到干燥的二氧化碳?xì)怏w。 （2）在二氧化錳的催化作用下，過氧化氫迅速分解生成氧氣和水。哪些因素還影響著過氧化氫分解的速率？課外活動(dòng) 小組結(jié)些進(jìn)行了更深入的探究：探究實(shí)驗(yàn)一： 濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象結(jié)論取一支試管加入 35mL5%的過氧化氫溶液， 然后加入少量二氧化

27、錳。緩慢有少量氣泡冒出另取一支試管加入 35mL15%的過氧化氫溶 液，然后加入少量二氧化錳。迅速有大量氣泡冒出請(qǐng)你設(shè)計(jì)：實(shí)驗(yàn)用品：試管、燒杯、熱水、冷水、5%過氧化氫溶液、 15%過氧化氫溶液探究實(shí)驗(yàn)二： 溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象結(jié)論溫度越高，過氧化氫分解的速率越大【答案】（ 1） 分液漏斗 ； 吸收混合氣中的二氧化碳 。 點(diǎn)燃處理（或用氣囊收集） b 、 c ， C、D（ 2）濃度越大，過氧化氫分解的速率越快；探究實(shí)驗(yàn)二實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象取一支試管加入 35mL15%的過氧化 氫溶液，然后把試管放入盛有冷水的 燒杯中緩慢有少量氣泡冒 出取一支試管加入 35mL15%的過氧化 氫溶液，

28、然后把試管放入盛有熱水的 燒杯中迅速有大量氣泡冒 出13. “雙吸劑”是常用的袋裝食品的保鮮劑，可用來吸收氧氣、二氧化碳、水蒸氣等氣體某化學(xué)小組的同學(xué)在袋裝食 品中發(fā)現(xiàn)一包名為 “504 雙吸劑”的保鮮劑，其標(biāo)簽如圖所示同學(xué)們對(duì)這包久置的“504雙吸劑” 的固體樣品很好奇，涉及實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究【提出問題】 ：久置固體的成分是什么？【收集資料】 ： 1查閱資料：鐵與氯化鐵溶液在常溫下生成氯化亞鐵：Fe+2FeCl3 3FeCl22打開固體包裝觀察：部分粉末呈黑色、部分粉末呈白色、另有少數(shù)紅棕色的塊狀固體【作出猜想】 ：久置固體中可能含有 Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2、CaCO3你猜想固體

29、中可能含有 Fe2O3的依據(jù) 是【實(shí)驗(yàn)探究】 ：如表是甲組同學(xué)涉及并記錄的實(shí)驗(yàn)報(bào)告，請(qǐng)你補(bǔ)充完整實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論一、取少量固體加入足量蒸餾水，攪拌溶解固體部分溶解，并放出大量熱固體中一定含有二、過濾，取濾液滴加無(wú)色酚酞試液溶液變紅色固體中一定含有氫氧化鈣三、取濾渣加入足量稀鹽酸固體逐漸消失，產(chǎn)生大量無(wú)色氣體，得到淺綠色溶液固體中一定含有 ，一 定不含有 Fe2O3四、將操作三中產(chǎn)生的氣體通入到澄清石灰水中澄清石灰水變渾濁固體中一定含有【實(shí)驗(yàn)質(zhì)疑】 ：乙組同學(xué)認(rèn)為甲組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中得出“一定不含有Fe2O3”的結(jié)論是錯(cuò)誤的，理由是 ；你認(rèn)為甲組同學(xué)哪一步操作得出的結(jié)論也不合理 ，理由是（用

30、 化學(xué)方程式表示） 【繼續(xù)探究】 ：為驗(yàn)證固體中是否含有 Fe2O3，乙組同學(xué)用先分離出鐵粉，向殘留固體中加入足量 ，若溶液呈棕黃色，證明固體中含有 Fe2O3寫出溶液呈棕黃色的化學(xué)反應(yīng)方程式答案】【作出猜想】 ：有少數(shù)紅棕色的塊狀固體實(shí)驗(yàn)探究】 ：如表是甲組同學(xué)涉及并記錄的實(shí)驗(yàn)報(bào)告，請(qǐng)你補(bǔ)充完整實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論CaO鐵粉CaCO3實(shí)驗(yàn)質(zhì)疑】 ：氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵， 鐵和氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵， 溶液也是淺綠色； 二步操作， CaO+H2O=CaOH）2繼續(xù)探究】 ：磁鐵，稀鹽酸， Fe2 O3+6HCl=2FeCl 3+3H2O14. 工業(yè)上可采用多種方法冶煉銅（ 1）在地下

