高中化學(xué)-鐵的重要化合物練習(xí)

1、高中化學(xué)-鐵的重要化合物練習(xí)層級(jí)一學(xué)業(yè)達(dá)標(biāo)練1. 下列離子方程式正確的是()A. 將氨水滴入到FeCh溶液中Fe'+ + 30H=Fe(0H)3丨B. 氧化鐵與鹽酸反應(yīng)Fe：03+6H+=2Fe3+ + 3H20C. 向FeCl3溶液中加入鐵粉Fe+Fe3+=2Fe2+D. 向氯化亞鐵溶液中通入Cl： Fe2*+Cl：=Fe3+2Cr解析：選B A項(xiàng)在書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)，弱電解質(zhì)NH/比0不能拆寫(xiě)成離子的形式；C項(xiàng) 離子方程式中除遵循元素守恒外，電荷也必須守恒，正確的離子方程式應(yīng)為Fe + 2Fe3+=3Fe= + ; D項(xiàng)只符合元素守恒，不符合電荷守恒，正確的離子方程式應(yīng)為2Fe

2、9;+CL=2Fe'+ + 2C.2. 向某溶液中加入含F(xiàn)e"的溶液后，無(wú)明顯變化.當(dāng)再滴入兒滴新制氯水后，混合溶液變 成血紅色，則下列結(jié)論錯(cuò)誤的是()A. 該溶液中一定含有SGTB. 氧化性：Fe3+>C1：C. Fe”與SCN一不能形成紅色物質(zhì)D. Fe_被氧化為Fe'+解析：選B溶液中的Fe'+與加入的新制氯水發(fā)生反應(yīng)：2Fe:+Cl2=2Fe3* + 2Cl_,故氧 化性：Fe3+<C13；能使含F(xiàn)M+的溶液變?yōu)檠t色，說(shuō)明原溶液中一定含有SON'；因原溶液中加 入含F(xiàn)e*的溶液后，無(wú)明顯變化，說(shuō)明Fe?+與SGT不能形成血紅色物質(zhì)

3、.3. 在含有1 mol FeSO,的溶液中投入一小塊金屬鈉，反應(yīng)完全后，濾出沉淀并洗滌，然 后在空氣中灼燒沉淀得到的固體物質(zhì)是()A. FeB. FeOC. Fe (OH)3D. Fe203解析：選D FeSO,的溶液中投入一小塊金屬鈉，Na與HQ反應(yīng)生成XaOH, OH和Fe'+反應(yīng) 生成Fe(OH)=,在空氣中Fe (OH):被氧化為Fe(0H)3,灼燒Fe(0H)3最后得到的固體為Fe：03.4. 要除去FeCLiff液中少量的FeCS可行的方法是()A. 滴入KSCN溶液B.通入氯氣C.加入適量銅粉并過(guò)濾D.加入適量鐵粉并過(guò)濾解析：選D KSCN溶液只能檢驗(yàn)FM+的存在，A錯(cuò)

4、誤；通入氯氣將FeCl：氧化為FeCl3, B 錯(cuò)誤；加入銅粉發(fā)生Cu+2Fe3+=2Fe3+Cu2+,引入新雜質(zhì)Cu2+, C錯(cuò)誤；加入鐵粉發(fā)生Fe+ 2Fe'+=3Fe'+,過(guò)濾除去剩余鐵粉，得到純凈FeCl,溶液，D正確.5. 有NaCl. FeCS FeCh、MgCb、AlCh五種溶液,用一種試劑就可把它們鑒別開(kāi)來(lái),這 種試劑是（）A. 鹽酸B.燒堿溶液C.氨水D. KSCN溶液解析：選B將過(guò)量N&OH溶液分別加入上述兒種溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象的是NaCl,生成白色 沉淀且迅速變?yōu)榛揖G色最后變?yōu)榧t褐色的是FeCL,生成紅褐色沉淀的是FeCl3,生成白色沉淀 不溶解的是

