【化學(xué)】高考復(fù)習(xí)氮族元素復(fù)習(xí)ppt課件

1、：t./ ；:；21 1、以元素周期律為指點(diǎn)，了解氮族元素的、以元素周期律為指點(diǎn)，了解氮族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律。性質(zhì)遞變規(guī)律。2 2、以氮元素為代表，了解氮族元素的單質(zhì)、以氮元素為代表，了解氮族元素的單質(zhì)及其重要化合物的性質(zhì)及用途。及其重要化合物的性質(zhì)及用途。3 3、掌握硝酸的制備、性質(zhì)和用途。、掌握硝酸的制備、性質(zhì)和用途。4 4、了解磷及其化合物的性質(zhì)。、了解磷及其化合物的性質(zhì)。本章學(xué)習(xí)目的：t./ ；:；2第一節(jié)氮和磷第一節(jié)氮和磷 高考考點(diǎn)分析：高考考點(diǎn)分析： 本節(jié)重要的考點(diǎn)有：本節(jié)重要的考點(diǎn)有： 利用元素的類似性和遞變性推測(cè)不常見(jiàn)的利用元素的類似性和遞變性推測(cè)不常見(jiàn)的如如As、Sb、Bi等

2、元素的性質(zhì)，即利用元素周期等元素的性質(zhì)，即利用元素周期律和元素周期表的知識(shí)處理上述問(wèn)題；律和元素周期表的知識(shí)處理上述問(wèn)題； N2分子的穩(wěn)定性；分子的穩(wěn)定性； 白磷分子的構(gòu)造；白磷分子的構(gòu)造； 磷的氧化物磷的氧化物P2O5) 、含氧酸、含氧酸H3PO4)的性質(zhì)；的性質(zhì)； 氮的氧化物對(duì)大氣的污染及防止大氣污染。氮的氧化物對(duì)大氣的污染及防止大氣污染。 練習(xí)練習(xí)1、As為第周圍期第為第周圍期第A族元素，那族元素，那么么As不能夠具有的性質(zhì)是不能夠具有的性質(zhì)是 A.砷單質(zhì)通常條件下為固體；砷單質(zhì)通常條件下為固體； B.砷可以有砷可以有3、3、5等多種化合價(jià)等多種化合價(jià) C.As2O5對(duì)應(yīng)水化物的酸性比對(duì)

3、應(yīng)水化物的酸性比H3PO4強(qiáng)強(qiáng) D.砷的復(fù)原性比磷弱砷的復(fù)原性比磷弱CD練習(xí)練習(xí)2、以下過(guò)程屬于人工固氮的是、以下過(guò)程屬于人工固氮的是 A、用、用N2和和H2合成合成NH3 B、閃電時(shí)大氣中氮的氧化物的生成、閃電時(shí)大氣中氮的氧化物的生成 C、由氨制尿素、由氨制尿素 D、從空氣中分別出氮?dú)狻目諝庵蟹謩e出氮?dú)釧一、氮族元素：一、氮族元素：在周期表中位置：第在周期表中位置：第A 族族7N 15P33As 51Sb類似性類似性 遞變性遞變性1 1、最外層都有、最外層都有5 5個(gè)個(gè)電子，化合價(jià)主要電子，化合價(jià)主要有有-3-3、+3+3和和+5+52 2、氣態(tài)氫化物的、氣態(tài)氫化物的通式：通式：RH3RH

4、33 3、最高價(jià)氧化物對(duì)、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物通式為應(yīng)的水化物通式為HRO3 HRO3 或或H3RO4H3RO4原子構(gòu)造原子構(gòu)造單質(zhì)物性單質(zhì)物性化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)核電荷數(shù)增大、電子層增多核電荷數(shù)增大、電子層增多原子半徑增大原子半徑增大熔沸點(diǎn)先升高后降低熔沸點(diǎn)先升高后降低單質(zhì)密度增大單質(zhì)密度增大單質(zhì)氧化性減弱單質(zhì)氧化性減弱最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性減最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性減弱弱氫化物的穩(wěn)定性減弱氫化物的穩(wěn)定性減弱 83Bi物質(zhì)類別物質(zhì)類別化學(xué)式或微粒符號(hào)化學(xué)式或微粒符號(hào)單質(zhì)單質(zhì)氫化物氫化物氧化物氧化物含氧酸含氧酸堿堿鹽鹽絡(luò)合物絡(luò)合物有機(jī)物有機(jī)物物質(zhì)類別物質(zhì)類別化學(xué)式或微粒符號(hào)化學(xué)式或微

5、粒符號(hào)單質(zhì)單質(zhì)N2氫化物氫化物NH3氧化物氧化物N2O、 NO、 N2O3、 NO2、 N2O4、N2O5含氧酸含氧酸HNO3堿堿NH3H2O鹽鹽NH4+ NO3-絡(luò)合物絡(luò)合物Ag(NH3)2OH有機(jī)物有機(jī)物C6H5NO2 CH3C6H2(NO2)3氮氮 及及 其其 化化 合合 物物二、氮?dú)舛?、氮?dú)釴21、氮的原子構(gòu)造、氮的原子構(gòu)造構(gòu)造：構(gòu)造：N +7 2 5 知識(shí)主線：知識(shí)主線：N N N N N -3 0 +2 +4 +5 NH3 N2 NO NO2 HNO3 NH4+N2O4 NO3-N2的電子式：的電子式：1 1、物理性質(zhì)：、物理性質(zhì)：2 2、化學(xué)性質(zhì)：、化學(xué)性質(zhì)：3 3、氮的固定：、

6、氮的固定：4 4、制法：、制法：5 5、用途：、用途：標(biāo)況下，標(biāo)況下，= 28= 2822.4 = 1.2522.4 = 1.25g/Lg/L分別空氣分別空氣N2+3H2 2NH3N2+3Mg Mg3N2N2+O2 2NO高溫高壓高溫高壓催化劑催化劑點(diǎn)燃點(diǎn)燃放電放電氧化性氧化性人工固氮人工固氮自然固氮自然固氮氧化性氧化性復(fù)原性復(fù)原性N2 化合態(tài)氮化合態(tài)氮根瘤菌根瘤菌氮?dú)獾獨(dú)釴2N2的分子構(gòu)造為：的分子構(gòu)造為：NNNN，構(gòu)造，構(gòu)造非常穩(wěn)定。所以化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定。非常穩(wěn)定。所以化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定。三、氮的氧化物三、氮的氧化物N2O NO N2O3 NO2N2O4 N2O51、一氧化氮、一氧化氮是一種無(wú)色

7、的有毒的難溶于水的氣體；是一種無(wú)色的有毒的難溶于水的氣體；極易與氧氣反響生成二氧化氮。極易與氧氣反響生成二氧化氮。2NO + O2 = 2NO22、二氧化氮、二氧化氮是一種紅棕色、有刺激性氣味的有毒的氣體；是一種紅棕色、有刺激性氣味的有毒的氣體；易液化；密度比空氣大。易液化；密度比空氣大。溶于水跟水反響生成硝酸和一氧化氮。強(qiáng)氧化溶于水跟水反響生成硝酸和一氧化氮。強(qiáng)氧化性；與性；與N2O4N2O4無(wú)色可相互轉(zhuǎn)化。無(wú)色可相互轉(zhuǎn)化。 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO氮的氧化物氮的氧化物-NO-NO與與NO2NO2的性質(zhì)比較的性質(zhì)比較無(wú)色，刺激性氣味無(wú)色，刺激性氣味紅棕色，刺激性氣味紅棕

8、色，刺激性氣味有毒機(jī)理同有毒機(jī)理同CO有毒有毒NONO2物性物性毒性毒性與水與水與與O2與與O2、H2O與與NaOH制備制備3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO2NO + O2 = 2NO24NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO34NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3NO + NO2 + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O3Cu + 8HNO3稀稀= 3Cu(NO3)2 +2NO + 4H2OCu + 4HNO3濃濃= Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O小結(jié)小結(jié)練習(xí)練習(xí):不能將不能將

