化學(xué)中考沖刺復(fù)習(xí)

1、專題一地球周圍的空氣撰稿：趙彤 審稿：魏國福 責(zé)編：祝鑫知識導(dǎo)圖1 .地球周圍空氣的組成性質(zhì)：無色無味，難溶干水，密度比空氣/卜；氮氣 化學(xué)，性質(zhì)不活潑，不支持燃燒?！居猛荆褐扑偷省⒑附咏饘贂r作保護氣、食品充氮防腐、冷凍麻醉劑物理性質(zhì)r 1、與金屬Mg、Fe等反應(yīng)氫化學(xué)14質(zhì)彳2,與非金屬P、C、S等反應(yīng).3、與可燃氣體H” CO、CH,等反地 球 周 圍 的 空 氣'用途：供紳乎吸、煉鋼、氣焊物理性質(zhì)（1、與水反應(yīng)：CO：+H：O H：CO”（化合反應(yīng)）二氧化碳碳酸不穩(wěn)定H：COj =CO：+H;O '分解反應(yīng)）J化學(xué)法質(zhì)< 2、與堿溶液反應(yīng)：CO：4C<OH

2、）;=CaCO31 +H：0（二氧化碳的鑒別）2N aOH +CO:=N a;CO3+H>013、既不燃燒，也不支持燃燒，I用途：滅火，溫室里作肥料，干冰用作制右令劑和進行人工降雨，化工原料稀有氣向性質(zhì)和用途：無色無味的氣體，通?；瘜W(xué)性質(zhì)甯穩(wěn)定，通電時 1會發(fā)出有色的光，在電光源中有著廣泛的應(yīng)用其他氣體2.常見氣體的制取方法“）工業(yè)用?。悍蛛x液態(tài)空氣法/I、藥品：氯酸鉀、高鎰酸鉀、過氧化氫_ .MnO2、原理：2KC1O, 2KC1+3O.T氧h .2KMnO»= KjMnO.+MnO： +O；T2HQ： 2H;O+O：r3、裝置類型：固 嶼氣或固+液一.4、收集方法：排水法、

3、向上排空氣法I 5、驗滿：帶火星的木條放百口看復(fù)燃曉象檢瞼：帶火星的木條伸入瓶中看復(fù)燃吃象（2）1、藥品：大理石（石灰石）和稀鹽酸2、原理：CaC6+2HCl=CaCh + H：O4O】t一邕華碇j 3、裝置類型：固+液一氣"* 4、收集方法：向上排空氣法5、驗滿：燃著的木條放在瓶口看熄滅現(xiàn)象； 檢驗：用澄清的石灰水著渾濁現(xiàn)藪圖11解讀考點考試說明對本專題有以下要求。1 .知道空氣的主要成分?？諝獾某煞职大w積計算：氮氣占78%,氧氣占21%,稀有氣體占0.94%,二氧化碳占0.03樂 其他氣體 與雜質(zhì)占0. 03%.空氣中氧氣體積分?jǐn)?shù)的測定實驗：紅磷在密閉容器內(nèi)燃燒，消耗掉氧氣，生成

4、白色固體PQs,容器內(nèi)氣壓減小，在外界大氣壓強作用下，集氣瓶內(nèi)水面上升?？赏ㄟ^燃燒后集氣瓶內(nèi)進入水體積來測定空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)(如圖11)。2 .認(rèn)識空氣對人類生活的重要作用?？諝馐且环N寶貴的資源?？諝庵械难鯕饽芄┙o呼吸，可用于醫(yī)療、飛行、登山、潛水等；煉鋼、焊接 切割金屬等；氮氣用于充氮包裝保存食品，充氮燈泡，合成燃料，制取氮肥，制造炸藥；稀有氣體作保護 氣，焊接金屬時用來隔絕空氣，燈泡中稀有氣體使燈泡耐用，制成多種點光源航標(biāo)燈、強照明燈、霓虹燈 等，用于激光技術(shù)或醫(yī)療麻醉。3 .空氣的污染及防治。般空氣的成分的含量是相對固定的，若空氣中二氧化碳含量過多，會引起溫室效應(yīng)；SOz、NO、含量

5、 多，引起酸雨等。防治措施：減少礦物燃料的燃燒，開發(fā)使用清潔能源。大量植樹造林，嚴(yán)禁亂砍濫伐。工廠的廢氣處 理達標(biāo)后再排放等4 .知道氧氣和二氧化碳的主要性質(zhì)和用途；5 .認(rèn)識氧氣能跟許多物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)；由于氧原子核外電子排布為/化學(xué)反應(yīng)中易得電子，所以氧氣是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的氣體，能與許多物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，在化學(xué)反 應(yīng)中提供氧，是一種常用的氧化劑。結(jié)合燃燒條件和影響燃燒的因素來認(rèn)識木炭、硫、鐵絲、石蠟等在空氣中和純氧中燃燒現(xiàn)象的不同。6 .分別用氧氣和二氧化碳的性質(zhì)解釋一些常見的現(xiàn)象；(1)二氧化碳既不燃燒，也不支持燃燒，密度比空氣大的性質(zhì)，可解釋二氧化碳滅火的原理和適用 范圍。(2)利用

6、二氧化碳的性質(zhì)解釋一些生活問題。如打開盛汽水的瓶蓋后有大量液體冒出的原因；人進 入二氧化碳含量過高的山洞或菜窖導(dǎo)致窒息死亡，要與氧化碳中毒的原因區(qū)別開。7 .會檢驗氧氣、二氧化碳（1）檢驗氣體是否是。2氣體：帶火星的小木條，木條復(fù)燃，證明該氣體是氧氣；驗證氣體是否收集滿，排空氣法收集時，帶火星的小木條置于集氣瓶口，木條復(fù)燃，說明已收集滿。（2）檢驗該氣體是否是CO?氣體，可以把該氣體通入到澄清石灰水中，若澄清石灰水變渾濁，證明 生成的氣體是co2：驗證COz氣體是否收集滿時，可以將燃著的木條放在集氣瓶口，利用CO,既不燃燒也不支持燃燒的性質(zhì), 可以方便快捷地驗滿。8 .初步學(xué)習(xí)運用簡單的裝置和

7、方法制取某些氣體。實驗室制取氣體的設(shè)計思路和方法（1）先要了解在實驗室的條件下，可用什么藥品，通過什么化學(xué)反應(yīng)制取這種氣體。選擇藥品的一 般原則是：反應(yīng)速率適中，便于控制，藥品價格便宜，容易獲得，盡量減少污染。（2）根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)、反應(yīng)所需條件和生成氣體的性質(zhì)來設(shè)計實驗裝置。（3）需要通過什么實驗來驗證產(chǎn)生的氣體是要制取的氣體。儀器裝置：氣體制取裝置分為兩部分，發(fā)生裝置和收集裝置。發(fā)生裝置根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)、反應(yīng)條件 選擇；收集裝置根據(jù)氣體的物理性質(zhì)（水溶性和密度）選擇。洞察考向1 .生命活動離不開空氣，正常的空氣成分因污染而在發(fā)生變化，給人們生活帶來了不利，產(chǎn)生一定的 危害，這應(yīng)該引起足夠市