31、利用爆破粉碎孔雀石 Cu2（ OH） 2CO3 ，再注入稀硫酸原地浸取，將浸取液抽到地表，加入鐵屑制得銅冶 煉銅的有關(guān)化學(xué)方程式為： ； （ 2）利用一氧化碳還原赤銅礦（ Cu2O）冶煉銅 實(shí)驗(yàn)室可用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)當(dāng)硬質(zhì)玻璃管中的反應(yīng)結(jié)束時(shí)， 應(yīng)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是 ；尾氣導(dǎo)管口處的細(xì)銅絲，能防止點(diǎn)燃尾氣時(shí)產(chǎn)生回火引起爆炸，其原理是 （ 3）利用輝銅礦（ Cu2S）冶煉銅的原理如下：取一定質(zhì)量的 Cu2S 在空氣中高溫焙燒，安全反應(yīng)后生成一種銅的氧化物和二氧化硫；再取上述一半質(zhì)量的 Cu2S，與中生成的銅的氧化物混合均勻，隔絕空氣高溫煅燒，恰好完全反應(yīng)，生成銅和二 氧化硫結(jié)合質(zhì)量守恒定律，判

32、斷這種銅的氧化物是什么，寫出推理過程【答案】解：（ 1）堿式碳酸銅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、 水二氧化碳， 化學(xué)方程式為： Cu（2 OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2 ；硫酸銅和鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，化學(xué)方程式為：CuSO4+Fe=Cu+FeSO4；（ 2）利用一氧化碳還原赤銅礦（ Cu2O）冶煉銅 實(shí)驗(yàn)室可用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)當(dāng)硬質(zhì)玻璃管中的反應(yīng)結(jié)束時(shí)， 應(yīng)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是：應(yīng)先停止加熱，繼續(xù)通一氧化碳，防止新生成的銅再次被氧化；尾氣導(dǎo)管口處的細(xì)銅絲，能防 止點(diǎn)燃尾氣時(shí)產(chǎn)生回火引起爆炸，其原理是銅絲有導(dǎo)熱性，能吸收部分熱量，使導(dǎo)管內(nèi)溫度達(dá)不到CO的著火點(diǎn)；（3）

33、若 2 個(gè) Cu2S焙燒后生成 4 個(gè) CuO，則 4 個(gè) CuO與 2 個(gè) Cu2S恰好反應(yīng)生成 Cu和 SO2， 4CuO+2C2uS=4Cu+2SO2，不符 合題目中“一半質(zhì)量的 Cu2S與中生成的銅的氧化物恰好完全反應(yīng)”；若2個(gè) Cu2S焙燒后生成 2 個(gè) Cu2O，則 2 個(gè) Cu2O與 1 個(gè) Cu2S恰好反應(yīng)生成 Cu和 SO2，2Cu2O+Cu2S=4Cu+2SO2，符合“一半質(zhì)量的 Cu2S 與中生成的銅的氧化物恰好完全 反應(yīng)”的要求，所以該銅的氧化物是Cu2O故答案為：（ 1）Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2； CuSO4+Fe=Cu+F

34、eSO4； （2）應(yīng)先停止加熱，繼續(xù)通一氧化碳，防止新生成的銅再次被氧化；銅絲有導(dǎo)熱性，能吸收部分熱量，使導(dǎo)管內(nèi)溫度 達(dá)不到 CO的著火點(diǎn)；（3）Cu2O；若 2個(gè)Cu2S焙燒后生成 4個(gè) CuO，則4個(gè)CuO與2個(gè)Cu2S恰好反應(yīng)生成 Cu和SO2，4CuO+2C2uS=4Cu+2SO2， 不符合題目中“一半質(zhì)量的 Cu2S與中生成的銅的氧化物恰好完全反應(yīng)”；若2個(gè)Cu2S焙燒后生成 2個(gè) Cu2O，則2個(gè)Cu2O與 1 個(gè) Cu2S 恰好反應(yīng)生成 Cu 和 SO2， 2Cu2O+Cu2S=4Cu+2SO2，符合“一半質(zhì)量的 Cu2S與中生成的銅的氧化物恰好 完全反應(yīng)”的要求，所以該銅的氧化