5、MgCL,生成口色沉淀乂溶解的是A1CL,而氨水雖然能區(qū)分出NaCl、FeCL、FeCl3, 但不能將MgCL與A1C13區(qū)分開(kāi).6. 選擇合適試劑完成中、乙兩組實(shí)驗(yàn).屮組：檢驗(yàn)含F(xiàn)e$+的溶液中是否含有Fe2+；乙組：檢驗(yàn)含F(xiàn)e?+的溶液中是否含有FJ+.下列試劑及加入試劑順序能達(dá)到實(shí)驗(yàn)口的的是（）試劑甲組乙組A新制氯水、KSCN洛液NaOH溶液B酸性KMnOj溶液KSCN溶液CK0H溶液澳水D浪水酸性KMnOt溶液解析：選B甲組，在FM+存在的條件下檢驗(yàn)Fe2+,要排除Fe”的干擾.所選試劑具備下 列條件：一是能與Fe+發(fā)生有明顯現(xiàn)象的反應(yīng)；二是與FM+不反應(yīng).浪水符合條件，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 是澳

6、水顏色變淺，酸性KMnO“溶液也符合條件：5扌尹+血0+8宀=5尸尹+入1£+4比0,實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象是溶液紫色變淺.乙組，在Fe*存在的條件下檢驗(yàn)FeT用KSCN溶液檢驗(yàn)Fe即可，F(xiàn)e: +不會(huì)造成干擾.7. （1）合成氨工業(yè)生產(chǎn)中所用的-Fe催化劑的主要成分是FeO、FeO. 某FeO、FeG混合物中，鐵原子、氧原子的物質(zhì)的量之比為4 ： 5,其中FeO、FeO的物質(zhì)的量之比為 當(dāng)催化劑中+ 2價(jià)鐵與+ 3價(jià)鐵的物質(zhì)的量之比為1 : 2時(shí)，其催化活性最高，此時(shí)鐵的氧化物的混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（用小數(shù)表示，保留2位小數(shù)）.（2）電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，

7、制造印刷電路板. 用FeO、FeO和稀鹽酸、氯氣制取FeCl3溶液的離子方程式為，檢驗(yàn)溶液中Fe"存在的試劑是 寫(xiě)出FeCL溶液與金屬銅發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式,當(dāng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6. 02X10”時(shí)，被氧化的物質(zhì)的質(zhì)量為解析：設(shè)FeO的物質(zhì)的量為上 根據(jù)正、負(fù)電荷總數(shù)相等有：2x+(4mol *)X3 = 5 molX2, x=2 mol,故FeO的物質(zhì)的量為1 mol.故FeO與FeO的物質(zhì)的量之比為2 ： 1.設(shè)催化劑中含1 mol Fe0,l mol FeO,根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為零，可知催化劑中氧原子 的物質(zhì)的量為：(1 molX2 + 2 mol X3) 4-2 = 4 mol.催化

8、劑中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 56 g moX 3 mol =56 g mol :X3 mol+ 16 g mol_1X4 mol 九或二者的混合物組成相當(dāng)于Fe30.,故鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 56 g moLx 3 mol一56 g mol :X3 mol + 16 g mol":X4 mol° 了彳(2) FeO、FeG與鹽酸反應(yīng)，生成FeCL、FeCL,通入氯氣氧化FeCL制取FeCh.FeCh溶液與Cu反應(yīng)生成FeCL和CuCL,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6.02X10”時(shí)，被氧化的銅的物 質(zhì)的量為5 mol,質(zhì)量為320 g.答案:(1)®2 : 1 0.72 (2)Fe0+

9、2H'=Fe*+H：0 Fe203+6H+=2Fe3+ + 3H：0 2Fe寫(xiě)出A、C、F、G的化學(xué)式：A. ； C.: F.； G. 檢驗(yàn)D中陽(yáng)離子的方法為. 保存C溶液時(shí)要加固體A的原因是 寫(xiě)出下列轉(zhuǎn)化的離子方程式：D_C： +CL=2Fe'+2Cl一 KSC?(溶液 2FeC 13+Cu=2FeC 1：+CuCl: 320 g8. 已知A是一種常見(jiàn)金屬，F(xiàn)是一種紅褐色沉淀.試根據(jù)圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問(wèn)題.鹽酸X寫(xiě)出EF的化學(xué)方程式：.解析：根據(jù)F是紅褐色沉淀知F是Fe(OH)3,從而推知A為Fe, B為Fe3O C是FeCL, D 是 FeCl3, E 為 Fe(OH)