9、NO2和和Br2蒸氣區(qū)分開(kāi)來(lái)的是蒸氣區(qū)分開(kāi)來(lái)的是( ) A.水水 B.CCl4 C.潮濕的潮濕的KI淀粉試紙淀粉試紙 D.AgNO3溶液溶液C 2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO 4NO+3O2+2H2O=4HNO3 4NO2+O2+2H2O=4HNO3 NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O NO2+SO2=NO+SO3 NO2+2KI+H2O=NO+2KOH+I2二氧化氮和溴蒸氣的鑒別二氧化氮和溴蒸氣的鑒別 NO2NO2和溴蒸氣在性質(zhì)上的類似之處：和溴蒸氣在性質(zhì)上的類似之處：A A均有氧化性均有氧化性 B B溶于水后溶液呈酸性溶于水后溶液呈酸性 C C能與堿

10、溶液反響能與堿溶液反響 鑒別兩者不能用淀粉鑒別兩者不能用淀粉KIKI試紙、堿溶液等。試紙、堿溶液等。NO2NO2和溴蒸氣在性質(zhì)上的差別之處：和溴蒸氣在性質(zhì)上的差別之處： A A通入水中，通入水中，NO2NO2溶于水發(fā)生反響后溶液無(wú)色溶于水發(fā)生反響后溶液無(wú)色 而溴蒸氣溶于水溶液呈橙色而溴蒸氣溶于水溶液呈橙色B B通入通入AgNO3AgNO3溶液，有淡黃色沉淀生成的為溴蒸氣溶液，有淡黃色沉淀生成的為溴蒸氣 C C通入通入CCl4CCl4有機(jī)溶劑中，有機(jī)溶劑中， 溶于溶于CCl4CCl4而且而且CCl4CCl4溶液呈溶液呈 橙紅色的為橙紅色的為Br2(Br2(氣氣) ) DD將盛有溴蒸氣和將盛有溴蒸

11、氣和NO2NO2氣體試管放入冷水中冷卻，氣氣體試管放入冷水中冷卻，氣 體顏色變淺的為體顏色變淺的為NO2 NO2 假設(shè)在常溫下為假設(shè)在常溫下為單質(zhì)固體，那么單質(zhì)固體，那么AE 5種物質(zhì)的化學(xué)式分別為：種物質(zhì)的化學(xué)式分別為：A_B_C_D_E_ABCDEO2O2H2O2H2OCu練習(xí)練習(xí).AE 5種物質(zhì)有如以下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。種物質(zhì)有如以下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。假設(shè)在常溫下為假設(shè)在常溫下為單質(zhì)固體，那么單質(zhì)固體，那么AE 5種物質(zhì)的化學(xué)種物質(zhì)的化學(xué)式分別為：式分別為：A_B_C_D_E_SSO3SO2H2SH2SO4N2NO2NONH3HNO31 1氮族元素的延續(xù)氧化氮族元素的延續(xù)氧化 相關(guān)方程式

12、：相關(guān)方程式： 4NH3+5O24NH3+5O2 4NO+6H2O4NO+6H2O N2+O2=2NON2+O2=2NO 2NO+O2=2NO22NO+O2=2NO2催化劑催化劑HNO33NO2+H2O=2HNO3+NO3NO2+H2O=2HNO3+NOH2O2 2氧族元素的延續(xù)氧化氧族元素的延續(xù)氧化 相關(guān)方程式：相關(guān)方程式： 2H2S+O2=2H2O+2S 2H2S+O2=2H2O+2S 2H2S+3O2=2SO2+2H2O2H2S+3O2=2SO2+2H2O S+O2=SO2 S+O2=SO2 2SO2+O2=2SO32SO2+O2=2SO3 SO3 +H2O =H2SO4SO3 +H2O

13、 =H2SO4H2SO4H2O3 3碳族元素的延續(xù)氧化碳族元素的延續(xù)氧化 相關(guān)方程式：相關(guān)方程式： 4CxHy+(4x+y)O24CxHy+(4x+y)O24xCO2+2yH2O4xCO2+2yH2O 2C+O2=2CO 2C+O2=2CO 2CO+O2=2CO22CO+O2=2CO2H2CO3H2O4 4堿金屬的延續(xù)氧化堿金屬的延續(xù)氧化 Na Na2O Na2O2 Na Na2O Na2O2相關(guān)方程式：相關(guān)方程式： 4Na+O2=2Na2O4Na+O2=2Na2O2Na2O+O2=2Na2O22Na2O+O2=2Na2O22Na2O2+2H2O=4NaOH +O22Na2O2+2H2O=4N

14、aOH +O2O2O2NaOHH2O有機(jī)物的延續(xù)氧化有機(jī)物的延續(xù)氧化 C2H4 CH3CHO CH3COOH C2H4 CH3CHO CH3COOH相關(guān)方程式：相關(guān)方程式：O2O2有機(jī)物的延續(xù)氧化有機(jī)物的延續(xù)氧化 CH3CH2OH CH3CHO CH3CH2OH CH3CHO CH3COOHCH3COOH相關(guān)方程式：相關(guān)方程式：O2O2四、磷及其化合物四、磷及其化合物1 1 、磷有兩種同素異形體：、磷有兩種同素異形體： 白磷白磷 和和 紅磷紅磷2 2 、同素異構(gòu)體：、同素異構(gòu)體： 由同種元素構(gòu)成的不同的幾種單質(zhì)的景象。由同種元素構(gòu)成的不同的幾種單質(zhì)的景象。3 3、自然界中磷的存在：、自然界中磷

15、的存在： 化合態(tài)；主要以化合態(tài)；主要以Ca3(PO4)2Ca3(PO4)2存在于磷礦石中存在于磷礦石中 緣由緣由: : 磷在空氣中易被氧化磷在空氣中易被氧化 磷單質(zhì)比磷單質(zhì)比N2N2活潑活潑物理性質(zhì)物理性質(zhì)4 4、白磷、紅磷的物理性質(zhì)、白磷、紅磷的物理性質(zhì)白磷白磷色、態(tài)色、態(tài)溶解性溶解性 毒性著火點(diǎn)著火點(diǎn)白色蠟狀紅棕色粉末紅棕色粉末不溶于水，溶于不溶于水，溶于CS2CS2不溶于水和不溶于水和CS2CS2劇毒劇毒無(wú)毒無(wú)毒40 , 易自燃240紅磷紅磷保管保管用途用途密封，保管于冷水中密封，保管于冷水中密封，防止吸濕密封，防止吸濕制高純度磷酸制高純度磷酸制平安火柴、火藥制平安火柴、火藥分子構(gòu)造分子

16、構(gòu)造P4 P4 正四面體正四面體 鍵角鍵角6060 構(gòu)造復(fù)雜構(gòu)造復(fù)雜 ( (不作要求不作要求相互轉(zhuǎn)化相互轉(zhuǎn)化白磷白磷紅磷紅磷隔絕空氣加熱到隔絕空氣加熱到260260加熱到加熱到416 ( 416 ( 升華后冷卻升華后冷卻 ) )1.白磷的分子構(gòu)造：白磷的分子構(gòu)造：2、紅磷的分子構(gòu)造：、紅磷的分子構(gòu)造：構(gòu)造復(fù)雜不作要求構(gòu)造復(fù)雜不作要求P4 正四面體，鍵角為正四面體，鍵角為60磷的分子構(gòu)造磷的分子構(gòu)造1092860磷的化學(xué)性質(zhì) 兩種磷在物理性質(zhì)上有很大的差別， 但在化學(xué)性質(zhì)根本一樣。1與氧的反響：P + 5O2 2P2O5 冒白煙2 2與氯氣的反響：與氯氣的反響： 2P + 3Cl2 (缺乏缺乏)

