2012-2013學(xué)年高一化學(xué) 2.1 物質(zhì)的分類課件 新人教版

1、第一節(jié)第一節(jié) 物質(zhì)的分類物質(zhì)的分類2基礎(chǔ)知識回顧1.元素是具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱，構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒有原子、離子、分子，在化學(xué)變化中最小的微粒是，保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒是。2.混合物是由兩種或兩種以上的物質(zhì)組成，純凈物是由一種物質(zhì)組成，單質(zhì)是指由同種元素組成的純凈物，化合物是由不同種元素組成的純凈物。原子原子分子分子33.對物質(zhì)進行分類時必須明確分類的標(biāo)準(zhǔn)。根據(jù)化學(xué)鍵的類型不同，可把化合物分成離子化合物和共價化合物，根據(jù)能否發(fā)生電離，可將化合物分為和，根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)，可把化合物分成酸、和氧化物。氧化物按照元素的組成可分成金屬氧化物和非金屬氧化物，按照化學(xué)性質(zhì)可分成堿性氧化物

2、、酸性氧化物、。等。電解質(zhì)電解質(zhì) 非電解質(zhì)非電解質(zhì)堿堿鹽鹽兩性兩性氧化物氧化物44.化學(xué)變化的特征是有新物質(zhì)生成，化學(xué)變化的本質(zhì)是有化學(xué)鍵的斷裂和形成，化學(xué)反應(yīng)的類型按照反應(yīng)物和生成物的形式可分為、和。，按照化合價有無變化可分為。和，按照參加反應(yīng)的微?？煞譃楹?，按照反應(yīng)的熱量變化可分為和放熱反應(yīng)?；戏磻?yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)復(fù)分解反應(yīng)分解反應(yīng)氧化氧化還原反應(yīng)還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)離子反應(yīng)離子反應(yīng)分子反應(yīng)分子反應(yīng)吸熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)5重點知識歸納1.物質(zhì)的組成從宏觀與微觀角度分析如下：62.物質(zhì)的分類(1)物質(zhì)的樹狀分類7按溶解性分：可溶性鹽、微溶性鹽、難溶性鹽按

3、組成分：正鹽、酸式鹽、堿式鹽、復(fù)鹽無無機機化化合合物物氧化物氧化物按元素組成分：金屬氧化物、非金屬氧按元素組成分：金屬氧化物、非金屬氧化物化物按性質(zhì)分：堿性氧化物、酸性氧化物、按性質(zhì)分：堿性氧化物、酸性氧化物、兩性氧化物兩性氧化物酸酸按酸根分：含氧酸、無氧酸按酸根分：含氧酸、無氧酸按一個酸分子最多能電離出的氫離子數(shù)分：按一個酸分子最多能電離出的氫離子數(shù)分：一元酸、二元酸、多元酸一元酸、二元酸、多元酸按酸性強弱分：強酸、中強酸、弱酸按酸性強弱分：強酸、中強酸、弱酸堿堿按溶解性分：可溶性堿、難溶性堿按溶解性分：可溶性堿、難溶性堿按堿電離出氫氧根個數(shù)分：一元堿、二元堿、按堿電離出氫氧根個數(shù)分：一元堿

4、、二元堿、多元堿多元堿按堿性強弱分：強堿、中強堿、弱堿按堿性強弱分：強堿、中強堿、弱堿鹽鹽8(2)物質(zhì)的交叉分類9(3)純凈物和混合物的比較純凈物混合物組成有固定的組成（組成物質(zhì)的各元素有一定的比例關(guān)系）和結(jié)構(gòu)無固定的組成和結(jié)構(gòu)性質(zhì)有固定的熔沸點，能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)無固定的熔沸點，每種物質(zhì)保持原有物質(zhì)各自的性質(zhì)分離不能用物理方法將組成純凈物的各元素分開，只能通過化學(xué)方法才能達到分離各元素的目的可以用物理方法將混合物中各物質(zhì)分離開來，如過濾、蒸發(fā)、鹽析、滲析、結(jié)晶、升華、萃取、分液等103.物質(zhì)的變化與性質(zhì)(1)物理變化與化學(xué)變化物理變化化學(xué)變化特征無新物質(zhì)生成有新物質(zhì)生成本質(zhì)無新化學(xué)鍵的形成

5、有化學(xué)鍵的斷裂和形成現(xiàn)象 大小、形狀、狀態(tài)改變發(fā)光、發(fā)熱、變色、析出沉淀等實例蒸餾(分餾)、液化、汽化、吸附、蒸發(fā)、升華、焰色反應(yīng)、金屬導(dǎo)電等干餾、電解、水解、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電、同素異形體轉(zhuǎn)變等11(2)化學(xué)反應(yīng)類型的分類化學(xué)反化學(xué)反應(yīng)類型應(yīng)類型按物質(zhì)類別按物質(zhì)類別和種數(shù)分類和種數(shù)分類化合反應(yīng)：化合反應(yīng)：A+B=AB分解反應(yīng)：分解反應(yīng)：AB=A+B置換反應(yīng)：置換反應(yīng)：A+BC=B+AC復(fù)分解反應(yīng)：復(fù)分解反應(yīng)：AB+CD=AD+CB按化合價按化合價有無變化有無變化氧化還原反應(yīng)：有化合價升降變化氧化還原反應(yīng)：有化合價升降變化非氧化還原反應(yīng)：無化合價升降變化非氧化還原反應(yīng)：無化合價升降變化按實際參加反