8、:視?；瘜W(xué)與環(huán)境的關(guān)系、培養(yǎng)和增加人們的環(huán)保意識是近幾年來許多省市中考試 題出題的背景，空氣污染分析及治理措施的探究與空氣組成中氧氣含量測定的實驗原理及應(yīng)用是近兒年考 查的熱點。預(yù)測知識遷移題目會增多，如空氣中氧氣體積分?jǐn)?shù)的測定方法，遷移測定其他氣體如二氧化碳 等的體積分?jǐn)?shù)。2 .氧氣性質(zhì)與用途這部分內(nèi)容還包含不少實驗。要能進行實驗裝置的選定、連接及操作，會觀察、分 析，還要記住現(xiàn)象和結(jié)論。命題時常與生產(chǎn)、生活實際結(jié)合起來考查一些對應(yīng)關(guān)系：實驗產(chǎn)生現(xiàn)象、分析 現(xiàn)象得出結(jié)論、結(jié)論反映出物質(zhì)的性質(zhì)，物質(zhì)性質(zhì)決定物質(zhì)用途。這些對應(yīng)關(guān)系是卜分重要的，它是命題 的一種思維。3 .學(xué)會運用所學(xué)的化學(xué)知識解

9、決H常生活中的實際問題，掌握科學(xué)探究物質(zhì)組成的方法和程序，根據(jù) 物質(zhì)的組成和性質(zhì)設(shè)計探究實驗。4 .氣體的制取命題通常有判斷實驗室制取某氣體的方案是否可行；對制取某氣體所給的原料進行分 析、對比，選擇最佳制取原料；對氧氣、二氧化碳等氣體的發(fā)生裝置和收集裝置的選擇、改錯、遷移等以 及對一些相近的裝置比較優(yōu)缺點，對一些裝置進行必要的改進；制取氣體的操作順序顛倒后會出現(xiàn)什么樣 的后果以及對一些實驗操作順序做規(guī)律性的探索等。o圖1-25.自然界中碳循環(huán)和氧循環(huán)。根據(jù)二氧化碳在自然界的存在與循環(huán)，解釋二氧化碳的生態(tài)平衡問題（溫室效應(yīng)、大棚蔬菜的高產(chǎn)措 施等）；并運用二氧化碳的性質(zhì)，針對控制二氧化碳的排放

10、量及研究吸收和利用二氧化碳等問題提出建議。真題剖析例題1、空氣是一種寶貴資源。下列有關(guān)空氣的說法正確的是（）A.空氣中含量最多的是氧元素B.空氣由氧氣和氮氣組成，其中氧氣的質(zhì)量約占空氣質(zhì)量的1 / 5C.空氣中分離出的氮氣化學(xué)性質(zhì)不活潑，可作食品保鮮的保護氣D.空氣質(zhì)量報告中所列的空氣質(zhì)量級別數(shù)目越大，空氣質(zhì)量越好【解析】空氣中含量最多的是氮元素，故A錯；空氣的成分中，氧氣的體積約占空氣體積的1/5,而 不是質(zhì)量，故B錯；氮氣的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定且無毒，可作食品的保護氣，故C對；空氣質(zhì)量報告中所列的空 氣質(zhì)量級別數(shù)目越大，空氣污染越厲害，空氣質(zhì)量越差?！敬鸢浮緾例題2、下列關(guān)于燃燒現(xiàn)象的描述，正確的

11、是（）A.氧氣在氧氣中燃燒產(chǎn)生大量的臼煙B.紅磷在空氣中燃燒發(fā)出藍紫色火焰C.鎂條在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光D.鐵絲在空氣中劇烈燃燒，火星四射【解析】該題目考查了一些常見物質(zhì)燃燒的典型現(xiàn)象。只需要記住以下幾種物質(zhì)燃燒的的關(guān)鍵詞即可。 氫氣燃燒發(fā)出淡藍色火焰；紅磷的燃燒有大最白煙;鎂條燃燒發(fā)出耀眼的白光;鐵絲只能在氧氣中燃燒火 星四射,生成黑色固體:硫在空氣中燃燒有微弱淡藍色火焰，而在氧氣中燃燒有明亮的藍紫色火焰。【答案】C例題3、小亮同學(xué)設(shè)計圖1-2裝置來制取并收集氣體，你認(rèn)為他能制得的氣體是（）A.用KMnO,粉末制取OzB.用KC10,和MnO2制取6C.用Zn和稀硫酸制取上D.用石灰石和

12、稀鹽酸制取CO?【解析】由圖1-2發(fā)生裝置可知是固體和液體常溫下一制取氣體，由收集裝置可以看出制取的氣體密度大于空氣。所以選Do【答案】D例題4、用圖1-3A所示裝置測定空氣中氧氣的含量。（1）實驗時，取下橡皮塞，點燃紅磷迅速伸入集氣瓶中并塞緊橡膠塞，這時看到的現(xiàn)象是 o（2）小倩設(shè)計了如圖13B所示的改進裝置，其優(yōu)點是 （只寫一點）o從理論上分析，玻璃管內(nèi)液面最終將上升處（填“1” “2” “3”或“4”），但實際結(jié)果液面往往偏低，其原因可能是 （只寫一條）.R圖13【解析】本題考查了探究空氣中氧氣含量的知識。（1）解答題目的關(guān)鍵是要熟記紅磷燃燒時的現(xiàn)象，其次要注意題中的關(guān)鍵字“這時”，故不

13、需答出 水進入集氣瓶這一現(xiàn)象；（2）裝置B在實驗過程中不需要打開橡膠塞，故燃燒產(chǎn)物不會逸散到空氣中造成空氣污染，也不會 由于實驗時試管內(nèi)的空氣逸出造成實驗誤差。空氣中氧氣約占其體積的1/5,故液面大約上升到刻度1處。 對實驗中測定結(jié)果偏低，原因較多，可從白磷用量、白磷中含有產(chǎn)生氣體雜質(zhì)的物質(zhì)及未冷卻到室溫就觀 察等角度作答。【答案】（1）紅磷燃燒，生成大量白煙（2）不污染空氣或操作簡便或?qū)嶒炚`差較小1白磷量不足或 未冷卻到室溫就觀察例題5、（08江蘇泰州）為解決日益加劇的溫室效應(yīng)等問題，科學(xué)家正在研究建立如圖1-4所示的二軌化碳新循環(huán)體系:圖14上述關(guān)系圖能反映的化學(xué)觀點或化學(xué)思想有:化學(xué)變化