17、 2PCl3 液體液體 2P + 5Cl2 (足量足量) 2PCl5固體固體點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃白色煙白色煙 霧霧1、五氧化二磷、五氧化二磷P2O5物性：物性：白色固體白色固體 ，有劇烈的吸水性，有劇烈的吸水性 、脫水性。作枯燥劑、脫水性。作枯燥劑化性：化性：P2O5 + H2O冷水冷水 2HPO3 劇劇毒毒P2O5 + 3H2O熱水熱水= 2H3PO4無(wú)毒無(wú)毒2、磷酸、磷酸H3PO4物性：物性：無(wú)色透明晶體，有吸濕性，與水以恣意比互溶。無(wú)色透明晶體，有吸濕性，與水以恣意比互溶。化性：化性：是一種三元中強(qiáng)酸是一種三元中強(qiáng)酸 ( 電離不完全電離不完全 )高沸點(diǎn)非氧化性酸高沸點(diǎn)非氧化性酸 (制制H

18、I HBr H2S 復(fù)原性揮發(fā)性酸復(fù)原性揮發(fā)性酸).磷酸比硝酸穩(wěn)定磷酸比硝酸穩(wěn)定,不易分解不易分解 。制法：制法：高純度磷酸制法：高純度磷酸制法：工業(yè)制法：工業(yè)制法：Ca3(PO4)2 + 3H2SO4 2H3PO4 + 3CaSO44P(白磷白磷) + 5O2 2P2O5P2O5 + 3H2O 2H3PO4點(diǎn)燃點(diǎn)燃熱水熱水磷的化合物磷的化合物 練習(xí)、同時(shí)對(duì)農(nóng)作物施用含練習(xí)、同時(shí)對(duì)農(nóng)作物施用含N、P、K的三種的三種化肥，對(duì)給定以下化肥：化肥，對(duì)給定以下化肥：K2CO3 KCl Ca(H2PO4)2 (NH4)2SO4 氨水。其中最氨水。其中最合理的組合方式是合理的組合方式是( )A. B. C

19、. D.B 解析：所給物質(zhì)中只需解析：所給物質(zhì)中只需Ca(H2PO4)2含含P元素，元素，因此應(yīng)以它為中心思索。因此應(yīng)以它為中心思索。 K2CO3由于水解呈堿由于水解呈堿性，氨水本身顯堿性，都會(huì)與性，氨水本身顯堿性，都會(huì)與Ca(H2PO4)2反響反響生成難溶于水的生成難溶于水的CaHPO4或或Ca3(PO4)2，而不利，而不利于于P元素被植物吸收。元素被植物吸收。(NH4)2SO4由于銨根離子由于銨根離子水解而呈酸性，因此從中和的角度和雙水解的角水解而呈酸性，因此從中和的角度和雙水解的角度看度看K2CO3和氨水不宜與和氨水不宜與Ca(H2PO4)2和和(NH4)2SO4混合施用。故正確的選項(xiàng)是

20、混合施用。故正確的選項(xiàng)是B。3 3、磷酸鹽、磷酸鹽1 1種類：種類：一種正鹽一種正鹽 ，兩種酸式鹽，兩種酸式鹽 三種三種2轉(zhuǎn)化關(guān)系：轉(zhuǎn)化關(guān)系：H3PO4H2PO4HPO42PO43+ OH+ OH+ OH+ H+ H+ H+3三種鹽的溶解規(guī)律三種鹽的溶解規(guī)律: 除除K+ 、Na+ 、NH4+ 外外, 其他的正鹽和一氫鹽均不溶于水。其他的正鹽和一氫鹽均不溶于水。 一切的二氫鹽均易溶于水。一切的二氫鹽均易溶于水。4常見(jiàn)的磷肥：常見(jiàn)的磷肥：普鈣普鈣 (過(guò)磷酸鈣過(guò)磷酸鈣) 重鈣重鈣 (重過(guò)磷酸鈣重過(guò)磷酸鈣)Ca3(PO4)2 + 2H2SO4 Ca(H2PO4)2 + 2CaSO4 ( 普鈣普鈣 )C

21、a3(PO4)2 + 2H3PO4 3Ca(H2PO4)2 ( 重鈣重鈣 )留意留意:普鈣和重鈣在施用時(shí)不可與堿性物質(zhì)混用普鈣和重鈣在施用時(shí)不可與堿性物質(zhì)混用H2PO4 + 2OH PO43 + 2H2O同步訓(xùn)練1、白磷必需保管于密閉容器或水中的主要緣由、白磷必需保管于密閉容器或水中的主要緣由是是 A、易升華、易升華 B、有劇毒、有劇毒 C、著火點(diǎn)低、著火點(diǎn)低 D、非金屬性強(qiáng)、非金屬性強(qiáng)C2、以下藥品的保管方法中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是、以下藥品的保管方法中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是 A、紅磷存放于煤油中、紅磷存放于煤油中 B、白磷存放于、白磷存放于CS2中中C、AgNO3溶液存放于棕色瓶中溶液存放于棕色瓶中 D、金屬

22、鉀存放于煤油中、金屬鉀存放于煤油中AB3、能闡明白磷和紅磷互為同素異形體的是、能闡明白磷和紅磷互為同素異形體的是( ) A、紅磷無(wú)毒、紅磷無(wú)毒 ，白磷有劇毒，白磷有劇毒 B、白磷溶于、白磷溶于CS2，而紅磷不溶，而紅磷不溶 C、兩種單質(zhì)在一定條件下可相互轉(zhuǎn)化、兩種單質(zhì)在一定條件下可相互轉(zhuǎn)化 D、紅磷和白磷著火點(diǎn)不同，但熄滅后的產(chǎn)物、紅磷和白磷著火點(diǎn)不同，但熄滅后的產(chǎn)物都為都為P2O5CD4、以下變化中，不屬于化學(xué)變化的是、以下變化中，不屬于化學(xué)變化的是( ) A、白磷轉(zhuǎn)化為紅磷、白磷轉(zhuǎn)化為紅磷 B、碘受熱變成紫色蒸氣、碘受熱變成紫色蒸氣 C、加熱氯化銨晶體過(guò)程、加熱氯化銨晶體過(guò)程 D、用、用C

23、Cl4把溴從水中萃取出來(lái)把溴從水中萃取出來(lái)BD5、白磷和紅磷一樣的性質(zhì)是、白磷和紅磷一樣的性質(zhì)是 A、毒性、毒性 B、著火點(diǎn)、著火點(diǎn) C、溶解性、溶解性 D、化學(xué)性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)6、由紅磷制取白磷可采用的方法是、由紅磷制取白磷可采用的方法是 A、在空氣中加熱至、在空氣中加熱至416,使紅磷升華使紅磷升華 B、用、用CS2溶解，將紅磷分出溶解，將紅磷分出 C、加高溫、高壓，使紅磷分出、加高溫、高壓，使紅磷分出D、隔絕空氣，加熱到、隔絕空氣，加熱到416 ，使紅磷升華，再，使紅磷升華，再冷卻冷卻DD7、某物質(zhì)經(jīng)分析只含有磷元素，該物質(zhì)、某物質(zhì)經(jīng)分析只含有磷元素，該物質(zhì)( )A、一定是單質(zhì)、一定是單質(zhì)