35、物是Cu2O15. 某碳酸鉀固體樣品，可能含有硫酸鉀、碳酸鈣、硫酸銅、氯化鉀、氯化鈣中的一種或幾種雜質(zhì)，為了確定雜質(zhì)的成 分，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：取少量樣品溶于水得到無(wú)色溶液，然后滴加過量的氯化鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀A，過濾沉淀 A 中加入過量的稀硝酸，沉淀部分消失并放出氣體往步驟所得的濾液中加入適量硝酸銀溶液和稀硝酸，生 成白色沉淀 B，過濾回答下列問題（1）白色沉淀 B 是，步驟中放出的氣體是 （ 2）雜質(zhì)中一定含有，一定沒有 （ 3）最終所得濾液中含有的陽(yáng)離子是【答案】（1）氯化銀，二氧化碳?xì)怏w；（2）硫酸鉀，碳酸鈣、硫酸銅、氯化鈣；（3）鉀離子、鋇離子、氫離子16. 某化學(xué)興趣小組同學(xué)對(duì)家用普

36、通干電池中含有的物質(zhì)產(chǎn)生了濃厚的興趣他們剝開電池時(shí)聞到氨味且發(fā)現(xiàn)有黑色物質(zhì)【提出問題】為什么有氨味？黑色物質(zhì)的成分是什么？【猜想假設(shè)】能聞到氨味說明含有銨鹽（如NH4Cl ）；黑色固體可能有鐵粉、氧化銅或二氧化錳【實(shí)驗(yàn)探究】同學(xué)們分別設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn) I 小聰取適量黑色物質(zhì)與 混合置于研缽內(nèi)研磨，嗅到強(qiáng)烈氨味，再用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢測(cè)，觀察到 試紙變藍(lán)，證明黑色物質(zhì)中含有銨鹽實(shí)驗(yàn) II 小敏將黑色物質(zhì)加入適量的水中攪拌溶解，靜置后 ，取不溶物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論1. 取適量黑色濾渣裝入試管中， 再 無(wú)氣泡生成，溶液 加入過量稀鹽酸 不變色2. 取適量黑色濾渣裝入另一支試黑色

37、粉末中含有二氧化管中，再加入 溶液，向上 述試管中伸入帶火星的小木條 【交流討論】步驟 2 中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 【答案】實(shí)驗(yàn) I 熟石灰（或燒堿或其他堿性物質(zhì)）； 實(shí)驗(yàn)過濾；黑色粉末中一定不含鐵粉與氧化銅H2O（2 或過氧化氫）溶液， 木條復(fù)燃【交流討論】 2H2O22H2O+O217. 聰聰做鎂條在空氣中燃燒實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)除生成白色固體外還有少量淡黃色固體，他對(duì)得到的固體成分進(jìn)行探究 【提出問題】固體成分是什么？【提出猜想】猜想一： MgO 猜想二： Mg3N2猜想三：【查閱資料】 MgO與水反應(yīng)類似于 CaO與水反應(yīng)； Mg3N2 與水反應(yīng)產(chǎn)生 NH3實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論將該固 體投

38、入 到盛水 的燒杯中若燒杯中只有 白色固 體，無(wú)刺激性氣味氣體 產(chǎn)生猜想 正確猜想二或猜想三正確【表達(dá)與交流】聰聰在老師的指導(dǎo)下，用定量的方法確定猜想三正確，請(qǐng)寫出將固體投入水中相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程 式，【相關(guān)結(jié)論】空氣中 N2和 O2 體積比約為，由鎂條在空氣中燃燒生成少量Mg3N2可得出的一個(gè)結(jié)論是【答案】【提出猜想】猜想三應(yīng)是MgO、 Mg3N2兩者的混合物；故填： MgO、Mg3N2【查閱資料】 MgO與水反應(yīng)類似于 CaO與水反應(yīng)； Mg3N2 與水反應(yīng)產(chǎn)生 NH3將該固體投入到盛水的燒杯中，若燒杯中只 有白色固體，無(wú)刺激性氣味氣體產(chǎn)生，說明沒有氨氣生成，猜想一正確；若燒杯底部有白色固