14、中元素種類是守恒的;化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為機械能；無機物和有機物可以相互轉(zhuǎn)化;A. B.燃燒時化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為熱能和光能;光能或電能可以轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；二氧化碳也是一種而要的資源。C. D.【解析】本題通過碳循環(huán)體系圖，考查化學(xué)思想和觀點。符合質(zhì)量守恒；能量轉(zhuǎn)化正確； 體系圖中有二氧化碳和氫氣轉(zhuǎn)化為液化石油氣、汽油的反應(yīng)即無機物和有機物的轉(zhuǎn)化；二氧化碳是一種 重要的資源。所以幾種說法都對?！敬鸢浮緿例題6、（08四川超山）一定質(zhì)量的銅粉和碳粉的混合物，在空氣中充分灼燒后其固體原混合物的質(zhì) 量不變，則原混合物中銅粉和碳粉的質(zhì)量比為（）圖15圖16律，CuO的質(zhì)量【解析】C+02%02； 2Cu+02-a

15、 2CuO,根據(jù)質(zhì)量仃恒定 等于Cu和。2質(zhì)量之和，Cu和。2質(zhì)量比為4： 1.由題意知，碳粉燃燒后生成二氧化碳氣體，所以在空氣中充分灼燒后生成的CuO的質(zhì)量等于銅和碳粉的質(zhì)量之和, 則銅和碳粉的質(zhì)量比為4： 1。【答案】A例題7、圖1-5是實驗室制取CO?和驗證COz性質(zhì)的裝置：寫出圖中標(biāo)號為a的儀器名稱：:(2)A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；將A與B相連還可制取的氣體有(填標(biāo)號)。用H2O2溶液和MnO2混合制.用Zn粒和稀用SO制,用KMnO)制02(4)若a中的酸換為濃鹽酸，某同學(xué)為驗證濃鹽酸的揮發(fā)性和碳酸的不穩(wěn)定性，設(shè)計了兩個實驗方案:將A與C相連觀察到紫色石蕊試液變紅色，就可證明

16、濃鹽酸的揮發(fā)性：將上述變紅色的石蕊試液加熱煮沸就可證明碳酸的不穩(wěn)定性。試評價上述實驗方案是否合理：方案;方案;【解析】儀器名稱是長頸漏斗，注意字要書寫正確，化學(xué)方程式要準(zhǔn)確、規(guī)范，(3)A裝置是固液 常溫制取氣體，B所收集的氣體的密度須大于空氣，(4)考查對實驗方案的評價，是本題的難點。方案因 為CO口溶于水生成的碳酸能使紫色石蕊試液變紅色，不能證明濃鹽酸的揮發(fā)性，所以不合理；方案變 紅色的石蕊試液加熱煮沸溶液仍是紅色，因為煮沸不能將HC1除盡，所以不能驗證碳酸的不穩(wěn)定性。【答案】長頸漏斗(2)CaCO3+2HCl aC 12+H20+C02 t不正確，CO口溶于水生成的碳酸也能使石蕊變紅不止

17、確，煮沸不能將HC1除盡，溶液仍呈酸性能使石蕊變紅例題8、通過一年的化學(xué)學(xué)習(xí)，應(yīng)該知道有多種途徑可以制取氧氣。如：A.電解水B.分離空氣C.加熱高鎰酸鉀D.分解過氧化氫E.(1)相信你在E處還可以寫出另一種制取氧氣的方法；(2)若用圖1-6裝置加熱高鎰酸鉀制取氧氣：寫出標(biāo)號儀器的名稱 ；實驗結(jié)束，停止加熱時要先把導(dǎo)管移出水面，其理由是一，此時發(fā)現(xiàn)水槽中的水變成了淺紫紅色，你認(rèn)為產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因可能 是;（3）若分解過氧化氫制取氧氣，供選用的裝置如下圖1-7裝置：要得到平穩(wěn)的氧氣流，應(yīng)選用的發(fā)生裝置是一（選填“甲”或“乙”）；若用丙裝置干燥生成的氧氣，丙中盛放的液體試劑是,氣體應(yīng)從（選填&quo

18、t;a”或"b” ） 端導(dǎo)入。【解析】（1）考查從多途徑得到氧氣的方法，比較容易；（2）加熱高鎰酸鉀制取氧氣管口要塞一團棉花，否則高鎰酸鉀粉末進入水槽會使水槽中的水變紅。停 止加熱時要先把導(dǎo)管移出水面，再熄火酒精燈，如果顛倒順序水會倒吸進入熱的試管中，造成試管破裂；（3）是對實驗方案的評價。將過氧化氫緩緩的加入盛二氧化鎰的容器中會得到平穩(wěn)的氧氣流，甲裝置 中的注射器可以達到目的。丙作為干燥裝置盛放液體，可以用濃硫酸干燥氧氣，氣體從a端導(dǎo)入。【答案】加熱氯酸鉀（加熱氯酸鉀和二氧化鎰混合物）等試管集氣瓶以防止水倒吸進入熱的試管中，造成試管破裂試管口沒有放一小團棉花，造成高鋅酸鉀 粉末進入

19、水槽（或?qū)Ч埽┘诐饬蛩醓例題9、不少科學(xué)家認(rèn)為地球表面變暖及一些異常氣候（如年初發(fā)生在我國南方部分地區(qū)的雪災(zāi)）與大 氣中二氧化碳的含量增加所形成的“溫室效應(yīng)”有一定的關(guān)系。（1）下列反應(yīng)都能放出二氧化碳氣體，試分析判斷，會加劇“溫室效應(yīng)”的主要化學(xué)反應(yīng)是（填序號）。C+0,色8：CH, + 20：些8»+2%0CaCO, , 2HCIC. C1 - H：（） C（）- t石油+氧氣點塔二氧化碳+水OZNaliCO, Na.CO, H:O+CO: T（2）下列反應(yīng)都能吸收二氧化碳氣體，試判斷，對維持大氣中的二氧化碳氣體總量平衡至關(guān)重要的 是（填序號）。 CO, +2NaOH Na:CO

20、, + H.O®6CO, + 6H:O-*C.H1JO.+6OS COj + HQHjCO.(3)根據(jù)對(1)(2)的分析，你認(rèn)為，為保護人類賴以生存的地球，我們應(yīng)采取哪些措施以防止大氣中 二氧化碳含量的增加？?！窘馕觥勘绢}考查人人都關(guān)心的環(huán)境問題“溫室效應(yīng)”。人類向自然界排放二氧化碳氣體主要是化石 燃料的使用，所以會加劇“溫室效應(yīng)”的主要化學(xué)反應(yīng)是有煤、石油、天然氣的燃燒；而產(chǎn)生的二氧化碳 又在不斷的被吸收，可以維持大氣中二氧化碳的總量平衡，主要是光合作用吸收二氧化碳；所以防止二氧 化碳含量增加的方法是減少化石燃料的燃燒，使用清潔能源和植樹造林等?！敬鸢浮?3)減少化石燃料的燃燒(

