高一化學(xué)2017年最新課件第二章第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率和限度

1、高中化學(xué)高中化學(xué)一、化學(xué)反應(yīng)速率一、化學(xué)反應(yīng)速率概念概念：化學(xué)反應(yīng)的速率用單位時(shí)間（如每秒、每分：化學(xué)反應(yīng)的速率用單位時(shí)間（如每秒、每分或每小時(shí)等）內(nèi)反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量（摩爾）或每小時(shí)等）內(nèi)反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量（摩爾）的變化來表示，通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減的變化來表示，通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小或生成物濃度的增大來表示。小或生成物濃度的增大來表示。表達(dá)式表達(dá)式：單位單位： 化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率（v v）= = 反應(yīng)物（或生成物）濃度的變化量反應(yīng)物（或生成物）濃度的變化量（molmol/L/L）反應(yīng)時(shí)間反應(yīng)時(shí)間（minmin或或s s）例：例： A + 2B = 3C

2、A + 2B = 3C 起始濃度起始濃度(mol(mol/ L/ L) 1 1 0) 1 1 02min2min后濃度后濃度 0.8 0.6 0.60.8 0.6 0.6 C(mol/L) 0.2 0.4 0.6 C(mol/L) 0.2 0.4 0.6化學(xué)反應(yīng)速率為：化學(xué)反應(yīng)速率為：A A : : B B: : C C= 1 = 1 : : 2 2 : : 3 3 用用A A表示時(shí)表示時(shí)： A A = = 0.1= = 0.1 ( (mol/(L mol/(L minmin ) ) ) )2 20.20.2 用用B B表示時(shí)：表示時(shí)： B B = =0.2= =0.2 ( (mol/(L m

3、ol/(L minmin ) ) ) )2 20.40.4用用C C表示時(shí)：表示時(shí)： C C = =0.3= =0.3 ( (mol/(L mol/(L minmin ) ) ) )2 20.60.6求算化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)應(yīng)注意的幾點(diǎn)求算化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)應(yīng)注意的幾點(diǎn)1 1、同一反應(yīng)的反應(yīng)速率可以用不同的物質(zhì)表示，其、同一反應(yīng)的反應(yīng)速率可以用不同的物質(zhì)表示，其數(shù)值可能不同，但所表示的意義是相同的。數(shù)值可能不同，但所表示的意義是相同的。2 2、用不同的物質(zhì)表示同一反應(yīng)的反應(yīng)速率時(shí)，反、用不同的物質(zhì)表示同一反應(yīng)的反應(yīng)速率時(shí)，反應(yīng)速率的數(shù)值之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的計(jì)量應(yīng)速率的數(shù)值之比等于化學(xué)方程式中各物

4、質(zhì)的計(jì)量數(shù)之比。即對于反應(yīng)：數(shù)之比。即對于反應(yīng)：aA+bB=cC+dD aA+bB=cC+dD v vA A:v:vB B:v:vC C:v:vD D=a:b:c:d=a:b:c:d3 3、該定義中化學(xué)反應(yīng)速率表示的是平均反應(yīng)速率。、該定義中化學(xué)反應(yīng)速率表示的是平均反應(yīng)速率。4 4、求得的反應(yīng)速率均為正數(shù)，沒有負(fù)數(shù)。、求得的反應(yīng)速率均為正數(shù)，沒有負(fù)數(shù)。練習(xí)：練習(xí)：一定條件下，將一定條件下，將N N2 2 、 H H2 2 于于2L2L容器中充分混合后發(fā)生反容器中充分混合后發(fā)生反應(yīng)，應(yīng)，2 2分鐘后測得生成氨氣分鐘后測得生成氨氣0.06mol0.06mol，計(jì)算該反應(yīng)的反應(yīng)，計(jì)算該反應(yīng)的反應(yīng)速率