10、：, F 為 Fe(0H)3, G 為 Fe203, X 為 H：.答案：(l)Fe FeCl： Fe (OH) 3 Fe©(2) 取D溶液少許于試管中，加入兒滴KSC溶液，溶液變血紅色，證明含F(xiàn)e'+(3) 防止Fe?+被0,氧化(4) 2Fe3+Fe=3Fe"+ 2Fe" +Cl:=2Fe3+ + 2Cl(5) 4Fe (OH)2+O:+2H;O=4Fe (OH) 3層級(jí)二應(yīng)試提能練9. 下列物質(zhì)能用化合反應(yīng)直接制得的是() FeCL Fe(0H)3 ®NaHS03 ®Fe (OH)：A.B. ®C. ®

11、4;D. ®®解析：選 C 2FeCl3 + Fe=3FeCl2> 4Fe(OH)? + 0, + 2H：O=4Fe(OH)3、Na=S03 + H：0 + S0;=2NaHS03,以上反應(yīng)均為化合反應(yīng).Fe (0H):不能用化合反應(yīng)直接制得.10. 已知下述三個(gè)實(shí)驗(yàn)均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：將鐵釘放入硫酸銅溶液中向硫酸亞鐵溶液中滴入兒滴氯水將銅絲放入氯化鐵溶液中下列判斷正確的是()A. 實(shí)驗(yàn)中鐵釘只作還原劑B. 實(shí)驗(yàn)中Fe'+既顯氧化性乂顯還原性C. 實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的是置換反應(yīng)D. 上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性：Fe3+>Fe3+>Cu2+解析：選A實(shí)驗(yàn)中鐵釘作還原劑

12、，氧化性Cu2+>Fe:+；實(shí)驗(yàn)中Fe”只表現(xiàn)還原性， 實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)為：2FeC 13+Cu=2FeC 12+CuCl：,不是置換反應(yīng).分析可知，氧化性：Fe3+>Cu= + ,綜上可知氧化性Fe3+>Cu2+>Fe=+,故A正確，B、C、D錯(cuò)誤.11. 要證明某溶液中不含F(xiàn)e3*,而可能含有Fe2+,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作的最佳順序?yàn)?)加入足量氯水 加入足量KMnO. (H十)溶液加入少量KSCN溶液A.B. (2)D.解析：選C先加入少量KSC?(溶液，若無(wú)紅色，證明無(wú)Fe匕然后加氯水，若出現(xiàn)紅色, 說(shuō)明有Fe”存在.12有關(guān)鐵的化合物的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是()A. Fe(O

13、H)：是一種黑色固體，不穩(wěn)定，在空氣中易被氧化轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色B. 山圖示操作可制取Fe (OH):C. FeQ、Fe(OH)3都可以由化合反應(yīng)制得D. Fe(0H)3膠體呈紅褐色、透明，能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)解析：選A Fe(OH)：是一種白色固體，A錯(cuò)誤；煤油能減少FeSO,溶液與氧氣接觸，可以 避免試管中部分氧氣對(duì)氫氧化亞鐵的氧化，B正確；鐵在氧氣中燃燒可生成Fe3O可通過(guò)化合 反應(yīng)：4Fe(OH)2+2H30+02=4Fe(OH)s制取 Fe(OH)s, C 正確；Fe(OH)3膠體呈紅褐色、透明， 能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，D正確.13下列除雜方案錯(cuò)誤的是()選項(xiàng)被提純的物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑AFeCl3

14、(aq)Al3+NaOH ff液、鹽酸BAlCl3(aq)c£+Al粉CNaHCO3 (aq)Na2C03CO,氣體DFeCls (aq)Cu”Fe粉解析：選D先加過(guò)量N&OH溶液，鐵離子、鋁離子均反應(yīng)，分別生成Fe (OH) 3沉淀和NaAlO：溶液，過(guò)濾后向沉淀中加鹽酸，則生成氯化鐵，可除矢 故A正確；A1與十發(fā)生置換反應(yīng), 可除去雜質(zhì)，且不引入新雜質(zhì)，故B正確：Na：C03+H：0+CO：=2NaHCO3,可利用CO：氣體除去NaHCOs溶液里混有的Na：COs,故C正確；Fe可與氯化鐵反應(yīng)，將被提純物質(zhì)同時(shí)除去，故D錯(cuò)誤.14. 在Fe2(SOi)3溶液中，加入$ g