21、或使用氫能、核能、太陽能等清潔能源)植樹造林例題10、圖18為常見的實驗裝置(用途不一)，根據(jù)下列要求回答問題，裝置可重復(fù)使用。提示：H- + CuO='Cu + HjO,無水硫酸銅遇水由白色變?yōu)樗{色。圖18(1)將含有水蒸汽的氫氣干燥后還原氧化銅，則該氣體先要通過裝置。(填序號，下同)。(2)如果要驗證混合氣體由L、CO組成，則需要連接的儀器順序為.(3)如果要驗證混合氣體由CO、CO?組成，則需要連接的儀器順序為 o(4)如果要驗證混合氣體由壓、H?0組成，則需要連接的儀器順序為,(5)如果要驗證混合氣體由CO?、CO、H?組成，則需要連接的儀器順序為.【解析】A、B、C、D、四裝

22、置中，A檢驗水蒸氣，B干燥氣體同時也是吸收水蒸氣的裝置，C吸收二氧 化碳氣體，D檢驗二氧化碳氣體。(1)干燥氧氣用B裝置；(2)通過E還原裝置，把反應(yīng)后的氣體通入A,如果A中無水硫酸銅變藍，證明有氫氣，再通入D石 灰水變渾濁，說明原氣體中有CO。A和D不能顛倒順序，否則從D裝置的溶液中出來的氣體含有水蒸氣， 影響氫氣的鑒定；(3)先檢驗二氧化碳并除去二氧化碳后，再通過還原裝置檢驗C0的存在?；旌蠚怏w通入D變渾濁說 明有二氧化碳，再通入C把二氧化碳吸收完全，然后通入E和D,根據(jù)E中的現(xiàn)象和D中的渾濁現(xiàn)象判斷CO；(4)先檢驗水并除去水后，再通過還原裝置檢驗氫氣的存在，通入A變藍證明有水，通入B吸

23、收水, 通入E裝置后的氣體連接A,如果變藍，說明生成物中有水，則原混合氣體中含有也和HQ；(5)由上述幾組題知，要驗證混合氣體由COz、CO、壓組成,先檢驗并除去COz后,再檢驗CO、Hz, 順序為DCBEAD«【答案】(1) BE (2) EAD (3) DCED (4) ABEA (5) DCBEAD備考技法1 .空氣中氧氣含量的測定進行探究式復(fù)習(xí)，在探究時注意以下問題：(1)實驗原理要合理：所選試劑能在空氣中燃燒，且燃燒后能在容器內(nèi)外形成壓強差。(2)實驗現(xiàn)象要明顯：選用紅磷做可燃物，燃燒產(chǎn)生大量白煙；容器內(nèi)進入約1/5的水。(3)裝置不漏氣。(4)紅磷要過量。(5)不可用碳、

24、硫等代替紅磷做饃驗。2 .性質(zhì)和用途進行總結(jié)歸納復(fù)習(xí)(1)氧氣、二氧化碳的性質(zhì)及用途進行總結(jié)歸納，特別是化學(xué)性質(zhì)的現(xiàn)象及反應(yīng)的化學(xué)方程式要熟 悉掌握，對比記憶。(2)氮氣、稀有氣體、二氧化碳用作保護氣。由于氮氣、稀有氣體化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，二氧化碳不支持 燃燒，本身也不燃燒，故在很多情況下，氮氣、稀有氣體、二氧化碳何以用作保護氣。氮氣用作保護氣的 三個條件：化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不和食品反應(yīng)；無毒害；廉價，易獲得。3 .常見氣體的制取挖掘裝置的改進方法，會分析裝置的優(yōu)缺點。 如固液常溫下制取氣體的裝置的改進。(1)制取大量的氣體(3)連續(xù)制取并能捽制反應(yīng)速率（4）能控制反應(yīng)的發(fā)生和終止：3致4 .氧氣的制取

25、注意事項：（1）試管口略向下傾斜，防止水倒流，炸裂試管。（2）導(dǎo)管伸入試管部分要短，利于試管內(nèi)氣體的排出。（3）氣泡均勻冒出時再收集氣體（排水法）。（4）實驗完畢，先撤出導(dǎo)管，后熄滅酒精燈。5 .正確選擇實驗室制取二氧化碳的藥品實驗室制取二氧化碳用大理石或石灰石（主要成分是碳酸鈣）和稀鹽酸。不用稀硫酸、濃鹽酸代替稀 鹽酸，不用碳酸鈉、純凈碳酸鈣代替大理石或石灰石（要會分析原因）。原因：用大理石或石灰石跟稀鹽酸反應(yīng)，速度適中，便于收集CO?氣體：大理石或石灰石原料價低易得。不用稀硫酸與大理石反應(yīng)的理由：剛開始二者反應(yīng)生成微溶于水的硫酸鈣覆蓋在大理石的表面，阻 止了酸與大理石的接觸，使反應(yīng)不能持續(xù)

26、進行下去。不用濃鹽酸的原因：濃鹽酸易揮發(fā)出HC1氣體，會使生成的COz中混有HC1氣體，使制得的C0?不純。不用純CaCOs或NaXU等代替大理石（或石灰石）是因為它們。稀鹽酸反應(yīng)速度太快，很難控制， 且藥品價格比石灰石要貴（成本較高）。6 .善于運用所學(xué)化學(xué)知識解決日常生活中的實際問題。（1）以二氧化碳的性質(zhì)為切入點，掌握檢驗二氧化碳氣體的方法。（2）將二氧化碳通入紫色石蕊試液時，石蕊試液變成紅色的實質(zhì)是二氧化碳與水反應(yīng)生成了碳酸， 碳酸能使紫色石蕊試液變成紅色，而不是二氧化碳氣體的作用o（2）由二氧化碳能與石灰水反應(yīng)，可拓展到二氧化碳能與所有堿溶液反應(yīng)。二氧化碳能使澄清石灰 水變渾濁，用于

27、檢驗二氧化碳氣體的存在，其反應(yīng)實質(zhì)是二氧化碳與石灰水中的氫氧化鈣反應(yīng)生成了難溶 于水的碳酸鈣。中考專題復(fù)習(xí)二、水與常見的溶液撰稿：王洪新 審稿：魏國福 責(zé)編：祝鑫知識導(dǎo)圖1 .水解讀考點2 .水：(1)認(rèn)識水的組成。(2)知道純水與礦泉水、硬水與軟水等的區(qū)別。(3)知道吸附、沉淀、過濾、蒸儲等凈化水的方法。(4)認(rèn)識水是寶貴的自然資源，有保護水資源和節(jié)約用水的意識。3 .溶液:（1）認(rèn)識溶解現(xiàn)象，了解溶液、溶質(zhì)、溶劑的涵義。溶液有均一性和穩(wěn)定性，由溶質(zhì)和溶劑組成，是混合物。溶質(zhì)可以是固、液、氣體，液液互溶，有水, 水是溶劑；無水，量多的是溶劑。溶液不一定是液體，也不一定是無色的，仃些溶液可以導(dǎo)