5、？速率？0.06mol0.06mol0.03 0.090.03 0.09 C ( C ( mol / L ) mol / L ) 0.015 0.045 0.03 0.015 0.045 0.03 N N2 2= = mol/(L mol/(L minmin ) ) H H2 2 = = mol/(L mol/(L min )min ) NHNH3 3= = mol/(L mol/(L min )min ) N N2 2 : : H H2 2 : : NHNH3 3 = 1 = 1 : : 3 3 : : 2 2分析：分析： 1 3 2 1 3 2 N N2 2 +3 H +3 H2 2 2N

6、H2NH3 3 高溫高溫 高壓高壓催化劑催化劑0.00750.00750.02250.02250.0150.015練習(xí)練習(xí) 反應(yīng)反應(yīng)A+3B=2C+2DA+3B=2C+2D在四種不同情況下的在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：反應(yīng)速率分別為：v v（A A）=0.15mol/(L=0.15mol/(Ls) s) v v（B B）=0.6mol/(L=0.6mol/(Ls) s) v v（C C）=0.4mol/(L=0.4mol/(Ls) s) v v（D D）=0.45mol/(L=0.45mol/(Ls) s) 該反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序?yàn)樵摲磻?yīng)進(jìn)行的快慢順序?yàn)?= = 實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)Zn+HCl (1

7、mol/L)Zn+HCl (1mol/L)Fe+HCl (1mol/L)Fe+HCl (1mol/L)現(xiàn)象：都有氣泡產(chǎn)生，但比快。現(xiàn)象：都有氣泡產(chǎn)生，但比快。結(jié)論：不同反應(yīng)具有不同的反應(yīng)速率。結(jié)論：不同反應(yīng)具有不同的反應(yīng)速率。說明：參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)是決定化學(xué)反說明：參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)是決定化學(xué)反應(yīng)速率的重要因素。（內(nèi)因）應(yīng)速率的重要因素。（內(nèi)因）思考思考？ 當(dāng)外界條件改變時(shí)，其化學(xué)反應(yīng)速率當(dāng)外界條件改變時(shí)，其化學(xué)反應(yīng)速率有無改變呢？怎樣改變？有無改變呢？怎樣改變？ 大理石大理石 + + 鹽酸（鹽酸（1 mol/L1 mol/L） 大理石大理石 + + 鹽酸（鹽酸（0.1mol/L0.1m

8、ol/L） 現(xiàn)象：現(xiàn)象： 比反應(yīng)快比反應(yīng)快結(jié)論：同一反應(yīng)當(dāng)結(jié)論：同一反應(yīng)當(dāng) 外界條件外界條件（如：濃度、壓強(qiáng)、溫度、（如：濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑等）改變時(shí)，其反應(yīng)速率也會發(fā)生變化（外因）催化劑等）改變時(shí)，其反應(yīng)速率也會發(fā)生變化（外因）學(xué)生實(shí)驗(yàn)學(xué)生實(shí)驗(yàn)外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響1 1、濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響、濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響 當(dāng)其它條件不變，增加反應(yīng)物的濃度，當(dāng)其它條件不變，增加反應(yīng)物的濃度，可以增大反應(yīng)的速率可以增大反應(yīng)的速率為什么增加反應(yīng)物的濃度，可以增大為什么增加反應(yīng)物的濃度，可以增大反應(yīng)的速率？反應(yīng)的速率？2 2、壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率的影響、壓強(qiáng)對

9、化學(xué)反應(yīng)速率的影響練練3 3：反應(yīng)：反應(yīng)C(s)+HC(s)+H2 2O(g) CO(g)+HO(g) CO(g)+H2 2(g)(g)在在可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列的改變，對可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列的改變，對化學(xué)反應(yīng)速率的影響如何？化學(xué)反應(yīng)速率的影響如何？A A、增加碳的量、增加碳的量 B B、容器的體積縮小一半、容器的體積縮小一半C C、保持體積不變，充入、保持體積不變，充入N N2 2，使體系的壓強(qiáng)增大，使體系的壓強(qiáng)增大一倍一倍 D D、保持壓強(qiáng)不變充入、保持壓強(qiáng)不變充入N N2 2。 對于氣體物質(zhì)，當(dāng)其它條件不變，增加壓對于氣體物質(zhì)，當(dāng)其它條件不變，增加壓強(qiáng)，可以增大反應(yīng)的速

