酸堿滴定法試題庫問答題

1、酸堿滴定法試題庫(問答題)1 .寫出下列各酸的共腕堿：H2O,H2QO4,H2POGH2O的共腕堿為OH;H2c204的共腕堿為HC2O4-;H2PC4-的共腕堿為HPQ2-。2 .寫出下列各酸的共腕堿：HCQ-,C6H5OH,C6H5NH3+HCG-的共腕堿為CQ2-;C6H50H的共腕堿為C6H5O-;C6H5NH3+的共腕堿為05H5NH2。3 .寫出下列各酸的共腕堿：HS,Fe(hbO)63+,R-NFTChbCOOHHS的共腕堿為S2-;Fe(HzO)63+的共腕堿為Fe(H>O)5(OH)2+;R-NHCHC00H的共腕堿為R-NHCHC0O4 .寫出下列各堿的共腕酸：H20

2、,N03-,HSQ-。H20的共腕酸為H+;N03-的共腕酸為HN03；HSQ-的共腕酸為H2SQ;5 .寫出下列各堿的共腕酸：S2-,C6H50-,Cu(H2O)2(OH)2S2-的共腕酸為HS;C6H50-的共腕酸為C2H50HCu(H2O)2(OH)2的共腕酸為Cu(H2O)2(OH)+o6.寫出下列各堿的共腕酸：(CH?)6N4,RNHCHCOO,COO-oC00(CH06N4的共腕酸為(CH06NH+;R-NHCH2COO的共腕酸為RNHCHCOOHCOO-的共腕酸為COOC00-_COOH7 .根據(jù)物料平衡和電荷平衡寫出(NH4)2CQ溶液的PBE濃度為c(molL-1)。答：MB

3、E:NH4+NH3=2c;H2CQ+HCQ-+COs2=cCBENH4+H+|=OH-+HCC3-+2CO32-PBEH+H2CC3+HCC3-=NH3+OH-8 .根據(jù)物料平衡和電荷平衡寫出NH4HCQ溶液的PBE濃度為c(molL-1)。MBE:NH41+NH3=c;H2CO3+HCQ-+CQ2=cCBENH4l+H+=OH+HCC3l+2CO32-PBEH+H2CC3=NH3+OH-+CO2-9 .寫出KHP的MBE、CEBffiPBE(設(shè)定質(zhì)子參考水準(zhǔn)直接寫出),濃度為c(molL-1)。MBE:K+=cH2P+HP+P2-=cCBEK1+H=2P2-+OH-+HPPBEH+H2P=H

4、P+OH-10 .寫出NaNHUHP。的MBE、CEB?口PBE(設(shè)定質(zhì)子參考水準(zhǔn)直接寫出)，濃度為c(molL-1)MBE:Na1=NH4=cH2PO-+H3PO4+HPO2-+PO43-=cCBENa4+NH4+|+H+=OH-+2HPC42-+PO43-PBEH+H2PO4-+2H3PQ=OH1+NH3+PC43-11 .寫出NH4H2PO4的MBE、CEB?口PBE(設(shè)定質(zhì)子參考水準(zhǔn)直接寫出),濃度為c(molL-1)。MBE:NH4+=cH3PO4+H2PO4-+HPO42-+PO43-=cCBENH4+H+=H2PO+2HPO42-+3PO43-+OH-PBEH+H3PO4=OH-

5、+NH3+HPC2-+2PC43-12 .寫出NH4CN的MBE、CEB?口PBE(設(shè)定質(zhì)子參考水準(zhǔn)直接寫出),濃度為c(molL-1)。MBE:NH4+=cCN+HCN=cCBENH4+H+=OH+CZ+HCNPBEHCN+H=NH3+OH13 .討論兩種一元弱酸混合溶液的酸堿平衡問題，推導(dǎo)其H+濃度計(jì)算公式。答：設(shè)HBi和HB2分別為兩種一元弱酸，濃度分別為Chbi和Chb2molL-1。兩種酸的混合液的PBE為Hl=OH+Bi-+B2-混合液是酸性，忽略水的電離，即OH項(xiàng)可忽略，并代入有關(guān)平衡常數(shù)式得如下近似式HBiKhb1HB2Khb2HHHHHBiKhb1HB2Khb2(1)當(dāng)兩種都

