決戰(zhàn)中考：化學物質(zhì)的性質(zhì)和變化

1、.決戰(zhàn)2019中考：化學物質(zhì)的性質(zhì)和變化一、 知識構造物質(zhì)的性質(zhì) 物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要發(fā)生 就表現(xiàn)出來的性質(zhì)，如顏色、狀態(tài)等化學性質(zhì)：物質(zhì)在 表現(xiàn)出來的性質(zhì)，如氧化性、化合價等物理變化： 的變化概念： 的變化本質(zhì)：參加反響的各物質(zhì)的原子，重新組合生成其他物質(zhì)的分子遵循規(guī)律：質(zhì)量守恒定律 化合反響分解反響按物質(zhì)的種類數(shù)目的改變分 置換反響物質(zhì)的變化 復分解反響化學變化 分類 氧化反響化學反響 氧化復原反響 復原反響按反響中的得氧、失氧分 非氧化復原反響表示方法：化學方程式伴隨現(xiàn)象：放熱、發(fā)光、變色、放出氣體、生成沉淀等反響條件：加熱、高溫、通電、催化劑等。實例：燃燒、腐爛、發(fā)酵、生銹、火藥爆炸、

2、風化等二、 主要內(nèi)容提示一 物質(zhì)的性質(zhì)1. 物質(zhì)性質(zhì)確實定：物理性質(zhì)由感覺器官直接感知或由儀器測知;化學性質(zhì)通過化學變化來表達。2. 物理性質(zhì)和化學性質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別：是否需要發(fā)生化學變化來表現(xiàn)。3. 物理性質(zhì)主要指物質(zhì)的顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、揮發(fā)性、溶解性、導電性、吸附性等方面的性質(zhì)。4. 幾種物質(zhì)重要的化學性質(zhì)?？扇夹裕嚎扇嘉锱c 接觸并使溫度到達 就可燃燒的性質(zhì)。氧化性：反響中能 氧，使別種物質(zhì)發(fā)生 反響的物質(zhì)具有的性質(zhì)。復原性：反響中能 氧，使別種物質(zhì)發(fā)生 反響的物質(zhì)具有的性質(zhì)。初中化學中具有復原性的物質(zhì)有 、 、 等。毒性：初中化學涉及有毒的物質(zhì)有CO、SO2、NO2、

3、 、 、農(nóng)藥波爾多液等。腐蝕性：強酸、強堿等物質(zhì)具有腐蝕性。穩(wěn)定性：指物質(zhì)不易跟別的物質(zhì)發(fā)生化學變化的性質(zhì)。如稀有氣體、碳與氫氣等在常溫下具有穩(wěn)定性。金屬活動性：是指金屬在水溶液中失去電子變成離子的才能。熟記金屬活動性順序，正確理解和應用：越靠前的金屬，活動性越強，反之越弱;排在氫前的金屬才能置換出酸除濃硫酸和硝酸里的氫;排在前面的金屬能把它后面的金屬從其鹽溶液里置換出來。溶液的酸堿性：通常用酸堿指示劑來測試，并用pH表示它的強弱程度，pH的取值范圍在014之間：pH越小，酸性越強;pH越大，堿性越強。測定pH最簡便的方法是使用pH試紙。化合價：它是元素互相化合時表現(xiàn)出來的一種化學性質(zhì)。要熟記

4、常見元素、原子團的化合價。二 物質(zhì)的變化1. 物理變化和化學變化的區(qū)別和聯(lián)絡。區(qū)別：有沒有新的物質(zhì)生成。聯(lián)絡：在物理變化的過程中不一定發(fā)生化學變化;但在化學變化的過程中一定發(fā)生物理變化。2. 性質(zhì)與變化的關系。性質(zhì)是指物質(zhì)的固有屬性，往往是結論性的表述。變化是指物質(zhì)的運動形式，往往是過程性的表述。3. 四種根本反響類型的比較。概 念 特 點 表 達 式化合反響 多合一 A+BAB分解反響 一分多 ABA+B置換反響 一換一 A+BCAC+B復分解反響 雙交換、價不變 AB+CDAD+CB4.理解質(zhì)量守恒定律的含義。反響物和生成物總質(zhì)量不變宏觀 元素的種類不變元素的質(zhì)量不變六個不改變 原子種類不

5、變微觀 原子數(shù)目不變原子質(zhì)量不變兩個一定改變 宏觀：物質(zhì)的種類一定改變微觀：分子的種類一定改變一個可能改變：分子總數(shù)可能改變5. 氧化反響和復原反響的分析判斷。得氧的物質(zhì)被 ，發(fā)生 反響，是 劑，具有 性。失氧的物質(zhì)被 ，發(fā)生 反響，是 劑，具有 性。6. 燃燒、緩慢氧化、爆炸、自燃是在不同條件下所產(chǎn)生的不同現(xiàn)象，其本質(zhì)都是氧化反響，都要放出熱量。7. 置換反響的規(guī)律與條件。規(guī) 律 發(fā) 生 條 件H2+金屬氧化物 加熱;K、Ca、Na、Mg、Al等金屬氧化物除外C+金屬氧化物 高溫;K、Ca、Na、Mg、Al等金屬氧化物除外金屬單質(zhì)+酸 酸要除濃H2SO4和HNO3;在金屬活動性順序中，只有排在氫前的金屬才能置換酸中的氫。金屬單質(zhì)+鹽 鹽可溶;在金屬活動性順序中，只有排在前面的金屬，才能置換其后面的金屬。K、Ca、Na除外8. 復分解反響的規(guī)律與條件規(guī) 律 發(fā) 生 條 件酸+堿性氧化物 一般能發(fā)生