10、率。固體、液體或溶液強(qiáng)，可以增大反應(yīng)的速率。固體、液體或溶液受壓強(qiáng)影響很小。受壓強(qiáng)影響很小。3 3、溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響、溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響其它條件不變，溫度越高其它條件不變，溫度越高,v,v越大，溫度越大，溫度越低越低, v, v減小。減小。實(shí)驗(yàn)測得：溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)測得：溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響較大，每升高較大，每升高100100，v v增大至原來的增大至原來的2 2至至4 4倍，因此，在實(shí)際生產(chǎn)中，絕大多倍，因此，在實(shí)際生產(chǎn)中，絕大多數(shù)是在高溫下進(jìn)行。數(shù)是在高溫下進(jìn)行。 練練4 4、溫度每升高、溫度每升高100100，反應(yīng)速率增大為原，反應(yīng)速率增大為原來的來的a a

11、倍，現(xiàn)升高了倍，現(xiàn)升高了500500現(xiàn)反應(yīng)速率是原來現(xiàn)反應(yīng)速率是原來的多少倍？的多少倍？練練5 5：反應(yīng)：反應(yīng)M+NPM+NP，每升高，每升高100100，反應(yīng)速率，反應(yīng)速率增加增加3 3倍，在倍，在100100時(shí)完成反應(yīng)的時(shí)完成反應(yīng)的10%10%需需8181分分鐘，現(xiàn)將溫度提高到鐘，現(xiàn)將溫度提高到300300，完成反應(yīng)的，完成反應(yīng)的10%10%，需要幾分鐘？需要幾分鐘？4 4、催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響、催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響 使用催化劑的反應(yīng)較多，有些反應(yīng)實(shí)用性使用催化劑的反應(yīng)較多，有些反應(yīng)實(shí)用性只有在使用催化劑才能體現(xiàn)出來，特別是石油只有在使用催化劑才能體現(xiàn)出來，特別是石油化工生產(chǎn)。

12、化工生產(chǎn)。注意：注意：催化劑不能使本身不發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)發(fā)生，催化劑不能使本身不發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)發(fā)生，通常有正、負(fù)之分。通常有正、負(fù)之分。催化劑有一定活化溫度催化劑有一定活化溫度催化劑有一定的活性中心，一般在表面催化劑有一定的活性中心，一般在表面催化劑有一定的選擇性催化劑有一定的選擇性工業(yè)生產(chǎn)中要防止催化劑中毒工業(yè)生產(chǎn)中要防止催化劑中毒影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：1 1、反應(yīng)物自身的性質(zhì)。、反應(yīng)物自身的性質(zhì)。2 2、濃度：、濃度： 當(dāng)其他條件不變時(shí)，增加反應(yīng)物的濃度，當(dāng)其他條件不變時(shí)，增加反應(yīng)物的濃度，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率可以加快化學(xué)反應(yīng)速率. .4 4、壓強(qiáng)：、壓強(qiáng)： 對于有

13、氣體物質(zhì)參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，對于有氣體物質(zhì)參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率可以加快化學(xué)反應(yīng)速率3 3、溫度：、溫度： 當(dāng)其他條件不變時(shí)，升高溫度，一般也可以當(dāng)其他條件不變時(shí)，升高溫度，一般也可以加快化學(xué)反應(yīng)速率。加快化學(xué)反應(yīng)速率。5 5、催化劑：當(dāng)其他條件不變時(shí)，加入催化劑可以改變、催化劑：當(dāng)其他條件不變時(shí)，加入催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率6 6、其他：反應(yīng)物的接觸面積、光、擴(kuò)散速度、溶劑的、其他：反應(yīng)物的接觸面積、光、擴(kuò)散速度、溶劑的性質(zhì)性質(zhì) 課堂練習(xí)課堂練習(xí)1、某溫度時(shí)，在、某溫度時(shí)，在2L容器中，容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的變化曲線如圖三種物質(zhì)的變化曲線如圖所示所示