6、按實際參加反應(yīng)的微粒分類應(yīng)的微粒分類離子反應(yīng)：有離子參加的反應(yīng)離子反應(yīng)：有離子參加的反應(yīng)分子反應(yīng)：分子之間的反應(yīng)分子反應(yīng)：分子之間的反應(yīng)按反應(yīng)中的按反應(yīng)中的熱量變化分熱量變化分放熱反應(yīng)：放出熱量的反應(yīng)放熱反應(yīng)：放出熱量的反應(yīng)吸熱反應(yīng)：吸收熱量的反應(yīng)吸熱反應(yīng)：吸收熱量的反應(yīng)12(3)物理性質(zhì)與化學(xué)性質(zhì)物理性質(zhì)：物理性質(zhì)是物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化表現(xiàn)出來的性質(zhì)，其實質(zhì)是構(gòu)成物質(zhì)的微粒的化學(xué)組成、結(jié)構(gòu)沒有改變時，呈現(xiàn)的與微粒聚集狀態(tài)有關(guān)的性質(zhì)。它可由感覺器官直接感知或儀器測知，如物質(zhì)的顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、溶解性、揮發(fā)性、導(dǎo)熱導(dǎo)電性等?；瘜W(xué)性質(zhì)：化學(xué)性質(zhì)是物質(zhì)通過化學(xué)變化表現(xiàn)出來的

7、性質(zhì)，其實質(zhì)是微粒的化學(xué)組成、結(jié)構(gòu)改變時表現(xiàn)出來的性質(zhì)，包括物質(zhì)的可燃性、氧化性、還原性、酸堿性、金屬活動性、穩(wěn)定性等。13（考查對化學(xué)基礎(chǔ)知識的應(yīng)用）海水是一個巨大的化學(xué)資源庫，下列有關(guān)海水綜合利用的說法正確的是（）A.海水中含有鉀元素，只需經(jīng)過物理變化就可以得到鉀單質(zhì)B.海水蒸發(fā)制海鹽的過程中只發(fā)生了化學(xué)變化C.從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl可制備Cl2D.利用潮汐發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能C14（考查對純凈物和混合物概念的理解）只含有一種元素的物質(zhì)()A.一定是一種單質(zhì)B.可能是化合物C.一定是純凈物D.可能是純凈物也可能是混合物D15（考查對分類方法的運用）下列化學(xué)反應(yīng)，從反

8、應(yīng)類型看，與其他三個反應(yīng)不同的是()A.用石墨電極電解稀硫酸B.用飽和氯化鐵溶液制取氫氧化鐵膠體C.過氧化氫與二氧化錳混合D.濃硝酸見光發(fā)生的反應(yīng)Bl基礎(chǔ)知識回顧l1.分散系屬于 (填“混合物”或“純凈物”)，根據(jù)分散質(zhì)微粒的直徑大小不同，可以將分散系分成溶液、膠體和濁液三種類型，在這三種類型的分散系中，最不穩(wěn)定的是。l2.溶液中溶質(zhì)的微粒直徑小于m，溶液具有、的特點。不同固體物質(zhì)在水中的溶解能力不同，多數(shù)固體在水中的溶解能力隨著溫度的升高而，氣體物質(zhì)在水中的溶解能力隨著溫度的升高而_，隨著壓強的增大而?；旌衔锘旌衔餄嵋簼嵋?0-9均一均一穩(wěn)定穩(wěn)定透明透明增大增大降低降低增大增大l3.溶液的濃

9、度可用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度來表示，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示單位質(zhì)量的溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量的多少；物質(zhì)的量濃度表示單位體積的溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量的多少。在對同濃度溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度進行換算時，必須要知道的量是。l4.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)在于其微粒直徑范圍在10-9 m與10-7 m之間，鑒別膠體與溶液最簡單的方法是利用。該溶液的密度該溶液的密度丁達爾效應(yīng)丁達爾效應(yīng)l重點知識歸納l1.分散系的概念和類型l分散系是一種(或多種)物質(zhì)分散在另一種(或多種)物質(zhì)中所得到的體系。分散系的類型常分成以下三類：分散系分類溶液膠體懸濁液乳濁液分散質(zhì)直徑10-7m不能透過濾紙分散質(zhì)微粒

10、單個小分子或離子小分子和離子的聚集顆粒或高分子顆粒固體小顆粒小液滴l續(xù)表分散系分類溶液膠體懸濁液 乳濁液分散質(zhì)狀態(tài) 固、液、氣 固、液、氣固液主要特征均一、透明、穩(wěn)定較均一、較穩(wěn)定不均一、不穩(wěn)定實例NaCl溶液蛋清、Fe(OH)3膠體泥漿水油與水鑒別無丁達爾現(xiàn)象有丁達爾現(xiàn)象靜置沉淀靜置分層分離方法蒸發(fā)、結(jié)晶 滲析、鹽析過濾分液l動態(tài)平衡：在一定溫度下固體物質(zhì)在液態(tài)溶劑里當(dāng)溶解速率和結(jié)晶速率相等形成飽和溶液的狀態(tài)(動態(tài)平衡)l表示方法：Mg(OH)2(s)lMg2+(aq)+2OH-(aq)(1)溶液的組成溶液的組成溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)，可以是溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)，可以是 氣體、液體或固體氣體、液體或固體溶劑：能溶解物質(zhì)的物質(zhì)，常溶劑：能溶解物質(zhì)的物質(zhì)，常用的溶劑是水用的溶劑是水(2)溶解過程溶解過程2.溶液溶液l4.膠體l(1)膠體的主要性質(zhì)l丁達爾現(xiàn)象：光束通過膠體時，形成光亮的“通路”的現(xiàn)象。這是由于膠粒對光的散射而形成的，可用于鑒別膠體與溶液。l(2)膠體的應(yīng)用l膠體凝聚沉降是解釋制豆腐、江河入?？谔幮纬傻娜侵?、明礬凈水、除塵器等