39、體，有刺激性氣味氣體 生成，則猜想二或猜想三正確； 【表達(dá)與交流】氧化鈣與水反應(yīng)方程式是CaO+H2O Ca（OH） 2；氮化鎂與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為： Mg3N2+6H2O=3Mg（ OH）2+2NH3故填：【相關(guān)結(jié)論】空氣中氮?dú)猓?N2）和氧氣（ O2）的體積比約為 4：1，但由鎂條在空氣中燃燒生成少量 Mg3N2 可得出的一個(gè) 結(jié)論是氮?dú)夂慷嗟呛芊€(wěn)定，難以發(fā)生反應(yīng)18. 化學(xué)興趣小組同學(xué)取一定量碳酸鈣固體，高溫煅燒一段時(shí)間后冷卻，對(duì)剩余固體成分進(jìn)行如下探究 【提出問題】剩余固體的成分是什么？【猜想與假設(shè)】全部是氧化鈣。 全部是碳酸鈣【實(shí)驗(yàn)探究】（1）甲同學(xué)取一定量的剩余固體于試管中，

40、加入一定量的水振蕩，有白色不溶物甲同學(xué)據(jù)此認(rèn)為試管中的固體有碳 酸鈣乙同學(xué)認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)不足以證明剩余固體中含有碳酸鈣，其理由是（2）乙同學(xué)取一定量的剩余固體于試管中，加入一定量的水 ，觸摸試管外壁感覺發(fā) 熱，據(jù)此 得出猜想 （填“成立”或“不成立”）乙同學(xué)繼續(xù)向試管中加入幾滴稀鹽酸，沒有氣泡產(chǎn)生，認(rèn)為猜想成立丙同學(xué)認(rèn)為 上述實(shí)驗(yàn)不足以證明猜想成立，其理由是（3）丙同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明了猜想成立丙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案是實(shí)驗(yàn)步驟： ； 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： （要求寫出實(shí)驗(yàn)的操作和現(xiàn)象）【答案】【猜想與假設(shè)】氧化鈣和碳酸鈣【實(shí)驗(yàn)探究】（ 1）氧化鈣和水反應(yīng)生成的氫氧化鈣微溶于水，也可能產(chǎn)生白色不溶物（2）不成立；如果稀

41、鹽酸不足以和反應(yīng)生成的氫氧化鈣反應(yīng)時(shí)，即使固體中含有碳酸鈣，也不產(chǎn)生氣泡；（3）實(shí)驗(yàn)步驟：取一定量的剩余固體于試管中，加入一定量的水，觸摸試管外壁，再加入足量稀鹽酸；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：試管外壁發(fā)熱，產(chǎn)生氣泡。19. 某學(xué)習(xí)興趣小組研究發(fā)現(xiàn)銅銹 Cu 2（OH）2CO3在加熱后，除有二氧化碳和水生成外，在試管底部還有黑色粉末生成， 他們通過實(shí)驗(yàn)研究了黑色粉末的成分和所產(chǎn)生的氣體。請(qǐng)?zhí)羁?。?）提出問題：黑色固體是什么？（2）猜想與假設(shè)，黑色固體可能是： a.炭粉 b. 氧化銅 c. 。（3）查閱資料：炭粉和氧化銅均為黑色固體，其中炭粉不與稀酸反應(yīng)，也不溶于稀酸，而氧化銅可與稀酸反應(yīng)而 溶解。寫出氧化鐵與