14、由圖中數(shù)據(jù)分析該反應(yīng)的由圖中數(shù)據(jù)分析該反應(yīng)的化學(xué)方程式：化學(xué)方程式：反應(yīng)開始至反應(yīng)開始至2min，Z的平的平均反應(yīng)速率：均反應(yīng)速率：X時(shí)間（時(shí)間（min)物質(zhì)的量（物質(zhì)的量（mol）1ZY0.20.70.91.00.800.40.60.223Vz= 0.22 =0.05(mol/L.min)2 3X+Y 2Z2、一定條件下反應(yīng)、一定條件下反應(yīng)xA2(g) +yB2(g) 2C(g)在在 2min內(nèi)可表示為內(nèi)可表示為VA2=0.5mol/Lmin， VB2 =1.5mol/Lmin則則x和和y的值為（的值為（ ） A、3 2 B、1 3 C、3 1 D、2 13、在、在2L密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)

15、：密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：mX(g)+nY(g) pZ (g)+qQ(g) ,2s時(shí)間內(nèi)時(shí)間內(nèi)Z表示的平均反應(yīng)速表示的平均反應(yīng)速率率 為為0.3mol/L.s，則，則2s時(shí)間內(nèi)，時(shí)間內(nèi)，Q物質(zhì)增加的物質(zhì)物質(zhì)增加的物質(zhì) 的量為（的量為（ ）mol A、1.2q/p B、1.2 m/p C、1.6 p/q D、0.6 q/pBA4、在鋁與稀硫酸的反應(yīng)中，已知、在鋁與稀硫酸的反應(yīng)中，已知10S末，硫酸末，硫酸濃度減少了濃度減少了0.6mol/L,若不考慮反應(yīng)過程中溶液若不考慮反應(yīng)過程中溶液的體積變化，則的體積變化，則10s內(nèi)生成硫酸鋁的平均反應(yīng)內(nèi)生成硫酸鋁的平均反應(yīng)速率是（速率是（ ） mol/L.

16、min A、0.02 B、1.8 C、1.2 D、0.185、100mL 6mol/L硫酸溶液與過量鋅粉反應(yīng)，硫酸溶液與過量鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不能影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加又不能影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的（入適量的（ ） A、碳酸鈉、碳酸鈉 B、水、水 C、硫酸鉀溶液、硫酸鉀溶液 D、硝酸溶液、硝酸溶液 CB C二、化學(xué)反應(yīng)的限度二、化學(xué)反應(yīng)的限度例：食鹽溶于水例：食鹽溶于水未溶的溶質(zhì)未溶的溶質(zhì)已溶的溶質(zhì)已溶的溶質(zhì)V V溶溶V V結(jié)晶結(jié)晶當(dāng)當(dāng)V V溶溶=V=V結(jié)晶結(jié)晶 ：溶質(zhì)達(dá)到溶解平衡，溶液飽和

17、。：溶質(zhì)達(dá)到溶解平衡，溶液飽和。 結(jié)結(jié) 論：溶解平衡是一個(gè)動態(tài)平衡。論：溶解平衡是一個(gè)動態(tài)平衡。例：某例：某 1L密閉容器中，一定溫度下，密閉容器中，一定溫度下，CO與與H2O反應(yīng)：反應(yīng)：C C（COCO）= 0.01mol , C(H= 0.01mol , C(H2 2O) = 0.01mol:O) = 0.01mol:CO + HCO + H2 2O COO CO2 2 + H + H2 2高溫高溫起起 始：始： 0.01 0.01 0 00.01 0.01 0 0平平 衡：衡： 0.005 0.005 0.005 0.0050.005 0.005 0.005 0.005思考：思考： 反應(yīng)