6、較弱，可忽略其離解的影響，HB1=CHB1,HB2=Chb2。式(1)簡(jiǎn)化為HCHB1KHB1Chb2KHB2(2)若兩種酸都不太弱，先由式(2)近似求得H+,對(duì)式(1)進(jìn)行逐步逼近求解。14 .若要配制(1)pH=3.0,(2)pH=4.0的緩沖溶液，現(xiàn)有下列物質(zhì)，問應(yīng)該選那種緩沖體系？-dCOOcoo-、，(2)HCOOH(3)CHzCICOOH(4)NH3+CHCOOH答：(1)pG=2.95pKa2=5.41故pH=(p41+p“2)/2=(2.95+5.41)A=4.18pKa=3.74pKa=2.86(4)pKa1=2.35pKa2=9.60故pH=(pKa1+pKa2)/2=(2

7、.35+9.60)/2=5.98所以配制pH=3.0的溶液須選(2),(3);配制pH=4.0須選(1),(2)。15 .下列酸堿溶液濃度均為0.10molL-1,能否采用等濃度的滴定劑直接準(zhǔn)確進(jìn)行滴定？(1) HF(2)KHP(3)NH3+CHzCOONa(4)NaHS(5)NaHCQ(6) (CHO6N4(7)(CH2)6N4-HCl(8)CH3NH2答：(1)K=7.2X10-4,GpKa=0.1X7.2X10-4=7.2X10-5>10.8(2) (2=3.9X10-6,GpKa2=0.1X3.9X10-6=3.9x10-7>10-8(3) &2=2.5X10-10

8、,CspKa2=0.K2.5X10-10=2.5X10-11<10'8(4) &1=5.7X10-8,Kb2=Kv/Ka1=1.0X10-14/5.7X10-8=1.8X10-7,CSpKb1=0.1X1.8X10-7=1.8X10-8>10-8(5) &2=5.6X10-11,Kb1=Kv/Ka2=1.0X10-14/5.6X10-11=1.8X10-4,CspKbi=0.1X1.8X10-4=1.8X10-5>10-8(6) K=1.4X10-9,CSpKb=0.1X1.4X10-9=1.4X10-10<10-8(7) K=1.4X10-9,

9、Ka=Kw/Kb=1.0X10-14/1.4X10-9=1.7X10-6,CspKa=0.1X1.7X10-6=1.7X10-7>10-8(8) Kb=4.2X10-4,GpKb=0.1X4.2X10-4=4.2X10-5>10-8根據(jù)CspKa10-8可直接滴定，查表計(jì)算只（3）、（6）不能直接準(zhǔn)確滴定，其余可直接滴定。16 .強(qiáng)堿（酸）滴定一元弱酸（堿），SpKa（Kb）10-8就可以直接準(zhǔn)確滴定。如果用Kt表示滴定反應(yīng)的形成常數(shù)，那么該反應(yīng)的CspK應(yīng)為多少？解：因?yàn)镃SpKa>10-8,Ka=K?Kw,故：CSpKt>10617 .為什么一般都用強(qiáng)酸（堿）溶液作

10、酸（堿）標(biāo)準(zhǔn)溶液？為什么酸（堿）標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度不宜太濃或太?。看穑河脧?qiáng)酸或強(qiáng)堿作滴定劑時(shí)，其滴定反應(yīng)為：H+OH=H2OKc=1=1=1.0X1014(25C)HOHKw此類滴定反應(yīng)的平衡常數(shù)Kt相當(dāng)大，反應(yīng)進(jìn)行的十分完全。但酸（堿）標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度太濃時(shí)，滴定終點(diǎn)時(shí)過量的體積一定，因而誤差增大；若太稀，終點(diǎn)時(shí)指示劑變色不明顯，故滴定的體積也會(huì)增大，致使誤差增大。故酸（堿）標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度均不宜太濃或太稀。18 .下列多元酸（堿）、混合酸（堿）溶液中每種酸（堿）的分析濃度均為0.10molL-1（標(biāo)明的除外），能否用等濃度的滴定劑準(zhǔn)確進(jìn)行分布滴定或分別滴定？如能直接滴定（包括滴總量），根據(jù)計(jì)算的p