28、電。（2）知道物質(zhì)的溶解伴隨有熱量的變化。（3）知道水是最有耍的溶劑，酒精、汽油等也是常見的溶劑。（4）能說出一些常見的乳化現(xiàn)象。（5） 了解溶液在生活、生產(chǎn)中的市:耍意義。4 .飽和溶液、溶解度：（1） 了解飽和溶液的涵義。溶液是否飽和只有指明“ 一定溫度”、“定劑量”、“對某種溶質(zhì)而言”才有意義。（2）認(rèn)識飽和溶液與不飽和溶液在一定條件下的相互轉(zhuǎn)化。一般規(guī)律：（適用于絕大多數(shù)固體物質(zhì)）升溫或加溶劑飽和溶液降溫、蒸發(fā)溶劑或加溶質(zhì)不飽和溶液特殊規(guī)律：（適用于氫氧化鈣）降溫或加溶劑一飽和溶液一升溫、蒸發(fā)溶劑或加溶質(zhì)不飽和溶液（3）判斷溶液是否飽和的依據(jù)：a.看定溫度下，有沒有不能繼續(xù)溶解的剩余溶

29、質(zhì)存在。有，則是飽和溶液，反之是不飽和溶液。b.在一定溫度下，有溶質(zhì)析出的剩余溶液一定是飽和溶液。c.在一定溫度下的溶液中，若既沒有未溶解的固體也沒有析出的固體，可向溶液中再加入少量溶質(zhì)， 若溶解表明溶液不飽和，反之溶液飽和。（4） 了解溶解度的涵義。初中階段一般是指物質(zhì)在水中的溶解度。固體溶解度概念的三個前提是：a. 一定溫度；b. 100g溶 劑；c.達到飽和狀態(tài)。其實質(zhì)是溶質(zhì)的質(zhì)量單位是g （克）。即溶解度指一定溫度下，100g溶劑中最多 溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量。影響固體溶解度的因素固體溶解度的大小與溶質(zhì)利溶劑的性質(zhì)有關(guān)，與溶質(zhì)和溶劑量的多少無關(guān)。不同物質(zhì)在同一溶劑中的 溶解能力不同，同一物質(zhì)

30、在不同溶劑中的溶解能力也不同。影響同體溶解度的外因只有溫度，'I是否攪拌、 振蕩無關(guān)。氣體溶解度定義：氣體在1.01 XlO'Pa、 定溫度時溶解在一定體積水中達到飽和狀態(tài)時的氣體體積數(shù)。影響因素：除與氣體本身因素有關(guān)外，還受溫度、壓強的影響。一般氣體溶解度隨溫度的升高而減小， 隨壓強的增大而增大。（5）利用溶解性表或溶解度曲線，查閱有關(guān)物質(zhì)的溶解性或溶解度。曲線上的點：該點所示溫度下的溶解度，a點 j意義兩曲線的交點：兩物質(zhì)在該溫度下溶解度相等b.線：物質(zhì)在不同溫度下的溶解度-大多數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而升高，如：硝酸鉀規(guī)律少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度影響不大，如：氯化鈉極少數(shù)物質(zhì)

31、溶解度隨溫度升高而減小，如：熟石灰c確定某一物質(zhì)在某溫度時的溶解度應(yīng)用判斷同一物質(zhì)在不同溫度下溶解度大小"判斷同一溫度下不同物質(zhì)的溶解度大小I判斷物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響的大小4.能進行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算。溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量X100%溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶解度/ （溶解度+ 100） X100% （適用于定溫度下的飽和溶液）（1）下列變化對飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的影響（判斷溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化關(guān)鍵是看溶質(zhì)質(zhì)量與溶 液質(zhì)量的變化）增加溶質(zhì)：溶質(zhì)不再溶解，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變。增加溶劑：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。降溫：晶體析出，對大多數(shù)固體物質(zhì)而言溶質(zhì)質(zhì)量減少，溶劑質(zhì)量不變，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

32、減小。升溫：溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量均不變，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變。恒溫蒸發(fā)水：溶劑減少，晶體析出，溶液仍為飽和，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變。（2）溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算時應(yīng)注意：溶質(zhì)質(zhì)量是指已溶解的質(zhì)量，不定等于加入溶劑的物質(zhì)質(zhì)量。當(dāng)溶劑中所溶解的溶質(zhì)不止一種時，其中某溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，應(yīng)是這種溶質(zhì)質(zhì)量占全部溶液質(zhì)量的 百分比。溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)只有在溶解度的范圍內(nèi)才有意義。例如：20時，氯化鈉的溶解度是36g,則該溫度 時，將40g氯化鈉加入100g水中所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是36 / 136X 100% =26. 5%而不 是 40 / 140X100%=28. 6%。溶液混合時，質(zhì)量可以相加，體積不能相加I。洞察考向1

33、.對溶液的概念、組成、特征這一考點知識的理解，比較困難，是難點，也是中考的熱點。（1）以選擇題的形式來考查溶液的概念與特性，掌握這一考點最根本的是掌握溶液的均一性、穩(wěn)定 性這兩個基本特征。中考試題圍繞這一主題，往往給定生產(chǎn)、生活中的實例，判斷其是否屬于溶液：根據(jù) 溶液的組成，判斷溶液中溶質(zhì)和溶劑的種類，以及分析溶質(zhì)和溶劑的量的變化。（2）運用理化綜合知識，分析、判斷某些物質(zhì)溶于水后造成的溫度、壓強、體積等的變化，能簡要圖 37-1敘述造成這些變化的原因。2 .根據(jù)外界條件的變化分析飽和溶液和不飽和溶液及其相互轉(zhuǎn)化是中考的考試熱點。（1）以選擇、填空等形式考查飽和溶液、不飽和溶液的概念及其相互轉(zhuǎn)

34、化的條件和方法。中考命題 往往根據(jù)飽和溶液、不飽和溶液的概念，判斷溶液的飽和性；根據(jù)溫度、溶質(zhì)的量、溶劑的量的改變，選 擇相互轉(zhuǎn)化的條件；將化學(xué)反應(yīng)引入飽和溶液中的各種量（溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、密度等） 的分析。（2）時溶解度概念的理解程度的考查，對影響溶解度因素的分析和認(rèn)識的考查。（3）對于溶解度曲線的認(rèn)識與利用能力以及看圖、識圖能力的考查。（4）影響氣體物質(zhì)溶解度的因素的分析及以此解釋生活中的某些現(xiàn)象。3 .正確理解溶解度的概念、溶解度曲線上點的意義，井運用溶解度曲線解決實際問題是中考必 考試題。中考命題往往圍繞這一主題，設(shè)計試題：給出物質(zhì)的溶解度，判斷物質(zhì)的溶解性（難溶、微溶