18、是否已經(jīng)停止進(jìn)行？反應(yīng)是否已經(jīng)停止進(jìn)行？tv0時(shí)間時(shí)間反反應(yīng)應(yīng)速速率率V（正）（正）V（逆）（逆）V（正）（正）= V（逆）（逆）V V（正）：物質(zhì)的消耗速度（正）：物質(zhì)的消耗速度V V（逆）：物質(zhì)的生成速度（逆）：物質(zhì)的生成速度（一）化學(xué)平衡是一個(gè)動態(tài)平衡（一）化學(xué)平衡是一個(gè)動態(tài)平衡 V（正）（正）= V（逆）（逆） V（消耗）（消耗）= V（生成）（生成）（二）化學(xué)平衡狀態(tài)（二）化學(xué)平衡狀態(tài) 1 1、定義：指在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)、定義：指在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保和逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。持不

19、變的狀態(tài)。 2 2、特征：逆、等、動、定、變、同、特征：逆、等、動、定、變、同逆：可逆：可逆逆反應(yīng)；反應(yīng)；等：等： V V（正）（正）= V= V（逆）（逆） = 0 = 0 ；動：動：動動態(tài)的平衡；態(tài)的平衡；定：平衡狀態(tài)時(shí)反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持一定：平衡狀態(tài)時(shí)反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持一定定；變：當(dāng)濃度、溫度、壓強(qiáng)等條件改變：當(dāng)濃度、溫度、壓強(qiáng)等條件改變變時(shí)，平衡發(fā)生移動時(shí)，平衡發(fā)生移動同：條件相同，某一可逆反應(yīng)無論是從正反應(yīng)開始還是同：條件相同，某一可逆反應(yīng)無論是從正反應(yīng)開始還是從逆反應(yīng)開始，最終均可達(dá)到從逆反應(yīng)開始，最終均可達(dá)到同同一平衡狀態(tài)。一平衡狀態(tài)?？煽?能能 的的 情情

20、況況 舉舉 例例是否達(dá)到平衡是否達(dá)到平衡1.混合物混合物 體系中體系中 各成分各成分 的含量的含量各物質(zhì)的物質(zhì)的量或物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)一定各物質(zhì)的物質(zhì)的量或物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)一定各物質(zhì)的質(zhì)量或質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定各物質(zhì)的質(zhì)量或質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定各氣體的體積或體積分?jǐn)?shù)一定各氣體的體積或體積分?jǐn)?shù)一定總體積、總壓強(qiáng)、總物質(zhì)的量一定總體積、總壓強(qiáng)、總物質(zhì)的量一定2.正逆反正逆反 應(yīng)速率應(yīng)速率 的關(guān)系的關(guān)系單位時(shí)間內(nèi)消耗單位時(shí)間內(nèi)消耗m molA，同時(shí)生成，同時(shí)生成mmol A單位時(shí)間內(nèi)消耗了單位時(shí)間內(nèi)消耗了n molB，同時(shí)消耗，同時(shí)消耗p mol CV(A):V(B):V(C): V(D) = m : n : p : q 單

21、位時(shí)間內(nèi)生成單位時(shí)間內(nèi)生成n mol B，同時(shí)消耗，同時(shí)消耗q mol D是是是是是是否否是是是是否否 例題例題：對于密閉容器中的可逆反應(yīng)：對于密閉容器中的可逆反應(yīng)： mA（g）+ nB （g） pC （g） + q D （g） 根據(jù)你對化學(xué)平衡概念的理解，判斷下列各種情況下，是否達(dá)到根據(jù)你對化學(xué)平衡概念的理解，判斷下列各種情況下，是否達(dá)到平衡狀態(tài)。平衡狀態(tài)。 否否可可 能能 的的 情情 況況 舉舉 例例是否達(dá)平衡是否達(dá)平衡3.壓強(qiáng)壓強(qiáng)其他條件不變，其他條件不變， m + n = p + q時(shí)，總壓力一定時(shí)，總壓力一定其他條件不變，其他條件不變， m + n = p + q時(shí)，總壓力一定時(shí)，總