11、Hsp選擇適宜的指示劑(1)H3ASO4(3)0.40molL-1乙二胺(5)鄰苯二甲酸(7)H2SQ+H3PC4(2)H2C2O4(4)NaOH+(CH)6N4(6)聯(lián)氨(8)乙胺+叱噬答：根據(jù)CspKa(Kb)>10-8,pCSp+pKa(Kb)>8及Ka1/Ka2>105,pKa1-pKa2>5可直接計(jì)算得知是否可進(jìn)行滴定。(1) HaAsCkKa1=6.3X10-3,pKa1=2.20；Ka2=1.0X10-7,pKa2=7.00;Ka3=3.2X10-12,pKa3=11.50.故可直接滴定一級(jí)和二級(jí)，三級(jí)不能滴定。pHsp=(pKa1+pKa2)=4.60澳

12、甲酚綠；pHsp=(p%2+pKa3)=9.25酚根(2) H2C2C4pKa1=1.22；pKa2=4.19pHsp=14-pcKb1/2)=14+(lg0.13-14+4.19)=8.36pKa1-pKa2=2.03故可直接滴定一、二級(jí)氫，酚猷，由無色變?yōu)榧t色；(3) 0.40molL-1乙二胺pKb1=4.07;pK)2=7.15cKo2=0.4X7.1X10-8>10-8pHsp=pcG/2=(lg0.43+14-7.15)/2=2.99故可同時(shí)滴定一、二級(jí)，甲基黃，由紅色變?yōu)辄S色；(4) NaCH+(CH)6N4pKb=8.85pHsp=14-pcKb/2=14+(lg0.72

13、-8.85)/2=8.92故可直接滴定NaCH,酚猷，有無色變?yōu)榧t色；(5)鄰苯二甲酸pKa1=2.95;pKi2=5.41pHsp=pKw-pcKb1/2=14+lg0.05-(14-5.41)/2=8.90故可直接滴定一、二級(jí)氫，酚猷，由無色變?yōu)榧t色；(6)聯(lián)氨pKb1=5.52;pK)2=14.12pHsp=pc&2/2=(-lg022+14-5.52)/2=6.22故可直接滴定一級(jí)，甲基紅，由黃色變?yōu)榧t色；(7)H2SQ+H3PQpHsp=(pcKa1Ka2/(c+Ka1)/2=4.70甲基紅，由黃色變?yōu)榧t色pHsp=(p(Ka2(cKa3+Kaw)/c/2=9.66故可直接滴

14、定到磷酸二氫鹽、磷酸一氫鹽，酚猷，由無色變?yōu)榧t色；(8)乙胺+叱噬pKb=3.25pKb=8.77pHsp=pcKa/2=(-lg0/2+14-3.25)/2=6.03故可直接滴定乙胺，甲基紅，由紅色變?yōu)辄S色。19 .HCl與HAc的混合溶液(濃度均為0.10molH),能否以甲基橙為指示劑，用0.1000molL=1NaOH溶液直接滴定其中的HCl?此時(shí)有多少HAc參與了反應(yīng)？解：G=0.10mol?L-1,Ka2=1.8X10-5,所以(1)不能以甲基橙為指示劑準(zhǔn)確滴定HCl(2)因?yàn)榧谆鹊淖兩秶鸀?.14.4所以當(dāng)pH=4.0時(shí)為變色轉(zhuǎn)折點(diǎn)ApH=pKa+lgHAx%4.0=4.74