35、、可溶、 易溶）；或正確描述物質(zhì)溶解度的含義；給出不同物質(zhì)的溶解度曲線，比較同一溫度下溶解度的大??；或 判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化趨勢，確定從混合物中提純物質(zhì)的方法（蒸發(fā)溶劑、冷卻熱飽和溶液）； 或給出一組數(shù)據(jù)，分析分離物質(zhì)的最佳溫度。4 .溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算是中考必考知識點。（1）以選擇、填空等形式來考查有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算。（2）聯(lián)系生活實際，分析、判斷不同“溶質(zhì)”溶于水時所引起的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化情況。（3）以計算題的形式考查把溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算和化學(xué)方程式聯(lián)系起來。（4）依據(jù)公式進行溶液配制實驗誤差的分析。真題剖析O' 1、水是人類最寶貴的自然資源，多滴水，就可能多條生

36、命。小明利用右圖所示的裝置探究水的組成。通電段時間后，試管a與試管b所收集到的氣體體積之比 約為質(zhì)量比是，通過該實驗小明得出了許多結(jié)論，請你說出一條【解析】本題考查的是電解水實驗。在此實驗中，與負極相連的試管中產(chǎn)生的是氫氣，與正極相連的 試管中產(chǎn)生的是氧氣；二者的體積比是2： 1 （從圖中也可以看出來），質(zhì)量比是1： 8 （通過化學(xué)方程式 計算可得）o該實驗?zāi)茏C明的結(jié)論是：在化學(xué)變化中分子可以再分，而原子不能再分；水是由氫、氧兩種 元素組成的；每個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成的等?！敬鸢浮?： 1； 1： 8；水是由氫、氧兩種元素組成（1個水分子中含有2個氫原子和1個氧原子；水 分子中

37、氫、氧兩種元素的原子個數(shù)比為2： 1；化學(xué)變化中分子可分原子不可分等其它合理答案均可）聚氣塑料瓶“一不銷鋼注 個射器針頭 帙央開關(guān)QIU）,硬骯志明 塑料管正面標(biāo)的改迸后的裝置圖 37-2“2、在野外和災(zāi)區(qū)可用下列幾個步驟將河水轉(zhuǎn)化為飲用水：化學(xué)沉降（用 明磯）消毒殺菌（漂白粉）自然沉降加熱煮沸。以上處理過程最合理的順序 是（）A.®®B.C. D.【解析】本題考查的是水的凈化的知識。水中存在的雜質(zhì)般分為懸浮物和溶解物兩類。凈化水的過程主要是：（1）自然沉降（2）加絮凝劑，使懸浮在水中的微小顆粒狀雜質(zhì)被吸附凝聚，然后沉降分離出（3）在過濾后水中通入消毒藥劑，得到較純凈的自來

38、水。（4）煮沸后再飲用。通過前幾步處理后的水還不能直接飲用，因為在凈化水時人們經(jīng)常用漂白粉, 漂白粉與水反應(yīng)生成氯氣，對人體有害，但水溫達到100度，有害物質(zhì)會隨蒸氣蒸發(fā)而大大減少，如繼續(xù) 沸騰3分鐘，則飲用更安全。【答案】B 3,有兩瓶從外觀無法區(qū)別的“水”，其中一瓶是硬水，一瓶是軟水，區(qū)別它們的最簡便方法是 加入肥皂水、振蕩，有較多泡沫的是 水。【解析】本題考查的是硬水和軟水的鑒別。水分為硬水和軟水，硬水中含有較多的鈣、鎂等離子，這 些離子與肥皂可發(fā)生反應(yīng)，使肥皂失去去污能力，泡沫也少。用硬水洗衣服，既浪費肥皂也洗不凈衣服， 時間長了，會使衣服變硬，鍋爐內(nèi)長期用硬水，會使鍋爐結(jié)垢，不僅浪費

39、燃料，而且使鍋爐內(nèi)管道局部過 熱，易引起管道變形或損害，還可能發(fā)生爆炸?！敬鸢浮寇?4、圖37-2是改進的電解水的實驗裝置示意圖，請據(jù)圖回答下列問題：（1）寫出電解水的化學(xué)方程式：?（2）用玻璃三通管將圖37-2裝置電解水時產(chǎn)生的氣體混合在一起，點燃用該混合氣吹出的肥皂泡時 的實驗現(xiàn)象是：;（3）該實驗裝置的優(yōu)點是：；（4）與課本實驗裝置相比，用該裝置進行該實驗的主要不足之處是：【解析】本題主要是對課本電解水實驗裝置的改進。此裝置的優(yōu)點是：儀器和裝置都用生活中廢舊物 品制成，體現(xiàn)了環(huán)保與節(jié)約資源的理念；當(dāng)然此裝置也有不足之處：硬質(zhì)塑料管沒有刻度，無法測量兩種 氣體的體積比。【答案】(1) 2H

40、2(>2壓 t +02 t*加應(yīng)/立溶M度僧500圖 37-3 圖 37-420(2)產(chǎn)生劇烈的爆鳴聲(3)儀器和裝置都用生活中廢舊物品制成，體現(xiàn)了環(huán)保與節(jié)約資源的 !' 理念(4)硬質(zhì)塑料管沒有刻度，無法測量兩種氣體的體積比°»> b溫度e圖37-5 5、把少量物質(zhì)分別加入到另一物質(zhì)中，充分?jǐn)嚢瑁梢缘玫饺芤旱氖?)A.碘加入汽油中C.高缽酸鉀加入汽油中B.面粉加入水中D.植物油加入水中【解析】溶液是均穩(wěn)定的混合物，碘加入汽油中，可以形成均、穩(wěn)定的混合物；面粉加入水中, 高鎰酸鉀加入汽油中，植物油加入水中形成的混合物都不穩(wěn)定，故選Ao【答案】ACb、如

41、圖37-3所示裝置，向試管里的水中加入某種物質(zhì)后，U形管右邊支管的紅墨水液面降低， 左邊支管的紅墨水液面上升，則加入的物質(zhì)可能是()A.氫氧化鈉B.生石灰 C.濃硫酸 D.硝酸銃【解析】本題考查的是物質(zhì)溶解時的放熱和吸熱現(xiàn)象。圖中U形管右邊支管的紅墨水液面降低，左邊 支管的紅黑水液面上升，說明瓶中的壓強小于大氣壓，也就是瓶中氣體溫度降低，因此加入的物質(zhì)溶解時 是吸熱的，符合條件的只有硝酸鉉。記住延氧化鈉、濃硫酸溶于水溫度升高，生石灰和水反應(yīng)放熱，硝酸 鍍?nèi)苡谒疁囟冉档?，是解題的關(guān)犍?！敬鸢浮緿 7、如圖37-4表示A、B兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，在tz時，當(dāng)A、B兩種物質(zhì)的溶液接近 飽和時，下