22、壓力一定4.平均平均分子量分子量M m + n = p + q時(shí)，時(shí)，M 一定一定 m + n = p + q時(shí)，時(shí)，M 一定一定5.溫度溫度其他條件一定時(shí)，體系溫度一定其他條件一定時(shí)，體系溫度一定6.體系體系密度密度其它條件一定時(shí)，密度一定其它條件一定時(shí)，密度一定7.其他其他組成成分有顏色時(shí)，體系顏色不再變化組成成分有顏色時(shí)，體系顏色不再變化是是否否是是否否是是否否是是1在一定溫度下，可逆反應(yīng)在一定溫度下，可逆反應(yīng) X(g) + 3Y (g) 2Z(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是達(dá)到平衡的標(biāo)志是 ( )。 AZ生成的速率與生成的速率與Z分解的速率相等分解的速率相等 B單位時(shí)間生成單位時(shí)間生成 a mo

23、l X，同時(shí)生成，同時(shí)生成3a mol Y CX、Y、Z的濃度不再變化的濃度不再變化 DX、Y、Z的分子數(shù)比為的分子數(shù)比為1：3：2 課堂練習(xí)課堂練習(xí) ：A 、C 2在一定溫度下，在在一定溫度下，在1L容器中容器中amolSO2與與bmolO2反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)有有c mol SO2發(fā)生了反應(yīng)，試填寫空格：發(fā)生了反應(yīng)，試填寫空格： 生成生成 mol SO2； O2的轉(zhuǎn)化率的轉(zhuǎn)化率 ； 平衡時(shí)容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量為平衡時(shí)容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量為 mol； 平衡體系中平衡體系中SO2的百分含量的百分含量(體積比體積比) ； 平衡濃度平衡濃度c(SO2) = molL1，c (O2)= mo

24、lL1，c(SO2)= mol L1。Cc/2ba + b c/2 2c/（2a + 2b c）a cb c/2c增大增大3在在SO2 (g) + O2(g) 2SO3(g)的平衡體系中，加入的平衡體系中，加入18O構(gòu)成構(gòu)成的氧氣，當(dāng)平衡發(fā)生移動后，的氧氣，當(dāng)平衡發(fā)生移動后，SO2中中18O的含量的含量 (填增大、填增大、減少或不變減少或不變)，原因是，原因是 。1.1.從速率角度描述：同一物質(zhì)相同，不同物質(zhì)相當(dāng)。從速率角度描述：同一物質(zhì)相同，不同物質(zhì)相當(dāng)。 對于同一物質(zhì)，該物質(zhì)對于同一物質(zhì)，該物質(zhì)消耗消耗速率等于其速率等于其生成生成速率，表示可逆反速率，表示可逆反應(yīng)達(dá)到平衡。應(yīng)達(dá)到平衡。 不

25、同物質(zhì)表示時(shí)，若在方程式同側(cè)，必須一種物質(zhì)不同物質(zhì)表示時(shí)，若在方程式同側(cè)，必須一種物質(zhì)消耗消耗另一種另一種物質(zhì)物質(zhì)生成生成；若在方程式兩側(cè)，必須兩種物質(zhì)同時(shí)消耗或生成，且兩者；若在方程式兩側(cè)，必須兩種物質(zhì)同時(shí)消耗或生成，且兩者速率比等于方程式中計(jì)量系數(shù)比速率比等于方程式中計(jì)量系數(shù)比。表示達(dá)平衡狀態(tài)。表示達(dá)平衡狀態(tài)。如：如：mA(g)+nB(g) xC(g)+yD(g)mA(g)+nB(g) xC(g)+yD(g) V VA A( (消耗）：消耗）：V VB B( (生成生成)= m:n )= m:n V VC C( (消耗消耗) ) ：V VD D( (生成生成)= x:y )= x:y 化學(xué)