24、 B、一定是化合物、一定是化合物 C、一定是混合物、一定是混合物 D、能夠是純真物，也能夠是混合物、能夠是純真物，也能夠是混合物D二、氨二、氨無(wú)色、有剌激性氣味的氣體無(wú)色、有剌激性氣味的氣體比空氣輕比空氣輕極易溶于水極易溶于水1. 1. 氨氣的物理性質(zhì)氨氣的物理性質(zhì)易液化易液化2. 2. 氨分子的構(gòu)造氨分子的構(gòu)造思索：氨分子思索：氨分子 為極性還非極為極性還非極性分子？性分子？三角錐形三角錐形正四面體正四面體 常見(jiàn)氣體的溶解性：常見(jiàn)氣體的溶解性：NH3HCl SO2H2S Cl2CO2700 500 402.621 以下安裝可作為極易溶于水的氣體以下安裝可作為極易溶于水的氣體的吸收安裝的是的吸

25、收安裝的是 A B CABC A B C請(qǐng)大家寫(xiě)出請(qǐng)大家寫(xiě)出A、B兩種安裝能防止倒吸的原理。兩種安裝能防止倒吸的原理。A A、倒立漏斗式：這種安裝可以增大氣體與吸收、倒立漏斗式：這種安裝可以增大氣體與吸收液的接觸面積，有利于吸收液對(duì)氣體的吸收。當(dāng)液的接觸面積，有利于吸收液對(duì)氣體的吸收。當(dāng)易溶性氣體被吸收液吸收時(shí)，導(dǎo)管內(nèi)壓強(qiáng)減少，易溶性氣體被吸收液吸收時(shí)，導(dǎo)管內(nèi)壓強(qiáng)減少，吸收液上升到漏斗中，由于漏斗容積較大，導(dǎo)致吸收液上升到漏斗中，由于漏斗容積較大，導(dǎo)致燒杯中液面下降，使漏斗口脫離液面，漏斗中的燒杯中液面下降，使漏斗口脫離液面，漏斗中的吸收液受本身重力的作用又流回?zé)績(jī)?nèi)，從而防吸收液受本身重力的

26、作用又流回?zé)績(jī)?nèi)，從而防止吸收液的倒吸。止吸收液的倒吸。B B、肚容式：當(dāng)易溶于吸收液的氣體由枯燥管末、肚容式：當(dāng)易溶于吸收液的氣體由枯燥管末端進(jìn)入液被吸收后，導(dǎo)氣管內(nèi)壓強(qiáng)減少，使吸收端進(jìn)入液被吸收后，導(dǎo)氣管內(nèi)壓強(qiáng)減少，使吸收液倒吸進(jìn)入枯燥管的吸收液本身質(zhì)量大于枯燥管液倒吸進(jìn)入枯燥管的吸收液本身質(zhì)量大于枯燥管內(nèi)外壓強(qiáng)差，吸收液受本身分量的作用又流回?zé)齼?nèi)外壓強(qiáng)差，吸收液受本身分量的作用又流回?zé)瓋?nèi)，從而防止吸收液的倒吸。這種安裝與倒置杯內(nèi)，從而防止吸收液的倒吸。這種安裝與倒置漏斗很類似。漏斗很類似。如圖如圖1 1所示，上部燒瓶已所示，上部燒瓶已裝滿枯燥氨氣，裝滿枯燥氨氣，引發(fā)水上噴的操作是：引發(fā)

27、水上噴的操作是：翻開(kāi)止水夾，擠出膠頭翻開(kāi)止水夾，擠出膠頭滴管中的水。滴管中的水。該實(shí)驗(yàn)的原理是：該實(shí)驗(yàn)的原理是：氨氣極易溶解于水，氨氣極易溶解于水，致使燒瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)迅致使燒瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)迅速減小。速減小。請(qǐng)討論在不改安裝的前提下請(qǐng)討論在不改安裝的前提下引發(fā)圖引發(fā)圖2 2噴泉的方法？噴泉的方法？ 翻開(kāi)夾子，用手翻開(kāi)夾子，用手( (或熱毛巾等或熱毛巾等) )將燒瓶將燒瓶捂熱。該實(shí)驗(yàn)的原理是：氨氣受熱膨捂熱。該實(shí)驗(yàn)的原理是：氨氣受熱膨脹，趕出玻璃導(dǎo)管內(nèi)的空氣，氨氣與脹，趕出玻璃導(dǎo)管內(nèi)的空氣，氨氣與水接觸，即發(fā)生噴泉。水接觸，即發(fā)生噴泉。用冰水澆注燒瓶，降低燒瓶?jī)?nèi)氨氣的用冰水澆注燒瓶，降低燒瓶?jī)?nèi)氨氣的

28、溫度，使氣體壓強(qiáng)減小，水上升與氨溫度，使氣體壓強(qiáng)減小，水上升與氨氣接觸進(jìn)一步減小壓強(qiáng)構(gòu)成噴泉。氣接觸進(jìn)一步減小壓強(qiáng)構(gòu)成噴泉。小結(jié)：以上方法為減小燒瓶小結(jié)：以上方法為減小燒瓶?jī)?nèi)氣體的壓強(qiáng)而產(chǎn)生噴泉。內(nèi)氣體的壓強(qiáng)而產(chǎn)生噴泉。在圖在圖3 3的錐形瓶外放一水槽，的錐形瓶外放一水槽，瓶中參與酒精，水槽中參與瓶中參與酒精，水槽中參與冷水后，再參與足量的以下冷水后，再參與足量的以下物質(zhì)，結(jié)果也產(chǎn)生了噴泉，物質(zhì)，結(jié)果也產(chǎn)生了噴泉，水槽中參與的物質(zhì)可以是水槽中參與的物質(zhì)可以是 (A)(A)濃硫酸濃硫酸 (B)(B)食鹽食鹽 (C)(C)硝酸鉀硝酸鉀 (D)(D)硫酸銅硫酸銅 這種方法產(chǎn)生噴泉的原理是：這種方法產(chǎn)

29、生噴泉的原理是：增大錐形瓶?jī)?nèi)氣體的壓強(qiáng)產(chǎn)生噴泉增大錐形瓶?jī)?nèi)氣體的壓強(qiáng)產(chǎn)生噴泉 。 A A(1)(1)圖甲為中學(xué)化學(xué)教學(xué)中所用的噴泉實(shí)驗(yàn)安裝，圖甲為中學(xué)化學(xué)教學(xué)中所用的噴泉實(shí)驗(yàn)安裝，在燒瓶中充溢枯燥氣體，膠頭滴管及燒杯中分在燒瓶中充溢枯燥氣體，膠頭滴管及燒杯中分別盛有液體，以下組合中不能夠構(gòu)成噴泉的是別盛有液體，以下組合中不能夠構(gòu)成噴泉的是_。(A)HCl(A)HCl和和H2O (B) O2H2O (B) O2和和H2O H2O (C)NH3(C)NH3和和H2O (D)CO2H2O (D)CO2和和NaOHNaOH溶液溶液B2 2在圖乙的錐形瓶中，分別參與足量的以在圖乙的錐形瓶中，分別參與足量

30、的以下物質(zhì)，反響后能夠產(chǎn)生噴泉的是下物質(zhì)，反響后能夠產(chǎn)生噴泉的是( ) ( ) (A)Cu(A)Cu與稀鹽酸與稀鹽酸 (B)NaHCO3(B)NaHCO3與與NaOHNaOH溶液溶液(C)CaCO3(C)CaCO3與稀硫酸與稀硫酸 (D)NH4HCO3(D)NH4HCO3與稀鹽酸與稀鹽酸D3 3城市中常見(jiàn)的人造噴泉及火山迸發(fā)原理城市中常見(jiàn)的人造噴泉及火山迸發(fā)原理與上述與上述_(_(填圖甲或圖乙填圖甲或圖乙) )安裝的原理類似。安裝的原理類似。乙歸納反思?xì)w納反思1.關(guān)鍵關(guān)鍵:2.途徑途徑:3.延伸延伸:噴泉實(shí)驗(yàn)噴泉實(shí)驗(yàn)構(gòu)成壓強(qiáng)差構(gòu)成壓強(qiáng)差 減少減少 “上瓶的壓強(qiáng)上瓶的壓強(qiáng) 添加添加“下瓶的壓下瓶