42、列哪種方法使兩溶液都能達到飽和()A.降低溫度B.加入溶劑C.加入溶質(zhì) D.倒出一部分溶液【解析】根據(jù)溶解度曲線可以看出A、B的溶解度隨溫度變化的趨勢不同，因此改變溫度一定不能同 時使A、B變?yōu)轱柡?；加入溶劑只能使溶液更不飽和；加入溶質(zhì)可以使A、B都變得飽和；倒出溶液，溶液 的不飽和狀態(tài)不會改變。故選C。【答案】CCg、圖37-5是a、b、c 種物質(zhì)的溶解度曲線，a與c的溶解度曲線相交于P點。據(jù)圖回答:(1) P點的含義是.(2) tC時30g a物質(zhì)加入到50g水中不斷攪拌，形成的溶液質(zhì)量 是 go(3) tJC時a、b、c三種物質(zhì)的溶解度按由小到大的順序排列沉淀的質(zhì)量電/ j4 是(填寫物

43、質(zhì)序號)。22.2氯化鈣溶液的質(zhì)量/g(4)在tz"C時，將等質(zhì)量的a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液同時降溫至tJC圖374時，析出晶體最多的是,所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的是?！窘馕觥咳芙舛惹€上的點表示一定溫度下該物質(zhì)的溶解度；由溶解度曲線可知tJC時a的溶解度 為50g,因此50g水中最多可溶解a物質(zhì)25g, 30ga物質(zhì)加入到50g水中形成溶液的質(zhì)量的是75g。由溶 解度曲線可以看出tC時a、b、c三種物質(zhì)的溶解度按由小到大的順序排列是c、b、a； a物質(zhì)的溶解度 隨溫度升高變化較大，因此降溫時析出晶體最多，tJC時C的溶解度最小，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小, 降溫到tJC時其溶

44、質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，還是最小。【答案】(1) tJC時a和c的溶解度均為20g(2) 75(3) cba (4) a, c 9、2008年5月12日14時28分，中國汶川發(fā)生了 8. 0級大地震。黨和政府立刻做出重要部署, 一場圍繞“救人為本”的抗震救災(zāi)工作迅速有序展開。地震無情人有情，一方有難八方支援。本次災(zāi)區(qū)消 毒多采用“84”消毒液。市售“84”消毒液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)較高，實際使用時，質(zhì)量分?jǐn)?shù)一般為0.2% 0.5%。若需配制溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.5%的消毒液，取100毫升原液加水至1000毫升即得，那么若要配 制質(zhì)量分?jǐn)?shù) 為0. 2%的消毒液16升，需要取原液 毫升(消毒液密度均取1克/毫升)

45、.【解析】稀釋溶液的過程中，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，原液100毫升加水至1000毫升即得0.5%的消毒液， 設(shè)原液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為X,消毒液密度均取1克/毫升，則消毒液的體積和質(zhì)量數(shù)值相等。由題意可 得：100gX=1000gX0. 5%則可計算出原液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%；設(shè)配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0. 2%的消毒液16升, 需要取原液的體積為Y,則有：5%Y=16Q00gX0. 2%,計算可得Y=640g,即640mL,【答案】640C10,用“侯氏聯(lián)合制堿法”制得的純堿常含有少量的氯化鈉。為測定某純堿樣品中碳酸鈉的含 量，小明稱取該純堿樣品3. 3g,充分溶解于水中，再滴加氯化鈣溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入氯化鈣

46、溶液 的質(zhì)量關(guān)系如圖37-6所示。求：(1)該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(精確到0.1%)(2)所加入氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！窘馕觥坑煞磻?yīng)的化學(xué)方程式及所給圖像可知當(dāng)消耗了 22. 2g氯化鈣溶液時，生成了 3. 0g碳酸鈣沉 淀，由此可求出反應(yīng)的碳酸鈉和氯化鈣的質(zhì)量?！敬鸢浮拷猓涸O(shè)該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x, 22. 2g氯化鈣溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為y,則Na£(h + CaCL = CaCO3 i + 2NaCl106111100x y3.0g106 _ XToo解得:X = 3. 18g,111 Y1003,0g 解得 y= 3. 33g3.18g所以，該純堿樣品中碳酸鈉的

47、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：3.3g xi00%=96. 4%3.33g所加入氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：22.2g xl00%=i5%答：該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為96. 4%,氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%。備考技法1 .水的污染與防治是考查的熱點，以社會熱點問題為背景，將水的知識與社會生產(chǎn)生活實際結(jié)合， 學(xué)生可從造成水污染的途徑入手解答。2 .電解水的實驗也是近年來考查的熱點，題目設(shè)置多以信息題的形式考查學(xué)生，解答時從宏觀和微 觀兩方面及化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)入手分析，注意語言敘述要準(zhǔn)確。3 .解決有關(guān)溶液的問題，要注意以下幾點：(1)正確全面的理解概念：例如溶液的概念中有三個要點：均一、穩(wěn)定、混合物。溶

48、解度的概念有 四個要點：一定溫度、100g溶劑、飽和狀態(tài)、溶質(zhì)質(zhì)量。溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)與溶液質(zhì)量的比值，則做題 的關(guān)鍵是找準(zhǔn)溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量；兒乎所有題目的解決都是建立在對概念的正確理解ho(2)能識別溶解度曲線，知道曲線中原點、交點、拐點的含義及曲線變化趨勢的含義等，然后針對 題中的問題來解決。周課題：中考專題復(fù)習(xí)三：碳和碳的化合物撰稿：馮玉柱 審稿：魏國福 責(zé)編：祝鑫【知識導(dǎo)圖】無色透明正八面體形狀固體 金剛石f天然物質(zhì)中最硬的物質(zhì)f可作鉆頭、裝飾品、玻璃刀頭單質(zhì):（金剛石、石墨、物理性質(zhì) 及用途石墨深灰色磷片狀固體，不透明 質(zhì)較-> 作鉛箋芯 滑原感一作潤滑劑 導(dǎo)電性f作電極木炭、

49、活性炭：吸附性-作凈水劑、防毒面具港毒劑C+02：可燃性2C+O3= C02 （充分燃燒）善=2C0 （不充分燃燒）可作燃料化學(xué)性理2CuO+C還原性CO2+C=2CO=2Cu+CO2t （現(xiàn)冢：黑色粉末 變成紅色，澄清石灰水變渾濁）可冶煉金屬物理性質(zhì)：無色無味氣體，密度比空氣大，易溶于水，固體叫c干冰易開化廠一般情況下不燃燒也不支持燃燒不供給呼吸與水反應(yīng)：H2CO3=H2O+CO2H2O+CO2= H2c。3 化學(xué)性質(zhì)J 與堿反應(yīng)：Ca（OH）2+CO2=CaCO3 J+為。' 光合作用：6c0?+6H,0 無限 C6Hl2。6+6。2葉維一,氧化性：CO2+C=2CO用途：滅火干冰