26、平衡狀態(tài)的標(biāo)志化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志3.3.對于有氣體參加的可逆反應(yīng)，且氣體反應(yīng)物和生成物的總體對于有氣體參加的可逆反應(yīng)，且氣體反應(yīng)物和生成物的總體積不同，若體系壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化，表示該可逆反應(yīng)達(dá)平衡積不同，若體系壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化，表示該可逆反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)。狀態(tài)。2.2.對于可逆反應(yīng)，若體系中各組分的物質(zhì)的量濃度或百分含量對于可逆反應(yīng)，若體系中各組分的物質(zhì)的量濃度或百分含量 （質(zhì)量、體積、物質(zhì)的量）保持不變，表示達(dá)平衡狀態(tài)。（質(zhì)量、體積、物質(zhì)的量）保持不變，表示達(dá)平衡狀態(tài)。4.4.對于有顏色物質(zhì)參加和生成的可逆反應(yīng)，若體系顏色不隨時(shí)對于有顏色物質(zhì)參加和生成的

27、可逆反應(yīng)，若體系顏色不隨時(shí)間而變化，表示該可逆反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)。間而變化，表示該可逆反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)。5.5.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：對于同一物質(zhì)，若該物質(zhì)斷裂化學(xué)鍵根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：對于同一物質(zhì)，若該物質(zhì)斷裂化學(xué)鍵的物質(zhì)的量與形成化學(xué)鍵的物質(zhì)的量相等，表示該可逆反應(yīng)達(dá)的物質(zhì)的量與形成化學(xué)鍵的物質(zhì)的量相等，表示該可逆反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)。平衡狀態(tài)。1、在一定溫度、壓強(qiáng)和有催化劑存在條件下，將、在一定溫度、壓強(qiáng)和有催化劑存在條件下，將N2和和H2按按1：3的體積比混合，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合的體積比混合，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合氣中含有氣中含有m mol的的NH3，且，且NH3的體積分?jǐn)?shù)量為的體積分?jǐn)?shù)量為a%，求

28、起始時(shí)求起始時(shí)N2、H2的物質(zhì)的量。的物質(zhì)的量。設(shè)起始狀態(tài)設(shè)起始狀態(tài)N2為為xmol，則，則H2為為3xmol N2 3H2 2NH3起始物質(zhì)的量起始物質(zhì)的量(mol) x 3x 0轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量(mol) m/2 3m/2 m平衡物質(zhì)的量平衡物質(zhì)的量(mol) m由題給條件知由題給條件知a%=2mx 233mx %1002332mmxmxmmamx5 . 0252.將等物質(zhì)的量的將等物質(zhì)的量的A，B混合于混合于2L的密閉容器中，發(fā)生反的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)應(yīng)3A（氣）（氣）B（氣）（氣）= xC（氣）（氣）2D（氣）經(jīng)（氣）經(jīng)5min后后達(dá)到平衡時(shí)，測知達(dá)到平衡時(shí)，測知D的濃度為的濃度為0.5mol/L，A：B=3：5，C的平均反應(yīng)速率為的平均反應(yīng)速率為0.1mol/Lmin。試求（。試求（1）A的平衡的平衡濃度是多少？（濃度是多少？（2）B的平均反應(yīng)速率？（的平均反應(yīng)速率？（3）x？設(shè)設(shè)A的起始濃度為的起始濃度為xmol/L；B的平均反應(yīng)速度為的平均反應(yīng)速度為VB。 3A(氣氣)B(氣氣)= xC(氣氣)2D(氣氣)起始濃度起始濃度(mol/L) x x 0 0轉(zhuǎn)化濃度轉(zhuǎn)化濃度(mol/L) 0.75 0.25 0.5平衡濃度平衡濃度(mol/L) 0.15 0.5（1）由）由(x-0.75):(x-0.25)=