31、的壓強(qiáng)強(qiáng)尾氣處置尾氣處置(防倒吸安裝選擇防倒吸安裝選擇)燒瓶中溶液的物質(zhì)的量濃度等計(jì)算燒瓶中溶液的物質(zhì)的量濃度等計(jì)算課堂檢測(cè)課堂檢測(cè)利用如下圖的安裝，可以驗(yàn)證利用如下圖的安裝，可以驗(yàn)證NH3和和HCl的有關(guān)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)前的有關(guān)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)前a、b、c活塞均封鎖活塞均封鎖2假設(shè)先翻開(kāi)假設(shè)先翻開(kāi)a、c活塞，再擠壓膠頭滴管，然后翻活塞，再擠壓膠頭滴管，然后翻開(kāi)開(kāi)b活塞，在燒瓶中可察看到的景象是活塞，在燒瓶中可察看到的景象是_。石蕊試液石蕊試液 1假設(shè)要在燒瓶假設(shè)要在燒瓶中產(chǎn)生中產(chǎn)生“噴泉噴泉景象，燒瓶景象，燒瓶I中不產(chǎn)生中不產(chǎn)生“噴泉景象，噴泉景象，其操作方法是其操作方法是_。封鎖活塞封鎖活塞c，翻開(kāi)活塞，

32、翻開(kāi)活塞a和和b，擠壓膠頭滴管中的水。，擠壓膠頭滴管中的水。燒瓶燒瓶I 和和中同時(shí)產(chǎn)生中同時(shí)產(chǎn)生“噴泉景噴泉景象象課堂檢測(cè)課堂檢測(cè)利用如下圖的安裝，可以利用如下圖的安裝，可以驗(yàn)證驗(yàn)證NH3和和HCl的有關(guān)性的有關(guān)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)前質(zhì)實(shí)驗(yàn)前a、b、c活塞均活塞均封鎖封鎖3經(jīng)過(guò)擠壓膠頭滴管和控經(jīng)過(guò)擠壓膠頭滴管和控制活塞的開(kāi)關(guān)，在燒瓶制活塞的開(kāi)關(guān)，在燒瓶I中產(chǎn)生中產(chǎn)生“噴泉景象，噴泉景象，燒瓶燒瓶中不產(chǎn)生中不產(chǎn)生“噴泉景象，其操作方法是噴泉景象，其操作方法是_。石蕊試液石蕊試液 奇妙的奇妙的“雙噴泉雙噴泉先封鎖活塞先封鎖活塞b，翻開(kāi)活塞，翻開(kāi)活塞a和和c，擠壓膠頭滴管，擠壓膠頭滴管中的水中的水,然后封鎖活塞

33、然后封鎖活塞a翻開(kāi)活塞翻開(kāi)活塞b.思索思索:以下各種尾氣吸收安裝中，適宜于吸收易溶以下各種尾氣吸收安裝中，適宜于吸收易溶性氣體，而且能防止倒吸的是性氣體，而且能防止倒吸的是拓展延伸拓展延伸1.尾氣處置尾氣處置(防倒吸安裝選擇防倒吸安裝選擇)思索思索:以下各種尾氣吸收安裝中，適宜于吸收易溶以下各種尾氣吸收安裝中，適宜于吸收易溶性氣體，而且能防止倒吸的是性氣體，而且能防止倒吸的是拓展延伸拓展延伸1.尾氣處置尾氣處置(防倒吸安裝選擇防倒吸安裝選擇)思索思索:以下各種尾氣吸收安裝中，適宜于吸收易溶以下各種尾氣吸收安裝中，適宜于吸收易溶性氣體，而且能防止倒吸的是性氣體，而且能防止倒吸的是拓展延伸拓展延伸

34、1.尾氣處置尾氣處置(防倒吸安裝選擇防倒吸安裝選擇)倒扣漏斗式倒扣漏斗式思索思索:以下各種尾氣吸收安裝中，適宜于吸收易溶以下各種尾氣吸收安裝中，適宜于吸收易溶性氣體，而且能防止倒吸的是性氣體，而且能防止倒吸的是拓展延伸拓展延伸1.尾氣處置尾氣處置(防倒吸安裝選擇防倒吸安裝選擇)提示提示:氨水的溶質(zhì)是氨氣氨水的溶質(zhì)是氨氣. 思索思索:在規(guī)范情況下，用一充溢在規(guī)范情況下，用一充溢NH3氣體的燒瓶進(jìn)展氣體的燒瓶進(jìn)展噴泉實(shí)驗(yàn)，當(dāng)水充溢整個(gè)燒瓶后假定噴泉實(shí)驗(yàn)，當(dāng)水充溢整個(gè)燒瓶后假定NH3不分散到燒不分散到燒杯中，燒瓶?jī)?nèi)氨水的物質(zhì)的量濃度是多少？杯中，燒瓶?jī)?nèi)氨水的物質(zhì)的量濃度是多少？2.燒瓶中溶液的物質(zhì)的

35、量濃度計(jì)算燒瓶中溶液的物質(zhì)的量濃度計(jì)算拓展延伸拓展延伸VaqCB=nB小結(jié)小結(jié):噴泉實(shí)驗(yàn)計(jì)算問(wèn)題的關(guān)鍵噴泉實(shí)驗(yàn)計(jì)算問(wèn)題的關(guān)鍵構(gòu)成溶液的體積構(gòu)成溶液的體積=所耗費(fèi)的氣體體積所耗費(fèi)的氣體體積1 1與水反響：與水反響：2 2與酸反響：與酸反響：4 4與與O2O2反響：反響：3 3與與CO2CO2反響：反響：4NH3 + 5O2 =4NO + 6H2OPtNH3 + H = NH4+NH3 + CO2 + H2O = NH4HCO3NH3 + CO2 + H2O + NaCl =NH4 Cl + NaHCO32NH3 + CO2 CO(NH2)2 + H2O一定溫度一定溫度一定壓強(qiáng)一定壓強(qiáng)CO(NH2

36、)2 + 2H2O (NH4)2CO3微生物微生物思索思索: 氨水中有哪些分子和離子氨水中有哪些分子和離子?分子：分子：離子：離子：NH3、H2O、NH3H2ONH4+、OH-、H+物質(zhì)分類物質(zhì)分類構(gòu)成微粒構(gòu)成微粒主要性質(zhì)主要性質(zhì)存在條件存在條件液氨液氨純真物純真物NH3NH3分子分子不具有堿性不具有堿性常溫常壓下常溫常壓下 不能存在不能存在氨水氨水混合物混合物NH3 H2O NH3H2O NH3 H2O NH3H2O NH4+ OH- H+NH4+ OH- H+具有弱堿性具有弱堿性常溫常壓下常溫常壓下可存在可存在氨水中的粒子氨水中的粒子( (非電解質(zhì)非電解質(zhì)) )既不是電解質(zhì)也既不是電解質(zhì)也

37、 不是非電解質(zhì)不是非電解質(zhì)H2O 、NH3 、NH3H2O分子分子:離子離子:學(xué)會(huì)比較學(xué)會(huì)比較(致冷劑致冷劑)連線高考連線高考思索思索:(2003上海上海)下面是實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的安裝下面是實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的安裝和選用的試劑，其中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是和選用的試劑，其中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是( ) ADCBAC2蘸有濃鹽酸蘸有濃鹽酸(濃硝酸濃硝酸)的玻璃棒接近試的玻璃棒接近試 管口產(chǎn)生白煙管口產(chǎn)生白煙1.藥品：藥品：氯化銨晶體、熟石灰固體氯化銨晶體、熟石灰固體3.安裝：安裝：固固+固，加熱型固，加熱型4.枯燥枯燥:向下排空氣法向下排空氣法6.驗(yàn)滿：驗(yàn)滿：實(shí)驗(yàn)室制氨氣實(shí)驗(yàn)室制氨氣5.搜集：搜集：用堿石灰用堿石灰1用潮濕