15、+lg0.1x%x%=15%20 .今有H2SO4和(NH4)2SQ的混合溶液，濃度均為0.050molL-1,欲用0.1000molL-1NaOH溶液滴定，試問：(1)否準(zhǔn)確滴定其中的H2SQ?為什么？采用什么指示劑？(2)如何用酸堿滴定法測(cè)定混合液中(NH4)2SQ的含量？指示劑有時(shí)什么？解：(1)能。因?yàn)镠2SO4的第二步電離常數(shù)pKa2=2.0Q而NH4+勺電離常數(shù)pKa=9.26,所以能完全準(zhǔn)確滴定其中的H2SO4,可以采用甲基橙或酚吹作指示劑。(2)可以用蒸儲(chǔ)法，即向混合溶液中加入過量的濃堿溶液，加熱使NH3逸出，并用過量的H3BO3溶液吸收，然后用HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定H3BO3吸收

16、液：nh4ohnh3h2oNH3+HbBO3=NH4+H2BO3-H+H2BO3-=H3BO3終點(diǎn)的產(chǎn)物是H3BO3和NH4+(混合弱酸)，pH-5,可用甲基橙作指示劑，按下式計(jì)算含量:W(nh4)2so4(cV)HCl2(cV)(NHO2SO421 .判斷下列情況對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響：用混有少量的鄰苯二甲酸的鄰苯二甲酸氫鉀標(biāo)定NaOH溶液的濃度，并且說明原因。答：用混有少量的鄰苯二甲酸的鄰苯二甲酸氫鉀標(biāo)定NaOH溶液的濃度使測(cè)定值偏小，因?yàn)樯倭康泥彵蕉姿釙?huì)消耗NaOH的量。22.判斷下列情況對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響：用吸收了CO2的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定H3PQ至第一計(jì)量點(diǎn)；繼續(xù)滴定至第二計(jì)量點(diǎn)時(shí)，對(duì)測(cè)

17、定結(jié)果各如何影響？并說明原因。答:使第一計(jì)量點(diǎn)測(cè)定值不影響，第二計(jì)量點(diǎn)偏大。因?yàn)槲樟薈Q的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液中氫氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)，含有碳酸鈉，因?yàn)榱姿崾侵袕?qiáng)酸，第一級(jí)是完全釋放氫離子，試驗(yàn)第一計(jì)量點(diǎn)不影響，但是第二級(jí)不會(huì)完全釋放氫離子，使用第二計(jì)量點(diǎn)偏大。23.一試液可能是NaOHNaHCQ、NmCQ或它們的固體混合物的溶液。用20.00mL0.1000molL-1HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液，以酚酥為指示劑可滴定至終點(diǎn)。問在下列情況下，繼以甲基橙作指示劑滴定至終點(diǎn)，還需加入多少毫升HCl溶液？第三種情況試液的組成如何？(1)試液中所含NaOH與Na2C。、物質(zhì)的量比為3：1;(2)原固體試樣中所含NaHCQ

18、和NaOH的物質(zhì)量比為2：1;(3)加入甲基橙后滴半滴HCl溶液，試液即成重點(diǎn)顏色。答：(1)還需加入HCl為；20.00+4=5.00mL(2)還需加入HCl為：20.00X2=40.00mL(3)由NaHCO3組成。24用酸堿滴定法測(cè)定下述物質(zhì)的含量，被測(cè)物質(zhì)與H+的物質(zhì)的量之比各是多少？Na2CC3,Al2(CQ)3,CaCO。答：根據(jù)反應(yīng)式：CQ2-+2H+=CQ+H2O,再根據(jù)正離子與負(fù)離子的比例關(guān)系，可得出：物質(zhì)的量之比分別為：1：2、1：6、1：2。25 .酸堿滴定法選擇指示劑時(shí)應(yīng)該考慮的因素有哪些？答：.酸堿滴定法選擇指示劑時(shí)應(yīng)該考慮的因素有：突躍的范圍；.指示劑的變色范圍；指