50、用于人工降雨、作致冷劑碳酸飲料 溫室肥料工業(yè)原料制法：0CaCO3+2HCl=CaC12+H2O+CO2 t （實驗室）氧化物 CaCO3=CaO+ C02 t （工業(yè)制法）溫室效應(yīng)：溫室氣體包括C0» 5、CU、氟氯代烷等< CO?在自然界的循環(huán)：即產(chǎn)生和消耗的途徑廠物理性質(zhì)：無色無味氣體，密度比空氣略小，難溶于水可燃性：2c0+。2=淳2cCh<C0 JC卷注化學(xué)性質(zhì)3 還原性：CO+CuO=Cu+CO2L 毒性：極易與血紅蛋白結(jié)合，造成機體缺氧J用途：作燃料冶煉金屬解讀考點碳和碳的氧化物這部分知識內(nèi)容多而雜，化學(xué)式多、化學(xué)方程式多、與其他各部分知識聯(lián)系多、在生 產(chǎn)實

51、踐中的應(yīng)用多，即需要掌握和記憶的內(nèi)容多.難記憶、難應(yīng)用是這部分知識的特點.在學(xué)習(xí)這部分內(nèi) 容時，一定要學(xué)會抓住核心“物質(zhì)的性質(zhì)”這一關(guān)鍵，并“以性質(zhì)為中心”，“以結(jié)構(gòu)為基礎(chǔ)”，從 而引出物質(zhì)的“制法、用途、檢驗”，要學(xué)會多歸納、多比較，才能使知識融會貫通，舉一反三。1、碳的單質(zhì)（金剛石、石墨）的物理性質(zhì)和用途金剛石石墨外觀無色透明正八面體狀晶體深灰色磷片狀固體光澤加工琢磨后有光澤略有金屬光澤硬度最硬軟導(dǎo)電性無良好導(dǎo)熱性無良好用途鉆探機鉆頭、刻刀、裝飾品等電極、鉛筆芯、潤滑劑等注：由于碳原子排列方式不同，導(dǎo)致金剛石和石墨在物理性質(zhì)上存在較大差異。2、CO,和CO的比較C02co物理性質(zhì)無色、無味

52、氣體，可溶于水，密度比空氣大, 干冰易吸熱升華。無色無味氣體，難溶于水，密度與空 氣接近，略小于空氣密度?；瘜W(xué)"性質(zhì)可燃性一般情況下既不能燃燒，也不支持燃燒。有可燃性2C0+0-”融一2cO2還原性沒有還原性，有較弱的氧化性C+CO：,.高溫 2co有還原性CO+CuO=Cu+CO2與水反應(yīng)與水反應(yīng)C0z+HQ=H£03不能與水反應(yīng)與石灰水 的反應(yīng)與石灰水反應(yīng)CO2+Ca(OH) 2=CaC()3 I +H：0不能與石灰水反應(yīng)毒性無毒有劇毒主要用途可制汽水，作制冷劑，滅火，氣體肥料?？勺鳉怏w燃料和冶金工'也的還原劑。注：由于co和CO?的分子構(gòu)成不同，決定了二者性質(zhì)

53、的不同。3、一氧化碳和單質(zhì)碳性質(zhì)的比較Cco相似點都具有可燃性、還原性，常用作燃料和作還原劑冶煉金屬不同點屬于固體單質(zhì)，常溫下具有穩(wěn)定性屬了氣體化合物，具有毒性4、實驗室制取二氧化碳時需注意的幾個問題（1）正確選擇制取二氧化碳的藥品實驗室制取二氧化碳用大理石或石灰石（主要成分是碳酸鈣）和稀鹽酸。不用稀硫酸、濃鹽酸代替稀 鹽酸，不用碳酸鈉、純凈碳酸鈣代替大理石或石灰石（要會分析原因）。原因：用大理石或石灰石跟稀鹽酸反應(yīng)，速度適中，便于收集COe氣體；大理石或石灰石原料價低易得。不用稀硫酸與大理石反應(yīng)的理由：剛開始二者反應(yīng)生成微溶于水的硫酸鈣覆蓋在大理石的表面，阻 止了酸與大理石的接觸，使反應(yīng)不能

54、持續(xù)進行下去。不用濃鹽酸的原因：濃鹽酸易揮發(fā)出HC1氣體，會使生成的CO-中混有HC1氣體，使制得的CO?不純。不用純CaCO,或Na£0;等代替大理石（或石灰石）是因為它們與稀鹽酸反應(yīng)速度太快，很難控制， 且藥品價格比石灰石要貴（成本較高）。（2）掌握制取二氧化碳的發(fā)生裝置選擇的依據(jù)制取二氧化碳的反應(yīng)原理是：CaC0：i+2HCl=CaCL4-C02 t +HQ,反應(yīng)物是塊狀固體和液體，在常溫 下進行反應(yīng)，因此制取CO?的裝置與用過氧化氫溶液和二氧化缽制取的發(fā)生裝置相同。一般情況下，由 于制取CO2時所需反應(yīng)物的量較大，常用卜列儀器代替試管作為反應(yīng)器（如：大試管、錐形瓶、廣口瓶、

55、平底燒瓶、圓底燒瓶、啟普發(fā)生器）。CO?能溶丁水，且密度比空氣大，因此一般只用向上排空氣法收集。（3）檢驗二氧化碳的方法準(zhǔn)確檢驗該氣體是否是CO?氣體，可以把該氣體通入到澄清石灰水中，若澄清石灰水變渾濁，證明 生成的氣體是CO”驗證CO?氣體是否收集滿時，可以將燃著的木條放在集氣瓶口，利用C（h既不燃燒也不支持燃燒的性 質(zhì)，可以方便快捷地驗滿。（4）除去二氧化碳氣體中雜質(zhì)的方法根據(jù)二氧化碳的有關(guān)化學(xué)性質(zhì)，對應(yīng)選取試劑可將實驗室制取CO2氣體中混有的HC1氣體、水蒸氣除 去。如除去混有的HC1氣體可用碳酸氨鈉溶液，除去混仃的水蒸氣可用濃硫酸等。5、實驗室制取氣體的設(shè)計思路和方法(1)先要了解在實驗室的條件下，可用什么藥品，通過什么化學(xué)反應(yīng)制取這種氣體。選擇藥品的一 般原則是：反應(yīng)速率適中，便于控制，藥品價格便宜，容易獲得，盡量減少污染。(2)根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)、反應(yīng)所需條件和生成氣體的性質(zhì)來設(shè)計實驗裝置。實驗室制取氣體的裝置 包括發(fā)生裝置和收集裝置兩部分。選擇氣體發(fā)生裝置要根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件：選擇氣體的收集裝 置應(yīng)考慮氣體的密度和氣體的溶解性及氣體是否與水反應(yīng)。(3)需要通過什么實驗來驗證產(chǎn)生的氣體是要制取的氣體。驗證氣體時，實驗現(xiàn)象要明顯。