38、的紅色石蕊試紙變藍(lán)用潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)源于教材源于教材(與與O2的發(fā)生安裝一樣的發(fā)生安裝一樣)CaO 與與NaOH固體混合物固體混合物2.2.原理：原理：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3+2H2O2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3+2H2O圖圖2 棉花團(tuán)的作用：棉花團(tuán)的作用：防止與空氣構(gòu)成對(duì)流，防止與空氣構(gòu)成對(duì)流，提高集氣速度和純度提高集氣速度和純度 實(shí)驗(yàn)室中還可以用哪些方法制氨氣實(shí)驗(yàn)室中還可以用哪些方法制氨氣?加熱濃氨水法加熱濃氨水法濃氨水加堿石灰法濃氨水加堿石灰法堿石灰吸水、溶解時(shí)放熱堿石灰吸水、溶解時(shí)放熱,增大增大OH-濃度平衡逆移濃度平衡逆移. 實(shí)

39、驗(yàn)室中能否用圖實(shí)驗(yàn)室中能否用圖2安裝制氧氣安裝制氧氣?圖圖1氣體的溶解性規(guī)律氣體的溶解性規(guī)律?濃氨水濃氨水生石灰或生石灰或NaOHNaOH固體固體拓展：拓展：1.這種方法制取這種方法制取NH3的原理是什么？的原理是什么？2.實(shí)驗(yàn)室為什么可以用濃實(shí)驗(yàn)室為什么可以用濃H2SO4和濃鹽酸來(lái)制和濃鹽酸來(lái)制取取HCl氣體？濃氣體？濃H2SO4和濃鹽酸應(yīng)分別裝在什和濃鹽酸應(yīng)分別裝在什么儀器中？么儀器中？氨氨制硝酸制硝酸制銨鹽、制銨鹽、制純堿制純堿制尿素制尿素制纖維、塑料、染料制纖維、塑料、染料制醫(yī)用稀氨水、制醫(yī)用稀氨水、用做致冷劑用做致冷劑小結(jié)小結(jié) NH3+ H2O=NH3NH3+ H2O=NH3H2O=

40、NH4+OH-H2O=NH4+OH- NH3+HCl=NH4ClNH3+HCl=NH4Cl NH3+HNO3=NH4NO3NH3+HNO3=NH4NO3 2NH3+H2SO4=(NH4)2SO42NH3+H2SO4=(NH4)2SO4NH3+H2SO4=NH4HSO4NH3+H2SO4=NH4HSO4 NH3+H20+CO2=NH4HCO3NH3+H20+CO2=NH4HCO3 4NH3+3O2(4NH3+3O2(純氧純氧)=2N2+6H2O)=2N2+6H2O 4NH3+5O2=4NO+6H2O(4NH3+5O2=4NO+6H2O(催化劑加熱催化劑加熱) ) 8NH3+3Cl2=N2+6NH

41、4Cl8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl 2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O 2NH3+Ag+=Ag(NH3)2+2NH3+Ag+=Ag(NH3)2+ 4NH3+Cu2+=Cu(NH3)42+4NH3+Cu2+=Cu(NH3)42+ 8NH3+CaCl2= CaCl28NH3+CaCl2= CaCl28NH38NH3 2NH3+CO2=CO(NH2)2+H2O(180,2000at2NH3+CO2=CO(NH2)2+H2O(180,2000atm)m)1、以下不屬于銨鹽的共同性質(zhì)是、以下不屬于銨鹽的共同性質(zhì)是( )A、加熱時(shí)一定有氨氣生成、

42、加熱時(shí)一定有氨氣生成 B、與堿共熱時(shí)都產(chǎn)生氨氣、與堿共熱時(shí)都產(chǎn)生氨氣C、都是晶體、都是晶體 D、易溶于水、易溶于水課堂檢測(cè)課堂檢測(cè)A閱讀閱讀P157，完成以下問(wèn)題：，完成以下問(wèn)題：2、檢驗(yàn)銨鹽的方法是將待測(cè)物取出少許放入試、檢驗(yàn)銨鹽的方法是將待測(cè)物取出少許放入試管中，然后管中，然后( )A、加熱，用潤(rùn)濕紅色石蕊試紙?jiān)诠芸谠囍?、加熱，用?rùn)濕紅色石蕊試紙?jiān)诠芸谠囍?B、加水溶解，用紅色石蕊試紙?jiān)嚻淙芤?、加水溶解，用紅色石蕊試紙?jiān)嚻淙芤篊、加強(qiáng)堿溶液，加熱，滴入酚酞試劑、加強(qiáng)堿溶液，加熱，滴入酚酞試劑 D、加苛性鈉溶液加熱，用潤(rùn)濕紅色石蕊試紙?jiān)?、加苛性鈉溶液加熱，用潤(rùn)濕紅色石蕊試紙?jiān)诠芸谠囍芸谠囍?/p>

43、課堂檢測(cè)課堂檢測(cè)D3只用一種試劑，就可區(qū)別只用一種試劑，就可區(qū)別NH4Cl 、 (NH4)2SO4 、 KCl Na2SO4 、 AlCl3 五種五種無(wú)色溶液，這種試劑是無(wú)色溶液，這種試劑是( )ANaOH溶液溶液 BAgNO3溶液溶液 CBaCl2溶液溶液 DBa(OH)2溶液溶液課堂檢測(cè)課堂檢測(cè)D高考考點(diǎn)分析：高考考點(diǎn)分析：本節(jié)考點(diǎn)主要有：本節(jié)考點(diǎn)主要有：硝酸的不穩(wěn)定性和強(qiáng)氧化性；硝酸的不穩(wěn)定性和強(qiáng)氧化性；硝酸的復(fù)原產(chǎn)物的判別；硝酸的復(fù)原產(chǎn)物的判別；NO3圈套的設(shè)置圈套的設(shè)置練習(xí)練習(xí):3 3以下各組離子在溶液中，因發(fā)生氧化復(fù)以下各組離子在溶液中，因發(fā)生氧化復(fù)原反響而不能大量共存的是原反響而

44、不能大量共存的是 A AAl3+Al3+、NO3-NO3-、CO32-CO32-、Na+Na+ B BFe2+Fe2+、H+H+、NO3-NO3-、Cl-Cl- C CFe3+Fe3+、Na+Na+、SCN-SCN-、Cl-Cl- D DI-I-、H+H+、Na+Na+、NO3-NO3-BD4 4、38.4mg38.4mg銅跟適量的濃硝酸反響銅跟適量的濃硝酸反響, ,全部溶全部溶解后解后, ,共搜集到氣體共搜集到氣體22.4ml(22.4ml(規(guī)范情況規(guī)范情況),),反響耗費(fèi)的硝酸的物質(zhì)的量能夠是反響耗費(fèi)的硝酸的物質(zhì)的量能夠是 ( ) ( ) A. 1.0 A. 1.010-3 mol 10-

45、3 mol B. 1.6 B. 1.610-3 mol 10-3 mol C. 2.2 C. 2.210-3 mol 10-3 mol D. 2.4 D. 2.410-3 mol10-3 molC C硝酸的物理性質(zhì)硝酸的物理性質(zhì) 1 1、 純硝酸是無(wú)色、有刺激性氣味的液體純硝酸是無(wú)色、有刺激性氣味的液體 5 5、常用濃硝酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為、常用濃硝酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為69%69%，質(zhì)量分?jǐn)?shù)，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為為98%98%以上的濃硝酸通常叫做以上的濃硝酸通常叫做“發(fā)煙發(fā)煙 硝酸。硝酸。2 2、 低沸點(diǎn)低沸點(diǎn)8383、易揮發(fā)？在空氣中遇水、易揮發(fā)？在空氣中遇水蒸氣呈白霧狀；蒸氣呈白霧狀；4 4、 硝酸能以恣意比溶