19、示劑的顏色變化。26 .用酸堿滴定法測(cè)定下述物質(zhì)的含量，當(dāng)它們均按指定的方程式進(jìn)行反應(yīng)時(shí)，被測(cè)物質(zhì)與H+的物質(zhì)的量之比各是多少？Na2B4O7-10H2O,B2O3,NaBQ4H2O,。答：根據(jù)反應(yīng)式：B4O72-+2H+5H2O=4H3BO3,再根據(jù)正離子與負(fù)離子的比例關(guān)系，可得出：物質(zhì)的量之比分別為：1：2、1：2、1:1。27.酸滴定堿時(shí)，水洗后便裝液體進(jìn)行滴定有什么影響？說明原因。答：酸滴定堿時(shí)，水洗后便裝液體進(jìn)行滴定會(huì)造成結(jié)果偏大，因?yàn)樗催^后沒有用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗，會(huì)造成標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度降低，造成滴定體積增大，從而造成結(jié)果偏大。28.酸滴定堿時(shí)，錐形瓶只用蒸儲(chǔ)水洗滌后仍留有少量蒸儲(chǔ)水有什

20、么影響？說明原因。答：.酸滴定堿時(shí)，錐形瓶只用蒸儲(chǔ)水洗滌后仍留有少量蒸儲(chǔ)水對(duì)結(jié)果無影響，因?yàn)殄F形瓶只用蒸儲(chǔ)水洗滌后仍留有少量蒸儲(chǔ)水并沒有造成待測(cè)物質(zhì)的量的減小，所以沒有影響。1.1. 酸滴定堿時(shí)，錐形瓶用蒸儲(chǔ)水洗滌后，又用待測(cè)液潤(rùn)洗有什么影響？說明原因。答：酸滴定堿時(shí)，錐形瓶用蒸儲(chǔ)水洗滌后，又用待測(cè)液潤(rùn)洗會(huì)造成結(jié)果偏大，因?yàn)殄F形瓶用蒸儲(chǔ)水洗滌后又用待測(cè)液潤(rùn)洗會(huì)造成待測(cè)物質(zhì)的量增大，會(huì)消耗更多滴定體積，從而造成結(jié)果偏大。1.2. 酸滴定堿時(shí)，錐形瓶蒸儲(chǔ)水洗滌后誤用鹽酸潤(rùn)洗有什么影響？說明原因。答：.酸滴定堿時(shí)，錐形瓶蒸儲(chǔ)水洗滌后誤用鹽酸潤(rùn)洗會(huì)造成結(jié)果偏小，因?yàn)殄F形瓶蒸儲(chǔ)水洗滌后誤用鹽酸潤(rùn)洗后錐形

21、瓶會(huì)殘余鹽酸，會(huì)消耗待測(cè)溶液的酸，從而造成結(jié)果偏低。31 .什么是酸堿滴定法？舉例說明？答：酸堿滴定法(acid-basetitration)：利用酸堿間的反應(yīng)來測(cè)定物質(zhì)含量的方法。例如：NaOH+HClNaCl+HO根據(jù)等物質(zhì)的量的規(guī)則：Cb-Vb=Ca-VaCHCl-VHCl=CNaOH,VNaOH32 .已標(biāo)定的NaOH溶液在保存中吸收了二氧化碳，用它來測(cè)定HCl的濃度，若以酚丈為指示劑對(duì)測(cè)定結(jié)果有何影響？改用甲基橙，又如何？答：NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液如吸收了空氣中的CQ,會(huì)變?yōu)镹a2CC3,當(dāng)用酚丈指示終點(diǎn)時(shí)，Na2CQ與強(qiáng)酸只能反應(yīng)到NaHCQ,相當(dāng)于多消耗了NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，此時(shí)，測(cè)定強(qiáng)

