離子平衡第1課

1、第三章第三章 溶液中的離子平衡溶液中的離子平衡第第3章章 水溶液中的化學(xué)與水資源保護(hù)水溶液中的化學(xué)與水資源保護(hù)3-1 水溶液的通性水溶液的通性分散體系:一種物質(zhì)或幾種物質(zhì)以極小的顆粒分散在另一種物質(zhì)中所組成的體系分散質(zhì)分散介質(zhì) 分散體系在自然界中廣為存在:1礦物分散在巖石中礦石2水滴分散在空氣中云霧3顏料分散在油中油漆或油墨 分散體系的分類(按分散質(zhì)的顆粒大小)1粗分散體系(濁液) 100nm2膠態(tài)分散體系(膠體) 1nm 100nm3分子分散體系(溶液) 0.1- 1nm n濁液濁液n分散質(zhì)粒子直徑100nmn不穩(wěn)定的多相系統(tǒng)n膠體膠體n分散質(zhì)粒子直徑1nm且 H+, coH+ co則Ka=

2、H+2co(co/ 500)Ka 電離度(a):解離平衡時(shí)，已解離的分子數(shù)與解離前原有分子總數(shù)的百分比a = H+co=Ka coKaco= co coKa=H+2acKacKaa或解離度和稀釋定律2acKbcKba或cpKOHpOHcKcOHbblg2121lga11 500 %5aa時(shí)，即當(dāng)bKc與此類似，對(duì)一元弱堿n一元弱酸的方法可以推及一元弱堿BOH = B+ + OH-n解離常數(shù)解離常數(shù)K是一種平衡常數(shù)是一種平衡常數(shù)。K值愈大，表示解離程度愈大。n解離常數(shù)與溶液的濃度無(wú)關(guān)解離常數(shù)與溶液的濃度無(wú)關(guān)，但解離度卻隨濃度的減少而明顯增大。解離常數(shù)與解離度的討論例1: 計(jì)算下列各濃度的HAc溶

3、液的H+和電離度: (a) 0.10moldm3, (b) 1.0105moldm3解:HAc H+ + Ac起始濃度0.10平衡濃度0.10H+ H+ H+查表得=1.8105moldm3 Kaco/ =Ka0.10/1.8105 = 5.6103 500故可以近似計(jì)算, 有 0.10H+ 0.10并由KaH+ = co= (0.101.8105)1/2 = 1.3103(moldm3) 電離度a = H+co= 1.3103/0.1 = 1.3%(a)(b)co = 1.0105moldm3co/ =Ka0.10105/1.8105 = 0.56 500因故不能近似計(jì)算, 根據(jù)Ka=H+2

4、coH+1.8105 =H+20.10105H+解得H+ = 7.16106(moldm3) 電離度a = H+co= 7.16106/0.10105 = 71.6% 不同濃度的不同濃度的HAc溶液溶液的電離度和平衡常數(shù)的電離度和平衡常數(shù) (298K) 不同濃度的不同濃度的NH3H2O溶液溶液的電離度和平衡常數(shù)的電離度和平衡常數(shù) (298K)設(shè) OH- = x例2 計(jì)算0.10mol.l-1氨水溶液的OH-和pH值 (Kb1.7910-5)。解解：NH3 H2ONH4+ + OH-平衡濃度(mol.L-1)0.10-xxx51079. 110. 0 xxxKb400/ bKc13-51034.

5、 110. 0101.79 lmolOHx1 .11)OHlg(14OH14Hpp 某些一元弱酸、弱堿的電離常數(shù)某些一元弱酸、弱堿的電離常數(shù) (298K)水是弱電解質(zhì)水的電離水的電離H2O (l)H+OH-+298K時(shí)，1升純水含有 (55.55-1.00410-7) mol 的水分子。 55.55wHOHKKOHHKw14100 . 1wK22時(shí)，純水的離子積常數(shù)為lgpHOHlgH lgOH pp 14OHH pp 酸性溶液：pH7，H+10-7 中性溶液：pH7，H+10-7 堿性溶液：pH7，H+10-7pH值的測(cè)定pH試紙pH計(jì)（酸度計(jì)）化學(xué)滴定溴百里酚藍(lán)酚酞甲基紅幾種常用酸堿指示劑及其在各種pH值下的顏色例3 求HNO3濃度為1.010-4 mol.dm-3