46、解于水；硝酸能以恣意比溶解于水；3 3、 密度比水大；密度比水大；硝酸硝酸HNO3HNO3開(kāi)瓶瓶口有白霧開(kāi)瓶瓶口有白霧發(fā)煙硝酸發(fā)煙硝酸揮發(fā)性酸用濃硫酸制取揮發(fā)性酸用濃硫酸制取與濃氨水產(chǎn)生白煙與濃氨水產(chǎn)生白煙參與化學(xué)反響溫度不宜過(guò)參與化學(xué)反響溫度不宜過(guò)高高【討論【討論1 1】哪些現(xiàn)實(shí)能闡明】哪些現(xiàn)實(shí)能闡明HNO3HNO3是一是一種強(qiáng)揮發(fā)性酸？種強(qiáng)揮發(fā)性酸？翻開(kāi)盛濃硝酸的試劑瓶，瓶口產(chǎn)生白霧翻開(kāi)盛濃硝酸的試劑瓶，瓶口產(chǎn)生白霧敞口久置的濃硝酸質(zhì)量減輕敞口久置的濃硝酸質(zhì)量減輕實(shí)驗(yàn)室用實(shí)驗(yàn)室用NaNO3NaNO3固體與濃硫酸反響制固體與濃硫酸反響制取取HNO3HNO3【討論【討論2】不準(zhǔn)翻開(kāi)瓶蓋如何鑒別

47、三瓶失去】不準(zhǔn)翻開(kāi)瓶蓋如何鑒別三瓶失去標(biāo)簽的液體：濃鹽酸、濃硫酸、濃硝酸標(biāo)簽的液體：濃鹽酸、濃硫酸、濃硝酸2 2、濃硝酸為何要保管在棕色瓶中？、濃硝酸為何要保管在棕色瓶中？3 3、如何消除濃硝酸的黃色？、如何消除濃硝酸的黃色？濃濃HNO3 HNO3 、AgNO3 AgNO3 、氨水、氯水、溴、氨水、氯水、溴水、水、AgBrAgBr、AgIAgI等。等。4 4、常見(jiàn)的需求放在棕色瓶中的試劑有哪些、常見(jiàn)的需求放在棕色瓶中的試劑有哪些? ?硝酸的化學(xué)性質(zhì)硝酸的化學(xué)性質(zhì)一元強(qiáng)酸，易揮發(fā)，不穩(wěn)定分解，強(qiáng)氧化性一元強(qiáng)酸，易揮發(fā)，不穩(wěn)定分解，強(qiáng)氧化性1、見(jiàn)光或受熱分解、見(jiàn)光或受熱分解4HNO3 = 2H2O

48、 + 4NO2+ O2熱熱光光硝酸的濃度越大，越容易分解硝酸的濃度越大，越容易分解問(wèn)題問(wèn)題久置硝酸為什么變黃？久置硝酸為什么變黃？濃硝酸應(yīng)如何保管？濃硝酸應(yīng)如何保管？ 以下物質(zhì)的溶液在長(zhǎng)期放置的過(guò)程中以下物質(zhì)的溶液在長(zhǎng)期放置的過(guò)程中因被氧化而成黃色的是因被氧化而成黃色的是 A.A.濃硝酸濃硝酸 B.B.工業(yè)鹽酸工業(yè)鹽酸 C.C.氯化亞鐵氯化亞鐵 D.D.濃溴水濃溴水 E.KIE.KI溶液溶液 F.F.石炭酸石炭酸 G.Na2O2G.Na2O2固體固體 H.H.氫硫酸氫硫酸 I. I.水玻璃水玻璃CE2 2、酸的通性、酸的通性1 1與指示劑作用與指示劑作用, ,2 2與活潑金屬反響不產(chǎn)生與活潑金

49、屬反響不產(chǎn)生H2H2。3 3與堿和堿性氧化物反響：比較與與堿和堿性氧化物反響：比較與CuOCuO、FeOFeO的反響，的反響，4 4與鹽反響：比較與與鹽反響：比較與Na2CO3Na2CO3、Na2SO3 Na2SO3 的反響的反響 稀硝酸與石蕊試液變紅，加熱不褪色，稀硝酸與石蕊試液變紅，加熱不褪色， 濃硝酸與石蕊試液變紅，加熱褪色濃硝酸與石蕊試液變紅，加熱褪色3、強(qiáng)氧化性：、強(qiáng)氧化性：與復(fù)原性物質(zhì)反響：如金屬單質(zhì)、非金屬單質(zhì)與復(fù)原性物質(zhì)反響：如金屬單質(zhì)、非金屬單質(zhì) Fe2+、I-、S2-、SO2等。等。1、與金屬反響、與金屬反響不產(chǎn)生氫氣，不產(chǎn)生氫氣，N元素被復(fù)原元素被復(fù)原反響規(guī)律：反響規(guī)律：

50、金屬金屬稀硝酸稀硝酸濃硝酸濃硝酸高價(jià)金屬高價(jià)金屬 + NO2高價(jià)金屬高價(jià)金屬 + NO分析分析Cu、Fe分別與濃、稀硝酸反響分別與濃、稀硝酸反響常溫時(shí)，常溫時(shí)，F(xiàn)eFe、AlAl遇濃硝酸也被鈍化遇濃硝酸也被鈍化例題例題(1999(1999年全國(guó)高考試題年全國(guó)高考試題) )圖圖1 1安裝可用于安裝可用于 A. A. 加熱加熱NaHCO3NaHCO3制制CO2CO2 B. B. 用用CuCu與稀與稀HNO3HNO3反響反響 制制NONO C. C. 用用NH4ClNH4Cl與濃與濃NaOHNaOH 溶液反響制溶液反響制NH3NH3 D. D. 用用NaClNaCl與濃與濃H2SO4H2SO4反反

51、應(yīng)制應(yīng)制HClHCl 點(diǎn)評(píng)點(diǎn)評(píng): : 綜合調(diào)查學(xué)生對(duì)常見(jiàn)氣體的制備綜合調(diào)查學(xué)生對(duì)常見(jiàn)氣體的制備原理和搜集方法的掌握，以及靈敏運(yùn)用知識(shí)的才原理和搜集方法的掌握，以及靈敏運(yùn)用知識(shí)的才干。實(shí)驗(yàn)室制備氣體要遵照以下原那么：干。實(shí)驗(yàn)室制備氣體要遵照以下原那么：操作操作簡(jiǎn)便可行；簡(jiǎn)便可行；容易分別提純；容易分別提純；經(jīng)濟(jì)實(shí)惠防毒。經(jīng)濟(jì)實(shí)惠防毒。 Ba.a.幾乎和一切金屬除金、鉑等少數(shù)幾乎和一切金屬除金、鉑等少數(shù)金屬外金屬外b.b.與任何金屬反響均不生成與任何金屬反響均不生成H2 H2 ，闡明，闡明呈現(xiàn)氧化性的不是呈現(xiàn)氧化性的不是H+H+而是而是HNO3,HNO3,但由于但由于H+H+的量決議的量決議HNO

52、3HNO3的量，所以硝酸發(fā)生的量，所以硝酸發(fā)生化學(xué)反響時(shí)要特別關(guān)注化學(xué)反響時(shí)要特別關(guān)注H+H+的濃度的濃度c.c.與金屬反響硝酸既起氧化劑的作用，與金屬反響硝酸既起氧化劑的作用， 又起酸的作用。又起酸的作用。d.d.鐵、鋁遇冷濃鐵、鋁遇冷濃HNO3HNO3發(fā)生鈍化，其緣發(fā)生鈍化，其緣由是在鐵、鋁外表氧化生成一層致密由是在鐵、鋁外表氧化生成一層致密的氧化膜，阻止反響進(jìn)一步發(fā)生。的氧化膜，阻止反響進(jìn)一步發(fā)生。冷冷 濃濃HNO3 HNO3 遇遇Al ( Fe ) Al ( Fe ) 鈍化鈍化冷冷 濃濃H2SO4 H2SO4 遇遇Al ( Fe ) Al ( Fe ) 鈍化鈍化HNO3HNO3遇遇Au