22、酸的濃度偏高。如用甲基橙指示終點(diǎn)時(shí)，NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液中的Na2CQ可與強(qiáng)酸反應(yīng)生成CQ和水，此時(shí)對(duì)測(cè)定結(jié)果的準(zhǔn)確度無影響。33 .測(cè)定食用白醋時(shí)，為什么用酚吹指示劑？能否用甲基橙或甲基紅答：因?yàn)橛肗aOH滴定HAC的突躍范圍約為pH=7.79.7,酚吹的變色范圍部分落在突躍范圍之內(nèi)，故可用作指示劑.而用甲基橙和甲基紅的變色范圍沒有落在突躍范圍之內(nèi)，故不能用來指示終點(diǎn).34 .作為滴定分析化學(xué)反應(yīng)必須滿足什么條件？答：反應(yīng)要有確切的定量關(guān)系，即按一定的反應(yīng)方程式進(jìn)行，并且反應(yīng)進(jìn)行的完全；反應(yīng)要迅速完成，對(duì)速度慢的反應(yīng)，有加快的措施；主反應(yīng)不受共存物干擾，或有消除的措施；有確定理論終點(diǎn)的方法；35

23、 .什么事酸堿指示劑？選擇酸堿指示劑的原則是什么？答：酸堿指示劑一般是弱的有機(jī)酸或有機(jī)堿，它的酸式與其共腕堿式相比應(yīng)具有明顯不同的色調(diào)。應(yīng)選擇靈敏度高，顏色變化明顯，變色范圍全部或大部分落在滴定范圍內(nèi)的，基本都可用作這一類型滴定的指示劑。36 .指示劑的用量對(duì)滴定結(jié)果的影響答：指示劑用量的影響也可分為兩個(gè)方面：一是指示劑用量過多（或濃度過大）會(huì)使終點(diǎn)顏色變化不明顯，且指示劑本身也會(huì)多消耗一些滴定劑，從而帶來誤差。這種影響無論是對(duì)單色指示劑還是對(duì)雙色指示劑都是共同的。因此在不影響指示劑變色靈敏度的條件下，一般以用量少一點(diǎn)為佳。二是指示劑用量的改變，會(huì)引起單色指示劑變色范圍的移動(dòng)。盡量少加，否則終

24、點(diǎn)不敏銳，指示劑本身為弱酸堿，多加增大滴定誤差37 .可以采用哪些方法確定酸堿滴定的終點(diǎn)？試簡(jiǎn)要地進(jìn)行比較。答：可以用酸堿指示劑法和電位滴定法確定酸堿滴定的終點(diǎn)。用酸堿指示劑法確定酸堿滴定的終點(diǎn)，操作簡(jiǎn)單，不需特殊設(shè)備，使用范圍廣泛；其不足之處是各人的眼睛辨別顏色的能力有差別，不能適用于有色溶液的滴定，對(duì)于較弱的酸堿，終點(diǎn)變色不敏銳。用電位滴定法確定酸堿滴定的終點(diǎn)，需要特殊設(shè)備，操作過程較麻煩，但適用于有色溶液的滴定，克服了人為的因素，準(zhǔn)確度較高。38 .為什么一般都用強(qiáng)酸（堿）溶液作酸（堿）標(biāo)準(zhǔn)溶液？為什么酸（堿）標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度不宜太濃或太??？答：用強(qiáng)酸或強(qiáng)堿作滴定劑時(shí)，其滴定反應(yīng)為H+OH

25、=H20,此類滴定反應(yīng)的平衡常數(shù)Kt相當(dāng)大，反應(yīng)進(jìn)行的十分完全。但酸（堿）標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度太濃時(shí)，滴定終點(diǎn)時(shí)過量的體積一定，因而誤差增大；若太稀，終點(diǎn)時(shí)指示劑變色不明顯，故滴定的體積也會(huì)增大，致使誤差增大。故酸（堿）標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度均不宜太濃或太稀。39 .能用于滴定分析的化學(xué)反應(yīng)必須符合哪些條件？答：化學(xué)反應(yīng)很多，但是適用于滴定分析法的化學(xué)反應(yīng)必須具備下列條件：（1）反應(yīng)定量地完成，即反應(yīng)按一定的反應(yīng)式進(jìn)行，無副反應(yīng)發(fā)生，而且進(jìn)行完全（99.9%）,這是定量計(jì)算的基礎(chǔ)。（2）反應(yīng)速率要快。對(duì)于速率慢的反應(yīng)，應(yīng)采取適當(dāng)措施提高其反應(yīng)速率。（3）能用較簡(jiǎn)便的方法確定滴定終點(diǎn)。凡是能滿足上述要求的反應(yīng)