15、銅，完全溶解后，再加b g鐵，充分反應(yīng)后得到c g 殘余固體，且&>c,則下列說(shuō)法正確的是（）A. 殘余固體是銅和鐵B. 最后得到的溶液中一定含有C+C. 將殘余固體加入到稀H：SOi中，有氣泡產(chǎn)生D. 最后得到的溶液中可能含有Fe$+解析：選B Fe'SOA溶液中，加入a g銅,發(fā)生反應(yīng)：2Fe3+Cu=2Fe=+Cu2+ （Fe3+可 能剩余），再加鐵，發(fā)生反應(yīng)：Cu2+Fe=Fe2+Cu（nJ能發(fā)生2Fe3+Fe=3Fe2+） a>c,顯然 鐵沒(méi)有將溶液中Cu'+全部還原.殘余固體是銅，如果為鐵和銅，則c>s, A錯(cuò)誤；殘余固體為 Cu,加入到稀

16、HAO沖無(wú)氣泡產(chǎn)生，C錯(cuò)誤;最后得到的溶液中一定沒(méi)有Fe”, D錯(cuò)誤.15. 某溶液中可能存在Mg'+、FeCL+2Fe'+=2Cl 一+ 2Fe” 棕黃KSCN溶液 紅 Zn>Fe>Cu Fe3+,加入NaOH溶液,開(kāi)始時(shí)有白色絮狀沉淀生成, 白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，下列結(jié)論正確的是（）A. 一定有 Fe'+, 定沒(méi)有 Fe3+> Mg2+B. 一定有 Fe3+, 一定沒(méi)有 Fet Mg:+C. 一定有Fe3+,可能有Fe'+, 定沒(méi)有D. 定有Fe:，,可能有Mg，,定沒(méi)有Fe解析：選D加入N&OH溶液，開(kāi)始時(shí)有白色

17、絮狀沉淀生成，白色沉淀迅速變成灰綠色， 最后變成紅褐色的現(xiàn)象是溶液中含有亞鐵離子的特性，若有Fe3+,則產(chǎn)生氫氧化鐵的紅褐色沉 淀會(huì)掩蓋Fe（OH）:的口色，所以Fe'+不可能存在，而Mg（0H）2是口色沉淀，有可能存在.16. 小明很喜歡化學(xué)實(shí)驗(yàn)課，今天要學(xué)習(xí)“探究鐵及其化合物的氧化性或還原性”.（1）實(shí)驗(yàn)前小明預(yù)測(cè)說(shuō)：Fe"肯定既有還原性乂有氧化性.你認(rèn)為他預(yù)測(cè)的依據(jù)是（2）小明欲用實(shí)驗(yàn)證明他的預(yù)測(cè).實(shí)驗(yàn)室提供了下列試劑：3%的HQ溶液、鋅粒、銅片、0. 1 mol L_1 FeCl?溶液、KSCN溶液、新制氯水. 若小明計(jì)劃在0. 1 molL-1 FeCl：溶液中滴入新制氯水，探究Fe”的還原性，你預(yù)計(jì)可能發(fā)生的反應(yīng)和現(xiàn)象是（寫(xiě)離子方程式），溶液由淺綠色變?yōu)樯? 實(shí)驗(yàn)中，小明發(fā)現(xiàn)現(xiàn)象不太明顯，老師分析可能是產(chǎn)物的含量太低，建議可以通過(guò)檢驗(yàn)Fe'+被氧化的產(chǎn)物F尹的存在以獲取證據(jù).你認(rèn)為可選滴入小明所得的混合液中，并通過(guò)溶液出現(xiàn)色的現(xiàn)象，證明小明的觀點(diǎn)和實(shí)驗(yàn)方案都是正確的. 對(duì)于證明Fe”具有氧化性，小明認(rèn)為金屬單質(zhì)都具有還原性，并分別將銅片、鋅粒投入FeCL溶液中，結(jié)果銅片沒(méi)變化，鋅粒逐漸變小.山此說(shuō)明三