53、 Au 、PtPt不反響不反響, ,王水那么能溶王水那么能溶解解HNO3HNO3遇遇Z Z 反響反響, ,復(fù)原產(chǎn)物種類多復(fù)原產(chǎn)物種類多u u小結(jié)：小結(jié)：王水：濃王水：濃HNO3HNO3和濃和濃HClHCl按體積比按體積比1:31:3配制配制e.Cue.Cu等較不活潑的金屬與濃硝酸反響等較不活潑的金屬與濃硝酸反響得到得到NO2 NO2 ，與稀，與稀HNO3HNO3反響得反響得NO,NO,可以以可以以此反響制此反響制NO2NO2和和NONO氣體。氣體。f.Mgf.Mg、ZnZn、FeFe等較活潑的金屬與稀等較活潑的金屬與稀HNO3HNO3反響根據(jù)稀反響根據(jù)稀HNO3HNO3的濃度不同可得的濃度不同

54、可得NONO、N2ON2O、 N2N2、NH4NO3NH4NO3等不同產(chǎn)物。等不同產(chǎn)物。g.g.硝酸與變價(jià)金屬如硝酸與變價(jià)金屬如FeFe反響，根反響，根據(jù)硝酸的量的多少分別得到低價(jià)、高據(jù)硝酸的量的多少分別得到低價(jià)、高價(jià)或兩種價(jià)態(tài)共存的混合物。價(jià)或兩種價(jià)態(tài)共存的混合物。B BC CP PS SI2I2+ HNO3濃濃 H3BO3H3BO3CO2CO2H3PO4H3PO4H2SO4H2SO4HIO3HIO3+ NO22、濃硝酸與非金屬的反響、濃硝酸與非金屬的反響C、S等等3、與一些復(fù)原性物質(zhì)的反響、與一些復(fù)原性物質(zhì)的反響3Fe2+ + 4H+ + NO3- = 3Fe3+ + NO+ 2H2O3F

55、eO+10HNO3(稀稀)=3Fe(NO3)3+NO+5H2O3H2S+2HNO3(稀稀)=3S+2NO+4H2O王水王水:濃硝酸和濃鹽酸的體積比為濃硝酸和濃鹽酸的體積比為 1 3 的混合物的混合物4、與有機(jī)物的反響、與有機(jī)物的反響硝化反響：硝化反響：硝基苯、三硝基甲苯硝基苯、三硝基甲苯+HNO3+HNO3濃硫酸濃硫酸NO2 +H2ONO2 +H2O酯化反響：酯化反響：硝酸乙酯、硝化甘油、硝化纖維硝酸乙酯、硝化甘油、硝化纖維CH3CH2OH+HNOCH3CH2OH+HNO3 3濃硫酸濃硫酸CH3CH2ONO2+H2OCH3CH2ONO2+H2O與含有苯環(huán)構(gòu)造的蛋白質(zhì)作用，呈黃色。與含有苯環(huán)構(gòu)造

56、的蛋白質(zhì)作用，呈黃色。與有機(jī)物的反響與有機(jī)物的反響硝化反響：硝化反響：酯化反響：酯化反響：+HNO3+HNO3濃硫酸濃硫酸與含有苯環(huán)構(gòu)造的蛋白質(zhì)作用，呈黃色。與含有苯環(huán)構(gòu)造的蛋白質(zhì)作用，呈黃色。CH3CH2ONO2+H2OCH3CH2ONO2+H2ONO2 +H2ONO2 +H2O顏色反響：顏色反響：CH3CH2OH+HNOCH3CH2OH+HNO3 3濃硫酸濃硫酸HO-NO2HO-NO2CH3CH2O-CH3CH2O-H H-H HO-H HONO2 NO2 硝基苯硝基苯硝酸乙酯硝酸乙酯 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O 2NO +O2

57、=2NO2 2NO +O2 =2NO2 3NO2 +H2O =2HNO3 +NO 3NO2 +H2O =2HNO3 +NO Pt800 主要原料：主要原料：氨氣、空氣、水氨氣、空氣、水主要設(shè)備：主要設(shè)備：氧化爐、吸收塔氧化爐、吸收塔主要原理：主要原理： NO+NO2+2NaOH = 2NaNO2+H2O NO+NO2+2NaOH = 2NaNO2+H2O 2NO2+2NaOH = NaNO3+NaNO2+H2O 2NO2+2NaOH = NaNO3+NaNO2+H2O尾氣處置尾氣處置: :實(shí)驗(yàn)室制法實(shí)驗(yàn)室制法: : NaNO3 + H2SO4 ( NaNO3 + H2SO4 (濃濃)=NaHS

58、O4 + HNO3)=NaHSO4 + HNO3微熱微熱思索：微熱而不強(qiáng)熱的緣由？思索：微熱而不強(qiáng)熱的緣由？5、硝酸的制備、硝酸的制備工業(yè)消費(fèi)：工業(yè)消費(fèi)：NH3 NO NO2 HNO3小結(jié)小結(jié)練習(xí)以下現(xiàn)實(shí)表達(dá)了硝酸的什么性質(zhì)？練習(xí)以下現(xiàn)實(shí)表達(dá)了硝酸的什么性質(zhì)？ A.A.氧化性氧化性 B.B.酸性酸性 C.C.不穩(wěn)定性不穩(wěn)定性 D.D.揮揮發(fā)性發(fā)性1 1硝酸存放在棕色瓶中密封保管硝酸存放在棕色瓶中密封保管( )( )2 2濃硝酸可以和銅反響濃硝酸可以和銅反響( )( )3 3木炭和濃硝酸反響木炭和濃硝酸反響( )( )4 4鋅和硝酸不產(chǎn)生鋅和硝酸不產(chǎn)生H2( )H2( )5 5氧化銅溶于硝酸氧化

59、銅溶于硝酸( )( )6 6不用硝酸制不用硝酸制SO2SO2氣體氣體( )( )7 7用鐵槽存放濃硝酸用鐵槽存放濃硝酸( )( )8 8檢驗(yàn)檢驗(yàn)SO42-SO42-時(shí)不能先用硝酸酸化時(shí)不能先用硝酸酸化( ) ( ) C DABAAAAAB 4HNO3=2H2O+4NO2+O2 C+4HNO3(濃濃)=CO2+4NO2+2H20 P+5HNO3(濃濃)=H3PO4+5NO2+H2O S+6HNO3(濃濃)=H2SO4+6NO2+2H2O 3Cu+8HNO3(稀稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O Cu+4HNO3(濃濃)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 3H2S+2HNO3(稀稀)=

60、3S+2NO+4H2O 3SO2+2H20+2HNO3(稀稀)=3H2SO4+2NO 3Fe2+4H+NO3-=3Fe3+NO+2H2O3Fe2+4H+NO3-=3Fe3+NO+2H2O 6Br-+2NO3-+8H+=3Br2+2NO+4H2O6Br-+2NO3-+8H+=3Br2+2NO+4H2O 3Na2SO3+2HNO3=3Na2SO4+2NO+H2O3Na2SO3+2HNO3=3Na2SO4+2NO+H2O C6H6+HNO3C6H5NO2+H2OC6H6+HNO3C6H5NO2+H2O CH2OHCH2OH CH2ONO2 CH2ONO2| | | |CHOHCHOH +3HNO3