26、，都可以用于直接滴定法中，即用標(biāo)準(zhǔn)溶液直接滴定被測(cè)物質(zhì)40 .什么是化學(xué)計(jì)量點(diǎn)？什么是終點(diǎn)？答：滴加的標(biāo)準(zhǔn)溶液與待測(cè)組分恰好反應(yīng)完全的這一點(diǎn)，稱為化學(xué)計(jì)量點(diǎn)。在待測(cè)溶液中加入指示劑，當(dāng)指示劑變色時(shí)停止滴定，這一點(diǎn)稱為滴定終點(diǎn)41 .表示標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度的方法有幾種？各有何優(yōu)缺點(diǎn)？答：常用的表示標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度的方法有物質(zhì)的量濃度和滴定度兩種。（1）物質(zhì)的量濃度（簡(jiǎn)稱濃度）是指單位體積溶液所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量，（2）滴定度是指與每毫升標(biāo)準(zhǔn)溶液相當(dāng)?shù)谋粶y(cè)組分的質(zhì)量，用T被測(cè)物/滴定劑表示.特別適用于對(duì)大批試樣測(cè)定其中同一組分的含量。有時(shí)滴定度也可以用每毫升標(biāo)準(zhǔn)溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量來表示，如21T=0.014

27、68g/mL.這種表示方法應(yīng)用不廣泛。42 .基準(zhǔn)物條件之一是要具有較大的摩爾質(zhì)量，對(duì)這個(gè)條件如何理解？答：作為基準(zhǔn)物，除了必須滿足以直接法配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的物質(zhì)應(yīng)具備的三個(gè)條件外，最好還應(yīng)具備較大的摩爾質(zhì)量，這主要是為了降低稱量誤差，提高分析結(jié)果的準(zhǔn)確度。43 .若將H2c2O42H2O基準(zhǔn)物長(zhǎng)期放在硅膠的干燥器中，當(dāng)用它標(biāo)定NaOH溶液的濃度時(shí)，結(jié)果是偏低還是偏高？答：偏低。因?yàn)镠2C2O42H20失去了部分結(jié)晶水，用它作基準(zhǔn)物時(shí)，消耗NaOH溶液的體積偏大，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果CNaOHfH氐。44 .為什么NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液能直接滴定醋酸，而不能直接滴定硼酸？試加以說明。答：因?yàn)榇姿岬膒Ka為4.7

28、4,滿足cKa>10-8的準(zhǔn)確滴定條件，故可用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液直接滴定；硼酸的pKa為9.24,不滿足cKa>10-8的準(zhǔn)確滴定條件，故不可用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液直接滴定。45 .什么叫緩沖溶液？舉例說明緩沖溶液的組成。答：緩沖溶液是一種對(duì)溶液的酸度起穩(wěn)定作用的溶液。該溶液的酸度不因加入或反應(yīng)產(chǎn)生少量酸或堿，也不因?qū)⑷芤荷约酉♂尪l(fā)生明顯的變化。緩沖溶液一般由濃度較大的弱酸及其弱酸鹽或弱堿及其鹽組成。如HAc-NaAc,NH3-NH4CI46 .酸堿指示劑為什么能變色？什么叫指示劑的變色范圍？答：酸堿指示劑大多是結(jié)構(gòu)復(fù)雜的有機(jī)弱酸和弱堿，其酸式和堿式結(jié)構(gòu)不同，顏色也不同。當(dāng)溶液的PH值