42、稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式（4）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：向試管中的黑色固體滴加足量的 （填化學(xué)式）溶液，充分反應(yīng)后，觀察固體的溶解情況和所得 溶液的顏色。（5）現(xiàn)象與結(jié)論：如果猜想 a 正確，則現(xiàn)象為若現(xiàn)象是 ，則猜想 b 正確；假如現(xiàn)象為 ，則猜想 c 成立【答案】（ 2）炭粉和氧化銅的混合物（3）CuO + H2SO4 =CuSO4 + H 2O（4）H2SO4（ HCl）（ 5）黑色固體不溶解，溶液呈無(wú)色；黑色固體完全溶解，溶液呈藍(lán)色；黑色固體部分溶解，溶 液呈藍(lán)色20. 草酸（ H2C2O4）又名乙二酸，是一種有機(jī)酸，易溶于水，廣泛存在于植物源食品中。草酸不穩(wěn)定，在濃硫酸的催化作 用下，草酸固體受熱

43、分解生成碳的氧化物和水。某化學(xué)課外興趣小組對(duì)生成物中碳的氧化物種類進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究：【提出問題】生成物中有哪幾種碳的氧化物？【實(shí)驗(yàn)猜想】猜想 1：只有 CO； 猜想 2：只有（填化學(xué)式）；猜想 3：含有 CO和 CO2。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】基于猜想3，根據(jù) CO和 CO2 的性質(zhì)，興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)探究】CO2氣體生成，請(qǐng)寫出 A 裝置中的化學(xué)反應(yīng)方程1）觀察到 A 裝置中的澄清石灰水變渾濁，證明草酸分解有式： ；（ 2）有兩種實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象都能分別證明草酸分解的氣體中含有CO；C裝置中澄清石灰水不變渾濁， F 裝置中出現(xiàn)的現(xiàn)象；的現(xiàn)象。 E裝置中出現(xiàn)實(shí)驗(yàn)結(jié)論】通過實(shí)驗(yàn)探究證明：猜想 3 成立

44、。草酸分解的化學(xué)方程式是 。（1）B 裝置的作用是；（ 2） C 裝置的作用是；3）該實(shí)驗(yàn)裝置的設(shè)計(jì)還有一處明顯不足（實(shí)驗(yàn)前已排盡裝置內(nèi)的空氣），請(qǐng)?zhí)岢龈倪M(jìn)措施任寫一條）【答案】【實(shí)驗(yàn)猜想】 CO2；【實(shí)驗(yàn)探究】（ 1） Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H；2O（2）澄清石灰水變渾濁；黑色粉末變紅色；【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】 H2C2O4CO +CO2 +H2O【問題討論】（ 1）除去二氧化碳?xì)怏w；（ 2）檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w是否除盡；（ 3）在 F 裝置后設(shè)置尾氣處理裝置。21. 興趣小組的同學(xué)對(duì)碳酸氫鈉、碳酸鈉、氫氧化鈉的某些性質(zhì)進(jìn)行相關(guān)探究?！咎岢鰡栴}】它們?nèi)芤旱乃釅A性及與酸反應(yīng)時(shí)溶液的pH 如何變

45、化？【實(shí)驗(yàn)探究 1】向等體積、等濃度的碳酸氫鈉、碳酸鈉、氫氧化鈉溶液中，分別加入幾滴紫甘藍(lán)汁液，同時(shí)用蒸餾 水進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)，觀察并記錄現(xiàn)象如下：液體名稱蒸餾水碳酸氫鈉溶液碳酸鈉溶液氫氧化鈉溶液紫甘藍(lán)汁液顯示的顏色藍(lán)紫色藍(lán)色綠色黃色查閱資料：pH7.5 91011.91214紫甘藍(lán)汁液顯示的顏色藍(lán)色綠色黃色得出結(jié)論 1】三種溶液的堿性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椤緦?shí)驗(yàn)探究 2】甲同學(xué)在燒杯溶液中加入約5mL稀氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液，此時(shí)溶液由 _ _色變?yōu)樯?。向其中加入稀鹽酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。逐滴加入一定濃度的鹽酸，得到pH變化與時(shí)間的關(guān)系如圖 1 所得出結(jié)論 2】從微觀角度分析，該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是。實(shí)驗(yàn)探究 3】向等體積、含等碳原子數(shù)的碳酸氫鈉和碳酸鈉溶液中，分別逐滴加入一定濃度的鹽酸，得列pH 變，將圖 2 和圖 3 的陰影部分進(jìn)行疊加，發(fā)現(xiàn)兩者基本重合，得出結(jié)