29、改變時(shí)，指示劑由酸式結(jié)構(gòu)變?yōu)閴A式結(jié)構(gòu)，或由堿式結(jié)構(gòu)變?yōu)樗崾浇Y(jié)構(gòu)，從而引起溶液的顏色發(fā)生變化。指示劑的變色范圍：PH=PKin土僦是指示劑變色的PH范圍。47 .滴定曲線說明什么問題？什么叫pH突躍范圍？在各種不同類型的滴定中為什么突躍范圍不同？答：說明在滴定的化學(xué)計(jì)量點(diǎn)附近，溶液的PH值存在突變。在化學(xué)計(jì)量點(diǎn)附近形成的滴定曲線中的“突躍”部分的PH變化范圍稱為PH突躍范圍。突躍范圍的大小是由被滴定的酸或堿的濃度和強(qiáng)弱決定的，被滴定的酸或堿的濃度和強(qiáng)弱不同，突躍范圍就不同。48 .什么叫混合指示劑？使用混合指示劑有什么優(yōu)點(diǎn)？答：混合指示劑是由一種酸堿指示劑和一種惰性染料或兩種酸堿指示劑，按一定比

30、例配制而成的混合物。其優(yōu)點(diǎn)是：變色范圍窄，終點(diǎn)變化敏銳，這是利用了它們顏色之間的互補(bǔ)作用而使滴定終點(diǎn)更加敏銳的。49 .為什么燒堿中常含有NazCG?怎樣才能分別測(cè)出N&CS和NaOH的含量？答：因?yàn)闊龎A易和空氣中的C02作用，所以燒堿中常含有NazCCbo可用雙指示劑法測(cè)定。稱取一定質(zhì)量的燒堿，加適量蒸儲(chǔ)水溶解，用HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴至酚猷褪色，記下消耗HCI標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積V。；然后加2滴甲基橙指示劑，繼續(xù)用HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴至甲基橙由黃色變?yōu)槌壬?，記下消耗HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積V2。根據(jù)Vi、V2以及HCl的濃度即可計(jì)算出Na2C8和NaOH的含量。50 .用基準(zhǔn)Na2C03標(biāo)定HCl溶液

31、時(shí)，為什么不選用酚猷指示劑而用甲基橙作指示劑？為什么要在近終點(diǎn)時(shí)加熱趕去CQ?答：NmCQ與HCl的反應(yīng)分兩步進(jìn)行：CC2-+H+=HC0T,HCQ-+H+=C0+H20第一化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)PH為8.31可選用酚獻(xiàn)做指示劑，但Ka/Ka2104,又有HCQ-的緩沖作用，突躍不明顯，誤差較大，所以一般選用第二計(jì)量點(diǎn)為終點(diǎn)，第二計(jì)量點(diǎn)PH為3.9,選用甲基橙為指示劑。為防止溶液中C02過多，酸度過大，致使終點(diǎn)出現(xiàn)過早，所以，近終點(diǎn)時(shí)要加熱趕去C02。51 .如何配制不含NmC03的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液？答：通常先制成NaOH飽和溶液，取NaOH澄清的飽和溶液，用不含C02的蒸儲(chǔ)水稀釋并標(biāo)定。52 .質(zhì)子理論和電離理論的最主要不同點(diǎn)是什么？答：質(zhì)子理論和電離理論對(duì)酸堿的定義不同；電離理論只適用于水溶液，不適用于非水溶液，而質(zhì)子理論適用于水溶液和非水溶液。53 .根據(jù)推算，各種指示劑白變色范圍應(yīng)為幾個(gè)pH單位？但指示劑的實(shí)際變色范圍與理論變色范圍不一致？為什么徒二例說明之。答：根據(jù)推算，各種指示劑的變色范圍應(yīng)為2個(gè)pH單位，表4-3所列各種指示劑的變色范圍與推算結(jié)果不相符，其原因是人眼辨別各種顏色的敏銳程度不同。例如，甲基橙理論變色范圍是pH在2.44.4,實(shí)際為3.14.4;中性紅理論變色范圍是pH在6.48.4,實(shí)際為6.